中考化學專題復習之有關金屬性質(zhì)的計算問題（五）

試卷第=page11頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁中考化學專題復習之有關金屬性質(zhì)的計算問題匯總（五）1．將鐵釘放入硫酸銅溶液中，從分反應后取出鐵釘，晾干后發(fā)現(xiàn)鐵釘增重1g，則反應掉的鐵質(zhì)量A．1g B．5g C．7g D．14g2．已知金屬R和Fe、H活動性強弱關系為R＞Fe＞H，下列說法正確的是A．足量金屬鐵放入AgNO3溶液中，溶液變?yōu)辄S色B．金屬R和稀鹽酸能反應，生成物是RCl2和H2C．將金屬鐵放入CuSO4溶液中，一段時間后溶液質(zhì)量變小D．將金屬R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反應后過濾，若濾液為藍色，則濾渣中一定有Cu和Ag3．下列說法正確的是A．原子中一定含有質(zhì)子、中子和電子三種微粒B．某物質(zhì)能與堿反應生成鹽和水，則該物質(zhì)一定是酸C．金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應后，溶液的質(zhì)量一定增加D．同一溫度下，某固體物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液的濃度大4．小明用托盤天平稱量6.5g白糖（1g以下的使用游碼），稱量完畢后發(fā)現(xiàn)砝碼和白糖放反了，則小明稱量的白糖實際是（）A．6.5g B．6g C．5.5g D．0.5g5．鋁與足量稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋁和氫氣，當反應產(chǎn)生2g氫氣時消耗鋁的質(zhì)量為A．9g B．12g C．18g D．27g6．將鐵片分別放入下列溶液中充分反應，反應后能使鐵片質(zhì)量增重的物質(zhì)是A．H2SO4 B．FeSO4 C．HCl D．CuSO47．某不純的鐵塊5.6g與足量鹽酸完全反應放出0.18gH2，則鐵塊中含有的雜質(zhì)可能是A．鎂 B．鋁 C．鈉 D．銅8．用數(shù)軸表示某些化學知識更加直觀、簡明、易記。下列表示錯誤的是（

）A．等質(zhì)量金屬與足量鹽酸反應放出氫氣:B．含硫物質(zhì)中硫元素的化合價:C．元素在地殼里的含量:D．鐵、銅、銀的金屬活動性:9．相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵，分別和足量的鹽酸反應，生成氫氣質(zhì)量關系是（

）A．鎂最多，鐵最少 B．鎂最多，鋅最少C．鋁最多，鐵最少 D．鋁最多，鋅最少10．下列四個實驗中，“操作一圖像一結(jié)論”對應關系正確的是(

)ABCD操作向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸一定溫度下，向氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣固體向變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸將一定量硝酸銀溶液中加入銅粉圖像結(jié)論酸堿能發(fā)生化學反應該氫氧化鈣溶液已經(jīng)飽和氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)銅與硝酸銀發(fā)生了化學反應A．A B．B C．C D．D11．有A、B兩塊等質(zhì)量的鐵，將A浸入稀硫酸中，同時將B浸入硫酸銅溶液中，過一會兒，同時取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量mA、mB應該是A．mA＜mB B．mA＞mB C．mA=mB D．mA≥mB12．鐵與某金屬的混合物5.6g，放入足量的稀鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.21g，該金屬可能是A．銅 B．鋁 C．鋅 D．銀13．下列圖像能正確反映對應變化關系的是（

）A．加熱炭和氧化銅的混合物B．向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入足量的鎂和鋁C．等質(zhì)量的碳酸鈣與足量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應D．向等質(zhì)量的氧化鋁、氫氧化鋁固體中加入足量質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸14．兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀鹽酸酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。由圖可得出的信息：①a點時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Mg>Zn

②b點時，消耗鹽酸的質(zhì)量Mg>Zn③c點時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Mg=Zn

