海南省2024屆高三年級下冊一模考試化學試題（含答案解析）

海南省海南中學2024屆高三下學期一?？荚嚮瘜W試題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標，下列措施有助于實現(xiàn)該目標的是

A.光伏發(fā)電替代燃煤發(fā)電B.加速可燃冰的開采

C.將生活垃圾進行集中燃燒D.推廣使用燃油車

2.反應2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+HQ用于制備火箭推進劑NR,。下列說法正確的

A.NW含有非極性鍵B.NaClO中C1的化合價為“T”

c.Naci的電子式：Na+［：C1：］"D.也0的球棍模型：..

3.《天工開物》中《墨》記載到“凡墨燒煙凝質而為之。取桐油、清油、豬油煙為者，居十

之一；取松煙為者，居十之九。”下列有關說法正確的是

A.墨屬于純凈物B.豬油在堿性條件下能發(fā)生水解

C.松煙屬于高分子化合物D.墨的制備不存在氧化還原反應

4.下列鑒別或檢驗不熊達到實驗目的的是

A.鑒別羊毛線和棉線：取樣，分別點燃B.鑒別晶體與非晶體：取樣，進行X射線衍

射實驗

C.用BaC"溶液檢驗Na2sO3是否變質D.用KSCN溶液檢驗Fes。,是否變質

5.鐵、銅及其化合物之間的轉化具有重要應用。下列說法第用的是

A.常溫下使用鐵質容器盛裝濃硫酸B.氯化鐵溶液在聚合物的基材上蝕刻出銅電

路

C.電解精煉銅時，粗銅連電源的正極D.飽和FeCl3溶液中滴加稀氨水制備氫氧化

鐵膠體

6.X、Y、Z、W四種短周期元素，X的一種核素沒有中子，其余三種在周期表中位置如圖

所示，下列判斷正確的是

A.單質X與Y常溫下能直接化合B.簡單氫化物的沸點：Z>W

C.電負性：x(Y)>x(Z)D.X、Z、W三種元素組成的化合物是離子

化合物

7.侯氏制堿法中制取NaHCOs的原理為NaCl+NHs+COz+HzOnNaHCOsJ+NH&C1。下

列實驗裝置合理、操作規(guī)范，能達到實驗目的的是

選項AB

目的制取cc>2除去CC)2中的HC1

5

混合氣能

稀鹽七Q

------------

操作

/NaOH溶液

CaCOx/"4三N

選項CD

目的制備NaHCX%分離出NaHCOs

CC2冰

操作溶有足量NH3、、/日

的飽和食鹽3

;―/小

A.AB.BC.CD.D

8.工業(yè)制備TiCl”的反應為

HO2⑸+2Cl?（g）+2C（s）TiCL（g）+2CO（g）AH=T9kJ-mo『。下列說法正確的是

試卷第2頁，共10頁

TiCl4的體積分數(shù)

A.使用高效催化劑，可改變AH值

B.保持其他條件不變，平衡時升高溫度，v正減小，v逆增大

c2(C1,)

C.保持其他條件不變，平衡時通入Cl2,達到新平衡時船,、不變

-

c(C(JJ-c(liCl4)

D.一定條件下，TiCl”的體積百分數(shù)隨壓強(Pap,)、時間變化曲線如圖所示

9.Naq2做呼吸面具的供氧劑原理為：2Na2C>2+2CO2=2Na2co3+O2。若NA代表阿伏伽

德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.7.8gNa2<)2含有離子數(shù)為0?4NA

B.2.2gCC>2分子中c鍵的數(shù)目為015NA

C.在lOOmLO.5moi/LNa2cO3溶液中，含COj數(shù)目為0.05NA

D.標準狀況下，33.6LCO2與。2混合氣體含。原子數(shù)為3必

10.一種具有生物活性藥物合成路線中的一步如圖所示:

下列說法第集的是

A.X分子中的C原子一定共面B.Y分子存在順反異構

c.X和Y都能使酸性KMnC)4溶液褪色D.可以用銀氨溶液鑒別X、Y

11.一種采用天燃氣為原料氣、固體氧化錯為電解質的裝置，其結構如圖。下列有關說法正

確的是

XM(J

A.電池工作時，。2-從b極區(qū)移向a極區(qū)

