2024屆四川省德陽市部分學(xué)校高三年級下冊二模診斷理綜試題-高中化學(xué)（含答案解析）

2024屆四川省德陽市部分學(xué)校高三下學(xué)期二模診斷理綜試題-

高中化學(xué)

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.2023年9~10月,第19屆亞運會在杭州舉辦,我國健兒取得了優(yōu)異成績，“綠色”“科技”

是本屆亞運會的關(guān)鍵詞。以下說法錯誤的是

A.亞運會餐具大量采用了PLA（聚乳酸）、稻殼、紙基等材質(zhì)，它們都是可降解環(huán)保材料

B.主火炬燃料甲醇是以CO2為原料合成再生的，該合成法是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑

C.采用全斷綠色效字印染技水制邊的獎牌姣帶十年如新，其主要成分桑蠶絲為合成纖

維

D.棒（壘）球主館膜頂采用了蛛合性能更好的PTFE（聚四氟乙烯），PTFE不能使濱水褪色

2.銀杏素有“活化石”“植物界的大照貓”之稱，在我國云貴川等地分布廣泛。銀杏除有極高

的觀貧價值外，其提取物中的雙賀酮類化合物在抗氧化、抗炎?？咕?、抗病毒?？鼓[銜等方

面發(fā)揮著重嬰的藥理作用，下圖為某212”一BB型雙黃酮類化合鈞的分子結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)

B.分子中所有原子都共平面

C.能發(fā)生氧化、加成。取代反應(yīng)

D.苯環(huán)上的一氯取代物有7種

3.W、X、Y、Z、R為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W的某種原子核內(nèi)無中子,

X、Y、Z為同周期相鄰元素，R的核電荷數(shù)是Z的兩倍。［XZ（YW）2?鞏Z?］是一種優(yōu)良的

消毒劑和氧化劑。下列有關(guān)說法正確的是

A.XZ（YWJ2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.亞,乙不穩(wěn)定易分解的主要原因是分子間氫鍵較弱

c.R的單質(zhì)在過量的22中完全燃燒，生成RZ3

D.W可分別與X、Y、Z形成兩種及以上的化合物

4.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗方法及結(jié)論均正確的是

A.將鐵與水蒸氣反應(yīng)后的黑色粉末溶于鹽酸，滴加KSCN,溶液變紅，則黑色粉末只

含F(xiàn)eQ,

B.將銅與濃硫酸反應(yīng)后的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色，表明該氣體具有漂

白性

C.向某溶液中滴加氯化領(lǐng)溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，原溶液不一定

含SO：

D.向淀粉水解后的溶液中加入氫氧化鈉調(diào)至堿性，再加碘單質(zhì)未見藍色，則淀粉已完

全水解

5.H2s是有毒的污染性氣體，可將其與氧氣的混合氣體通入FeCl〉FeCjCuCl?的混合溶

液中進行處理，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是

A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

B.過程②中每生成32gs轉(zhuǎn)移NA個電子

C.過程③中每轉(zhuǎn)化101。08+,需5.6LO?

D.總反應(yīng)為2s2-+O2+2Hq=4OH-+2SJ

6.水基型鋅電池具有安全性高、充放電快、環(huán)境友好、成本低等優(yōu)勢而被廣泛關(guān)注，但可

靠性，耐久性低等缺陷嚴重制約了其發(fā)展應(yīng)用。為彌補這一缺陷，華人科學(xué)家胡良兵團隊用

蟹殼和鋅制成了一種新環(huán)保電池（如圖）。下列說法錯誤的是

試卷第2頁，共8頁

,可降解

有機材料

u■：殼11聚糖-鋅

國凝膠電解質(zhì)

鋅殼

A.可降解有機材料為電池負極，在電池放電過短中發(fā)生氧化反應(yīng)

B.含規(guī)水基型鋅電池性能低的原因可能是鋅與電解質(zhì)之間能直接反應(yīng)

