2023-2024學(xué)年上海市青浦高中高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年上海市青浦高中高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒，它

XZ

的結(jié)構(gòu)式為：z—Z—X。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入YZ2氣體的

I

X

體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.氫化物的熔點(diǎn)一定是：Y<Z

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三種元素只能組成一種化合物

D.工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質(zhì)W

2、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液，描述正確的是

r<p|

A.用石蕊作指示劑

B.錐形瓶要用待測液潤洗

C.如圖滴定管讀數(shù)為25.65mL

D.滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

3、下列屬于置換反應(yīng)的是（）

古洱

A.2C+SiO2--2CO+Si

B.2HC1O光照2HCI+O2T

高溫

C.3CO+Fe2O3-向‘皿-3CO2+2Fe

D.2Na+Ch=2NaCl

4、美國科學(xué)家JohnB.Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來的發(fā)展方向。

Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電

能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是

——O——

於L4CPGCb極

固體電解液U.H.(

A.放電時(shí)，a極反應(yīng)為：Al-3e=Al3+,b極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，Li+由a極通過固體電解液向b極移動(dòng)

C.與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小

D.電路中轉(zhuǎn)移4moi大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L空氣

5、菇類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列菇類化合物的說法正確的是

A.a和b都屬于芳香燃

B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.b和c均能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

A.丙屬于堿性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VHIB族

c.w的原子序數(shù)是z的兩倍，金屬性弱于z

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質(zhì)的量相等

7、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化

A產(chǎn)生白色沉淀試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)

的Ba(NCh)2溶液

乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃,使溶液褪色的是乙

B紫紅色褪去

將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液烯

C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁

將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物

D澄清石灰水不變渾濁

氣體通入澄清石灰水中為CO

A.AB.BC.CD.D

8、下列敘述正確的是

A.天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式：B.35cl和37cl互為同素異形體

H尸、H

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2D.苯的比例模型：

9、下列離子方程式書寫不正確的是

A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2HHit+Cu2+

2+

B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3+2OH+Ca==CaCO3；+2H2O

C.等物質(zhì)的量的FeB＞和Ck在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++Br2+4Cl-

+2

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3-H2。+SO2==2NH4+SO3+H2O

10、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，11.2LSCh含有的氧原子數(shù)小于NA

B.0.1molNa2(h和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是O.OINA

11、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.Imol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,則Imol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3J+Na2CO3+2H2O

則Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Mg（HCO3）9+2NaOH=MgCO3J+Na2CO3+2H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)目為NA個(gè)，則22.4LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個(gè)

D.NaClO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,則Ca（CIO）2溶液中通入

過量CO2發(fā)生了：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3\+2HC1O

12、高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過，結(jié)

構(gòu)如圖所示:

已知原理為（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nCo下列說法不正確的是（)

A.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCn

+

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

13、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A.過程I得到的Li3N中N元素為一3價(jià)

B.過程II生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3T

C.過程III中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.過程III涉及的反應(yīng)為4OJT—4e-=CM+2H2。

14、下列反應(yīng)中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.IFeCh+Cl2=2FeCl3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

15、人體血液存在H2cOs/Hav、HPO427H2Po「等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x

表示瞿詈或端三]與PH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=-IgKa)。則下列說法不

CKflUVg)CViln-TU4)

正確的是

A.曲線II表示1g，*與pH的變化關(guān)系

B.a飛的過程中，水的電離程度逐漸增大

2-

C.當(dāng)C(H2(X)3)=C(HCOs-)時(shí)，c(HP04)=c(H2P0D

D.當(dāng)pH增大時(shí)，逐漸增大

16、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氨,

工作示意圖如圖所示。通過控制開關(guān)連接Ki和K2,可交替得到H2和02,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.制H2時(shí)，開關(guān)應(yīng)連接Ki,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2T+2OH-

B.當(dāng)開關(guān)連接人時(shí)，電極3的反應(yīng)式為Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O

C.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極2作陽極，得到02

D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

已知：①或、②O-N6鬲。-而，；③d爵6

請回答：

(1)下列說法正確的是一?