2

B.b極上的電極反應式為CH4+8e+4O-=CO2+2H2O

C.兩極物質消耗的比例：n(CH4)=2n(O2)

D.電池工作一段時間后，電解質物質的量理論上保持不變

二、多選題

12.丙烯與HC1的反應有兩種歷程：

I.CH3cH=CH2(g)+HCl(g).CH3cH2cH，)+C「fCH3cH2cH2cl(g)

(+)

II.CH3CH=CH2(g)+HCl(g)TCH3CHCH3+Cl作CH3CHC1CH3(g)

其能量與反應進程如圖。下列說法正確的是

A.歷程I為吸熱反應

B.歷程II的第一步是決速步

C.第二步過程中，C原子雜化方式無變化

D.保持其他條件不變，升溫可以提高產(chǎn)物中的CH3cH2cH2cl(g)比例

三、單選題

13.室溫下，用FeSCU溶液制備FeCCh的過程如圖所示。

試卷第4頁，共10頁

NH3>NH4HCO3(aq)

混合

FeSO4(aq)—>過濾FeCO3(s)

濾液

下列說法正確的是

A.廣泛pH試紙測得FeSC\溶液的pH值應為7

2+

B.混合過程中，會發(fā)生反應：Fe+HCOJ+NH3=FeCO3+NH：

C.濾液中存在大量的：NH；、H+、SO]HCOJ

D.NH4HCO3溶液中：C（NH：）=C（H2CO3）+C（HCO；）+C（CO^）

四、多選題

14.常溫下，亞碑酸（H3ASO3）及其鈉鹽水溶液中的H3ASO3、H2ASOVHAsO；-種AsO『四

某種含碑微粒的濃度

種含碑微粒的分布系數(shù)（分布系數(shù)=）與pH的關系如圖所示。下列說法

所有含碑微粒總濃度

正確的是

A.當pH=13時，主要含碑微粒為HAsO：

B.在水中H3ASO3的Ka2=1。*3

C.O.lmol/L的H3ASO3與O.lmol/L的NaOH等體積混合后，得到的溶液呈堿性

+

D.H3ASO3與NaOH反應至pH=13.5時，c(Na)<c(H2AsO；)+5c(AsO。)

五、解答題

15.氯化亞銅（CuCl）是一種易水解的白色固體。以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備

CuCl的工藝流程如圖所示。

銅礦砂CuCl

回答問題：

⑴“酸溶1"時，CuS作（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（2）“除鎰”時，CP轉化為CU（NH3）4CO3,Md+轉化為MnCCh沉淀。沉鎰的反應化學方程式

為o將生成的MnCO3分離出來的實驗操作為0

（3）“酸溶2”投料后，以一定的速率攪拌反應，可提高銅浸出率的措施有（只答一種方法）。

（4）合成步驟加入Na2s03的速率不宜過快，否則會產(chǎn)生_____氣體。

（5）“洗滌”應先用稀鹽酸洗滌，其目的是。

16.甲醇（CH3OH）是重要的化工原料。回答問題:

⑴以甲醇為原料制備甲醛（HCHO）。

I.脫氫法：CH30H(g),HCH0(g)+H2(g)AHi=+86.1kJ-moir

II.氧化法：CH30H(g)+g02(g)HCH0(g)+H20(g)AH2

III.深度氧化反應：HCHO(g)+1o2(g)-C0(g)+H20(g)AH3

①已知H2（g）+yO2（g）=H2O（g）AH4=-197.8klmo「1,計算AH?=?

