江蘇省蘇州市新區(qū)2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

江蘇省蘇州市新區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、-仁足3(011)(：氏七是制作電木的原料。下列圍繞此物質(zhì)的討論正確的是

A.該有機(jī)物沒有確定的熔點(diǎn)B.該有機(jī)物通過加聚反應(yīng)得到

C.該有機(jī)物通過苯酚和甲醇反應(yīng)得到D.該有機(jī)物的單體是-C6H3OHCH2-

2、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2+>Mg2+、SO?",CP

B.使KSCN呈紅色的溶液：AF+、NH4\S，-、F

C.使酚酸呈紅色的溶液：Mg2+、Cu2+.NO3"、SO?"

++

D.由水電離出的c(H+)=l()r2moi.Lr的溶液：Na>K>NO3\HCO3

3、常溫下，用O.lOOOmokL-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物質(zhì)的量

00

分?jǐn)?shù)6(X)隨pH的變化如圖所示。［已知3供尸不：下列說法正確的是

c(HA)+c(A)

A.Ka(HA)的數(shù)量級為IO'

B.溶液中由水電離出的c(H+)：a點(diǎn)>b點(diǎn)

C.當(dāng)pH=4.7時(shí)，c(A-)+c(OH_)=c(HA)+c(H+)

D.當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

4、我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是

A.干儲B.氣化C.液化D.裂解

5、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()

oCH3

c—()—c—CH=CH2

CH2()H

A.X的分子式為G2H16O3

B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

C.在催化劑的作用下，1molX最多能與1mol周加成

D.可用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分苯和X

6、在恒容密閉容器中，用銅銘的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和02制取CL的原理為：4HCl(g)+O2(g)

?^2CL(g)+2H2O(g)A//<0?下列有關(guān)說法不正確的是

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

7,下列說法不正確的是()

A.牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應(yīng)可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在

8、氧氟沙星是常用抗菌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)氧氟沙星的敘述錯誤的是

A.能發(fā)生加成、取代、還原等反應(yīng)

B.分子內(nèi)有3個手性碳原子

C.分子內(nèi)存在三種含氧官能團(tuán)

D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個

9、下列實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A比較C1和S的非金屬性往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液是否變渾濁

B驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

C制取氫氧化鐵膠體將FeCb溶液滴入NaOH溶液

D比較HC1O和H2cCh的酸性測量并比較等濃度NaClO與Na2cCh溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

10、下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe(s)+3Ch(g)：^=2Fe2C)3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

23

C.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02x10

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

11、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑

B.硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)

D.明研可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的AP+具有強(qiáng)吸附性

12、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是()

A.灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒

B.過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗(帶濾紙)、鐵架臺

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時(shí)從分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘

13、下列化學(xué)用語使用正確是

A.氧原子能量最高的電子的電子云圖：說

35cl與37cl互為同素異形體

CH,分子的比例模型：《力

:除

3?溫?的命名：134?三甲苯

D.

14、一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2C02(g)『舊CH2=CHz(g)+4H20(g)；已知溫度對C02的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效

率的影響如圖，下列說法不正確的是()

百分比八

.

*

0

50|ai|^D20n狂1**330溫度/T

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.平衡常數(shù)：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.當(dāng)溫度高于250°C,升高溫度，催化劑的催化效率降低

15、已知有關(guān)溟化氫的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：4HBr+O22Br2+2H2O

反應(yīng)n：NaBr(s)+H3PO4(^)=NaH2PO4+HBrT

反應(yīng)HI：4HBr+P,05=2Br,+P^O3+2H,。

下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室可用濃H3P04與NaBr反應(yīng)制HBr并用P2O5干燥

B.反應(yīng)I中還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

C.HBr有強(qiáng)還原性，與AgNO：溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.HBr的酸性比HF強(qiáng)，可用氫澳酸在玻璃器皿表面作標(biāo)記

16、目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅澳液流儲能系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了鋅溟電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵

材料自主生產(chǎn)。鋅澳電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是()

A.充電時(shí)電極石墨棒A連接電源的正極

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為2Br-2e-=Br2

D.放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

17、三元軸烯（a）、四元軸烯（b）、五元軸烯（c）的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是

AX☆

abc

A.a、b、c都能發(fā)生加成反應(yīng)

B.a與苯互為同分異構(gòu)體

C.a、b、c的一氯代物均只有一種

D.c分子中的原子不在同一個平面上

18、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

D.常溫下，lL0.1moI?L」NH4NO3溶液中含有的NIV數(shù)是O.INA

19、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為0.1mol

C.上述過程只發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)

