2020春人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第10單元 全單元學(xué)案

第十單元酸和堿

課題1常見(jiàn)的酸和堿

課題分析

本課題在知識(shí)結(jié)構(gòu)上分為三部分：首先，從酸堿指示劑的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)單地反映酸和堿能與

指示劑反應(yīng)并顯示不同的顏色，從而說(shuō)明酸和堿作為不同類(lèi)物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學(xué)生對(duì)

酸和堿有一些初步的認(rèn)識(shí)，會(huì)用指示劑區(qū)分酸和堿，通過(guò)探究，學(xué)生能夠用花瓣、果實(shí)自制

酸堿指示劑，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證它們?cè)谒釅A溶液中的顏色變化，使學(xué)生感到化學(xué)知識(shí)和生活實(shí)

際是緊密相連的。

第二部分具體介紹幾種常見(jiàn)的酸和堿,通過(guò)探究,分別總結(jié)酸堿的腐蝕性等性質(zhì)和用途,

并通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)的方式，簡(jiǎn)單歸納幾種酸和堿各自的相似化學(xué)性質(zhì)。

第三部分在學(xué)生對(duì)酸和堿的性質(zhì)有了一些認(rèn)識(shí)后，通過(guò)酸和堿溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，來(lái)說(shuō)明

酸和堿為什么會(huì)具有一些共同的性質(zhì)，并能從解離的角度簡(jiǎn)單了解酸堿的定義。

第1課時(shí)酸堿指示劑和常見(jiàn)的酸

課前自學(xué)準(zhǔn)備

明確?艮標(biāo)要求

課題酸堿指示劑和常見(jiàn)的酸課型新授課

1.了解常見(jiàn)酸堿指示劑及其變色情況。

知識(shí)與

2.了解幾種常見(jiàn)的酸及酸的通性。

技能

3.認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。

教學(xué)1.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。

過(guò)程與

目標(biāo)2.運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括的方法對(duì)獲取的信息進(jìn)

方法

行加工。

情感、態(tài)度

增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。

與價(jià)值觀

1.運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

教學(xué)

2.濃硫酸的腐蝕性。

重點(diǎn)

3.酸的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)1.酸堿指示劑的變色情況。

難點(diǎn)2.酸的化學(xué)性質(zhì)。

教具白醋、蘋(píng)果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酷溶液、石蕊溶液、試管（若

準(zhǔn)備干）、牽牛花、萬(wàn)壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍(lán)、硫酸、玻璃棒等。

備課筆記

課外拓展：

為了使用方便，通常還用藍(lán)色或紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性。酸性溶液使藍(lán)色石蕊試

紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)。

課前自主學(xué)習(xí)

1.石蕊和酚酷溶液叫做酸堿指示劑,石蕊溶液遇酸溶液變成紐色，遇堿溶液變成

課前藍(lán)色；酚醐溶液遇酸溶液丕變色，遇堿溶液變成紅色。

預(yù)習(xí)2.純凈的濃鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味。打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口會(huì)看到白霧,

說(shuō)明濃鹽酸具有揮發(fā)性。

3.濃硫酸是無(wú)色、黏稠狀液體，不易揮發(fā)。濃H2s04具有的特性：①吸水性，常

做干燥劑;②腐蝕性，能使木材、紙張等炭化而變黑;③溶于水放出大量的熱，

所以稀釋濃H2SO4的操作應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪

動(dòng)。

課堂教學(xué)展示

課堂互動(dòng)探究

新課在日常生活中，你聽(tīng)說(shuō)過(guò)、接觸過(guò)酸和堿嗎？

導(dǎo)入

知識(shí)點(diǎn)1酸、堿與指示劑作用

【交流回答】

接觸過(guò)的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸；堿有：氨水、石灰水、燒堿。

【提出問(wèn)題】

用什么較簡(jiǎn)單的方法區(qū)分酸和堿呢？

【展示交流】

請(qǐng)同學(xué)們做教材P5。實(shí)驗(yàn)交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

【閱讀記憶】

請(qǐng)同學(xué)們閱讀并理解教材P51內(nèi)容，歸納什么叫指示劑？指示劑遇酸和堿溶

液變色有什么規(guī)律？

【閱讀回答】

石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán)；酚醐溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶

液變紅。

進(jìn)行

【提出問(wèn)題】

新課

請(qǐng)同學(xué)討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中，哪些可能是

酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【交流回答】

白醋、鹽酸是酸溶液；石灰水、氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結(jié)】

檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，

則說(shuō)明該溶液為酸性溶液；若溶液呈藍(lán)色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。