C.充電時陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn,電解質(zhì)中Zn"濃度降低

D.殼聚糖有強親水性，使“殼聚糖一鋅凝膠電解質(zhì)”鎖住水分而增強導(dǎo)電性

7.某化學(xué)興趣小組同學(xué)在室溫下用未知濃度的鹽酸溶液滴定15mL0.5000mol-LTNa2c。3,

溶液，通過數(shù)字化儀器監(jiān)測pH變化，得到如下滴定曲線，EG段有大量氣泡產(chǎn)生，下列說

體積/mL

A.0.5000mol-LTNa2cO3溶液中：c（Na+）＞C（CO^）＞C（OH）＞c（HCO；）

+

B.C點溶液中存在：c（Na）=c（HCO；）+c（CO^）+c（H2CO3）

+

C.DE段發(fā)生的主要反應(yīng)為：H+HCO；=H2CO3

D.確定C、F兩個滴定終點?？煞謩e用酚醐和和甲基橙做指示劑

二、解答題

8.氧化鋁粉體材料廣泛應(yīng)用于生物陶瓷、電子、催化劑、航空航天等領(lǐng)域。下圖為利用鉀

明磯石精礦［主要成分為及少量］制備超細的工藝流程。

KAl3(SO4)2(OH)4SiOzAI2O3

KOH溶液NHaHSO4溶液NH4HCOj溶液

鉀明磯

粉碎堿浸過濾酸溶過濾沉鋁煨燒超細AI2O3

石精礦

濾液1濾渣濾液2

回答下列問題:

(1)“粉碎”的目的是

(2)“堿浸”過程中相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1~3,則應(yīng)選擇的合適條件為—，在該條件下，Si。。轉(zhuǎn)化

為KAlSisO.沉淀。

8o

6Q

4Q

2O

46810121416185060708090306090120

不同KOH濃度下KOH質(zhì)量分數(shù)/%不同溫度下溫度/℃不同時間下時間/min

鉀、鋁元素的提取率鉀、鋁元素的提取率鉀、鋁元素的提取率

圖1圖2圖3

(3)“濾液1”的用途有—(寫出一條即可)。

(4)“酸溶”時KAlSi3O8溶解反應(yīng)的離子方程式為

(5)“沉鋁”反應(yīng)生成難溶物NH4A1(OH)2c及無色氣體，反應(yīng)的離子方程式為—o檢驗沉

淀是否洗滌干凈的方法為—。

(6)流程中部分副產(chǎn)物稍加處理便能循環(huán)利用，寫出其中一種的化學(xué)式—o

⑺工業(yè)生產(chǎn)中常用CO］和SO：來沉淀Ba?+,已知常溫下，在BaSO,和BaCC>3共存的懸濁液

c(CO^)

中’才添1=25。則K￡BaCO3)=[已知K'p(BaSO4)=1.0xl0T0]

9.四氯化錫是重要的化工中間體和催化劑。常溫下。四氯化錫為無色液體，易溶于四氯化

碳、苯等有機溶劑，極易與水反應(yīng)生成錫酸(H^SnOs,難溶于水、具有兩性)，某研究小組

利用氯氣與硫渣(主要成分Sn、As、S等)制備少量四氯化錫，裝置如圖所示。

試卷第4頁，共8頁

部分物質(zhì)的熔沸點如下表:

物質(zhì)SnCl4ASC13S

熔點/%：-33-18112

沸點/℃114130444

實驗步驟：

①連接裝置并檢險裝置氣密性。

②連接A、B裝置并加入相應(yīng)試劑后，通入氮氣。

③控制儀器a的活塞緩慢加入濃鹽酸并加熱。將產(chǎn)生的氣體緩慢通入B,B中溫度維持在

80~90℃,當(dāng)觀察到出現(xiàn)較多液態(tài)物質(zhì)時，適當(dāng)加快通入氯氣并不斷攪拌；當(dāng)觀察到B中

黃綠色加深時，關(guān)閉儀器a的活塞。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為—o儀器b中的試劑為—o

