《2.3 物質(zhì)的量》同步練習(xí)及答案解析

《2.3物質(zhì)的量》同步練習(xí)第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分)1.下列說法正確的是()A.物質(zhì)的量是物質(zhì)粒子的數(shù)量的簡(jiǎn)稱B.摩爾是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量C.我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集合體計(jì)量為1摩爾D.1molH2中含2mol電子【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列說法正確的是()A.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位B.摩爾是表示物質(zhì)多少的單位C.摩爾是既能表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的數(shù)量,又能表示物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位D.摩爾是物質(zhì)的量的國際單位下列有關(guān)1mol的含義敘述中錯(cuò)誤的是()A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B.16gO2約含有6.02×10C.4mol水中含有8molH和4molOD.1molNe中含有6.02×1024個(gè)電子3.現(xiàn)在霧霾天氣頻繁,嚴(yán)重影響著人們的生活質(zhì)量,因此一種號(hào)稱“空氣維生素”的神秘物質(zhì)應(yīng)運(yùn)而生。實(shí)際上空氣維生素就是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子(也叫陰離子)。O2-就是一種空氣負(fù)離子,A.32gC.32g·mol-1 D.33【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列物質(zhì)中,摩爾質(zhì)量最大的是()A.10mLH2O B.0.8molH2SO4C.54gAl D.14.我國女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素,它是一種用于治療瘧疾的藥物,2015年10月獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)青蒿素(化學(xué)式:C15H22O5)的敘述正確的是()A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282B.6.02×1023個(gè)青蒿素分子的質(zhì)量約為282C.1mol青蒿素的質(zhì)量為282g·D.282g青蒿素中含有【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.若14g氮?dú)庵泻衝個(gè)氮原子,A.n142.2019年3月10日,我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號(hào)乙運(yùn)載火箭,成功將“中星6C”衛(wèi)星發(fā)射升空?！爸行?C”主要用于廣播和通信,可提供高質(zhì)量語音、數(shù)據(jù)、廣播電視傳輸業(yè)務(wù)。衛(wèi)星的發(fā)射需要用到運(yùn)載火箭,偏二甲肼(C2H8N2)下列敘述中正確的是()A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60B.6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60C.1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·D.6g偏二甲肼含有N5.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22,在反應(yīng)X+2Y2Q+R中,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR,則參與反應(yīng)的Y和生成物A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)6.請(qǐng)回答下列問題:(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為_________________,

原子個(gè)數(shù)比為________________________。(2)①已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為____________。②1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022,_____。③NA為阿伏加德羅常數(shù),已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg,則鐵的摩爾質(zhì)量為________________。④NA為阿伏加德羅常數(shù),已知ag某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。【補(bǔ)償訓(xùn)練】閱讀下列文章,回答問題。感受阿伏加德羅常數(shù)假若有6.02×1023粒小米,我們把全國的13億人口不分老幼都動(dòng)員起來數(shù)這些米粒,按每人每秒鐘數(shù)一粒,不吃不喝不睡來計(jì)算時(shí)間,數(shù)完6.02×1023個(gè)米粒,一共要用掉1400多萬年的時(shí)間!一個(gè)水分子的直徑約為4×10-10m,將6.02×1023個(gè)水分子一個(gè)接一個(gè)地排列起來,就有2.4×1011km的長度,約能繞地球赤道600萬圈?？梢?6.02×10231mol物質(zhì)中所含的微粒數(shù)量是相當(dāng)巨大的,所以物質(zhì)的量只用于描述微觀粒子,不能用于宏觀物體的描述。(1)0.5molH2O含有的分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)分別是多少個(gè)?(2)含有氫原子數(shù)相同的H2O和C2H4分子數(shù)是否相同?分子數(shù)之比是多少?一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)7.與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NOA.6.4gB.3.28.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為B.2g氫氣中含有的原子數(shù)為C.3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NAD.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)9.某校在世界禁毒日的宣傳板報(bào)有這樣一則內(nèi)容:“搖頭丸”是一種人工合成毒品,具有興奮和致幻作用,會(huì)嚴(yán)重破壞人體的中樞神經(jīng),具有很強(qiáng)的精神依賴性,上癮后難以戒斷。合成“搖頭丸”的一種重要物質(zhì)為苯丙胺。(1)“苯丙胺”的摩爾質(zhì)量為多少?(2)0.5mol苯丙胺中含有多少個(gè)氫原子?(3)270g苯丙胺的物質(zhì)的量是多少?

物質(zhì)的量的單位——摩爾參考答案一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分)1.下列說法正確的是()A.物質(zhì)的量是物質(zhì)粒子的數(shù)量的簡(jiǎn)稱B.摩爾是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量C.我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集合體計(jì)量為1摩爾D.1molH2中含2mol電子【解析】選D。物質(zhì)的量是一個(gè)固定概念,專有名詞,是用來描述微觀粒子數(shù)量的物理量,不是物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量,A錯(cuò);摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量,B錯(cuò);含有6.02×1023個(gè)粒子的集合體不一定計(jì)量為1摩爾,如含6.02×1023個(gè)O的O2的物質(zhì)的量為0.5mol,C錯(cuò);每個(gè)H2中含有2個(gè)電子,故6.02×1023個(gè)H2中含有2×6.02×1023個(gè)電子,即1molH2中含有2mol電子?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列說法正確的是()A.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位B.摩爾是表示物質(zhì)多少的單位C.摩爾是既能表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的數(shù)量,又能表示物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位D.摩爾是物質(zhì)的量的國際單位【解析】選D。物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量,摩爾是物質(zhì)的量的單位,1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。2.準(zhǔn)確理解概念內(nèi)涵才能準(zhǔn)確把握概念本質(zhì)。下列有關(guān)1mol的含義敘述中錯(cuò)誤的是()A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B.16gO2約含有6.02×10C.4mol水中含有8molH和4molOD.1molNe中含有6.02×1024個(gè)電子【解析】選A。有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,如CO2、O2等,而有的物質(zhì)不含分子,如金屬單質(zhì)、NaCl等,A錯(cuò)誤;16gO2的物質(zhì)的量為0.50.5mol×6.02×1023mol-1×2=6.02×1023,B正確;由水的組成可知C正確;1個(gè)Ne中含10個(gè)電子,故1molNe中含6.02×1024個(gè)電子,D正確。3.現(xiàn)在霧霾天氣頻繁,嚴(yán)重影響著人們的生活質(zhì)量,因此一種號(hào)稱“空氣維生素”的神秘物質(zhì)應(yīng)運(yùn)而生。實(shí)際上空氣維生素就是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子(也叫陰離子)。