【過(guò)渡】

酸堿指示劑的種類(lèi)很多，不只是石蕊溶液和酚獻(xiàn)溶液。在日常生活中指示劑

隨處可見(jiàn)，同學(xué)們可通過(guò)后面的活動(dòng)體驗(yàn)一下。

【活動(dòng)與探究1】

請(qǐng)同學(xué)們按教材P51“探究”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并做好實(shí)驗(yàn)記錄。

【展示交流】

規(guī)律總結(jié)：

（1）酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)時(shí)是酸或堿使指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使

酸堿溶液變色。

（2）指示劑顏色的變化，只能說(shuō)明被測(cè)溶液顯酸性或堿性而不能確定此溶液一定是酸溶液

或堿溶液。如Na2c。3溶液顯堿性，（NH。25。4溶液顯酸性，二者既不是酸溶液也不是堿溶

液。

實(shí)驗(yàn)完成后請(qǐng)各組同學(xué)展示你們的實(shí)驗(yàn)成果。

指示劑在不同溶液中的顏色變化

（汁液）白醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液

牽牛花紅色藍(lán)色紅色藍(lán)色

萬(wàn)壽菊黃色黃色黃色黃色

蝴蝶蘭花紅色黃色紅色黃色

玫瑰淺紅色綠色淺紅色綠色

月季花淺紅色黃色淺紅色黃色

紫甘藍(lán)紅色藍(lán)色紅色藍(lán)色

【提出問(wèn)題】

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)銈冇惺裁葱碌陌l(fā)現(xiàn)和想法？

【交流回答】

有一些花可作指示劑，如牽?；?、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍(lán)。

【過(guò)渡】

上面我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點(diǎn)探討幾種

常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途。

知識(shí)點(diǎn)2幾種常見(jiàn)的酸

【交流展示】

展示交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果

鹽酸硫酸

顏色、狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體

打開(kāi)瓶塞現(xiàn)象瓶口出現(xiàn)白霧無(wú)明顯現(xiàn)象

氣味刺激性氣味無(wú)味

【閱讀記憶】

請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。

知識(shí)點(diǎn)3知識(shí)點(diǎn)2幾種常見(jiàn)的酸

【活動(dòng)與探究2】

請(qǐng)同學(xué)們完成P53實(shí)驗(yàn)10-3并作好實(shí)驗(yàn)記錄。

【歸納總結(jié)】

濃硫酸有強(qiáng)烈腐蝕性（即脫水性），因此使用濃硫酸時(shí)要特別小心，切不可

弄到皮膚和衣服上；其次濃硫酸有吸水性可做非堿性氣體的干燥劑。

【活動(dòng)與探究3】

教師先分步演示，要求學(xué)生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實(shí)驗(yàn)

10-4,第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿?zé)瓋?nèi)壁注入10毫升濃硫酸，

此時(shí)不攪拌；第二步：學(xué)生近距離觀看無(wú)色液體分為兩層，分析討論原因；第三

步，邊攪拌混合液邊讓同學(xué)們摸燒杯的外壁。教師再按圖10-6演示實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)稀釋

濃硫酸方法不當(dāng)時(shí)導(dǎo)致的危害。學(xué)生做好記錄。

【歸納總結(jié)】濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度

比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時(shí)放出大量的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸向四

周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，

再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對(duì)于嚴(yán)重者應(yīng)盡快送到醫(yī)院治療。

特別提醒：在濃硫酸稀釋時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，

切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。

教第十單元酸和堿

學(xué)

課題1常見(jiàn)的酸和堿

板

第1課時(shí)酸堿指示劑和常見(jiàn)的酸

書(shū)

（紫色石蕊試液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色

一、酸堿指示劑《

1無(wú)色酚獻(xiàn)遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色

（濃鹽酸:有揮發(fā)性，應(yīng)密封保存

物理性質(zhì)5特性：I吸水性（做氣體干燥劑）；2脫水性；3強(qiáng)氧化性

1;農(nóng)硫酸,

11稀釋:將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌

（鹽酸:重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、

氯化鋅）等;人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化

用途J硫酸:重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、

精煉石油和金屬除銹等;濃硫酸有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室中常用它做

..干燥劑

課本節(jié)課我們認(rèn)識(shí)了酸堿指示劑，熟悉了石蕊溶液，酚醐溶液在酸堿溶液中的變

堂

色規(guī)律，并能利用這一點(diǎn)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見(jiàn)酸的性質(zhì)與用途。