(2)步驟②通入氮氣的作用是—。

(3)步驟③開始緩慢通入氯氣，當(dāng)出現(xiàn)較多液態(tài)物質(zhì)時，可適當(dāng)加快通入氯氣的原因是—o

裝置B中的溫度需特維持在80~90。(2,若溫度高于9(FC,可能造成的后果是,應(yīng)采取

的措施是—o

(4)四氯化錫與足量氫氧化鈉溶液劇烈反應(yīng)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

(5)上述制得的四氯化錫液體中可能存在的液態(tài)雜質(zhì)為—o該雜質(zhì)能使酸性高鎰酸鉀溶液

褪色，生成一種對應(yīng)的最高價含氧酸，該反應(yīng)的離子方程式為—

10.我國承諾在2030年實現(xiàn)“碳達峰”，2060年實現(xiàn)“碳中和”，CO?資源化利用具有重要意

義，回答下列問題:

I.CO?和CH,在銀基催化作用下重整模型如圖所示(己知：*表示催化劑活性位點，CH?*表

示活性亞甲基)。

(DC。?和CHa在銀基催化作用下發(fā)生重整反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。該反應(yīng)在高溫下才能

自發(fā)進行，判斷反應(yīng)焰變AH—(填“大于”“小于”或“等于”)0,判斷理由是—。

⑵已知Arrhenius經(jīng)驗公式：Rink=-E,/T+C(Ea為活化能,k為速率常數(shù),R和C為常數(shù))，

該反應(yīng)的速率常數(shù)(k)、活化能(Ea)與溫度(T)的關(guān)系如圖：

(

一

”

?

一

，o

.E

)f

、7

u

q

x

該反應(yīng)的活化能Ea=___kJ/molO(用含有*「丫「*2.丫2的式子表示)

II.已知二氧化碳和氫氣合成甲醇可能發(fā)生如下反應(yīng)：

i.CO2(g)+3H2(g),CH2OH(g)+H2O(g)AH=^9.0kJ/mol

ii.CO2(g)+H,(g)CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ/mol

(3)為提高甲醇平衡產(chǎn)率，可采取的措施有—(至少答兩條)。

(4)若以CuO為催化劑，其活性溫度范圍通常為433~543K。向裝有催化劑的密閉容器按投

料比為n(CC>2)/n(H2)=l:3通入反應(yīng)物，保持壓強為IMPa,若只發(fā)生反應(yīng)i,其他條件相

同，不同溫度下。5分鐘內(nèi)，測得溫度與甲醇的產(chǎn)率關(guān)系如圖，實際產(chǎn)率呈現(xiàn)先升高后降低

的原因是。

試卷第6頁，共8頁

(5)543K時的壓強平衡常數(shù)Kp=—(MPa〉。(寫出計算式)

11.因優(yōu)越的光電特性，Tic)?與ZnO成為稀磁半導(dǎo)體(DMS)熱門的基質(zhì)材料。

(1)鋅原子的價層電子排布式為—。核外電子占據(jù)的原子軌道共—個。

(2)納米二氧化鈦是一種催化劑，如：

HH

HII

①納米Ti02,cC

I

3②NH3I

\J-OHN

0H0

甲乙

①與氧同周期的非金屬元素除稀有氣體元素以外，第一電離能由小到大的順序為—

②甲中碳原子的雜化方式為—,乙中手性碳原子個數(shù)為一。

③lmol[Ti(OH)2(Hq)J+中c鍵的數(shù)目為o

④Q-f-f-CH,與甲的相對分子質(zhì)量相似，但是甲的沸點比它高得多，其原因是

0O

②已知。2-離子和Zr?+離子的最短距離為dnm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為—

g/cm3o(用計算式表示)