O2-就是一種空氣負(fù)離子,A.32gC.32g·mol-1 D.33【解析】選C。O2-的相對(duì)質(zhì)量為2×16=32,因此O2-的摩爾質(zhì)量為32【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列物質(zhì)中,摩爾質(zhì)量最大的是()A.10mLH2O B.0.8molH2SO4C.54gAl D.1【解析】選D。摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí),數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量,與其質(zhì)量或體積的多少無關(guān)。四個(gè)選項(xiàng)中相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量分別為18、98、27、100。4.我國女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素,它是一種用于治療瘧疾的藥物,2015年10月獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)青蒿素(化學(xué)式:C15H22O5)的敘述正確的是()A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282B.6.02×1023個(gè)青蒿素分子的質(zhì)量約為282C.1mol青蒿素的質(zhì)量為282g·D.282g青蒿素中含有【解析】選B。青蒿素的摩爾質(zhì)量應(yīng)該為282g·mol-1,故A錯(cuò)誤;6.02×1023個(gè)青蒿素分子的物質(zhì)的量為1mol,其質(zhì)量約為282g·mol-1×1mol=282g,故B正確;1mol青蒿素的質(zhì)量為282g·mol-1×1mol=282g,故C錯(cuò)誤;282g青蒿素的物質(zhì)的量為28215NA個(gè)碳原子,故D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.若14g氮?dú)庵泻衝個(gè)氮原子,A.n14【解析】選B。由n(N2)=14g28g·mol-1=0.5mol,則n(N)=0.5mol×2=1mol,因n(N)=N(N)2.2019年3月10日,我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號(hào)乙運(yùn)載火箭,成功將“中星6C”衛(wèi)星發(fā)射升空?！爸行?C”主要用于廣播和通信,可提供高質(zhì)量語音、數(shù)據(jù)、廣播電視傳輸業(yè)務(wù)。衛(wèi)星的發(fā)射需要用到運(yùn)載火箭,偏二甲肼(C2H8N2)下列敘述中正確的是()A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60B.6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60C.1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·D.6g偏二甲肼含有N【解析】選B。偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g·mol-1;1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g;65.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22,在反應(yīng)X+2Y2Q+R中,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR,則參與反應(yīng)的Y和生成物A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9【解析】選D。該題考查的是質(zhì)量守恒定律,設(shè)Q、R的摩爾質(zhì)量是9a、22a,根據(jù)化學(xué)方程式及1.6gX生成4.4gR,可以求得X的摩爾質(zhì)量是8a,由質(zhì)量守恒定律可得Y的摩爾質(zhì)量是16a,所以參與反應(yīng)的Y和生成物二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)6.請(qǐng)回答下列問題:(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為_________________,

原子個(gè)數(shù)比為________________________。(2)①已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為____________。②1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022,_____。③NA為阿伏加德羅常數(shù),已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg,則鐵的摩爾質(zhì)量為________________。④NA為阿伏加德羅常數(shù),已知ag某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。【解析】(1)n(O2)∶n(O3)=m32∶m48=3∶2,則分子數(shù)之比為3∶2;N1(O)∶N=(m32×2)∶(m48×3)=1∶1。(2)依據(jù)摩爾質(zhì)量的定義式M=mn,結(jié)合物質(zhì)的量(n)與NA答案:(1)3∶21∶1(2)①17g·mol-1②64③bNAg·mol-1④aNAbg【補(bǔ)償訓(xùn)練】閱讀下列文章,回答問題。感受阿伏加德羅常數(shù)假若有6.02×1023粒小米,我們把全國的13億人口不分老幼都動(dòng)員起來數(shù)這些米粒,按每人每秒鐘數(shù)一粒,不吃不喝不睡來計(jì)算時(shí)間,數(shù)完6.02×1023個(gè)米粒,一共要用掉1400多萬年的時(shí)間!一個(gè)水分子的直徑約為4×10-10m,將6.02×1023個(gè)水分子一個(gè)接一個(gè)地排列起來,就有2.4×1011km的長度,約能繞地球赤道600萬圈?？梢?6.02×10231mol物質(zhì)中所含的微粒數(shù)量是相當(dāng)巨大的,所以物質(zhì)的量只用于描述微觀粒子,不能用于宏觀物體的描述。(1)0.5molH2O含有的分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)分別是多少個(gè)?(2)含有氫原子數(shù)相同的H2O和C2H4分子數(shù)是否相同?分子數(shù)之比是多少?答案:(1)3.01×10239.03×10233.01×1024(2)不同2∶1一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)7.與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NOA.6.4gB.3.2【解析】選D。3.2gSO2的物質(zhì)的量為n(SO2)=3.2g64g·mol-1=0.05mol,n(O)=0.1mol,兩者所含氧原子數(shù)相等也即所含氧原子物質(zhì)的量相等,8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為B.2g氫氣中含有的原子數(shù)為C.3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NAD.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10【解析】選D。2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol,而1molMg變成Mg2+時(shí)失去2mol電子,所以2.4gMg應(yīng)失去0.2NA個(gè)電子,A錯(cuò)誤;H21molH2,應(yīng)含有2molH,原子個(gè)數(shù)為2NA,B錯(cuò)誤;N2為雙原子分子,3.01×1023個(gè)氮?dú)夥肿又兴訑?shù)應(yīng)為2×3.01×1023,即NA,C錯(cuò)誤;17gNH3的物質(zhì)的量為1mol,含有的電子數(shù)為10NA二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)9.某校在世界禁毒日的宣傳板報(bào)有這樣一則內(nèi)容:“搖頭丸”是一種人工合成毒品,具有興奮和致幻作用,會(huì)嚴(yán)重破壞人體的中樞神經(jīng),具有很強(qiáng)的精神依賴性,上癮后難以戒斷。合成“搖頭丸”的一種重要物質(zhì)為苯丙胺。(1)“苯丙胺”的摩爾質(zhì)量為多少?提示:C9H13N的相對(duì)分子質(zhì)量為12×9+1×13+14×1=135,所以其摩爾質(zhì)量為135g·mol(2)0.5mol苯丙胺中含有多少個(gè)氫原子?提示:由于苯丙胺的分子式為C9H13N,每個(gè)苯丙胺分子含有13個(gè)氫原子,因此0.5mol苯丙胺中含有0.5mol×13=6.5mol氫原子,則氫原子的數(shù)目為6.5mol×6.02×1023mol-1=3.913×1024。(3)270g苯丙胺的物質(zhì)的量是多少?提示:n=mM=270g135g·mol-1=2mol,則含有的碳原子的物質(zhì)的量為2mol×9=18mol,課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.2018年11月13日至16日,第26屆國際計(jì)量大會(huì)在巴黎召開。這次,對(duì)物質(zhì)的量的單位——摩爾的定義進(jìn)行了修改。摩爾來源于拉丁文moles,原意為大量、堆積,是在1971年10月有41下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是()A.1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.32gO2和32g2.硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是一種美麗的藍(lán)色晶體。25gA.25mol B.1.56molC.1mol D.0.1mol3.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是()A.32gO2所含的原子數(shù)目為B.0.5molSO2含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol4.下雪時(shí),常用融雪劑清理路面。