化學(xué)鍵 同步練習(xí) 高一年級(jí)上冊(cè)化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

化學(xué)鍵

一、單選題

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.HC1屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和C「，破壞共價(jià)鍵。

B.NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵

C.PC13和BF3兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.電0的熱穩(wěn)定性比H2s強(qiáng)，是由于也0的分子間作用力較大

2,下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）

A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

B.全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵

C.非極性鍵只存在于非金屬單質(zhì)或共價(jià)化合物中

D.由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

3.關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的下列說(shuō)法中正確的是（）

A.CaCk中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如口2）中

C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D.由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

4,下列說(shuō)法不正確的是（）

A.非金屬單質(zhì)氯氣、白磷、臭氧等都含有非極性鍵

B.化合物過(guò)氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性鍵

C.二氧化碳、三氧化硫、過(guò)氧化鈉中都含有共價(jià)鍵

D.離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵

5,下列敘述中，不正確的是（）

A.離子化合物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

B.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

C.非金屬單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵

D.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高

6,下列敘述中不正確的是（）

①離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵

②含離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物

③共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，不可能含離子鍵

④含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

@FeCl2>FeCb、Fel2>Fe（0H）3既可以通過(guò)化合反應(yīng)又可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制取

@FeCl2>FeCk、Fel2既可以通過(guò)化合反應(yīng)又可以通過(guò)置換反應(yīng)制取

A.④⑥B.⑤⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).

①②③④⑤⑥

7.過(guò)量鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2cO3+2HC1=2NaCl+H20+

C02T下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.反應(yīng)中生成了離子鍵B.反應(yīng)中破壞了共價(jià)鍵

C.反應(yīng)物均為共價(jià)化合物D.CO2的電子式為0":C：0”：

8,下列化合物中，是共價(jià)化合物的是

A.NH20HB.CaC2C.Na20D.NH4N03

9,下列說(shuō)法正確的是

A.水中存在氫鍵，致使水分子的鍵角為104.5。

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞

C.水氣化和水分解兩個(gè)變化過(guò)程中都需破壞共價(jià)鍵

D.NaHSO,晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

10.下列說(shuō)法正確的是（）

①只由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物②只含有共價(jià)鍵的化合物一定

是共價(jià)化合物

③離子化合物中存在離子鍵，也可能存在極性鍵和非極性鍵④只有非金屬元素原

子間才能形成共價(jià)鍵

⑤Mg2+的半徑小于N3-的半徑⑥HC1的形成過(guò)程可表示為：

11?4-：11||：C：l：|

⑦臭氧和氧氣互為同素異形體，碘晶體、碘蒸氣不是同素異形體

A.①②⑤B.②③⑤⑦C.②③④⑦D.③⑤⑥

11.W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由這些元素

組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，c為紅棕色氣體，e是由W、Y、Z元素形成

第2頁(yè)，共12頁(yè)

的化合物，m為元素Y形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確

的是()

+rn

---?b------?c

+m

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.e為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵

D.W、X、Y形成的化合物不可能是離子化合物

12.下列說(shuō)法正確的是()

A.HF比H2O穩(wěn)定性更強(qiáng)，是由于HF分子間作用力較大

B.冰在受熱分解的過(guò)程中，只克服了共價(jià)鍵

C.KOH和CaC%都是離子晶體，均有共價(jià)鍵和離子鍵

D.NaHCC>3受熱分解生成Na2c。3、CO2和破壞離子鍵，生成共價(jià)鍵

二、填空題

13.下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：

①。2②電。2③MgC12④&S04⑤Na2c。3⑥NH4cl⑦CO?⑧Ne⑨Na?。?⑩NaOH

(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是(填序號(hào)，下同)；只含有離子

鍵的是;既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是；

既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是不存在化學(xué)鍵的是

o屬于共價(jià)化合物的是；

(2)⑥的電子式是；⑨的電子式是

(3)②的結(jié)構(gòu)式是；⑦的結(jié)構(gòu)式是

(4)用電子式表示下列物質(zhì)的形成

?NH3_________________________________________________________________________________________

②Mg"_____________________________________________________________________________________

(5)在下列變化中，①碘的升華②燒堿熔化③MgC“溶于水④HC1溶于水⑤Na2。？

溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是(填序號(hào)，下同)，僅發(fā)生離子鍵

破壞的是僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生

化學(xué)鍵破壞的是。

(6)已知斷開(kāi)ImolH—H鍵、lmoll—I鍵、ImolH—I鍵分別需要吸收的能量為

436kJ、151kJ、299kJ,則由Imol電和lmolI2生成2moiHI會(huì)(“放出”或“吸

收”)kJ的熱量。

14.現(xiàn)有①Ba"、②金剛石、③KOH、④Na2so4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下

列要求回答：

(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是(填寫(xiě)物質(zhì)的序號(hào)，下同)，熔化時(shí)需要

破壞共價(jià)鍵的是O

(2)屬于離子化合物的是,只有離子鍵的物質(zhì)是0

(3)①的電子式是,⑤的電子式是?

