2024年教師資格證考試-中學(xué)教師資格證化學(xué)(統(tǒng)考)筆試考試歷年高頻考點(diǎn)試題摘選含答案

2024年教師資格證考試-中學(xué)教師資格證化學(xué)(統(tǒng)考)筆試考試歷年高頻考點(diǎn)試題摘選含答案第1卷一.參考題庫(kù)(共75題)1.案例： 下面是兩位中學(xué)教師關(guān)于"原電池"的教學(xué)過(guò)程實(shí)錄 【李老師的教學(xué)實(shí)錄】 【課堂引入】你曾親身體驗(yàn)趣味實(shí)驗(yàn)的神奇嗎？你有積極參與趣味實(shí)驗(yàn)的興趣嗎？那么請(qǐng)你來(lái)親身體驗(yàn)吧。 【學(xué)生】學(xué)生用舌尖感受水果電池的電流。 【老師提問(wèn)】你有什么感覺嗎，你的觀點(diǎn)是什么呢？ 【學(xué)生回答】有麻麻的感覺，好像有電。 【課堂投影】1780年意大利解剖學(xué)家伽伐尼在做青蛙解剖實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)。 第一步：把一塊鋅片和銅片分別插入盛有稀硫酸的燒杯里。 第二步：用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來(lái)。 第三步：在導(dǎo)線中接入一個(gè)靈敏電流計(jì)。 【老師】在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，老師引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察每一個(gè)步驟，善于提問(wèn)、善于分析總結(jié)，在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中學(xué)生提出了一系列的問(wèn)題： （1）電流表為什么偏向銅？ （2）導(dǎo)線連起來(lái)后為什么銅極上有氣泡？ （3）電極移動(dòng)為什么電流表會(huì)有變化？…… 【課堂投影】利用flash動(dòng)畫向?qū)W生展示原電池工作的微觀機(jī)理。 【得出結(jié)論】原電池形成的實(shí)質(zhì)：氧化還原反應(yīng)分開在兩極進(jìn)行，還原劑所失去的電子通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移給氧化劑。 【課堂過(guò)渡】明白了原電池工作原理，但是原電池形成條件又是怎樣呢？ 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】組建四個(gè)小組，分別探究原電池形成條件。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】四個(gè)小組經(jīng)過(guò)認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)和分析，通過(guò)討論交流，最終得出原電池形成的條件。 【王老師的教學(xué)實(shí)錄】 【視頻】播放水果電池充電 【提問(wèn)1】這個(gè)視頻你看到了什么？我們知道化學(xué)反應(yīng)一般都伴隨著能量的產(chǎn)生，有的轉(zhuǎn)化為熱能，有的轉(zhuǎn)化為光能，這個(gè)過(guò)程中能量是如何進(jìn)行轉(zhuǎn)換的呢？ 【板書】一、原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 【過(guò)渡】原電池究竟是如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的呢？今天讓我們走上科學(xué)的探索之路，首先我們來(lái)看一組實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)】我們一起看以下四組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：第一個(gè)實(shí)驗(yàn)是將鋅片放入硫酸溶液中；第二個(gè)實(shí)驗(yàn)是將銅片放入硫酸溶液；第三個(gè)實(shí)驗(yàn)是將鋅片和銅片平行插入硫酸溶液中；第四個(gè)實(shí)驗(yàn)是將鋅片和銅片接觸放入硫酸溶液中。 【學(xué)生】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【設(shè)問(wèn)】大家就各個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋。 【生1】第一個(gè)實(shí)驗(yàn)鋅片放入硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)殇\與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成了氫氣。 【生2】第二個(gè)實(shí)驗(yàn)銅片放入硫酸溶液無(wú)氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)殂~不活潑，不能置換出氫氣。 【生3】第三個(gè)實(shí)驗(yàn)鋅片和銅片平行插入硫酸溶液中鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)殇\與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成的氫氣，銅不活潑，不能置換出氫氣。 【生4】第四個(gè)實(shí)驗(yàn)是將鋅片和銅片接觸放入硫酸溶液中，銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上沒有氣泡產(chǎn)生，應(yīng)該是銅與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。 【生5】如果可能是銅與硫酸反應(yīng)，那么實(shí)驗(yàn)中有Cu2+，溶液應(yīng)該變?yōu)樗{(lán)色，但是實(shí)驗(yàn)中溶液沒有變成藍(lán)色，所以應(yīng)該是鋅與硫酸發(fā)生反應(yīng)。 【老師】學(xué)生對(duì)前三個(gè)實(shí)驗(yàn)解釋的很正確，那么對(duì)于第四個(gè)實(shí)驗(yàn)，有學(xué)生說(shuō)是鋅與硫酸發(fā)生反應(yīng)，那么為什么在銅片上產(chǎn)生了氣泡，而不是在鋅片。 【學(xué)生討論】因?yàn)殇\把電子轉(zhuǎn)移到銅片上。 【提問(wèn)】電子從何而來(lái)？電子是從溶液傳遞還是鋅片與銅片的接觸點(diǎn)傳遞的呢？ 【回答】是接觸點(diǎn)傳遞的，如果是溶液傳遞的，電子應(yīng)該可以傳遞到銅的表面的，第三個(gè)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該銅片表面會(huì)產(chǎn)生氣泡。 【講述】如果有電子的移動(dòng)就應(yīng)該會(huì)有電流，那電流是如何產(chǎn)生的呢？ 【過(guò)渡】下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證：將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接起來(lái)，在導(dǎo)線之間接入燈泡。平行插入稀硫酸溶液中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（注意觀察銅片表面的變化）我們一起來(lái)分析一下電流的產(chǎn)生原理。 【多媒體展示】Cu-Zn原電池閉合狀態(tài)下微觀粒子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)畫模擬與實(shí)驗(yàn)4相似，并展示 Cu片、Zn片上得失電子的反應(yīng)式。 【講述】在這個(gè)裝置中鋅片失去電子、失去的電子通過(guò)導(dǎo)線傳遞給銅片，溶液中的H+在銅片的表面得到電子變成氫氣，該裝置發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)在外電路產(chǎn)生了電流，電子由Zn片流出，產(chǎn)生了電能 【過(guò)渡】原電池的組成部分有哪些？那么原電池的形成條件是怎樣的呢？（改變實(shí)驗(yàn)的一個(gè)因子） 【引導(dǎo)】讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)中三個(gè)變量之間的關(guān)系：①電極材料：同種電極與不同種電極；②電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；③通絡(luò)：閉合回路的形成。暗示以此確定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的探究方向。 【講解】上面，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了原電池的工作原理，初步形成原電池的概念，那么，原電池是由哪些部分組成的？也即原電池的構(gòu)成條件是什么？ 【探究一】電極的探究 【探究二】電路的探究 【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分組總結(jié)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，師生共同交流探討，得出結(jié)論 【板書】略。 問(wèn)題： （1）根據(jù)兩位老師的教學(xué)過(guò)程，說(shuō)明所用教學(xué)方法都有哪些，并指出他們教學(xué)過(guò)程中的某個(gè)亮點(diǎn)。 （2）以李老師的教學(xué)為例，說(shuō)明好的化學(xué)課程導(dǎo)入的要求是什么？ （3）根據(jù)上述教學(xué)實(shí)例，歸納總結(jié)出化學(xué)課堂中實(shí)驗(yàn)探究的基本教學(xué)思路。2.具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它為（）。A、芳香族物質(zhì)B、甲酸的同系物C、易溶于水的有機(jī)物D、易升華的物質(zhì)3.下列說(shuō)法中，不正確的是（）。A、21世紀(jì)，化學(xué)科學(xué)還將繼續(xù)推動(dòng)材料科學(xué)的發(fā)展使各種新型功能材料的生產(chǎn)成為可能B、化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器C、現(xiàn)代量子化學(xué)理論的建立是進(jìn)入20世紀(jì)后現(xiàn)代化學(xué)的重大成就D、化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中4.下列不屬于微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)的是（）。A、操作安全、污染小B、比常規(guī)實(shí)驗(yàn)更有利于培養(yǎng)學(xué)生探究能力C、節(jié)省實(shí)驗(yàn)經(jīng)費(fèi)D、激發(fā)學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)興趣5.屬于化學(xué)教學(xué)綜合方法的是（）。A、講授-聽記B、指導(dǎo)-實(shí)習(xí)C、組織-參觀D、實(shí)驗(yàn)-討論6.衡量化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)是否完成和完成質(zhì)量如何的決定性因素是（）。A、教師的化學(xué)教學(xué)活動(dòng)B、學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng)C、學(xué)校的化學(xué)教學(xué)資源D、學(xué)生的實(shí)際能力7.保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任。下列做法：①推廣使用無(wú)磷洗滌劑；②城市生活垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質(zhì)筷子；④推廣使用清潔能源；⑤過(guò)量使用化肥、農(nóng)藥；⑥推廣使用無(wú)氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是（）。A、①②④⑤B、②③④⑥C、①②④⑥D(zhuǎn)、③④⑤⑥8.（1）化學(xué)課程目標(biāo)確立的依據(jù)有哪些？（2）請(qǐng)簡(jiǎn)要論述《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》中課程總目標(biāo)。9.某地農(nóng)田土壤膠體的膠粒帶負(fù)電荷，若在該農(nóng)田里施加含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是（）。