初三化學(xué)化學(xué)科普閱讀題題20套(帶答案)及解析_第1頁(yè)
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初三化學(xué)化學(xué)科普閱讀題題20套(帶答案)及解析一、中考化學(xué)科普閱讀題1.請(qǐng)閱讀下面的文章,并據(jù)此回答問題:科學(xué)家在研究大氣中CO2的濃度變化會(huì)對(duì)地球的平均氣溫造成什么影響的問題時(shí),采用的研究途徑之一是:研究古氣候大氣中CO2的濃度變化和當(dāng)時(shí)大氣平均溫度的變化關(guān)系.(1)有種方法是測(cè)量淺海貝類化石中硼、鈣元素含量的比例.因?yàn)檫@個(gè)比例高低和這些貝類生長(zhǎng)時(shí)的海水酸堿度有關(guān),而海水酸堿度又和大氣中CO2的濃度有關(guān).將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)和通過其它研究途徑得到的同時(shí)期大氣平均溫度對(duì)比,即可得到同時(shí)期大氣平均溫度與大氣中CO2的濃度的對(duì)應(yīng)關(guān)系.海水酸堿度和大氣中CO2的濃度有關(guān)的科學(xué)原理是.請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)圖中,標(biāo)出坐標(biāo)軸的含義,并大致表示大氣中CO2的濃度對(duì)海水酸堿度(用海水pH表示,海水略呈弱堿性)的影響關(guān)系.(2)科學(xué)家也通過另外途徑研究古氣候時(shí)CO2的濃度變化與當(dāng)時(shí)大氣平均溫度的關(guān)系.如比較古代植物葉片化石及近現(xiàn)代植物標(biāo)本,發(fā)現(xiàn)很多地區(qū)較多同種近現(xiàn)代植物葉片單位面積上氣孔數(shù)目減少.從植物對(duì)環(huán)境的適應(yīng)性考慮,造成這種變化的可能原因是:、(請(qǐng)寫出兩種).(3)在生物圈中,你認(rèn)為當(dāng)前影響大氣中CO2濃度變化的主要直接因素是:、(請(qǐng)寫出兩點(diǎn)).【答案】(1)二氧化碳溶于水形成碳酸;(2)大氣溫度降低;二氧化碳含量降低(3)化石燃料的燃燒;植物的光合作用【解析】試題分析:(1)二氧化碳溶于水形成碳酸,大氣中的二氧化碳濃度越高,溶于水生成的碳酸就越大,海水的pH就越低;大氣中CO2的濃度對(duì)海水酸堿度(用海水pH表示,海水略呈弱堿性)的影響關(guān)系圖如下:.(2)較多同種近現(xiàn)代植物葉片單位面積上氣孔數(shù)目減少是因?yàn)榇髿鉁囟冉档?,植物蒸發(fā)水分減少,二氧化碳的含量降低,植物的光合作用減弱;(3)化石燃料的燃燒釋放大量二氧化碳、植物的光合作用吸收大量二氧化碳,這是當(dāng)前影響大氣中CO2濃度變化的主要直接因素;考點(diǎn):二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響;溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.點(diǎn)評(píng):本題考查了二氧化碳的有關(guān)知識(shí),結(jié)合所學(xué)知識(shí)逐一分析,難度不大.2.閱讀下列短文:氫氧化鉀(化學(xué)式KOH)的性質(zhì)與氫氧化鈉的性質(zhì)相似。A.純凈的氫氧化鉀是白色固體;B.它極易溶解于水;C.氫氧化鉀固體露置于空氣中易吸水而潮解;D.氫氧化鉀固體能吸收空氣中的二氧化碳;(E)氫氧化鉀和硫酸銅溶液混合可以制得氫氧化銅。根據(jù)上面短文的內(nèi)容,運(yùn)用你學(xué)過的有關(guān)知識(shí)填空:(1)從上面的短文中得知,氫氧化鉀的物理性質(zhì)為(填序號(hào))。(2)寫出上面短文中涉及到的與氫氧化鉀的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式。__________________________________,__________________________________。(3)根據(jù)氫氧化鉀的性質(zhì),你認(rèn)為氫氧化鉀固體的保存方法應(yīng)是。【答案】(1)A、B、C(2)2KOH+CO2=K2CO3+H2O;2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4(3)密封保存【解析】(1)氫氧化鉀的顏色、狀態(tài)、水溶性、吸水性等方面的性質(zhì)屬于物理性質(zhì).故填:ABC.(2)氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鉀和水,化學(xué)方程式為:2KOH+CO2═K2CO3+H2O;氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)能生成氫氧化銅和硫酸鉀,化學(xué)方程式為:2KOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+K2SO4.(3)因?yàn)闅溲趸浫菀孜斩趸己退詰?yīng)該密封保存.故填:密封保存.3.碳酸鈉是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)做出了巨大貢獻(xiàn)。