醋酸鉀(CH3COOK)是常用的融雪劑,下列關(guān)于1molCH3COOK的敘述正確的是 ()A.CH3COOK的相對(duì)分子質(zhì)量為98mol-1B.CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98C.1molCH3COOK含有2mol氧D.1molCH3COOK含有3×6.02×1023個(gè)H【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列敘述正確的是()A.1mol硫酸的質(zhì)量為98g·B.硫酸的摩爾質(zhì)量為98C.9.8g硫酸含有ND.6.02×1023個(gè)硫酸分子的質(zhì)量為985.20世紀(jì)80年代,物理學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了一種新的陶瓷材料,其可以在零下200攝氏度左右的環(huán)境下實(shí)現(xiàn)超導(dǎo)性,也因此被稱作“高溫超導(dǎo)體”。這些陶瓷材料中有一種是釔鋇銅氧化物。這是一種最有前景的超導(dǎo)材料,未來或可應(yīng)用于超導(dǎo)電纜,馬達(dá)以及發(fā)電機(jī)等設(shè)備。某超導(dǎo)陶瓷的化學(xué)組成為YBa2Cu3O7。試回答:(1)66.7g該超導(dǎo)陶瓷的物質(zhì)的量是多少?((2)0.6mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是__________?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(1)等質(zhì)量的CO和CO2,物質(zhì)的量之比為________;氧原子個(gè)數(shù)之比為________;(2)1.5molH2SO4的質(zhì)量是________g,其中含有________molH,含有________g氧原子。(3)9.03×1023個(gè)氨分子含______molNH3,______mol氫原子,________mol電子。課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)參考答案1.2018年11月13日至16日,第26屆國際計(jì)量大會(huì)在巴黎召開。這次,對(duì)物質(zhì)的量的單位——摩爾的定義進(jìn)行了修改。摩爾來源于拉丁文moles,原意為大量、堆積,是在1971年10月有41下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是()A.1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.32gO2和32g【解析】選B。不同物質(zhì)分子中所含有的原子個(gè)數(shù)不一定相同,A錯(cuò)誤;物質(zhì)的量是一個(gè)物理量,摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量,物質(zhì)的量把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來,C錯(cuò)誤;32gO2與32gO2.硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是一種美麗的藍(lán)色晶體。25gA.25mol B.1.56molC.1mol D.0.1mol【解析】選D。硫酸銅晶體的物質(zhì)的量=25g÷250g·mol-13.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是()A.32gO2所含的原子數(shù)目為B.0.5molSO2含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol【解析】選A。32gO2的物質(zhì)的量是1mol,氧原子的數(shù)目為2NA,A錯(cuò)誤;每摩爾SO2中含有3mol原子,0.5molSO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA,B正確;1molH2O中含有的H2O分子數(shù)目為NA,C正確;根據(jù)n=NNA可知0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是4.下雪時(shí),常用融雪劑清理路面。醋酸鉀(CH3COOK)是常用的融雪劑,下列關(guān)于1molCH3COOK的敘述正確的是 ()A.CH3COOK的相對(duì)分子質(zhì)量為98mol-1B.CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98C.1molCH3COOK含有2mol氧D.1molCH3COOK含有3×6.02×1023個(gè)H【解析】選D。CH3COOK的相對(duì)分子質(zhì)量為98,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g·mol-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;2mol氧是指氧原子還是指氧分子,指代不明確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)CH3COOK含有3個(gè)H,所以1molCH3COOK中含有3×6.02×1023個(gè)【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列敘述正確的是()A.1mol硫酸的質(zhì)量為98g·B.硫酸的摩爾質(zhì)量為9C.9.8g硫酸含有ND.6.02×1023個(gè)硫酸分子的質(zhì)量為98【解析】選D。質(zhì)量的單位為g、kg等,摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1;9.8g硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol,含有0.1NA個(gè)硫酸分子;6.02×1023個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量為5.(新思維·新考向)20世紀(jì)80年代,物理學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了一種新的陶瓷材料,其可以在零下200攝氏度左右的環(huán)境下實(shí)現(xiàn)超導(dǎo)性,也因此被稱作“高溫超導(dǎo)體”。這些陶瓷材料中有一種是釔鋇銅氧化物。這是一種最有前景的超導(dǎo)材料,未來或可應(yīng)用于超導(dǎo)電纜,馬達(dá)以及發(fā)電機(jī)等設(shè)備。某超導(dǎo)陶瓷的化學(xué)組成為YBa2Cu3O7。試回答:(1)66.7g該超導(dǎo)陶瓷的物質(zhì)的量是多少?(提示:0.1mol。該超導(dǎo)陶瓷的摩爾質(zhì)量為667g·mol-1,根據(jù)公式n=mM計(jì)算可得66.7g(2)0.6mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是__________。提示:2.53×1024。根據(jù)公式N=n·NA計(jì)算?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(1)等質(zhì)量的CO和CO2,物質(zhì)的量之比為________;氧原子個(gè)數(shù)之比為________;(2)1.5molH2SO4的質(zhì)量是________g,其中含有________molH,含有________g氧原子。(3)9.03×1023個(gè)氨分子含______molNH3,______mol氫原子,________mol電子?！窘馕觥?1)由公式n=mM可知,質(zhì)量相等時(shí),物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,故等質(zhì)量的CO和CO2,物質(zhì)的量之比為44∶28=11∶7,氧原子個(gè)數(shù)比為(11×1)∶(7×2)=11∶(2)硫酸的摩爾質(zhì)量為98g·mol-1,所以1.5molH2SO4的質(zhì)量是147g,含有3molH,含有6mol的氧原子,即96g氧原子。(3)根據(jù)n=NNA,可知9.03×1023個(gè)氨分子含1.5molNH1個(gè)NH3中含有10個(gè)電子,所以1.5molNH3含有15mol電子。答案:(1)11∶711∶14(2)147396(3)1.54.515第2課時(shí)氣體摩爾體積(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題5分,共20分)1.下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法,不正確的是()A.物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B.相同條件下,粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C.同溫同壓下,1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D.等質(zhì)量的H2,壓強(qiáng)越小、溫度越高,氣體所占體積越大2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.4molHCl氣體的體積是()A.22.4LC.4.48L 3.以下說法中,正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molN2的體積是22.4LB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3的摩爾體積約是22.4L·C.同溫同壓下的兩種氣體,只要所含微粒數(shù)目相同,則所占體積一定相同D.一定狀況下,N2的摩爾體積可能恰好為22.4L·【補(bǔ)償訓(xùn)練】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2B.25℃,1.01×105Pa,32gO2和O3C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的原子數(shù)為1.5D.常溫常壓下,44gCO2含有的原子數(shù)為34.兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.分子個(gè)數(shù)比為17∶16B.同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17∶16C.氫原子個(gè)數(shù)比為17∶12D.原子個(gè)數(shù)比為17∶16【補(bǔ)償訓(xùn)練】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A.所含原子數(shù)相等 B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)5.(Ⅰ)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,完成下列填空:(1)1molCH4含原子個(gè)數(shù)為______________;34gH2O2所含分子數(shù)目和原子數(shù)目分別為(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)CO分子所占有的體積為________L。