2020春人教版九年級化學下冊 第10單元 全單元學案

第十單元酸和堿

課題1常見的酸和堿

課題分析

本課題在知識結構上分為三部分：首先，從酸堿指示劑的實驗，簡單地反映酸和堿能與

指示劑反應并顯示不同的顏色，從而說明酸和堿作為不同類物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學生對

酸和堿有一些初步的認識，會用指示劑區(qū)分酸和堿，通過探究，學生能夠用花瓣、果實自制

酸堿指示劑，并通過實驗驗證它們在酸堿溶液中的顏色變化，使學生感到化學知識和生活實

際是緊密相連的。

第二部分具體介紹幾種常見的酸和堿,通過探究,分別總結酸堿的腐蝕性等性質(zhì)和用途,

并通過復習總結的方式，簡單歸納幾種酸和堿各自的相似化學性質(zhì)。

第三部分在學生對酸和堿的性質(zhì)有了一些認識后，通過酸和堿溶液的導電實驗，來說明

酸和堿為什么會具有一些共同的性質(zhì)，并能從解離的角度簡單了解酸堿的定義。

第1課時酸堿指示劑和常見的酸

課前自學準備

明確?艮標要求

課題酸堿指示劑和常見的酸課型新授課

1.了解常見酸堿指示劑及其變色情況。

知識與

2.了解幾種常見的酸及酸的通性。

技能

3.認識濃硫酸的腐蝕性。

教學1.進一步認識和體驗科學探究的過程。

過程與

目標2.運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進

方法

行加工。

情感、態(tài)度

增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學精神。

與價值觀

1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

教學

2.濃硫酸的腐蝕性。

重點

3.酸的化學性質(zhì)。

教學1.酸堿指示劑的變色情況。

難點2.酸的化學性質(zhì)。

教具白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酷溶液、石蕊溶液、試管（若

準備干）、牽?；?、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。

備課筆記

課外拓展：

為了使用方便，通常還用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性。酸性溶液使藍色石蕊試

紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍。

課前自主學習

1.石蕊和酚酷溶液叫做酸堿指示劑,石蕊溶液遇酸溶液變成紐色，遇堿溶液變成

課前藍色；酚醐溶液遇酸溶液丕變色，遇堿溶液變成紅色。

預習2.純凈的濃鹽酸是無色，有刺激性氣味。打開濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口會看到白霧,

說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。

3.濃硫酸是無色、黏稠狀液體，不易揮發(fā)。濃H2s04具有的特性：①吸水性，常

做干燥劑;②腐蝕性，能使木材、紙張等炭化而變黑;③溶于水放出大量的熱，

所以稀釋濃H2SO4的操作應把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪

動。

課堂教學展示

課堂互動探究

新課在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎？

導入

知識點1酸、堿與指示劑作用

【交流回答】

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸；堿有：氨水、石灰水、燒堿。

【提出問題】

用什么較簡單的方法區(qū)分酸和堿呢？

【展示交流】

請同學們做教材P5。實驗交流實驗結果。

【閱讀記憶】

請同學們閱讀并理解教材P51內(nèi)容，歸納什么叫指示劑？指示劑遇酸和堿溶

液變色有什么規(guī)律？

【閱讀回答】

石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍；酚醐溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶

液變紅。

進行

【提出問題】

新課

請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中，哪些可能是

酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【交流回答】

白醋、鹽酸是酸溶液；石灰水、氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結】

檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，

則說明該溶液為酸性溶液；若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

【過渡】

酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊溶液和酚獻溶液。在日常生活中指示劑

隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。

【活動與探究1】

請同學們按教材P51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。

【展示交流】

規(guī)律總結：

（1）酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應時是酸或堿使指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使