小

結(jié)

課堂析疑解難

【例1】（知識(shí)點(diǎn)1）

某化學(xué)興趣小組探究用下列花瓣壓榨汁制作酸堿指示劑，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

指示劑

在不同溶液中的顏色變化

（花汁）

難題鹽酸酒精溶液氫氧化鈉溶液石灰水

解答紅玫瑰粉紅色粉紅色綠色綠色

萬(wàn)壽菊黃色黃色黃色黃色

月季花淺紅色紅色黃色黃色

根據(jù)以上信息在下列題中空格填上適合的內(nèi)容：

（1）不能做酸堿指示劑的是______,既能測(cè)出溶液酸性又能測(cè)出堿性的是

難

題

解

答

知識(shí)拓展：

濃硫酸的三個(gè)特性：

（1）吸水性：能吸收空氣中的水分或其他氣體中的水分，因而可做某些氣體的干燥劑,

可干燥中性氣體（如。2、“、%等）和酸性氣體（如CO2、HCI等），不能干燥堿性氣體（如

N國(guó)等）。

（2）脫水性：能將一些有機(jī)物中的H、0元素，按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種

作用通常叫做脫水作用（又稱(chēng)炭化），發(fā)生的是化學(xué)變化。

（3）氧化性：濃硫酸與金屬反應(yīng)一般生成水，而不生成氨氣。

（2）用花汁測(cè)某無(wú)色堿性溶液時(shí)，溶液顏色會(huì)變成。

（3）桅子花是家庭常養(yǎng)的一種花卉，此花在酸性土壤中可正常生長(zhǎng)，在堿性土

壤中則會(huì)枯死，在中性土壤中生長(zhǎng)不良。若用月季花汁測(cè)得土壤浸出液變淺紅色，

則土壤顯性，這種土壤（填“適合”或“不適合”）種植桅子花。

【解析】表中四種物質(zhì)的酸堿性依次是：鹽酸呈酸性、酒精呈中性、氫氧化鈉

溶液和石灰水呈堿性。（1）由表中的信息可知萬(wàn)壽菊無(wú)論是遇到酸性溶液還是堿性

溶液顏色都不變，所以萬(wàn)壽菊不能作酸堿指示劑；既能測(cè)出溶液酸性又能測(cè)出堿性

的是在堿性、中性和酸性溶液中所顯示的顏色不同的花汁，觀察圖表中的情況可知

月季花的花汁在酸堿及中性溶液中顯示的顏色不同，可鑒定酸堿，而紅玫瑰的花汁

只能鑒定堿，不能區(qū)分酸與中性溶液。（2）由圖表中的信息可知：紅玫瑰和月季花

的花汁遇到堿性溶液時(shí)會(huì)變成綠色和黃色。（3）由圖表中的信息可知：月季花汁測(cè)

得土壤浸出液變淺紅色，與月季花花汁遇鹽酸顏色相同，則該土壤顯酸性，適合桅

子花生長(zhǎng)。

【答案】

（1）萬(wàn)壽菊月季花（2）紅玫瑰（月季花）綠色（黃色）（3）酸適合

【例2】（知識(shí)點(diǎn)3）下列有關(guān)濃硫酸的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中合理的是（）

序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程

取少量濃硫酸放入燒杯中，緩慢倒入水，并

稀釋濃硫酸

①用玻璃棒攪拌

②證明脫水性取少量濃硫酸，滴在紙張或木片上

3證明吸水性取少量濃硫酸，向其中加入水,變成稀硫酸

除氧氣中將混合氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，并用

④

的水分向上排氣法收集

A.②③B.①③C.②④D.①④

【解析】

①濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱，且密度比水大，稀釋時(shí)，一

定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故①不合理；②濃硫酸具有腐蝕性,

能將紙張、木材、布料、皮膚等物質(zhì)中氫、氧按水的組成比脫去，生成黑色的炭，

所以可以取少量濃硫酸滴在紙張或木片上來(lái)證明濃硫酸的腐蝕性，故②合理；③濃

硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分，取少量濃硫酸放置在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)減小，而不是加水稀釋?zhuān)盛鄄缓侠?；④濃硫酸能吸收氣體里的水蒸氣，做

某些氣體的干燥劑，將氧氣通入濃硫酸可干燥氧氣，再用向上排空氣法收集，故④

合理。

【答案】C

課后反饋總結(jié)