20、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2（g）+l2（g）=h2Hl（g）AH<0,下列說法正確的是（）

A.恒溫恒容，充入Hz,v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.ImolSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為2NA

B.常溫下，1LpH=9的CFhCOONa溶液中由水電離的H+數(shù)目為10-9此\

C.40mLiOmol/L濃鹽酸與足量MnCh充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

22、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷

B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑

C.利用明研的水溶液除去銅器上的銅銹，因AF+水解呈酸性

D.“丹砂(主要成分為硫化汞)燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物1(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：

OO

O

H2N^-NH2

CI1HlM5

i定條件(含六元環(huán)狀結(jié)構(gòu))

已知：B、C互為同分異構(gòu)體

R\R"、R，”代表炫基，R代表燃基或氫原子。

+R”O(jiān)H

RO

OO

iii%、人人/R'+R”Br+CH3ONa4cH3OH+NaBr

R"

,,,

ivIIR-+R-NH2一定條件/R.R'OH

NH

回答下列問題：

(1)F的官能團(tuán)的名稱為，F(xiàn)fG的反應(yīng)類型是。

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式；I的結(jié)構(gòu)簡式o

(3)寫出BfD的化學(xué)方程式。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為、。

(4)寫出E—F的化學(xué)方程式o

(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構(gòu)體共種。

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與Na反應(yīng)C.能使Bn的CCL溶液褪色

o

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CH3OH、CHpNa為原料，無機(jī)試劑任選，制備qq的流程

如下，請將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整

CHiBrCHzCHiBrlHOOCCH2COOH

24、（12分）有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

Br/CCl、

哨空⑹醬啕』曙…,0n

①

CHi（D）（E）一破?一

(B)△⑥》

Q-…-Q~ClfaOH」

請回答下列問題：

（1）F的化學(xué)名稱是,⑤的反應(yīng)類型是.

（2）E中含有的官能團(tuán)是（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為?

（3）將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與02在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式o

（4）④、⑤兩步能否顛倒？（填''能"或“否"）理由是.

（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六

組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為?

（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，以M和CH3a為原料制備F的合成路線（無機(jī)試劑任選）.

25、（12分）FeC13在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCb,再用副產(chǎn)品FeCla

溶液吸收有毒的H2SO

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCb的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖

（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

無水CaCI：

鐵對

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；

②通入干燥的C12,趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入C12,并用干燥的H2趕盡C12,將收集器密封。

請回答下列問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeC13大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCb進(jìn)入收集器，

第④步操作是?

(3)操作步驟中，為防止FeCb潮解所采取的措施有(填步驟序號)o

(4)裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCL全部反應(yīng)后，因失

去吸收CL的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCL是否失效的試劑：。

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

H.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCb溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解

濾液。

(6)FeCb與H2s反應(yīng)的離子方程式為o

(7)綜合分析實(shí)驗(yàn)H的兩個反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個顯著優(yōu)點(diǎn)：①H2s的原子利用率為100%；②?

26、(10分)錫有SnCL、SnC14兩種氯化物.SnCL是無色液體，極易水解，熔點(diǎn)-36℃,沸點(diǎn)114C,金屬錫的熔點(diǎn)

為2310實(shí)驗(yàn)室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCL(此反應(yīng)過程放出大量的熱).實(shí)驗(yàn)室制取無

(1)儀器A的名稱_；儀器B的名稱

(2)實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中含HC1和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HC1的原因可能是一；除去水的原

因是一

(3)當(dāng)錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是若反應(yīng)中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后在錐形瓶中收

集至！J23.8gSnCl4,貝!ISnCh的產(chǎn)率為

(4)SnCL遇水強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCL少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象

是

(5)已知還原性Si?+>>，SnCL也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗(yàn)制得的SnCL樣品中是否混有少量的

SnCL?

27、(12分)三氯氧磷(POCh)是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬

PCb直接氧化法制備POCb,實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熠點(diǎn)/七沸點(diǎn)/七其他性質(zhì)

PClj-11275.5遇水生成H5PO3和HC1,遇02生成P0C1,

P0C1,2105.3遇水生成H,P04和HC1,能溶于PC1)

回答下列問題：

(D儀器a的名稱是。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)裝置C中制備POC13的化學(xué)方程式為.

(3)C裝置控制反應(yīng)在60?65℃進(jìn)行，其主要目的是?

(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中C1元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；

II.向錐形瓶中加入0.1000molL-1的AgNCh溶液40.00mL,使完全沉淀；

IH.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

_1

IV.加入指示劑，用cmolLNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積為VmL。

-10-12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO,KsP(AgSCN)=2xlO

①滴定選用的指示劑是(填序號),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

a.酚獻(xiàn)b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出算式)?

