福建省福寧古五校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省福寧古五校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題（滿(mǎn)分100分，75分鐘完卷）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：-1-9-14-16-23-65一、選擇題（每小題4分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.華夏五千多年的文明，各朝各代出土的文物萬(wàn)萬(wàn)件，下列文物中主要由硅酸鹽材料制成的是（）A．九霄環(huán)佩木古琴B．《論語(yǔ)》竹簡(jiǎn)C．商朝后期陶塤D．青銅雁魚(yú)燈〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．九霄環(huán)佩木古琴由桐木、杉木組成，其主要成分為纖維素，故A錯(cuò)誤；B．竹簡(jiǎn)由竹片制作，其主要成分為纖維素，故B錯(cuò)誤；C．陶塤是由陶土制作的，其主要成分為硅酸鹽，故C正確；D．青銅雁魚(yú)燈主要由銅合金制成，屬于合金材料，故錯(cuò)誤；本題選C。2.科技興國(guó)，“可上九天攬?jiān)?，可下五洋捉鱉”。下列說(shuō)法正確的是（）A.“天舟六號(hào)”為中國(guó)空間站送去推進(jìn)劑氙氣，氙氣中存在共價(jià)鍵B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為C.創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽(yáng)”，其原料中的與互為同素異形體D.“神舟十七號(hào)”載人飛船上太陽(yáng)能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為二氧化硅〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氙氣是稀有氣體，單原子分子，不存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．赤鐵礦主要成分為Fe2O3，B正確；C．其原料中的2H與3H互為同位素，C錯(cuò)誤；D．“神舟十七號(hào)”載人飛船上太陽(yáng)能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為硅單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。3.常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.中含有的中子數(shù)目為B.每產(chǎn)生，失去的電子數(shù)為C.氨水中，含有的分子數(shù)少于D.25℃，101KPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．11g3H216O的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的中子物質(zhì)的量為0.5×12=6mol，則中子數(shù)目為6NA，A正確；B．根據(jù)方程式可知，每當(dāng)生成4molNH3，轉(zhuǎn)移12mol電子，34gNH3為2mol，N2得到的電子數(shù)為6NA，B錯(cuò)誤；C．缺少溶液的體積，不可計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．25℃，101KPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，28L氫氣物質(zhì)的量不是1.25mol，D錯(cuò)誤；故選A。4.某非線(xiàn)性光學(xué)晶體由鉀元素（K）和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)B.Z的簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為角形C.原子半徑：Y＜X＜Z＜WD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＜Y〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；而X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，該原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，故X為Be元素；X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，則Y為B元素、W為F元素?！驹斘觥坑煞治隹芍琗為Be元素、Y為B元素、Z為O元素、W為F元素；A．Z、W的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、HF，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O，故穩(wěn)定性HF>H2O，故A錯(cuò)誤；B．Z的簡(jiǎn)單氫化物分子為H2O，O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為2+=4，含2個(gè)孤電子對(duì)，其分子構(gòu)型為角形，故B正確；C．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，故原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D．X是Be，屬于金屬元素，Y為B元素，屬于非金屬元素，故堿性：Be(OH)2＞H3BO3，故D錯(cuò)誤。〖答案〗選B。5.宏觀辨識(shí)和微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列描述物質(zhì)制備和應(yīng)用的離子方程式正確的是（）A.向溶液中加入過(guò)量氨水：B.用純堿溶液富集海水提溴工藝中：C.向溶液中通入少量：D.工業(yè)上制備粗硅：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl，反應(yīng)的離子方程式為，故A選項(xiàng)正確；B．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集Br2，碳酸鈉和溴反應(yīng)生成溴酸鈉、溴化鈉、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，由于ClO-具有氧化性，SO2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CaSO4沉淀和CaCl2，離子方程式為：，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．工業(yè)上制備粗硅，用C還原SiO2，產(chǎn)物為粗硅和CO，離子方程式為，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。6.關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是（）A.兩裝置均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.兩裝置中銅片表面均有氣泡生成C.圖2溶液中向銅片遷移D.