課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)

規(guī)律總結(jié)：

花汁在酸性、堿性、中性溶液中只要顯示出不同的顏色，就可以作為酸堿指示劑。

特別提醒：

濃硫酸用做干燥劑時(shí)，氣體應(yīng)該長(zhǎng)口進(jìn)，短口出。

布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

課后教學(xué)反思

本課題實(shí)驗(yàn)較多，要充分體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的作用，教師進(jìn)行

課堂演示實(shí)驗(yàn)的同時(shí)，應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題，協(xié)助學(xué)生

歸納、總結(jié)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。學(xué)生在“問(wèn)題情景一一實(shí)驗(yàn)探究一一交流

討論一一歸納總結(jié)”的過(guò)程中完成對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)和掌握。

教學(xué)過(guò)程中老師的疑問(wèn)：

教學(xué)反思

教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：

第2課時(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)

課前自學(xué)準(zhǔn)備

明確課標(biāo)要求

課題酸的化學(xué)性質(zhì)課型新授課

1.學(xué)習(xí)酸的分類(lèi)與命名，從電離的觀點(diǎn)了解酸的通性。

2.了解并記住金屬活動(dòng)性順序，并能用它來(lái)判斷某金屬與酸能否發(fā)

知識(shí)與

生置換反應(yīng)。

技能

3.掌握酸與金屬氧化物的反應(yīng)。

4.了解中和反應(yīng)以及它在生產(chǎn)、科研中的應(yīng)用。

教學(xué)

1.通過(guò)對(duì)鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，概括出酸的通性，培養(yǎng)學(xué)

目標(biāo)過(guò)程與

生的比較、歸納能力。

方法

2.通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。

1.通過(guò)對(duì)酸的通性的學(xué)習(xí)，使學(xué)生逐漸懂得從個(gè)別到一般認(rèn)識(shí)事物

情感、態(tài)度

的過(guò)程，建立個(gè)性與共性的辯證關(guān)系。

與價(jià)值觀

2.培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

教學(xué)

酸的通性。

重點(diǎn)

教學(xué)

根據(jù)實(shí)驗(yàn)歸納酸的通性。

難點(diǎn)

教具稀鹽酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、無(wú)色酚醐溶液、生銹的鐵釘、白色點(diǎn)滴板、試

準(zhǔn)備管(若干)等。

課前自主學(xué)習(xí)

1.在不同的酸溶液中都存在相同的陽(yáng)離子田，所以酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

2.酸與酸堿指示劑的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液變紅色,不能使無(wú)色酚酷

溶液變色。

3.酸溶液能與活潑的金屬反應(yīng)

課前(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2so用ZriSOq+H?t。

預(yù)習(xí)(2)鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCI=MgClz+H2t。

(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+HzS/FeSOg+Hzt。

4.酸溶液能與某些金屬氧化物反應(yīng)

(1)稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：FezOTHzS。用Fez(SO也+3也0。

(2)稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：FezOa+GHCFFeCb+BHzO。

課堂教學(xué)展示

課堂互動(dòng)探究

新課同學(xué)們還記得酸堿指示劑嗎？它們遇到酸會(huì)發(fā)生怎樣的顏色變化呢？酸為

導(dǎo)入什么能使它們變色呢？酸還有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

知識(shí)點(diǎn)1酸與指示劑作用

進(jìn)行【復(fù)習(xí)回顧】

新課酸堿指示劑

規(guī)律總結(jié)：

酸的化學(xué)性質(zhì)有三點(diǎn)：和指示劑反應(yīng)、和部分金屬反應(yīng)、和部分金屬氧化物反應(yīng)。

加紫色石蕊溶液顏色變化加無(wú)色酚酰溶液顏色變化

鹽酸變紅色不變色

食醋變紅色不變色

NaOll溶液變藍(lán)色變紅色

石灰水變藍(lán)色變紅色

【活動(dòng)與探究1］請(qǐng)同學(xué)們按P54“探究”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并作好實(shí)驗(yàn)記錄.