③若取消步驟IH,會使步驟IV中增加一個化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)使測定結(jié)果

(填“偏大”“偏小”或“不變

28、(14分)對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用，甲烷

臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有:

反應(yīng)⑴：2cH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-71.4kJ?mol1

反應(yīng)(ii)：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.0kJ.mol1

⑴寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：o

(2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(ii)：CH4(g)+

CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)(不發(fā)生其它反應(yīng))，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示：

起始物質(zhì)的量(n)/mol

CO2的平衡轉(zhuǎn)化

容器

率

CH4CO2coH2

I0.10.10050%

II0.10.10.20.2/

①下列條件能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.v正(CH。=2v逆(CO)

22

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足C(CH4)-C(CO2)=C(CO)-C(H2)

C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

②達(dá)到平衡時(shí)，容器I、II內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：2n(CO)in(CO)H(填“>”、"=”或“V”)

(3)將一定量的甲烷和氧氣混合完成反應(yīng)⑴，其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)測得CH,轉(zhuǎn)

化率與溫度變化關(guān)系如圖所示。c點(diǎn)(填“可能”、“一定”或“一定未")達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是o

溫度/C

(4)CO2也可通過催化加氫合成乙醇，其反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)#C2H5OH(g)+3H2O(g)AH<0?設(shè)m為起始

時(shí)的投料比，即m=n(H2)/n(CO2).通過實(shí)驗(yàn)得到下列圖象：

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)椤?/p>

②圖2中mi、m2、m3從大到小的順序?yàn)椤?/p>

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系?？跍囟?/p>

時(shí)，該反應(yīng)壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP的計(jì)算式為(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓*物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，代入數(shù)

據(jù)，不用計(jì)算)。

29、(10分)［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、

碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān)，請寫出Fe2+的核外電子排布式。

(2)1個Ci?+與2個H2N—CH2—COO-形成含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物)，其結(jié)構(gòu)簡式為

(用一標(biāo)出配位鍵)，在H2N-CH2-CO(r中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是(用

元素符號表示)，N、C原子存在的相同雜化方式是雜化。

(3)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

2+2+

r(Sr)=112pm,r(Ba)=135pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=4()2℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,

T(BaCO3)=1360℃o分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是

(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下:

Cal-\晶體結(jié)構(gòu)示意圖

①兩個最近的廣之間的距離是pm(用含，〃的代數(shù)式表示)。

②CaF2晶胞體積與8個F-形成的立方體的體積比為o

③CaF2晶胞的密度是g-cm3(化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

(1)官能團(tuán)-SH的名稱為筑(qhi)基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為.

D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為?

(2)寫出下列反應(yīng)類型：A-C,E—F.

(3)F生成G的化學(xué)方程式為.

(4)下列關(guān)于D的說法正確的是(填標(biāo)號)。(已知：同時(shí)連接四個各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子

稱為手性碳原子)

A.分子式為C10H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為.

0

(6)有機(jī)化合物K/］Q^^OCH)是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設(shè)計(jì)以

0

Oil

為原料的合成K的路線。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

A.聚合物中的n值不同，是混合物，沒有確定的熔點(diǎn)，故A正確;

B.是苯酚和甲醛通過縮聚制取的，故B錯誤;

C.合成酚醛樹脂H的單體是苯酚和甲醛，故C錯誤;

D.合成酚醛樹脂H的單體是苯酚和甲醛，故D錯誤。

故選A.

2、A

【解題分析】

A.能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A符合題意；

B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3\A/均可與S?-發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存,

選項(xiàng)B不符合題意；

C.使酚猷呈紅色的溶液呈堿性，Mg2+、CM+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，選項(xiàng)C不符合題意；

D.由水電離出的c(H+)=l()r2moi1-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCO3?均不能大量

存在，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選A.

