2025屆河北張家口市高一下化學(xué)期末經(jīng)典模擬試題含解析

2025屆河北張家口市高一下化學(xué)期末經(jīng)典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（）A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B．氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中C．少量的鈉保存在水中D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中2、下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．分子中只有共價(jià)健的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C．非金屬元素不能組成離子化合物D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物3、下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B．隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最強(qiáng)4、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3kJ·mol-1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJB．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+571.6kJ·mol-1C．反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑有關(guān)D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-15、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A．HCl的電子式： B．N2的結(jié)構(gòu)式：C．H2S的電子式： D．次氯酸的電子式：6、把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)?nZ(g)+3W(g)，測得5min末W的濃度為0.1mol·L-1，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1，則n值是A．2 B．3 C．4 D．67、1869年，門捷列夫所制出的第一張?jiān)刂芷诒恚菍⒃匕凑障铝械哪膫€(gè)量從小到大排列的A．核電荷數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)D．相對原子質(zhì)量8、下圖是土豆電池的示意圖。土豆電池工作時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是A．Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為:

Fe-3e-=Fe3+ B．Cu作正極，Cu片質(zhì)量減少C．電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片 D．實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化9、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯(cuò)誤的是A．原子半徑：K＞Na＞ClB．元素周期表有7個(gè)周期，18個(gè)族C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3D．在周期表中金屬與非金屬分界處的硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料10、下列敘述或操作正確的是（）A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性。B．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌。C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。11、X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（）A．X形成的氫化物只有一種B．原子半徑：Y＞ZC．X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．X的最低負(fù)化合價(jià)為-312、利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+D．當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol13、2001年5月，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”，乙醇汽油就是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料。下列敘述錯(cuò)誤的是A．乙醇汽油是一種新型的化合物B．汽車使用乙醇汽油能減小有害氣體的排放C．工業(yè)常用裂化的方法提高汽油的產(chǎn)量D．用玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇14、下列各選項(xiàng)的兩個(gè)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（）。選項(xiàng)

反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

A

在光照條件下，異丁烷與溴蒸氣反應(yīng)制取（CH3）3CBr

將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2－二溴乙烷

B

在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇

C

在銀作催化劑的條件下，乙醇與空氣中的氧氣反應(yīng)生成乙醛

在一定條件下，由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯

D

乙酸乙酯在酸的催化作用下與水反應(yīng)生成乙酸和乙醇

在一定條件下，液態(tài)油脂與氫氣反應(yīng)制造人造脂肪

A．A B．B C．C D．D15、氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如圖）。下列敘述錯(cuò)誤的是A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關(guān)16、如圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞017、下列關(guān)于化學(xué)電源的說法正確的是A．普通干電池放電之后還能再充電 B．充電電池在放電和充電時(shí)都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C．充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電 D．氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池18、下列說法不正確的是()A．煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑B．煤的干餾過程屬于物理變化，通過干餾可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等產(chǎn)品C．煤里主要含有碳及少量的其他元素，工業(yè)上大量燃燒含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D．煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的非常復(fù)雜的混合物19、2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系倉庫內(nèi)金屬鈉遇水發(fā)生反應(yīng)引發(fā)爆炸．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)放熱B．金屬鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生可燃燒的氫氣C．可在現(xiàn)場使用干沙滅火D．可在現(xiàn)場使用高壓水槍滅火20、將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后，測得化學(xué)反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率()A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)21、為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題，科學(xué)家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：

