江蘇省鹽城市、南京市2024年高考化學(xué)一模試卷 含解析

2024年江蘇省鹽城市、南京市高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題（共15小題，每小題1分，滿分15分）

I.消防平安與化學(xué)科學(xué)親密相關(guān)，下列有關(guān)舉措合理的是（）

A.KNO3、KCIO3與單質(zhì)S、C2H50H混搭存放在同一庫房間

B.金屬鈉、二硅化鈣著火時(shí)，干脆用高壓水槍噴水撲滅

C.燃?xì)庵刑砑泳哂忻黠@臭味的四氫嚷吩雜質(zhì)，用以警示氣體的泄漏

D.劇毒的NaCN溶液泄漏時(shí)，干脆將其沖入下水道，讓其自然消解

2.在二氯化的的HC1溶液中，通入乙烯氣體，再加入KC1可得K[Pt（C2HQC13]?H2O（蔡

氏鹽）.相關(guān)表示TF確的是（）

95

A.中子數(shù)為117,質(zhì)子數(shù)為78的鉗原子:17pt

B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：0288

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

D.KC1的電子式：K+[：Cl：]"

a

3.硫酸亞鐵煨燒反應(yīng)為2FeSC>4<s）向皿SO?（g）+Fe2O3（s）+SO3（g）?有關(guān)說法

正確的是（）

A.該反應(yīng)中FeSCU既作氧化劑，又作還原劑

B.SO?能使濱水褪色，說明S6具有漂白性

C.該反應(yīng)中每生成ImolFezOs轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為Ix6.02xl023

D.該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCb溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀

4.某課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置（部分夾持儀器已略）制取無水AlCb（易升華），

其中不能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

甲乙丙T

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙干燥氯氣

C.用裝置丙制取并收集A1C13

D.用裝置丁處理丙中排出的尾氣

5.在c(NH4+)=0.1mol?l/i的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各組離子能大量共存的是()

2+2

A.H，Ba.Br、IB.IC、Na，、CO3\OH

C.CM+、A|3+、Cl\NO3D.CP、Mg2+、CH3coO、SCN

6.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)

之和為21,下列說法錯(cuò)誤的是()

W

XYZ

A.原子半徑由大到小的依次：X、Y、Z、W

B.元素最高正價(jià)由低到高的依次：X、Y、Z、W

C.簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的依次：Y、Z、W

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的依次：X、Y、Z

7.坨與I。的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

后由出包

A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)

D.反應(yīng)①、反應(yīng)②的焙變之和為△H=-218kJ?mo「i

8.如圖中U3Z六種物質(zhì)在適當(dāng)條件下能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，且反應(yīng)①、②均為

置換反應(yīng)，滿意條件的物質(zhì)組是()

序號(hào)UWYX

NaH2ONaz。？NaOH

②FeH2OCH2

③HBrC12CH4HC1

④CuCb(aq)AIHC1(aq)AICI3(aq)

A.②④B.②③C.①②④D.①②③④

9.下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()

A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H"2NO3+N0

申解

B.用惰性電極電解C11SO4溶液：2012++2比02CUJ+4H++O2個(gè)

C.NaClO溶液中通入過量的SO?：CIO+SO2+H2O=HC1O+HSO3

D.NaAlOz溶液中通入過量的CO2：A102+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO3-

10.最近中美探討人員獨(dú)創(chuàng)了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體

{A1C13/[EMIM]C1},放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示.下列說法正確的是()

A1CYS

;*右

方

A.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：2A1CU--e=A12C17+Cr

B.放電時(shí)，電路中每流過3moi電子，正極削減27g

C.充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連

D.充電時(shí)，陰極發(fā)生：4AI2C17-?-3e=Al+7AlC14

II.下列有關(guān)氨氣或氨水的相關(guān)說法正確的是()

A.表面附著氨水的碳素鋼在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕

B.反應(yīng)N%(g)+HC1(g)=NH4cl(s)的△HVO,△S<0

C.25℃時(shí)，pH=U的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH>7

D.向2NH3(g)甘電(g)+3H2(g)的平衡體系中加入催化劑，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大

12.乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有

A.該分子中含有1個(gè)手性碳原子

B.能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.Imol乙酰紫草素最多可與2moiB「2反應(yīng)

D.Imol乙酰紫草素最多可與2moiNaOH反應(yīng)

