2024年湖北省武漢市江漢區(qū)九年級(jí)中考物理、化學(xué)模擬試題（二）　-初中化學(xué)

初三中考物理化學(xué)模擬試題（二）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na－23O－16H－1S－32Fe－56C－12Cl－35.5Ba－137Al－27Cu－64N－14可能用到的物理常量：N/kgkg/m電磁波的速度m/s第Ⅰ卷（選擇題共60分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共60分）1.成語(yǔ)是中華民族智慧的結(jié)晶。下列成語(yǔ)所描述的變化涉及化學(xué)變化的是A.鐵杵成針 B.滴水成冰 C.百煉成鋼 D.飛沙走石【答案】C【解析】【詳解】A、鐵杵成針過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、滴水成冰過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化；C、百煉成鋼過(guò)程中碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；D、飛沙走石過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選C。2.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.稀釋濃硫酸C.稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量 D.測(cè)定溶液的pH【答案】A【解析】【詳解】A、蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，防止液體局部過(guò)熱導(dǎo)致液體外濺，圖中所示操作正確；B、稀釋濃硫酸操作是酸入水，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中，圖中所示操作錯(cuò)誤；C、托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯(cuò)誤；D、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，圖中所示操作錯(cuò)誤；故選A。3.下列生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動(dòng)，蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)不正確的是選項(xiàng)生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)知識(shí)A用洗滌劑清洗餐具上的油污發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快分子在不斷運(yùn)動(dòng)且溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快C將廢舊金屬回收處理節(jié)約金屬資源D用食醋洗滌熱水瓶?jī)?nèi)的水垢食醋具有酸性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、用洗滌劑清洗餐具上的油污，利用了洗潔精的乳化作用，發(fā)生的是物理變化，該選項(xiàng)蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)不正確，符合題意；B、濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快，分子在不斷運(yùn)動(dòng)且溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快，該選項(xiàng)蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)正確，不符合題意；C、將廢舊金屬回收處理，可以節(jié)約金屬資源，該選項(xiàng)蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)正確，不符合題意；D、水垢的主要成分是碳酸鈣與氫氧化鎂，用食醋洗滌熱水瓶?jī)?nèi)的水垢，是因?yàn)槭炒拙哂兴嵝?，可以與碳酸鈣與氫氧化鎂發(fā)生反應(yīng)，該選項(xiàng)蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)正確，不符合題意；故選A。4.明礬可用作凈水劑，下列有關(guān)明礬的說(shuō)法中不正確的是A.鉀離子符號(hào)為： B.的結(jié)構(gòu)示意圖為：C.S元素的化合價(jià)為＋6價(jià) D.明礬的組成中含有兩種金屬元素【答案】B【解析】【詳解】A、鉀原子質(zhì)子數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故鉀原子核外電子排布為2、8、8、1，易失去一個(gè)電子形成帶一個(gè)單位正電荷的鉀離子，離子的表示方法：標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，數(shù)字在正負(fù)號(hào)的前面，“1”省略，故鉀離子符號(hào)為：K+，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、鋁是13號(hào)元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故鋁原子核外第一層有2個(gè)電子，第二層有8個(gè)電子，第三層有3個(gè)電子，鋁離子是鋁原子失去三個(gè)電子形成的，故Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、S元素在明礬中以硫酸根形式存在，硫酸根離子顯負(fù)二價(jià)，故其中硫元素化合價(jià)為，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、明礬是由K、Al、S、O、H五種元素組成，其中鉀、鋁是金字旁，屬于金屬元素，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選B5.