A.化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

D.X的分子式是Ci5H18N2O5

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)寫出D+F—G的化學(xué)方程式—。

(4)寫出化合物A(C8H7NO4)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—。

①分子是苯的二取代物，iH-NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

②分子中存在硝基和2c結(jié)構(gòu)

(5)設(shè)計(jì)E-Y的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)一O

18、某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：

―催化劑'V-I—回］

CH：=CH-—渤fasa.?n

COOCHjdC

....一回,&

J苜魯卡因

H?N-^^-COOH

n

I

已知：RX+HN------RN-+HX*-1

HOCH：CH;N-

(1)對(duì)于普魯卡因，下列說法正確的是一。

a.一個(gè)分子中有U個(gè)碳原子

b.不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng)

(2)化合物I的分子式為Imol化合物I能與一molH2恰好完全反應(yīng)。

(3)化合物I在濃H2s04和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物HL寫出DI的結(jié)構(gòu)簡式__。

(4)請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B(無機(jī)試劑任選)的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類型

19、某學(xué)生對(duì)Na2sCh與AgNCh在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

(1)測得Na2s03溶液pH=U,AgNCh溶液pH=5,二者水解的離子分別是

(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

I.Ag2s03：白色，難溶于水，溶于過量Na2s03的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測a中白色沉淀為Ag2s。3,離子方程式是?

②推測a中白色沉淀為Ag2s04,推測的依據(jù)是o

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2s04,實(shí)驗(yàn)方法

是：另取Ag2s04固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

II.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體

m.用Ba(NO3)2溶液、BaCk溶液檢驗(yàn)n中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)I的目的是o

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是。

③II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：

通入Y*^J：處理

含有白色沉淀的濁浪

①氣體Y是o

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是。

20、設(shè)計(jì)一個(gè)方案，在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe?+、Cu2\和NO3-的廢液中，

把Fe計(jì)轉(zhuǎn)化為綠磯回收，把C/+轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是,,o各步反

應(yīng)的離子方程式是：

（1）;

（2）；

（3）o

21、1840年，Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5。

（l）EDanielS等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了特定條件下N2O5?分解反應(yīng)：

已知：2N2O5（g）=2N2（）4（g）+O2（g）A"i=-4.4kJ?mori

1

2NO2（g）=N2O4（g）AH2=-55.3kJ?mol

則反應(yīng)N2O5（g）=2NO2（g）+102（g）的AH=_kJ?mol-i。

⑵查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酎，常溫呈無色柱狀結(jié)晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點(diǎn)32.5℃,受

熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風(fēng)櫥中進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)制取N2O5的裝置如圖：

注：虛線框內(nèi)為該組同學(xué)自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。

請回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是_。

②經(jīng)檢驗(yàn)，氯氣與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物之一為氧氣，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

③實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C應(yīng)保持在35℃,可用的方法是_。

④能證明實(shí)驗(yàn)成功制得N2O5的現(xiàn)象是

⑤裝置D中的試劑是作用是

⑥裝置E燒杯中的試劑為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

XZ

X、Y和Z組成的化合的結(jié)構(gòu)式為：，構(gòu)成該物質(zhì)的元素均為短周期主族元素，且該物質(zhì)可以消

毒殺菌，該物質(zhì)應(yīng)為過氧乙酸：CH3COOOH,X為H、Y為C、Z為O；向W的一種鈉鹽水溶液中通入CCh氣體可

以產(chǎn)生沉淀且通過量的CO2氣體沉淀不溶解，則該沉淀應(yīng)為HzSiCh或A1(OH)3,相應(yīng)的鈉鹽為硅酸鈉或偏鋁酸鈉，W

為A1或Sio

【詳解】

A.C元素有多種氫化物，其中相對(duì)分子質(zhì)量較大的一些氫化物的熔點(diǎn)要高于O的氫化物，故A錯(cuò)誤；

B.無論W為A1還是Si,其非金屬性均小于C,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W,故B正確；

C.C、H、O元素可以組成多種燒類的含氧衍生物，故C錯(cuò)誤；

D.若W為Si,工業(yè)上常用碳還原法冶煉，但W為AL工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制取鋁，故D錯(cuò)誤；

故答案為B?

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)為D,要注意硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳均可以產(chǎn)生沉淀，且沉淀不會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，所以根

據(jù)題目所給信息無法確認(rèn)W具體元素，要分情況討論。

2、D

【解析】

A.滴定終點(diǎn)時(shí)石蕊變色不明顯，通常不用石蕊作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B.錐形瓶如果用待測液潤洗，會(huì)使結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；

C.如圖滴定管讀數(shù)為24.40mL,故C錯(cuò)誤；

D.滴定時(shí)眼睛不需要注視滴定管中液面，應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故D正確;

故選：D?

