期中押題卷02-2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)?？键c必殺200題（原卷版）

20232024學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)?？键c必殺200題期中考試押題卷02（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第五章、第六章（人教版2019必修第二冊）。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32Zn65Cu64第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．葡萄酒、果脯中加入適量以起到殺菌、抗氧化的作用B．工業(yè)上制硝酸過程中，氨氣的催化氧化屬于氮的固定C．燃煤中加入可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．“神舟十六號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是傳統(tǒng)無機非金屬材料2．下列各圖中，能表示反應(yīng)過程中能量變化的是A． B．C． D．3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，18g中含有的電子數(shù)為9B．將2.24L通入足量水中，得到的分子數(shù)為0.1C．1mol與足量在一定條件下反應(yīng)，生成的分子數(shù)為NAD．以稀硫酸為電解液的鋅銅原電池中，每轉(zhuǎn)移0.2個電子，負極質(zhì)量減少6.4g4．下列裝置能構(gòu)成原電池的是A．A B．B C．C D．D5．只用一種試劑，將NH4Cl、、Na2SO4、NaCl4種物質(zhì)的溶液區(qū)分開，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．溶液6．對于反應(yīng)，下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，表明該反應(yīng)進行最慢的是A．mol/(L·s) B．mol/(L·s)C．mol/(L·s) D．mol/(L·s)7．下列說法正確的是A．利用氨氣制備硝酸屬于人工固氮B．濃硫酸使膽礬由藍色晶體變?yōu)榘咨勰f明濃硫酸具有吸水性C．SO2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)和漂白性D．制粗硅的反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑說明非金屬性：C>Si8．下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD制取SO2驗證漂白性收集SO2尾氣處理A．A B．B C．C D．D9．將氣體和氣體置于的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：，若經(jīng)后測得的濃度為，下列說法不正確的是A．用物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為B．當(dāng)物質(zhì)的含量不變時，說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C．一定溫度下，增大反應(yīng)壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．反應(yīng)后容器10．電池與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān)，某同學(xué)為了研究原電池工作原理設(shè)計了如圖所示的裝置。下列說法錯誤的是A．X、Y不用導(dǎo)線連接時，銅棒上會有銀析出B．X、Y用導(dǎo)線連接時，銀棒上的電極反應(yīng)為Ag++e=AgC．X、Y用導(dǎo)線連接時，電子由銀經(jīng)導(dǎo)線移向銅D．無論X和Y是否用導(dǎo)線連接，銅棒均會溶解11．下列有關(guān)離子的檢驗結(jié)論正確的是A．取少量溶液于試管中，加入稀NaOH溶液后，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若不變藍，則該溶液一定不含B．取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中含有C．取少量溶液于試管中，用玻璃棒蘸取該溶液，灼燒，觀察火焰焰色呈黃色，該溶液中含有D．取少量溶液于試管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定含12．一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時間內(nèi)生成nmol的同時消耗2nmolB．用、表示的反應(yīng)速率的比為的狀態(tài)C．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)13．近年來在中國汽車的銷量大幅增長的同時也帶來了嚴(yán)重的空氣污染。汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是A．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和B．催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為C．反應(yīng)中NO為氧化劑，為氧化產(chǎn)物D．NO和必須在催化劑表面才能反應(yīng)14．下列有關(guān)硫及其化合物的說法錯誤的是A．濃硫酸用作干燥劑利用了其脫水性 B．常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器盛放C．硫黃可以用于處理破碎的水銀溫度計 D．濃硫酸和銅的反應(yīng)體現(xiàn)酸性和氧化性15．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列說法正確的是A．放電過程中K+移向a電極B．b為負極，通入的是氫氣C．該裝置中只有一種能量轉(zhuǎn)化形式D．導(dǎo)線中每通過lmole，需要消耗9g氣體16．一定條件下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生可逆反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得各氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y2ZB．用Y表示0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.05mol·L1·min1C．第2min末，X的轉(zhuǎn)化率為70%D．2min后該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置用于制SO2并驗證其性質(zhì)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置B溶液褪色，該實驗小組的同學(xué)甲為了進一步探究SO2的漂白性，將SO2和Cl2按照相同的氣體流速緩慢通入下圖裝置中進行實驗，發(fā)現(xiàn)品紅溶液幾乎不褪色。但是當(dāng)SO2流速Cl2流速時(填“大于”“小于”或“不等于”)，品紅溶液褪色且加熱后紅色不恢復(fù)。(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色固體，說明SO2具有性。該實驗小組的學(xué)生乙利用下圖測定空氣中SO2的含量；當(dāng)注入25mL空氣時，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止實驗，則該空氣中二氧化硫的含量為mg/L；(4)裝置F(NaOH足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(5)該實驗小組的學(xué)生丙預(yù)測若將裝置E中的BaCl2換成Ba(OH)2，會有白色沉淀產(chǎn)生。請推測該白色沉淀為(填化學(xué)式)。18．（14分）化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化，請按要求回答下面的問題。(1)下列反應(yīng)中，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的是(填序號)。①酸與堿的中和反應(yīng)

②碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)

③鎂和鹽酸反應(yīng)④碳與二氧化碳反應(yīng)

⑤晶體與混合攪拌(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應(yīng)，生成等污染大氣，如圖是和反應(yīng)生成的能量變化，則圖中三種分子最穩(wěn)定的是(寫分子式)。若反應(yīng)生成氣體，則(填“吸收”或“放出”)的熱量。(3)根據(jù)原電池原理可以制造化學(xué)電池。如：電動汽車上用的鉛酸蓄電池，放電時的電池總反應(yīng)為，寫出該鉛酸蓄電池放電時正極的電極反應(yīng)式。(4)根若依據(jù)反應(yīng)設(shè)計原電池，其工作原理示意圖如圖。①極為(填“正極”或“負極”)。②溶液中向(填“”或“”)極移動。③電極上的電極反應(yīng)式為。④每轉(zhuǎn)移，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的。19．（13分）研究化學(xué)反應(yīng)速率和限度對促進生產(chǎn)具有重要的意義。(1)在新型催化劑作用下，使HCl轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為。一定條件下在1L密閉容器中測得反應(yīng)過程中的數(shù)據(jù)如下：t/min0246801.84.05.47.2計算0~4min內(nèi)以表示的反應(yīng)速率；計算2~6min內(nèi)以HCl表示的反應(yīng)速率是。(2)一定條件下鐵可以和發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過程中氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

①時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為(填“>”“<”或“=”)。②0~4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率。③下列條件的改變能減慢該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是(填字母，下同)。a．降低溫度b．減少鐵粉的質(zhì)量c．保持壓強不變，充入He使容器的體積增大④下列描述能說明上述反應(yīng)已達平衡的是。a．b．單位時間內(nèi)生成nmol的同時生成nmolCOc．容器中氣體壓強不隨時間而變化d．CO的濃度不變20．（13分）某小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則分液漏斗中所盛的試劑為。(3)B裝置中的干燥劑可選用；實驗中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是。(4)氨氣(NH3)是一種重要的化工原料，其中約80%用來生產(chǎn)各種氮肥。其中利用N