空間站必須給航天員提供基本的生存條件，涉及氧氣供給、二氧化碳清除等，薩巴蒂爾（Sabatier）反應(yīng)在其中有重要應(yīng)用，相關(guān)轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.乙為有機(jī)物B.Sabatier反應(yīng)產(chǎn)物甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為2∶1C.該循環(huán)會(huì)導(dǎo)致水的量減少D.“電解”的意義僅是為宇航員提供氧氣【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖示，Sabatier反應(yīng)是二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲烷與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2CH4+2H2O；【詳解】A、根據(jù)圖示，乙為甲烷，屬于有機(jī)物，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、根據(jù)圖示，甲為水，乙為甲烷，根據(jù)分析，Sabatier反應(yīng)產(chǎn)物甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為2:1，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目均不變，該循環(huán)過(guò)程中部分氫氣轉(zhuǎn)化成甲烷排出，故氫原子的數(shù)目不斷降低，1個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子的數(shù)目減少，故水的量減少，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、“電解”意義不僅是為宇航員提供氧氣，還為Sabatier反應(yīng)提供氫氣，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；故選D。6.科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列探究或驗(yàn)證方案科學(xué)合理的是選項(xiàng)ABCD目驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律探究鐵生銹需要接觸水探究分子運(yùn)動(dòng)探究氯化鐵對(duì)雙氧水分解的催化作用方案A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，有氣體生成，該選項(xiàng)裝置不密閉，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，該選項(xiàng)探究或驗(yàn)證方案科學(xué)不合理，不符合題意；B、甲試管中鐵釘與水、空氣接觸生銹，乙試管中鐵釘與干燥空氣接觸不生銹，說(shuō)明鐵生銹需要接觸水，該選項(xiàng)探究或驗(yàn)證方案科學(xué)合理，符合題意；C、濃鹽酸呈酸性，無(wú)色酚酞遇酸不變色，該實(shí)驗(yàn)不能探究分子運(yùn)動(dòng)，該選項(xiàng)探究或驗(yàn)證方案科學(xué)不合理，不符合題意；D、若要驗(yàn)證氯化鐵的催化效果，則應(yīng)控制在相同溫度下，該實(shí)驗(yàn)兩支試管放置在不同溫度下，該選項(xiàng)探究或驗(yàn)證方案科學(xué)不合理，不符合題意；故選B。7.某同學(xué)探究“金屬、酸的化學(xué)性質(zhì)”，如圖所示分別完成了實(shí)驗(yàn)①、②、③。實(shí)驗(yàn)固體粉末部分現(xiàn)象①0.56g鐵粉產(chǎn)生氣泡②0.56g鋁粉產(chǎn)生氣泡，有白霧③0.56g氧化銅粉末固體緩慢溶解下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)①②③能證明鋁、鐵、銅金屬活動(dòng)性順序：Al>Fe>CuB.若將①②實(shí)驗(yàn)后燒杯內(nèi)全部物質(zhì)充分混合，最終溶液可能淺綠色C.若將②③實(shí)驗(yàn)后燒杯內(nèi)全部物質(zhì)充分混合，最終溶液只有一種陽(yáng)離子D.若將①②或②③實(shí)驗(yàn)后燒杯內(nèi)全部物質(zhì)充分混合，剩余物總質(zhì)量：前者>后者【答案】C【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)；實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故鋁的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)；實(shí)驗(yàn)③固體慢慢溶解，說(shuō)明氧化銅與酸反應(yīng)，不能比較銅與氫的金屬活動(dòng)性。故實(shí)驗(yàn)①中鐵沒(méi)有剩余；，故實(shí)驗(yàn)②中鋁粉有剩余；，故實(shí)驗(yàn)③中稀硫酸有剩余?！