酸堿溶液變色。

（2）指示劑顏色的變化，只能說明被測溶液顯酸性或堿性而不能確定此溶液一定是酸溶液

或堿溶液。如Na2c。3溶液顯堿性，（NH。25。4溶液顯酸性，二者既不是酸溶液也不是堿溶

液。

實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。

指示劑在不同溶液中的顏色變化

（汁液）白醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液

牽?；t色藍色紅色藍色

萬壽菊黃色黃色黃色黃色

蝴蝶蘭花紅色黃色紅色黃色

玫瑰淺紅色綠色淺紅色綠色

月季花淺紅色黃色淺紅色黃色

紫甘藍紅色藍色紅色藍色

【提出問題】

通過上述實驗你們有什么新的發(fā)現(xiàn)和想法？

【交流回答】

有一些花可作指示劑，如牽?；ā⒑m花、玫瑰、紫甘藍。

【過渡】

上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種

常見酸的性質(zhì)和用途。

知識點2幾種常見的酸

【交流展示】

展示交流實驗結果

鹽酸硫酸

顏色、狀態(tài)無色液體無色液體

打開瓶塞現(xiàn)象瓶口出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象

氣味刺激性氣味無味

【閱讀記憶】

請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。

知識點3知識點2幾種常見的酸

【活動與探究2】

請同學們完成P53實驗10-3并作好實驗記錄。

【歸納總結】

濃硫酸有強烈腐蝕性（即脫水性），因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可

弄到皮膚和衣服上；其次濃硫酸有吸水性可做非堿性氣體的干燥劑。

【活動與探究3】

教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實驗

10-4,第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內(nèi)壁注入10毫升濃硫酸，

此時不攪拌；第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因；第三

步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10-6演示實驗，強調(diào)稀釋

濃硫酸方法不當時導致的危害。學生做好記錄。

【歸納總結】濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度

比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四

周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，

再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫(yī)院治療。

特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，

切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。

教第十單元酸和堿

學

課題1常見的酸和堿

板

第1課時酸堿指示劑和常見的酸

書

（紫色石蕊試液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變成藍色

一、酸堿指示劑《

1無色酚獻遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色

（濃鹽酸:有揮發(fā)性，應密封保存

物理性質(zhì)5特性：I吸水性（做氣體干燥劑）；2脫水性；3強氧化性

1;農(nóng)硫酸,

11稀釋:將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌

（鹽酸:重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、

氯化鋅）等;人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化

用途J硫酸:重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、

精煉石油和金屬除銹等;濃硫酸有吸水性,在實驗室中常用它做

..干燥劑

課本節(jié)課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊溶液，酚醐溶液在酸堿溶液中的變

堂

