（名師原創(chuàng)課件）第2課時(shí) 化合價(jià)（人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)）

課題4化學(xué)式與化合價(jià)第2課時(shí)化合價(jià)第四單元自然界的水情景導(dǎo)入目前已知的物質(zhì)有數(shù)千萬(wàn)種，我們可以依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果來(lái)測(cè)定物質(zhì)的組成并寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式，但如果每個(gè)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)都像英語(yǔ)單詞一樣依靠記憶，那就太麻煩了，有沒(méi)有更簡(jiǎn)單的辦法來(lái)解決化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)問(wèn)題呢？合作探究新課講解Ca(OH)2NaOHNaClFeCl3NH4NO3探究點(diǎn)1化合價(jià)實(shí)驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。元素的原子之間形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，用來(lái)表示原子間化合的數(shù)目。化合價(jià)歸納總結(jié)一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個(gè)數(shù)比1:12:11:12:3通過(guò)觀察我們可以得出：物質(zhì)不同，原子個(gè)數(shù)比可能不同?；瘜W(xué)式中的各原子個(gè)數(shù)比為何都是固定且唯一的？原因是在形成化合物時(shí)，各原子為了使其結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定，即最外層電子數(shù)達(dá)到8；不同原子的個(gè)數(shù)比是電子數(shù)目不同造成的。課堂討論化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，同時(shí)我們要注意一點(diǎn)，化合價(jià)是元素的性質(zhì)，因此，通常稱元素的化合價(jià)而不是原子的化合價(jià)。化合價(jià)有正價(jià)、零價(jià)、負(fù)價(jià)，在元素的正上方寫(xiě)“＋”或“－”后面加數(shù)值。如：HCl中H元素的化合價(jià)：

HCl中Cl元素的化合價(jià)：H+1Cl-1+nAZ-n化合價(jià)的表示方法名稱符號(hào)常見(jiàn)化合價(jià)名稱符號(hào)常見(jiàn)化合價(jià)鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1氯Cl-1、+1、+5、+7鈣Ca+2溴Br-1鎂Mg+2氧O-2鋇Ba+2硫S-2、+4、+6銅Cu+1、+2碳C+2、+4鐵Fe+2、+3硅Si+4鋁Al+3氮N-3、+2、+3、+4、+5錳Mn+2、+4、+6、+7磷P-3、+3、+5鋅Zn+2常見(jiàn)元素的化合價(jià)歸納總結(jié)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，有些元素有多種化合價(jià)，稱之為具有可變價(jià)。1氧元素通常顯－2價(jià)。2氫元素通常顯＋1價(jià)。3金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。4討論交流有些物質(zhì)如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集團(tuán)，作為整體參加化學(xué)反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫根，根也有化合價(jià)。Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4，這些化合物中加橫線的部分有什么特點(diǎn)？原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)氫氧根OH－-1碳酸根CO32－-2銨根NH4＋+1硝酸根NO3－-1硫酸根SO42－-2高錳酸根MnO4－-1部分原子團(tuán)的化合價(jià)1.原子團(tuán)的化合價(jià)是其組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。注意事項(xiàng)2.原子團(tuán)不是一種物質(zhì)，它只是組成物質(zhì)的一部分，原子團(tuán)是帶電荷的。原子團(tuán)在許多情況下作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，但有時(shí)也會(huì)被破壞，如氯酸鉀(KClO3)中的氯酸根(ClO3－)在加熱分解時(shí)被破壞。討論交流觀察這些化學(xué)式的特點(diǎn)，討論常見(jiàn)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和有什么相同之處？NaClN2ON2Al2O3H2OSO2MnO2＋1－1＋1－20＋3－2＋1－2＋4－2＋4－2歸納總結(jié)2.在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。3.化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，因此，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。1.一些元素在不同的物質(zhì)中可顯示不同的化合價(jià)。規(guī)律小結(jié)化合價(jià)一定要標(biāo)出“＋”“－”號(hào)。2原子團(tuán)(根)是一個(gè)整體，不能隨意拆開(kāi)。3化合價(jià)是元素的原子化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，一種元素的原子和不同元素的原子化合時(shí)可顯示不同的化合價(jià)。1化合價(jià)與離子的區(qū)別：如Na＋表示鈉離子，Na表示鈉元素的化合價(jià)為＋1。＋14化合價(jià)口訣1一價(jià)氫銨鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵、二四碳，二、四、六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)價(jià)態(tài)總為零。(其中氧、硫的二價(jià)為負(fù)價(jià)，其他為正價(jià))方法小結(jié)化合價(jià)口訣2鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價(jià)最常見(jiàn)；硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價(jià)永不變；其他元素有變價(jià)，先死后活來(lái)計(jì)算。方法小結(jié)Fe有＋2、＋3；Cu有＋1、＋2，高價(jià)時(shí)讀作鐵或銅，低價(jià)時(shí)讀作亞鐵或亞銅。注意事項(xiàng)例如：FeCl2讀作氯化亞鐵；FeCl3讀作氯化鐵；Cu2O讀作氧化亞銅，CuO讀作氧化銅。探究點(diǎn)2根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(一)已知化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(知價(jià)寫(xiě)式)【例1】已知某種磷的氧化物中磷為＋5價(jià)，氧為－2價(jià)，寫(xiě)出這種磷的氧化物的化學(xué)式。解：①寫(xiě)出組成化合物的兩種元素的符號(hào)，正價(jià)的寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)的寫(xiě)在右邊：PO例題講解【例1】已知某種磷的氧化物中磷為＋5價(jià)，氧為－2價(jià)，寫(xiě)出這種磷的氧化物的化學(xué)式。②求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)：5×2＝10③求各元素的原子數(shù)：最小公倍數(shù)÷正價(jià)數(shù)(或負(fù)價(jià)數(shù))＝原子數(shù)P：10÷5＝2O：10÷2＝5例題講解【例1】已知某種磷的氧化物中磷為＋5價(jià)，氧為－2價(jià)，寫(xiě)出這種磷的氧化物的化學(xué)式。④把原子數(shù)寫(xiě)在各元素符號(hào)的右下方，即得化學(xué)式：P2O5⑤檢查化學(xué)式，當(dāng)正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于0時(shí)，化學(xué)式才算是正確的：(＋5)×2＋(－2)×5＝＋10－10＝0答：這種磷的化合物的化學(xué)式是P2O5。例題講解方法小結(jié)寫(xiě)出元素符號(hào)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。1求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。2求各元素的原子數(shù)。3把原子數(shù)寫(xiě)在各元素符號(hào)的右下方，即得化學(xué)式。4按正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則檢查化學(xué)式。5知價(jià)寫(xiě)式一般步驟：鞏固練習(xí)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式。溴化鈉