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LH2和CH4的混合氣體所含的分子數(shù)目為(Ⅱ)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,該氣體的質(zhì)量為mg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:(1)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為__g·L-1。(3)該氣體所含的原子總數(shù)為________個(gè)。(4)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為________g。一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)6.如圖表示某條件下H2S氣體的體積與質(zhì)量的關(guān)系,則該條件下的氣體摩爾體積為()A.22.0L·mol-1 B.22.4C.22.8L·mol-1 D.23.2【補(bǔ)償訓(xùn)練】體積比為1∶2∶3所組成的N2、O2和CO2混合氣體100g,A.60L C.11.2L 7.只給出表中甲和乙對(duì)應(yīng)的量,不能用來求物質(zhì)的量的是()甲乙A物質(zhì)的微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積C固體體積固體密度D非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)8.現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96(1)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________。②氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。③氣球的體積為________L。氣體摩爾體積參考答案(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題5分,共20分)1.下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法,不正確的是()A.物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B.相同條件下,粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C.同溫同壓下,1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D.等質(zhì)量的H2,壓強(qiáng)越小、溫度越高,氣體所占體積越大【解析】選C。從微觀角度來說,物質(zhì)的體積由粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距決定,A正確;粒子數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相同,相同條件下體積也相同,B正確;C項(xiàng)結(jié)論只適用于氣態(tài)物質(zhì),C錯(cuò)誤;等質(zhì)量的H2,壓強(qiáng)越小、溫度越高,氣體體積越大,D正確。2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.4molHCl氣體的體積是()A.22.4LC.4.48L【解析】選B。V=0.4mol×22.4L·mol-1=3.以下說法中,正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molN2的體積是22.4L·B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3的摩爾體積約是22.4L·C.同溫同壓下的兩種氣體,只要所含微粒數(shù)目相同,則所占體積一定相同D.一定狀況下,N2的摩爾體積可能恰好為22.4L·【解析】選D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molN2的體積是22.4L,A錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3是固態(tài),摩爾體積遠(yuǎn)小于22.4L·mol-1,B錯(cuò)誤。同溫同壓下,分子數(shù)相等則體積相等,而微粒包括分子、原子、質(zhì)子、電子等,C錯(cuò)誤。在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,可能存在Vm=22.4【補(bǔ)償訓(xùn)練】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2B.25℃,1.01×105Pa,32gO2和O3C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的原子數(shù)為1.5D.常溫常壓下,44gCO2含有的原子數(shù)為3【解析】選D。A項(xiàng),氦為單原子分子,NA個(gè)氦原子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L;B項(xiàng),所含的氧原子數(shù)為2NA;C項(xiàng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水為液體。4.兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較,A.分子個(gè)數(shù)比為17∶16B.同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17∶16C.氫原子個(gè)數(shù)比為17∶12D.原子個(gè)數(shù)比為17∶16【解析】選D。設(shè)質(zhì)量相同的CH4和NH3的物質(zhì)的量分別是116、117;分子個(gè)數(shù)比為116∶117=17∶16,故A正確;同溫同壓下兩種氣體的體積之比是116∶117=17∶16,故B正確;氫原子個(gè)數(shù)比為116×4∶117117×4=85∶64,故D【補(bǔ)償訓(xùn)練】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A.所含原子數(shù)相等 B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等【解析】選A。同溫同壓時(shí),體積相等的兩瓶氣體,具有相同的分子數(shù),因?yàn)槎际请p原子分子,故所含原子數(shù)相等,由于N2和O2的比例不固定,故兩瓶氣體的質(zhì)量不一定相等,密度和摩爾質(zhì)量也不一定相等。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)5.(Ⅰ)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,完成下列填空:(1)1molCH4含原子個(gè)數(shù)為______________;34gH2O2所含分子數(shù)目和原子數(shù)目分別為(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)CO分子所占有的體積為________L。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LH2和CH4的混合氣體所含的分子數(shù)目為(Ⅱ)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,該氣體的質(zhì)量為mg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:(1)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為__g·L-1。(3)該氣體所含的原子總數(shù)為________個(gè)。(4)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為________g?！窘馕觥?Ⅰ)(1)每個(gè)CH4分子中含1個(gè)C原子和4個(gè)H原子,所以1molCH4含原子數(shù)目為5NA。每個(gè)H2O2分子中含2個(gè)H原子和2個(gè)O原子,m(H2O2)=34g,即n(H2O2)=34g34g·mol-1(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO為氣體,0.5NA個(gè)CO分子物質(zhì)的量為0.5mol,所占體積為11.2(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下:Vm=22.4L·mol-1,則N分子=VVm·NA=33.6(Ⅱ)氣體的物質(zhì)的量為n=mgMg·mol-1=mMmol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L·mol-1,V=n·Vm=mMmol·22.4L·mol-1=22.4mML;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,ρ=MVm=Mg·mol-答案:(Ⅰ)(1)5NANA、4NA(2)11.2(3)1.5NA(Ⅱ)(1)22.4mM(2)M一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)6.如圖表示某條件下H2S氣體的體積與質(zhì)量的關(guān)系,則該條件下的氣體摩爾體積為()A.22.0L·mol-1 B.22.4C.22.8L·mol-1 D.23.2【解析】選C。27.2gH2S的物質(zhì)的量為0.8mol,則0.8mol×Vm=18.24L,解得Vm=22.8【補(bǔ)償訓(xùn)練】體積比為1∶2∶3所組成的N2、O2和CO2混合氣體100g,A.60L C.11.2L 【解析】選A。體積之比等于物質(zhì)的量之比,令氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為xmol,則氧氣、二氧化碳的物質(zhì)的量分別為2xmol、3xmol,所以:xmol×28g·mol-1+2xmol×32g·mol-1+3xmol×44g·mol-1=100g。解得,x=100224mol,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的體積為(100224mol+2×1002247.只給出表中甲和乙對(duì)應(yīng)的量,不能用來求物質(zhì)的量的是()甲乙A物質(zhì)的微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積C固體體積固體密度D非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量【解析】選C。