色規(guī)律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質(zhì)與用途。

小

結

課堂析疑解難

【例1】（知識點1）

某化學興趣小組探究用下列花瓣壓榨汁制作酸堿指示劑，實驗記錄如下：

指示劑

在不同溶液中的顏色變化

（花汁）

難題鹽酸酒精溶液氫氧化鈉溶液石灰水

解答紅玫瑰粉紅色粉紅色綠色綠色

萬壽菊黃色黃色黃色黃色

月季花淺紅色紅色黃色黃色

根據(jù)以上信息在下列題中空格填上適合的內(nèi)容：

（1）不能做酸堿指示劑的是______,既能測出溶液酸性又能測出堿性的是

難

題

解

答

知識拓展：

濃硫酸的三個特性：

（1）吸水性：能吸收空氣中的水分或其他氣體中的水分，因而可做某些氣體的干燥劑,

可干燥中性氣體（如。2、“、%等）和酸性氣體（如CO2、HCI等），不能干燥堿性氣體（如

N國等）。

（2）脫水性：能將一些有機物中的H、0元素，按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種

作用通常叫做脫水作用（又稱炭化），發(fā)生的是化學變化。

（3）氧化性：濃硫酸與金屬反應一般生成水，而不生成氨氣。

（2）用花汁測某無色堿性溶液時，溶液顏色會變成。

（3）桅子花是家庭常養(yǎng)的一種花卉，此花在酸性土壤中可正常生長，在堿性土

壤中則會枯死，在中性土壤中生長不良。若用月季花汁測得土壤浸出液變淺紅色，

則土壤顯性，這種土壤（填“適合”或“不適合”）種植桅子花。

【解析】表中四種物質(zhì)的酸堿性依次是：鹽酸呈酸性、酒精呈中性、氫氧化鈉

溶液和石灰水呈堿性。（1）由表中的信息可知萬壽菊無論是遇到酸性溶液還是堿性

溶液顏色都不變，所以萬壽菊不能作酸堿指示劑；既能測出溶液酸性又能測出堿性

的是在堿性、中性和酸性溶液中所顯示的顏色不同的花汁，觀察圖表中的情況可知

月季花的花汁在酸堿及中性溶液中顯示的顏色不同，可鑒定酸堿，而紅玫瑰的花汁

只能鑒定堿，不能區(qū)分酸與中性溶液。（2）由圖表中的信息可知：紅玫瑰和月季花

的花汁遇到堿性溶液時會變成綠色和黃色。（3）由圖表中的信息可知：月季花汁測

得土壤浸出液變淺紅色，與月季花花汁遇鹽酸顏色相同，則該土壤顯酸性，適合桅

子花生長。

【答案】

（1）萬壽菊月季花（2）紅玫瑰（月季花）綠色（黃色）（3）酸適合

【例2】（知識點3）下列有關濃硫酸的相關實驗，其中合理的是（）

序號實驗目的實驗過程

取少量濃硫酸放入燒杯中，緩慢倒入水，并

稀釋濃硫酸

①用玻璃棒攪拌

②證明脫水性取少量濃硫酸，滴在紙張或木片上

3證明吸水性取少量濃硫酸，向其中加入水,變成稀硫酸

除氧氣中將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，并用

④

的水分向上排氣法收集

A.②③B.①③C.②④D.①④

【解析】

①濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱，且密度比水大，稀釋時，一

定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故①不合理；②濃硫酸具有腐蝕性,

能將紙張、木材、布料、皮膚等物質(zhì)中氫、氧按水的組成比脫去，生成黑色的炭，

所以可以取少量濃硫酸滴在紙張或木片上來證明濃硫酸的腐蝕性，故②合理；③濃

硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分，取少量濃硫酸放置在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)減小，而不是加水稀釋，故③不合理；④濃硫酸能吸收氣體里的水蒸氣，做

某些氣體的干燥劑，將氧氣通入濃硫酸可干燥氧氣，再用向上排空氣法收集，故④

合理。

【答案】C

課后反饋總結

課后達標檢測

規(guī)律總結：

花汁在酸性、堿性、中性溶液中只要顯示出不同的顏色，就可以作為酸堿指示劑。

特別提醒：

濃硫酸用做干燥劑時，氣體應該長口進，短口出。

布置作業(yè)：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內(nèi)容。

課后教學反思

本課題實驗較多，要充分體現(xiàn)實驗在化學教學中的作用，教師進行

課堂演示實驗的同時，應注意引導學生主動發(fā)現(xiàn)和提出問題，協(xié)助學生

歸納、總結教學重點、難點。學生在“問題情景一一實驗探究一一交流

討論一一歸納總結”的過程中完成對知識的學習和掌握。

教學過程中老師的疑問：

教學反思

教師點評和總結：

第2課時酸的化學性質(zhì)

課前自學準備

明確課標要求

課題酸的化學性質(zhì)課型新授課

1.學習酸的分類與命名，從電離的觀點了解酸的通性。

2.了解并記住金屬活動性順序，并能用它來判斷某金屬與酸能否發(fā)