【展示交流】

各組展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚猷溶液

稀鹽酸紅色無(wú)色

稀硫酸紅色無(wú)色

【提出問(wèn)題】

稀鹽酸中存在什么微粒？

請(qǐng)大家猜想一下并通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下是哪種微粒使紫色石蕊溶液變紅。

進(jìn)

行步驟現(xiàn)象結(jié)論

新

課

知識(shí)點(diǎn)2酸溶液與活潑金屬反應(yīng)

【活動(dòng)與探究2】

有四種金屬分別是鎂、銅、鐵、鋅，現(xiàn)將它們置于稀鹽酸中，反應(yīng)現(xiàn)象如圖，請(qǐng)說(shuō)

出A、B、C、D各代表的是哪種金屬。

【歸納總結(jié)】

與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)

現(xiàn)象反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡

鎂

反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HC1=MgCl2+ll2]Mg+H2SO4^MgSO4+ll2t

要點(diǎn)提示：

稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性。

小組問(wèn)題探討：

比較鎂、鋅、鐵、銅與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你有什么發(fā)現(xiàn)嗎？對(duì)此你是否能初步歸納出金屬

的什么性質(zhì)呢？（與酸反應(yīng)越劇烈的金屬性質(zhì)越活潑。金屬活潑程度為鎂＞鋅＞鐵＞銅）

進(jìn)

現(xiàn)象反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡

行鋅

反應(yīng)的化學(xué)方程式ZH+2HC1=ZnCl+HfZn+112SO4=ZnS()4+H2T

新22

課現(xiàn)象反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡

鐵

反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HC1=EeCl2+ll2tFe+U2SO4=FeS()4+112T

銅現(xiàn)象不反應(yīng)不反應(yīng)

【結(jié)論】

酸能與比較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

【過(guò)渡】

酸能與金屬鐵反應(yīng)，能否與鐵銹反應(yīng)？

知識(shí)點(diǎn)3酸溶液與金屬氧化物反應(yīng)

【活動(dòng)與探究3】

分別將生銹的鐵釘放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。

【溫馨提示】

1.稀鹽酸、稀硫酸具有一定的腐蝕性，使用時(shí)要十分小心，防止沾到皮膚上;

2.如果不說(shuō)明用I量，液體取1?2mL為宜。

現(xiàn)象化學(xué)方程式

鐵銹

F(*2()3+6IIC1=2FcCb+3II2O

鹽酸

鐵銹

Fe。3+3HS0=Fe(S0)+3HO

2242432

硫酸

【交流討論】

剛才同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納起來(lái)有兩種：

1.開(kāi)始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色；

2.開(kāi)始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色，當(dāng)鐵銹消失后，鐵釘表面

會(huì)冒出氣泡。

【提問(wèn)】

這是為什么呢？

【回答】

加入的酸量不同！

【討論】

1.利用上述反應(yīng)清除金屬制品表面的銹時(shí)，能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什

么？

2.氧化銅能與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？

【歸納總結(jié)】

實(shí)驗(yàn)證明，氧化銅也能與酸反應(yīng)。

延伸拓展：

酸與金屬或金屬氧化物反應(yīng)后，溶液質(zhì)量都增大。

進(jìn)請(qǐng)你寫(xiě)出氧化銅與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并歸納酸的性質(zhì)：

行CUO+2HCI=CUCI2+H2O

新CuO+H2so4=CUSO4+H2O

課【結(jié)論】

酸能與金屬氧化物反應(yīng)且有水生成。

教第2課時(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)

學(xué)1.酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無(wú)色酚酸溶液變色。

板2.酸+金屬鹽+氫氣

書(shū)注：金屬的活動(dòng)性必須排在氫前面。

如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

3.酸+金屬氧化物鹽+水

如：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

課酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：

堂1.酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；

小2.酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；

結(jié)3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。

課堂析疑解難

練習(xí)與應(yīng)用（P59）

2.（1）B［提示：鹽酸與CaCS粉末反應(yīng)產(chǎn)生C5。］

6.解：設(shè)可生產(chǎn)FeS5的質(zhì)量為X。

Fe+H2s。4=FeSOd+H?t

教材

98152

習(xí)題

9.8tx20%x

解答

98152

----------=——解得x=3Q4t。

9.8,x20%x

答：可生產(chǎn)FeSCU的質(zhì)量是3.04t。

【例1】（知識(shí)點(diǎn)2）泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會(huì)蛀蝕木頭，它分泌的蟻

酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是

（）

A.鋼筋B.銅制品C.大理石D.鋁合金

【解析】鋼筋的主要成分是鐵，鋁合金的主要成分是鋁。由題中信息可知：白螞

蟻分泌的蟻酸是一種酸，根據(jù)酸的性質(zhì)，蟻酸能與金屬活動(dòng)性順序中排在氫前的

難題活潑金屬如鐵、鋁等反應(yīng)。大理石的主要成分是碳酸鈣，能與蚊酸反應(yīng)，故A、C、

解答D選項(xiàng)不符合題意。金屬活動(dòng)性順序中銅排在氫后，故不能與蟻酸反應(yīng)，不容易

被蟻酸腐蝕，選項(xiàng)B正確。

【答案】B

【例2】（知識(shí)點(diǎn)3）用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）

①鐵釘上的鐵銹消失②鐵釘上有氣泡產(chǎn)生③溶液呈棕黃色

A.只有①②B.只有①③C.只有③D.①②③

【解析】生銹的鐵釘中含鐵銹和金屬鐵，因?yàn)辂}酸足量，所以鹽酸和鐵銹反應(yīng)完

歸納總結(jié)：

鹽酸、硫酸等酸具有的化學(xué)性質(zhì)：

（1）酸溶液能跟指示劑作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，無(wú)色酚麟溶液遇酸不變色。

（2）酸溶液能與金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。

（3）酸溶液能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

方法點(diǎn)撥：

掌握酸的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)原理是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。

小組問(wèn)題探討：

你知道日常生活中還有哪些酸？它們有哪些應(yīng)用或性能？（如醋酸，可食用）

后繼續(xù)和鐵反應(yīng)，所以①②③均正確。

【答案】D

課后反饋總結(jié)

課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)

布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

課后教學(xué)反思

本節(jié)課通過(guò)探究與實(shí)驗(yàn)、討論與交流、思考與概括、鞏固與拓展等

教學(xué)環(huán)節(jié)，層次分明、環(huán)環(huán)相扣、循序漸進(jìn)，使學(xué)生對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)有

了系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。教學(xué)中注意利用實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)師生互動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)，

加深學(xué)生對(duì)該部分知識(shí)的理解和認(rèn)識(shí)。

教學(xué)過(guò)程中老師的疑問(wèn)：

教學(xué)反思

教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：

第3課時(shí)常見(jiàn)的堿

課前自學(xué)準(zhǔn)備

明確訪艮標(biāo)要求

課題常見(jiàn)的堿課型新授課

1.認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性并了解其用途。

知識(shí)與

2.認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納酸堿相似化學(xué)性質(zhì)及

技能

其原因。

教學(xué)

1.通過(guò)對(duì)堿性物質(zhì)的梳理，學(xué)習(xí)歸納方法，感悟?qū)Ρ?、推理及理?/p>

目標(biāo)

過(guò)程與聯(lián)系實(shí)際的方法。

方法2.通過(guò)自主探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、分析能力及與他人交流合作

能力。

情感、態(tài)度

使學(xué)生辨證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。

與價(jià)值觀

教學(xué)

氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。

重點(diǎn)

教學(xué)

堿的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)

教具

白色點(diǎn)滴板、石蕊試液、酚醐試液、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液、蒸鐲水、乙醇等。

準(zhǔn)備

課前自主學(xué)習(xí)

l.NaOH：白色固體，量溶于水，并放熱，有吸水性，可做干燥劑,有腐蝕性，俗

稱(chēng)苛性鈉、火堿、燒堿。

2.Ca(OH)2：白色粉末狀固體，微溶于水，俗稱(chēng)熟石灰、消石灰。

3.Ca(OH)2的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2?

課前4.堿的化學(xué)通性

預(yù)習(xí)(1)堿與酸堿指示劑的作用：堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色的酚酷

溶液變組。

(2)堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)

①NaOH溶液與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+COz=Na2CO3+H2。。

②Ca(OH)2溶液與C5反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CC)2=CaCO31+出0。

課堂教學(xué)展示

課堂互動(dòng)探究

新課請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P55“氫氧化鈉”內(nèi)容，回答：

導(dǎo)入L為什么氫氧化鈉俗名叫“火堿，燒堿，苛性鈉”？

2.不慎將堿溶液沾到皮膚上如何處理？

知識(shí)點(diǎn)1常見(jiàn)的堿

【活動(dòng)與探究1】

進(jìn)行

請(qǐng)同學(xué)們按P55實(shí)驗(yàn)10-5完成實(shí)驗(yàn)，并作好記錄。

新課

【展示交流】

各組展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析

要點(diǎn)提示：

如不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

課外拓展：

做干燥劑的物質(zhì)必須滿(mǎn)足兩個(gè)條件：一是能吸收水分，二是不與被干燥的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。常