④d點時，兩個燒杯中金屬都有剩余⑤該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強。其中合理的個數(shù)為A．5個 B．4個 C．3個 D．2個15．分別向等質(zhì)量的Mg、Al中滴加等濃度等質(zhì)量的稀鹽酸，生成氣體的質(zhì)量關系正確的是A．Mg＞Al B．Mg=Al C．Mg＜Al D．Mg≤Al16．在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的稀鹽酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粒和鐵粉。下列現(xiàn)象不可能觀察到的是A．天平指針最終偏向放鋅粒的燒杯一邊B．天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊C．只有鐵粉有剩余D．只有鋅粒有剩余17．回收硫酸銅廢液中的銅，取12.8kg鐵粉與硫酸銅廢液混合，充分反應，過濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引；再將該固體與過量的稀硫酸充分反應，過濾、洗滌、干燥，得固體12.8kg，不能被磁鐵吸引。整個過程中參加反應的CuSO4與H2SO4的質(zhì)量之比A．80：7 B．80：49 C．10：7 D．8：718．向CuSO4溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得濾液和濾渣，取濾渣少許，向其中加入少量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗做出的下列推斷不正確的是A．濾液質(zhì)量比原溶液質(zhì)量小B．濾渣含有鋅和銅C．濾液中不含CuSO4D．金屬活動性：Zn＞Cu19．托盤天平的兩個托盤上各放一只相同的燒杯，再分別向兩燒杯中放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)且足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡．然后，向一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂，向另一燒杯中加入等質(zhì)量的銅、鋁合金，反應后天平仍然保持平衡，則該合金中銅與鋁的質(zhì)量比為A．64：27 B．8：3 C．3：1 D．1：320．將一定質(zhì)量的鐵粉加入Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列敘述中，正確的是A．M中一定含有Fe(NO3)3和Zn(NO3)2 B．若N滴加鹽酸有氣體放出，則M一定無色C．N的質(zhì)量一定大于加入鐵粉的質(zhì)量 D．若M滴加鹽酸無變化，則N中一定無鐵粉21．現(xiàn)問300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，過濾后，向濾渣中再加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，反應圖像如圖所示。下列說法正確的是A．b點溶液中的溶質(zhì)有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2B．M的值為24.8C．c點溶液中Zn(NO3)2的質(zhì)量為56.4gD．d點所得濾渣中含有的固體只有Cu和Ag22．下列圖象能夠正確反映其對應變化關系的是A．向等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中加入足量的鎂粉、鋅粉B．將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中C．將濃硫酸露置在空氣中一段時間D．向一定質(zhì)量的飽和石灰水中，加入少量生石灰23．向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，反應過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示，下列敘述正確的是A．反應后均得到無色溶液B．反應結(jié)束后兩種金屬均有剩余C．折線b表示的是鐵和稀硫酸反應的情況D．反應結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量相等24．某不純的鐵56克與足量的稀硫酸反應生成2.3克氫氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是A．鋅 B．鋁 C．銅 D．碳25．下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復分解反應且反應后溶液質(zhì)量增大的是A．鋅和硝酸銅溶液B．稀鹽酸和碳酸鈣C．碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液D．氯化鐵溶液和燒堿溶液答案第=page1111頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【解析】本題考查差量法的應用?！驹斀狻扛鶕?jù)方程式，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，設消耗鐵的質(zhì)量為x，故選C。【點睛】當題中有明顯的質(zhì)量增加或者減少時，可以考慮用差量法去求。2．C【詳解】A、鐵與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵和銀，足量金屬鐵放入AgNO3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，不符合題意；B、金屬R和Fe、H活動性強弱關系為R＞Fe＞H，金屬R和稀鹽酸能反應，由題意，無法確定R的化合價，生成物不一定是RCl2，不符合題意；C、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學反應方程式為：,每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會減少，符合題意；D、將金屬R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反應后過濾，若濾液為藍色，則濾液中含有硝酸銅，硝酸銅可能沒有參加反應，也可能是部分參加反應，則濾渣中一定有Ag，可能含有Cu，不符合題意；【點睛】本題難度不大，考查了金屬活動順序的應用，掌握金屬活動順序并能靈活運用是正確解答此類題型的關鍵所在。