上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想有：（）

①化學(xué)變化中元素種類是守恒的；②燃燒時(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；④無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化；⑤二氧化碳也是一種重要的資源．A．①②③B．①②④⑤C．①④⑤D．①②③④⑤22、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類生活的基本營養(yǎng)物質(zhì)，下列敘述正確的是A．豆油長期放置變質(zhì)是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B．食物中含有的纖維素，可在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物D．棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣味來進(jìn)行鑒別二、非選擇題(共84分)23、（14分）A?G均分別代表一種物質(zhì)，結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（框圖中的部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：已知：I.天然有機(jī)高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍(lán)的多糖；Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反應(yīng)類型為_________。②與出D→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。③寫出F與H以物質(zhì)的量3：1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式：_____。(2)人在劇列運(yùn)動(dòng)后腿和胳膊會(huì)感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應(yīng)，測得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。由以上實(shí)驗(yàn)推知乳酸分子含有的官能團(tuán)名稱________；試寫出所有符合上述條件有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。24、（12分）A是一種常見的有機(jī)物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是高分子化合物，有機(jī)物A可以實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關(guān)系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_______、_______。(2)在實(shí)驗(yàn)室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。25、（12分）某溶液中含有、、Cl三種陰離子，如果只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗(yàn)出來：(1)應(yīng)該先檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：_____________；(2)再檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：__________________；(3)最后檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：________________。26、（10分）某研究小組對鐵生銹過行研究。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C組實(shí)驗(yàn)(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是____________；②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_____________；③實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過____處理；植物油的作用是____________；④實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是___________。(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的表面升高，其原因是_________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上海水提溴，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．利用如圖所示裝置富集溴：實(shí)驗(yàn)步驟：①關(guān)閉k1、k3，打開k2，向裝置A中通入足量Cl2，充分反應(yīng)；②停止通Cl2，關(guān)閉k2，打開k1、k3和k4，向裝置A中通入足量熱空氣，同時(shí)向裝置C中通入足量SO2，充分反應(yīng)；③停止通氣體，關(guān)閉k1、k4。（1）a的名稱為___________。（2）步驟①中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。（3）步驟②中通入熱空氣的作用為_______。裝置C發(fā)生富集溴的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________；實(shí)際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量大于理論值，主要原因?yàn)開____________（用化學(xué)方程式表示）。Ⅱ．制備溴：富集溴的過程結(jié)束后，繼續(xù)向裝置C中通入Cl2，充分反應(yīng)后蒸餾。（4）下列蒸餾裝置正確的是_____（填選項(xiàng)字母）。（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg，則該實(shí)驗(yàn)中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為__________。28、（14分）某含苯環(huán)的烴A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。（1）A分子中最多有__________________個(gè)原子在同一個(gè)平面上。（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（3）在一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%。寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式________________。（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____。29、（10分）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。己知Y的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽;Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4；X與Y、Z均可以形成電子總數(shù)為10的分子；M是短周期主族元素中原子半徑最大的；N原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3:4；據(jù)此回答：（1）硒與N同主族，比N多一個(gè)電子層，則硒的原子序數(shù)為：_______。（2）X與Z、X與N均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到有淺黃色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。（3）由X、Z、M、N四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式__________________。（4）Y有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_____。（5）與Y同主族元素的化合物亞磷酸H3PO3是二元弱酸，寫出H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，A錯(cuò)誤；B．玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，B錯(cuò)誤；C．金屬鈉易與空氣中氧氣反應(yīng)、易與水反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)且密度比煤油小，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，所以FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，D正確；答案選D。2、D【解析】A．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如堿及含有原子團(tuán)的鹽均有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．分子中只有共價(jià)健的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，還可能是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．非金屬元素也可能組成離子化合物，如NH4Cl，故C錯(cuò)誤；D．化合物中只要含有離子鍵，此化合物一定是離子化合物，故D正確；答案為D。3、D【解析】

A．鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈，選項(xiàng)A正確；B．鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深，所以鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深，依次為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，選項(xiàng)B正確；C．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，選項(xiàng)C正確；D．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，選項(xiàng)D不正確；答案選D。4、B【解析】分析：本題考查的是燃燒熱和中和熱的定義和熱化學(xué)方程式的書寫等，注意燃燒熱和中和熱中物質(zhì)的量的要求。詳解：A.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱不是中和熱，故錯(cuò)誤；B.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，所以當(dāng)熱化學(xué)方程式相反的話，反應(yīng)熱的符號相反，且根據(jù)物質(zhì)的量分析，該反應(yīng)為+571.6kJ·mol-1，故正確；C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)物的熱效應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5mol氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng)，故反應(yīng)熱不能計(jì)算，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：注意燃燒熱的定義：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，所謂的穩(wěn)定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液態(tài)水等。中和熱的定義為：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時(shí)放出的熱量，若有弱酸或弱堿或有沉淀生成，反應(yīng)熱都不為中和熱。5、B【解析】分析：A.氯化氫含有共價(jià)鍵；B.分子中含有三鍵；C.硫化氫含有共價(jià)鍵；D.次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價(jià)鍵。詳解：A.HCl分子中含有共價(jià)鍵，電子式：，A錯(cuò)誤；B.N2分子中含有三鍵，結(jié)構(gòu)式：，B正確；C.H2S分子中含有共價(jià)鍵，電子式：，C錯(cuò)誤；D.次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價(jià)鍵，電子式：，D錯(cuò)誤。答案選B。6、B【解析】