A、（NH4）2SO4B、NH4HCO3C、NH4NO3D、NH4Cl10.化學(xué)課程目標(biāo)是為實(shí)現(xiàn)化學(xué)課程一定的教學(xué)目的而預(yù)見的結(jié)果，反映一定時(shí)期的教育價(jià)值取向，化學(xué)課程目標(biāo)確立的依據(jù)不包括（）。A、國(guó)家對(duì)人才培養(yǎng)的基本要求B、化學(xué)學(xué)科的特征C、學(xué)生學(xué)校學(xué)習(xí)的課時(shí)總數(shù)D、學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)和認(rèn)知特點(diǎn)11.一定條件下，1mol下列物質(zhì)與H2發(fā)生加成，需要H2最多的是（）。A、丙炔B、1-己烯C、苯乙烯D、氯乙烯12.可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是（）。A、反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍(lán)色B、反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅色C、反應(yīng)后，靜置，反應(yīng)液分為兩層D、反應(yīng)后，靜置，反應(yīng)液不分層13.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）ΔH＝-293.23kJ／mol，下列說(shuō)法中正確的是（）。A、S（s）+O2（g）SO（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ／molB、S（g）+O2（g）SO（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23kJ／molC、1molSO2（g）的鍵能的總和小于1molS（l）和1molO2（g）的鍵能之和D、1molSO2（g）的鍵能的總和大于1molS（l）和1molO2（g）的鍵能之和14.小張是一名新教師，在他入職的第一天，校長(zhǎng)跟他講：現(xiàn)在國(guó)家和學(xué)校都在鼓勵(lì)培養(yǎng)研究型的教師.當(dāng)老師不僅要搞好教學(xué)，還要有研究的意識(shí)……根據(jù)以上材料，簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：（1）進(jìn)行化學(xué)教學(xué)研究的主要環(huán)節(jié)有哪些？（2）列舉至少三種進(jìn)行化學(xué)教學(xué)研究的一般方法。15.背景材料： 在體積為VL的密閉容器中加入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（）。 A.a/b B.a/2b C.a/（a+2b） D.a/2（a+b） 上面是某學(xué)?；瘜W(xué)測(cè)試中的一道題。 問(wèn)題： （1）本題正確答案為（），分析學(xué)生可能出現(xiàn)的解題失誤。 （2）分析其正確的解題思路。16.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（）。A、直線形，sp雜化B、三角形，sp2雜化C、三角錐形，sp2雜化D、三角錐形，sp3雜化17.鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，在冶煉金屬鈦時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，其中X的化學(xué)式是（）A、CO2B、ClO2C、TiOD、CO18.某短周期非金屬元素的核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（）。A、在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B、單質(zhì)常作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C、最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D、氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定19.以下關(guān)于晶體的說(shuō)法中正確的是（）。A、晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類B、任何晶體中都含有化學(xué)鍵，如離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、氫鍵等C、含有陽(yáng)離子的晶體一定屬于離子晶體D、干冰和冰都屬于分子晶體20.在普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中，"知道元素、核素的涵義"內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)對(duì)應(yīng)的課程模塊是（）。A、化學(xué)1B、化學(xué)與技術(shù)C、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)D、化學(xué)221.有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（）。A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度.配成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B、用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pH值C、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后.再進(jìn)行焰色反應(yīng)D、讀取滴定管內(nèi)液體的體積.俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏大22.背景材料： 以下是某教師在“苯”（第1課時(shí)）的教學(xué)中對(duì)學(xué)生利用“自主學(xué)習(xí)”教學(xué)模式的一次課堂教學(xué)：一、課題引入與提出假設(shè)教師利用多媒體介紹苯的發(fā)現(xiàn)史資料，并給出有關(guān)苯的相對(duì)分子量為78和碳的百分含量為92.3%。學(xué)生計(jì)算得出苯的分子式：C6H6。從碳、氫原子比值看，苯是一種遠(yuǎn)沒有達(dá)到飽和的烴。通過(guò)前面烯烴、炔烴兩類不飽和烴的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生思考并相互進(jìn)行討論，寫出苯的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。在這過(guò)程中，鼓勵(lì)學(xué)生大膽想象，并尊重他們的思想觀點(diǎn)，讓學(xué)生敢想敢干，富有創(chuàng)新精神，充分調(diào)動(dòng)他們的主動(dòng)性。二、引導(dǎo)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)研究學(xué)生由于受到前面所學(xué)知識(shí)的影響，寫出的可能結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，假如苯分子中含有這樣的官能團(tuán)，那么苯應(yīng)該具有與乙烯、乙炔相似的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證苯的結(jié)構(gòu)特征：通過(guò)討論，知道乙烯、乙炔能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以學(xué)生設(shè)計(jì)出這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：取兩支試管分別加入2mL溴水和酸性高錳酸鉀溶液，再各加入1mL苯，振蕩。學(xué)生分組進(jìn)行以上實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。三、啟發(fā)引導(dǎo)與分析歸納通過(guò)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生發(fā)現(xiàn)苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，由此學(xué)生自己得出結(jié)論：推測(cè)的可能結(jié)構(gòu)是錯(cuò)誤的，苯的分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。教師講解：在19世紀(jì)苯的結(jié)構(gòu)是個(gè)很大的化學(xué)之謎，德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒就是由于揭開了這個(gè)謎而名垂青史的。引起學(xué)生探究苯分子具有怎樣的結(jié)構(gòu)的興趣。接下來(lái)，通過(guò)展示苯分子的比例模型和球棍模型，或通過(guò)多媒體演示，請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)觀察，分析歸納苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：平面正六邊形，六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子在同一平面：碳碳之間的鍵是介于碳碳雙鍵和碳碳三鍵之間獨(dú)特的鍵。教師進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，除了苯不能使溴水溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，試管中的液體有什么特點(diǎn)？學(xué)生通過(guò)觀察加酸性高錳酸鉀溶液的試管中液體分層，上層為無(wú)色，下層為紫紅色的現(xiàn)象，并相互討論得出兩個(gè)結(jié)論：苯不溶于水和苯的密度比水??；觀察加溴水溶液的試管上層為橙紅色，下層接近于無(wú)色，得出結(jié)論：溴易溶于有機(jī)溶劑，苯能從溴水中萃取溴。四、課堂小結(jié)通過(guò)計(jì)算、討論與實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自己得出苯的分子結(jié)構(gòu)。 問(wèn)題： （1）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的事實(shí)是_________。①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在的條件下，可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色⑥經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得對(duì)二溴苯僅有一種結(jié)構(gòu) （2）你如何理解自主學(xué)習(xí)？ （3）如何引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)？ 23.生命起源的研究是世界性科技領(lǐng)域的一大課題，科學(xué)家模擬十億年前的還原性大氣環(huán)境進(jìn)行紫外線輻射實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為生命起源的第一層次是產(chǎn)生了（）。A、氨基酸B、蛋白質(zhì)C、羧酸D、糖類24.王老師在"物質(zhì)的分類"一節(jié)課中，首先讓學(xué)生對(duì)自己之前所學(xué)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，讓學(xué)生在分類過(guò)程中，自己發(fā)現(xiàn)其中存在的問(wèn)題；之后再對(duì)問(wèn)題進(jìn)行講解，以便學(xué)生清楚地認(rèn)識(shí)自己的疑問(wèn)所在。最后通過(guò)樹狀圖的形式，將所學(xué)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行展示，以便學(xué)生更好的記憶和理解。最后讓學(xué)生自己將課堂開始的分類進(jìn)行更正，更好地學(xué)習(xí)和掌握本節(jié)課的知識(shí)內(nèi)容。在這節(jié)課的設(shè)置中，體現(xiàn)了以下哪個(gè)過(guò)程？