②圖一1中兩條曲線分別為反應I和II平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線，其中表示反應I

的為（填曲線標記字母）。

試卷第6頁，共10頁

③圖-2為甲醇氧化法在不同溫度下甲醇轉化率與甲醛產(chǎn)率的曲線圖。600K以后，隨溫度升

高，甲醛產(chǎn)率顯著下降的主要原因是

⑵一定條件下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AHO。在容積均恒為1L的I、II、III三個恒溫

容器中分別充入LOmolCO和2.0molH2,分別在工、T2,T3溫度下反應，train時CO的體積

分數(shù)如圖-3所示，此時I、II、III三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是；其化學平

衡常數(shù)為o容器H中，train內(nèi)，應的反應速率為mol.L'min'o

17.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是一種抗氧化劑，受熱易分解。某研究小組用下述方法制備少量

Na2S2O5：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40。€：左右，向Na2cO3過飽和溶液中通入適量SO2,

凝

求

歸

求

后

具

耙

愎

如

⑴生成Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O,該反應是否為氧化還原反應

(填"是''或"否")°

某種含硫微粒的濃度

(2)已知平衡時含硫微粒的分布系數(shù)(分布系數(shù)=)與pH的關系如圖所

所有含硫微?？倽舛?/p>

示。裝置X中，SO?與Na2co3溶液反應的離子方程式為；判定可停止通S0?的實驗操

作為。

(3)裝置Y的作用是

⑷制得的Na2s2O5中混有Na2sO3和Na2sO’雜質，其可能的原因是

⑸測定某葡萄酒中Na2s2O5殘留量，取50.00mL樣品，用O.OlOOOmol?「的碘標準液滴定至

終點，消耗10.00mL標準液。滴定反應為S2O：+2L+3H2O=2SO；-+4：T+6H+。該樣品中

1

Na2S2O5的殘留量為g-L-；以下操作會造成Na2s2O5殘留量測定值偏高的是

(填字母)。

A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度

B.盛裝待測液的錐形瓶用蒸儲水洗過，未用待測液潤洗

C.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

18.白黎蘆醇具有抗氧化和預防心血管疾病的作用。其一種合成路線如如圖所示：

COOHC?OOHCOOCHi

rS『掰.AA*

ABCDE

H^OOHO

回答問題：

(1)B中所含官能團名稱為oGf白黎蘆醇的反應類型為,

(2)可用于鑒別B與F的常用化學試劑為=

(3)AfB的反應方程式為。

(4)D的結構簡式為o

(5)lmol白黎蘆醇與足量濃澳水反應，可消耗molBr2。

(6)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應，與FeCL溶液不顯色；

試卷第8頁，共10頁

②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液顯色;

