黑龍江省大慶市2024-2025學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期中試題

Page62024級(jí)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題試題說(shuō)明：1、本試題滿分100分，答題時(shí)間75分鐘。2、請(qǐng)將答案填寫在答題卡上，考試結(jié)束后只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16S:32Fe:56Cu:64Ca:40第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，共15小題，每小題3分，共45分。）1．2024年10月8日第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州圓滿閉幕，本屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念。下列說(shuō)法正確的是（）A．本屆亞運(yùn)會(huì)的火炬燃料選用零碳甲醇，甲醇燃燒屬于吸熱反應(yīng)B．祥瑞物“江南憶”機(jī)器人所接受芯片的主要成分為硅單質(zhì)C．亞運(yùn)會(huì)紀(jì)念章“琮琮”是由鋅合金鍍金制成的，鋅合金鍍金屬于合成材料D．場(chǎng)館全部運(yùn)用綠色能源，打造首屆碳中和亞運(yùn)會(huì)，碳中和就是不排放二氧化碳2．“天宮一號(hào)”和“神舟八號(hào)”是我國(guó)航天事業(yè)發(fā)展的里程碑。運(yùn)載火箭的推動(dòng)劑引燃后發(fā)生反應(yīng)：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．1molN2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為4NAB．9.2gNO2、N2O4混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為4.6NAC．相同質(zhì)量的NO2和NO含有的氮原子數(shù)相等D．當(dāng)生成6.72LN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA3．2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)量子點(diǎn)的發(fā)覺有突出貢獻(xiàn)的科研工作者。量子點(diǎn)是指尺寸在納米量級(jí)(通常2～20nm)的半導(dǎo)體晶體，其中銅銦硫(CuInS2)量子點(diǎn)被廣泛用于光電探測(cè)、發(fā)光二極管以及光電化學(xué)電池領(lǐng)域。下列說(shuō)法不正確的是（）A．制備過程中得到的CuInS2量子點(diǎn)溶液能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．已知In的原子序數(shù)為49，可推知In位于元素周期表第四周期D．基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布式為3d104.用來(lái)說(shuō)明下列事實(shí)的方程式或離子方程式正確的是（）A．海帶提碘：H2O2+2H++2I-=I2+2H2OB．“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-C．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D．過氧化鈉用作供氧劑：Na2O2+CO2=Na2CO3+O25.下列試驗(yàn)中的顏色變更，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）ABCD試驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中向CaCl2和氨水的混合液中通入CO2熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后快速褪色產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色6.物質(zhì)的性質(zhì)確定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑B．FeCl3溶液顯酸性，可用作印刷電路板的腐蝕液C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．液氨汽化須要吸取大量的熱，可用作制冷劑7.短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子2p軌道半充溢，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)確定值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性：X>Y>ZB．原子半徑：Y>Z>XC．分子中Z原子雜化方式均為sp2D．Y、Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸8.微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化成電能的裝置。某污水處理廠利用微生物燃料電池處理含鉻廢水的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)a極發(fā)生氧化反應(yīng)B．CH3OH與Cr2O72-也可干脆反應(yīng)C．電池工作一段時(shí)間后，右邊溶液的酸性增加D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+9．N2O和CO是污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變更過程如圖1所示，總反應(yīng)的能量變更過程如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．總反應(yīng)的△H=E2-E1B．Pt2O+降低了總反應(yīng)的焓變C．總反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．CO2、N2均為非極性分子10．試驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持儀器和凈扮裝置)。其中最合理的是（）選項(xiàng)abcdA濃硫酸CuSO2NaOH溶液B濃氨水堿石灰NH3H2SO4溶液C稀硝酸CuNONaOH溶液D濃硫酸NaClHCl水11．物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要相識(shí)視角。下圖是硫和氮元素部分“價(jià)類”二維關(guān)系圖。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖中A和C可以反應(yīng)生成BB．可以實(shí)現(xiàn)R→Y→Z→W的轉(zhuǎn)化C．A的水溶液為酸性，R的水溶液為堿性，可以說(shuō)明N的非金屬性比S強(qiáng)D．C可以使品紅溶液褪色，R可以使無(wú)色酚酞溶液變紅12.下列關(guān)于溶液中離子檢驗(yàn)的試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)待檢離子試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象及結(jié)論AFe2+取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入H2O2溶液，溶液變?yōu)檠t色，該溶液中含有Fe2+BCl-取少量溶液于試管中，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中含有Cl-CNH4+取少量溶液于試管中，加入稀NaOH溶液，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙不變藍(lán)，該溶液中不含NH4+DNa＋用玻璃棒蘸取某無(wú)色溶液，灼燒，視察火焰呈黃色，該溶液中含有Na+13．氯化碘()在藥物合成中用途特別廣泛，其熔點(diǎn)為33℃，沸點(diǎn)為73℃，遇水易反應(yīng)。試驗(yàn)室可用如圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取ICl3，制備的反應(yīng)原理：I2+3Cl2=2ICl3，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲裝置是制備Cl2的裝置，可利用MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)B．裝置乙中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升說(shuō)明裝置可能發(fā)生堵塞C．裝置丙和戊的作用為除水，防止與ICl3反應(yīng)，可更換為濃硫酸D．