5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W)==0.02mol?L-1?min-1，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1，則：v(Z):v(W)=0.02mol?L-1?min-1:0.02mol?L-1?min-1=n:3，所以n=3，故答案為B。7、D【解析】分析：根據(jù)元素周期表的演變歷史分析解答。詳解：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，他將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大的順序依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，故D正確；故選D。8、C【解析】分析：根據(jù)金屬的活潑性知,Fe作負(fù)極,Cu作正極,負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生的還原反應(yīng),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此解答。詳解：A.Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+故A錯(cuò)誤；B.Cu作正極，Cu片質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C.外電路電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，故C正確；D.實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；答案：選C。9、B【解析】

A.原子核外層數(shù)多原子半徑大，同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越??；B.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析、判斷；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡單的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；D.元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性、又具有一定的非金屬性?！驹斀狻緼.K是第四周期的元素，Na、Cl是第三周期的元素，根據(jù)原子半徑與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子核外層數(shù)多原子半徑大，同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小可知原子半徑大小關(guān)系為：K＞Na＞Cl，A正確；B.元素周期表有7個(gè)橫行，也就是7個(gè)周期；有18個(gè)縱行，除第8、9、10三個(gè)縱行為1個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每1個(gè)縱行為1個(gè)族，所以共有16個(gè)族，B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性F>O>P，所以最簡單的氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3，C正確；D.元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性、又具有一定的非金屬性，金屬單質(zhì)容易導(dǎo)電，非金屬單質(zhì)不易導(dǎo)電，所以在周期表中金屬與非金屬分界處的硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，D正確；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了元素周期表、元素周期律的應(yīng)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要知識(shí)和規(guī)律，要熟練掌握并加以靈活運(yùn)用。10、C【解析】A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸中氫元素能得到電子，也具有氧化性，A錯(cuò)誤；B.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸具有腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗，C正確；D.濃硫酸與銅的反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：注意酸的氧化性與氧化性酸的區(qū)別，任何酸都具有氧化性，因?yàn)樗崮茈婋x出氫離子，氫離子可以得到電子，而氧化性酸是指酸中的酸根離子得到電子，常見的氧化性酸是濃硫酸和硝酸。11、B【解析】

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，根據(jù)元素在周期表的位置，X為第二周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則X為C元素，因此Y為Al元素，Z為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為C元素、Y為Al元素，Z為Si元素。A．X為C元素，形成的氫化物為烴，是一類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以原子半徑Y(jié)＞Z，故B正確；C．碳酸和硅酸均為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．C最外層有4個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為-4價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選B。12、C【解析】

在反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，所以A為負(fù)極，B為正極，NH3在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，NO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)【詳解】A．B為正極，A為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)過負(fù)載流向正極，由于電流的方向是正電荷的運(yùn)動(dòng)方向，所以電流從右側(cè)的正極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，A正確；B．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮與堿發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導(dǎo)致原電池不能正常工作，B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)有4.48LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.2mol被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×(4-0)=0.8mol，D正確；故合理選項(xiàng)為C。13、A【解析】分析：乙醇可以有效改善油品的性能和質(zhì)量，降低一氧化碳、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锱欧拧０l(fā)酵法可制乙醇，乙醇汽油同樣會(huì)產(chǎn)生污染，其在不完全燃燒的情況下會(huì)產(chǎn)生含硫氣體和一氧化碳，都屬于污染性氣體。詳解：A、乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成，由此可知乙醇汽油是混合物，A錯(cuò)誤；B、乙醇可以有效改善油品的性能和質(zhì)量，降低一氧化碳、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锱欧?，它不影響汽車的行駛性能，還減少有害氣體的排放量，是一種改善環(huán)境的清潔能源，敘述正確，B正確；C、石油通過裂化可以提高汽油的產(chǎn)量，敘述正確，C正確；D、發(fā)酵法制乙醇是在釀酒的基礎(chǔ)上發(fā)展起來的，發(fā)酵法的原料可以是含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品，如高粱、玉米和薯類等，D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查能源與乙醇的性質(zhì)，注意使用車用乙醇汽油不但可以節(jié)省石油資源和有效地減少汽車尾氣的污染，還可以促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，題目比較基礎(chǔ)。14、B【解析】A項(xiàng)中兩個(gè)反應(yīng)分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；C項(xiàng)中兩個(gè)反應(yīng)分別是氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)；D項(xiàng)中兩個(gè)反應(yīng)分別是水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）、加成反應(yīng)（或氫化反應(yīng)，硬化反應(yīng)）。15、C【解析】