3,A

【解析】

fa]inn

該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故正

A.2C+SiO22CO+Si,A

確；

B.2HCK)光的2HC1+(M，該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

a*日

C.3CO+Fe2O3e皿-3CO2+2Fe,該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加，不是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.2Na+Cb=2NaCl,該反應(yīng)為兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

4、D

【解析】

A.鋰比鋁活潑，放電時(shí)a極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，反應(yīng)為“Li-e=Li+,b極為正極得電子，被還原，故A錯(cuò)

誤；

B.充電時(shí)a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極，則b為陽極，電解池中陽離子向陰極即a極移動(dòng)，故B錯(cuò)

誤；

C.因?yàn)殇嚨哪栙|(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛的摩爾質(zhì)量，失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛，因此鋰電池的比能

量大于鉛蓄電池，故C錯(cuò)誤；

D.電路中轉(zhuǎn)移4moi則消耗Imol氧氣，標(biāo)況下體積為22.4L,空氣中氧氣約占20%,因此需要空氣22.4Lx5=112L,

故D正確；

故答案為D。

5、C

【解析】

A.a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香燒，A錯(cuò)誤；

B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯(cuò)誤；

C.a含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含-CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D.b中無醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH)2懸濁液共

熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

6、C

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，應(yīng)分別為H、AI元素，由這四種元

素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物

且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3(h,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe、乙為H2O,丁為Hz,戊為Al、己為AI2O3,則

對(duì)應(yīng)X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素。

【詳解】

A.丙為Fe3()4,不是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.W為Fe,原子序數(shù)為26,位于第四周期皿族，故B錯(cuò)誤；

C.由金屬活動(dòng)順序可知Fe的金屬性比A1弱，故C正確；

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，

注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯(cuò)點(diǎn)，鈍化的量不能確定。

7、C

【解析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性條件下N。J具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生

成硫酸領(lǐng)沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高鎰酸鉀氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；鋁箔加熱熔化但不滴落，是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高于鋁，C正確；4HNOK濃)+

C=A=4NO2T+CO2?+2H2O,濃硝酸易揮發(fā)，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無現(xiàn)象，

選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

8、D

【解析】

H

A.天然氣主要成分是甲烷，結(jié)構(gòu)式：H-C-H,故A錯(cuò)誤；

H

B.35cl和37cl互為同位素，故B錯(cuò)誤；

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2和CaCk,故C錯(cuò)誤;

D.苯的比例模型：、■鼠，故D正確；

故選D。

9、B

【解析】

2+

試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2t+Cu,故A正確；B、NaOH溶液與足量

的Ca(H(X)3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH+Ca2+=CaCO31+H2O,故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的FeB。和Ck

在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，濱離子一半被氧化，離子反應(yīng)為

2+3+

2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-,故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為

+2

2NH3?H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故D正確；故選B。

【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫

【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反

應(yīng)中遵循電子守恒，選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng)，選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FeB。和Ck在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，

亞鐵離子全部被氧化，濱離子一半被氧化。

10、A

【解析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol,則含有的氧原子個(gè)數(shù)小

于NA,故A正確；

B.由Na2C>2的電子式為Na+匚O：O：了-Na+,NazO的電子式為Na+匚O:下一Na+可知，1molNazO中

??????

含3moi離子，1molNazCh中含3moi離子，則0.1molNazO和NazCh混合物中離子為0.3mol,即含有的陰、陽離子

總數(shù)是0.3NA,故B錯(cuò)誤；

c.H2O2溶液中，除了H2O2,水也含氫原子，故10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10gx34%=3.4g,物

質(zhì)的量"=*=彳1=0」mol,一個(gè)過氧化氫分子中含有兩個(gè)氫原子，lmol過氧化氫分子中含有2moi氫原子，O.lmol

M34g

過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個(gè)數(shù)等于0.2NA,水也含氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)大于0.2NA,故C

錯(cuò)誤；

D.醋酸為弱酸，在水中不完全電離，10。11110.111101/￡醋酸的物質(zhì)的量”=共=0.111101/￡*0.11=0.0111101,含有的醋酸

分子數(shù)小于O.OINA,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算粒子數(shù)時(shí)，需要先計(jì)算出物質(zhì)的量，再看一個(gè)分子中有多少個(gè)原子，可以計(jì)算出原子的數(shù)目。