驹斀狻緼、根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)①②③不能證明鋁、鐵、銅金屬活動(dòng)性順序，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)①燒杯內(nèi)只有硫酸亞鐵與水，其中亞鐵離子為淺綠色，實(shí)驗(yàn)②中鋁粉剩余，實(shí)驗(yàn)②中燒杯內(nèi)物質(zhì)為硫酸鋁、水、鋁，若將①②實(shí)驗(yàn)后燒杯內(nèi)全部物質(zhì)充分混合，鋁和硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋁，根據(jù)元素守恒，0.56g鐵質(zhì)量=完全反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵中的鐵元素質(zhì)量=硫酸亞鐵和鋁完全反應(yīng)生成的鐵的質(zhì)量，則鋁置換出這些鐵需要的質(zhì)量為0.18g，，總共消耗鋁的質(zhì)量為0.18g+0.18g=0.36g＜0.56g鋁粉質(zhì)量，最終鋁粉還是剩余，溶液一定為無(wú)色，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)②中燒杯內(nèi)物質(zhì)為硫酸鋁、水、鋁，實(shí)驗(yàn)③燒杯內(nèi)物質(zhì)為硫酸銅、水、稀硫酸，若將②③實(shí)驗(yàn)后燒杯內(nèi)全部物質(zhì)充分混合，鋁會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁與銅，若鋁仍有剩余，則繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)，，，共消耗質(zhì)量為0.18g+0.18g+0.054g=0.414g，故鋁粉仍有剩余，最終溶液只有鋁離子一種陽(yáng)離子，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、若將①②實(shí)驗(yàn)后燒杯內(nèi)全部物質(zhì)充分混合，鋁粉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁與鐵，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變；若將②③實(shí)驗(yàn)后燒杯內(nèi)全部物質(zhì)充分混合，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氣，氫氣逸出會(huì)導(dǎo)致燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減小，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選C。8.化學(xué)興趣小組探究酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。甲、乙兩支試管內(nèi)分別有一定質(zhì)量氯化鋇溶液，分別逐滴滴加碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ甲試管：溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ乙試管：溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀Ⅲ甲試管、乙試管的固液混合物倒入燒杯白色沉淀明顯增加Ⅳ向燒杯中加入稀硝酸一段時(shí)間后，沉淀部分消失燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量變化如圖所示。資料：NaCl、、的溶液顯中性。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說(shuō)法，其中正確的是A.A點(diǎn)，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為、、，可能還含有B.B點(diǎn)與C點(diǎn)時(shí)燒杯內(nèi)的溶質(zhì)都含兩種C.圖中，加入的溶液中和的質(zhì)量比為159:71D.圖圖中A、B、C、D四點(diǎn)燒杯內(nèi)溶液pH大小關(guān)系是：A>B>C>D【答案】C【解析】【詳解】A、氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，由圖像可知，A點(diǎn)是起點(diǎn)，且燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入稀硝酸A到B點(diǎn)沉淀質(zhì)量不減少，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)是酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，由步驟Ⅲ，甲試管、乙試管的固液混合物倒入燒杯，白色沉淀明顯增加，結(jié)合圖像，說(shuō)明甲中有碳酸鈉剩余，乙中有氯化鋇剩余，步驟Ⅲ反應(yīng)后仍有碳酸鈉剩余，故A點(diǎn)，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為Na+、Cl-、，不可能含有，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由圖像可知，B點(diǎn)時(shí)碳酸鈣離子反應(yīng)完全，燒杯內(nèi)的溶質(zhì)為氯化鈉和硝酸鈉，C點(diǎn)時(shí)，碳酸鋇反應(yīng)完全，燒杯內(nèi)的溶質(zhì)為氯化鈉、硝酸鈉和硝酸鋇共3種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由圖像可知，硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g，碳酸鋇消耗硝酸的質(zhì)量為(30g-20g)×12.6%=1.26g，,,與碳酸鈉反應(yīng)的硝酸的質(zhì)量為20g×12.6%=2.52g，設(shè)加入的溶液中Na2CO3的質(zhì)量為，Na2SO4的質(zhì)量為，則有以下關(guān)系：則加入的溶液中Na2CO3和Na2SO4的質(zhì)量比為3.18g：1.42g=159:71，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、圖中A點(diǎn)燒杯內(nèi)溶液含有碳酸鈉，pH>7，B、C點(diǎn)燒杯內(nèi)pH=7，D點(diǎn)硝酸過(guò)量，pH＜7，故圖中A、B、C、D四點(diǎn)燒杯內(nèi)溶液的pH大小關(guān)系是：A>B=C>D，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C。