13.下列依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

2+

A廢FeCl3蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩得到澄清溶X中肯定不含Cu

液

B濃度均為O.lmol?l/i的Na2c03和Na2s混合溶液中，產(chǎn)生黑色沉Ksp(Ag2S)大于

滴入少量AgN03溶液淀Ksp(Ag2CO3)

CKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放潮試紙變?yōu)樗{(lán)NO-還原為NH3

濕的紅色石蕊試紙色

DKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cb有機(jī)相呈橙氧化性：Cl2>Br2

色

A.AB.BC.CD.D

14.已知：pKa=-IgKa,25℃時(shí),H2sO3的pKai=1.85,pKa2=7.19.fflO.lmol<L''NaOH

溶液滴定20mL0』mol?LiH2sO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH).下列說

法正確的是()

A.a點(diǎn)所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32)=0.1mohL'1

+2

B.b點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+c(OH)

+

C.c點(diǎn)所得溶液中：c(Na)<3c(HSO3")

D.d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>c(SO32)>c(HSO3)

15.硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2s(g)=S2(g)+2H2(g),在2.0L恒容密

閉容器中充入O.lmolHzS,不同溫度下測(cè)得H2s的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示.下列說

法正確的是()

B.圖中P點(diǎn)：v（正）＞v（逆）

C.950℃時(shí),0?1.25s生成H2的平均反應(yīng)速率為：O.OldmohL^s'1

D.9500c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125x10-4

二、解答題（共5小題，滿分71分）

16.利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbS04等）可制備精細(xì)無機(jī)化工產(chǎn)品-

3PbO*PbSO4*H2O（三鹽），主要制備流程如下:

（1）步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化犯難溶PbCO3的離子方程式為.

（2）濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為（寫化學(xué)式）.

（3）步驟③酸溶時(shí)，其中的鉛與硝酸生成Pb（NO3）2及NO的離子方程式為

濾液2中溶質(zhì)主要成分為（寫化學(xué)式）.

（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為.

（5）步驟⑦洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是

17.F（4-苯并味喃乙酸）是合成神經(jīng)愛護(hù)劑依那朵林的中間體，某種合成路途如下:

CH^OOC^Hj

（1）化合物F中的含氧官能團(tuán)為和（填官能團(tuán)的名稱）

（2）試劑X分子式為C2H30。且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡式

為:由EfF的反應(yīng)類型為

（3）寫出同時(shí)滿意下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)口.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（4）請(qǐng)寫出以和BrCHzCOOC2H5為原料制備〈~^一5￡0（汨的合成路途流程圖

（無機(jī)試劑可任選）.合成路途流程圖示例如下：

02CH3cH20H

CH；CHO體.茹?八aCH3COOH丁油TjCHCOOCHCH：

傕化劑，△:農(nóng)硫釀，△52

18.高碘酸鉀（KI04）為無色晶體，在分析化學(xué)中常用作氧化劑.

I.高碘酸鉀的制備

步驟①稱取1.270g碘溶于適量的水中，通入足量氯氣將12氧化為高碘酸（HI0Q.

步驟②向步驟①所得溶液中加入適量氫氧化鉀溶液中和.

步驟③將步驟②所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得KICU晶體.

（1）步驟①將12氧化為HIO4,至少須要消耗L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2.

（2）步驟①所得溶液用0.200mol?l/iKOH溶液中和至中性時(shí)（HIO4為強(qiáng)酸，假定溶液中

不含Cl2和HC1O）,則消耗0.200mol?L/】KOH溶液的體積為mL.

n.用高碘酸鉀測(cè)定甘油的含量

稱取甘5曲式樣

0.1500g-

相關(guān)反應(yīng)：C3H8。3《甘油）*2HJO4-2HCHO*HCOOH*2HIO3*

HIO3+5Kl+5HC1-31：*5KC1-3H2O

HIO4+7KI+7HC1-4b+7KCH4H2O

h+2Na2S2O3-2NaI-Na^S^

（3）用0.2000mol?LiNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，推斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是.

（4）已知滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2s2O3溶液20.00mL,計(jì)算甘油樣品的純度（請(qǐng)給出計(jì)算過

程）.

19.溟化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)漸漸氧

化成綠色粉末.制備CuBr的試驗(yàn)步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4?5H2。、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸儲(chǔ)水，

60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO22小時(shí).

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾.

步驟3.依次用溶有少量S5的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙酸洗滌.

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3?4h,再經(jīng)氫氣流干燥，最

終進(jìn)行真空干燥.

（1）試驗(yàn)所用蒸儲(chǔ)水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（寫化學(xué)式）.