見(jiàn)的干燥劑有濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、堿石灰等。堿石灰的主要成分是Ca。和NaOH,

不能干燥82、5。2、HCI等氣體，可用來(lái)干燥也、CO、O2等氣體。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析

觀察NaOH的顏色、狀態(tài)白色塊狀固體

將NaOH固體在表面皿上放置一會(huì)兒表面漸濕氫氧化鈉吸收空氣中水分

將NHOH固體放入盛有少量水的試管

試管外壁發(fā)熱溶解時(shí)放出大量熱

中，并用手輕輕觸碰試管外壁

【歸納總結(jié)】

NaOH的性質(zhì)及用途

1.物理性質(zhì)：白色固體，易溶解，溶于水時(shí)放出大量的熱。

2.化學(xué)性質(zhì)：有強(qiáng)烈的腐蝕性。

3.用途：廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；在生活中除油污

如爐具清潔劑中含有NaOH。

【活動(dòng)與探究2】

請(qǐng)同學(xué)們完成教材P55實(shí)驗(yàn)10-6記錄現(xiàn)象并分析原因。

【展示交流】

各組展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析

現(xiàn)象

顏色、狀態(tài)白色、粉末狀固體

進(jìn)行

在水中的溶解情況微溶于水

新課

向澄清溶液中通入（：（％澄清石灰水變渾濁，有白色沉淀產(chǎn)生

知識(shí)點(diǎn)2堿的化學(xué)性質(zhì)

【活動(dòng)與探究3】請(qǐng)同學(xué)們完成教材P56“探究”，作好記錄，并歸納出堿的

相似化學(xué)性質(zhì)。

【展示交流】

加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚瞅溶液

氫氧化鈉溶液變藍(lán)變紅

氫氧化鈣溶液變藍(lán)變紅

2.(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H20

(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【歸納總結(jié)】

堿的相似化學(xué)性質(zhì)

1.使指示劑變色。

2.能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。

【提出問(wèn)題】為什么酸、堿都有相似的化學(xué)性質(zhì)？

【活動(dòng)與探究4］請(qǐng)同學(xué)們完成教材Ps7實(shí)驗(yàn)10-7,并作好實(shí)驗(yàn)記錄。

【展示交流】

各組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

規(guī)律總結(jié)：

由于氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，所以通常用氫氧化鈉吸收二氧化碳；由于

二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，所以實(shí)驗(yàn)室

常用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)二氧化碳。

特別提醒：

⑴整個(gè)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等，整個(gè)溶液不顯電性。

(2)酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，但它們的固體不導(dǎo)電。

⑶不是所有溶液都導(dǎo)電，如蔗糖溶液、酒精溶液不導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐兄挥蟹肿?

沒(méi)有離子存在。

1蒸.儲(chǔ)水，乙醇不導(dǎo)電。

2鹽.酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都導(dǎo)電。

【歸納總結(jié)】

鹽酸能導(dǎo)電是因?yàn)镠CI溶于水時(shí)能電離出自由移動(dòng)的H*和C「,硫酸能導(dǎo)電是因

進(jìn)

為H2s。4在水中電離出自由移動(dòng)的H+和SO-4,NaOH溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镹aOH在水

行2

中電離出自由移動(dòng)的Na.和0H\Ca9Hb溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镃a(OH)2在水中電離出

新

自由移動(dòng)的Ca2+和。由此可以看出酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槠淙芤褐杏凶?/p>

課

由移動(dòng)的離子。

比較上述物質(zhì)的電離情況，可看出酸溶液都能電離出相同的H、堿溶液都能電

離出相同的0H,故它們都有相似的化學(xué)性質(zhì)。

教

第3課時(shí)常見(jiàn)的堿

學(xué)

(?NaOH：俗名:苛性鈉、火堿、燒堿;極易溶于水,在空氣中極易潮解，

板

一有強(qiáng)腐蝕性

書(shū)物理性質(zhì)

?‘人(：a(()H)2：俗名:熟石灰、消石灰;微溶于水、有腐蝕性，溶解度隨溫

度升高而減小

化學(xué)性質(zhì)1與指示劑作用:石蕊一堿一*藍(lán)色，酚歐+堿一紅色

子人1堿+非金屬氧化物一?鹽+水例：2Na()H+C()2-=N%(：()3+也()