圖2中溶解6.5g鋅時(shí)溶液中轉(zhuǎn)移電子0.2mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗圖1不構(gòu)成原電池，圖1左邊燒杯中發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；圖2構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，Zn極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，Cu極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑?！驹斘觥緼．圖1裝置不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，圖1中主要化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．圖1裝置不構(gòu)成原電池，銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．圖2溶液中陽(yáng)離子H+向正極銅片遷移，C項(xiàng)正確；D．圖2溶解6.5g鋅（即0.1molZn）時(shí)有0.2mol電子通過(guò)外電路，電子不能通過(guò)溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。7.下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色火焰呈黃色溶液中一定不含C向藍(lán)色石蕊溶液中通入足量二氧化硫氣體溶液先變紅后褪色。驗(yàn)證的漂白性D向和混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入混合振蕩、靜置下層呈無(wú)色，上層呈紅色。的還原性大于〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由于氯水過(guò)量，可能是過(guò)量的氯水將I-氧化為碘單質(zhì)，不能證明氧化性：Br2>，A錯(cuò)誤；B．鉀元素的焰色反應(yīng)試驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，B錯(cuò)誤；C．驗(yàn)證SO2的漂白性需要將其通入品紅溶液中，SO2不能漂白指示劑，C錯(cuò)誤；D．向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振蕩、靜置，下層呈無(wú)色，上層呈紅色，由于新制氯水少量，說(shuō)明Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，Br-未反應(yīng)，則Fe2+的還原性大于Br?，D正確；故選D。8.實(shí)驗(yàn)室從含的水溶液中提取純碘有以下兩種方案下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“富集”使用的分液漏斗振蕩排氣時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)向上傾斜B.方案甲中，“轉(zhuǎn)化”步驟的氧化產(chǎn)物是C.實(shí)驗(yàn)室灼燒海藻需使用的儀器有坩堝、酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒、坩堝鉗D.方案乙中，“操作X”名稱(chēng)是蒸餾〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗海藻曬干灼燒，一系列操作后得到含碘單質(zhì)的水溶液，富集后加入四氯化碳分液得到有機(jī)層，方案甲加入NaOH轉(zhuǎn)化為NaIO3和NaI、H2O，分液后加硫酸酸化轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，過(guò)濾提純得到純碘，方案乙蒸餾碘的四氯化碳溶液得到純碘，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．“富集”使用分液漏斗振蕩排氣時(shí)，為了方便排氣減小壓強(qiáng)差，分液漏斗下口應(yīng)向上傾斜，A正確；B．方案甲中，“轉(zhuǎn)化”步驟方程式為：，氧化產(chǎn)物為NaIO3，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室灼燒海藻需使用的儀器有坩堝、酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒、坩堝鉗，C正確；D．方案乙中，“操作X”的名稱(chēng)是蒸餾，分離四氯化碳和碘單質(zhì)，D正確；故選B。9.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)AB目的驗(yàn)證非金屬性：用乙醇萃取碘水中的實(shí)驗(yàn)方案鹽酸；②；③溶液選項(xiàng)CD目的實(shí)驗(yàn)室制取氯氣探究化學(xué)平衡的影響因素實(shí)驗(yàn)方案〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鹽酸為無(wú)氧酸，不能比較Cl、C的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．乙醇與水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣應(yīng)用濃鹽酸與MnO2加熱，1mol/L的鹽酸是稀鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)顏色變化判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響因素，故D正確?！即鸢浮竭xD。10.一定條件下，A、B、C三種氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，各氣體的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。0～2min內(nèi)該反應(yīng)共吸收了a(a＞0)kJ能量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)化學(xué)方程式為B.該條件下，0.8molA(g)的總能量大于0.4molB(g)和1.2molC(g)的總能量C.0~2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)D.2min后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．從圖中可以看出，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，由各物質(zhì)濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可確定反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；B．由“0～2min內(nèi)該反應(yīng)共吸收了a(a＞0)kJ能量”可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該條件下，0.8molA(g)的總能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的總能量，B錯(cuò)誤；C．