氧化鈣

二氧化氮

氧化鈉氯化鋇氯化銀NaBrCaONO2Na2OBaCl2AgCl十字交叉法寫(xiě)化學(xué)式：一排序，二標(biāo)價(jià)，三約簡(jiǎn)，四交叉，五檢查。＋5－2POP2O5(二)已知化學(xué)式標(biāo)化合價(jià)(知式標(biāo)價(jià))【例2】(1)已知：O為－2價(jià)，求Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)。(2)已知：Fe為＋3價(jià)，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合價(jià)。分析：根據(jù)化學(xué)式能求出元素或根的化合價(jià)，依據(jù)就是正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零?？勺儍r(jià)元素的化合價(jià)必須根據(jù)計(jì)算才能確定。例題講解(1)Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為＋3價(jià)；(2)Fe2(SO4)3中硫酸根的化合價(jià)為－2價(jià)。隨堂練習(xí)1．有一些物質(zhì)，它們中的一些原子團(tuán)常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，下列物質(zhì)中含有原子團(tuán)的是

()A．NaCl

B．NaNO3

C．CaCl2

D．KClB

2．鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，四氯化鈦(TiCl4)是制取金屬鈦的重要中間物質(zhì)，該物質(zhì)中氯元素為－1價(jià)，則鈦元素的化合價(jià)為

()A．－4B．＋1

C．＋2

D．＋4D隨堂練習(xí)3．下列化學(xué)符號(hào)中關(guān)于數(shù)字“2”的意義說(shuō)法不正確的是(

)A．2CO——表示2個(gè)一氧化碳分子B．NO2——表示二氧化氮中含有2個(gè)氧原子C．Ca2＋——表示1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷D．HgO——表示氧化汞中汞元素的化合價(jià)為＋2價(jià)＋2B隨堂練習(xí)4．下列符號(hào)和數(shù)字與描述不相符的是

(

)A．1個(gè)鐵離子：Fe2＋B．2個(gè)鎂原子：2MgC．3個(gè)氫氣分子：3H2D．NaCoO2中Co元素的化合價(jià)：NaCoO2＋3A5．寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并標(biāo)出對(duì)應(yīng)元素的化合價(jià)。(1)標(biāo)出氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)：_______。(2)標(biāo)出水中氫元素的化合價(jià)：_______。(3)標(biāo)出二氧化碳中氧元素的化合價(jià)：_______。(4)標(biāo)出氯化鈉中氯元素的化合價(jià)：_______。隨堂練習(xí)N20H2O＋1CO2－2NaCl－16．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具。(1)請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：①氖氣：_____；②2個(gè)一氧化氮分子：______；③4個(gè)銨根離子：_________。(2)寫(xiě)出下列