A.霧和霾的分散劑均為空氣；B.根據(jù)示意圖可知，無機(jī)顆粒物產(chǎn)生霧霾；C.在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不發(fā)生改變的物質(zhì)是催化劑；D.氮肥受熱易分解，會(huì)釋放出氨氣?！驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水；霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)是固體顆粒，故霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽，形成無機(jī)固體顆粒，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D.由圖可知，燃料燃燒產(chǎn)生顆粒物，進(jìn)而形成霧霾；氮肥受熱分解產(chǎn)生氨氣，氨氣參與反應(yīng)產(chǎn)生銨鹽，形成無機(jī)顆粒，故霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關(guān)，D正確；答案為C?！军c(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解題的關(guān)鍵，氨氣作用的判斷是解題過程中的易錯(cuò)點(diǎn)，要注意循環(huán)中的變量和不變量。16、C【解析】

由圖可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增加，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且在相同溫度下，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，則若Z為氣態(tài)，X、Y中只有一個(gè)氣態(tài)物質(zhì)。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。【詳解】A．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.相同溫度下，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，說明增加壓強(qiáng)平衡左移，X、Y中至少有一種不是氣體，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．相同溫度下，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，說明增加壓強(qiáng)平衡左移，則若Z為氣態(tài)，X、Y中最多只有一種氣態(tài)物質(zhì)，故選C選項(xiàng)正確；D．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)的ΔH小于0，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】此類題型中一定要有“只變一個(gè)量”的思維，在解題過程中，每次只考慮一個(gè)變量對反應(yīng)結(jié)果的影響，這樣才能做到準(zhǔn)確分析。17、D【解析】試題分析：A．干電池是一次性電池，放電之后不能再充電，A錯(cuò)誤；B．充電電池在放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)都將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯(cuò)誤；C．充電電池也不能無限制地反復(fù)放電、充電，C錯(cuò)誤；D．氫氧燃料電池的生成物是水，是一種環(huán)境友好電池，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷18、B【解析】

A、煤的氣化是指將煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，從而轉(zhuǎn)化為氣體燃料，燃燒充分，并除去S元素，煤的液化是指將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料(直接)或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品(間接)的過程，從而充分燃燒，減少污染物的產(chǎn)生，A正確；B、煤的干餾是指在隔絕空氣的條件下，將煤加強(qiáng)熱分解得到焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等產(chǎn)品的過程，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、煤里主要含有碳及少量的其他元素如S元素，燃燒時(shí)S轉(zhuǎn)化為SO2，導(dǎo)致酸雨的形成，C正確；D、煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的非常復(fù)雜的混合物，D正確。正確答案為B。19、D【解析】分析：金屬鈉遇水會(huì)生成氫氣，反應(yīng)放熱，容易引發(fā)爆炸，據(jù)此分析解答。詳解：A.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，A正確；B.金屬鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生可燃燒的氫氣，B正確；C.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉、鈉均能與水反應(yīng)，因此金屬鈉著火不能用水滅火，應(yīng)該用沙子覆蓋，C正確；D.金屬鈉遇水會(huì)生成氫氣，反應(yīng)放熱，容易引發(fā)爆炸，因此金屬鈉著火不能用水滅火，應(yīng)該用沙子覆蓋，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了金屬鈉的性質(zhì)，題目難度不大，依據(jù)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合滅火的原理分析即可。20、D【解析】試題分析：v(H2)3=v(N考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率。21、D【解析】試題分析：①化學(xué)變化中元素的原子個(gè)數(shù)不變，種類不變，因此元素種類是守恒的；正確；②物質(zhì)燃燒時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，常常會(huì)產(chǎn)生大量的熱，有時(shí)會(huì)有光，因此化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；正確；③在化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)常常會(huì)伴隨各種能量的轉(zhuǎn)化，如光能或電能也可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；正確；④有機(jī)物燃燒能夠轉(zhuǎn)化為無機(jī)物，無機(jī)物如二氧化碳和水在光照射時(shí)，在葉綠體內(nèi)通過光合作用也可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，因此可以相互轉(zhuǎn)化；正確；⑤二氧化碳可以制取純堿、尿素、植物的光合作用，因此也是一種重要的資源．正確?？键c(diǎn)：考查二氧化碳新循環(huán)體系中的物質(zhì)變化、能量變化等知識(shí)。22、D【解析】

