上海市高行中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷

上海市高行中學(xué)2023學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)試卷考試時間：60分鐘一、（22分）水是人們?nèi)粘Ｉ钪斜貍涞馁Y源，也是維持生命所必需的物質(zhì)．水是一種極弱的電解質(zhì)，可以發(fā)生微弱的電離．1．（1）某溫度下，純水中，則此時________．（2）保持溫度不變，配制溶液，則溶液的________．（3）（雙選）改變條件或加入下列物質(zhì)，能使水的電離程度增大的是________（填字母）．A．加熱 B．加入固體 C．加入固體 D．加入水（4）保持溫度不變，配制溶液，則水電離產(chǎn)生的為________（填字母）．A． B．$ C． D．2．已知水溶液中和的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：（1）A點(diǎn)水的離子積為，B點(diǎn)水的離子積為________________．（2）從平衡的角度解釋水的離子積變化的原因是________________________．（3）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是________（填序號）．A．升溫 B．加入少量的鹽酸 C．加入少量的（4）（雙選）下列說法正確的是________（填字母）．A．圖中AB線上任意點(diǎn)的溶液均呈中性B．保持溫度不變，向溶液中加入適量，可實現(xiàn)A點(diǎn)向E點(diǎn)移動C．上述溶液中離子積的關(guān)系為：，D．鹽酸能降低水的電離程度，B點(diǎn)處加入適量鹽酸，可降低離子積常數(shù)3．室溫下，配制濃度均為的下列五種溶液，請回答問題．資料：這些弱酸在時的電離常數(shù)如下：化學(xué)式電離常數(shù)（1）上述酸中酸性最強(qiáng)的是________．（填化學(xué)式）（2）時，次氯酸鈉的水溶液呈堿性，從平衡的角度解釋原因________________________．（3）（雙選）下列反應(yīng)可以發(fā)生的是________（填字母）．A．B．C．二、（22分）根據(jù)反應(yīng)類型的不同，滴定分為酸堿中和滴定（利用中和反應(yīng)）、氧化還原滴定（利用氧化還原反應(yīng)）、沉淀滴定（利用生成沉淀的反應(yīng)）和配位滴定（利用配位反應(yīng)）等．1．在標(biāo)有“，”的滴定管內(nèi)裝標(biāo)準(zhǔn)溶液至刻度“0”時，管內(nèi)液體的體積________（填字母）．A．等于 B．大于 C．小于 D．無法確定2．下圖分別是量筒和滴定管的兩個液面，下列有關(guān)讀數(shù)正確的是________（填字母）．A．量筒讀數(shù)是，滴定管讀數(shù)是B．量筒讀數(shù)是，滴定管讀數(shù)是C．量筒讀數(shù)是，滴定管讀數(shù)是D．量筒讀數(shù)是，滴定管讀數(shù)是3．（雙選）下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是________（填字母）．A．用量筒量取溶液B．用干燥的廣泛試紙測得某稀鹽酸溶液的C．用藍(lán)色手柄的滴定管取溶液D．把鹽酸加入紅色手柄的滴定管中至0刻度線，此時滴定管內(nèi)鹽酸的體積為4．硫代硫酸鈉晶體可用作定影劑、還原劑．某課題小組利用標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉晶體的純度．測定過程步驟如下：I溶液配制：稱取某硫代硫酸鈉樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，配制成溶液．（1）上述實驗步驟中需要用到的定量儀器為________、________（2）溶解時需要使用新煮沸的蒸餾水的原因是________________．II滴定：取的標(biāo)準(zhǔn)溶液，硫酸酸化后加入過量（發(fā)生反應(yīng)：），加入淀粉溶液，然后用硫代硫酸鈉晶體樣品溶液滴定（發(fā)生反應(yīng)：）至終點(diǎn)．經(jīng)過3次平行實驗，樣品溶液的實驗數(shù)據(jù)如下表：滴定前刻度（ml）滴定后刻度（ml）10.0024.7824.5030.8031.4626.28（3）（雙選）滴定過程中，下列操作正確的是________（填字母）．A．眼睛始終注視滴定管中液面變化B．為了使實驗中顏色變化更明顯，應(yīng)盡量多加一些指示劑C．進(jìn)行2－3次平行試驗，以減少實驗誤差D．錐形瓶中液體太少時可加適量蒸餾水稀釋（4）淀粉溶液的作用是________________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為________________________．（5）該硫代硫酸鈉晶體樣品的純度為________（小數(shù)點(diǎn)后保留2位）．（6）下列操作中，會使最后計算的純度偏大的操作為________（填字母）．A．滴定管用蒸餾水洗滌后直接加入硫代硫酸鈉溶液B．滴定振蕩時用力過大，硫代硫酸鈉溶液滴到錐形瓶外C．溶液變色后沒有等半分鐘直接讀數(shù)，最后發(fā)現(xiàn)溶液褪色D．錐形瓶沒有干燥直接用于實驗三、（18分）“碳一化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如、、、、等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義．1．一定溫度下，在容積為的密閉容器中充入與，發(fā)生下列反應(yīng)：（1）一定溫度下，上述反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說法正確的是________（填字母）．A．加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)不變B．再額外通入適量，的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．