（）A、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題-理解問(wèn)題-新課學(xué)習(xí)-解決問(wèn)題B、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題-研究問(wèn)題-新課學(xué)習(xí)-解決問(wèn)題C、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題-新課學(xué)習(xí)-理解問(wèn)題-解決問(wèn)題D、研究問(wèn)題-發(fā)現(xiàn)問(wèn)題-新課學(xué)習(xí)-解決問(wèn)題25.下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的一項(xiàng)是（）。A、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖B、純堿的化學(xué)式為Na2CO3C、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2D、高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價(jià)為+726.背景材料： 某教師按著如下教學(xué)設(shè)計(jì)組織學(xué)生研究"影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素"。 問(wèn)題： （1）本部分內(nèi)容屬于高中化學(xué)教材（）模塊的內(nèi)容。 （2）本教學(xué)片段的教學(xué)效果不佳，試說(shuō)明原因。 （3）結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)，簡(jiǎn)述教師應(yīng)如何進(jìn)行探究學(xué)習(xí)活動(dòng)。27.初中溶解平衡學(xué)得不好，到了高中由于理解力增強(qiáng)，對(duì)化學(xué)平衡理解很深，從而促進(jìn)了溶解平衡的理解，這種遷移現(xiàn)象是（）。A、垂直遷移B、逆向遷移C、順向遷移D、水平遷移28.從系統(tǒng)論的觀點(diǎn)看，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的構(gòu)成要素不包括（）。A、實(shí)驗(yàn)者B、實(shí)驗(yàn)手段C、實(shí)驗(yàn)對(duì)象D、實(shí)驗(yàn)環(huán)境29.不屬于化學(xué)史研究范疇的是（）。A、化學(xué)的前奏B、合成高分子材料C、探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)D、現(xiàn)代化學(xué)的興起30.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒，對(duì)昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列對(duì)該化合物的敘述中不正確的是（）。 A、屬于芳香族化合物B、屬于鹵代烴C、具有酯類化合物的性質(zhì)D、在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)31.我國(guó)新一輪課程改革注重學(xué)生的主體性、能動(dòng)性、獨(dú)立性，在學(xué)習(xí)方式上特別強(qiáng)調(diào)和提倡（）。A、接受式學(xué)習(xí)B、探索學(xué)習(xí)C、研究性學(xué)習(xí)D、自主學(xué)習(xí)32.教師在課堂教學(xué)中幫助學(xué)生制定適當(dāng)?shù)膶W(xué)習(xí)目標(biāo)，提供學(xué)習(xí)策略的指導(dǎo)，并且為學(xué)生創(chuàng)造良好的教學(xué)環(huán)境，這集中體現(xiàn)了教師的何種角色？（）。A、合作者B、促進(jìn)性C、管理者D、反思者33.通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論是探究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)完全正確的是（）。 A、AB、BC、CD、D34.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）。A、NH、Al3+、SO、NOB、K+、Na+、S2-、NOC、K+、NH、MnO、SOD、Na+、K+、NO、HSO35.教師應(yīng)具備全面的能力結(jié)構(gòu)，化學(xué)教師在教學(xué)中，不僅具備講授課本知識(shí)的能力，還要具備理論聯(lián)系實(shí)際和實(shí)驗(yàn)研究的能力，而教師的最基本能力是（）。A、教學(xué)能力B、科學(xué)研究能力C、組織管理能力D、善于交往與人溝通的能力36.測(cè)定中出現(xiàn)下列情況，屬于隨機(jī)誤差的是（）。A、測(cè)定時(shí)有少量溶液濺出B、過(guò)濾時(shí)出現(xiàn)透濾現(xiàn)象C、滴定時(shí)所用試劑中有微量被測(cè)組分D、讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位估計(jì)不準(zhǔn)37.化學(xué)作業(yè)設(shè)計(jì)的基本原則不包括（）。A、目的性原則B、分類設(shè)計(jì)原則C、階梯遞進(jìn)原則D、激勵(lì)原則38.下列物質(zhì)的用途與其依據(jù)的性質(zhì)不符合的是（）。A、氧氣用于急救病人——氧氣能供給呼吸B、一氧化碳用于冶金工業(yè)——一氧化碳難溶于水C、石墨常用作電極——石墨具有導(dǎo)電性D、炭黑常用來(lái)制作碳素墨水——碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定39.根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的實(shí)施形式，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以分為（）。A、兩大類B、三大類C、四大類D、五大類40.下圖為完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中正確的是（）。 A、裝置①可用于分離互不相溶的液體B、裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液C、裝置③可用于驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱D、裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣41.課堂教學(xué)結(jié)構(gòu)包括教學(xué)時(shí)間的合理利用、課程表的編制和（）。A、教學(xué)過(guò)程的規(guī)劃B、教學(xué)內(nèi)容的設(shè)計(jì)C、教學(xué)方法的實(shí)施D、教學(xué)方法的選擇42.下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（）。①FeCl2②H2SO③NH2NO2④HClA、①②③B、②③C、①③④D、全部43.背景材料： 把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol燒堿并加熱，剛好把NH全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl，沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為（）。 A.（b-2c）/amol·L-1 B.（2b-c）/amol.L-1 C.（a-b）/amol·L-1 D.（2b-4c）/amol.L-1 上面是某學(xué)?；瘜W(xué)測(cè)試中的一道題，不少學(xué)生會(huì)錯(cuò)選A項(xiàng)。 問(wèn)題： （1）分析學(xué)生可能出現(xiàn)的解題錯(cuò)誤。 （2）本題正確答案為（），分析其解題思路。44.下圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：Cu2++2e-＝Cu；b極：Fe-2e-＝Fe2+，則以下說(shuō)法中不正確的是（）。A、該裝置一定是原電池B、a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)C、a、b可以是同種電極材料D、該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能45.案例： 下面是張老師關(guān)于"元素周期律"教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)。 【導(dǎo)課】由上節(jié)學(xué)習(xí)過(guò)的元素周期表的排列規(guī)律--分類和有序排列，我們就可以知道這些元素之間存在著一定的規(guī)律，而且以堿金屬元素及鹵族元素為代表進(jìn)行學(xué)習(xí)之后，我們知道了同主族元素的變化規(guī)律，在這基礎(chǔ)上，再來(lái)探討同一周期中，它們的核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)有什么樣的變化規(guī)律呢？又是如何從金屬性很強(qiáng)的堿金屬變化到非金屬性很強(qiáng)的鹵族元素的呢？這其中有沒有什么變化規(guī)律呢？這就是我們今天所要探討的內(nèi)容--元素周期律。 【問(wèn)題1】我們?nèi)绾窝芯吭亻g的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律呢？ 【學(xué)生活動(dòng)】回憶、再現(xiàn)這幾個(gè)元素族的知識(shí)及其研究方法。 【講解】而元素性質(zhì)的周期性變化其實(shí)是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。所以，我們要想學(xué)習(xí)元素周期律，還是要先了解原子核外電子是如何排布的。在初中，已經(jīng)學(xué)過(guò)原子結(jié)構(gòu)以及核外電子排布的一些基礎(chǔ)知識(shí)，于是在這個(gè)基礎(chǔ)上，就先來(lái)回顧一下電子層的含義并介紹其表示方法。 【教師活動(dòng)】多媒體展示電子層模型示意圖（教材第13頁(yè)圖1-7），給學(xué)生感性認(rèn)識(shí)，更易于理解電子的分層排布。 【學(xué)生活動(dòng)】復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，觀察教材第13頁(yè)表1-2，并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學(xué)生自主歸納總結(jié)核外電子的排布規(guī)律。通過(guò)自主閱讀教材內(nèi)容，理解電子層與電子能量的關(guān)系以及電子層的符號(hào)表示方法推出核外電子排布規(guī)律： （1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層； （2）每個(gè)電子層最多排ZN2個(gè)電子； （3）最外層≤8個(gè)電子（當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2），次外層≤18個(gè)電子，倒數(shù)第三層≤32。 【問(wèn)題2】原子結(jié)構(gòu)的周期性變化還引起了其他哪些方面的周期性變化（元素周期律）？ 下面我們以前18號(hào)元素為例進(jìn)行學(xué)習(xí)。那么對(duì)于前18種元素的性質(zhì)，我們將從哪幾個(gè)方面進(jìn)行探究呢？ 【科學(xué)探究】學(xué)生完成教材第14頁(yè)科學(xué)探究的表格1，寫出元素周期表1-18元素符號(hào)及原子核外電子排布示意圖。 【教師】完成表格2中電子層數(shù)及最外層電子數(shù)。 【講解】經(jīng)過(guò)分析我們發(fā)現(xiàn)，隨著元素原子序數(shù)的遞增，除1、2號(hào)元素外，最外電子層數(shù)上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增到8的變化，對(duì)于行與行之間元素的性質(zhì)表現(xiàn)出來(lái)的這種規(guī)律性變化，我們就稱作周期性變化。所謂周期性，就是一事物在發(fā)展變化過(guò)程中，某些特征重復(fù)出現(xiàn)，且具有其規(guī)律性。那么我們就可以說(shuō)，這個(gè)現(xiàn)象或者事件，具有其規(guī)律性或者是周期性變化的。例如，在生活中，地球自轉(zhuǎn)一周為一天，地球繞太陽(yáng)公轉(zhuǎn)一周為一年，從周一到周日七天為一星期，比如今天是星期四，那么七天后還是星期四。 