四川省自貢市衡水一中富順學校2025屆化學高一下期末經(jīng)典試題含解析

四川省自貢市衡水一中富順學校2025屆化學高一下期末經(jīng)典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法錯誤的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵2、下列各組物質中化學鍵的類型相同的是(

)A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2C．H2O、Na2O、CO2 D．CaCl2、NaOH、H2O3、下列物質中，既能與酸性KMnO4溶液反應，又能與溴水反應的是①乙烷②1，3-丁二烯③苯④丙烯⑤鄰二甲苯A．①②B．②④C．①②④⑤D．全部4、意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子O4，下列說法正確的是A．O4和O2互為同位素B．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數(shù)C．18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8D．O4轉化O2為物理變化5、最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型的氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核(沒有中子)和2個電子構成。對這種粒子，下列說法中正確的是A．它是氫的一種新的同素異形體 B．它比普通H2分子多一個質子C．它的組成可用H3表示 D．它是氫元素的一種新的同位素6、化學與生活息息相關，下列說法不正確的是A．蛋白質、淀粉和油脂都是天然高分子化合物B．烹魚時加適量醋和酒可以增加香味C．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法生產(chǎn)金屬鋁D．乙烯可作為水果的催熟劑7、下列離子方程式書寫正確的是A．NO2與H2O反應：NO2+H2O＝NO3－+2H+B．CaCO3與鹽酸反應：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．FeCl3溶液與足量氨水反應：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓D．Cu與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O8、采用下列措施的目的與控制化學反應速率無關的是（）A．將煤塊磨成煤粉B．紅酒中添加二氧化硫C．染料中添加鐵紅D．鐵鍋洗后擦干9、有關下列能量轉化的認識不正確的是（）A．植物的光合作用使得太陽能轉化為了化學能B．人類使用照明設備是將電能轉化為了光能C．生物體內的化學變化過程在能量轉化上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更為合理、有效D．燃料燃燒時只是將化學能轉化為了熱能10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(

)A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期11、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O12、氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質的特征是()A．氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應C．氫氧化鐵膠體是均一的分散系D．氫氧化鐵膠體的分散質能透過濾紙13、下列敘述或操作正確的是（）A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性。B．稀釋濃硫酸時應將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌。C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用水沖洗。D．濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性。14、既能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能跟銀氨溶液溶液反應的物質是A．B．C．D．15、醫(yī)學研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關I敘述正確的是（）A．13653I是碘的一種同素異形體 B．13653I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．它的中子數(shù)是53 D．核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為3016、四種短調期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是（）A．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族B．原子半徑Z<MC．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應①～④中，屬于加成反應的是________(填序號)。(3)B和D反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有______________。(4)寫出反應②的化學方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。18、堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是；②反應A后調節(jié)溶液的pH范圍應為。③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？。④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質的原因是。（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性，說明原因。此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是。19、甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：___________________。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是_______填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學方程式表示）。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）__________________。（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______（填“能”或“不能”）。20、紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)用化學方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母)；a．稀硫酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液d．紫色的石蕊溶液(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是______________；(3)為了研究乙醇與乙酸反應的機理，若將乙醇中的氧原子用18O標記，寫出標記后試管a中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________；其反應類型是______________；(4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是_____________；(5)反應結束后，常用____________操作把試管b中合成的酯分離出來。21、Ⅰ．對于可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質的量的SO2、O2，①單位時間內消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3；②單位時間內消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO2；③用SO2、O2、SO3表示的反應速率之比為2:1:2的狀態(tài)；④SO2的質量分數(shù)不再改變；⑤c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2；⑥c(SO2):c(SO3)的比值不再改變；⑦c(SO2):c(O2)的比值不再改變；⑧混合氣體的壓強不再改變；⑨混合氣體的密度不再改變；⑩混合氣體的平均相對分子質量不再改變（1）以上達到平衡狀態(tài)的標志是___________________________（2）若在恒溫恒壓條件下，以上可判斷達到化學平衡狀態(tài)的是______________________II．在一密閉容器中發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0，已達平衡：①保持容器容積不變，充入1mlH2；②保持容器容積不變，充入1mlHe；③保持容器內氣體壓強不變，充入1mlHe；④升高溫度；⑤加入正催化劑（1）改變條件，反應速率加快的是__________，其中活化分子百分數(shù)增大的是________。（2）改變條件，平衡正向移動的是______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

AB、全部由共價鍵形成的化合物才是共價化合物，A錯誤，B正確；C、含有離子鍵的化合物就是離子化合物。因此在離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中不能含有離子鍵，正確。D、由同一種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，正確；答案選A。2、B【解析】