I、呂布蘭法1789年,法國(guó)醫(yī)生呂布蘭(N.Leblanc,1742-1806)以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料,開創(chuàng)了規(guī)模化工業(yè)制取碳酸鈉的先河,具體流程如圖:(1)碳酸鈉俗稱__________。(2)不斷有科學(xué)家對(duì)呂布蘭法進(jìn)行改進(jìn),是因?yàn)榇朔ㄓ忻黠@不足,請(qǐng)寫出一條不足之處__________________________________。Ⅱ、索爾維法1892年,比利時(shí)工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉,又稱索爾維法。原理如下:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉,進(jìn)而制得碳酸鈉,實(shí)驗(yàn)完畢后,將三頸燒瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)混合物過濾、洗滌、低溫干燥,并將所得固體置于敞口容器中加熱,記錄剩余固體質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)記錄如下:加熱時(shí)間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質(zhì)量/g未記錄15.313.711.910.610.6請(qǐng)回答下列問題:(3)裝置圖中,飽和NaHCO3溶液的作用是________(用化學(xué)方程式表達(dá))(4)有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花,理由是______(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算t2時(shí)NaHCO3固體的分解率是________(已分解的NaHCO3質(zhì)量與加熱前原NaHCO3質(zhì)量的比值)(精確到0.1%)。若加熱前NaHCO3固體中還存在少量NaCl,上述計(jì)算結(jié)果將________(填“偏大”、“偏小或“無(wú)影響”)。(6)制堿技術(shù)在很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)把持在英、法等西方國(guó)家手中,我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜先生獨(dú)立摸索出索爾維法并公布與眾,又于1943年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來(lái),基本消除廢棄物的排放,同時(shí)生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化銨兩種產(chǎn)品,這就是著名的侯氏制堿法。下列認(rèn)識(shí)或理解正確的是(______)A科學(xué)認(rèn)識(shí)是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進(jìn)步的;B“科技興邦、實(shí)業(yè)救國(guó)”是侯德榜先生回國(guó)研究的巨大動(dòng)力;C侯氏制堿法大大提高了原料的利用率,它符合當(dāng)今“綠色化學(xué)”的理念。【答案】純堿、蘇打污染環(huán)境吸收氨氣、防止空氣污染50%偏小ABC【解析】【分析】【詳解】(1)碳酸鈉俗稱純堿或蘇打,故答案:純堿、蘇打。(2)呂布蘭法制備純堿過程中有一氧化碳、氯化氫氣體產(chǎn)生,污染環(huán)境,故答案:污染環(huán)境。(3)稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體,碳酸氫鈉溶液可與氯化氫氣體反應(yīng),生成氯化鈉、水和二氧化碳,故答案:。(4)濃氨水易揮發(fā)出氨氣,為防止氨氣逸散,污染空氣,可放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花,故答案:吸收氨氣、防止空氣污染。(5)解:設(shè)原的質(zhì)量為x,時(shí)刻,分解的的質(zhì)量為y。答:時(shí)刻,的分解率是50%,若加熱前碳酸氫鈉中混有氯化鈉,則最終得到固體質(zhì)量偏大,由此計(jì)算得到的原固體總質(zhì)量偏大,時(shí)刻分解的的質(zhì)量不變,則分解率偏小。故答案:50%、偏小。(6)根據(jù)題意,A、科學(xué)認(rèn)識(shí)是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進(jìn)步的,A符合題意;B、“科技興邦、實(shí)業(yè)救國(guó)”是侯德榜先生回國(guó)研究的巨大動(dòng)力,B符合題意;C、侯氏制堿法大大提高了原料的利用率,它符合當(dāng)今“綠色化學(xué)”的理念,C符合題意。故答案:ABC4.閱讀下列科普短文并回答問題:純堿的用途非常廣泛。純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀(jì),西方國(guó)家對(duì)這一技術(shù)采取了嚴(yán)格的保密措施。