（2）步驟I中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBi?的離子方程式為；②限制反應(yīng)

在60℃進(jìn)行，試驗(yàn)中可實(shí)行的措施是:③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象

是.

（3）步驟2過濾須要避光的緣由是.

（4）步驟3中洗滌劑需"溶有SO?”的緣由是;最終溶劑改用乙醛的目的

是.

（5）欲利用上述裝置燒杯中的汲取液（經(jīng)檢測(cè)主要含Na2s03、NaHSCh等）制取較純凈的

Na2s。3?7比0晶體.

請(qǐng)補(bǔ)充試驗(yàn)步驟須用到SO?（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：

①.（2）.③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，

冷卻結(jié)晶.

@.⑤放真空干燥箱中干燥.

20.電石（主要成分為CaC2,雜質(zhì)為Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于

生產(chǎn)乙煥氣.

（1）為探究碳化鈣合成機(jī)理，有學(xué)者認(rèn)為可能存在以下5種反應(yīng)（狀態(tài)已省略）：

①CaO+3C=CaC2+CO平衡常數(shù)K|

②CaO+C=Ca+CO平衡常數(shù)K2

③Ca+2C=CaC2平衡常數(shù)K3

（4）2CaO+CaC2^3Ca+2CO平衡常數(shù)也

⑤CaC2=Ca+2c平衡常數(shù)K5

相應(yīng)圖象如下：

I-其中屬于放熱反應(yīng)的是(填序號(hào))；從平衡常數(shù)看，2700℃以上反應(yīng)趨勢(shì)

最小的是(填序號(hào)).

U.己知2000℃時(shí)，②CaO(s)+C(s)=Ca(g)+CO(g)AH|=akJ-moK1③Ca

(g)+2C(s)=CaCz(s)△H2=bkJ^mol-1

④2CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2C0(g)△H3

則4H3=kJ?mo「1(用含a、b的代數(shù)式表示)

(2)目前工業(yè)上合成電石主要采納氧熱法.

1

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+C0(g)△H=+464.1kJ*mol'

C(s)+如(g)=C0(g)△H=-110.5kJ?moC

若不考慮熱量耗散.物料轉(zhuǎn)化率均為100%,最終爐中出來的氣體只有CQ.則為了維持熱

平衡，每生產(chǎn)ImolCaC2,則投料的量為：ImolCaO、molC及

molO2.

(3)制乙塊后的固體廢渣主要成分為Ca(OH)2,可用于制取漂白粉，則制取漂白粉的化

學(xué)方程式為;制乙熾的雜質(zhì)氣體之一PH3,經(jīng)分別后與甲醛及鹽酸在70℃、

Al(OH)3催化的條件下，可合成THPC阻燃劑{[P(CH2OH)4]C1},該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為.

【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多

做，則按A小題評(píng)分A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

21.用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收.二氧化碳和乙二醇在ZnO或

鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯.

0

C6+黑譚衛(wèi).

(舔取乙蝠都〉

(1)鋅基態(tài)原子核外電子排布式為;每個(gè)ZnO晶胞(如圖)中含一的數(shù)目

為

2+

(2)鋅鹽水溶液中Zi?+可與HzO之間形成億n(H2O)6］，其中供應(yīng)空軌道的是

(填微粒符號(hào)).

(3)碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為；Imol碳酸乙烯酯中含有的鍵數(shù)目

為?

(4)陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式

為

OZn?(>'

B.［試驗(yàn)化學(xué)］

22.

璘酸三丁酯［(CH3cH2cH2cH2。)3PO］可用作稀有金屬的萃取劑、醋酸纖維的增塑劑等，

它難溶于水，能與苯等多種有機(jī)溶劑混溶.試驗(yàn)室制備磷酸三丁酯主要步驟如下：

步驟1.在圖示的四頸燒瓶中加入244.2g(3.3mol)無水正丁醇，300mL無水苯；在-5℃

時(shí)并不斷攪拌下，從滴液漏斗中漸漸滴加153.5g(l.Omol)POCI3(三氯氧磷).

步驟2.限制溫度不超過10℃,攪拌并回流2h.

步驟3.加水500mL及適量毗咤鹽溶劑.

步驟4.分別出苯層，并經(jīng)水洗后，加入無水硫酸鈉干燥.

步驟5.減壓蒸儲(chǔ)，收集160?162°C/2.0kPa的儲(chǔ)分，得產(chǎn)品199.5g.

(1)步驟1制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

采納n(正丁醇)/n(POCI3)=3.3的投料比，其主要目的是.