【總結(jié)】請(qǐng)學(xué)生試著用一句話概括結(jié)論：隨原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。 【教師講解】我們已經(jīng)知道，核外電子排布，尤其是最外層電子數(shù)直接影響著元素的化合價(jià)，那么我們可不可以預(yù)測(cè)一下這些元素的化合價(jià)呢？同時(shí)說(shuō)明：由于金屬元素的原子最外層電子數(shù)大多都少于4個(gè)，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而表現(xiàn)出正價(jià)，即金屬元素的化合價(jià)一般為正，相反，非金屬元素通常得電子，化合價(jià)為負(fù)。當(dāng)然，如果是幾種非金屬元素化合時(shí)，有些元素就會(huì)表現(xiàn)出正化合價(jià)。……那事實(shí)上到底是不是我們預(yù)測(cè)的這樣呢？現(xiàn)在請(qǐng)大家結(jié)合表格給出主要化合價(jià)，分析它們的化合價(jià)是不是跟最外層電子數(shù)目有著一定的聯(lián)系？ 【學(xué)生觀察并得出結(jié)論】略 【教師】通過(guò)上面的討論我們知道，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，并引起了它們的化合價(jià)也呈現(xiàn)周期性的變化。接下來(lái)，請(qǐng)大家再看看它們的原子半徑，這里給出了第二、第三周期元素原子半徑數(shù)據(jù)。由于第一周期只有氫、無(wú)所謂變化規(guī)律，故不討論。 【學(xué)生觀察數(shù)據(jù)并分析】略 【教師】對(duì)于行與行之間表現(xiàn)出來(lái)的變化趨勢(shì)，就不難發(fā)現(xiàn)原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。（稀有氣體元素除外）原子半徑為什么出現(xiàn)從大到小的周期性變化呢？同學(xué)們想想原子半徑受哪些因素影響呢？ 【教師講解】同周期原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，核對(duì)外層電子的引力就逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）。那么同理，同族原子，從上而下，有效核電荷數(shù)增加不多，隨著電子層數(shù)增多，核對(duì)外層電子的引力就減弱，這樣原子半徑就逐漸增大了。 【總結(jié)歸納】（1）同一周期元素，電子層數(shù)相等，從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸升高，最低負(fù)價(jià)從ⅣA族開始，從-4變到-1。（2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。 【反饋練習(xí)】略 【結(jié)課】通過(guò)探討，我們知道了，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。而元素的性質(zhì)又與原子半徑有關(guān)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性的變化呢？這個(gè)問(wèn)題又該如何探討呢？請(qǐng)同學(xué)們下去之后做好預(yù)習(xí)，我們下節(jié)課再來(lái)探討。 【板書設(shè)計(jì)】略 問(wèn)題： （1）根據(jù)老師的教學(xué)過(guò)程，說(shuō)明所用教學(xué)策論有哪些？ （2）以張老師的教學(xué)為例，說(shuō)明化學(xué)理論知識(shí)有什么特點(diǎn)？ （3）根據(jù)上述教學(xué)實(shí)例，歸納總結(jié)出學(xué)習(xí)化學(xué)理論知識(shí)可采用哪些學(xué)習(xí)策略？46.化學(xué)課程的三維目標(biāo)是指（）。A、知識(shí)、技能與素養(yǎng)B、知識(shí)、能力與方法C、化學(xué)知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀D、學(xué)習(xí)、探索與實(shí)驗(yàn)47.有教師認(rèn)為“情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)盡是講大道理。學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)只要把教材中關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、用途和制法的內(nèi)容講清楚就行，不用管哪些活動(dòng)探究和情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)的內(nèi)容。”結(jié)合實(shí)際談?wù)勀銓?duì)上述觀點(diǎn)有什么認(rèn)識(shí)。48.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）。A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D、同溫同壓下，H2>（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同49.（）是指問(wèn)題解決者適時(shí)地對(duì)問(wèn)題解決過(guò)程及其結(jié)果進(jìn)行批判性思考和評(píng)價(jià)的策略，同時(shí)也是實(shí)現(xiàn)自我監(jiān)控的主要形式。A、分解策略B、探究策略C、合作交流策略D、反思策略50.背景材料： 某教師按如下教學(xué)設(shè)計(jì)組織學(xué)生研究"利用雜化軌道理論認(rèn)識(shí)乙烯的結(jié)構(gòu)： 問(wèn)題： (1)列舉日常生活中有關(guān)乙烯的學(xué)習(xí)素材。 (2)試說(shuō)明教學(xué)內(nèi)容是否一定要采用科學(xué)探究的方式教學(xué)？為什么？ (3)結(jié)合該教學(xué)案例，談?wù)?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)"在教學(xué)中應(yīng)注意哪些問(wèn)題51.下列說(shuō)法正確的是（）。A、選項(xiàng)AB、選項(xiàng)BC、選項(xiàng)CD、選項(xiàng)D52.課堂教學(xué)是學(xué)科教學(xué)中落實(shí)素質(zhì)教育的主渠道，在課堂教學(xué)中如何將素質(zhì)教育的思想觀念落實(shí)為具體的教學(xué)操作行為，是目前制約學(xué)科教學(xué)改革的主要因素。而教學(xué)模式是體現(xiàn)教育教學(xué)思想的一種教學(xué)活動(dòng)操作系統(tǒng)，是教育教學(xué)思想在教學(xué)活動(dòng)流程中的一種簡(jiǎn)明概括。它是教學(xué)理論和教學(xué)實(shí)踐的中介，是實(shí)現(xiàn)特定教學(xué)目標(biāo)的方案和策略，是創(chuàng)設(shè)不同教學(xué)情境的范型。因此，建立符合素質(zhì)教育要求的學(xué)科課堂教學(xué)模式，給廣大教師以示范，是當(dāng)前深化素質(zhì)教育教學(xué)改革的關(guān)鍵。 根據(jù)上述材料，回答下列問(wèn)題： （1）構(gòu)成課堂教學(xué)模式的三要素是什么？ （2）化學(xué)學(xué)科知識(shí)的邏輯結(jié)構(gòu)包括哪幾部分？ （3）談?wù)劯咧谢瘜W(xué)新課程課堂教學(xué)中處理教師講授與學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)的關(guān)系應(yīng)注意什么問(wèn)題？53.下列化合物的沸點(diǎn)最高的是（）。A、己炔B、正己烷C、正己醇D、1-氯乙烷54.一位化學(xué)教師要配制一份Cu2+溶液，他發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有兩種銅鹽，其中硫酸銅是藍(lán)色，而氯化銅為綠色。于是他產(chǎn)生疑問(wèn)：既然都是Cu2，兩者的顏色為何不同呢？根據(jù)上述材料，回答相關(guān)問(wèn)題：（1）請(qǐng)你提出猜想，為何兩種銅鹽的顏色不同。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明你的假設(shè)。55.不是化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)的指導(dǎo)思想的是（）。A、以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)B、強(qiáng)調(diào)教學(xué)的探究性C、強(qiáng)調(diào)學(xué)生主體性D、強(qiáng)調(diào)掌握實(shí)驗(yàn)理論56.下列各組氣體的混合物，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2的量一定大于燃燒相同質(zhì)量丙烯產(chǎn)生的CO的量是（）。A、丁烯、丁烷B、乙炔、丁二烯C、丙烷、苯D、乙烯、丁烯57.有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是（）。A、選項(xiàng)AB、選項(xiàng)BC、選項(xiàng)CD、選項(xiàng)D58.新課程改革提倡師生新關(guān)系，新課程改革中具有現(xiàn)代師生關(guān)系的模式是（）。A、合作模式B、平等模式C、管理模式D、授受模式59.氨（NH）是一種十分重要的化學(xué)物質(zhì)。下列反應(yīng)中，氨作還原劑的是（）。A、8NH3+3Cl26NH4Cl+N2B、NH2+HClNH2C1C、2NH3+2Na2NaNH2+H2D、NH3+NaHNaNH2+H260.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是（）。A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為生物能的過(guò)程B、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C、動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成二氧化碳是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程D、植物通過(guò)光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程61.科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)（STS）教育思想的實(shí)質(zhì)（）。A、科學(xué)精神和人文精神的統(tǒng)一B、科學(xué)精神和社會(huì)精神的統(tǒng)一C、科學(xué)技術(shù)和社會(huì)精神的統(tǒng)一D、社會(huì)精神和人文精神的統(tǒng)一62.化學(xué)教學(xué)研究的一般方法，主要包括（）。①文獻(xiàn)法②觀察法③調(diào)查法④實(shí)驗(yàn)法A、①②③B、②③④C、①②③④D、①③④63.化學(xué)課程的三維目標(biāo)是指（）。A、知識(shí)、技能與素養(yǎng)B、知識(shí)、能力與方法C、知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感、態(tài)度與價(jià)值觀D、學(xué)習(xí)、探索與實(shí)驗(yàn)64.教師自編測(cè)驗(yàn)是由教師根據(jù)具體的教學(xué)目標(biāo)、教材內(nèi)容和測(cè)驗(yàn)?zāi)康?，自己編制的測(cè)驗(yàn)，是為（）。A、教育目的服務(wù)的B、教師和學(xué)生服務(wù)的C、特定的教學(xué)服務(wù)的D、當(dāng)前工作服務(wù)的65.化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)。 （1）將面粉、食鹽、食用油3種物質(zhì)分別加入水中，能形成溶液的是_______；再分別加入洗潔精振蕩，能出現(xiàn)乳化現(xiàn)象的是_______。 （2）凈水器中經(jīng)常使用活性炭，主要是利用活性炭的_______性。生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是_______。 （3）金屬鈦（Ti）及鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料。地殼中的鈦主要以氧化物的形式存在，其中鈦元素的化合價(jià)是+4價(jià)，該氧化物的化學(xué)式為_______。 （4）防止鐵制品銹蝕需要了解鐵銹蝕的條件。