一些專家想探索此項(xiàng)技術(shù)的秘密,均以失敗告終。1943年,我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜針對(duì)西方純堿生產(chǎn)時(shí)食鹽利用率低,制堿成本高,廢液、廢渣污染環(huán)境和難以處理等不足,發(fā)明了侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法。發(fā)明原理第一步:氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨。先添加NH3而不是CO2:CO2在NaCl中的溶解度很小,先通入NH3使食鹽水顯堿性(用無(wú)色酚酞溶液檢驗(yàn)),能夠吸收大量CO2氣體。第二步:碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀。第三步:在5℃~10℃時(shí),向母液中加入食鹽細(xì)粉,而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥。向時(shí)液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用是:①增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出②使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度。聯(lián)合法綜合利用了合成氨的原料,提高了氯化鈉的利用率,減少了環(huán)境污染。NH3、CO2都來(lái)自于合成氨工藝:這樣NH4Cl就成為另一產(chǎn)品化肥。綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染,NaCl利用率達(dá)96%。第四步:加熱碳酸氫鈉制取純堿。溫度溶解度物質(zhì)0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.916.121.728.436.644.159.2NaHCO36.98.159.611.112.714.416.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2閱讀短文,回答下列問題:(1)寫出侯氏制堿法第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。(2)飽和食鹽水中持續(xù)通入氨氣和二氧化碳?xì)怏w后,溶液中大量存在的離子有_____。(3)第二步的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí),常溫下向溶液中持續(xù)通入氨氣和二氧化碳?xì)怏w,碳酸氫鈉以沉淀的形式先析出的原因是_____。(4)寫出侯氏制堿法的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)_____。(5)循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。(6)侯氏制堿法中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_____。(7)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,_____?!敬鸢浮縉a+、NH4+、HCO3-、Cl-NaHCO3溶解度最小,最易形成飽和溶液而析出晶體綠色、環(huán)保、無(wú)污染、原材料利用率高(填一個(gè)即可)二氧化碳、飽和食鹽水置換反應(yīng)先滴加過量的稀硝酸,再滴加硝酸銀溶液,生成白色沉淀則說(shuō)明有氯化鈉,否則沒有【解析】【詳解】(1)侯氏制堿法第二步是碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是。故填:。(2)飽和食鹽水中持續(xù)通入氨氣和二氧化碳?xì)怏w后,氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨,溶液中有氯化鈉、碳酸氫銨,含有的離子是:Na+、NH4+、HCO3-、Cl-;故填:Na+、NH4+、HCO3-、Cl-。(3)第二步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí),常溫下向溶液中持續(xù)通入氨氣和二氧化碳?xì)怏w,從表中所給的數(shù)據(jù)可以得到碳酸氫鈉的溶解度最小,所以碳酸氫鈉以沉淀的形式先析出;故填:NaHCO3溶解度最小,最易形成飽和溶液而析出晶體。(4)侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有綠色、環(huán)保、無(wú)污染、原材料利用率高;故填:綠色、環(huán)保、無(wú)污染、原材料利用率高(合理即可)。(5)從流程圖可以得到,二氧化碳、飽和食鹽水在反應(yīng)物和生成物中都有,所以循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳、飽和食鹽水;故填:二氧化碳、飽和食鹽水。