第Ⅱ卷（非選擇題共60分）二、非選擇題（本題包括12小題，共60分）9.請(qǐng)回答下列生活中的化學(xué)問(wèn)題（1）青少年應(yīng)均衡飲食，補(bǔ)充微量元素。若缺乏鐵元素會(huì)引起______。（2）居民生活垃圾應(yīng)按圖示分類處置。廢舊干電池應(yīng)放入______垃圾箱回收。A. B. C.（3）鈣片的主要成分為碳酸鈣，服用鈣片后與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____?！敬鸢浮浚?）貧血（2）B（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【小問(wèn)1詳解】青少年缺乏鐵元素會(huì)引起貧血；【小問(wèn)2詳解】廢舊電池中含有有毒的重金屬，屬于有害垃圾，所以應(yīng)將其放入標(biāo)有有害垃圾的垃圾箱；故選：B【小問(wèn)3詳解】胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為：CaCO3

+2HCl=CaCl2

+H2O+CO2↑。10.溶液與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）廚房中的下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是______（填序號(hào)）。A.面粉 B.食鹽 C.花生油（2）氯化鈉在醫(yī)療中可配生理鹽水，硝酸鉀則在農(nóng)業(yè)上可作化肥。硝酸鉀、氯化鈉的溶解度如下表所示，回答下列問(wèn)題：溫度/℃020406080溶解度/g硝酸鉀13.331.663.9110169氯化鈉35.736.036.637.338.4

硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨著溫度的升高而______（填“增大”“不變”或“減小”）。（3）在實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要用到的玻璃儀器有：試劑瓶、膠頭滴管以及______。（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。A.配制20℃的飽和溶液50.0g，量取水時(shí)俯視讀數(shù)，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大B.20℃時(shí)，將68g飽和NaCl溶液稀釋成18%的NaCl溶液，需加水32gC.20℃時(shí)，將16.0g溶解在100.0g水中，恒溫蒸發(fā)50.0g水，溶液達(dá)到飽和D.20℃~40℃之間某溫度下和NaCl的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有可能相等【答案】（1）B（2）增大（3）量筒、燒杯、玻璃棒（4）BCD【解析】【小問(wèn)1詳解】A、面粉不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故A錯(cuò)誤；B、食鹽易溶于水，溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于引溶液，故B正確；C、花生油不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，故C錯(cuò)誤；故選：B?！拘?wèn)2詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨著溫度的升高而增大；【小問(wèn)3詳解】在實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，藥匙用于取用氯化鈉，托盤(pán)天平用于稱取固體氯化鈉，量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水，燒杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌，試劑瓶用于盛放生理鹽水，需要用到的玻璃儀器有：試劑瓶、膠頭滴管以及量筒、燒杯、玻璃棒；【小問(wèn)4詳解】A、配制20℃KNO3的飽和溶液50.0g，量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，會(huì)導(dǎo)致試劑量取水的體積偏小，但配制的是硝酸鉀的飽和溶液，水量少了，固體不能完全溶解，仍為該溫度下的飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，則68g飽和NaCl溶液中含有氯化鈉的質(zhì)量為：，將68g飽和NaCl溶液稀釋成18%的NaCl溶液，設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則（68g+x）×18%=18g，x=32g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