15.根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問(wèn)題：

①NH4cl②MgC12③H2s④嶼2。2⑤MgO⑥氏⑦NaOH⑧CH4@NH3

⑩網(wǎng)

(1)僅含有共價(jià)鍵的是;既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(用序號(hào)表示)。

(2)離子化合物有；共價(jià)化合物有(用序號(hào)表示)。

(3)MgC12的電子式;N為的電子式；Na2。？的電子式。

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答案和解析

1.【答案】A

【解答】

A.HC1只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和C「，破壞共價(jià)鍵，故A

正確；

B.NaOH是離子化合物，既含有離子鍵（鈉離子與氫氧根離子間），又含有共價(jià)鍵（氧原子

和氫原子間），故B錯(cuò)誤；

C.PCk中每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但BF3中B原子沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

DM2。的熱穩(wěn)定性比H2s強(qiáng)，是由于H2O中氫氧共價(jià)鍵比氫硫共價(jià)鍵強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

2.【答案】B

【解答】

A.稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NH4NO3中雖然全部為非金屬元素，但存在離子鍵，B項(xiàng)正確；

C.在Na2。?等離子化合物中也存在非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙烯中存在非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.【答案】C

【解答】

A.CaC%中無(wú)共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.非極性鍵可以存在于雙原子的單質(zhì)分子，也可以存在化合物中，如H2O2中氧原子間為

非極性鍵，故B錯(cuò)誤；

C.若有離子鍵，則屬于離子化合物，共價(jià)化合物中一定無(wú)離子鍵，故C正確。

D.由多種元素組成的多原子分子里，也可能存在非極性鍵，如乙烷中含有碳碳單鍵，故

D錯(cuò)誤；

故選C。

4.【答案】D

【解析】

【解答】

A.非金屬單質(zhì)（除稀有氣體）都含有非極性鍵，故A正確；

B.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—0—0—H,過(guò)氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性共價(jià)鍵，故B

正確；

C.C02>SO3屬于共價(jià)化合物，Na2（）2中含有0歹，0廠(chǎng)中含有非極性共價(jià)鍵，故C正

確；

D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH和Na?。?，故D錯(cuò)誤。

故選D。

5.【答案】D

【解答】

A.離子化合物熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，故A正確；

B.含離子鍵的化合物一定為離子化合物，則共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故B正確；

C.非金屬單質(zhì)中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體，故C正確；

D.分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量、氫鍵有關(guān)，例如氧族元素氫化物中水的熔沸點(diǎn)水

最高，有出0>HzTe>HzSe>H?S,故D錯(cuò)誤。

故選D。

6.【答案】A

【解答】

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含離子鍵和0-H

極性鍵，過(guò)氧化鈉中含離子鍵和0-0非極性鍵，故正確；

②含離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，故正確；

③共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，故正

確；

④含共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如鏤鹽為離子化合物，故錯(cuò)誤；

⑤Fed2既可以通過(guò)鐵與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)，又可以通過(guò)氫氧化亞鐵與鹽酸發(fā)生復(fù)分

解反應(yīng)制?。籉eCk既可以通過(guò)鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)又可以通過(guò)氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生

復(fù)分解反應(yīng)制?。籉ei2既可以通過(guò)鐵與碘發(fā)生化合反應(yīng)又可以通過(guò)氫氧化亞鐵與氫碘酸

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制??；Fe（0H）3既可以通過(guò)氫氧化亞鐵、氧氣和水發(fā)生化合反應(yīng)又可以

通過(guò)氯化鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取，故正確；

⑥FeCl2既可以通過(guò)鐵與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)又可以通過(guò)鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)制取、

FeCb可以通過(guò)鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)但不可以通過(guò)置換反應(yīng)制取，故錯(cuò)誤；

故選：Ao

第6頁(yè)，共12頁(yè)

7.【答案】B

【解答】

A.因?yàn)榉磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的，在溶液中鈉離子和氯離子沒(méi)有結(jié)合生成離子鍵，A錯(cuò)誤;

B.在反應(yīng)中，CO；中的C-0共價(jià)鍵、H-C1共價(jià)鍵被破壞，B正確；

C.反應(yīng)物中的Na2cO3為離子化合物，C錯(cuò)誤；

DIO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為0=C=0,其電子式為：6：：c：：6：，故D錯(cuò)誤。

8.【答案】A

【解答】

共價(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，

A.NH20H只含有共價(jià)鍵是共價(jià)化合物，故A正確；

B.CaC2含有離子鍵是離子化合物，故B錯(cuò)；

C.Na2。含有離子鍵是離子化合物，故C錯(cuò)；

D.NH4NO3中銹根和硝酸根之間是離子鍵是離子化合物，故D錯(cuò)。

故選A?

9【答案】B

【解答】

A.鍵角是共價(jià)鍵的參數(shù)，鍵角與氫鍵無(wú)關(guān)，而與成鍵電子對(duì)、孤對(duì)電子等有關(guān)系，故A

項(xiàng)不正確。

B.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價(jià)鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有

共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞，故B項(xiàng)正確。

C.水氣化破壞的分子間的作用力，水分解需破壞共價(jià)鍵，故C項(xiàng)不正確。

D.NaHS()4晶體溶于水時(shí)電離為Na+、H+、SOt,破壞離子鍵和共價(jià)鍵，受熱熔化時(shí)電

離為Na+、HSO；,破壞離子鍵，破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，故D項(xiàng)不正確。

故選B。

10.【答案】B

【解析】

【解答】

①只由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氯化錢(qián)含非金屬元素，含有

的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；

②只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，故正確；

③離子化合物中存在離子鍵，也可能存在極性鍵和非極性鍵，氫氧化鈉為離子化合物，

含有。-H極性共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉是離子化合物，含有0-0非極性共價(jià)鍵，故正確；

④金屬與非金屬元素原子間也能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，

故錯(cuò)誤；

⑤兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，Mg2+的半徑小于N3-的

半徑，故正確；