知識與

生置換反應。

技能

3.掌握酸與金屬氧化物的反應。

4.了解中和反應以及它在生產(chǎn)、科研中的應用。

教學

1.通過對鹽酸、稀硫酸化學性質(zhì)的學習，概括出酸的通性，培養(yǎng)學

目標過程與

生的比較、歸納能力。

方法

2.通過對金屬活動性順序的應用，培養(yǎng)學生分析和解決問題的能力。

1.通過對酸的通性的學習，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物

情感、態(tài)度

的過程，建立個性與共性的辯證關系。

與價值觀

2.培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學風。

教學

酸的通性。

重點

教學

根據(jù)實驗歸納酸的通性。

難點

教具稀鹽酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、無色酚醐溶液、生銹的鐵釘、白色點滴板、試

準備管(若干)等。

課前自主學習

1.在不同的酸溶液中都存在相同的陽離子田，所以酸溶液具有相似的化學性質(zhì)。

2.酸與酸堿指示劑的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液變紅色,不能使無色酚酷

溶液變色。

3.酸溶液能與活潑的金屬反應

課前(1)鋅與稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H2so用ZriSOq+H?t。

預習(2)鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCI=MgClz+H2t。

(3)鐵與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe+HzS/FeSOg+Hzt。

4.酸溶液能與某些金屬氧化物反應

(1)稀硫酸除鐵銹的化學方程式為：FezOTHzS。用Fez(SO也+3也0。

(2)稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為：FezOa+GHCFFeCb+BHzO。

課堂教學展示

課堂互動探究

新課同學們還記得酸堿指示劑嗎？它們遇到酸會發(fā)生怎樣的顏色變化呢？酸為

導入什么能使它們變色呢？酸還有哪些化學性質(zhì)呢？

知識點1酸與指示劑作用

進行【復習回顧】

新課酸堿指示劑

規(guī)律總結：

酸的化學性質(zhì)有三點：和指示劑反應、和部分金屬反應、和部分金屬氧化物反應。

加紫色石蕊溶液顏色變化加無色酚酰溶液顏色變化

鹽酸變紅色不變色

食醋變紅色不變色

NaOll溶液變藍色變紅色

石灰水變藍色變紅色

【活動與探究1］請同學們按P54“探究”進行實驗，并作好實驗記錄.

【展示交流】

各組展示實驗現(xiàn)象

加紫色石蕊溶液加無色酚猷溶液

稀鹽酸紅色無色

稀硫酸紅色無色

【提出問題】

稀鹽酸中存在什么微粒？

請大家猜想一下并通過實驗來驗證一下是哪種微粒使紫色石蕊溶液變紅。

進

行步驟現(xiàn)象結論

新

課

知識點2酸溶液與活潑金屬反應

【活動與探究2】

有四種金屬分別是鎂、銅、鐵、鋅，現(xiàn)將它們置于稀鹽酸中，反應現(xiàn)象如圖，請說

出A、B、C、D各代表的是哪種金屬。

【歸納總結】

與稀鹽酸反應與稀硫酸反應

現(xiàn)象反應非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應非常劇烈，產(chǎn)生氣泡

鎂

反應的化學方程式Mg+2HC1=MgCl2+ll2]Mg+H2SO4^MgSO4+ll2t

要點提示：

稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性。

小組問題探討：

比較鎂、鋅、鐵、銅與酸反應的實驗現(xiàn)象，你有什么發(fā)現(xiàn)嗎？對此你是否能初步歸納出金屬

的什么性質(zhì)呢？（與酸反應越劇烈的金屬性質(zhì)越活潑。金屬活潑程度為鎂＞鋅＞鐵＞銅）

進

現(xiàn)象反應速度適中，產(chǎn)生氣泡反應速度適中，產(chǎn)生氣泡

行鋅

反應的化學方程式ZH+2HC1=ZnCl+HfZn+112SO4=ZnS()4+H2T

新22

課現(xiàn)象反應比較慢，產(chǎn)生氣泡反應比較慢，產(chǎn)生氣泡

鐵

反應的化學方程式Fe+2HC1=EeCl2+ll2tFe+U2SO4=FeS()4+112T

銅現(xiàn)象不反應不反應

【結論】

酸能與比較活潑的金屬反應產(chǎn)生氫氣。

【過渡】

酸能與金屬鐵反應，能否與鐵銹反應？

知識點3酸溶液與金屬氧化物反應

【活動與探究3】

分別將生銹的鐵釘放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。

【溫馨提示】

1.稀鹽酸、稀硫酸具有一定的腐蝕性，使用時要十分小心，防止沾到皮膚上;

2.如果不說明用I量，液體取1?2mL為宜。

現(xiàn)象化學方程式

鐵銹

F(*2()3+6IIC1=2FcCb+3II2O

鹽酸

鐵銹

Fe。3+3HS0=Fe(S0)+3HO

2242432

硫酸

【交流討論】

剛才同學們在實驗中觀察到實驗現(xiàn)象歸納起來有兩種：

1.開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色；

2.開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當鐵銹消失后，鐵釘表面

會冒出氣泡。

【提問】

這是為什么呢？

【回答】

加入的酸量不同！

【討論】

1.利用上述反應清除金屬制品表面的銹時，能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什

么？

2.氧化銅能與稀硫酸發(fā)生化學反應嗎？為什么？

【歸納總結】

實驗證明，氧化銅也能與酸反應。

延伸拓展：

酸與金屬或金屬氧化物反應后，溶液質(zhì)量都增大。

進請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應的化學方程式并歸納酸的性質(zhì)：

行CUO+2HCI=CUCI2+H2O

新CuO+H2so4=CUSO4+H2O

課【結論】

酸能與金屬氧化物反應且有水生成。

教第2課時酸的化學性質(zhì)