(2)步驟2需“回流2h”，其主要目的是.

(3)步驟3的目的是.

(4)步驟4用分液漏斗分別出苯層的操作是.

(5)本次試驗(yàn)收率為.

2024年江蘇省鹽城市、南京市高考化學(xué)一模試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共15小題，每小題1分，滿分15分）

1.消防平安與化學(xué)科學(xué)親密相關(guān)，下列有關(guān)舉措合理的是（）

A.KNO3.KCQ與單質(zhì)S、C2H50H混搭存放在同一庫房間

B.金屬鈉、二硅化鈣著火時(shí)，干脆用高壓水槍噴水撲滅

C.燃?xì)庵刑砑泳哂忻黠@臭味的四氫嗨吩雜質(zhì)，用以警示氣體的泄漏

D.劇毒的NaCN溶液泄漏時(shí)，干脆將其沖入下水道，讓其自然消解

【考點(diǎn)】化學(xué)試驗(yàn)平安及事故處理：化學(xué)試劑的存放.

【專題】試驗(yàn)事故處理；化學(xué)試驗(yàn)常用儀器及試劑.

【分析】A.KNO3、KC1O3有氧化性；

B.鈉能與水反應(yīng)生成氫氣；

C.四氫嚷吩有臭味；

D.劇毒的NaCN溶液會(huì)污染下水道中的水.

【解答】解：A.KNO3、KCIO3有氧化性，單質(zhì)S、C2H50H易燃燒，放在一起可能發(fā)生爆

炸，故A錯(cuò)誤；

B.鈉能與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易爆炸，故B錯(cuò)誤；

C.四氫嚷吩有臭味，能起警示作用，故C正確；

D.劇毒的NaCN溶液會(huì)污染下水道中的水，造成環(huán)境污染，故D錯(cuò)誤.

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)試驗(yàn)室平安及事故處理，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，側(cè)重

對(duì)學(xué)生試驗(yàn)基礎(chǔ)學(xué)問的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，有利于培育學(xué)生的試驗(yàn)實(shí)力.在試驗(yàn)過程中應(yīng)學(xué)會(huì)處理

常見意外事故的方法技巧.

2.在二氯化鉗的HC1溶液中，通入乙烯氣體，再加入KC1可得K[Pt（C2H4）C13]*H2O（蔡

氏鹽），相關(guān)表示正確的是（）

A.中子數(shù)為117,質(zhì)子數(shù)為78的鈉原子：蹲Pt

B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：07)288

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

D.KC1的電子式：K+[：Cl：]"

【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合.

【專題】化學(xué)用語專題.

【分析】A、質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N；

B、氯離子的核內(nèi)帶17個(gè)正電荷；

C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略；

D、KC1由鉀離子和氯離子構(gòu)成.

【解答】解：A、質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N,故鋁原子的質(zhì)量數(shù)為197,表示為N578P3

故A錯(cuò)誤；

B、氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，帶17個(gè)正電荷，核外有18個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為：

(+17)288，故B錯(cuò)誤；

C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略，即乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2,故C錯(cuò)誤；

D、KC1由鉀離子和氯離子構(gòu)成，故電子式為：K7：g：「，故D正確.

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子的表示方法、離子結(jié)構(gòu)示意圖和結(jié)構(gòu)簡式的書寫，難度不大，應(yīng)留

意烯短中的碳碳雙鍵不能省略.

3.硫酸亞鐵煨燒反應(yīng)為2FeSO4(s)向皿SO?(g)+Fe2O3(s)+SO3(g),有關(guān)說法

正確的是()

A.該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑

B.SO2能使溟水褪色，說明S6具有漂白性

C.該反應(yīng)中每生成lmolFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為lx6.02xl023

D.該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.

【專題】氧化還原反應(yīng)專題.

【分析】反應(yīng)2FeSO4(s)=S^=SO2(g)+Fe2O3(s)+S03(g)中Fe元素化合價(jià)上升，

被氧化，S元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)eSO4既是氧化劑也是還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的改

變解答該題.

【解答】解：A.Fe元素化合價(jià)上升，被氧化，S元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)eS04既作氧

化劑，又作還原劑，故A正確；

B.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；

C.由方程式可知，反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)上升到+3價(jià)，該反應(yīng)中每生成lmolFe2O3

轉(zhuǎn)移2moi電子,電子數(shù)約為2x6.02x1()23,故c錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)生成的氣體通入足量Ra。？溶液中，生成硫酸鋼沉淀，因硫酸鹽酸酸性比亞硫酸

強(qiáng)，則沒有BaSO3生成，故D錯(cuò)誤.