(6)侯氏制堿法中,二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,是化合反應(yīng);氯化鈉與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉是復(fù)分解反應(yīng);碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳是分解反應(yīng),沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是置換反應(yīng);故填:置換反應(yīng)。(7)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,也就是檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子,可取少量試樣溶于水后,先滴加過量的稀硝酸,再滴加硝酸銀溶液,生成白色沉淀則說(shuō)明有氯化鈉,否則沒有;故填:先滴加過量的稀硝酸,再滴加硝酸銀溶液,生成白色沉淀則說(shuō)明有氯化鈉,否則沒有。5.可燃冰是在低溫和高壓條件下形成??扇急庥^像冰,主要含有甲烷水合物,其組成可表示為CH4·nH2O,還含少量二氧化碳等氣體。可燃冰具有能量高、燃燒值大等優(yōu)點(diǎn)。2017年5月,中國(guó)首次海域天然氣水合物(可燃冰)試采成功,成為全球第一個(gè)穩(wěn)定開采可燃冰的國(guó)家??扇急_采困難重重,原因之一是可然冰極不穩(wěn)定易爆炸,當(dāng)甲烷氣體涌入大氣層,會(huì)產(chǎn)生比二氧化碳更為嚴(yán)重的溫室效應(yīng)。置換法是開采方法之一,將CO2液化后進(jìn)入1500米以下的洋面,就會(huì)生成二氧化碳水合物沉入海底,因CO2較甲烷易于形成水合物,因而就可能將甲烷水合物中的甲烷分子置換出來(lái)。(1)一個(gè)甲烷分子中含有____個(gè)原子。32g甲烷完全燃燒后可以生成___g二氧化碳。(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__。A可燃冰的開采不存在任何困難B可燃冰是一種前景廣闊的燃料C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體除二氧化碳外,還有甲烷等氣體(3)某種可燃冰的組成為CH4·nH2O,其中CH4與H2O的質(zhì)量比是1:9,則該可燃冰中n=__。(4)一定條件下,甲烷與二氧化碳反應(yīng)是回收處理二氧化碳的一種方法,其產(chǎn)物是一種單質(zhì)和一種氧化物,都有可燃性,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。【答案】588BC8CH4+CO22CO+2H2【解析】【分析】可燃冰外觀像冰,主要含有甲烷水合物,還含少量二氧化碳等氣體,甲烷完全燃燒后可以生成二氧化碳和水,甲烷為清潔燃料,可然冰極不穩(wěn)定易爆炸,當(dāng)甲烷氣體涌入大氣層,會(huì)產(chǎn)生比二氧化碳更為嚴(yán)重的溫室效應(yīng)?!驹斀狻浚?)甲烷的化學(xué)式為,一個(gè)甲烷分子中含有5個(gè)原子,設(shè)32g甲烷完全燃燒后可以生成二氧化碳質(zhì)量為x.x=88g故32g甲烷完全燃燒后可以生成88g二氧化碳。(2)可燃冰是一種前景廣闊的燃料,燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水,是清潔燃料,甲烷燃燒產(chǎn)生二氧化碳,過多的燃燒會(huì)引起溫室效應(yīng),能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體除二氧化碳外,還有甲烷等氣體,故選B。(3)某種可燃冰的組成為CH4·nH2O,其中CH4與H2O的質(zhì)量比是1:9,則16:18n=1:9,所以n=8。(4)一定條件下,甲烷與二氧化碳反應(yīng)是回收處理二氧化碳的一種方法,其產(chǎn)物是一種單質(zhì)和一種氧化物,都有可燃性,根據(jù)元素守恒推測(cè)生成物是一氧化碳和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+CO22CO+2H2?!军c(diǎn)睛】甲烷與二氧化碳反應(yīng)是回收處理二氧化碳的一種方法,其產(chǎn)物是一種單質(zhì)和一種氧化物,都有可燃性,會(huì)正確書寫化學(xué)方程式,根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。6.閱讀下面科普短文.隨著環(huán)境意識(shí)的提高,人們對(duì)室內(nèi)空氣質(zhì)量越來(lái)越關(guān)心.下表列舉了室內(nèi)空氣的主要污染物及來(lái)源.污染源污染物建筑材料NH3、甲醛(CH2O)、苯(C6H6)、甲苯(C7H8)、石棉纖維等家具甲醛(CH2O)、甲苯(C7H8)等辦公用品O3、電磁輻射等烹飪CO、NO2、SO3、PM10等室內(nèi)微生物結(jié)核桿菌、霉菌等從上表看出室內(nèi)污染物種類繁多,其中室內(nèi)甲醛污染已被列入對(duì)公眾健康影響最大的環(huán)境因素之一.室內(nèi)空氣中的甲醛主要來(lái)自于人造板材料制作的家具、地板以及膠黏劑等.這些材料用的越多,甲醛在室內(nèi)空氣中的濃度越高.甲醛的釋放期非常長(zhǎng),人們打開人造板家具柜門時(shí),聞到的刺激性氣味主要是甲醛的氣味.改善室內(nèi)空氣質(zhì)量的方法有很多.