3．D【詳解】A、原子中不一定含有質(zhì)子、中子和電子三種微粒，比如氫原子不含有中子，故A錯誤；B、某物質(zhì)能與堿反應生成鹽和水，則該物質(zhì)不一定是酸，例如非金屬氧化物與堿反應生成鹽和水，故B錯誤；C、金屬與鹽反應，溶液質(zhì)量的變化需要考慮進入溶液金屬的原子質(zhì)量與置換出來的金屬的相對原子質(zhì)量的大小比較，進入溶液金屬的原子質(zhì)量大于置換出來的金屬的相對原子質(zhì)量，溶液質(zhì)量增加，進入溶液金屬的對原子質(zhì)量小于置換出來的金屬的相對原子質(zhì)量，溶液質(zhì)量減小，故C錯誤；D、飽和溶液比不飽和溶液濃的條件：同一溫度、同一溶質(zhì)飽和溶液比不飽和溶液濃，故D正確。故選D。4．C【詳解】由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，即實際稱得白糖的質(zhì)量=6g-0.5g=5.5g。故選：C。5．C【分析】通過化學方程式所體現(xiàn)的各物質(zhì)的質(zhì)量關系，用已知物質(zhì)的質(zhì)量去求未知物質(zhì)的質(zhì)量；【詳解】解：設消耗鋁質(zhì)量為xx=18g答案：C。6．D【詳解】A、鐵與H2SO4反應后，生成FeSO4溶液，且每反應一個鐵原子則置換出一個氫分子，也就是質(zhì)量56份的鐵原子會置換出2份質(zhì)量的氫分子，故溶液質(zhì)量增加，鐵片質(zhì)量減小，故錯誤；B、鐵與FeSO4溶液不反應，溶液質(zhì)量不變，故錯誤；C、鐵與HCl溶液類似鐵和稀硫酸反應，故溶液質(zhì)量增加，鐵片質(zhì)量減小，故錯誤；D、把鐵片放入CuSO4溶液中，生成FeSO4溶液和銅，銅著附在鐵的表面，且每反應一個鐵原子則置換出一個銅原子，也就是質(zhì)量56份的鐵原子會置換出64份質(zhì)量的銅原子，故鐵片質(zhì)量增加，故正確。故選D。7．D【詳解】通過分析可知，銅不與稀鹽酸反應，5.6g鐵會生成0.2g的氫氣，鈉太活潑，會與水反應，2.4g鎂會生成0.2g的氫氣，1.8g的鋁會生成0.2g的氫氣，通過均衡法比較可知：A、如果雜質(zhì)是鎂，生成氫氣質(zhì)量會大于0.18g；B、如果雜質(zhì)是鋁，生成氫氣質(zhì)量會大于0.18g；C、如果雜質(zhì)是鈉，鈉會與水反應生成氫氣，也會使生成氫氣質(zhì)量大于0.18g；D、只有鐵塊中含有的雜質(zhì)可能是銅，使生成氫氣質(zhì)量等于0.18g；故選：D8．A【詳解】A、根據(jù)生成氫氣的計算公式，等質(zhì)量鎂、鋁、鐵三種金屬與足量鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量由小到大的順序鐵<鎂<鋁，故A錯誤；B、利用單質(zhì)中元素化合價為0，化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則，硫單質(zhì)中硫元素化合價為0；氧為-2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零可知，計算二氧化硫中硫元素化合價為+4價，硫酸鈉中硫元素為+6價，圖中硫、二氧化硫、硫酸鈉中硫元素的化合價由低到高，故B正確；C、地殼中元素的含量由高到低順序為氧、硅、鋁，故C正確；D、根據(jù)金屬活動性順序，鐵、銅、銀的活動性由強到弱的順序為鐵、銅、銀，故D正確。故選A。9．D【詳解】相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵，分別和足量的鹽酸反應，設金屬的質(zhì)量是m鎂與稀鹽酸反應：，鋁與稀鹽酸反應，鋅與稀鹽酸反應，鐵與稀鹽酸反應，由化學方程式可知，生成氫氣的質(zhì)量鋁最多，鋅最少。故選D。10．D【詳解】A、向氫氧化鈉中不斷滴加稀鹽酸溶液，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、小于7，故選項說法錯誤；B、由于氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，所以氫氧化鈣溶液中的溶劑質(zhì)量減少，因為溶劑減少，溶解不了的溶質(zhì)會結(jié)晶析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量也減少，故選項說法錯誤；C、加入一定量的稀鹽酸后才開始產(chǎn)生氣體，說明加入的稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉反應完，再與碳酸鈉反應，由圖像可知氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，故選項說法錯誤；D、向一定量的硝酸銀溶液中持續(xù)加入銅粉至過量，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，由反應時的質(zhì)量比可知，每64份質(zhì)量的銅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會減少，至完全反應不再發(fā)生改變，圖像正確，故選項說法正確。故選D。11．A【詳解】鐵與硫酸反應生成易溶于水的硫酸亞鐵，使鐵溶解，故鐵的質(zhì)量減小，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵的表面，參加反應的鐵的質(zhì)量為56，生成的銅的質(zhì)量為64，故鐵的質(zhì)量增加，所以mA＜mB。故選A?！军c睛】本題考查了金屬與酸以及金屬與鹽溶液反應的質(zhì)量關系的有關計算，完成此題，關鍵是要明確金屬與鹽溶液反應時生成的金屬附著在活潑金屬的表面。12．B【分析】鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，假設5.6g全是鐵，設生成氫氣的質(zhì)量為x，