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重二氧化硫的性質(zhì)的考查，題目難度中等，本題留意

SO3和SO2性質(zhì)的區(qū)分，留意H2s03酸性小于HC1和H2so4，則不能與BaCl2溶液反應(yīng)，

得不到BaSCh沉淀.

4.某課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置(部分夾持儀器已略)制取無水A1Q3(易升華)，

其中不能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康氖?)

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙干燥氯氣

C.用裝置丙制取并收集AlCb

D.用裝置丁處理丙中排出的尾氣

【考點(diǎn)】化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】試驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.高錦酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣且不須要加熱；

B.氯氣和堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥氯氣；

C.加熱條件下氯氣和A1反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁易水解，無水氯化鈣能汲取水分且和氯

化鋁不反應(yīng)；

D.氯氣有毒，不能干脆排空，但氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì).

【解答】解：A.高缽酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣且不須要加熱，應(yīng)當(dāng)采納固液混合不

加熱型裝置，故A正確；

B.氯氣和堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥氯氣，應(yīng)當(dāng)用濃硫酸干燥氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.加熱條件下氯氣和A1反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁易水解，無水氯化鈣能汲取水分且和氯

化鋁不反應(yīng)，所以能實(shí)現(xiàn)試驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；

D.氯氣有毒,不能干脆排空，但氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)NaCkNaClO,

所以能實(shí)現(xiàn)試驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)試驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、儀器選取、氣體干燥、

尾氣處理等基本操作，明確試驗(yàn)原理及基本操作方法、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，留意C中

氯化鋁的性質(zhì)，題目難度不大.

5.在c(NH4+)=U.lmol?L1的NH/e(SO4)2溶液中，下列各組離子能大量共存的是()

A.H+、Ba2+、Br、IB.K，Na+>CO32\OH

2+

C.Cu2+、AP+、Cl、NO3D.CasMg2+、CH3coO、SCN

【考點(diǎn)】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】NH4Fe(SO4)2溶液中含有鐵離子、鍍根離子和硫酸根離子，依據(jù)離子之間不能

結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子能大量共存，以此解答該題.

【解答】解：A.Ba2+與SO42.反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.NH4+與0H反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D.Ca2+與SO42反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，且Fe3+與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤.

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的正誤推斷，為中等難度的試題，留意明確離子不能大量共存的

一般狀況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子

共存問題時(shí)還應(yīng)當(dāng)留意題目所隱含的條件，如明確本題中N&Fc(SO4)2?6出0電離出錢

根離子、鐵離子和硫酸根離子；試題有利于培育學(xué)生的邏輯推理實(shí)力，提高學(xué)生敏捷運(yùn)用基

礎(chǔ)學(xué)問解決實(shí)際問題的實(shí)力.

6.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)

之和為21,下列說法錯(cuò)誤的是()

w

XYZ

A.原子半徑由大到小的依次：X、Y、Z、W

B.元素最高正價(jià)由低到高的依次：X、Y、Z、W

C.簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的依次：丫、Z、W

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的依次：X、Y、Z

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，由位置關(guān)系可知，W處于其次周期，X、Y、Z處

于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a,則Y、Z、W最外層電子數(shù)依次為a+2、a+3、a+4,

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21,貝/a+a+2+a+3+a+4=21,解得a=3,故X為Al、

Y為P、Z為S、W為F.

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；

B.F元素沒有最高價(jià)正化合價(jià)+7；

C.同周期自左而右非金屬性增加，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫

化物越穩(wěn)定；

D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng).

【解答】解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由位置關(guān)系可知，W處于其次周期，X、丫、

Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a,則Y、Z、W最外層電子數(shù)依次為a+2、a+3、

a+4,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21,則：a+a+2+a+3+a+4=21,解得a=3,故X為

AL丫為P、Z為S、W為F.

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：X>Y>Z

>W,故A正確；

B.F元素沒有最高價(jià)正化合價(jià)+7,故B錯(cuò)誤；

C.同周期自左而右非金屬性增加，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性YVZVW,

非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故C正確；

D.同周期自左而右非金屬性增加，故非金屬性XVYVZ,非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的

酸性越強(qiáng)，故D正確，

故選:B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，留意對(duì)元素周期律

的理解駕馭，難度不大.