A項(xiàng)對(duì)應(yīng)公式n=NNA,B項(xiàng)對(duì)應(yīng)公式n=V22.4L·mol-二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)8.現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96(1)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________。②氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。③氣球的體積為________L?！窘馕觥?1)0.4molCO和CO2的混合氣體中,碳原子為0.4mol,即0.4NA。(2)①將混合氣體依次通過NaOH溶液和濃硫酸,則最后收集到的氣體是CO。②設(shè)原混合氣體中CO的物質(zhì)的量為n1,CO2的物質(zhì)的量為n2。則n解得n因此氣球中收集到0.2molCO,含有2.8mol電子。③0.2molCO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48答案:(1)0.4NA(2)①28g·mol-1②2.8N課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()A.一定溫度和壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2的體積是22.4L·m2.下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是()A.1gH2和8B.0.1molHCl和2.24LC.150℃、1.01×105Pa時(shí),18LH2O和D.常溫常壓下,28gCO和6.02×1022個(gè)3.下列關(guān)于CO和CO2說法正確的是()A.質(zhì)量相等時(shí),分子數(shù)之比為7∶11B.同溫同壓下,密度之比為7∶11C.物質(zhì)的量相同時(shí),體積之比為1∶1D.原子數(shù)相同時(shí),物質(zhì)的量之比為2∶34.在同溫同壓下,相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO,則甲氣體可能是()A.H2SB.HClC.NH3D.Cl25.下列各組中,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A.溫度相同,體積相同的O2和N2B.溫度相等,壓強(qiáng)相等的CO和N2C.壓強(qiáng)相同,質(zhì)量相同的O2和O3D.體積相同,密度相等的CO和N26.(新思維·新考向)對(duì)一定量氣體體積的探究。已知1mol氣體在不同條件下的體積:化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃,10122.4O222.4CO22.4H20℃,20211.2CO211.2N2273℃,20222.4NH322.4(1)從上表分析得出的結(jié)論:①1mol任何氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_____________。②1mol的氣體,在不同的條件下,體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理論依據(jù):相同條件下,1mol任何氣體的體積幾乎相等,原因是①____________,②____________。(3)應(yīng)用:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4gO2的體積為多少升?(課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)參考答案1.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()A.一定溫度和壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2的體積是22.4L·【解析】選A。一定溫度和壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積,A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1,1molO2的體積是22.4L,B、2.下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是()A.1gH2和8B.0.1molHCl和2.24LC.150℃、1.01×105Pa時(shí),18LH2O和D.常溫常壓下,28gCO和6.02×1022個(gè)【解析】選C。根據(jù)N=n·NA知,若N相同,則n相同。A項(xiàng)1gH2為0.5mol,8gO2為0.25mol,故分子數(shù)不相同,不正確;B項(xiàng)2.24LHe在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L22.4L·mol-1=0.1mol,但此處未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,因此B不正確;C項(xiàng)溫度相同,壓強(qiáng)相同,體積相同,分子數(shù)一定相同;D3.下列關(guān)于CO和CO2說法正確的是()A.質(zhì)量相等時(shí),分子數(shù)之比為7∶11B.同溫同壓下,密度之比為7∶11C.物質(zhì)的量相同時(shí),體積之比為1∶1D.原子數(shù)相同時(shí),物質(zhì)的量之比為2∶3【解析】選B。A項(xiàng),n=mM,質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量的比為(m÷44)=11∶7,根據(jù)n=N÷NA,可知物質(zhì)的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,所以質(zhì)量相等時(shí),分子數(shù)之比為11∶7,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)ρ=mV=MVm可知,在同溫同壓下,密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比,為28∶44=7∶11,B正確;C項(xiàng),由于n=V÷Vm,氣體在不同的條件下,氣體摩爾體積是不同的,所以當(dāng)兩種氣體的物質(zhì)的量相同時(shí),體積之比不一定是1∶1,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),由于在1個(gè)CO中含有2個(gè)原子,在1個(gè)CO2中含有3個(gè)原子,原子數(shù)相同時(shí),4.在同溫同壓下,相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO,則甲氣體可能是()A.H2SB.HClC.NH3D.Cl2【解析】選A。同溫同壓下,同體積的甲、乙兩種氣體物質(zhì)的量相同,質(zhì)量比是17∶14,根據(jù)m=nM可知,甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17∶14,若乙氣體是CO,則M(甲)∶28g·mol-1=17∶14,故M(甲)=34g·mol-1,各選項(xiàng)中只有5.下列各組中,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A.溫度相同,體積相同的O2和N2B.溫度相等,壓強(qiáng)相等的CO和N2C.壓強(qiáng)相同,質(zhì)量相同的O2和O3D.體積相同,密度相等的CO和N2【解析】選D。根據(jù)N=nNA知,分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比,所以只要二者物質(zhì)的量相等其分子數(shù)就一定相等。A.壓強(qiáng)情況未知,分子數(shù)不一定相等,錯(cuò)誤;B.體積未知,分子數(shù)不一定相等,錯(cuò)誤;C.質(zhì)量相同的O3和O2,二者摩爾質(zhì)量不等,分子數(shù)不等,錯(cuò)誤;D.體積相同,密度相等的CO和N2,其質(zhì)量相等,二者摩爾質(zhì)量相等,所以其物質(zhì)的量相等,分子數(shù)相等,正確。6.(新思維·新考向)對(duì)一定量氣體體積的探究。已知1mol氣體在不同條件下的體積:化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃,10122.4O222.4CO22.4H20℃,20211.2CO211.2N2273℃,20222.4NH322.4(1)從上表分析得出的結(jié)論:①1mol任何氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_____________。②1mol的氣體,在不同的條件下,體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理論依據(jù):相同條件下,1mol任何氣體的體積幾乎相等,原因是①____________,②____________。(3)應(yīng)用:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4gO2的體積為多少升?(【解析】(1)從表中的數(shù)據(jù)可以看出:1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積都約為22.4L;1mol氣體,在不同條件下,體積不一定相同。(2)因?yàn)樵谙嗤臏囟群蛪簭?qiáng)下,任何氣體分子間的平均距離幾乎相同且1mol氣體的分子數(shù)目也相同,所以在相同條件下,1mol任何氣體的體積幾乎相等。(3)4gO2的物質(zhì)的量n(O2)=4g32g·mol-答案:(1)①22.4L②不一定(2)①氣體分子數(shù)目相等②相同條件下,氣體分子間的平均距離幾乎相等(3)V(O2)=n×22.4L·mol-1=mM×22.4L·mol-1=4g32g·mo第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分)1.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器。在容量瓶上標(biāo)有的是()①溫度②濃度③容量 ④壓強(qiáng)⑤刻度線A.①③⑤ B.③⑤C.①⑤ D.②③⑤【補(bǔ)償訓(xùn)練】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是()A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液潤洗過的D.以上三項(xiàng)均要求的2.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是()A.