A、油脂變質(zhì)的實(shí)質(zhì)是由于油脂中的碳碳雙鍵受到空氣中的氧、水或微生物作用氧化成過氧化物，過氧化物繼續(xù)分解，產(chǎn)生一些具有特殊氣味的低分子醛、酮或羧酸等，而且會(huì)產(chǎn)生哈喇味，A錯(cuò)誤；B、人體內(nèi)沒有能使纖維素水解的酶，因此食物中含有的纖維素，不能在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖，B錯(cuò)誤；C、油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，另外單糖和二糖也不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D、蛋白質(zhì)灼燒可產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，因此棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣味來進(jìn)行鑒別，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查的是糖類、油脂的性質(zhì)，容易出錯(cuò)的是選項(xiàng)A，油脂的變質(zhì)不是水解反應(yīng)，也不是加成反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、氧化反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羥基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解析】

A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)的多糖，則A為淀粉，水解生成B為葡萄糖，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為CH3CH2OH，D與H2O在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生C，則D為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇催化氧化產(chǎn)生的E為CH3CHO，E催化氧化產(chǎn)生的F為CH3COOH，則G為，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為淀粉，B為葡萄糖，C為CH3CH2OH，D為CH2=CH2，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH，G為。(1)①C為CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO，所以乙醇變乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；②乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F(xiàn)與H以物質(zhì)的量比3：1在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相對分子質(zhì)量是90，90g乳酸的物質(zhì)的量是1mol，取90g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體，說明乳酸分子中含有1個(gè)羧基；②另取90g乳酸與過量的金屬鈉反應(yīng)，測得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體，則說明乳酸分子中含有1個(gè)羧基、1個(gè)羥基，則乳酸可能的結(jié)構(gòu)為CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH?！军c(diǎn)睛】把握高分子化合物A為淀粉為解答本題的關(guān)鍵，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件、反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系是解答題目的基礎(chǔ)，能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基，能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基、醇羥基、酚羥基，則是該題的核心，然后結(jié)合物質(zhì)的分子式判斷可能的結(jié)構(gòu)，注意有機(jī)反應(yīng)及有機(jī)物的性質(zhì)。24、羥基羧基飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，C進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E，E為CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A是CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COONa，F(xiàn)為。(1)A是CH2=CH2，乙烯的電子式為；B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)分別是羥基和羧基，故答案為：；羥基；羧基；(2)在實(shí)驗(yàn)室中，可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯，試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反應(yīng)①為乙烯的水化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。25、CO32-CO32-+2H+=CO2↑+H2OSO42-硝酸鋇溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cl-硝酸銀溶液Cl-+Ag+=AgCl↓【解析】

只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗(yàn)出來，則（1）先檢驗(yàn)CO32-，加入硝酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸鋇溶液檢驗(yàn)SO42-，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)，把握信息中依次鑒別出離子為解答的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中不能對原離子的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，側(cè)重常見離子檢驗(yàn)的考查。26、有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧氣(寫“加熱”不正確)]隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應(yīng)”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【解析】分析：（1）①鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應(yīng)；②鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；③將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物油和水是互不相溶的；④堿石灰是可以吸水的．（2）根據(jù)金屬鐵生銹的電化學(xué)原理來解釋。詳解：（1）①鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸；②鐵釘發(fā)生電化腐蝕，負(fù)極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)O2-4e-+2H2O=4OH-；③水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中的氧氣；④堿石灰能吸水，它的作用是吸收空氣中的水蒸氣；（2）鐵生銹會(huì)消耗氧氣，這樣會(huì)使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓，所以液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓。點(diǎn)睛：本題考查金屬腐蝕的化學(xué)原理，題目難度不大，注意金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及形成電化學(xué)腐蝕的條件。27、三頸燒瓶2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－將生成的Br2吹入裝置C中1:12SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4d【解析】（1）a的名稱為三頸燒瓶。（2）步驟①中主要反應(yīng)是氯氣氧化溴離子，反應(yīng)的離子方程式為2B