初中化學知識總結(二)

初中化學知識總結（2）

初中化學規(guī)律總結

1.金屬活動性順序

金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAgPtAu

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉗金

①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率

越快

②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里

的氫，跟酸不反應；

③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”。

注意：*單質鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵。

2.干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；

純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。

3.影響物質溶解的因素

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

4.原子結構知識中的八種決定關系

①質子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）：因為原子中質子數(shù)

二核電荷數(shù)。

②質子數(shù)決定元素的種類

③質子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質量：因為原子中質子數(shù)+中

子數(shù)=原子的相對原子質量。

@電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

因為原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬，＞或=4為非金屬，=8（第

一層為最外層時=2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質

因為原子最外層的電子數(shù)＜4為失電子，＞或=4為得電子，=8（第

一層為最外層時=2）為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值二得失

電子數(shù)

⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

5初中化學實驗中的“先”與“后”

(1)使用托盤天平使用托盤天平時，首先要調節(jié)平衡。調節(jié)平衡

時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。

(2)加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加

熱。

(3)制取氣體制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝

藥品。

(4)固體和液體的混合固體液體相互混合或反應時，要先加入

固體，然后加入液體。

(5)試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣

等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。

(6)氧化還原反應用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等

固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加

熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移

去導氣管。

(7)稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸儲水，然后

沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

(8)分離混合物用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，

當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過

濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以

先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出

食鹽晶體。

(9)中和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶

液，應先向待測溶液中加入酚歆試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸

溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

(10)除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二

氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣

瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

(11)檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣

體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫

酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

(12)金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反

應的順序是“先遠”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的

順序也是“先遠”“后近”。

6.反應中的一些規(guī)律

(1跟鹽酸反應產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也

可能為HCO3-離子，但一般不予以考慮)?凡碳酸鹽與酸都能反應

產(chǎn)生CO2氣體。

(2)跟堿反應能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)的，

一定為NH4+(即為鏤鹽)。

?溶于水顯堿性的氣體只有NH3(NH3+H2O=NH3H2O)

(3)可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分

解。CaCO3=CaO+CO2t

酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

7.實驗中的規(guī)律

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高鋅酸鉀制。2裝置固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制。2裝置

（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生

成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝量的氣密性，導管應露出橡皮塞1

-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三

滅、四?！?/p>

當實驗基本操作中的數(shù)據(jù)

（1）向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積

的2/3。

(2)用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的

1/3o加熱時試管宜傾斜，約與臺面成經(jīng)角。

(3)用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的支里處。

(4)托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到”克。

(5)用蒸發(fā)皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的1/3o

(6)如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如

果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質質量

分數(shù)為上形的碳酸氫鈉溶液來沖洗。

(7)在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取

用：液體取用2毫升,固體只需蓋滿試管底部。

(8)使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的

1/3處。

初中化學元素的單質及化合物(一)

【知識點精析】

表1空氣和水的比較

空氣水

物質類別混合物純凈物

N2占78%,。2占21%，稀有宏觀：氫、氧元素組成

物質組成

氣體占0.94%,CO2占微觀：水分子構成，每個水

分子是由兩個氫原子和一個

0.03%,H2O占0.03%等

（體積分數(shù)）。原子構成的

實驗過程：紅磷在空氣里燃燒實驗過程：電解水

方程式：4P+O22P2。5方程式：2H2O2H2T+。2T

現(xiàn)象：黃白色黃、熱、白煙，現(xiàn)象：接正極的試管中放出

組

水面約上升1/5氣體使帶火星木條復燃，接

成

負極的試管中放出氣體可燃

結論：（1）02占空氣體積的

測

1/5燒，發(fā)出淡藍色火焰，正、

定負極氣體體積比為1:2

（2）紅磷燃燒產(chǎn)物是P2O5

實結論：（1）水由H、0元素

（3）氮氣不能燃燒也不支持

驗燃燒組成，一個水分子由2個H

原子一個。原子構成；（2：

化學反應中分子可再分，原

子不可再分。

工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)

污污染

礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、化肥的水

染源

的排放

與

污染粉塵、氣體（SO2、CO、NO2：工業(yè)“三廢”，化肥、農(nóng)藥、生

防

物活污水

治

防治認識保護環(huán)境的重要性，消加強對水質的檢測；

保護除、減少污染源。工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再

排放；

農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)