二、酸破溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因

酸溶液中有相同的H+;堿溶液中有相同的OH%

課這節(jié)課我們探究了幾種常見(jiàn)堿的性質(zhì)和用途；歸納出了堿的相似化學(xué)性質(zhì)；一

堂

起分析了酸、堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，相信大家有所收獲。

小

結(jié)

課堂析疑解難

練習(xí)與應(yīng)用(P59)

1.(1)醋酸檸檬酸稀鹽酸(稀硫酸)氫氧化鈣氫氧化鈉

(2)吸收水分潮解二氧化碳碳酸鈉密封

2.(2)C［提示：NaOH水溶液不能使石蕊試液變紅，而是變藍(lán)。］

教材3.分別取1?2mL未知液于試管中，向試管中通入C02，出現(xiàn)白色沉淀的原溶

習(xí)題液是石灰水，沒(méi)有明顯變化的原溶液是氫氧化鈉溶液。

解答4.CaO+H2O=Ca(OH)2,

Ca(OH)2+CO2=CaCO31+出0。

5.石灰漿的主要成分是Ca(OH)2,用石灰漿粉刷墻壁，墻壁上的Ca(OH)2與空

氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成難溶的CaCO3,所以會(huì)結(jié)塊變硬?；瘜W(xué)方程式為C5+

Ca(OH)2=CaCO31+出。。

規(guī)律總結(jié)：

堿與非金屬氧化物反應(yīng)時(shí)，酸根的寫(xiě)法是在對(duì)應(yīng)氧化物的基礎(chǔ)上加一個(gè)氧原子，如C02

----CO23,S。2----SO2SO3----SO24o

歸納總結(jié)：

堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：（1）堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；（2）堿能與某些非

金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

【例】

（知識(shí)點(diǎn)1）物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：①白色固體；

②有腐蝕性；③易吸收水分；④能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。由此可知，氫氧化

鈉固體必須密封保存的主要原因是（）

難題

A.①②B.②③C.①③D.③④

解答

【解析】

由于固體氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

生成碳酸鈉，所以固體氫氧化鈉必須密封保存，以防止其變質(zhì)，因此相關(guān)的性質(zhì)

主要是潮解及能與二氧化碳反應(yīng)。

【答案】D

課后反饋總結(jié)

課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)

布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

課后教學(xué)反思

關(guān)于堿的化學(xué)性質(zhì)，有些化學(xué)反應(yīng)學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)，如堿與指示劑的

反應(yīng)，堿與二氧化碳的反應(yīng)，教學(xué)中可利用教材提供的探究，引導(dǎo)學(xué)生

回憶類(lèi)推，并指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的歸納與總結(jié)，從而加深學(xué)生對(duì)這部分

知識(shí)的理解和認(rèn)識(shí)。

教學(xué)過(guò)程中老師的疑問(wèn)：

教學(xué)反思

教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：

10.2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)

2、了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)

知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)

三、方法導(dǎo)航：知識(shí)回顧、1、寫(xiě)出常見(jiàn)酸、堿的化學(xué)式：

常見(jiàn)酸：____________________________________________________

常見(jiàn)堿：;

2、從生活中的事例一硫酸罐裝車(chē)泄漏引出酸堿反應(yīng)

3、我猜想酸和堿之間會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有：。

4、探究活動(dòng)

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

1、取10ml氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐

滴滴入酚獻(xiàn)試液

2、向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪

拌至顏色剛好無(wú)色

3、蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液

小結(jié)：1、酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)一中和反應(yīng)

2、鹽的定義

結(jié)論：.。

5、閱讀課文內(nèi)容，根據(jù)獲得的信息總結(jié)中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：一________

四、學(xué)以致用

皮蛋有澀味，如何驗(yàn)證它呈酸性還是堿性？__________________________________________

在食用前如何除去澀味？,

五、自我檢測(cè)

1、下列物質(zhì)的用途正確的是（）

①熟石灰可用來(lái)降低土壤酸性②實(shí)驗(yàn)室可用石灰石制取二氧化碳③膽機(jī)可用來(lái)配制農(nóng)藥波

爾多液④稀鹽酸可用來(lái)除去鐵銹

A、①③B、②③C、①④D、①②③④

2、向盛有鎂、氧化銅和氫氧化鈉固體混合物的燒杯中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)

濾，再向?yàn)V液中滴入幾滴酚醐試液，酚獻(xiàn)試液變紅色，則濾液中含有的溶質(zhì)一定有（填化學(xué)

式）。

3胃酸過(guò)多的人常服用含ALSH）,的藥物的原理是（用化