3、A

【解題分析】

c”)c(A)

曲線的交點(diǎn)處，c(HA)=c(A),此時(shí)pH=4.7,貝?。軰a(HA)==10-47?105因此Ka(HA)的數(shù)量級為105,

c(HA)

A項(xiàng)正確;

B.a點(diǎn)、b點(diǎn)溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點(diǎn)pH較小，溶液酸性較強(qiáng)，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中

由水電離出的c(H+)：a點(diǎn)vb點(diǎn)，B項(xiàng)錯誤；

C.當(dāng)pH=4.7時(shí)，c(HA)=c(A-),但c(OIT)不等于以父),C項(xiàng)錯誤；

D.HA為弱酸，當(dāng)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7,D項(xiàng)錯

誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

利用曲線的交點(diǎn)計(jì)算Ka(HA),是該題的巧妙之處，因?yàn)樵擖c(diǎn)c(HA)=c(A),因此K￡HA)=c(H3同學(xué)們在做水溶液中

離子平衡的圖像題的時(shí)候，多關(guān)注特殊的點(diǎn)，諸如曲線的交點(diǎn)、起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)等。

4、D

【解題分析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學(xué)加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品的方法，包括煤的

氣化、液化和干儲，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。

故選：D。

5,D

【解題分析】

A.X的分子式為C12H14O3,故A錯誤；

B.羥基鄰位碳上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；

C.在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與4moi出加成，故C錯誤；

D.苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，有機(jī)物X含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確。

答案選D。

6、C

【解題分析】

A.平衡前，隨著反應(yīng)向著化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)變小，故A正確；

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出HzO(g),降低生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡

正向進(jìn)行，故B正確；

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；

D.其他條件不變，使用不同催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡的移動，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案為C。

7、A

【解題分析】

A.汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應(yīng)制造肥皂，選項(xiàng)A錯誤；

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都含有氨基和瘦基，具有兩性，既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，屬于物理變化，選項(xiàng)C正確；

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項(xiàng)D正確;

答案選A。

8、B

【解題分析】

A.含C=C、苯環(huán)、球基，均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；含-COOH,能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確;

B.手性碳原子上需連接四個不同的原子或原子團(tuán)，則中只有1個手性碳原子，故B錯誤;

C.分子結(jié)構(gòu)中含有竣基、炭基和酸鍵三種含氧官能團(tuán)，故C正確；

D.苯環(huán)、C=O均為平面結(jié)構(gòu)，且二者直接相連，與它們直接相連的C原子在同一平面內(nèi)，則分子內(nèi)共平面的碳原子

數(shù)多于6個，故D正確；

故答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，該有機(jī)物中含

C=C、C=O、苯環(huán)、-COOH,結(jié)合烯燒、苯、竣酸的性質(zhì)及苯為平面結(jié)構(gòu)來解答。

9、A

【解題分析】

A.往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液變渾濁，在該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，可實(shí)現(xiàn)目的，A正確；

B.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，發(fā)生的為析氫腐蝕，不能實(shí)現(xiàn)目的，B錯誤；

C.將FeCh溶液滴入NaOH溶液，制取的為氫氧化鐵沉淀，不能實(shí)現(xiàn)目的，C錯誤；

D.測量并比較等濃度NaClO與Na2c。3溶液的pH,可比較HC1O與HC(h-的酸性強(qiáng)弱，不能比較HC1O和H2CO3

的酸性，D錯誤；

答案為A。

10、C

【解題分析】

A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%?90%,A項(xiàng)錯誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；

C項(xiàng)，N2與出的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3moi出與ImolNz混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于

6X6.02X1023,c項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高

效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性

和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的

特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。

11、A

【解題分析】

本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，意在考查對物質(zhì)性質(zhì)的識記和理解能力。

【題目詳解】

A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強(qiáng)氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；

B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯誤；

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯誤；

D.明研可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的Af+能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強(qiáng)，故D錯誤；

答案：A

12、D

【解題分析】

A.灼燒時(shí)應(yīng)使用培竭和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯誤；

B.過濾時(shí)還需要玻璃棒引流，故B錯誤；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時(shí)應(yīng)從下口放出，故C錯誤；

D.有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會析出固態(tài)碘，過濾得到碘單質(zhì)，故D正確；

故答案為Do

13、C

【解題分析】

A.氧原子能量最高的電子是2P軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項(xiàng)A錯誤；

B.35cl與37cl的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選項(xiàng)B錯誤；

C.CHU分子的比例模型為選項(xiàng)C正確；

?端.的命名：1,2,4-三甲苯，選項(xiàng)D錯誤;

答案選C。

14、C

【解題分析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)大于N點(diǎn)，故B正確；

C、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C錯誤；

D、根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于250C,升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；

故選C。

15、B

【解題分析】

A.HBr會與P2O5發(fā)生反應(yīng)，故HBr不能用P2O5干燥，A錯誤；

B.反應(yīng)I中還原劑為HBr,還原產(chǎn)物為水，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,B正確；

C.HBr與AgNO3溶液會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgBr沉淀，C錯誤；

D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯誤；

故答案選B。

16、C

【解題分析】

2+

放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e=Zn,正極反應(yīng)式為：Br2+2e=2Br-,充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為2Br=2e

