2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)限時(shí)訓(xùn)練：水溶液中的離子反應(yīng)與平衡03(學(xué)生版)

2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)限時(shí)訓(xùn)練：《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》專題03一、選擇題(本題包括10小題)1.(2023年全國(guó)甲卷)下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM－pH關(guān)系圖(pM＝－lg[c(M)/(mol·L-1)]；c(M)≤10-5mol·L－1可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是A．由a點(diǎn)可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10-8.5B．pH＝4時(shí)Al(OH)3的溶解度為eq\f(10-10,3)mol·L-1C．濃度均為0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離D．Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)＝0.2mol·L-1時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀2.(2023年全國(guó)乙卷)一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl－)＝c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4＋2Cl－2AgCl＋CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的平衡常數(shù)K＝107.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀3.(2023年新課標(biāo)卷)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag+＋NH3[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋，lg[c(M)/(mol·L－1)]與lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的關(guān)系如下圖所示(其中M代表Ag+、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B．AgCl的溶度積常數(shù)Ksp＝c(Ag+)?c(Cl－)＝10-9.75C．反應(yīng)[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋的平衡常數(shù)K的值為103.81D．c(NH3)＝0.01mol·L－1時(shí)，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)＞c([Ag(NH3)]＋)＞c(Ag+)4．(2023年北京卷)下列過(guò)程與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．熱的純堿溶液去除油脂B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C．蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體5．(2023年北京卷)利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：i．圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。ii．2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)?c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)?c(COeq\o\al(2-,3))＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3＝0.1mol·L－1，不同pH下c(COeq\o\al(2-,3))由圖1得到]。下列說(shuō)法不正確的是A．由圖1，pH＝10.25，c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2-,3))B．由圖2，初始狀態(tài)pH＝11，lg[c(Mg2+)]＝－6，無(wú)沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)pH＝9，lg[c(Mg2+)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2-,3))＝0.1mol·L－1D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH＝8，lg[c(Mg2+)]＝－1，發(fā)生反應(yīng)：Mg2+＋2HCOeq\o\al(－,3)＝MgCO3↓＋CO2↑＋H2O6.(2023年湖南卷)處理某銅冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下：已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3開始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp(CuS)＝6.4×10-36，Ksp(ZnS)＝1.6×10-24。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3B.Na2S溶液呈堿性，其主要原因是S2-＋H2OHS－＋OH－C.“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)Cu2+和Zn2+完全沉淀時(shí)，溶液中eq\f(c(Cu2+),c(Zn2+))＝4.0×10-12D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水7.(2023年湖南卷)下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是A.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③B.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D.酸堿滴定法測(cè)定NaOH溶液濃度：④⑥8.(2023年湖南卷)常溫下，用濃度為0.0200mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨η(η＝eq\f(V(標(biāo)準(zhǔn)溶液),V(待測(cè)溶液)))的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ka(CH3COOH)約為10-4.76B.點(diǎn)a：c(Na+)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.點(diǎn)b：c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)D.水的電離程度：a＜b＜c＜d9．(2023年湖北卷)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點(diǎn)：AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)晶體類型C酸性：CF3COOH(pKa＝0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH(pKa＝4.76)羥基極性D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷10．(2023年湖北卷)H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)－H2L溶液體系，其中c0(Fe3+)＝2.0×10-4mol·L-1，c0(H2L)＝5.0×10-3mol·L-1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)δ(x)＝eq\f(c(x),2.0×10-4mol·L-1)，已知lg2≈0.30，lg3≈0.48。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)pH＝1時(shí)，體系中c(H2L)＞c([FeL]＋)＞c(OH－)＞c(HL－)B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L(zhǎng)2-C．L2-＋[FeL]＋[FeL2]－的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當(dāng)pH＝10時(shí)，參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-1二、填空題(本題包括10小題)11．(2024年1月浙江選考仿真)鉻酸鉛(PbCrO4)通常用作著色劑，一種以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2等為原料制備PbCrO4的流程如圖。已知：Cr(OH)3性質(zhì)與Al(OH)3類似；pH>7時(shí)，Pb2＋開始轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2沉淀。請(qǐng)按要求回答：(1)第①步所得綠色溶液中的陰離子有______________。(2)第②步的離子方程式為_______________________________________________________。(3)第③步中加入醋酸調(diào)pH=5的目的是__________________________________________。(4)下列說(shuō)法正確的是___________A．第②步和第④步煮沸的目的相同B．第③步中6mol/L醋酸溶液可用3mol/L硫酸代替C．第③步反應(yīng)后溶液呈橙黃色是因?yàn)镃rOeq\o\al(2-,4)部分轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2-,7)D．第④步可知，PbCrO4的溶度積小于PbCr2O7(5)化學(xué)分析中采用CrOeq\o\al(2-,4)為指示劑：以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrOeq\o\al(2-,4)生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全時(shí)，溶液中c(CrOeq\o\al(2-,4))等于mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。12．(2024屆甘肅二診)硫酸錳是一種重要的化工原料，在農(nóng)業(yè)、電化學(xué)和建筑等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上由軟錳礦(主要成分為MnO2，含F(xiàn)e、Al、Si等氧化物雜質(zhì))和閃鋅礦(主要為成分為ZnS，含有Fe、Mn等硫化物雜質(zhì))為原料制備MnSO4，其工藝如下圖所示：已知：①常溫下Ksp(ZnS)＝3.0×10-25，Ksp(MnS)＝4.5×10-14。②該工藝條件下，溶液中金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+開始沉淀的pH8.16.31.53.5沉淀完全的pH10.18.32.84.3回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”后過(guò)濾洗滌濾渣1，通常要將洗滌液與濾液合并，其目的是_____________________。從“濾渣1”中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為________。(2)“沉鋅”時(shí)轉(zhuǎn)化反應(yīng)MnS＋Zn2+Mn2+＋ZnS的平衡常數(shù)K＝________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇MnS“沉鋅”的原因______________________________