裝置丁中生成ICl3，碘元素的化合價(jià)為-314．下列試驗(yàn)裝置圖能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康那颐枋稣_的是（）A．圖甲是中和熱的測(cè)定試驗(yàn)B．圖乙可以疼惜鋼閘門不被腐蝕C．圖丙用于鐵上鍍銅且硫酸銅溶液濃度不變D．圖丁中一段時(shí)間后，右側(cè)裝置中導(dǎo)管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面15．工業(yè)上以軟錳礦(含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備硫酸錳晶體的流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．酸浸過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2OB．試劑A的目的是將過量Fe2+氧化為Fe3+C．試劑B可以是MnO或MnCO3D．濾渣1為H2SiO3，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3第II卷填空題部分二、填空題（4小題，共55分。）16．（14分）捕集CO2的技術(shù)對(duì)解決全球溫室效應(yīng)意義重大?；卮鹣铝袉栴}。（1）國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-270kJ·mol-1，幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵C-HH-HH-OC=O鍵能/kJ·mol-1413436a745則。（2）將CO2還原為CH4，是實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用的有效途徑之一。裝置如圖所示：①的移動(dòng)方向?yàn)?填“自左至右”或“自右至左”)；d電極的電極反應(yīng)式為。②若電源為CH3OH-O2-KOH清潔燃料電池，當(dāng)消耗0.1mol燃料CH3OH時(shí)，離子交換膜中通過______molH+，該清潔燃料電池中的正極反應(yīng)式為。（3）CaO可在較高溫度下捕集CO2。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變更如圖。則400～600℃時(shí)分解得到的氣體產(chǎn)物是(填化學(xué)式)，寫出800～1000℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。17．（12分）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末，是生產(chǎn)電池的原料。某化學(xué)愛好小組對(duì)草酸亞鐵晶體的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：（1）試驗(yàn)室要配制500mL0.5mol/L的FeSO4溶液，必需運(yùn)用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有。（2）為測(cè)定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2，設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行試驗(yàn)。試驗(yàn)操作步驟為：打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2→點(diǎn)燃酒精燈，小火加熱→熄滅酒精燈→冷卻至室溫→停止通N2，關(guān)閉K1和K2→稱量A。重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。①儀器B的名稱是。②緩緩?fù)ㄈ隢2目的是。③依據(jù)試驗(yàn)記錄，計(jì)算草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目。（3）為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，將試驗(yàn)(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。①停止試驗(yàn)時(shí)要先熄滅A、E兩處酒精燈，再接著通N2至玻璃管冷卻到室溫，先熄滅酒精燈目的是。②試驗(yàn)中視察到：A裝置中剩余黑色固體，裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色。經(jīng)測(cè)定，A裝置中樣品完全分解，且黑色固體為鐵的某種氧化物，為進(jìn)一步確認(rèn)，取少量的黑色固體，在稀硫酸溶液中充分溶解，得澄清溶液，向其中滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅。草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式為。18．（14分）高品質(zhì)MnO2可用于生產(chǎn)鋰離子電池正極材料錳酸鋰。以軟錳礦與黃鐵礦為主要原料接受“兩礦一步浸出法”制備高品質(zhì)MnO2的某工藝流程如圖：已知：①軟錳礦與黃鐵礦的主要成分分別為MnO2、FeS2，還均含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；②該工藝條件下，相關(guān)金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如表：金屬離子Fe2+Fe3+Mn2+Mg2+Al3+起先沉淀pH6.91.96.69.13.4沉淀完全(c=1.0×10-6mol?L-1)的pH8.33.210.110.94.7回答下列問題：（1）基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為。（2）“配礦”過程中，將軟錳礦與黃鐵礦粉碎混勻的目的是。（3）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后酸浸過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：2FeS2+3MnO2+12H+=2Fe3++3Mn2++4S↓+6H2O2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O①已知濾渣1的主要成分為S、SiO2、CaSO4等，其附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻，此時(shí)加入H2O2，利用其快速分解產(chǎn)生的大量氣泡可破除該不利影響。分析導(dǎo)致H2O2快速分解的因素是。②礦粉顆粒表面附著物被破除后，H2O2還可以接著與MnO2反應(yīng)，從而提高錳元素的浸出率，該反應(yīng)的離子方程式是。（4）“調(diào)pH”操作中需調(diào)整溶液pH范圍為4.7~6.0，此時(shí)“濾渣2”的主要成分為、_______(填化學(xué)式)。（5）“沉錳”步驟發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。（6）利用惰性電極電解H2SO4－MnSO4－H2O體系獲得MnO2的機(jī)理(部分)如圖甲所示，硫酸濃度與電流效率的關(guān)系如圖乙所示。硫酸濃度超過3.0mol?L-1時(shí)，電流效率降低的緣由是。19．（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相存性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路途如下：已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；④?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的化學(xué)名稱為。（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）由D和H生成PPG的反應(yīng)類型為。（4）由A生成B的化學(xué)方程式為。（5）由B生成C的化學(xué)方程式為。（6）A的鏈狀烴中同分異構(gòu)體共有種，其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：3：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，A的全部同分異構(gòu)體在下列—種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是(填標(biāo)號(hào))。a．元素分析儀b．質(zhì)譜儀c．紅外光譜儀d．核磁共振儀2024級(jí)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題答案試題說(shuō)明：1、本試題滿分100分，答題時(shí)間75分鐘。2、請(qǐng)將答案填寫在答題卡上，考試結(jié)束后只交答題卡?？?/p>