x=0.2g＜0.21g根據(jù)平均值法，所以另一金屬的5.6g要與鹽酸產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量＞0.21g，才能保證生成氫氣的質(zhì)量為0.21g?！驹斀狻緼、銅不能與鹽酸反應，假設5.6g全是銅，生成氫氣的質(zhì)量為0，故B錯誤；B、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，假設5.6g全是鋁，設生成氫氣的質(zhì)量為y，

y≈0.62g＞0.21g，故B正確；C、鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，假設5.6g全是新=鋅，設生成氫氣的質(zhì)量為m，

m≈0.17g＜0.21g，故C錯誤；D、銀與鹽酸不反應，假設5.6g全是銀，生成氫氣的質(zhì)量為0＜0.21g，故D錯誤；故選B。13．D【詳解】A、加熱碳和氧化銅的混合物，碳和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳，剩余固體有生成的銅，質(zhì)量不為零，A錯誤；B、金屬過量。鹽酸量不足，根據(jù)鹽酸的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量，故生成氫氣的質(zhì)量相同，根據(jù)、可知，產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，消耗金屬鎂的質(zhì)量大于鋁的質(zhì)量，B錯誤；C、等質(zhì)量的碳酸鈣與足量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應，粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應速率快，C錯誤；D、等質(zhì)量的氧化鋁、氫氧化鋁中氧化鋁含有鋁元素的質(zhì)量多，故最終生成氯化鋁的質(zhì)量比氫氧化鋁的多，D正確。故選：D。14．B【詳解】①根據(jù)圖像，a點時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Mg>Zn，正確；②b點時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Mg>Zn，氫氣來自鹽酸，則消耗鹽酸的質(zhì)量Mg>Zn；正確；③根據(jù)圖像，c點時，鋅恰好完全反應，鎂有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Mg=Zn；正確；④氫氣來自鹽酸，根據(jù)圖像，d點時鎂、鋅都剩余，鹽酸不足，兩個燒杯中金屬都有剩余；正確；⑤該圖是氫氣的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量的關系，沒有反映出鎂比鋅的金屬活動性強；錯誤；故選B。15．D【詳解】稀鹽酸和鎂反應生成氯化鎂和氫氣，與鋁反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，24份質(zhì)量的鎂完全反應生成2份質(zhì)量的氫氣，18份質(zhì)量的鋁完全反應生成2份質(zhì)量的氫氣，如果鎂、鋁都過量，則稀鹽酸完全反應，生成氫氣質(zhì)量相等；如果鎂、鋁都不足，則鋁反應生成的氫氣比鎂多，因此生成氣體的質(zhì)量關系正確的是Mg≤Al。故選D。16．D【分析】如果硫酸是少量的，則產(chǎn)生的氫氣量是由硫酸決定，產(chǎn)生相同的氫氣，有金屬剩余，天平平衡；在這種情況下，有可能鋅剛好反應完，鐵有剩余。如果硫酸過量，則產(chǎn)生的氫氣量由金屬決定，由于金屬的質(zhì)量相同，產(chǎn)生的氫氣量是鐵的多，最后天平指向放鋅的一邊?！驹斀狻恳驗殇\的活動性比鐵強，故放鋅的這邊產(chǎn)生氫氣較快，所以一開始應偏向放鐵的那邊；如果金屬完全反應，那么等質(zhì)量的鐵和鋅，鐵產(chǎn)生氫氣較多，所以最終應偏向放鋅的那邊；如果硫酸完全反應，則產(chǎn)生的氫氣量是由硫酸決定，產(chǎn)生相同的氫氣，有金屬剩余，天平平衡；由于產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣消耗的鋅的質(zhì)量大，故若只有一種金屬剩余，則只能剩余鐵（因為鋅有剩余，鐵肯定有剩余）。故選：D。17．A【詳解】取12.8kg鐵粉與硫酸銅廢液混合，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引，說明鐵粉有剩余，再將該固體與過量的稀硫酸充分反應，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅與稀硫酸不反應，過濾、洗滌、干燥，得固體12.8kg，不能被磁鐵吸引，說明鐵已經(jīng)完全反應，得到的固體是銅，故鐵與硫酸銅反應生成銅的質(zhì)量是12.8kg。設參加反應的硫酸銅的質(zhì)量為x，與硫酸銅反應的鐵的質(zhì)量為yx=32kgy=11.2kg故與稀硫酸反應的鐵的質(zhì)量為：12.8kg-11.2kg=1.6kg設參加反應的硫酸的質(zhì)量為zz=2.8kg故參加反應的硫酸銅與硫酸的質(zhì)量比為：32kg：2.8kg=80:7故選A。18．A【詳解】向CuSO4溶液中加入一定量的鋅粉，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，充分反應后過濾，得濾液和濾渣。向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生，說明濾渣中含有鋅，鋅過量，即濾渣中含有鋅和銅。A、鋅與CuSO4溶液反應生成硫酸鋅溶液和銅，鋅的相對原子質(zhì)量為65，銅的相對原子質(zhì)量為64，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則濾液質(zhì)量比原溶液質(zhì)量大，A錯誤，符合題意。B、根據(jù)分析，濾渣含有鋅和銅，B正確，不符合題意。C、由于鋅有剩余，CuSO4已經(jīng)完全反應，則濾液中不含Cu2+，C正確，不符合題意。D、濾渣中含有銅，說明鋅與硫酸銅溶液發(fā)生了置換反應，則金屬活動性：Zn＞Cu，D正確，不符合題意。故選：A。19．D【詳解】根據(jù)托盤天平兩盤中稀硫酸和金屬質(zhì)量相等，完全反應，天平仍平衡，則可說明兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等；設產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2g，需要鎂的質(zhì)量為x，需要鋁的質(zhì)量為y，