12.甲基丙烯酸(C)是更要的有機合成中間體，下圖是以丙酮和1,3-丁二烯為主要原料合成

有機物J的合成路線圖。

RR0H

已知：①\=V

T/催化劑/\

HHCNCOOH

一定條年0碳化1o

③化合物I核磁共振氫譜圖中有5組吸收峰且峰面積之比為1:2:2:2:1。

回答下列問題：

(1)甲基丙烯酸(C)的結(jié)構(gòu)簡式為oD中官能團名稱為o

(2)B-C和F—G的反應(yīng)類度分別為、0

(3)加熱條件下H與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為

(4)下列說法正確的是(填序號)。

a.化合物E、J都能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

b.化合物B在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)

c.化合物I遇FeCb溶液顯紫色

d.可用Br2/CCl4鑒別化合物G和I

(5)寫出同時滿足下列條件的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))：o

①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上有兩個支鏈，且苯環(huán)上一元取代物有兩種;

④分子中含兩個甲基；⑤核磁共振氫譜圖中有6組吸收峰。

(6)合成路線常用表示方法為“囚囂器＞回……器郭＞|目標產(chǎn)羽”,已知

CH?上”幽COOH”，請參照題中流程，以異戊二烯(、|]/^)和丙

烯為原料設(shè)計對苯二甲酸的合成路線：o

試卷第8頁，共8頁

參考答案:

1.c

【詳解】A.PLA（聚乳酸）是聚酯，稻殼、紙基是纖維素，均能水解，故這些材質(zhì)在自然界

中都可以自行降解，都是可降解環(huán)保材料，A正確；

B.甲醇是以C02為原料合成再生的，該合成法充分利用二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，是實現(xiàn)“碳

中和”的重要途徑，B正確；

C.桑蠶絲屬于蛋白質(zhì)、為天然高分子物質(zhì)，不是合成纖維，C錯誤；

D.PTFE不含碳碳不飽和鍵，不能使澳水褪色，D正確；

故選C。

2.B

【詳解】

A.該化合物結(jié)構(gòu)對稱Y|TORI\\]從圖標記1、2、3看，有

，亡廣。人人H

30

三種不同環(huán)境的氧原子，A正確；

[標記處碳為飽和碳原子，則分子中所有的碳原

B.

O

子不可能在同一平面上，B錯誤；

C.有羥基，?；?，酸鍵，可以發(fā)生氧化，加成，取代,C正確；

HO

.TY°75AQ如圖帶

DB,苯環(huán)上的一氯取代物有7種，D

3

正確；

故選B。

3.D

【分析】W的某種原子核內(nèi)無中子，W為H元素；X、Y、Z為同周期相鄰元素，

答案第1頁，共9頁

[XZ(YW)2-WZ2]是一種優(yōu)良的消毒劑和氧化劑，推測X為C元素，Y為N元素，Z為O

元素，R的核電荷數(shù)是Z的兩倍，R為S元素。

【詳解】A."(丫\%)2分子為CO(NH)2,其中H原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；

B.WzZ?為HzO?,不穩(wěn)定易分解的主要原因是分子內(nèi)化學(xué)鍵不穩(wěn)定，B錯誤；

C.R為S元素，其單質(zhì)在氧氣中燃燒生成SO-C錯誤；

D.H元素與C、N和。元素均可形成兩種及以上的化合物，D正確；

答案選D。

4.C

【詳解】A.若黑色粉末中含有少量的鐵單質(zhì)，溶于鹽酸后的溶液也能使KSCN變紅，A錯

誤；

B.銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體使酸性高鋸酸鉀褪色，說明該氣體具有還原性，將高

錦酸根離子還原為無色的錦離子，B錯誤；

C.先加氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是氯化銀沉淀或硫酸領(lǐng)沉淀，再加稀鹽酸，氯化銀

沉淀和硫酸鋼沉淀均不溶解，原溶液中不一定含硫酸根離子，c正確；

D.碘單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，加碘單質(zhì)未變藍色，不能說明淀粉已完全水解，D錯誤；

綜上所述答案為C。

5.A

【分析】過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)由硫化氫生成氯化氫，由弱酸生成強酸；過程②中，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)

化為Fe2+,發(fā)生的離子方程式為：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；過程③中，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+。

【詳解】A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+CU2+=CUS[+2H+,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A正

確；

B.過程②中，三價鐵離子具有氧化性，將-2價硫氧化為硫單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為

CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S,每生成32gs轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,B錯誤；

C.過程③中反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,每轉(zhuǎn)化lmolFe2+,需0.25moK)2,沒有指

明標準狀況，無法計算氧氣的體積，C錯誤；

D.從總反應(yīng)看，F(xiàn)e2\Fe3\Ci?+循環(huán)使用，則回收S的總反應(yīng)為2H2S+C)2=2S1+2H2O,D

錯誤；

故答案為：A?