0~2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率是=0.4mol/(L·min)，C正確；D．2min后，反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量不變，質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，D正確；故選B。二、填空題11.1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚刂芷诒眢w現(xiàn)了元素位構(gòu)性關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。針對(duì)下表中的短周期元素，回答以下問(wèn)題：（1）簡(jiǎn)單氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的元素在周期表的位置______。（2）①和④形成的10電子陽(yáng)離子的電子式______，由①⑤⑧三種元素組成的具有漂白性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______。（3）⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）下列能比較元素②和③金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（填字母）______。a．在化合物中②的化合價(jià)比③的低b．②的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而③的單質(zhì)不能c．②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比③強(qiáng)d．②單質(zhì)的熔點(diǎn)比③單質(zhì)的低（5）與第三周期主族元素的離子半徑相對(duì)大小相符的曲線(xiàn)標(biāo)號(hào)______。a．b．c．d．（6）一種新型的復(fù)合光催化劑（納米復(fù)合物）能以太陽(yáng)光為能源，使水分解獲得，其原理如圖所示。反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______?！即鸢浮剑?）第二周期第ⅤA族（2）①.②.H-O-Cl（3）2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（4）bc（5）b（6）〖解析〗①是H，②是Na，③是Mg，④是N，⑤是O，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，據(jù)此回答。（1）簡(jiǎn)單氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的元素為N，在周期表的位置為第二周期第ⅤA族；（2）①和④形成的10電子陽(yáng)離子為，電子式為，由①⑤⑧三種元素組成的具有漂白性物質(zhì)為HClO，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；（3）⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為Al(OH)3、H2SO4，之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；（4）a．在化合物中Na的化合價(jià)比Mg的低，不可以通過(guò)化合價(jià)比較金屬性的強(qiáng)弱，a錯(cuò)誤；

b．Na能與冷水劇烈反應(yīng)而Mg不能，說(shuō)明金屬性Na＞Mg，b正確；c．Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Mg強(qiáng)，說(shuō)明金屬性Na＞Mg，c正確；d．Na單質(zhì)的熔點(diǎn)比Mg單質(zhì)的低，不可以通過(guò)熔點(diǎn)比較金屬性的強(qiáng)弱，d錯(cuò)誤；

故選bc。（5）Na+、Mg2+、Al3+具有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Si4-、P3-、S2-、Cl-具有3個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則與第三周期主族元素的離子半徑相對(duì)大小相符的曲線(xiàn)標(biāo)號(hào)為b；（6）反應(yīng)①為H2O轉(zhuǎn)化為H2和H2O2，方程式為。12.海洋資源的利用具有非常廣闊的前景。地球上99%的溴元素以溴離子的形式存在于海水中，因此人們也把溴稱(chēng)為“海洋元素”。空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，海水提溴的工藝流程如圖：（1）“吹出塔”處熱空氣是利用了溴的______這一物理性質(zhì)將低濃度Br2分離出來(lái)。（2）“吸收塔”中發(fā)生的離子反應(yīng)為_(kāi)_____；請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明“吸收塔”中含硫微粒的主要存在形式：______。（3）已知常壓下Br2的沸點(diǎn)是59℃。蒸餾塔中溫度控制在______的范圍內(nèi)較合適。A.20℃～30℃ B.45℃～55℃ C.75℃～85℃ D.100℃～110℃（4）探究“氧化”的適宜條件，測(cè)得不同條件下溶液中被氧化的Br-的百分含量如圖：注：表示加入氯元素與海水中溴元素物質(zhì)的量之比?！把趸钡倪m宜條件為_(kāi)_____。（5）(CNO)2、(CN)2、(SCN)2被稱(chēng)為擬鹵素單質(zhì)，具有鹵素相似的性質(zhì)。為了探究Br2、(CN)2、(CNO)2、(SCN)2的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象甲向KCNO溶液中滴加幾滴溴水，振蕩溶液不褪色乙向KSCN溶液中滴加溴水，振蕩溶液褪色丙向KCN溶液中滴加溴水，振蕩溶液褪色已知：擬鹵素單質(zhì)及鉀鹽水溶液均為無(wú)色。①如果氧化產(chǎn)物為(SCN)2，寫(xiě)出操作乙中反應(yīng)的離子方程式：______。②某同學(xué)得出結(jié)論，氧化性：(CNO)2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2。該結(jié)論是否合理？并說(shuō)明理由______〖答案〗（1）揮發(fā)性（2）①.SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+②.取吸收塔內(nèi)的溶液少量放入試管，加入鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明“吸收塔”中含硫微粒是（3）C（4）pH=3、=1.1（5）①.Br2+2SCN-=(SCN)2+2Br-②.不合理，不能證明(CN)2的氧化性比(SCN)2的強(qiáng)〖解析〗海水提溴時(shí)，先往海水中加酸并通氯氣，與Br-發(fā)生反應(yīng)生成Br2等；往反應(yīng)后的溶液中通入熱空氣將溴吹出，在吸收塔內(nèi)通二氧化硫氣體和水，將Br2還原為HBr，同時(shí)生成硫酸；在蒸餾塔內(nèi)，往溶液中通入氯氣和水蒸氣，將生成的溴蒸氣冷凝，從而獲得液溴。（1）“吹出塔”處通入熱空氣，將溴轉(zhuǎn)化為溴蒸氣，是利用了溴的揮發(fā)性這一物理性質(zhì)將低濃度Br2分離出來(lái)。