學1.酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酸溶液變色。

板2.酸+金屬鹽+氫氣

書注：金屬的活動性必須排在氫前面。

如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

3.酸+金屬氧化物鹽+水

如：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

課酸具有一些相似的化學性質(zhì)：

堂1.酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；

小2.酸能與多種活潑金屬反應生成氫氣；

結3.酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。

課堂析疑解難

練習與應用（P59）

2.（1）B［提示：鹽酸與CaCS粉末反應產(chǎn)生C5。］

6.解：設可生產(chǎn)FeS5的質(zhì)量為X。

Fe+H2s。4=FeSOd+H?t

教材

98152

習題

9.8tx20%x

解答

98152

----------=——解得x=3Q4t。

9.8,x20%x

答：可生產(chǎn)FeSCU的質(zhì)量是3.04t。

【例1】（知識點2）泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻

酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是

（）

A.鋼筋B.銅制品C.大理石D.鋁合金

【解析】鋼筋的主要成分是鐵，鋁合金的主要成分是鋁。由題中信息可知：白螞

蟻分泌的蟻酸是一種酸，根據(jù)酸的性質(zhì)，蟻酸能與金屬活動性順序中排在氫前的

難題活潑金屬如鐵、鋁等反應。大理石的主要成分是碳酸鈣，能與蚊酸反應，故A、C、

解答D選項不符合題意。金屬活動性順序中銅排在氫后，故不能與蟻酸反應，不容易

被蟻酸腐蝕，選項B正確。

【答案】B

【例2】（知識點3）用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（）

①鐵釘上的鐵銹消失②鐵釘上有氣泡產(chǎn)生③溶液呈棕黃色

A.只有①②B.只有①③C.只有③D.①②③

【解析】生銹的鐵釘中含鐵銹和金屬鐵，因為鹽酸足量，所以鹽酸和鐵銹反應完

歸納總結：

鹽酸、硫酸等酸具有的化學性質(zhì)：

（1）酸溶液能跟指示劑作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，無色酚麟溶液遇酸不變色。

（2）酸溶液能與金屬活動性順序中排在氫前面的金屬反應，生成鹽和氫氣。

（3）酸溶液能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。

方法點撥：

掌握酸的化學性質(zhì)及反應原理是解答此類題的關鍵。

小組問題探討：

你知道日常生活中還有哪些酸？它們有哪些應用或性能？（如醋酸，可食用）

后繼續(xù)和鐵反應，所以①②③均正確。

【答案】D

課后反饋總結

課后達標檢測

布置作業(yè)：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內(nèi)容。

課后教學反思

本節(jié)課通過探究與實驗、討論與交流、思考與概括、鞏固與拓展等

教學環(huán)節(jié)，層次分明、環(huán)環(huán)相扣、循序漸進，使學生對酸的化學性質(zhì)有

了系統(tǒng)的認識。教學中注意利用實驗加強師生互動，引導學生歸納總結，

加深學生對該部分知識的理解和認識。

教學過程中老師的疑問：

教學反思

教師點評和總結：

第3課時常見的堿

課前自學準備

明確訪艮標要求

課題常見的堿課型新授課

1.認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性并了解其用途。

知識與

2.認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)，歸納酸堿相似化學性質(zhì)及

技能

其原因。

教學

1.通過對堿性物質(zhì)的梳理，學習歸納方法，感悟對比、推理及理論

目標

過程與聯(lián)系實際的方法。

方法2.通過自主探究實驗，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作

能力。

情感、態(tài)度

使學生辨證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。

與價值觀

教學

氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。

重點

教學

堿的化學性質(zhì)。

難點

教具

白色點滴板、石蕊試液、酚醐試液、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液、蒸鐲水、乙醇等。

準備

課前自主學習

l.NaOH：白色固體，量溶于水，并放熱，有吸水性，可做干燥劑,有腐蝕性，俗

稱苛性鈉、火堿、燒堿。

2.Ca(OH)2：白色粉末狀固體，微溶于水，俗稱熟石灰、消石灰。

3.Ca(OH)2的制?。篊aO+H2O=Ca(OH)2?