充入少量氦氣，的平衡濃度減小D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率與的平衡濃度均減小（2）（雙選）能判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）．A．容器中氣體壓強(qiáng)不變 B．容器中氣體質(zhì)量不變C．容器中氣體平均分子量不變 D．容器中氣體的平均密度不變（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________________．（4）若反應(yīng)時達(dá)到平衡，的轉(zhuǎn)化率為，則用來表示反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是________．2．可與反應(yīng)，原理為，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的與在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示：圖1圖2（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）（2）壓強(qiáng)________（填“>”或“<”）；時y點(diǎn)：v（正）________（填“>”、“<”或“=”）v（逆）．3．如圖2所示，甲醇燃料電池以甲醇為燃料，產(chǎn)生二氧化碳并實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化．則該電池中，甲醇發(fā)生________反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________．四、（20分）鐵是人類冶煉最多的金屬，鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有及其重要的作用．1．在溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：（已知：室溫下）I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液，同時鼓入足量的空氣，得到．（1）蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為________________，過程I分離得到固體的主要成分是________．（2）過程II中調(diào)節(jié)溶液的為5，最終溶液中金屬離子濃度為________．2．高鐵酸鉀是兼具殺菌消毒和吸附絮凝功能的高效水處理劑．（1）處理污水時，與水體中的________（填字母）物質(zhì)反應(yīng)生成．A．氧化性 B．還原性（2）水解生成膠體，能起到凈水作用，這與膠體的________（填字母）有關(guān)．A．丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．電泳 C．聚沉（3）完成下列反應(yīng)的方程式，并配平________________=_______________________3．工業(yè)用電解法制備，原理為，裝置如圖所示：（1）灰鑄鐵材料作________極（填字母）．A．正 B．負(fù) C．陰 D．陽（2）電解時，左側(cè)燒杯中溶液的________（填字母）．A．升高 B．降低 C．不變（3）寫出電解時石墨電極反應(yīng)式________________．五、（18分）電解質(zhì)是溶于水中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)參與生命體內(nèi)許多重要的代謝活動，并且對正常生命活動的維持起著非常重要的作用；電解質(zhì)還可用于各種化學(xué)電源、電化學(xué)傳感器、電化學(xué)器件等的制造．1．某些共價化合物（如、、等）在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如，則液態(tài)的電離方程式為________________．2．時，的溶液中．（1）是________（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)．（2）在加水稀釋溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是________（填字母）．A． B． C．與的乘積 D．（3）（雙選）關(guān)于的水溶液，下列說法正確的是________．A．由于離子能發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液中B．加入適量使溶液的，則溶液中C．溶液中存在D．溶液中存在3．現(xiàn)有濃度均為的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉，三種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是________________（用序號表示）．4．沉淀的生成及轉(zhuǎn)化在實際生產(chǎn)中有重要作用．部分難溶電解質(zhì)的溶度積見下表（均為數(shù)據(jù)，單位省略）．約為約為約為約為利用作為沉淀劑除去某工業(yè)廢水中的部分流程如圖所示．（1）結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動角度解釋可用除去的原因：________________．（2）可使（1）中平衡發(fā)生移動所需的最小濃度________．（3）處理含濃度為的該廢水至合格（濃度小于）最少所需的質(zhì)量是________mg．（4）已知，．現(xiàn)將濃度為溶液與溶液等體積混合，則生成沉淀所需溶液的最小濃度為________．

2023學(xué)年度高行中學(xué)高二化學(xué)期末考試卷【答案】一、1．，2，AB，B2．，水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大，BAC3．，略，A