2+-

-=Br2、陰極反應(yīng)式為Zn+2e=Zno

【題目詳解】

A.充電時(shí)電極石墨棒A連接電源的正極，反應(yīng)式為2BrJ2e-=Br2,故A正確；

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，故B正確；

C.放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e=Zn2+,故C錯誤；

D.正極反應(yīng)式為：Br2+2e-=2Br-,陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增

大，故D正確；

故選C。

17、D

【解題分析】

A.a、b、c均含有碳碳雙鍵，因此都能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.a和苯的分子式均為C6H6,且結(jié)構(gòu)不同，則a與苯互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.a、b、c分子中均只有一種氫原子，則它們的一氯代物均只有一種，故C正確；

D.c分子中含有碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析，c中所有的原子在同一個平面上，故D錯誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

在常見的有機(jī)化合物中，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙塊是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)

上進(jìn)行判斷即可。

18、A

【解題分析】

A.氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都是1：2,4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2moL4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成NazO和NazCh

的混合物，鈉離子的物質(zhì)的量是（）.2moL所以生成物中陰離子為O.lmol,陰離子總數(shù)為0.1NA,故A正確；

224L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷的物質(zhì)的量為“二,~-=lmol,C3H8含共用電子對數(shù)=lmolxl（）xNA=10NA,故B錯誤;

22.4L/mol

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于O.INA個，故C錯誤；

D.錢根離子能少量水解，ILO.lmoH/NHaNCh溶液中含有錢根離子的數(shù)目小于O.INA,故D錯誤；

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯點(diǎn)為A,要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。

19>A

【解題分析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,故B錯誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共

發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯誤。

點(diǎn)睛：鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如2Al+2NaOH+2H2O=2NaAQ+3H2T?

20>A

【解題分析】

A.恒溫恒容，充入H2,氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；

B.恒溫恒容，充入He,各反應(yīng)物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動，故B錯誤；

C.加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動，故C錯誤；

D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查影響反應(yīng)速率和影響化學(xué)平衡移動的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不

移動，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當(dāng)于減壓。

21、D

【解題分析】

A.在SiCh晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵，貝打11101竽02所含5>0鍵的數(shù)目為4由，故A錯誤；

B.CHjCOONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3co的水解促進(jìn)水的電離，常溫下，1LpH=9的ClhCOONa溶液中c(H+)電

?=c(OH)=lxl(r5mol/L,發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為lxl(r5mo]/LxlL=lxl(r5moi,即由水電離的H+數(shù)目為1(尸NA,

故B錯誤；

C.40mLiOmol/L濃鹽酸與足量MnCh充分反應(yīng)的過程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應(yīng)會停止，即溶液中

Q.4molHCl未能完全參加反應(yīng)，則反應(yīng)中生成的氯氣分子數(shù)小于O.INA,故C錯誤；

D.CH4和C2H4分子中均含有4個H原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：

11.2L乂一

~-~-X4XNA=2NA,故D正確；

22.4L/mol

故答案為D,

22、C

【解題分析】

A.二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應(yīng)，A錯誤；

B.氫氧化鈉沒有強(qiáng)氧化性，作漂洗劑時(shí)利用它的堿性，B錯誤；

C.明研在水溶液中AP+水解生成硫酸，可除去銅器上的銅銹，C正確；

D.丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞，汞與硫化合生成丹砂，條件不同，不是可逆反應(yīng)，D錯誤；

故選C。

二、非選擇題(共84分)

O

CH3CH2CH,CH—RrII

23、酯基取代反應(yīng)入卜0t￡

OOO(4/CH3+c1150H新制的Cu(OH”懸濁液是否有

H又o-2Hs+H2

nU。drl

磚紅色沉淀生成oo

JI/+CHX)H濃流酸.、一11^3

△+HQ

NaOH/H.O酸性KMnO」溶液

CH出rCH、CH記r-----------?HOCH,CH,CH,OH

&&J△44/

CH3OH

HOOCCHnCOOH-------------------------?CH3OOCCH,COOCH；

濃HZSO4、加熱'

CH:BrCH.CH^r

CH3ONa

【解題分析】

B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,(3)中B、C互為同分異構(gòu)體，可推知C為HCOOC2H5,則D為

D氧化生成E為,E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F.F與A發(fā)生信息i

CH3cH2cH

中的反應(yīng)生成G,可推知A為C2H5BL對比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為.結(jié)合I分

O

子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

（6）以CH?BrCH2cH?Br、CH30H、CH3ONa