將40gNaOH溶解在B.將1L10mol·L-1的濃鹽酸加入C.將22.4LHCl氣體溶于水配成D.將10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中,正確的是()A.用托盤天平稱出NaOH的質(zhì)量16.00B.容量瓶配制準(zhǔn)確濃度的溶液,但不能作為反應(yīng)容器使用C.配制稀硫酸時(shí),先向燒杯中注入濃硫酸,再加水稀釋D.稱量NaOH固體時(shí),將NaOH直接放在托盤上的紙上3.如圖是實(shí)驗(yàn)室配制好的兩瓶NaOH溶液的標(biāo)簽(14%的NaOH溶液的密度為1.14g·cm-314%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度及從瓶中取出20mL該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量分別是()A.4.0mol·L-13.2B.2.0mol·L-13.2C.4.0mol·L-16.4D.2.0mol·L-16.4【補(bǔ)償訓(xùn)練】用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A.3∶2∶2 B.1∶2∶3C.1∶3∶3 D.3∶1∶14.實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,以下操作正確的是()A.稱取7.68g硫酸銅,加入480B.稱取12.5g膽礬,配成480C.稱取8.0g硫酸銅,加入500D.稱取12.5g膽礬,配成5005.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí),三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為()A.1∶1∶1 B.1∶2∶3C.3∶2∶1 D.3∶4∶3【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.某MgCl2溶液的密度為1.6g·cm-3,其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,300mL該溶液中Cl-A.4.0mol B.3.0molC.2.0mol D.1.0mol2.用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)配制100mLlmol·L-1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①100②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是()A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)6.(1)1LK2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+2.4g,SO42-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1,則MgSO4和K2SO(2)常溫下,10.0mL1.0mol·L-1的H2SO4(aq),加水稀釋到500mL,所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L-1;蒸發(fā)濃縮,使溶液的體積為2.40mL,所得H2SO4(aq)的濃度為____________________

mol·L-1?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.將24.4g氫氧化鈉固體溶于水配成100mL溶液,其密度為1.219g(1)該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為_______________________。(2)該溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。(3)從該溶液中取出10mL,含氫氧化鈉的質(zhì)量為____________,含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為____________。(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為________。2.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL,根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯外,還需用到的儀器有____________________。(2)通過計(jì)算可知,該實(shí)驗(yàn)需要稱量NaOH________g;某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示,則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。(4)在配制過程中,下列操作會(huì)使溶液濃度偏大的是________(填序號(hào))。A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B.定容時(shí)俯視刻度線C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線一、選擇題(本題包括2小題,每小題4分,共8分)7.25℃時(shí),將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%(密度為1.4g·cm-3)的硫酸稀釋成100A.仰視容量瓶刻度線定容,所配溶液的濃度偏大B.上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mLC.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.14mol·L-1D.上述10mL稀硫酸中含溶質(zhì)14【補(bǔ)償訓(xùn)練】某溫度下,物質(zhì)X2SO4的飽和溶液密度為ρg·mL-1,c(X+)=cmol·L-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,溶解度為Sg,下列表達(dá)式正確的是()A.c=2000ρa(bǔ)MC.M=1000ρa(bǔ)8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列關(guān)于0.2mol·L-1硝酸鋇溶液的說法不正確的是()A.1L溶液中所含陰陽離子總數(shù)是0.6B.1L溶液中含有0.2NA個(gè)C.500mL溶液中含有0.2NA個(gè)NOD.500mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol·L-1二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)9.波爾多液是一種保護(hù)性的殺菌劑,可有效地阻止孢子發(fā)芽,防止病菌侵染,并能促使葉色濃綠、生長健壯,提高樹體抗病能力。某興趣小組的同學(xué)利用課余時(shí)間在實(shí)驗(yàn)室中配制一定量的波爾多液對(duì)校園內(nèi)的樹木進(jìn)行噴涂以防病蟲害。需要用到2mol·L-1的CuSO4溶液480mL。(1)若用CuSO4·5H2O晶體配制硫酸銅溶液,需要稱取的質(zhì)量是多少?(2)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少哪些儀器?(3)如果取用的硫酸銅晶體的表面有點(diǎn)發(fā)白,會(huì)對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(4)若從所配溶液中取出20mL溶液,加水稀釋至50mL,則所得溶液中SO42-的濃度是多少?其中含有的溶質(zhì)CuSO物質(zhì)的量濃度參考答案一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分)1.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器。在容量瓶上標(biāo)有的是()①溫度②濃度③容量 ④壓強(qiáng)⑤刻度線A.①③⑤ B.③⑤C.①⑤ D.②③⑤【解析】選A。容量瓶上標(biāo)有:溫度、容量、刻度線?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是()A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液潤洗過的D.以上三項(xiàng)均要求的【解析】選B。容量瓶使用前必須檢漏,B正確;容量瓶是定容儀器,內(nèi)含少量蒸餾水不會(huì)產(chǎn)生誤差,但不能用欲配溶液潤洗。2.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是()A.將40gNaOH溶解在B.將1L10mol·L-1的濃鹽酸加入C.將22.4LHCl氣體溶于水配成D.將10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250【解析】選D。物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液組成。A.1L是溶劑的體積,不是溶液的體積,錯(cuò)誤。B.物質(zhì)的微粒間有間隔,所以體積不能相加,1L10mol·L-1的濃鹽酸加入9L水中得到的溶液體積不是10L,錯(cuò)誤。C.氣體的體積受溫度的影響較大,不指明體積是在什么條件下的沒有意義,錯(cuò)誤。D.c(NaOH)=(mM)/V=(10【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中,正確的是()A.用托盤天平稱出NaOH的質(zhì)量16.00B.容量瓶配制準(zhǔn)確濃度的溶液,但不能作為反應(yīng)容器使用C.配制稀硫酸時(shí),先向燒杯中注入濃硫酸,再加水稀釋D.稱量NaOH固體時(shí),將NaOH直接放在托盤上的紙上【解析】選B。托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量只能精確到0.1g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;容量瓶只能用于配制特定體積的溶液,不能作反應(yīng)容器,B項(xiàng)正確;稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸向水中加入,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH具有吸水性和腐蝕性,稱量時(shí)應(yīng)在小燒杯中進(jìn)行3.