7.也與I。的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

()

后由出包

A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)

D.反應(yīng)①、反應(yīng)②的婚變之和為△H=-218kJ?mo「i

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焰變.

【專題】圖像圖表題；化學(xué)反應(yīng)與能量圖像.

【分析】A.依據(jù)反應(yīng)①、②中反應(yīng)物與生成物總能量大小分析；

B.反應(yīng)①中氫氣為反應(yīng)物、反應(yīng)②中生成了碘單質(zhì)，說明兩個(gè)反應(yīng)中都有化合價(jià)改變:

C.反應(yīng)速率與活化能大小有關(guān)；

D.依據(jù)圖象曲線改變及蓋斯定律進(jìn)行推斷.

【解答】解：A.依據(jù)圖象可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量都大于生成物，則反應(yīng)

①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.反應(yīng)①中氫氣參加反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中都是化合物，則肯定存在化合價(jià)改變，反應(yīng)②中

反應(yīng)物都是化合物，生成物中有碘單質(zhì)生成，則也肯定存在化合價(jià)改變，所以反應(yīng)①②剩

余氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，說明反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活

化能較大，故c錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)①、反應(yīng)②總的能量改變?yōu)?18kJ,依據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①、反應(yīng)②的焰變

之和為△H=-218kJ?mo「i,故D正確；

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量改變，題目難度不大，明確反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總

能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，留意駕馭蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，試題培育了學(xué)生的分析實(shí)力

及敏捷應(yīng)用實(shí)力.

8.如圖中UfZ六種物質(zhì)在適當(dāng)條件下能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，且反應(yīng)①、②均為

置換反應(yīng)，滿意條件的物質(zhì)組是〔）

序號(hào)UWYX

①NaH20Na2（）2NaOH

②FeHOC

2<H2

HBrHC1

③Cl2<CH4

④CuCh(aq)AlHC1(aq)AICI3(叫)

A.②④B.②③C.①②④D.①②③④

【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì).

【專題】幾種重要的金屬及其化合物.

【分析】①鈉與水反應(yīng)發(fā)生置換生成氫氧化鈉和氫氣；水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和

氧氣不是置換反應(yīng)；

②鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；碳與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，兩者都是置換反

應(yīng)；

③甲烷與氯氣反應(yīng)非置換反應(yīng)；

④鋁與氯化銅溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銅和氯化鋁，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣是置換反應(yīng).

【解答】解：①鈉與水反應(yīng)發(fā)生置換生成氫氧化鈉和氫氣；水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化

鈉和氯氣不是置換反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，但不滿意置換反應(yīng)的條件，故不選;

②鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；碳與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，兩者都是置換反

應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，故選；

③甲烷與氯氣反應(yīng)非置換反應(yīng)，不滿意①、②均為置換反應(yīng)的條件，故不選；

④鋁與氯化銅溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銅和氯化鋁，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣是置換反應(yīng),

能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，故選；

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)屬于試驗(yàn)題中的物質(zhì)的制備和轉(zhuǎn)化，須要駕馭常見物質(zhì)的性質(zhì)，還要駕馭相

互之間的間的反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)的條件.

9.下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()

4

A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+N0

申解

B.用惰性電極電解C11SO4溶液：2CU2++2H92CUJ+4H++O2個(gè)

C.NaClO溶液中通入過量的SO?：CIO+SO2+H2O=HC1O+HSO3

D.NaAlOz溶液中通入過量的CO2：AIO2+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO3

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO；

B.用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極上水得電子生成氧氣且同時(shí)生成氫離子，陰極上銅

離子放電生成Cu；

C.NaClO溶液中通入過量的SO2,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉；

D.二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉.

【解答】解：A.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO,離子方程式為3NO2+H2O2H++2NO3

+NO,故A正確；

B.用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極上水得電子生成氧氣且同時(shí)生成氫離子，陰極上銅

申解

離子放電生成Cu,離子方程式為2C/++2H2。2Cu4+4H++O2個(gè)，故B正確；

C.NaClO溶液中通入過量的SO2,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉，離子方程

+2

式為CIO-+H2O+SO2=2H+C1+SO4一,故C錯(cuò)誤；

D.二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AIO2+CO2+2H2OAI(0H)

34+HCO3-，故D正確；

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式正誤推斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則

是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C.留意二者之間發(fā)牛氮

化還原反應(yīng)，假如通入的是過量二氧化碳，則生成次氯酸和碳酸氫鈉.