課前4.堿的化學通性

預習(1)堿與酸堿指示劑的作用：堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍，使無色的酚酷

溶液變組。

(2)堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應

①NaOH溶液與CO?反應的化學方程式為：2NaOH+COz=Na2CO3+H2。。

②Ca(OH)2溶液與C5反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CC)2=CaCO31+出0。

課堂教學展示

課堂互動探究

新課請同學們閱讀教材P55“氫氧化鈉”內(nèi)容，回答：

導入L為什么氫氧化鈉俗名叫“火堿，燒堿，苛性鈉”？

2.不慎將堿溶液沾到皮膚上如何處理？

知識點1常見的堿

【活動與探究1】

進行

請同學們按P55實驗10-5完成實驗，并作好記錄。

新課

【展示交流】

各組展示實驗現(xiàn)象及分析

要點提示：

如不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

課外拓展：

做干燥劑的物質(zhì)必須滿足兩個條件：一是能吸收水分，二是不與被干燥的物質(zhì)發(fā)生反應。常

見的干燥劑有濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、堿石灰等。堿石灰的主要成分是Ca。和NaOH,

不能干燥82、5。2、HCI等氣體，可用來干燥也、CO、O2等氣體。

實驗現(xiàn)象分析

觀察NaOH的顏色、狀態(tài)白色塊狀固體

將NaOH固體在表面皿上放置一會兒表面漸濕氫氧化鈉吸收空氣中水分

將NHOH固體放入盛有少量水的試管

試管外壁發(fā)熱溶解時放出大量熱

中，并用手輕輕觸碰試管外壁

【歸納總結】

NaOH的性質(zhì)及用途

1.物理性質(zhì)：白色固體，易溶解，溶于水時放出大量的熱。

2.化學性質(zhì)：有強烈的腐蝕性。

3.用途：廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；在生活中除油污

如爐具清潔劑中含有NaOH。

【活動與探究2】

請同學們完成教材P55實驗10-6記錄現(xiàn)象并分析原因。

【展示交流】

各組展示實驗現(xiàn)象及分析

現(xiàn)象

顏色、狀態(tài)白色、粉末狀固體

進行

在水中的溶解情況微溶于水

新課

向澄清溶液中通入（：（％澄清石灰水變渾濁，有白色沉淀產(chǎn)生

知識點2堿的化學性質(zhì)

【活動與探究3】請同學們完成教材P56“探究”，作好記錄，并歸納出堿的

相似化學性質(zhì)。

【展示交流】

加紫色石蕊溶液加無色酚瞅溶液

氫氧化鈉溶液變藍變紅

氫氧化鈣溶液變藍變紅

2.(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H20

(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【歸納總結】

堿的相似化學性質(zhì)

1.使指示劑變色。

2.能與某些非金屬氧化物反應，生成水。

【提出問題】為什么酸、堿都有相似的化學性質(zhì)？

【活動與探究4］請同學們完成教材Ps7實驗10-7,并作好實驗記錄。

【展示交流】

各組實驗現(xiàn)象

規(guī)律總結：

由于氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，所以通常用氫氧化鈉吸收二氧化碳；由于

二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀，與氫氧化鈉溶液反應無明顯現(xiàn)象，所以實驗室

常用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳。

特別提醒：

⑴整個溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等，整個溶液不顯電性。

(2)酸、堿、鹽的水溶液能導電，但它們的固體不導電。

⑶不是所有溶液都導電，如蔗糖溶液、酒精溶液不導電，因為它們的溶液中只有分子,

沒有離子存在。

1蒸.儲水，乙醇不導電。

2鹽.酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都導電。

【歸納總結】

鹽酸能導電是因為HCI溶于水時能電離出自由移動的H*和C「,硫酸能導電是因

進

為H2s。4在水中電離出自由移動的H+和SO-4,NaOH溶液能導電是因為NaOH在水

行2

中電離出自由移動的Na.和0H\Ca9Hb溶液能導電是因為Ca(OH)2在水中電離出

新

自由移動的Ca2+和。由此可以看出酸、堿、鹽溶液能導電是因為其溶液中有自

課

由移動的離子。

比較上述物質(zhì)的電離情況，可看出酸溶液都能電離出相同的H、堿溶液都能電

離出相同的0H,故它們都有相似的化學性質(zhì)。

教

第3課時常見的堿

學

(?NaOH：俗名:苛性鈉、火堿、燒堿;極易溶于水,在空氣中極易潮解，

板

一有強腐蝕性

書物理性質(zhì)

?‘人(：a(()H)2：俗名:熟石灰、消石灰;微溶于水、有腐蝕性，溶解度隨溫

度升高而減小

化學性質(zhì)1與指示劑作用:石蕊一堿一*藍色，酚歐+堿一紅色

子人1堿+非金屬氧化物一?鹽+水例：2Na()H+C()2-=N%(：()3+也()