如圖是實(shí)驗(yàn)室配制好的兩瓶NaOH溶液的標(biāo)簽(14%的NaOH溶液的密度為1.14g·cm-314%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度及從瓶中取出20mL該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量分別是()A.4.0mol·L-13.2B.2.0mol·L-13.2C.4.0mol·L-16.4D.2.0mol·L-16.4【解析】選A。根據(jù)c=1000ρwM=1000×1.14×14%40mol·L-1≈4.0mol·L-1,20mL該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是0.02【補(bǔ)償訓(xùn)練】用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A.3∶2∶2 B.1∶2∶3C.1∶3∶3 D.3∶1∶1【解析】選C。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,三種溶液中SO42-的物質(zhì)的量相同,結(jié)合化學(xué)式:Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4可知三者的物質(zhì)的量之比為1∶3∶3,溶液體積相同,4.實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,以下操作正確的是()A.稱取7.68g硫酸銅,加入480B.稱取12.5g膽礬,配成480C.稱取8.0g硫酸銅,加入500D.稱取12.5g膽礬,配成500【解析】選D。此題易錯(cuò)選A或C。首先明確實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶,因此配制480mL溶液只能選取500mL的容量瓶,配完后再從中取出480mL。其次計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)不能用480mL,而必須用500mL來計(jì)算,因?yàn)閷?shí)際配制溶液的體積是500mL。若直接稱量硫酸銅,則溶質(zhì)的質(zhì)量是m(CuSO4)=n(CuSO4)·M(CuSO4)=0.5L×0.1mol·L-1×160g·mol-1=8.0g;若直接稱量膽礬,則溶質(zhì)的質(zhì)量是m(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4·5H2O)·M(CuSO4·5H2O)=0.5250g·mol-1=12.5g。最后容量瓶只有一條刻度線,當(dāng)加水至凹液面與刻度線相切時(shí),此時(shí)溶液的體積恰好為500mL,但所加水的體積并不是5.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí),三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為()A.1∶1∶1 B.1∶2∶3C.3∶2∶1 D.3∶4∶3【解析】選D。設(shè)物質(zhì)的量濃度均為x,則三種溶液中Cl-物質(zhì)的量分別為3x、4x、3x?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.某MgCl2溶液的密度為1.6g·cm-3,其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,300mL該溶液中Cl-A.4.0mol B.3.0molC.2.0mol D.1.0mol【解析】選A。方法一:由物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系式可知:c(Mg2+)=1000ρwM=1000×1.6g·cm-3×10%24g·mol-1≈6.67mol·L-1,則方法二:由Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%可知,100g溶液中含有10gMg2+,10g24g·mol-1100g1600g·L-1≈6.67mol方法三:m(Mg2+)=300mL×1.6g·cm-3×10%=48g,n(Mg2+)=48g÷24g·mol-1=2mol,溶液中n(Cl-2.用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)配制100mLlmol·L-1的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①100②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是()A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥【解析】選D。98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=10001000×1.84×98%98mol·L-1=18.4mol·L-1,配制1mol·L-1的稀硫酸100mL,需要濃硫酸的體積為V=0.1L×1mol·L-118.4mol·L-二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)6.(1)1LK2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+2.4g,SO42-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1,則MgSO4和K2SO(2)常溫下,10.0mL1.0mol·L-1的H2SO4(aq),加水稀釋到500mL,所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L-1;蒸發(fā)濃縮,使溶液的體積為2.40mL,所得H2SO4(aq)的濃度為____________________

mol·L-1。【解析】(1)n(Mg2+)=2.4則c(MgSO4)=0.1mol1L=0.1MgSO4提供的c(SO42-)=0.1mol·L-1,則K2SO4提供的c(SO42-)=10.1mol·L-1=0.9mol·L-1,所以c(K2SO4)=0.9mol·L-1。(2)根據(jù)溶液的稀釋定律,溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變:c1V1=c2V2=c3V3。稀釋到500mL時(shí):c2(H2SO4)=c1(H2SO4)×濃縮到2.40mL時(shí):c3(H2SO4)=c11.0mol·L-1×答案:(1)0.1mol·L-10.9mol·L-1(2)0.024.2【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.將24.4g氫氧化鈉固體溶于水配成100mL溶液,其密度為1.219g(1)該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為_______________________。(2)該溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。(3)從該溶液中取出10mL,含氫氧化鈉的質(zhì)量為____________,含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為____________。(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為________。【解析】(1)24.4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.61mol,c(NaOH)=0.610.1L=6.1mol·L(2)100mL氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100mL×1.219g·mL-1=121.9g;氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24(3)由于整個(gè)溶液都是均勻的,所以這10mL溶液與原100mL溶液相比,氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的密度均相同,但氫氧化鈉的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的110(4)這10mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.061mol,稀釋到100mL以后,氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.061mol÷0.1L=0.61mol·L答案:(1)6.1mol·L-1(2)20%(3)2.44g0.061mol(4)0.61mol·2.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL,根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯外,還需用到的儀器有____________________。(2)通過計(jì)算可知,該實(shí)驗(yàn)需要稱量NaOH________g;某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示,則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。(4)在配制過程中,下列操作會(huì)使溶液濃度偏大的是________(填序號(hào))。A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B.定容時(shí)俯視刻度線C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線【解析】(1)配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、250(2)因配制溶液的體積為240mL,而容量瓶的規(guī)格沒有240mL,只能選用250mL,NaOH的質(zhì)量m=cVM=1.0mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g,因天平的稱量原理為左盤物體的質(zhì)量=右盤物體的質(zhì)量(4)A錯(cuò),轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面,溶質(zhì)的質(zhì)量減少,濃度偏小;B對(duì),定容時(shí)俯視刻度線,溶液的體積偏小,濃度偏高;C對(duì),未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容,冷卻下來溶液的體積偏小,濃度偏高;D錯(cuò),定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,溶液的體積偏大,濃度偏小。答案:(1)玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管(2)10.027.4(3)檢查容量瓶是否漏水(4)BC一、選擇題(本題包括2小題,每小題4分,共8分)7.25℃時(shí),將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%(密度為1.4g·cm-3)的硫酸稀釋成100A.