鐵銹蝕的條件是：_______。66.認(rèn)知需要情感，情感影響認(rèn)知，教師的（）是提高教學(xué)效率的有效手段。A、智慧技能B、情感技能C、動(dòng)作技能D、一般技能67.教師要注重有效地發(fā)揮現(xiàn)代信息技術(shù)的作用，（）有助于學(xué)生理解知識(shí)，但無(wú)法全面體現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的功能，不能替代化學(xué)實(shí)驗(yàn)。A、計(jì)算機(jī)B、演示實(shí)驗(yàn)C、模型D、模擬實(shí)驗(yàn)68.根據(jù)學(xué)習(xí)活動(dòng)的性質(zhì)，可把化學(xué)學(xué)習(xí)方法分為兩大類：一是接受性再現(xiàn)性學(xué)習(xí)方法：二是（）。A、探索性趣味性學(xué)習(xí)方法B、趣味性發(fā)現(xiàn)性學(xué)習(xí)方法C、研究性發(fā)現(xiàn)性學(xué)習(xí)方法D、探索性研究性學(xué)習(xí)方法69.在普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中，"了解居室裝修材料的主要成分及其作用"內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)對(duì)應(yīng)的課程模塊是（）。A、化學(xué)1B、化學(xué)與生活C、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)D、實(shí)驗(yàn)化學(xué)70.下列不屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的構(gòu)成要素的是（）。A、實(shí)驗(yàn)者B、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容C、實(shí)驗(yàn)儀器D、實(shí)驗(yàn)地點(diǎn)71.以學(xué)生學(xué)習(xí)為中心的網(wǎng)絡(luò)課堂教學(xué)模式的理論基礎(chǔ)是（）。A、建構(gòu)主義B、行為主義C、認(rèn)知主義D、信息加工理論72.熱愛家鄉(xiāng)，熱愛祖國(guó)，樹立為中華民族復(fù)興、為人類文明和社會(huì)進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感屬于高中化學(xué)課程的（）目標(biāo)。A、知識(shí)與技能B、過(guò)程與方法C、知識(shí)與能力D、情感·態(tài)度·價(jià)值觀73.孔子要求"學(xué)而時(shí)習(xí)之""溫故而知新"，烏申斯基認(rèn)為"復(fù)習(xí)是學(xué)習(xí)之母"。這體現(xiàn)了我國(guó)目前中小學(xué)的教學(xué)原則的（）。A、思想性和科學(xué)性的統(tǒng)一B、理論聯(lián)系實(shí)際原則C、鞏固性原則D、啟發(fā)性原則74.背景材料； 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 我們?cè)谇懊娴膶W(xué)習(xí)中，主要討論了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化這兩個(gè)根本問(wèn)題，這是化學(xué)反應(yīng)的兩大特征。當(dāng)一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用于實(shí)際時(shí)，人們最關(guān)心的問(wèn)題是什么呢？這就是我們下面要討論的問(wèn)題。 一、化學(xué)反應(yīng)的速率 思考與交流 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。你了解下列化學(xué)變化過(guò)程進(jìn)行得快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？ ①炸藥爆炸；②金屬銹蝕；③食物腐?。虎茈x子反應(yīng)；⑤塑料老化；⑥溶洞形成。 不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢千差萬(wàn)別，“快”與“慢”是相對(duì)而言的，是一種定性的比較，通常要確定一個(gè)參照物。在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢進(jìn)行定量的描述或比較，這就要使用同一定義或標(biāo)準(zhǔn)下的數(shù)據(jù)。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動(dòng)快慢用“速度”表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行得快慢用“反應(yīng)速率”來(lái)表示。 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。濃度常以mol/L為單位，時(shí)間常以min（分）或s（秒）為單位，化學(xué)反應(yīng)速率的單位相應(yīng)為mol/（L·min）或mol/（L·s）。例如，某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.8mol（L·min）。 有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？我們通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行探究。 實(shí)驗(yàn)1 在2支大小相同的試管中，裝入2～3mL約5%的HO溶液，分別滴入1～2滴lm01／LFeCl溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將其中一支試管放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；另一支試管放入盛有40℃左右熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對(duì)比。待放入熱水燒杯中的試管里出現(xiàn)大量氣泡時(shí)，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)放出的氣體。 實(shí)驗(yàn)2 在3支大小相同的試管中各裝入2～3mL約5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol/LFeCl3溶液，對(duì)比觀察現(xiàn)象。 從實(shí)驗(yàn)1我們觀察到，升高溫度，H2O2分解反應(yīng)速率增大；降低溫度，H2O2分解反應(yīng)速率減小。大量實(shí)驗(yàn)和理論研究表明，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響具有相同的規(guī)律性。因此，通?？梢圆捎谜{(diào)控溫度的辦法來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)速率。 從實(shí)驗(yàn)2我們觀察到，MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反應(yīng)速率，起了催化劑的作用。催化劑在化工生產(chǎn)中應(yīng)用十分普遍，新的催化劑的問(wèn)世，常常意味著化工生產(chǎn)工藝的一次革新和進(jìn)步。 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度和催化劑。如果我們細(xì)心觀察和思考，就會(huì)發(fā)現(xiàn)生活中和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中采取的很多措施都是用來(lái)調(diào)控反應(yīng)速率的。 1.為什么要將食物存放在溫度低的地方（如電冰箱）? 2.實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？ 3.人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？ 4.實(shí)驗(yàn)室常用約30%左右的硫酸溶液（約3.7mol/L）與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會(huì)重新增多起來(lái)。原因是什么？ 從上面的實(shí)驗(yàn)和事例可以看出，溫度、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑等都可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率，人們可以通過(guò)這些因素來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。 問(wèn)題： （1）請(qǐng)寫出這節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。 （2）請(qǐng)寫出這節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)。 （3）請(qǐng)對(duì)本節(jié)教材內(nèi)容進(jìn)行板書設(shè)計(jì)。 （4）把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度，②溫度，③鎂帶的表面積，④容器的密閉情況，⑤溶液的氯離子濃度，有關(guān)系的是（）。 A.①② B.③④ c.①②③④ D.①②③④⑤75.在體積為VL的密閉容器中有amolNO和bmolO2，待反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（）。A、B、C、D、第2卷一.參考題庫(kù)(共75題)1."化學(xué)與生活"課程模塊的教學(xué)應(yīng)重視學(xué)生的積極參與，使學(xué)生通過(guò)查閱資料以及（）等活動(dòng)，切實(shí)感受化學(xué)對(duì)人類生活的影響，形成正確的價(jià)值觀。A、調(diào)查訪問(wèn)B、實(shí)驗(yàn)探究C、參觀討論D、以上都對(duì)2.背景材料： 在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度是（）mol/L。 A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45 問(wèn)題： 上面是某教師設(shè)計(jì)的化學(xué)測(cè)試中的一道題，回答下列問(wèn)題： （1）分析學(xué)生可能出現(xiàn)的解題錯(cuò)誤及原因。 （2）本題正確答案為（），解題思路為（）。3.一位化學(xué)教師在講解“元素周期律”時(shí)，學(xué)生互動(dòng)效果不好，原因是她在講課過(guò)程中提出的問(wèn)題沒有調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)本課的興趣。（1）請(qǐng)你以“元素周期律”為例，設(shè)計(jì)一個(gè)課堂教學(xué)問(wèn)題。（2）請(qǐng)說(shuō)明化學(xué)教學(xué)提問(wèn)的基本要求。4.下列（）屬于認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)中掌握水平的行為動(dòng)詞。A、知道B、辨認(rèn)C、解釋D、證明5.下列不屬于普通高中化學(xué)選修模塊課程名稱的是（）。A、化學(xué)與人類B、化學(xué)與技術(shù)C、化學(xué)與生活D、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)6.背景材料： 迅猛發(fā)展的化學(xué)已成為生命科學(xué)、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、能源科學(xué)、信息科學(xué)等領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)，它在解決人類社會(huì)發(fā)展過(guò)程中面臨的有關(guān)問(wèn)題、提高人類的生活質(zhì)量、促使人與自然和諧相處等方面發(fā)揮著重要的作用。高中學(xué)生會(huì)接觸到很多與化學(xué)有關(guān)的生活問(wèn)題，教師在教學(xué)中要注意聯(lián)系實(shí)際，幫助學(xué)生拓寬視野，開闊思路，綜合運(yùn)用化學(xué)及其他學(xué)科的知識(shí)分析解決有關(guān)問(wèn)題。 問(wèn)題： （1）請(qǐng)舉例說(shuō)明，化學(xué)課程是與生產(chǎn)、生活等實(shí)際息息相關(guān)的。 （2）化學(xué)教師在教學(xué)中如何做到與實(shí)際相聯(lián)系？7.《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》對(duì)目標(biāo)要求的描述所用詞語(yǔ)分別指向不同的學(xué)習(xí)目標(biāo)。下列行為動(dòng)詞的描述屬于"技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)水平"的是（）。A、合作B、識(shí)別C、解決D、模仿8.背景材料： 材料一高中化學(xué)《化學(xué)1》教科書“硝酸的性質(zhì)”呈現(xiàn)內(nèi)容。 思考與交流 （1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)？ （2）這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。 （3）實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？ 硝酸也能發(fā)生類似的反應(yīng)。例如，濃硝酸和稀硝酸都能與銅發(fā)生反應(yīng)。 氮元素是一種能表現(xiàn)多種化合價(jià)的元素。通過(guò)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道，氨（N為-3價(jià)）可以被氧化成多種價(jià)態(tài)。在硝酸中，氮元素是+5價(jià)，當(dāng)硝酸與金屬或非金屬（如碳、硫等）及某些有機(jī)物（如松節(jié)油、鋸末等）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原所得到的產(chǎn)物也不同。硝酸中+5價(jià)的氮得電子，被還原成較低價(jià)的氮。如： 值得注意的是，有些金屬如鐵、鋁等雖然能溶于稀硫酸或稀硝酸，但在常溫下卻可以用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸。這是因?yàn)樗麄兊谋砻姹粷饬蛩峄驖庀跛嵫趸癁橹旅艿难趸锉∧ぃ@層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸等。 材料二高中化學(xué)《化學(xué)1》教科書目錄 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三章金屬及其化合物 第四章非金屬及其化合物 第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角--硅 第二節(jié)富集在海水中的元素--氯 第三節(jié)硫和氮的氧化物 第四節(jié)氨硝酸硫酸 材料三《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：“通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響?！?材料四學(xué)生情況 某普通高中高一（5）班共50人，男生22人，女生28人，其中有4個(gè)男生在課堂上非?；钴S，2個(gè)女生在課堂上非常靦腆。 問(wèn)題： （1）簡(jiǎn)要分析教材中該內(nèi)容的地位和作用。 （2）寫出本課的三維教學(xué)目標(biāo)。 （3）請(qǐng)說(shuō)明本課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。 （4）試選擇適合于本課的教學(xué)方法。9.高中化學(xué)課程是（）的重要組成部分，它對(duì)提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)、促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展有著不可替代的作用。A、高等教育B、基礎(chǔ)教育C、學(xué)校教育D、科學(xué)教育10.用下列方法來(lái)制備膠體，能夠得到膠體的是（）。A、將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩B、把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C、把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌D、把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL沸水中，邊加邊振蕩11.基礎(chǔ)教育化學(xué)課程改革倡導(dǎo)的主要學(xué)習(xí)方式有（）。A、接受式學(xué)習(xí)、啟發(fā)式學(xué)習(xí)B、講授式學(xué)習(xí)、發(fā)現(xiàn)式學(xué)習(xí)C、自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)D、傳授學(xué)習(xí)、研究性學(xué)習(xí)12.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）。A、選項(xiàng)AB、選項(xiàng)BC、選項(xiàng)CD、選項(xiàng)D13.下列教學(xué)設(shè)計(jì)程序①教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)②教學(xué)媒體設(shè)計(jì)③教學(xué)策略設(shè)計(jì)④教學(xué)內(nèi)容選擇，正確的是（）。A、①②③④B、①③②④C、④①③②D、①④③②14.背景材料： 閱瀆下列三段高中化學(xué)教學(xué)中有關(guān)“鐵的重要化合物”的材料。 材料一《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。 材料二“鐵的重要化合物”內(nèi)容屬于高中化學(xué)必修階段的無(wú)機(jī)元素化合物教學(xué)內(nèi)容，必修化學(xué)課程中的無(wú)機(jī)元素化合物知識(shí)安排在《化學(xué)1》的“主題3常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用”中。普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)使用教科書《化學(xué)1》的目錄： 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三章金屬及其化合物 第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 第三節(jié)用途廣泛的金屬材料 第四章非金屬及其化合物 材料三以下是某教師設(shè)計(jì)的教學(xué)活動(dòng)： 【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)，并填寫表格。 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗(yàn)（整合實(shí)驗(yàn)）。 【問(wèn)題情景1】閱讀課文，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考與討論： 1.利用KSCN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？ 2.FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時(shí)間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說(shuō)明了什么？由此你可以得出什么結(jié)論？ 3.Fe（OH）2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會(huì)出現(xiàn)顏色變化？ 【師生小結(jié)】 【問(wèn)題情景2】 1.從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的什么性質(zhì)？除了O2，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+？ 2.若要實(shí)現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？ 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材P）61科學(xué)探究進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察與記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【問(wèn)題情景3】結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象，思考與討論： l.Fe3+與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？如何證明？ 2.回憶前面有關(guān)Fe2+的實(shí)驗(yàn)，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過(guò)量？ 3.實(shí)驗(yàn)中如何判斷Fe3+已充分反應(yīng)？反應(yīng)不充分對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？ 【師生小結(jié)】 【問(wèn)題情景3】學(xué)生課后思考與討論 通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道，F(xiàn)e2+離子和Fe（OH）2中+2價(jià)的鐵均易被氧化。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時(shí)，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的控制，制備較純凈的Fe（OH）2白色沉淀？ 請(qǐng)根據(jù)上述材料，完成“鐵的化合物”這一教學(xué)片段的有關(guān)任務(wù)： 問(wèn)題： （1）試確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。 （2）說(shuō)明本節(jié)課的教學(xué)策略。 （3）請(qǐng)對(duì)本課內(nèi)容進(jìn)行板書設(shè)計(jì)。 （4）請(qǐng)對(duì)本課內(nèi)容設(shè)計(jì)導(dǎo)入。 （5）請(qǐng)寫出氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與檢驗(yàn)Fe3+離子的實(shí)驗(yàn)步驟。15.作為教學(xué)中的自我反思的內(nèi)容很多，有以下內(nèi)容：①總結(jié)精彩片斷，思考失敗之處。②反思自己的教育教學(xué)行為，是否有利于學(xué)生的發(fā)展。③反思自己的教學(xué)是否真正實(shí)現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)。④哪些教學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)現(xiàn)了預(yù)期效果。⑤哪些學(xué)生的表現(xiàn)有了進(jìn)步。⑥上課時(shí)改變了計(jì)劃的是哪些內(nèi)容？為什么？⑦思考是否能從教學(xué)過(guò)程中找到新的研究課題。一般而言，教學(xué)中的自我反思須考慮的幾方面有（）。A、①②③④B、①②③④⑤C、②③⑥⑦D、以上都是16.設(shè)計(jì)"調(diào)查日常生活中金屬?gòu)U棄物的種類，分析其回收的價(jià)值和可能性"這一活動(dòng)，運(yùn)用了下列哪一種教學(xué)方法？（）A、激發(fā)教學(xué)B、情景教學(xué)C、探究教學(xué)D、實(shí)驗(yàn)教學(xué)17.下列哪項(xiàng)不屬于教學(xué)活動(dòng)的檢查方法？（）A、反思B、測(cè)驗(yàn)C、觀察D、調(diào)查18.教師根據(jù)教育實(shí)驗(yàn)中遇到的新情況、新問(wèn)題特別是突出事件迅速做出判斷，果斷加以處理并取得良好效果的教育行為稱為（）。A、教育機(jī)智B、教育創(chuàng)新C、教育威信D、教育管理19.物質(zhì)的分離、提純對(duì)于人類的生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究具有十分重要的意義。由于生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究的目的不同，對(duì)物質(zhì)的分離和提純從方法技術(shù)到質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)都有不同的要求。