答案第2頁，共9頁

6.D

【詳解】A.可降解有機材料在電池中失電子，作為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.含規(guī)水基型鋅電池性能低的原因可能是鋅與電解質(zhì)之間能直接反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為熱能，

B正確；

C.充電時陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn,電解質(zhì)中Zi?+濃度降低，

C正確；

D.殼聚糖有強親水性，使“殼聚糖一鋅凝膠電解質(zhì)”鎖住水分，但不能增強導(dǎo)電性，D錯誤；

答案選D。

7.B

【分析】用未知濃度的鹽酸溶液滴定15僦。.50。。010卜17N22。03溶液，首先碳酸根離子和氫

離子生成碳酸氫根離子、碳酸氫根離子和氫離子生成碳酸，碳酸分解為二氧化碳和水；

【詳解】A.0.5000mol-LTNa2cO3溶液中碳酸根離子水解使得溶液顯堿性，且水也會電離

出氫氧根離子,故。(用+)><;(8口><:(011-)>￡；但80，A正確；

B.C點第一突變點，溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，由物料守恒可知，

+

c(Na)=2c(HCO；)+2c(CO|~)+2c(H2CO3),B錯誤;

C.已知，EG段有大量氣泡產(chǎn)生，結(jié)合分析可知，DE段發(fā)生的主要反應(yīng)為碳酸氫根離子和

+

氫離子生成碳酸：H+HCO;=H2CO3,C正確；

D.C點為堿性、F點為酸性，故確定C、F兩個滴定終點?？煞謩e用酚獻和和甲基橙做指示

劑，D正確；

故選B。

8.(1)增大接觸面積，加快堿浸速率。

(2)90min,80℃,10%

⑶制肥皂

+3++

(4)KAlSi}Os+H2O+4H=3H2SiO3+A1+K

i+

(5)Al+NHt+4HCO；=NH,Al(OH\CO2+3CO2T+H2O取最后一次洗滌液，

加入足量鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明已洗干凈。

(6)NH3或CO2

答案第3頁，共9頁

(7)2.5x10-9

【分析】礦石粉碎后用氫氧化鉀溶液堿浸，二氧化硅轉(zhuǎn)化為KAlSi3O8沉淀，濾渣再用硫酸

氫核溶解，將硅元素轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，濾液中的鋁離子用碳酸氫鏤沉淀為NH4Al(OH)2cCh,

煨燒NH4Al(OH)2cCh生成氧化鋁。

【詳解】(1)粉碎可以增大固體接觸面積，加快反應(yīng)速率。

(2)堿浸過程中，鋁元素要盡可能形成沉淀，浸取率越低越好，鉀元素浸取率越高，濾液

中回收的鉀元素越多，故選擇的條件為10%、80℃、90min?

(3)濾液1主要含有未反應(yīng)完全的氫氧化鉀，可以用于制備肥皂。

(4)酸溶時的離子方程式為KAlSi3O8+H2O+4H+=3H2SiC)3J+A1"+K+。

(5)鋁離子和碳酸氫鉉溶液反應(yīng)的離子方程式為

3+

A1+NH：+4HCO；=NH4Al(OH)2CO2+3CO21+H2O；洗滌過程中洗去的是沉淀表面的碳

酸氫根離子，檢驗碳酸氫根離子的方法是取最后一次洗滌液，加入足量鹽酸，若沒有氣泡產(chǎn)