③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。

⑺利用如圖合成路線信息，以苯甲酸（6））和甲醇（CH3OH）為原料，設計合成

的路線（無機試劑任選）。

19.磁性材料氮化鐵銀合金應用廣泛。

⑴基態(tài)Ni3+核外電了排布式為o基態(tài)Fe原子與基態(tài)Ni原子核外未成對電子數(shù)之比

為o

CH3CH3

（2）丁二酮后（II一）是檢驗Ni?+的靈敏試劑。丁二酮月虧分子中碳原子軌

HON=C——C=NOH

道的雜化類型為,除H以外的非金屬元素的第一電離能由小到大的順序為（用元

素符號表示）。

（3）如圖為一種含銀配合物及其配體。

0H

①物質B在一定條件下水解生成鄰羥基苯甲醛（d_cHO）'其沸點為197C,而對羥基

苯甲醛（HOT^^CHO）的沸點為247C,導致兩種物質沸點相差較大的原因

是O

②由于N原子上存在孤電子對，使含氮分子有堿性。Q

的堿性與N原子電子云密度有關，電子云密度越大、堿性越強，由此判斷這三種物質中堿性

最弱的是=

（4）鐵和氨氣在640c可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構如圖，該反應的化學方程式

為;該晶胞中與鐵原子最近且距離相等的鐵原子個數(shù)為個。

?一Fe

O—N

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.A

【詳解】A.光伏發(fā)電替代燃煤發(fā)電可以減少CO2的排放量，有利于碳中和，A選；

B.可燃冰的主要成分是甲烷，燃燒后還是排放C02,沒有減少CCh的排放量，不利于碳中

和，B不選；

C.將生活垃圾進行焚燒處理，會增加C02的排放量，不利于碳中和，C不選；

D.推廣使用燃油車，會增加CCh的排放量，不利于碳中和，D不選；

故選Ao

2.C

【詳解】A.NH3只含有N-H極性鍵，不含非極性鍵，A錯誤；

B.NaClO中C1的化合價為+1,B錯誤；

c.NaCi是離子化合物，電子式為Na+[:，C正確；

D.凡0的球棍模型：口錯誤；

故選Co

3.B

【詳解】A.墨是用炭黑制成的，其主要成分是碳，屬于混合物，A不正確；

B.豬油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下發(fā)生水解生成高級脂肪酸和甘油，

屬于水解反應，B正確；

C.松煙是松木燃燒后凝結的黑灰，主要成分是碳，不屬于高分子化合物，C不正確；

D.墨的制備過程中，有單質碳生成，存在氧化還原反應，D不正確；

故選B。

4.C

【詳解】A.羊毛點燃時有燒焦羽毛的氣味，棉線點燃有燒紙味，可以通過點燃聞氣味的方

法鑒別，A正確；

B.鑒別晶體與非晶體可以進行X射線衍射實驗，B正確；

C.Na2s被氧化變質會產(chǎn)生Na2so…BaC"和Na2sO&反應生成硫酸鋼白色沉淀，而BaCl?

和Na2sO3也能反應生成亞硫酸鋼白色沉淀，不能用BaC)溶液檢驗Na?SC)3是否變質，C錯

誤;

答案第1頁，共12頁

D.Fes。,被氧化變質會產(chǎn)生Fe2(SOj,KSCN可以檢驗Fe3+,D正確；

故選C。

5.D

【詳解】A.常溫下濃硫酸可以使鐵鈍化，所以常溫下可以使用鐵質容器盛裝濃硫酸，A項

正確；

B.氯化鐵溶液在聚合物的基材上蝕刻出銅電路的反應：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,B項正確;

C.電解精煉銅時，粗銅作陽極，應連電源的正極，C項正確；

D.飽和FeCls溶液中滴入沸水中才能制備氫氧化鐵膠體，D項錯誤;

故選：D。

6.B

【分析】X的一種核素沒有中子，則X為H,根據(jù)其余三種在周期表中位置可知，Y為N、

Z為O、W為S,據(jù)此回答。

【詳解】A.單質X(H2)與Y(N2)在高溫高壓、催化劑的作用下化合生成NH3,A錯誤；

B.氏0存在分子間氫鍵，其熔沸點大于H?S,B正確；

C.同周期從左往右，電負性在增大，所以O>N,C錯誤；

D.H、O、S組成的化合物H2SO3、H2SO4為共價化合物，D錯誤；

故選B。

7.C

【詳解】A.使用普通漏斗，氣體會逸出，應該改用分液漏斗或長頸漏斗，A項錯誤；

B.C02可溶于NaOH溶液，應該改為飽和碳酸氫鈉溶液，B項錯誤；

C.CCh能溶于氨鹽水中制備飽和碳酸氫鈉，能達到實驗目的，C項正確；

D.應用玻璃棒引流，避免液體濺出，D項錯誤；

故選：C?

8.C

【詳解】A.催化劑只會改變反應速率，不能改變AH,A錯誤；

B.該反應的正反應是放熱反應，保持其他條件不變，平衡時升高溫度，v正、v逆都增大，B

錯誤；

2

c(CO)-c(TiCl4)

C.該反應的化學平衡常數(shù)K=2，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，保持其他條

-C(C12)

答案第2頁，共12頁

件不變，平衡時通入C12,即增大了反應物的濃度，化學平衡正向移動，但由于溫度不變，

2

c（Cl0）

因此化學平衡常數(shù)不變，達到新平衡時、不變,C正確；

c~iicij

D.該反應為體積分數(shù)增大的反應，壓強增大平衡逆向移動，一定條件下，TiCl,的體積百

分數(shù)隨壓強（Pi<P2）、時間變化曲線應該Pi條件下體積分數(shù)更大，D錯誤；

故答案為：Co

9.D

【詳解】A.ImolNa?。?固體中含21noi鈉離子，Imol過氧根離子，7.8gNa2C>2的物質的量

為O.lmol,故共含有離子總數(shù)為0.3NA，故A錯誤；

B.2.2gCC>2的物質的量為0Q5mol,每個二氧化碳分子中含有2個0鍵，故。鍵的數(shù)目為0.