二、酸破溶液有相似化學性質(zhì)的原因

酸溶液中有相同的H+;堿溶液中有相同的OH%

課這節(jié)課我們探究了幾種常見堿的性質(zhì)和用途；歸納出了堿的相似化學性質(zhì)；一

堂

起分析了酸、堿有相似化學性質(zhì)的原因，相信大家有所收獲。

小

結

課堂析疑解難

練習與應用(P59)

1.(1)醋酸檸檬酸稀鹽酸(稀硫酸)氫氧化鈣氫氧化鈉

(2)吸收水分潮解二氧化碳碳酸鈉密封

2.(2)C［提示：NaOH水溶液不能使石蕊試液變紅，而是變藍。］

教材3.分別取1?2mL未知液于試管中，向試管中通入C02，出現(xiàn)白色沉淀的原溶

習題液是石灰水，沒有明顯變化的原溶液是氫氧化鈉溶液。

解答4.CaO+H2O=Ca(OH)2,

Ca(OH)2+CO2=CaCO31+出0。

5.石灰漿的主要成分是Ca(OH)2,用石灰漿粉刷墻壁，墻壁上的Ca(OH)2與空

氣中的二氧化碳反應，生成難溶的CaCO3,所以會結塊變硬?；瘜W方程式為C5+

Ca(OH)2=CaCO31+出。。

規(guī)律總結：

堿與非金屬氧化物反應時，酸根的寫法是在對應氧化物的基礎上加一個氧原子，如C02

----CO23,S。2----SO2SO3----SO24o

歸納總結：

堿有一些相似的化學性質(zhì)：（1）堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；（2）堿能與某些非

金屬氧化物反應，生成鹽和水。

【例】

（知識點1）物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：①白色固體；

②有腐蝕性；③易吸收水分；④能與空氣中的二氧化碳反應。由此可知，氫氧化

鈉固體必須密封保存的主要原因是（）

難題

A.①②B.②③C.①③D.③④

解答

【解析】

由于固體氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，且能與空氣中的二氧化碳反應

生成碳酸鈉，所以固體氫氧化鈉必須密封保存，以防止其變質(zhì)，因此相關的性質(zhì)

主要是潮解及能與二氧化碳反應。

【答案】D

課后反饋總結

課后達標檢測

布置作業(yè)：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內(nèi)容。

課后教學反思

關于堿的化學性質(zhì)，有些化學反應學生已經(jīng)學過，如堿與指示劑的

反應，堿與二氧化碳的反應，教學中可利用教材提供的探究，引導學生

回憶類推，并指導學生進行簡單的歸納與總結，從而加深學生對這部分

知識的理解和認識。

教學過程中老師的疑問：

教學反思

教師點評和總結：

10.2酸和堿之間會發(fā)生什么反應

1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應

2、了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用

二、學習重點

知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應

三、方法導航：知識回顧、1、寫出常見酸、堿的化學式：

常見酸：____________________________________________________

常見堿：;

2、從生活中的事例一硫酸罐裝車泄漏引出酸堿反應

3、我猜想酸和堿之間會發(fā)生的反應有：。

4、探究活動

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論

1、取10ml氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐

滴滴入酚獻試液

2、向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪

拌至顏色剛好無色

3、蒸發(fā)反應后的溶液

小結：1、酸與堿反應的實質(zhì)一中和反應

2、鹽的定義

結論：.。

5、閱讀課文內(nèi)容，根據(jù)獲得的信息總結中和反應在實際中的應用：一________

四、學以致用

皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性？__________________________________________

在食用前如何除去澀味？,

五、自我檢測

1、下列物質(zhì)的用途正確的是（）

①熟石灰可用來降低土壤酸性②實驗室可用石灰石制取二氧化碳③膽機可用來配制農(nóng)藥波

爾多液④稀鹽酸可用來除去鐵銹

A、①③B、②③C、①④D、①②③④

2、向盛有鎂、氧化銅和氫氧化鈉固體混合物的燒杯中加入一定量的稀硫酸，充分反應后過

濾，再向濾液中滴入幾滴酚醐試液，酚獻試液變紅色，則濾液中含有的溶質(zhì)一定有（填化學

式）。

3胃酸過多的人常服用含ALSH）,的藥物的原理是（用化