11、D

【解析】

A.Imol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,而Imol金剛砂含CSi鍵的數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤；

B.Ca(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成CaCCh沉淀，而Mg(HC(h)2溶液中與過量的NaOH溶液反應(yīng)

時(shí)，由于Mg(OH)2的溶度積比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀，B錯(cuò)誤；

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2是氣體而CS2是液體，c錯(cuò)誤；

D.NaClO和Ca(ClO)2溶液通入過量CO2都是發(fā)生反應(yīng)：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正確；

答案選D。

12、A

【解析】

A.充電時(shí)，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動(dòng)，即Li+向右移動(dòng)，故A符合題意；

B.放電時(shí)，裝置為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B不符合題意；

C.充電時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合題意；

D.放電時(shí),FePCh為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(l—x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合題意；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

鋰電池(俗稱)有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱

之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來工作。在充放電過程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入

和脫嵌：充電時(shí)，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)，放電時(shí)則相反。

13、C

【解析】

A.Li3N中鋰元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，A項(xiàng)正確；

B.由原理圖可知，Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W,元素的化合價(jià)都無變化，W為LiOH,反應(yīng)方程式：

Li2N+3H2O=3LiOH+NH31?B項(xiàng)正確；

c.由原理圖可知，過程in為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.過程in電解LiOH產(chǎn)生。2,陽極反應(yīng)為4OH--45=。2?+2H2。，D項(xiàng)正確。

故答案選Co

14、D

【解析】

A.4Na+O2=2Na2O反應(yīng)中鈉元素被氧化，氧元素被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故A錯(cuò)誤；

B.2FeCL+C12=2FeC13反應(yīng)中FeCL為還原劑，被氧化，氯氣為氧化劑，被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元

素，故B錯(cuò)誤；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高被氧化，H元素化合價(jià)降低被還原，被氧化與被還原的元素不

是同一元素，故C錯(cuò)誤；

D.3NC>2+H2O=2HNO3+NO該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，N元素既被氧化又被還原，故D正確；

故選D。

15、D

【解析】

由電離平衡H2c03HCO3+H\H2PO4HPO42-+H+可知，隨pH增大，溶液中c(OH-)增大，使電離平衡向右

移動(dòng)，H2cO3/HCO3-減小，HPO427H2PO/增大，所以曲線I表示lg[H2cO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系，曲線H表示

lg[c(HPO4*)/c(H2PO4-)]與pH的變化關(guān)系，以此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，曲線I表示lg[H2cO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.曲線I表示lg[H2cCh/HCO"與pH的變化關(guān)系，a—b的過程中，C(HCO3-)逐漸增大，對(duì)水的電離促進(jìn)作用增大,

所以水的電離程度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；

c(HCO；)C(H+)c(HPO：)c(H+)

C.根據(jù)H2c。3HCO3-+H+,C尸\JH2PO4HPO42+H+,Ka2=^^——7\；由題給信

c(H2co3)C[H2PO；)

息可知，Kal#Ka2,則當(dāng)C(H2co3)=C(HCC>3一)時(shí)C(HPC>42?C(H2Po4一)，故C錯(cuò)誤；

c(HCO!)C(H+)c(HP*)c(H+)Kai

77772

D,根據(jù)Kal=_\；Ka2=——\，可得C(HCO3)?C(H2PO4)/C(HPO4)=-c(H2co3),

C(H2CO3)C(H2PO；)K“2

當(dāng)pH增大時(shí)，c(H2co3)逐漸減小，所以c(HCO3-)*c(H2Po4-)/c(HPO42)逐漸減小，故D正確。

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解質(zhì)溶液，涉及電離平衡移動(dòng)、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識(shí)，正確分析圖象是解題的關(guān)鍵，注意電離

常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式及巧妙使用。

16、B

【解析】

A.開關(guān)連接Ki,電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e=H2T+2OH,故A正確；

B.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極3為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH,故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到02,故C正確；

D.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極3為陰極；開關(guān)應(yīng)連接Ki,電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料,

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確;

選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

HOOCCH2-^^>—N02>HCOOCH2-<^>—N02.HOOC—<^>-CH2NO2>HCOO-<Q>-CH2NO2

CH3OOCCH2cH2cH2coOCH3』”；1H^.HOOCCH2cH2cH2coOHSOC1?OCCH2cH2cH28CINH：

(2)H+--

【解析】

由二票加、A的分子式，縱觀整個(gè)過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知二祟鼠發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為