仰視容量瓶刻度線定容,所配溶液的濃度偏大B.上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mLC.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.14mol·L-1D.上述10mL稀硫酸中含溶質(zhì)14【解析】選C。俯視容量瓶刻度線定容,導(dǎo)致溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏大,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;上述稀釋后溶液的密度不知,所以無法計(jì)算所需要的蒸餾水的體積或質(zhì)量,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)c=1000ρwM=1000×1.4×0.598mol·L-1≈7.14mol·L-1,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.14mol·L-1,故C項(xiàng)正確;稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,所以上述10【補(bǔ)償訓(xùn)練】某溫度下,物質(zhì)X2SO4的飽和溶液密度為ρg·mL-1,c(X+)=cmol·L-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,溶解度為Sg,下列表達(dá)式正確的是()A.c=2000ρa(bǔ)MC.M=1000ρa(bǔ)【解析】選D。A.X2SO4的濃度為1000ρa(bǔ)%Mmol·L-1,則X+濃度為2000ρa(bǔ)%Mmol·L-1,或者為20ρa(bǔ)Mmol·L-1,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)A選項(xiàng)分析,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%=Mc2000ρ,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)A選項(xiàng)分析,M=2000ρa(bǔ)%8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列關(guān)于0.2mol·L-1硝酸鋇溶液的說法不正確的是()A.1L溶液中所含陰陽離子總數(shù)是0.6B.1L溶液中含有0.2NA個(gè)C.500mL溶液中含有0.2NA個(gè)NOD.500mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol·L-1【解析】選B。1L溶液中所含Ba2+和NO3-的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.4mol,即含有0.2NA個(gè)Ba2+和0.4NA個(gè)NO3-,即陰陽離子總數(shù)是0.6N500mL溶液中含有0.2NA個(gè)NO3-,C正確;500mL溶液中Ba2+濃度就是0.2mol·L-1二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)9.波爾多液是一種保護(hù)性的殺菌劑,可有效地阻止孢子發(fā)芽,防止病菌侵染,并能促使葉色濃綠、生長健壯,提高樹體抗病能力。某興趣小組的同學(xué)利用課余時(shí)間在實(shí)驗(yàn)室中配制一定量的波爾多液對(duì)校園內(nèi)的樹木進(jìn)行噴涂以防病蟲害。需要用到2mol·L-1的CuSO4溶液480mL。(1)若用CuSO4·5H2O晶體配制硫酸銅溶液,需要稱取的質(zhì)量是多少?提示:應(yīng)該用500mL容量瓶配制,所以應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為0.5L×2mol·L-1×250g·mol(2)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少哪些儀器?提示:實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管。(3)如果取用的硫酸銅晶體的表面有點(diǎn)發(fā)白,會(huì)對(duì)所配溶液的濃度有何影響?提示:硫酸銅晶體的表面發(fā)白,說明硫酸銅晶體失去部分結(jié)晶水,溶質(zhì)的質(zhì)量增加,濃度偏高。(4)若從所配溶液中取出20mL溶液,加水稀釋至50mL,則所得溶液中SO42-的濃度是多少?其中含有的溶質(zhì)CuSO提示:20mL溶液加水稀釋至50mL,即稀釋了2.5倍,因此稀釋后的濃度為原來的12.5,為2mol·L-1×12.5=0.8mol·L-12mol·L-1×160g·mol-1=課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究都有重要的意義。下表是某人體檢表上的部分信息,其中是用物質(zhì)的量濃度來表示的是()A.谷丙轉(zhuǎn)氨酶B.球蛋白C.乳酸脫氫酶D.葡萄糖2.下列溶液中,跟100mL0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是()A.100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液B.200mL0.25mol·L-1AlCl3溶液C.50mL1mol·L-1NaCl溶液D.25mL0.5mol·L-1HCl溶液【補(bǔ)償訓(xùn)練】與100mL0.2mol·L-1CaCl2溶液中Cl-濃度相同的是()A.50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液B.200mL0.4mol·L-1NaCl溶液C.200mL0.1mol·L-1MgCl2溶液D.200mL0.2mol·L-1KCl溶液3.關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是()A.①②③④ B.②③C.①②④ D.②③④【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是()①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.某同學(xué)用NaOH固體配制0.10mol·L-1的NaOH溶液的過程如圖所示:你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有 ()A.1處B.2處C.3處D.4處【補(bǔ)償訓(xùn)練】精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.選擇儀器時(shí),使用500mL容量瓶B.將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在燒杯中溶解氫氧化鈉后,立即將所得溶液注入容量瓶中D.將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中5.某同學(xué)在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí),有下列不當(dāng)操作:①稱量時(shí)天平未達(dá)平衡(左低右高);②搖勻后見液面下降,再加水至刻度線;這兩處不當(dāng)操作對(duì)所得溶液濃度的影響是()A.都導(dǎo)致濃度偏大B.①導(dǎo)致濃度偏小,②導(dǎo)致濃度偏大C.都導(dǎo)致濃度偏小D.①導(dǎo)致濃度偏大,②導(dǎo)致濃度偏小6.取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是()A.0.21mol·L-1B.0.42mol·L-1C.0.56mol·L-1D.0.26mol·L-1【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.將10mL5mol·L-1的鹽酸稀釋到200mL,再從中取出5mL,這5mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A.0.5mol·L-1 B.0.25mol·L-1C.0.1mol·L-1 D.1mol·L-12.表示溶液組成的常用方法有兩種:①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);②物質(zhì)的量濃度。如圖所示為實(shí)驗(yàn)室濃硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽。請(qǐng)思考:(1)在圖示的濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上,描述濃硫酸組成的物理量是哪個(gè)物理量?(2)若取1L這種濃硫酸,其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?(3)根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。7.鮮花是美麗的,但是美麗的鮮花的保鮮期卻很短,在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”卻可以延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分(其中阿司匹林不含K+,其存在也不會(huì)干擾成分中其他離子的檢驗(yàn)),成分蔗糖硫酸鉀阿司匹林高錳酸鉀質(zhì)量/g50.000.500.350.50摩爾質(zhì)量/(g·mol-1)342174180158(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是

_______________________(填寫名稱)。(2)“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為

__________mol·L-1。(只要求寫表達(dá)式,不用化簡(jiǎn),不需計(jì)算)(3)如圖所示的儀器中,在配制一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”溶液時(shí)肯定不需要的是________(填字母),還缺少的玻璃儀器有____________(填儀器名稱)。(4)市面上,有一種營養(yǎng)液可用于無土栽培,該營養(yǎng)液中有KCl和K2SO4,其中K+的濃度為0.5mol·L-1,Cl-的濃度為0.1mol·L-1,則100mL該營養(yǎng)液中n(SO42-)=課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)參考答案1.用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究都有重要的意