1NA,故B錯誤；

C.在lOOmLO.5moi/LNa2co3溶液中，含CO：的物質的量為QILxO.5moi/L=Q05mol,但

是碳酸根會發(fā)生水解，則含COj數(shù)目小于0.05NA，故C錯誤；

D.二氧化碳與氧氣含有氧原子數(shù)相同，33.6LCO?與Oz混合氣體的物質的量為L5mol,混

合氣體氧原子個數(shù)為3NA，故D正確；

故選：D。

10.A

【詳解】A.苯環(huán)和甲氧基（-0CH3）間以單鍵相連，由于單鍵可以旋轉，X分子中的C原

子不一定共面，A錯誤；

B.Y結構中碳碳雙鍵中的兩個碳原子均連有兩個不同的原子或基團,Y分子存在順反異構，

B正確；

C.X結構中含醛基（-CHO）,Y結構中含碳碳雙鍵，二者均能使酸性KMnO,溶液褪色，C

正確；

D.X結構中含醛基（-CHO）,能發(fā)生銀鏡反應，而Y結構中不含醛基，則可以用銀氨溶液

鑒別X、Y,D正確；

故選Ao

答案第3頁，共12頁

11.D

【分析】該裝置為燃料電池，通燃料的一極為負極，b為負極，通空氣的一極為正極，a為

正極，電解質傳導的是O'

【詳解】A.根據(jù)原電池工作原理，電池工作時，陰離子移向負極，則O之一從a極區(qū)移向b

極區(qū)，A錯誤；

2

B.b為負極，負極發(fā)生氧化反應，對應的電極反應式：CH4-8e+4O=CO2+2H2O,B錯

誤；

22

C.負極式：CH4-8e-+4O-=CO2+2H2O,正極式:O2+4e=2O-,CH4~8e~2O2,

兩極物質消耗的比例：2n(CH4)=n(O2),C錯誤；

22

D.負極式：CH4-8e+4O-=CO2+2H2O,正極式：2O2+8e=4O",由于負極消耗的O?-

的物質的量等于正極生成的O'-的物質的量，電池工作一段時間后，電解質物質的量理論上

保持不變，D正確；

故選D。

12.BD

【詳解】A.歷程I中，反應物能量高于生成物能量，則反應為放熱反應，A錯誤；

B.歷程II中，第一步的活化能大于第二步的活化能，第一步的反應速度慢，則歷程II中第

一步為決速步，B正確；

C.第二步中的反應物含有碳碳雙鍵，生成物均為飽和碳原子，則碳的雜化方式改變，C錯

誤；

D.其他條件不變，適當升高溫度，活化能大的反應的速率常數(shù)變化的大，速率增加的更快，

相同時間內(nèi)可以提高加成產(chǎn)物中CH3cH2cH2cl的比例，D正確；

故答案為：BD。

13.B

【詳解】A.FeSO4是強酸弱堿鹽，F(xiàn)eSCU溶液顯酸性，pH應該小于7,故廣泛pH試紙測

得FeSCU溶液的pH值應小于7,A錯誤；

2+

B.混合過程中，會發(fā)生反應：Fe+HCOJ+NH3=FeCO3+NH：,B正確；

C.H+與HCO］會反應，故濾液中不可能存在大量的H+與HCO；,C錯誤；

答案第4頁，共12頁

D.根據(jù)物料守恒可知，NHRCO3溶液中：c（NH：）+c（NH3?H2O）=c（H2CO3）+c（HCO；）+c（CO；）,

D車曰誤；

故答案為：Bo

14.AC

【詳解】A.上圖中c點表示pH=13.5時，c（HAsO；-）=c（AsO『），從圖中看出當pH=13時,

c（HAsO；-）＞c（AsO^）,主要含碑微粒為HAsO，，A正確;

B.H3ASO3為弱酸，在水中的第二步電離為HzAsOJHAsO；-+H+,

c（HAsO|-）-c（H+）

&2=只有溫度有關，根據(jù)上圖中b點pH=12.1時,c（HAsOf-）=

c（H2AsO3）

/、c（HAsO；）c（H+）,，

C（H2AS?！盭C（H4B錯誤;