通常情況下,開窗通風(fēng)是改善室內(nèi)空氣質(zhì)量最有效的方法.運(yùn)用功能性裝飾材料也可以改善室內(nèi)空氣質(zhì)量.研究表明硅藻泥也可以凈化空氣.硅藻泥的主要成分是硅藻土,是由水生浮游類生物沉積而成.電子顯微鏡顯示,硅藻土粒子表面具有無(wú)數(shù)微小的孔穴,功能與活性炭相似.正是這種多孔的結(jié)構(gòu),使硅藻泥成為具有凈化空氣功能的內(nèi)墻裝飾材料.“光觸媒技術(shù)”是20世紀(jì)70年代發(fā)展起來(lái)的一門新興技術(shù).“光觸媒”是一種納米級(jí)材料,具有強(qiáng)烈的催化分解功能.圖一就是“光觸媒”技術(shù)應(yīng)用于分解甲醛、氨氣、甲苯等有害物質(zhì)的原理圖.空氣凈化器是凈化室內(nèi)空氣的重要設(shè)備.圖二是某品牌空氣凈化器的凈化效果圖,其中a、b、c是甲醛隨開機(jī)時(shí)間濃度變化的三條曲線.為滿足人們對(duì)健康住宅的需求,提高人們的生活質(zhì)量,使生活由舒適型向健康型方向發(fā)展,人們正在不斷優(yōu)化新的技術(shù).依據(jù)短文內(nèi)容,回答下列問題:(1)一氧化碳的污染源是__.(2)下列說(shuō)法正確的是__(填序號(hào)).a(chǎn).甲醛有毒b.硅藻泥通過吸附污染物凈化了空氣c.吸收、轉(zhuǎn)化、降低室內(nèi)污染物的濃度都可以改善室內(nèi)空氣質(zhì)量(3)“光觸媒技術(shù)”可將污染物轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳,依據(jù)圖一寫出該反應(yīng)的條件:__.(4)依據(jù)圖二提出一條使用空氣凈化器的建議:__.【答案】烹飪abc光、TiO2工作時(shí)間在1~2小時(shí),降低甲醛的濃度效果顯著【解析】(1)含碳元素的燃料不充分燃燒生成一氧化碳。(2)a.甲醛有毒,正確;b.硅藻土粒子表面具有無(wú)數(shù)微小的孔穴,功能與活性炭相似.正是這種多孔的結(jié)構(gòu),使硅藻泥具有吸附性,吸附污染物凈化了空氣,正確;c.吸收、轉(zhuǎn)化、降低室內(nèi)污染物的濃度都可以改善室內(nèi)空氣質(zhì)量,正確。故選abc。(3)依據(jù)圖一可知,“光觸媒技術(shù)”可將污染物轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳,反應(yīng)的條件是光、TiO2(4)依據(jù)圖二提出一條使用空氣凈化器的建議:工作時(shí)間在1~2小時(shí),降低甲醛的濃度效果顯著。7.閱讀下面的科普材料。金屬是具有光澤、富有延展性、能夠?qū)щ?、?dǎo)熱等性質(zhì)的物質(zhì)。地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中,除少數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)形式存在外,其余均以化合物的形式存在于自然界中,在日常生活中合金的應(yīng)用較為廣泛。從含有金屬元素并有開采價(jià)值的礦石中提煉金屬的過程稱為金屬的冶煉。冶煉金屬有多種方法,常見的方法是利用一氧化碳或碳等還原劑將金屬?gòu)钠浣饘傺趸镏羞€原出來(lái),例如鐵銅等;對(duì)于活潑金屬,則要采用電解的方法進(jìn)行冶煉,例如鎂、鋁等。金屬鈦因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注。鈦是一種銀白色金屬,化學(xué)性質(zhì)比較活潑,加熱時(shí)能與O2、N2等非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。在常溫下,鈦表面易生成一層極薄且致密的氧化物保護(hù)膜,可以抵抗強(qiáng)酸甚至王水的腐蝕。鈦的硬度與鋼鐵差不多,而它的重量幾乎只有同體積鋼鐵的一半。鈦和鈦合金無(wú)毒且與人體組織有很好的相容性,所以在醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。目前大規(guī)模生產(chǎn)金屬鈦的方法是:先將金紅石(主要成分為TiO2)和炭粉的混合物在高溫條件下通入Cl2制得TiCI4和一種可燃性氣體,然后在氬氣的環(huán)境中,用過量的Mg在高溫條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。請(qǐng)回答下列問題:(1)“真金不怕火煉”說(shuō)明黃金在自然界中主要以______________________形式存在。(2)寫出金屬鈦的一條物理性質(zhì)_____________________。(3)鈦可以抵抗強(qiáng)酸甚至王水的腐蝕,其原因是_____________________。(4)工業(yè)上用赤鐵礦冶煉鐵的化學(xué)方程式為_____________________。(5)將一定量的鎂粉和鋅粉加入AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。若濾液為藍(lán)色時(shí),則濾液中一定存在的溶質(zhì)為_____________________;若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣的組成有_____________________,種情況。