x=24gy=18g由于銅鋁合金的質(zhì)量與鎂的質(zhì)量相等，故銅的質(zhì)量為24g-18g=6g，所以銅和鋁的質(zhì)量比為6g：18g=1：3，故選：D。20．C【分析】活動性Zn>Fe>Cu>Ag，所以硝酸鋅不和鐵反應，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，如鐵有剩余則鐵繼續(xù)和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅?！驹斀狻緼、通過分析可知，M中一定有不反應的硝酸鋅和生成的硝酸亞鐵（Fe(NO3)2），錯誤。B、若N滴加鹽酸有氣體放出，則一定含有鐵，則M中只有硝酸鋅和硝酸亞鐵，溶液為淺綠色，錯誤。C、，，可知置換出的金屬的質(zhì)量一定大于反應的鐵的質(zhì)量，所以N的質(zhì)量一定大于加入鐵粉的質(zhì)量。正確。D、濾液M滴加鹽酸無變化，說明不含硝酸銀，但不能確定N中有無鐵粉。錯誤。故選C。21．D【分析】Ag、Cu和Zn三重金屬的活動順序為Zn＞Cu＞Ag，因此向300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液加入Zn粉，硝酸銀優(yōu)先與鋅反應，銀被置換出來，然后硝酸銅與鋅反應，銅被置換出來；通過圖像可知加入稀硫酸后又有氣體產(chǎn)生，說明鋅有剩余，與稀硫酸反應生成氫氣。【詳解】A、根據(jù)題意和金屬活動順序，0-a段增加固體的質(zhì)量為鋅與硝酸銀反應生成銀的質(zhì)量；a-b段增加固體的質(zhì)量為鋅與硝酸銅反應生成銅的質(zhì)量；b-c段增加固體的質(zhì)量為加入的鋅質(zhì)量；因此b點時溶液中硝酸銅恰好與鋅反應完全，因此b點溶液中的溶質(zhì)只有Zn(NO3)2，錯誤；B、由方程式：和方程式可知消耗6.5g鋅生成21.6g的銀，再消耗耗6.5g鋅生成6.4g的銅，因此M的值為21.6g+6.4g=28g，故錯誤；C、結(jié)合選項A的分析，c點溶液中Zn(NO3)2的質(zhì)量即為0-a段和b-c段生成的硝酸鋅的質(zhì)量，結(jié)合選項B0-a段生成的硝酸鋅的質(zhì)量為18.9g，b-c段生成的硝酸鋅的質(zhì)量為18.9g，因此c點溶液中Zn(NO3)2的質(zhì)量為18.9g+18.9g=37.8g，錯誤；D、因為銅和銀都不與稀硫酸反應，鋅能夠與稀硫酸反應，由圖示可知d點之后隨著稀硫酸的增加沒有氣體生成，說明此時鋅被完全反應，因此d點所得濾渣中含有的固體只有Cu和Ag，正確；故選D。22．A【詳解】A、用等質(zhì)量的相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸分別與足量的鎂粉和鋅粉反應，由于氫氣來源于酸中的氫，酸量相等故生成的氫氣量會相等，鎂的活動性強于鋅，故對應的曲線是鎂的比鋅的斜率大，圖像能夠正確反映其對應變化關系；B、銅與硝酸銀生成硝酸銅和銀，每64份質(zhì)量的銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和216份質(zhì)量的銀，反應后固體質(zhì)量會增大，不會減小，沒有加入銅時，固體的質(zhì)量應為零，圖像不能夠正確反映其對應變化關系；C、濃硫酸具有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水蒸氣而濃度變小，圖像不能夠正確反映其對