10.最近中美探討人員獨(dú)創(chuàng)了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體

{A1C13/[EMIM]C1},放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示.下列說法正確的是()

AlC.(A!CU)

澧

沫

石

娶

木

我

d

AH

寢于涉N

A.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：2AIC14-e=AI2CI7+CI

B.放電時(shí)，電路中每流過3moi電子，正極削減27g

C.充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連

D.充電時(shí),陰極發(fā)生:4A12C17'+3e'=Al+7A1C14'

【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】A、放電時(shí)，鋁是負(fù)極失電子；

B、放電時(shí)，正極上A1C14.進(jìn)入溶液；

C、充電時(shí)正極與外接電源的正極相連；

D、充電時(shí)，AbCb在陰極得電子發(fā)生氧化反應(yīng).

【解答】解：A、放電時(shí)，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子

與A1CL/結(jié)合生成Al2c17，所以電極反應(yīng)式為:Al-3e+7AICl4=4AI2C17',故A錯(cuò)誤；

B、放電時(shí)，正極上A1C14-進(jìn)入溶液，負(fù)極上A1失電子，則電路中每流過3moi電子，負(fù)極

削減27g,故B錯(cuò)誤；

C、充電時(shí)正極與外接電源的正極相連，則泡沫石墨極與外電源的正極相連，故C錯(cuò)誤；

D、充電時(shí)，Al2cb在陰極得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即陰極發(fā)生：4Al2Cl7+3e=Al+7AICl4',

故D正確；

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理學(xué)問，屬于綜合

學(xué)問的考查，難度中等，留意把握電極的推斷方法和電極方程式的書寫.

11.下列有關(guān)氨氣或氨水的相關(guān)說法正確的是()

A.表面附著氨水的碳素鋼在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕

B.反應(yīng)NH3(g)+HCI(g)^NH4CI(S)的△HVO,△S<0

C.25°C時(shí)，pH=U的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH>7

D.向2NH3(g)UN2(g)+3H2(g)的平衡體系中加入催化劑，N%的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；焙變和病變；化學(xué)平衡的影響因素.

【專題】化學(xué)平衡專題；電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A、氨水呈堿性，發(fā)生吸氧腐蝕；

B、反應(yīng)NH3(g)+HCI(g)=NH4。(S)正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量削減的放熱反應(yīng)，所以

△H<0,△S<0；

C、25℃時(shí)，pH=U的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，得到氨水和氯化鉉的混合物以氨水

的電離為主，溶液呈堿性；

D、運(yùn)用催化劑平衡不移動(dòng).

【解答】解：A、氨水呈堿性，發(fā)生吸氧腐蝕，而不是析氫腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)NH3(g)+HCI(g)=NH4cl(s)正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量削減的放熱反應(yīng)，所以

△H<0,△S<0,故正確；

C、25℃時(shí)，pH=ll的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，得到氨水和氯化鉉的混合物以氨水

的電離為主，溶液呈堿性，所以所得溶液的pH>7,故C正確；

D、運(yùn)用催化劑平衡不移動(dòng)，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

故選BC.

【點(diǎn)評(píng)】木題考查了電化腐蝕，平衡的移動(dòng)，酸與堿混合后溶液pH的推斷，其中A氨水呈

堿性發(fā)生析氫腐蝕，題目難度中等.

12.乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有

關(guān)乙酰紫草素的說法正確的是（）

A.該分子中含有1個(gè)手性碳原子

B.能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.Imol乙酰紫草素最多可與2moiB「2反應(yīng)

D.Imol乙酰紫草素最多可與2moiNaOH反應(yīng)

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】該物質(zhì)中含有酯基、碳股雙鍵、皴基、酚羥基和苯環(huán)，具有酯、烯燃、酮、酚和苯

的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)等，據(jù)此分析解答.

【解答】解：A.該分子中只有連接酯基中-C00-的碳原子是手性碳原子，所以只有1個(gè)

手性碳原子，故A正確；

B.含有酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；

C.能和溪發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙犍，苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能被浪取代，所以Imol乙

酰紫草素最多可與4moiBa反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.能和氫氧化鈉反應(yīng)的有酚羥基、酯基水解生成的竣基，所以Imol乙酰紫草素最多可與

3moiNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選AB.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,

側(cè)重考查酚、酯的性質(zhì)，留意酯基水解生成的撥基能和NaOH反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D.