生，說明已洗干凈。

(6)沉鋁過程中的二氧化碳、煨燒產(chǎn)生的氨氣，兩者同時通入水溶液中又可以生成碳酸氫

鏤。

2+

c(CO|)_c(COr)c(Ba)MBaCOP

(在硫酸鋼和碳酸鋼共存的懸濁液中,

7)c(SO；-)-c(SO^)c(Ba2+)KQaSOp一"

9

已知Ksp(BaSO4)=1.0xl0<,則Ksp(BaCO4)=2.5xl0-o

9.(1)恒壓分流漏斗濃硫酸

(2)起到保護作用，防止硫渣中的錫等成分與空氣反應(yīng)

(3)使反應(yīng)充分且可降低反應(yīng)溫度，減少有機溶劑的揮發(fā)部分產(chǎn)物揮發(fā)，降低冷

凝效果、導(dǎo)致產(chǎn)率降低水浴加熱或恒溫加熱

(4)SnCl4+6NaOH=Na2SnO3J+4NaCl+3H2O

2++

(5)ASC132MnO4+5ASC13+12H2O=2Mn+5H3AsO4+15C1-+9H

【分析】A裝置中，燒瓶中二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鍋、氯氣、水，發(fā)

△

生反應(yīng)的離子方程式為MnC)2+4H++2Cr=Mn2++CLT+2H2O)盛濃鹽酸裝置中a管的作用

答案第4頁，共9頁

是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利流入燒瓶中；四氯化錫易水解，必須通入干燥的氯氣，所以b

瓶的作用是干燥氯氣，試劑是濃硫酸；

【詳解】(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器a的名稱為恒壓分流漏斗；四氯化錫易水解，必須

通入干燥的氯氣，所以b瓶的作用是干燥氯氣，試劑是濃硫酸；

(2)步驟②通入氮氣的作用是起到保護作用，防止硫渣中的錫等物質(zhì)與空氣反應(yīng)；

(3)步驟③開始緩慢通入氯氣，當(dāng)出現(xiàn)較多液態(tài)物質(zhì)時，可適當(dāng)加快通入氯氣的原因是使

反應(yīng)充分且可降低反應(yīng)溫度,減少有機溶劑的揮發(fā);裝置B中的溫度需特維持在80~90℃,

若溫度高于9(TC,可能造成的后果是：部分產(chǎn)物揮發(fā)，降低冷凝效果、導(dǎo)致產(chǎn)率降低，應(yīng)

采取的措施是水浴加熱或恒溫加熱；

(4)已知錫酸H2S11O3難溶于水、具有兩性，則四氯化錫與足量氫氧化鈉溶液劇烈反應(yīng)，

生成NazSnOs、氯化鈉和水，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SnCl4+6NaOH=Na2SnO34<+4NaCl+3H2O；

(5)上述制得的四氯化錫液體中可能存在的液態(tài)雜質(zhì)為AsCL，因氯氣與As反應(yīng)而得，其

沸點與四氯化錫接近；該雜質(zhì)能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，生成一種對應(yīng)的最高價含氧酸

H3ASO4,該反應(yīng)的離子方程式為2MnC)4+5AsC13+12H2O=2Mn2++5H3AsO4+15CT+9H+。

10.(1)CO2+CH4=2CO+2H2大于AS>0,高溫自發(fā)，熔變AH大于0

⑵2c1A

x2-Xx

(3)

降低溫度，增加壓強反應(yīng)，及時分離出產(chǎn)物，增大反應(yīng)物濃度等

(4)最高點之前，升溫速率加快且催化劑活性增強也使反應(yīng)速率加快，產(chǎn)率增大；523K時催

化劑活性最高，隨后催化劑活性隨溫度升高而下降使化學(xué)反應(yīng)速率減小導(dǎo)致產(chǎn)率降低

0.14-x3.72-zMpa-n

0.86x2.583''

【詳解】(1)

答案第5頁，共9頁

CO?和CH,在銀基催化作用下發(fā)生重整反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+CH4=2CO+2H2；由

