第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課件-九年級化學(xué)人教版上冊

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)微觀構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成的奧秘宏觀組成：元素與﹃組成﹄搭配，只講種類，不講個數(shù)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘微觀構(gòu)成定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（在化學(xué)變化中可再分）性質(zhì)質(zhì)量和體積都很小總是在不斷地運(yùn)動分子之間有運(yùn)動同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同分子化學(xué)性質(zhì)小運(yùn)動間隔物質(zhì)構(gòu)成的奧秘微觀構(gòu)成定義：是化學(xué)變化中的最小粒子，即在化學(xué)變化中不能再分性質(zhì)：與分子相同構(gòu)成原子核質(zhì)子（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷中子（不帶電）核外電子（每個電子帶1個單位負(fù)電荷）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉元素為例）原子核電子層最外電子層該電子層上的電子數(shù)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）+11281原子相對原子質(zhì)量表達(dá)式：某種原子的相對原子質(zhì)量（A）r一個碳12原子的實際質(zhì)量(kg)×計算：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)單位：為“1”。一般省略不寫也不讀一個該原子的實際質(zhì)量(kg)1/12化學(xué)變化正中子負(fù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘微觀構(gòu)成離子定義：帶電的原子或原子團(tuán)形成陽離子：金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子陰離子：非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子分類陽離子（帶正電）：質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)陰離子（帶負(fù)電）：質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)數(shù)字意義：2Mg2+ 1個鎂離子帶2個單位正電荷2個鎂離子表示方法：在元素符號的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，數(shù)字在前，正負(fù)號在后；帶一個單位電荷的離子“，1”省略不寫，如O2-、H+等大于小于失去得到1個鎂離子帶2個單位正電荷2個鎂離子定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱含量：地殼中含量前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵元素符號書寫：一個字母表示要大寫；兩個字母表示，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫意義：表示一種元素、表示由原子構(gòu)成的一種物質(zhì)、表示這種元素的一個原子元素周期表等量關(guān)系：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)（原子）結(jié)構(gòu)周期（橫行）：共7個周期，同一周期元素的原子核外電子層數(shù)相同（周期數(shù)=核外電子層數(shù)）族（縱列）：共16個族，同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同（氦除外），化學(xué)性質(zhì)相似示例： 元素符號相對原子質(zhì)量（單位為“1”不是“g”，一般省略不寫）12Mg鎂原子序數(shù) 24.31元素名稱分類宏觀組成：元素與﹃組成﹄搭配，只講種類，不講個數(shù)大寫氧、硅、鋁、鐵核電荷數(shù)大寫小寫質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)7相同16相同相似?一、

選擇題1.地殼中含量最多的金屬元素是(

B

)A.鐵元素B.鋁元素C.氧元素D.硅元素B2.下列元素符號或名稱書寫正確的是(

A

)A.磷：PB.氫：HeC.鈣：cAD.猛：MnA3.俄羅斯科學(xué)家利用第72號元素鉿和第74號元素鎢精確測定出月球至少比地球早700萬年形成。鉿、鎢兩種元素原子的本質(zhì)區(qū)別是(

D

)A.相對原子質(zhì)量B.核內(nèi)中子數(shù)目C.核外電子數(shù)目D.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目D4.建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)獨特的思維方式。下列對于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中錯誤的是(

C

)A.不同的花有不同的香味，是因為不同的分子性質(zhì)不同B.氧氣加壓后變成液氧，是因為分子間的間隔變小C.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為分子受熱膨脹變大D.非吸煙者受到被動吸煙的危害，是因為分子在不斷地運(yùn)動C5.下列說法正確的是(

D

)A.元素的種類是由最外層電子數(shù)決定的B.離子是帶電的微粒，所以帶電的微粒一定是離子C.元素周期表有18個族，7個周期D.分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)D6.神舟十五號飛天，鋰離子蓄電池在供配電系統(tǒng)中發(fā)揮著十分重要的作用。鋰元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列關(guān)于鋰的說法不正確的是(

C

)A.屬于金屬元素B.在元素周期表中位于第二周期C.鋰原子的質(zhì)量為6.941gD.在化學(xué)反應(yīng)中易失電子C7.根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，其中屬于陰離子的是(

A

)A8.如圖是某些物質(zhì)的微觀示意圖，其中能夠表示純凈物的是(

B

)B9.如圖是電解水反應(yīng)的示意圖。由該圖可知(

B

)A.水分子由氫元素和氧元素組成B.水分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分C.化學(xué)變化前后，元素種類一定改變D.分子是化學(xué)變化中的最小粒子B10.已知R2+核外有Y個電子，其相對原子質(zhì)量為X(X為整數(shù))，則該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(

B

)A.YB.X-Y-2C.X-Y+2D.X-2B【題10解析】R2+

是R失去2個電子形成的，則R原子的核外電子數(shù)為Y+2。原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為Y+2。根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)為X-(Y+2)=X-Y-2。故選B。二、

非選擇題(1)物質(zhì)由微粒構(gòu)成。分析圖1，回答下列問題:①金屬鐵是由

原子

?(填“原子”“分子”或“離子”,下同)構(gòu)成的；二氧化碳是由

分子

?構(gòu)成的。②原子得到或失去電子后形成離子。某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:當(dāng)a=

?時，該微粒是原子；當(dāng)a=13時，該微粒的符號為

Al3?。原子

分子

10

Al3+

(2)釩被譽(yù)為“合金中的維生素”。釩元素的部分信息如圖2所示，請回答下列問題：①釩原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

23

?，x=

2

?；②釩原子在化學(xué)反應(yīng)中容易

失去

?(填“得到”或“失去”)電子；③釩的相對原子質(zhì)量為

50.94

?。23

2

失去

50.94

12.［微型實驗］為了探究分子的運(yùn)動及影響分子運(yùn)動速率的因素，興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下兩種不同方式的實驗，請回答有關(guān)問題。資料：①濃氨水易揮發(fā)出氨氣(NH3)，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫(HCl)氣體，二者接觸反應(yīng)會產(chǎn)生白煙，白煙是氯化銨(NH4Cl)固體。②氨氣分子的相對分子質(zhì)量是17，氯化氫分子的相對分子質(zhì)量是。③分子的運(yùn)動速率與其相對分子質(zhì)量有關(guān)。(1)如圖2所示，用長柄V形玻璃管進(jìn)行實驗，向左、右兩端的V形玻璃管口分別同時滴入等量的濃氨水和濃鹽酸，塞緊橡皮塞。實驗觀察到大量白煙，該現(xiàn)象說明分子具有的性質(zhì)之一是

分子在不停地運(yùn)動

?。(2)實驗觀察到白煙的位置偏右，根據(jù)實驗現(xiàn)象可推論：相對分子質(zhì)量越

小

?，分子運(yùn)動速率越快。分子在不停地運(yùn)動

小

(3)①為了證明分子的運(yùn)動，實驗操作中

不要

?(填“要