藥等。

表2氧氣、氫氣、二氧化碳的比較

氧氣（。2）氫氣（H2）二氧化碳（C?！?/p>

通常狀況下：通常狀況下：

通常狀況下：

無色、無味的氣無色、無味的氣體；比空

無色、無味氣體；

物理體；比空氣輕；氣重；能溶于水；加壓、

比空氣重；

性質難溶于水；熔、冷卻易變成無色液體和雪

難溶于水；熔、沸

沸點很低。狀固體一干冰。干冰可

點很低。

直接氣化。

常溫下化學性質

化學性質活潑，能

穩(wěn)定，在點燃或一般情況下：不支持燃燒:

化學跟非金屬、金屬等

加熱條件下可跟不能燃燒，且不助呼吸；

性質多種物質發(fā)生氧化

許多物質發(fā)生反跟水反應；跟堿液反應。

反應，具有氧化性。

應，具有可燃性

和還原性。

工電解水；分離水

業(yè)分離液態(tài)空氣法。煤氣；天然氣等

高溫燃燒石灰石。

制（物理變化）在催化劑作用下

法受熱分解。

2KMnO4A

KzMnCXi+MnOz+Oz活潑金屬和稀酸

制t反應：大理石（或石灰石）和稀

原鹽酸反應。

Zn+2HCI=ZnCI2

理A+H2TCaCO3+2HCI=CaCI2+CO

Zn+H2so4（?。?T+H2O

實2KCIQ3MnO22KCI

駁+302T=ZnSC）4+H2T

室

塊狀固體+液體

法制

強

f氣體

法塊狀固體+液體f氣體

固體+固體f氣體

啟普發(fā)生器啟普發(fā)生器

牛

排水法或向上排空排水法或向下排

集向上排空氣法

氣法空氣法

檢使帶火星的木條復點燃，火焰呈淡使澄清石灰水變渾濁

駁燃藍色，不純時有

爆鳴聲。

充灌探空氣球；

供給呼吸；氣割氣

作高能燃料；生滅火劑；致冷劑；人工降

用途焊；煉鋼；液氧炸

產(chǎn)鹽酸；冶煉金雨；化工原料等。

藥等。

屬等。

表3CO與C02比較

名稱二氧化碳CO2一氧化碳CO

俗名碳酸氣，固態(tài)時叫干冰煤氣

物理性質無色、無味氣體，比空氣重，溶于水,無色、無味氣體，有劇

凝固點為毒，比空氣輕，難溶于

水

化學性質①燃燒也不支持燃燒。①可燃性：

2CO+OA1_2CO2

②與水作用：H2O+CO2=H2CO32

③與堿作用：②還原性：

3C0+F?203

CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20

2Fe+3c。2

④氧化性：C+CO2高溫2co

是酸性氧化物。CO+CUOACU+CO2

是不成鹽氧化物。

制法①工業(yè)制法：燃燒石灰石①工業(yè)制法：碳不充

CaCOsiRizmCaO+CO2分燃燒

②實驗室制法2C+O2點燃2co

②水煤氣法：C+HO

CaCO3+2HCI=CaCl2+CO21+H202

高溫C0+H2

用途作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作還原劑，冶煉金屬、

作化工原料作氣體燃料

表4氫氣、碳、一氧化碳的化學性質比較

H2CCO

化學反應2H2+O2點燃2C+O2點燃2co2CO+O2點燃

方程式2H2。C+O2點燃CO22c。2

可燃淡藍色火焰，放無焰，發(fā)出白光，藍色火焰，放熱，

性熱，火焰上所罩生成能使澄清的生成能使澄清的

反應現(xiàn)象

干冷燒杯壁上石灰水變渾濁的石灰水變渾濁的

有水霧生成氣體氣體

化學反應

CUO+H2A2CuO+C高溫CuO+COA

方程式

還原CU+H2O2CU+CO2CU+CO2

性黑色粉末變?yōu)?/p>

反應現(xiàn)象

紅色，試管壁上黑色粉末變?yōu)榧t

有水珠生成色，生成能使澄清黑色粉末變?yōu)榧t

的石灰水變渾濁色，生成能使澄清

的氣體的石灰水變渾濁

的氣體

表5甲烷、酒精、醋酸的性質和用途

俗名沼氣酒精醋酸

學名甲烷乙醇乙酸

化學式

CH4C2H50HCH3COOH

①無色透明液

①無色透明液體②體②有強烈刺

①無色無味氣體②

有特殊氣味③易揮激性氣味③易

物理性質密度比空氣?、蹣O難

發(fā)④易溶于水和多溶于水和酒精

溶于水

種有機化合物④易結冰（冰

醋酸）

可燃性可燃性C2H50H酸性，能使紫色

化學性質

蕊變紅色

CH4+2O2CO2+2H2O+3O22CO2+3H2O