N01

A_CH3，對(duì)比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中竣基上羥基被氯原子取代生成B,B

^J-COOH

N02

C為

中甲基上H原子被澳原子取代生成C,C中氯原子、濱原子被-NH-取代生成D,故B為CHrS

NO2

-CH2BrD為,結(jié)合F、E的分子式，可推知F為

—c―Cl

II

o

CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3.E為CH3OOCCH2cH2cH2coOCH3,據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A.化合物人為廣、_CH3，苯環(huán)連接甲基，能使酸性KMnCh溶液褪色，故A正確;

3-C00H

N02

B.化合物C為白-CHzBr,苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，鹵素原子能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

II

O

NO：

C.化合物￥、NH，含有酰胺鍵，能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確;

0

D.由結(jié)構(gòu)可知，X的分子式是C15H18N2O5,故D正確，故答案為：CD；

NO2NO2

內(nèi)一CH3,故答案為：A-CH3;

(2)由分析可知，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是:

W-CYIW-CYI

(4)化合物A(C8H7NO4)的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：①分子是苯的二取代物，舊-NHR譜表明分子中有4

種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；②分子中存在硝基和A。結(jié)構(gòu)，2個(gè)取代基可能結(jié)構(gòu)為：-NO2與-

CH2OOCH,-NO2與-CH2coOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2,同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為:

HOOCCH>—N0;N

2-<O、HCOOCH2-<^2^—°2、H00CH^^-CH2NO2'HCOO-^^CH2NO2，故

N

答案為：N02、HCOOCH2-<^J>—02、HOOC—CH2NO2'

HCOO~<^^—CH2NO2；

(5)由信息①可知，由C1OCCH2cH2cH2coe1與氨氣反應(yīng)生成個(gè)，。，由A-B的轉(zhuǎn)化，由

HOOCCH2CH2CH2COOHSOC12反應(yīng)得至!JCIOCCH2CH2CH2COCI,CH3OOCCH2cH2cH2coOCH3堿性條件下

水解、酸化得至!IHOOCCH2cH2cH2COOH,合成路線流程圖為：

NH

CH3OOCCH2cH2cH2coOCM-^^^LHOOCCH2cH2cH2coOHSOC1:C1OCCH2CH2CH2COC1；，

(2)H+----------■\_/=°

故答案為：

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3——^^HOOCCH2CH2CH2COOHSOC“CIOCCH2cH2cH2coe1叫o

(2)H+----------■\_f=°

【點(diǎn)睛】

能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水

解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代燃的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代燃的消去反應(yīng)；③在濃

H2s04存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與濱水或漠的CCL溶液

反應(yīng)，可能為烯燒、煥煌的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯崎、快燒、芳香煌、醛的加成反應(yīng)或

還原反應(yīng)；⑥在。2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與。2或新制的Cu(OH)2懸濁液

或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇-醛一較酸的過程)。

18、CC7H7NO23日加一。.)3或H—NH-O-l-iOHCH2=CH2+HC1催化齊U.CH3cH2CL

加成反應(yīng)；2cH3cH2CI+NH3-HN(CH2cH3)2+2HCl,取代反應(yīng)

【解析】

由普魯卡因、對(duì)氨基苯甲酸的結(jié)構(gòu)，可知A為HOCH2cH2N(CH2cH3)2,B應(yīng)為(CH2cH3)2NH0

【詳解】

(1)A.由結(jié)構(gòu)可知，普魯卡因分子含有13個(gè)碳原子，A錯(cuò)誤；

B.含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確，故答案為：C；

(2)根據(jù)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為C7H7NO2,苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol化合物I能與3moi氫氣

發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：C7H7NO2;3；

(3)化合物I含有竣基、氨基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，則高聚物結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)結(jié)合信息可知，乙烯與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3cH2cLCH3CH2CI再與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HN(CH2CH3)

2,反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+HC1催化劑CH3cH2CI,2cH3cH2CI+NH3THN(CH2cH3)2+2HCl,故答案為：

CH2=CH2+HC1催化劑r

CH3CH2CI,加成反應(yīng)、2cH3cH2CI+NH3THN(CH2cH3)2+2HCl,取代反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

,:也要

?女應(yīng)類型概念典型實(shí)例反應(yīng)特點(diǎn)

1.