例如，用于化學(xué)分析的各種試劑由于對(duì)分析結(jié)果準(zhǔn)確程度的要求不同，對(duì)其質(zhì)量和生產(chǎn)的方法、技術(shù)就有不同的要求，實(shí)際生產(chǎn)中所需關(guān)注的問(wèn)題也就不同。下列各項(xiàng)中，括號(hào)內(nèi)是分離、提純所需物質(zhì)最需解決的問(wèn)題，其中不正確的是（）。A、海水淡化（技術(shù)、成本）B、飲用純凈水（衛(wèi)生指標(biāo)）C、用于相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定的樣品（純度）D、石油煉制（方法）20.下列說(shuō)法中正確的是（）。A、分子式為7H16的烷烴，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有3種B、聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMnO4酸性溶液褪色C、甲苯中所有原子都處于同一平面D、相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多21.下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是（）。A、足量的硫酸鋁溶液與純堿溶液反應(yīng)：B、NaHS溶液的水解：C、Fe（OH）與足量的HI溶液反應(yīng)：D、向亞硫酸氫鈉溶液中加入NaOH溶液：22.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列說(shuō)法正確的是（）。 A、Z一定是活潑的金屬B、Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C、Y一定是非金屬性很強(qiáng)的元素D、1molX單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移23.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可做出如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)．撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是（）。 A、反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B、玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣C、鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D、若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收24.工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，不正確的是（）。A、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B、反應(yīng)后H原子個(gè)數(shù)增多C、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是25.下列各組有機(jī)物，用一種試劑無(wú)法鑒別的是（）。A、苯、甲苯、環(huán)己烷B、苯、苯酚、己烯C、乙醇、甲苯、四氯化碳D、甲酸、乙醛、乙酸26.化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)転閷W(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)知識(shí)提供化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，這屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的（）功能。A、認(rèn)識(shí)論B、方法論C、教學(xué)論D、以上均包括27.化學(xué)教學(xué)研究的起點(diǎn)環(huán)節(jié)是（）。A、選定課題B、查閱文獻(xiàn)C、研究設(shè)計(jì)D、收集資料28.基礎(chǔ)教育課程改革的指導(dǎo)思想是（）。A、“三個(gè)代表”和“八榮八恥”B、“三個(gè)面向”和“八榮八恥”C、鄧小平理論和“三個(gè)代表”29.紙筆測(cè)驗(yàn)是一種重要而有效的評(píng)價(jià)方式，在化學(xué)教學(xué)中運(yùn)用紙筆測(cè)驗(yàn)，重點(diǎn)不宜放在（）。A、對(duì)化學(xué)知識(shí)的記憶和重現(xiàn)B、對(duì)元素化合物的知識(shí)和認(rèn)識(shí)C、對(duì)化學(xué)概念原理的理解D、對(duì)STSE相互關(guān)系的理解30.一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 根據(jù)上表信息，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。A、X、Z是反應(yīng)物，Y、W是生成物B、a＝15C、反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22：9D、Z為化合物31.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）。A、1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NAB、0℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NAC、含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NAD、將11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA32.化學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng)的定向環(huán)節(jié)主要是（）。A、明確所要解決的問(wèn)題B、實(shí)施解決問(wèn)題的方案C、得出相應(yīng)的結(jié)論D、對(duì)問(wèn)題及解決問(wèn)題的過(guò)程進(jìn)行反思與評(píng)價(jià)33.一般來(lái)說(shuō)，喜歡化學(xué)并且對(duì)理論和抽象的東西感興趣的學(xué)生，其認(rèn)知風(fēng)格大多屬于（）。A、場(chǎng)依存型B、場(chǎng)獨(dú)立型C、沖動(dòng)型D、沉思型34.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是多少？上面是某學(xué)校化學(xué)測(cè)試中的一道題，回答下列問(wèn)題：（1）分析考試中學(xué)生可能出現(xiàn)的錯(cuò)誤及原因。（2）對(duì)本題給出正確的解答。35.張老師用一套試卷對(duì)程度相當(dāng)?shù)膬蓚€(gè)平行班進(jìn)行了測(cè)試，學(xué)生的成績(jī)基本一致，這說(shuō)明該試卷具有較好（）。A、信度B、效度C、難度D、區(qū)分度36.化學(xué)課程的總目標(biāo)是（）。A、提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)B、使學(xué)生掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能C、提高學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力D、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力37.面對(duì)復(fù)雜的化學(xué)計(jì)算題，下列哪種學(xué)習(xí)策略有助于學(xué)生分析所給信息，做出正確決策？（）A、多重聯(lián)系策略B、概念圖策略C、練習(xí)一反饋策略D、可視化策略38.新課程教學(xué)改革要求我們首先確立起（）。A、先進(jìn)的教學(xué)觀念B、與新課程相適應(yīng)的、體現(xiàn)素質(zhì)教育精神的教學(xué)觀念C、教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體的教學(xué)觀念D、以課堂教學(xué)為中心教學(xué)觀念39.衡量教師教學(xué)和學(xué)生學(xué)習(xí)質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是（）。A、教學(xué)計(jì)劃B、課程標(biāo)準(zhǔn)C、教科書D、考試成績(jī)40.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）。 ①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 ②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 ③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) ④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體 ⑤Na2O2、Na2CO2、NaHCO2、Na2SiO2均為鈉鹽A、①和②B、③C、①和⑤D、④41.請(qǐng)對(duì)《全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書（必修）化學(xué)第二冊(cè)》第三章第三節(jié)“生活中兩種常見的有機(jī)物”（第二課時(shí)）內(nèi)容進(jìn)行教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)必需的基本分析具體包括： （1）相關(guān)內(nèi)容的地位和作用分析； （2）教學(xué)目標(biāo)分析； （3）教學(xué)重、難點(diǎn)分析； （4）教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)。42.濃度均為0.1mol·L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（）。A、BaCl2、NaOH、NaHCO3B、Na2CO3.MgCl2、H2SO4C、AlCl3、NH3·H2O、NaOHD、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO443.創(chuàng)設(shè)化學(xué)教學(xué)情景最豐富的情景素材是（）。A、實(shí)物B、化學(xué)實(shí)驗(yàn)C、投影儀D、模型44."關(guān)注個(gè)體差異"就是根據(jù)學(xué)生實(shí)際存在的興趣愛好和能力差異（）。A、由學(xué)生自己決定如何學(xué)習(xí)B、將學(xué)生按優(yōu)中差分班教學(xué)C、滿足不同學(xué)生的需求D、培養(yǎng)單科獨(dú)進(jìn)的尖子45.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室將藥品分類后放在不同的藥品柜里，已存放的部分藥品如下： 該實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些硫黃，應(yīng)將它放在（）。A、甲柜B、乙柜C、丙柜D、丁柜46.背景材料： 高中化學(xué)課程評(píng)價(jià)既要促進(jìn)全體高中學(xué)生在科學(xué)素養(yǎng)各個(gè)方面的共同發(fā)展，又要有利于高中學(xué)生的個(gè)性發(fā)展。積極倡導(dǎo)評(píng)價(jià)目標(biāo)多元化和評(píng)價(jià)方式的多樣化，堅(jiān)持終結(jié)性評(píng)價(jià)與過(guò)程性評(píng)價(jià)相結(jié)合、定性評(píng)價(jià)與定量評(píng)價(jià)相結(jié)合、學(xué)生自評(píng)互評(píng)與他人評(píng)價(jià)相結(jié)合，努力將評(píng)價(jià)貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程。學(xué)習(xí)檔案評(píng)價(jià)是促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的一種有效評(píng)價(jià)方式。 問(wèn)題： 根據(jù)材料，請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）什么是學(xué)習(xí)檔案評(píng)價(jià)？ （2）學(xué)習(xí)檔案評(píng)價(jià)對(duì)于學(xué)生的發(fā)展有哪些重要意義？