（2）“吸收塔”中，二氧化硫氣體在水溶液中將Br2還原，生成HBr和硫酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+；“吸收塔”中含硫微粒為，實(shí)驗(yàn)證明其存在時(shí)，通常先加鹽酸，再加氯化鋇溶液。說(shuō)明“吸收塔”中含硫微粒的主要存在形式的實(shí)驗(yàn)為：取吸收塔內(nèi)的溶液少量放入試管，加入鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明“吸收塔”中含硫微粒是。（3）常壓下Br2的沸點(diǎn)是59℃，蒸餾塔中溫度應(yīng)高于59℃，但不能超過(guò)水的沸點(diǎn)，則控制在75℃～85℃的范圍內(nèi)較合適，故選C。（4）從圖中可以看出，“氧化”時(shí)，溶液中Br2的含量最高時(shí)的適宜條件為pH=3、=1.1。（5）①向KSCN溶液中滴加溴水，振蕩，溶液褪色，表明Br2被還原為Br-，如果氧化產(chǎn)物為(SCN)2，則操作乙中反應(yīng)的離子方程式：Br2+2SCN-=(SCN)2+2Br-。②實(shí)驗(yàn)甲中反應(yīng)不能發(fā)生，則表明氧化性(CNO)2＞Br2，實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)，表明氧化性Br2＞(SCN)2，實(shí)驗(yàn)丙中發(fā)生反應(yīng)，表明氧化性Br2＞(CN)2，但沒(méi)有設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(CN)2與(SCN)2的氧化性，則不能得出氧化性(CNO)2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2的結(jié)論，所以該結(jié)論不合理，理由是：不能證明(CN)2的氧化性比(SCN)2的強(qiáng)。13.道路千萬(wàn)條，安全第一條。當(dāng)汽車(chē)在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量氣體充滿(mǎn)氣囊，從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全。Ⅰ．安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過(guò)程中的能量變化如圖甲所示：（1）疊氮化鈉爆炸反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）若爆炸過(guò)程中有24mol非極性鍵生成（計(jì)算時(shí)將一對(duì)共用電子對(duì)作為一個(gè)化學(xué)鍵計(jì)量），則反應(yīng)吸收（或釋放）的能量為_(kāi)_____kJ（用含a、b的代數(shù)式表示）。Ⅱ．汽車(chē)尾氣中的是常見(jiàn)的一種大氣污染物，在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)體系中，隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007（3）下圖表示的變化的曲線(xiàn)是______（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（選填序號(hào)，下同）。a．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化b．c．d．消耗的同時(shí)生成（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是______。a．增大的濃度b．適當(dāng)升高溫度c．及時(shí)分離出氣體Ⅲ．化學(xué)能與其他能量間的轉(zhuǎn)換在生活中處處可見(jiàn)，以反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)成利用率高的燃料電池，裝置如圖所示：（6）N極為電池的______極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），M處電極反應(yīng)式是______；（7）該電池產(chǎn)生11.2L（標(biāo)況下），則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_____?！即鸢浮剑?）放熱（2）2(a—b)（3）b（4）ac（5）ab（6）①.正②.N2H4—4e—+4OH—=N2↑+4H2O（7）2NA〖解析〗（1）由圖可知，疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故〖答案〗為：放熱；（2）由圖可知，疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaN3(s)=Na3N(s)+4N2(g)，反應(yīng)生成4mol氮?dú)夥懦?a—b)kJ熱量，則反應(yīng)有24mol非極性鍵生成時(shí)，放出的熱量為(a—b)kJ×=2(a—b)kJ，故〖答案〗為：2(a—b)；（3）由表格數(shù)據(jù)可知，3min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)一氧化氮的物質(zhì)的量為0.007mol，由方程式可知，平衡時(shí)反應(yīng)生成二氧化氮的濃度為=0.0065mol/L，由圖可知，曲線(xiàn)b表示二氧化氮的濃度隨時(shí)間的變化，故選b；（4）a．該反應(yīng)是氣體顏色變深的反應(yīng)，則容器內(nèi)氣體的顏色不再變化說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；b．c(NO)=c(NO2)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；c．由方程式可知，v逆(NO)=2v正(O2)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；d．消耗2mol二氧化氮的同時(shí)生成1mol氧氣都代表逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；故選ac；（5）a．增大反應(yīng)物氧氣的濃度，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，故正確；b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，故正確；c．及時(shí)分離出生成物二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；故選ab；（6）由電子的移動(dòng)方向可知，電極N為燃料電池的正極，M電極為負(fù)極，堿性條件下聯(lián)氨在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為N2H4—4e—+4OH—=N2↑+4H2O，故〖答案〗為：正；N2H4—4e—+4OH—=N2↑+4H2O；（7）由方程式可知，反應(yīng)生成1mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下電池負(fù)極產(chǎn)生11.2L氮?dú)鈺r(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為×4×NAmol—1=2NA，故〖答案〗為：2NA。14.鈹?shù)难趸飶V