行機(jī)構(gòu)分廣中的某些原『或蚯J-南化原子城原廣團(tuán)"仃進(jìn)

三?取代反應(yīng)tfl.被找它的修門或原廣團(tuán)所代荒環(huán)上取代

M的反應(yīng)

.“機(jī)物分廣用不他和的碳乙烯加水①小胭和俎斷開

其它的依城版「團(tuán)頻接站令生

三?加成反應(yīng)f乙煥加成@原廣誠以“只進(jìn)不

.成剔的物質(zhì)的反應(yīng).

①仃不出新該生成1

.行機(jī)物在適31的條n嚇.從個(gè)

?消去反應(yīng)分f?脫去個(gè)小分廣而生成不飽分子內(nèi)脫水

二.和我的反應(yīng).上必隅“輒燃f

.L中體中含仃不惚和愧‘

4定條件卜.由分/鬢小(肌乙烯加聚

三:加聚反應(yīng)體)的化合物分r和”結(jié)合成為②產(chǎn)物只仃痣分f

出分子化合物的反應(yīng).乙烘加聚③旅i加成。單體相符，

①笊體中IR^-COOH.—

:縮聚反應(yīng)由分子最小的爐體柳互作用,形NH.,-OH,YIK)'”;僚困

成島分廣化合物?"時(shí)仃小分f

合成粉醛樹西初除之分rw”小小f

'匕通的反應(yīng).

獴同1川地4、川。中體相行

乙的氣化得％,去氧

三化反應(yīng)行機(jī)物存輒去軌的反應(yīng)

乙嵇限化

*:還原反應(yīng)得履去班'

有機(jī)物得翻去般的反應(yīng)乙醛還原

L——_21f、1、________________________'

19、(1)亞硫酸根離子和銀離子。(2)①2Ag++SO3*=Ag2so31。②亞硫酸根有還原性，若被氧化為硫酸根離子，即可

與銀離子結(jié)合生成硫酸銀沉淀。(3)過量亞硫酸鈉。(4)①判斷X是否是氧化銀。②有還原性，含有銀元素，不含硫

元素。@Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2T+H2Oo(5)①二氧化硫。②Ag2sO3+H2OH+2Ag+H2sO4

【解析】

(1)①推測a中白色沉淀為Ag2sO%Ag+與S03?一反應(yīng)生成Ag2sCh,Ag2s03溶于過量的Na2s。3溶液,生成沉淀的離子

+2

方程式為：2Ag+SO3-=Ag2SO3h正確答案：2Ag++S€>3*=Ag2so31。

②推測a中白色沉淀為Ag2s04,其根據(jù)為SO3z一有還原性,可能被氧化為SO?',與Ag+反應(yīng)生成Ag2s04白色沉淀；正

確答案：SCV一有還原性，若被氧化為S(V-,即可與Ag+結(jié)合生成Ag2sO4沉淀。

(2)Ag2sCh白色，難溶于水，溶于過量Na2s03溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2s。3溶液中，沉淀溶解，說明B、

C中白色沉淀為Ag2s03；另取Ag2s04固體,同樣條件置于足量Na2sCh溶液中,進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；正確

答案：過量Na2so3。

(3)①氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水，溶液的pH=2,產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑

色物質(zhì)X,向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化，說明X不是Ag2O;正確答案:檢驗(yàn)X是否為Ag2O。

②向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體為Nth,X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X具有還原性，X只能為金屬單

質(zhì)，只能為銀；因此X中含有Ag元素，不含S元素；正確答案:有還原性；含有Ag元素，不含S元素。

③向X中加入過量HNOK濃)，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2,銀和硝酸反應(yīng)，氮元素從+5變?yōu)?4價(jià)，同時(shí)生成硝酸銀和

水，反應(yīng)方程式為：Ag+2HN(h(濃)=AgNO3+NO2f+H2O；正確答案：Ag+2HNO3(^)=AgNO3+NO2T+H2O0

(4)①海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag；隨著酸性的增強(qiáng)，+4價(jià)硫的還原性增強(qiáng)，能被+1價(jià)銀氧化；可通過+4價(jià)硫的氧化

物二氧化硫進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2s03轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag；正確答案是：SO2。

②X為Ag,白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag,在酸性條件下,亞硫酸銀中+4價(jià)的硫,被+1價(jià)銀氧化生成銀和硫酸,反應(yīng)為：Ag2s03+

H2O里2Ag+H2so舒正確答案：Ag2s(h+H2O竺2Ag+H2so4。