①作燃料；②醫(yī)用①食醋中含有

①用作燃料

用途酒精作消毒劑：③重乙酸；②有機

②發(fā)電

要的化工原料，用來溶劑；③重要

制醋酸、飲料、染料、的化工原料，可

香精等：④作有機溶生產(chǎn)合成纖維、

劑。染料等。

秸桿、雜質等有機物

制法含淀粉的原料酒精酒精醋酸

甲烷

煤和石油的主要成分、形成、性質和主要用途

煤石油

形成古代植物遺體經(jīng)過一系列復雜古代動植物遺體在地殼中經(jīng)過

變化而形成的復雜變化而形成的

兀素主要成分是碳，還含有少量的主要成分是碳和氫，還含有少量

組成氫、氮、硫和氧等元素以及無機的硫、氧和氮等元素，是一種混

分類礦物質，是一種復雜的混合物合物

性質煤石油

用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料

6.鐵的化學性質

發(fā)生的現(xiàn)象結論

鐵與非金屬單(1)常溫下，干燥的空氣(1)常溫下干燥的空氣中

質(氧氣)的反中，鐵器表面無變化。鐵較穩(wěn)定。

應(2)常溫下，潮濕空氣中,(2)常溫下鐵在潮濕空氣

鐵表面出現(xiàn)紅棕色物質。中與氧氣反應而生銹。

(3)細鐵絲在氧氣中燃燒,

火星四射，生成黑色固體，

(3)3Fe+2O2Fe3O4

放出大量的熱。

鐵稀鐵釘上出現(xiàn)氣泡，試管中液

HCIFe+2HCI=FeCI2+H2t

與酸稀體的顏色由無色逐漸變?yōu)?/p>

Fe+H2so/稀)=FeS04

化淺綠色。

H2so4+H2T

合

物

CUSO4鐵上出現(xiàn)紅色物質，溶液顏Fe+CuS04=FeS04+

的鹽

溶液色變淡。Cu

反

應

初三化學初中總復習——元素的單質及化合物(二)

【知識點精析】

1.酸、堿、鹽的性質

名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸

化學式

HCIH2so4HNO3

色態(tài)味無色透明、有刺激無色透明、粘稠、無色透明，有刺激

性氣味液體（工業(yè)油狀液體，無刺激性氣味液體

鹽酸略帶黃色）氣味

易溶于水，強烈放

溶解性易溶易溶

熱

沸點低，易揮發(fā)（白沸點低，易揮發(fā)（白

沸點、

霧）敞口放置質量、高沸點，不易揮發(fā)霧）敞口放置質量、

揮發(fā)性

濃度均減小濃度均減小

用作干燥劑，敞口

吸水性無放置質量增加、濃無

度減小

能使紙張、木材碳

脫水性無無

化

穩(wěn)定性酸，受熱或穩(wěn)定性酸，受熱或

穩(wěn)定性見光或受熱易分解

見光難分解見光難分解

與氫前金屬反應，能與許多金屬發(fā)生反應，但不生成氫

強氧化性

放出氫氣氣

稀鹽酸、硫酸、硝酸化學性質比較

名

稀鹽酸HCI稀硫酸H2s。4稀硝酸HNO3

前

粕

對

為

36.59863

子

質

1

電

禳

H2so4=2H+

方++

HCI=H+CI-HNO3=H+NO3-

+SO42-

程

與

指

不

紫色石蕊試液一變紅，無色酚酰試液一不變色

劑

作

用

與

Zn+2HCI=（?。┠馨l(fā)生反應但不生成

金Zn+H2SO4H2

屬ZnCL+H2T=ZnSCU+H2T生成H20

反

屈

與

金

局

Fe2C)3+3H2s。4

簟

Fe2O3+6HCI=2FeCl3+ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

住

3H2OH20

Fe2(SO4)3+3H2O

物

反

向

與

CU(OH)2+

碉

CU(OH)2+2HCI=CUCIMg(OH)2+2HNO3=Mg(N

H2sO4=CuSO4+

反2+2H2O。3)2十40

H2O

向

與

BaCL+

裁

HCI+AgNO3=Na2CO3+2HNO3=2NaNO

H2so4=BaSO4J

反

AgCI；+HNO33+H2O+CO21

+2HCI

質

常AgN03溶液和稀BaCb或

用HNO3,生成不溶于稀Ba(NO3)2或

能與碳酸鹽反應生成CO2

矍HN03的白色沉淀；Ba(OH)2溶液和

另!

