人教版高中化學(xué)必修化學(xué)2第一章第一節(jié)元素周期表（第2課時(shí)）（完整版）5

江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫的建設(shè)與應(yīng)用研究》

（課題編號(hào)：GDK-2012-G-72883）

主持人：桂耀榮2024/6/812024/6/82第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第2課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修22024/6/83(一).堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖【科學(xué)探究】+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs相似性：遞變性：最外層都有１個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)相似。隨著核電荷數(shù)遞增,原子電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)。[思考]如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？

[實(shí)驗(yàn)](1)鉀與O2的反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]金屬鉀被加熱后熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰。比鈉劇烈二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)2024/6/84(2)鉀與H20的反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]金屬鉀浮在水面上，劇烈反應(yīng)，聽到微弱的爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光。比鈉劇烈2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li+O2=2Li2O△2Na+O2=Na2O2△均能與O2、H2O反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(2)遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大。金屬性增強(qiáng)。3.堿金屬物理性質(zhì)的規(guī)律【表1-1】(1)顏色、狀態(tài):大部分均為銀白色固體，質(zhì)軟(2)密度:逐漸增大（自上而下）K<Na(3)熔沸點(diǎn):逐漸降低（自上而下）二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)2024/6/85元素的金屬性的判斷依據(jù)元素金屬性元素單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易（易～強(qiáng)）元素單質(zhì)與水反應(yīng)的難易（易～強(qiáng)）元素最高價(jià)氧化物的水化物（氫氧化物）的堿性強(qiáng)弱（強(qiáng)～強(qiáng)）二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)2024/6/86(二).鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖【學(xué)與問】+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I相似性：遞變性：最外層都有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似。隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。[實(shí)驗(yàn)](1)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)F2Cl2Br2I2反應(yīng)條件：劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：反應(yīng)通式：X2+H2＝2HX逐漸減弱逐漸減弱越來越苛刻二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)2024/6/87元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）的酸性強(qiáng)弱（強(qiáng)～強(qiáng)）元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易（易～強(qiáng)）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（穩(wěn)定～強(qiáng)）元素非金屬性二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)2024/6/88(2)鹵素間的置換反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1-1】NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]CCl4層呈紅棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-Cl2+2I-＝I2+2Cl-Br2+2I-

＝I2+2Br-F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)2024/6/892.鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性①均能與氫氣反應(yīng)，表現(xiàn)出非金屬性(氧化性)X2+H2＝2HX②能與水反應(yīng)

2F2＋2H2O=4HF＋O2↑Cl2＋H2O=HCl＋HClO

Br2＋H2O=HBr＋HBrOI2＋H2O=HI＋HIO反應(yīng)越來越難以發(fā)生X2+H2O=2HX+HXO(不包括F2)反應(yīng)通式：二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)2024/6/810(2)遞變性與H2與H2O反應(yīng)條件、劇烈程度、反應(yīng)產(chǎn)物(氫化物)的穩(wěn)定性不同，自上而下非金屬性逐漸減弱。3.鹵素在物理性質(zhì)上的規(guī)律(1)顏色:淺深(自上而下)(2)狀態(tài):氣液固(自上而下)(3)密度:(4)熔沸點(diǎn):逐漸增大（自上而下）逐漸升高（自上而下）2024/6/811[小結(jié)]

至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。金屬性逐漸增強(qiáng)失電子的能力逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱得電子的能力逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸減弱二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)2024/6/812[習(xí)題]

2.元素周期表中某ⅠA族元素原子序數(shù)為x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序數(shù)不可能為…………()A.x＋25B.x＋2C.x＋12D.x＋26A1.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是…（)

A、單質(zhì)的密度依次增大

B、單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高

C、Cl2可從KBr溶液中還原出Br2D、F2可從NaCl溶液中還原出Cl2D二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)2024/6/8133.某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是……………()A.第三周期B.第二周期C.第Ⅳ主族D.第Ⅴ主族AC4.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊皇?)ABCD281617184101112204561213121119D二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)2024/6/8145.在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。元素組例外元素其它元素所屬類型SNNaMgPSbSnAsRbBTeFeNSnFe第三周期ⅣA主族元素6.下列各氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是…………………