A、HCl共價化合物，只含共價鍵；MgCl2是離子化合物，只含離子鍵；NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，A錯誤；B、NH3、H2O、CO2均為共價化合物，只含共價鍵，B正確；C、H2O和CO2均為共價化合物，只含共價鍵；Na2O是離子化合物，只含離子鍵，C錯誤；D、CaCl2是離子化合物，只含離子鍵；NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；H2O是共價化合物，只含共價鍵，D錯誤；故選B。3、B【解析】分析：根據(jù)有機物分子中官能團的性質、發(fā)生的反應分析判斷。詳解：①乙烷屬于烷烴，性質比較穩(wěn)定，既不能與酸性KMnO4溶液反應，也不能與溴水反應；②1，3-丁二烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應，又能與溴水反應；③苯既不能與酸性KMnO4溶液反應，也不能與溴水反應；④丙烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應，又能與溴水反應；⑤鄰二甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液反應，但與溴水不反應。答案選B。4、B【解析】A．O4和O2都是由氧元素形成的不同單質，故互為同素異形體，A錯誤；B．O4和O2都是氣體，同溫同壓條件下，Vm相同，則相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，B正確；C．18O的質子數(shù)是8，質量數(shù)是18，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=18-8=10，C錯誤；D．O4和O2不是同種物質，所以O4轉化O2為化學變化，D錯誤；答案選B。5、B【解析】

由這種新粒子是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成的，其質子數(shù)為3，電子數(shù)為2的陽離子，以此來解答?！驹斀狻緼．它不是氫的一種新的同素異形體，同素異形體是指性質不同的單質，如：白磷和紅磷、O2和O3、金剛石和石墨等，故A錯誤；

B．普通H2分子有2個質子，而這種新粒子有3個氫原子核，比普通H2分子多一個氫原子核，即它比普通H2分子多一個質子，故B正確；C．新型氫微粒是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成，核內質子數(shù)－核外電子數(shù)＝所帶電荷數(shù)，即：＋3－2＝＋1，所以該微粒是帶一個單位正電荷的陽離子：H+3，故C錯誤；

D．質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，該粒子與H的質子數(shù)不同，也不是原子范疇，則不是氫的同位素，故D錯誤；

答案選B。【點睛】本題以信息的形式考查原子的構成，明確信息是解答本題的關鍵，注意結合所學知識來解答，難度不大。6、A【解析】

A.蛋白質和淀粉都是天然高分子化合物，油脂不是天然高分子化合物，A錯誤；B.乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，烹魚時加適量醋和酒可以增加香味，B正確；C.氯化鋁為共價化合物，則工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法生產(chǎn)金屬鋁，C正確；D.乙烯可作為水果的催熟劑，D正確；答案為A。7、D【解析】

A.NO2與H2O反應生成硝酸和NO，反應的離子方程式為：3NO2+H2O＝2NO3－+2H++NO，選項A錯誤；B.CaCO3與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，必須寫化學式，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，選項B錯誤；C.FeCl3溶液與足量氨水反應生成氫氧化鐵和氯化銨，氨水為弱堿必須寫化學式，反應的離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O＝3NH4++Fe(OH)3↓，選項C錯誤；D.Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，選項D正確。答案選D。8、C【解析】分析：A.反應物接觸面積越大反應速率越快；B.二氧化硫能夠殺菌消毒，且具有還原性；C.氧化鐵是紅色染色劑；D.鋼鐵易發(fā)生電化學腐蝕。詳解：A.將煤塊磨成煤粉增大反應物的接觸面積，反應速率加快，與控制化學反應速率有關，A不符合；B.二氧化硫能夠殺菌消毒，且具有還原性，所以可以添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，所以紅酒中添加二氧化硫與控制化學反應速率有關，B不符合；C.氧化鐵是紅色染色劑，因此染料中添加鐵紅與控制化學反應速率無關，C符合；D.鋼鐵易發(fā)生電化學腐蝕，鐵鍋洗后擦干可以防止鐵被腐蝕，與控制化學反應速率有關，D不符合。答案選C。9、D【解析】試題分析：A、植物的光合作用是把太陽能轉化為化學能，A正確；B、照明是將電能轉化為了光能，B正確；C、生物體內的化學變化過程在能量轉化上更為合理、有效，C正確；D、燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應，過程中化學能轉化為了熱能、光能等，D錯誤。答案選D?？键c：考查能量的相互轉化10、C【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；B．Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結構，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。11、C【解析】試題分析：A．KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，A項錯誤；B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱，反應的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+CO32-；B項錯誤；C．過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應的離子方程式為：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+，C項正確；D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，D項錯誤；答案選C?？键c：考查離子方程式的正誤判斷。12、A【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1-100nm之間，故選A?！军c睛】根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小。13、C【解析】A.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸中氫元素能得到電子，也具有氧化性，A錯誤；B.稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，B錯誤；C.濃硫酸具有腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用水沖洗，C正確；D.濃硫酸與銅的反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性和酸性，D錯誤，答案選C。點睛：注意酸的氧化性與氧化性酸的區(qū)別，任何酸都具有氧化性，因為酸能電離出氫離子，氫離子可以得到電子，而氧化性酸是指酸中的酸根離子得到電子，常見的氧化性酸是濃硫酸和硝酸。14、B【解析】試題分析：A中含有碳碳雙鍵和羥基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應，A不正確；B中含有碳碳雙鍵和醛基，既能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能跟銀氨溶液溶液反應，B正確；C中含有碳碳雙鍵和羥基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應，C不正確；D中含有碳碳雙鍵和酯基，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟銀氨溶液溶液反應，D不正確，答案選B?？键c：本考查有機物的性質點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。注意常見有機物的官能團及性質，學習中注意積累和總結。15、D【解析】