C.O.lmol/L的H3ASO3與O.lmol/L的NaOH等體積混合后，溶液為NaH2Ase>3溶液，H2AsO；

的電離程度K,2=10*」，HQsO；的水解為HzAsO^+HqH3AsO3+OH-,水解程度

_C（H3ASO3）-C（OH-）

7

，根據(jù)圖中a點c（HQsOJ=c（H3AsO3）,pH=9.3,c（OH-）=10^,

"c（H2AsO；）

K_C（H3ASO3）.C（QH-）

H3

C（H2ASO；）7°勺-10，故水解程度大于電離程度，溶液顯堿性,c正確;

D.H3AsO3與NaOH反應至pH=13.5時，c（HAsO^）=c（AsO^）,溶液電荷守恒

c（Na+）+c（H+）=c（0H）+3c（As0：）+2c（HAs0，）+c（H2As0；）,c（Na+）+c（H+）=

答案第5頁，共12頁

C(OH)+5c(As。：)+c(H2AsO；),溶液顯堿性c(H*)<c(OJT),則c(Na*)>5c(AsOj)+

c(H2AsO；),D錯誤；

答案選AC。

15.(1)還原劑

(2)MnSO4+NH4HCO3+NH3=MnCO3i+(NH4)2SO4過濾

(3)適當提高反應溫度或延長浸出時間

(4)SO2

(5)鹽酸抑制CuCl水解和溶解

【分析】以低品位銅礦砂(主要成分CuS)為原料制備CuCl時，將MnCh和稀H2s04加入銅

礦砂中進行酸溶1,得到S,表明MnCh被還原為MnSCU,同時有CuSCU生成；過濾后，往

濾液中加入NH4HCO3,并通入NH3除鎬，此時鎰元素轉化為MnCCh,Cu2+轉化為

CU(NH3)4CO3,蒸氨后再加入H2s04進行酸溶，此時Cu(NH3)4CO3溶解并轉化為CuSO4；加

入NaCl、Na2sO3進行合成，CW+被還原為Cu+并生成CuCl沉淀，洗滌、干燥后得CuCl。

【詳解】(1)“酸溶1"時，CuS將MnCh還原為MnSO4,則CuS作還原劑。

(2)“除鎰”時，往濾液中加入NH4HCO3,并通入NH3,此時Cl?+轉化為CU(NH3)4CC)3,

MIP+轉化為MnCCh沉淀。沉錦的反應化學方程式為

MnSO4+NH4HCO3+NH3=MnCO3i+(NH4)2SO4?將生成的MnCCh分離出來的實驗操作為固、

液分離方法，即過濾。

(3)“酸溶2”投料后，以一定的速率攪拌反應，增大接觸面積、延長浸出時間、升高溫度

等，都可提高銅浸出率，則措施有：適當提高反應溫度或延長浸出時間。

(4)合成步驟加入Na2sCh的速率不宜過快，否則會有一部分Na2s03直接與H2SO4發(fā)生反

應，從而產(chǎn)生SO2氣體。

(5)CuCl在水中有少量溶解，且存在以下沉淀溶解平衡：CuCl(s)Cu+(ag)+Cl-(ag),“洗

滌”先用稀鹽酸洗滌，可抑制平衡的正向進行，其目的是：鹽酸抑制CuCl水解和溶解。

【點睛】提高浸出率的措施通常包括增大接觸面積、延長接觸時間、升高溫度、增大浸出液

濃度等。

16.(1)-lll.7kJ.mol1b生成的HCHO發(fā)生了深度氧化反應

答案第6頁，共12頁

47

⑵UI—

274t

1

【詳解】(1)①己知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)A/77=+86.1kJ?mol,H2(g)+1

O2(g)=H2O(g)△H3=-197.8kJ?moH,

根據(jù)蓋斯定律i+ii得方程式CH3OH(g)+1O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)AH2=+