能與碳酸鹽反應生成稀HN03，生成不

方C02溶于稀HN03的

白色沉淀；

能與碳酸鹽反應

生成C02

化工產(chǎn)品，化肥、

用化工產(chǎn)品，化肥、染料、

化工產(chǎn)品，除銹，制藥農(nóng)藥、炸藥、染料、

火藥、

除銹、精煉石油

酸的通性：

①使紫色石蕊變紅，無色酚酰不變色。

②活潑金屬+酸f鹽+H2T。（屬于量換反應）

③金屬氧化物+酸T鹽+水。（屬于復分解反應）

④金屬氫氧化物（堿）+酸f鹽+水。（屬于復分解反應）

⑤鹽+酸一新鹽+新酸。（屬于復分解反應）

兩種常見的堿的性質。

名稱氫氧化鈉氫氧化鈣

熟石灰、消石灰（溶液為石灰

俗稱火堿、燒堿、苛性鈉

水）

化學式

NaOHCa(OH)2

相對分子質4074

量

+2+

電離方程式NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca+2OH-

色態(tài)白色固體白色粉末狀固體

物有強吸濕性，在空氣中吸

吸濕性無吸濕性（CaO有吸濕性）

理收水分，潮解

性微溶于水，溶解度隨溫度升高

溶解性極易溶于水，強烈放熱

質而減小

腐蝕性有強腐蝕性有強腐蝕性

①使紫色石蕊試液變藍①使紫色石蕊試液變藍

使指示②使無色酚歆試液變紅②使無色酚酰試液變紅

劑變色③使?jié)駶櫟募t色石蕊試③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

紙變藍藍

化

2NaOH+C02=Na2co3Ca(0H)2+CO2=CaCOs1+

跟酸性

學+H2OH2O

氧化物

性

2Na0H+S02=Na2sO3Ca(0H)2+SO2=CaSOsI+

反應

質

+H2OH20

NaOH+HCI=NaCI+Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+

跟酸發(fā)

H20H2O

生中和

2NaOH+H2SO4=Ca(0H)2+H2SO4=CaSO4+

反應

Na2so4+2H2O2H2O

3NaOH+H3PO4=3Ca(OH)2+2H3PO4=

Na3Po4+340Ca3(PO4)21+6H2O

2NaOH+CuS04=

Ca(OH)2+Na2CO3=

Na2so4+Cu(OH)21(藍

跟某些CaCO3^+2NaOH

色)

鹽反應

Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+

3NaOH+FeCI3=3NaCI

Mg(0H)2“白色)

+Fe(OH)3](紅褐色)

建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)

化工原料，用于肥皂、石

業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾

用途油、造紙、紡織、印染等

多液、石硫合劑，工業(yè)上制取

工業(yè)

NaOH、漂白粉

Ca(0H)2+Na2c。3=

制取

CaO+H2O=Ca(OH)2

CaCO3l+2Na0H

堿的通性

(1)與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚歆試液

變紅(僅限于可溶性堿)。

(2)堿+酸性氧化物-鹽+水(該反應不屬于復分解反應)

(3)堿+酸-鹽+水(中和反應，屬于復分解反應)

(4)堿+鹽-新堿+新鹽(要求兩種反應物均可溶，生產(chǎn)物中有沉

淀或氣體才能發(fā)生，屬于復分解反應)

三種常見的鹽

氯化鈉

（NaCI）碳酸鈉（Na2c。3）硫酸銅（CuSO4）

結晶

水合—

Na2CO3-10H2OCUSO4?5H2。

物

結晶水合物俗稱膽

俗稱食鹽純堿

帆、藍磯

海水、鹽湖、鹽井、鹽湖或堿性土壤里，

分布—

鹽礦天然堿（俗稱口堿）

CuSCU為白色固體，

白色固體，易溶于白色固體，易溶于水易溶，水溶液為藍

物理水，粗鹽中因含（水溶液顯堿性），色，CuSO4?5H2。為

性質MgCL、CaCL而易其結晶水合物易失去藍色晶體，易溶，加

潮解水而風化熱失去結晶水，由藍

變白。

化工原料，可制取

化工產(chǎn)品，用于洗滌

鈉、氨氣、NaOH和精煉銅、電鍍、配制

用途劑、造紙、紡織及制

純堿，調味、腌漬食農(nóng)藥波爾多液

玻璃等工業(yè)