47.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是（）。 ①高沸點(diǎn)②能溶于水③水溶液能導(dǎo)電④低熔點(diǎn)⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A、①②③B、③④⑤C、①④⑤D、②③⑤48.一位化學(xué)教師在演示苯酚與Fe3+顯色的實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心多加了一些FeCl3溶液，結(jié)果原本已經(jīng)變成的藍(lán)色又褪去了。問(wèn)題：（1）請(qǐng)你猜想產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因？并說(shuō)明你做出假設(shè)的思路。（2）化學(xué)教學(xué)鼓勵(lì)學(xué)生利用課程學(xué)習(xí)的知識(shí)去解釋、解決生活中的問(wèn)題，請(qǐng)你舉一個(gè)生活中的例子，應(yīng)用苯酚與Fe3+顯色這一性質(zhì)。49.下列不屬于新課程中選取化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的原則的是（）。A、十分強(qiáng)調(diào)知識(shí)的邏輯順序B、重視學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能的掌握C、重視學(xué)習(xí)情景的創(chuàng)設(shè)D、教材的內(nèi)容要具有彈性50.既能評(píng)價(jià)學(xué)生的過(guò)程表現(xiàn)，又能評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)果的評(píng)價(jià)方式是（）。A、學(xué)生自我評(píng)價(jià)B、活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)C、書面測(cè)驗(yàn)D、學(xué)生互評(píng)51.隨著新一輪課程改革的深化，在課改理念和新課程標(biāo)準(zhǔn)的影響和要求下，高中化學(xué)的課堂教學(xué)必然要走一條"有效、優(yōu)效、高效"的道路，俗話說(shuō)："良好的開端等于成功的一半。"所以在諸多教學(xué)環(huán)節(jié)中，課堂導(dǎo)入環(huán)節(jié)具有重要的地位。下面是某教師關(guān)于"化學(xué)反應(yīng)限度"教學(xué)的導(dǎo)入過(guò)程： 【引入】媒體展示"工業(yè)上制硫酸的部分生產(chǎn)流程示意圖" 【提問(wèn)討論】1.NaOH溶液有什么用途？ 2．通入O2是足量的，經(jīng)過(guò)接觸室的充分反應(yīng)，為什么尾氣中還有SO2這種氣體？（學(xué)生思考討論，自然而然導(dǎo)出"化學(xué)反應(yīng)的限度"的研究對(duì)象--可逆反應(yīng)） 根據(jù)上述材料，回答下列問(wèn)題： （1）簡(jiǎn)述化學(xué)課堂教學(xué)導(dǎo)入的類型有哪些？ （2）在化學(xué)課堂教學(xué)導(dǎo)入設(shè)計(jì)時(shí)，我們可以從中得到哪些啟示？52.一位新教師在備課的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)教科書中出現(xiàn)了雜化的概念。這位新教師犯愁了：這個(gè)概念該怎么講，學(xué)生能明白嗎？問(wèn)題：（1）請(qǐng)問(wèn)雜化屬于化學(xué)知識(shí)的哪一種類型，它可能出現(xiàn)在哪個(gè)模塊的教科書中？（2）進(jìn)行這類化學(xué)知識(shí)教學(xué)有哪些策略？53.衡量化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)是否完成和完成質(zhì)量如何的決定性因素是（）。A、教師的化學(xué)教學(xué)活動(dòng)B、學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng)C、學(xué)校的化學(xué)教學(xué)資源D、學(xué)生的實(shí)際能力54.實(shí)現(xiàn)化學(xué)教學(xué)目標(biāo)的主要環(huán)節(jié)是（）。A、組織教學(xué)B、導(dǎo)入新課C、講授新課D、總結(jié)練習(xí)55.化學(xué)教學(xué)理念涉及教學(xué)活動(dòng)任務(wù)、目標(biāo)、內(nèi)容、形式、媒體、方法和評(píng)價(jià)等方面，形成指導(dǎo)化學(xué)教學(xué)實(shí)踐活動(dòng)的方針和原則。在當(dāng)前的基礎(chǔ)教育課程改革中，下面關(guān)于化學(xué)教學(xué)基本理念的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）。A、化學(xué)教學(xué)要面向全體學(xué)生，以培養(yǎng)人為主旨B、化學(xué)教學(xué)要以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為核心，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展C、化學(xué)教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì)，注意跟其他學(xué)科相聯(lián)系D、要把轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式放在重要位置，只需重視學(xué)習(xí)結(jié)果即可56.草酸晶體（H2C2O4·2H2O）100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（）。（圖中加熱裝置已略去） A、AB、BC、CD、D57.下列各組物質(zhì)中，因反應(yīng)條件、用量、濃度等不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（）。①C與O3②Fe與S③Na3與O3④CO3與NaOH溶液⑤Cu與硝酸⑥AgNO3溶液與氨水A、除②外B、除③外C、除⑤外D、除⑥外58.物質(zhì)分類是我們化學(xué)學(xué)習(xí)中必須掌握的一種方法，在學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類一課時(shí)，通過(guò)對(duì)生活中常見的一些分類進(jìn)行類比，學(xué)習(xí)分類方法的應(yīng)用。 回答下列問(wèn)題： （1）請(qǐng)對(duì)本節(jié)課內(nèi)容做一個(gè)課堂小結(jié)。 （2）談?wù)勗诮虒W(xué)過(guò)程中化學(xué)課堂小結(jié)的類型及要求。59.關(guān)于化學(xué)教學(xué)媒體選擇應(yīng)遵循的原則，下列描述錯(cuò)誤的是（）。A、方便原則B、經(jīng)濟(jì)原則C、美觀原則D、有效原則60.化學(xué)教學(xué)板書的設(shè)計(jì)原則不包括（）。A、體現(xiàn)教學(xué)核心內(nèi)容，緊扣教學(xué)目標(biāo)B、保證板書內(nèi)容的科學(xué)性C、條理性和系統(tǒng)性相結(jié)合D、板書設(shè)計(jì)的藝術(shù)性61.某教師在考試中設(shè)計(jì)了下列試題，部分學(xué)生的考試結(jié)果如下： 【試題】在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）。 A．6：1 B．5：1 C．1：3 D．1：5 【考試結(jié)果】部分學(xué)生按下述思路解題而錯(cuò)選答案A或C。 由于反應(yīng)過(guò)程中KCO3得到6個(gè)電子被還原，而HCl失去一個(gè)電子被氧化，因此，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，選擇A；或者由于反應(yīng)過(guò)程中KClO3得到電子還原為KCl（還原產(chǎn)物），而HCl失去電子被氧化為Cl3氧化產(chǎn)物），根據(jù)化學(xué)方程式得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，選擇C。 試根據(jù)上述解題過(guò)程及考試結(jié)果回答下列問(wèn)題： （1）本題正確答案為____，解題思路是____。 （2）分析學(xué)生解題錯(cuò)誤可能是由哪些原因造成的？62.課堂教學(xué)環(huán)節(jié)有如下環(huán)節(jié)：①拓展；②鞏固；③練習(xí)；④新授（探究）；⑤引入。其正確順序是（）。A、①②③④⑤B、⑤④③②①C、⑤④①③②D、①③②⑤④63.背景材料： 閱讀下列高中化學(xué)教學(xué)中的有關(guān)"化學(xué)能與熱能"的材料。 第一節(jié)化學(xué)能與熱能 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 1．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。 2．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時(shí)發(fā)生的。 3．決定化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量的因素 （1）微觀 取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有新鍵形成放出的總能量的相對(duì)大小。 （2）宏觀 化學(xué)能的變化取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 1．兩條基本的自然定律 （1）質(zhì)量守恒定律 （2）能量守恒定律 一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，總能量保持不變?；瘜W(xué)能是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等。 2．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化--吸熱或放熱 （1）放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng) （2）吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 三、化學(xué)能的應(yīng)用 1．利用熱量進(jìn)行生活、生產(chǎn)和科研。 2．利用熱能使很多化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。 問(wèn)題： （1）寫出通過(guò)本課的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以獲得怎樣的知識(shí)與技能。 （2）說(shuō)明本課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。 （3）設(shè)計(jì)一個(gè)運(yùn)用舊知識(shí)引入新課的教學(xué)片段。64.在化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)化考試中，一般要求試題的區(qū)分度在（）。A、0.3以上B、0.2以上C、0.4以上D、0.5以上65.認(rèn)知過(guò)程是個(gè)體認(rèn)知活動(dòng)信息加工的過(guò)程，認(rèn)知心理學(xué)將認(rèn)知過(guò)程看成由一系列連續(xù)的認(rèn)知操作階段組成的按一定程序進(jìn)行信息加工的系統(tǒng)。下列不是認(rèn)知操作的是（）。A、獲得B、編碼C、選擇D、提取和使用66.對(duì)認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)水平的描述中，符合從低到高順序的是（）。A、知道、識(shí)別、認(rèn)識(shí)、理解B、說(shuō)出、辨認(rèn)、解釋、應(yīng)用C、說(shuō)出、認(rèn)識(shí)、比較、歸納D、能表示、舉例、歸納、證明67.下列屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)功能的是（）。A、能創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑的化學(xué)教學(xué)情景B、能激發(fā)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣C、能為學(xué)生檢驗(yàn)化學(xué)