86.1kJ*mor1-197.8kJ?mol1=-111.7kJ,mol'；

②反應I為吸熱反應，溫度升高，K增大，所以曲線b對應的是反應I；

③600K以后，隨溫度升高，甲醛產(chǎn)率顯著下降的主要原因是生成的HCHO發(fā)生了深度氧化

反應；

(2)由圖象可知，T3>T2>TI,所以反應前5min的平均速率為從速率方面講，最先

到達平衡狀態(tài)的一定是HI,由于該反應△Hi<0為放熱反應，該反應的化學平衡常數(shù)隨溫度

升高而減小，所以從反應限度方面講，最先到達平衡狀態(tài)的也一定是in；

設。?tmin時間內(nèi)容器III中CO轉化量為X,

co(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始量/mol120

變化量/molX2xX

tmin量/mol1-x2-2xX

1

'解之得xj則平衡常數(shù)"4

由C。的體積分數(shù)為小五27；

容器II中，設0?tmin時間內(nèi)容器III中CO轉化量為y,

co(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始量/mol120

變化量/moly2yy

tminfi/moll-y2-2yy

1-y7

由CO的體積分數(shù)為。1=,解之得y=《，則tmin內(nèi)，見的反應速率=

3-2丁8

———mol-E1-min1=—mol-E1-min-1

8?4t

17.⑴否

⑵2SO2+CO^+H2O=2HSO；+CO2測量溶液的pH,若pH約為4,停止通入

答案第7頁，共12頁

so2

(3)防止倒吸

(4)在制備過程中Na2S2O5分解生成Na2SO3、Na2S2O5被氧化生成Na2SO4

(5)0.190C

【分析】X中向Na2cO3過飽和溶液中通入適量SO”反應生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉分

解生成焦亞硫酸鈉，Y防止倒吸，Z吸收尾氣防止污染；

【詳解】(1)反應中元素化合價沒有發(fā)生改變，則不是氧化還原反應；

(2)裝置X中，SO。與Na2c溶液反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，離子方程式為

2SO2+CO；-+H2O=2HSO-+CO2；由圖可知，當pH=4左右時，硫元素幾乎完全轉化為亞

硫酸氫鈉,故判定可停止通SO?的實驗操作為:測量溶液的pH，若pH約為4,停止通入SC>2;

(3)裝置Y的作用是防止倒吸，起到安全瓶的作用；

(4)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)熱易分解，且+4價硫溶液被空氣中氧氣氧化為+6價硫，故制得

的Na2s2。5中混有Na?SO3和NazS?！s質，其可能的原因是：在制備過程中Na2s分解生

成Na2SO3、Na2S2O5被氧化生成Na2SO4；

(5)由方程式可知，該樣品中Na2s2O5的殘留量為

O.OlOOOmolL-1x0.0ILx—x190g/mol

-----------------------2----------=0.190g-L1；

0.05L

A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，導致讀數(shù)偏小，測定值偏低；

B.盛裝待測液的錐形瓶用蒸儲水洗過，未用待測液潤洗，不影響實驗結果；

C.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，使得讀數(shù)偏大，測定值偏高;

故選C。

18.(1)竣基、酸鍵取代反應

(2)NaHCO3

答案第8頁，共12頁

gOrR"…

【分析】

A發(fā)生取代反應生成B,B和甲醇發(fā)生酯化反應生成C,C發(fā)生還原反應生成D,結合E的

CH：OH

結構、D到E的反應條件以及D分子式可以推斷D的結構是「人］,E和

11(發(fā)生加成反應生成F,F發(fā)生消去反應生成G,G發(fā)生取代反應生

成白藜蘆醇。

【詳解】(1)根據(jù)B的結構，可以看出B中所含的官能團為醒鍵、竣基。對比G和白藜蘆

醇的結構，可以看出Gt白藜蘆醇的反應類型是取代反應。

(2)觀察B和F的結構，B中有瓶基，F(xiàn)中有羥基，所以鑒別B和F的試劑可以選擇碳酸

氫鈉，碳酸氫鈉會與B反應產(chǎn)生氣泡，與F不反應無現(xiàn)象。

(3)

答案第9頁，共12頁

COOH

對