13.下列依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

2+

A廢FeCl3蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩得到澄清溶X中肯定不含Cu

液

B濃度均為O.lmol?l/i的Na2c03和Na2s混合溶液中，產(chǎn)生黑色沉Ksp(Ag2S)大于

滴入少量AgN03溶液淀Ksp(Ag2CO3)

CKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放潮試紙變?yōu)樗{(lán)NO-還原為NH3

濕的紅色石蕊試紙色

DKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cb有機(jī)相呈橙氧化性：Cl2>Br2

色

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】試驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.加入少量Fe粉，F(xiàn)e先和Fe3+反應(yīng)后和CM+反應(yīng)；

B.溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先生成沉淀；

C.氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；

D.KBrCh溶液中加入少量苯，然后通入少量CE，有機(jī)相呈橙色，說明該反應(yīng)中有Brz生

成，Br元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?。價(jià)，所以KBrO3是氧化劑，則C12是還原劑.

【解答】解：A.加入少量Fe粉，F(xiàn)e先和Fe3+反應(yīng)后和CW反應(yīng)，因?yàn)镕e3+沒有完全反應(yīng)，

所以不能說明溶液中是否含有CM+,故A錯(cuò)誤；

B.溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先生成沉淀，濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和Na2s混合溶液中，

滴入少量AgNCh溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)小于Ksp(Ag2cO3),故B錯(cuò)誤；

C.氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管

口放潮濕的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)色，說明NO3一還原為N&,故C正確；

D.KB1O3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cb，有機(jī)相呈橙色，說明該反應(yīng)中有Br2生

成，Br元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以KBrO3是氧化劑，則Ch是還原劑，Br?是還原

產(chǎn)物，所以不能說明氧化性Cb>Br2,故D錯(cuò)誤；

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)試驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及難溶物溶解平衡、離子檢驗(yàn)、氧化

性強(qiáng)弱比較等學(xué)問點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)或離子檢驗(yàn)方法，易錯(cuò)選

項(xiàng)是D,留意該反應(yīng)中氯氣是還原劑而不是氧化劑，題目難度不大.

14.已知：pKa=-IgKa,25℃時(shí)，H2s。3的pKai=1.85,pKa2=7.19.O.lmoNL>NaOH

溶液滴定20mL0.1mol?L2sO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH).下列說

法正確的是()

B.b點(diǎn)所得溶液中：c(H2so3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)

+

C.c點(diǎn)所得溶液中：c(Na)<3c(HSO3)

D.d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>c(SO32)>c(HSO3)

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性推斷及有關(guān)ph的計(jì)算.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.用O.lmoSLiNaOH溶液滴定20mL0.1mol?LiH2s。3溶液，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為

H2s。3和NaHSCh，PH=1.85=Pai，貝ijc(H2sO3)=c(HSO3)依據(jù)物料守恒推斷；

B.b點(diǎn)是用0.1mol?LNaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol?L厄代。；溶液，恰好反應(yīng)生成

NaHSO3,溶液顯酸性，依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析推斷；

2

C.c點(diǎn)PH=7.19;PKaz，依據(jù)平衡常數(shù)溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)主要為Na2so3,SO3-

c(0H~)C(HSOJ)KwKw

+HO#HSO+0HKh=-------------------------------------—，c(OH)=-/+、，c(HSO/

23c(Soj-)Ka2c(H+)-

')=c(SO32),結(jié)合溶液中物料守恒分析；

D.加入氫氧化鈉溶液40ml,NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L2s0?溶液恰好反應(yīng)生成

Na2sC)3,d點(diǎn)溶液中主要是Na2SO3和少量NaHSO3.

【解答】解：A.用0.1mol?I/iNaOH溶液滴定20mL0.1mol?LiH2s。3溶液，a點(diǎn)溶液中溶

質(zhì)為H2s。3和NaHSCh，PH=1.85=Pai，電離平衡常數(shù)表達(dá)式得到則c(H2sO3)=c(HSO3

2

'),溶液體積大于20ml,a點(diǎn)所得溶液中:c(H2SO3)+c(SO3)+c(HSO3)=2c(H2sO3)

21

+c(SO3')<0.1mol?L,故A錯(cuò)誤：

B.b點(diǎn)是用0.1mol?L/iNaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol?LiH2sO3溶液，恰好反應(yīng)生成

NaHSO3,溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32

■),物料守恒c(Na+)=c(HSO3)+c(SO32)+c(H2so3),得到：c(H2so3)+c(H+)

2

=c(SO3-)+c(OH)，故B正確；

C.c點(diǎn)PH=7.19=PKa2,依據(jù)平衡常數(shù)溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)主要為Na2sO3,SO32