A.13653I是碘的一種核素，A錯誤；B.13653I是碘的一種核素，不是新發(fā)現(xiàn)的元素，B錯誤；C.它的中子數(shù)是136－53＝83，C錯誤；D.核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為136－53－53＝30，D正確；答案選D?！军c睛】掌握元素、核素、同位素以及同素異形體的含義是解答的關鍵，同位素研究的是核素，同素異形體研究的是元素形成的單質，二者有明顯的區(qū)別。另外元素、核素、同位素之間的關系可表示為。16、D【解析】分析：因為4種元素中只有M是金屬，M是第三周期元素，所以M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知M是Al，X是Si，Y是N，Z是O，則A、Z是O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族，A正確；B、M的電子層數(shù)大于Z，所以原子半徑Z＜M，B正確；C、根據(jù)元素周期律，Z的非金屬性大于X，所以X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小，C正確；D、Y的非金屬性大于X，所以Y的最高價氧化物的水化物的酸性比X的強，D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯；來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答。【詳解】(1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于加成反應的是①；(3)B和D反應為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等；(4)反應②是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）?！军c睛】本題的突破點為，有機中常見的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。18、（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2－4.2。③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應B的溫度過高。（2）①分液漏斗②不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2③Cl2HClOClO-有無色氣體產(chǎn)生【解析】試題分析：（1）該化學工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+，結合題給數(shù)據(jù)分析，需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開。由題給流程圖分析，刻蝕廢液加入氯酸鈉經(jīng)反應A將Fe2+氧化為Fe3+，結合題給數(shù)據(jù)知加入試劑調節(jié)pH至3.2－4.2，F(xiàn)e3+轉化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過濾除去，濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應B生成堿式碳酸銅，過濾得產(chǎn)品。①由上述分析知，氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②反應A后調節(jié)溶液的pH的目的是將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀而除去，pH范圍應為3.2－4.2；③第一次過濾得到的產(chǎn)品為氫氧化鐵，表面含有氯離子等雜質離子。洗滌時，判斷已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質的原因是反應B的溫度過高。（2）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性，原因是因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化，發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；③氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強氧化性微粒的化學式Cl2HClOClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生?？键c：以化學工藝流程為載體考查物質的分離提純等實驗基本操作，考查氯氣的制備和性質。19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨氣的密度比空氣小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，說明已收集滿；（或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，說明已收集滿）丙不能【解析】（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應而被吸收，因此裝置乙不能收集到氨氣，反應方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿；（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳．甲收集到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣，該裝置中的NH4HCO3固體不能用NH4Cl固體代替NH3，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口處會重新反應生成氯化銨。20、bd防止暴沸CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O取代反應(或酯化反應)飽和Na2CO3溶液分液【解析】

（1）乙醇的官能團為-OH，乙酸的官能團為-COOH；（2）加入幾塊碎瓷片，可防止液體加熱時劇烈沸騰；（3）乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應為取代反應；（4）b中為碳酸鈉，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；（5）試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層；【詳解】(1)乙醇分子中官能團的名稱是羥基，乙酸中的官能團的結構簡式為?COOH，羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，羥基不能使石蕊變色，而羧基可以使石蕊變色，故答案為：bd；(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；(3)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O，反應類型為酯化(取代)反應，故答案為：CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O；酯化(取代)反應；(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，則反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；(5)試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來，故答案為：分液；21、②④⑥⑦⑧⑩②④⑥⑦⑨⑩①④⑤④⑤①【解析】

Ⅰ．(1)對于可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質的量的SO2、O2：①單位時間內消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3，均體現(xiàn)正反應速率，無法確定反應達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②單位時間內消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO2，此時用SO2表示的正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故②正確；③對可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，隨著反應的進行，用SO2、O2、SO3表示的反應速率之比始終為2:1:2，則無法確定反應達到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④SO2的質量分數(shù)不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤當反應進行到一段時間后，SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2，此時不能說明正逆反應速率相同，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥因起始時充入等物質的量的SO2、O2，則c(SO2):c(SO3)的比值不再改變，此時說明正逆反應速率相同，能說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦因起始時充入等物質的量的SO2、O2，則c(SO2):c(O2)的比值不再改變，此時說明正逆反應速率相同，能說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑦正確；⑧反應前后氣體物質的量變化，容器中氣體壓強不隨時間而變化，說明氣體物質的量不變，證明反應達到平衡狀態(tài)，故⑧正確；⑨反應前后氣體質量和體積始終不變，容器中氣體的密度不隨時間而變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑨錯誤；⑩反應前后氣體質量不變，氣體物質的量減小，則容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化能說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑩正確；則以上達到