方程式可知CC>2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）AS>0,該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進行,

AG=AH-TAS<0,故判斷反應(yīng)焰變AH大于0；判斷理由是AS>0,高溫自發(fā)，熔變AH大于0；

（2）根據(jù)圖象并結(jié)合公式可得：yi=-xiEa+C、y2=-x2Ea+C,聯(lián)立方程解得Ean&E；

x2-x1

（3）反應(yīng)i為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，為提高甲醇平衡產(chǎn)率，可采取的措施有，降低溫

度，增加壓強反應(yīng)，及時分離出產(chǎn)物，增大反應(yīng)物濃度等；

（4）由題圖可知，523K時甲醇的產(chǎn)率最大，即甲醇產(chǎn)率隨溫度升高呈現(xiàn)先升高后降低，

且為直線下降，可能的原因是最高點之前，升溫速率加快且催化劑活性增強也使反應(yīng)速率加

快，產(chǎn)率增大；523K時催化劑活性最高，隨后催化劑活性隨溫度升高而下降使化學(xué)反應(yīng)速

率減小導(dǎo)致產(chǎn)率降低；

（5）保持壓強為IMPa,n（CO2）/n（H2）=l:3,設(shè)CO2物質(zhì)的量為Imol,H2物質(zhì)的量為

3moL543K時甲醇的產(chǎn)率為14%,

co2(g)+3H2(g)FCH30H(g)+H2O(g)

起始(mol)1300

轉(zhuǎn)化(mol)0.140.420.140.14

平衡(mol)0.862.580.140.14

S6mo1258，?；O/

則平衡時壓強為IMPa,P(CO2)=9-.xiMpa,P(H2)=xlMPa,P(CH3OH)=

3mmol3.72moZ

誓=xlMPa,P(HO)=^^xlMPa,543K時的壓強平衡常數(shù)K。=

3.72相。/23.12mol

0.140.14

()()痂*…一一，

PH2OXPCH3OH誓(MPa'=.爸U/2：(MPa)

3=

P(CO2)xP(H2)0^62$83I)0.86x2.5831'

3.723.72

11.(1)3d104s215

答案第6頁，共9頁

2

(2)F>N>O>C>Bsp3、sp216NA甲分子間可形成氫鍵，沸點

較高

4x(65+16)

(3)正八面體

【詳解】(1)鋅原子序數(shù)30,價層電子排布式：3d104s2；核外電子占據(jù)的原子軌道共15

個；

(2)①同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，但N核外電子排布處于半充滿較穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，其第一電離能大于相鄰族元素，即與氧同周期的非金屬元素除稀有氣體元素以外，第一

電離能由小到大的順序：F>N>O>C>B；

②甲中碳原子成鍵方式有單鍵和雙鍵，其雜化方式為sp3、sp2雜化；碳原子連接4個不同的

原子或原子團時，稱為手性碳原子，一個化合物乙分子中含有2個手性碳原子，分別是與羥

基和氨基相連的碳原子；

③單鍵均為0鍵，1!1101［口(01<)2(應(yīng)0)4『0鍵數(shù)目：(6+1X2+2X4)NA=16NA；

④-CH,與甲的相對分子質(zhì)量相似，但是甲的沸點比它高得多，其原因是甲分子

OO

間可形成氫鍵，沸點較高；

(3)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，-離子位于Zr?+離子圍成的正八面體形空隙的中心；

②O'-位于體對角線;處，-離子和Zif+離子的最短距離為dnm,設(shè)晶胞棱長為anm,則

a?+a?+a?=(4d『，解得a=越nm,根據(jù)均攤法計算晶胞中，Zr?+個數(shù)為8x：+6x；=4,

3X2

NM4x(65+16),3

p=------=------------------------Tg/cm

一個數(shù)為4,則晶胞密度：NAVN*［校*10-7、。

12.(1)支、酯基、碳碳雙鍵

COOH

(2)消去反應(yīng)加成反應(yīng)

CHO^^/COO