，20℃時(shí)，將16.0gKNO3溶解在100.0g水中，恒溫蒸發(fā)50.0g水，該溫度下50g水中最多能溶解15.8g硝酸鉀，則溶液達(dá)到飽和，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，40℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀，則氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等的溫度范圍為20℃～40℃，則20℃～40℃之間某溫度下KNO3和NaCl的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有可能相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：BCD。11.海水中含豐富的鎂離子，工業(yè)上利用海水曬鹽后剩下的母液（叫做苦鹵水）生產(chǎn)無(wú)水氯化鎂。其轉(zhuǎn)化流程如圖1所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“沉鎂”過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)有______（寫(xiě)出其中一個(gè)化學(xué)方程式）。（2）“酸溶”時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因是______。（3）“濾液2”在生產(chǎn)中得到重復(fù)利用，其目的是______。（4）“脫水”須在干燥HCl氣流氛圍中進(jìn)行，以防止生成堿式氯化鎂。若在實(shí)驗(yàn)室中模擬脫水，下面圖2虛線框中適宜連接的裝置是______（填標(biāo)號(hào)）（已知HCl極易溶于水）。（5）工業(yè)上另一種生產(chǎn)無(wú)水氯化鎂的轉(zhuǎn)化流程如圖3所示。與圖1所示流程相比，該流程流程具有的優(yōu)點(diǎn)______（寫(xiě)一條），但同時(shí)存在能耗高，以及氯氣和一氧化碳污染空氣等缺點(diǎn)?！敬鸢浮浚?）（2）氫氧化鎂受熱會(huì)分解（3）濾液2中含有鹽酸與氯化鎂，可繼續(xù)與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂（4）b（5）產(chǎn)率高（合理即可）【解析】【小問(wèn)1詳解】沉鎂過(guò)程中生石灰與水發(fā)硬生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；【小問(wèn)2詳解】“酸溶”時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因是氫氧化鎂受熱會(huì)分解；【小問(wèn)3詳解】濾液2中含有鹽酸與氯化鎂，鹽酸可繼續(xù)與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂，故“濾液2”在生產(chǎn)中得到重復(fù)利用；【小問(wèn)4詳解】由于HCl極易溶于水，停止加熱后可能會(huì)發(fā)生倒吸，故應(yīng)選擇b裝置；【小問(wèn)5詳解】該流程中氧化鎂全部轉(zhuǎn)化成氯化鎂，無(wú)氯化鎂損失，與圖1所示流程相比，圖1所示流程濾液2為氯化鎂的飽和溶液，故無(wú)法獲得所有氯化鎂，故該流程具有的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)率高（合理即可）。12.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。而熱濃硫酸能與鐵質(zhì)材料中鐵、碳分別發(fā)生如下反應(yīng)：（濃），（濃）。某興趣小組同學(xué)對(duì)熱濃硫酸與鐵質(zhì)材料反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分進(jìn)行探究。請(qǐng)回答探究過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題?！静殚嗁Y料】?。?、均可使澄清石灰水變渾濁；ⅱ．可被酸性高錳酸鉀溶液吸收，能使品紅溶液褪色（常利用該性質(zhì)檢驗(yàn)），不具有這兩種性質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)方案】取鐵釘6.0g（已除去表面氧化物）放入15.0mL（適量）濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后，將生成的氣體Y通入到如下裝置連接而成的組合裝置中，以檢驗(yàn)其中的和。（1）導(dǎo)管接口的連接順序是______（用接口字母a、b……填寫(xiě)）?！痉此几倪M(jìn)】因濃硫酸用量為“適量”，有同學(xué)指出氣體Y中可能還含有，于是在以上組合裝置后面又連接了如下裝置，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后證明Y中確還存在。（2）A處堿石灰的作用是______。（3）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）推測(cè)有產(chǎn)生的理由是______?！緦?shí)驗(yàn)拓展】（5）有同學(xué)認(rèn)為若進(jìn)一步測(cè)定出Y中的質(zhì)量，就能計(jì)算出6.0g鐵質(zhì)材料（設(shè)只含F(xiàn)e和C）中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，立即被小組其他同學(xué)否定，否定的理由可能是______?！敬鸢浮浚?）efcdab（2）吸收氣體Y中水、二氧化碳、二氧化硫（3）（4）熱濃硫酸能與鐵質(zhì)材料中鐵、碳反應(yīng)生