【答案】單質(zhì)銀白色(或硬度與鋼鐵差不多或密度?。┰诔叵?,鈦表面易生成一層極薄且致密的氧化物保護(hù)膜硝酸銅、硝酸鎂、硝酸鋅2(或兩)【解析】【詳解】(1)“真金不怕火煉"說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,即使高溫條件下也不與氧氣反應(yīng);結(jié)合材料“少數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)形式存在”,可知黃金在自然界中主要以單質(zhì)形式存在;(2)結(jié)合短文內(nèi)容分析,可知鈦呈銀白色、硬度與鋼鐵差不多、密度小,以上均屬于鈦的物理性質(zhì);(3)由材料可知,鈦可抵抗強(qiáng)酸甚至王水腐蝕的原因是:在常溫下,鈦表面易生成一層極薄且致密的氧化物保護(hù)膜;(4)工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦來(lái)冶煉鐵,反應(yīng)原理是氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)方程式為;(5)結(jié)合相關(guān)金屬活動(dòng)性順序可知,鎂先與硝酸銀反應(yīng)再與硝酸銅反應(yīng),當(dāng)鎂消耗完后,鋅才可參與反應(yīng)。據(jù)此分析,若濾液為藍(lán)色,說(shuō)明硝酸銅有剩余,則鎂、鋅均全部消耗,則濾液中一定有反應(yīng)生成的硝酸鎂、硝酸鋅以及反應(yīng)剩余的硝酸銅,可能含有硝酸銀;根據(jù)題干信息“向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生”,可知濾渣中一定含有氫前金屬鋅,可能含有金屬鎂,說(shuō)明硝酸銀、硝酸銅全部反應(yīng)完,進(jìn)而可知濾渣成分為銀、銅、鋅或銀、銅、鋅、鎂2種情況。【點(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)順序表中,金屬的位置越靠前,金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。8.認(rèn)識(shí)氨氣:材料:①氨氣是無(wú)色有強(qiáng)烈的刺激氣味的氣體:②密度比空氣小;③降溫至-33.5℃可變?yōu)橐簯B(tài);④1體積水大約溶解700體積氨氣,其水溶液顯堿性;⑤在高溫條件下分解生成氮?dú)夂蜌錃?;⑥與氯化氫氣體混合產(chǎn)生白煙(成分為氯化銨);⑦用于制液氮、氮水、硝酸、銨鹽和胺類等。⑧工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟潞铣砂睔?;⑨?shí)驗(yàn)室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣(1)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。寫出氨氣的化學(xué)式并標(biāo)注氮元素的化合價(jià)__________,由其化學(xué)式可獲得關(guān)于氨氣定量組成的信息是___________(寫一條)。(2)物質(zhì)的性質(zhì)。閱讀上文,歸納氨氣的化學(xué)性質(zhì)(至少兩條)________________。(3)物質(zhì)的變化I.用方程式表示工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)發(fā)生的化學(xué)變化___________II.變化③中不發(fā)生變化的是_____________(填字母編號(hào))。a.氨分子的能量;b.氨分子的運(yùn)動(dòng)速率;c.氨分子的質(zhì)量;d.氨分子之間的相互作用;e.氨分子的化學(xué)性質(zhì);f.氨分子之間的間隔;g.氨分子的構(gòu)成從微觀的角度看變化③和⑥的本質(zhì)區(qū)別是__________。III.描述變化⑤的微觀過程_____________(4)物質(zhì)的制備①工業(yè)制氨氣所用催化劑可重復(fù)使用,其原因是_____________。②實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選取的發(fā)生裝置______________(填裝置編號(hào))是檢查該裝置氣密性的方法是___________________,用D裝置收集氨氣時(shí),驗(yàn)滿的方法是_______________,將濕潤(rùn)的_____________(填“紅色”或“藍(lán)色”)石蕊試紙。放在__________(填“a”或“b”)處,觀察到_________________證明集滿?!敬鸢浮堪睔庵械湓氐馁|(zhì)量比為14:3(合理即可)氨氣在高溫下能分解、氨氣能與氯化氫反應(yīng)(合理即可)、ceg變化③中分子不變,⑥中分子改變(在高溫條件下)構(gòu)成氨分子的氮、氫原子重新組合成氮分子和氫分子催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變B將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手握住試管,如果導(dǎo)管口有氣泡冒出,證明裝置氣密性良好用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)紅色a紅色石蕊試紙變藍(lán)【解析】【分析】氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎?、高溫高壓下生成氨氣,氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣?!驹斀狻浚?)氨氣的化學(xué)式為,氫元素的化合價(jià)為+1價(jià),設(shè):氮元素的化合價(jià)為x,化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,,,故氮元素的化合價(jià)表示為,由其化學(xué)式可獲得關(guān)于氨氣定量組成的信息是氨氣中氮、氫元素的質(zhì)量比為14:3。(2)化學(xué)性質(zhì)是通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì),故氨氣的化學(xué)性質(zhì)是氨氣在高溫下能分解、氨氣能與氯化氫反應(yīng)。(3)I.氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎⒏邷馗邏合律砂睔?,工業(yè)制取氨氣化學(xué)方程式為;實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)是氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。II.變化③是氨氣降溫至-33.5℃可變?yōu)橐簯B(tài),不發(fā)生變化的是氨分子的質(zhì)量、氨分子的化學(xué)性質(zhì)、氨分子的構(gòu)成,故選ceg。從微觀的角度看變化③是物理變化,變化⑥是化學(xué)變化,故本質(zhì)區(qū)別變化③中分子不變,⑥中分子改變。III.描述變化⑤的微觀過程是在高溫條件下,構(gòu)成氨分子的氮、氫原子重新組合成氮分子和氫分子。(4)①催化劑在反應(yīng)中加快或抑制化學(xué)反應(yīng)速率,本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,故工業(yè)制氨氣所用催化劑可重復(fù)使用,其原因是催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。②氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣,故實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選取的發(fā)生裝置是B,檢查該裝置氣密性的方法是將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手握住試管,如果導(dǎo)管口有氣泡冒出,證明裝置氣密性良好,用D裝置收集氨氣時(shí),氨氣溶于水顯堿性,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊變藍(lán),驗(yàn)滿的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,放在a處,觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)證明集滿?!军c(diǎn)睛】化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,催化劑在反應(yīng)中加快或抑制化學(xué)反應(yīng)速率,本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,氨氣溶于水溶液顯堿性,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊變藍(lán)。9.我們將一個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)升高的反應(yīng)物叫做還原劑,還原劑在反應(yīng)中被氧化,得到的產(chǎn)物叫做氧化產(chǎn)物;化合價(jià)降低的反應(yīng)物叫做氧化劑,氧化劑在反應(yīng)中被還原,得到的對(duì)應(yīng)的生成物叫做還原產(chǎn)物。即將有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(1)以上反應(yīng)中的Cu2HgI4為_____。A僅作氧化產(chǎn)物B僅作還原產(chǎn)物C既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物(2)下列說(shuō)法不正確的是_____。①化合反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)②分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)③置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)A①②B③④C①③D②④(3)已知黑火藥燃燒發(fā)生的反應(yīng)如下:S+3C+2KNO3K2S+3CO2↑+N2↑

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