品等

2常見物質的溶解性

常見酸中除硅酸(H2SiO3)外均可溶；

常見堿中除NaOH、KOH、Ba(OH)2,1\1以此0可溶，Ca(OH)2微溶

外其余均為難溶堿。其中Cu(OH)2為藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉

淀，其余均為白色沉淀；

常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、核、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸領

不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、鏤能溶；碳酸鎂微溶。

3金屬活動順序表的應用

金屬活動順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu

金屬活動性由強到弱

金屬活動順序表的應用主要是在置換反應中的應用。

(1)金屬+酸-鹽+氫氣

(2)金屬+鹽-另一種鹽+另一種金屬

4.復分解反應發(fā)生的條件：

生成物起碼具備下列三個條件之一：①有沉淀析出;(2)有氣體放出;

③有水生成。

初中化學總復習——化學實驗綜合

1.常見物質的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質

名稱化學式俗稱主要物理性質

黃色固體，不溶于水；易溶于

硫S硫磺

有機溶劑。

二氧化固體俗稱干無色氣體、能溶于水、密度比

C02

碳冰空氣大，固體干冰易升華。

一氧化無色、無味氣體、難溶于水，

co煤氣

碳密度比空氣略小，有毒性。

無色、無味氣體，極難溶于水

甲烷沼氣、坑氣

CH4

密度小于空氣。

無色透明，具有特殊氣味的易

乙醇C2H5OH酒精

揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。

無色有刺激性酸味的液體，易

乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸

溶于水，固體稱冰醋酸。

氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。

氧化鐵F?2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。

四氧化

FesO4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。

三鐵

氫氧化NaOH火堿、燒堿、白色固體，極易溶于水，易潮

鈉苛性鈉解，有強腐蝕性。

氫氧化熟石灰、消石白色粉末狀固體，微溶于水，

Ca(OH)2

鈣灰、石灰水有腐蝕性。

純堿、口堿、白色粉末狀固體，易溶于水且

碳酸鈉Na2cO3

蘇打吸濕結塊。

碳酸鈉

無色晶體，易失水風化。

Na2CO3-10H2O

晶體

碳酸氫白色晶體，易溶于水，但溶解

小蘇打

NaHCO3

鈉度比Na2c。3小。

氯化鈉NaCI食鹽

石灰石、大理

碳酸鈣CaCOs白色固體，不溶于水。

石

白色粉末狀固體，溶于水，其

硫酸銅CL1SO4

水溶液為藍色。

硫酸銅

藍磯、膽帆藍色晶體。

CUSO4-5H2O

晶體

高錦酸紫色有光澤晶體，溶于水，其

灰鎰氧

KMnO4

鉀水溶液為紫色。

堿式碳

Cii2(OH)2co3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。

酸銅

新制得為白色凝乳狀沉淀，不

氯化銀AgCI

溶于稀硝酸。

天然產(chǎn)稱重白色固體，不溶于水，不溶于

硫酸領BaS04

晶石稀硝酸。

氫氧化

新制得為紅褐色沉淀。

Fe(OH)3

鐵

氫氧化新制得為藍色沉淀。

CU(OH)2

銅

2.幾種常見藥品的存放

藥品性質保存方法

著火點低，易自燃，不跟水

白磷放入冷水中

反應

易吸收空氣中的水分（吸水

濃硫酸放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴

性）

濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴

濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴

易吸水，易與空氣中二氧化

氧化鈣密封于干燥試劑瓶中

碳反應而變質

固體氫氧化易潮解，易與空氣中二氧化

密封于干燥試劑瓶中

鈉碳反應而變質

堿溶液的玻璃瓶應用橡膠塞密封。

3.物質的檢驗

(1)常見氣體的檢驗

檢驗的方法、

物質現(xiàn)象化學反應原理備注

步驟

帶火星的木

氧氣木條復燃C+。2C02

條伸入瓶中

⑴產(chǎn)生淡藍

⑴點燃不純

色火焰。

⑵火焰上方時有

氫氣

⑵燒杯壁上2H2+022H2。

罩一冷而干爆鳴

有水霧或水

燥的燒杯。聲

珠生成。

⑴燃著的木

(1)木條熄

條伸入集氣

二氧滅；

瓶Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

化碳⑵石灰水變

⑵加入澄清

渾濁。

石灰水

⑴點燃；⑴產(chǎn)生藍色不純

一氧2CO+O2CO2

⑵火焰上方火焰；時有

化碳

Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H20

罩一干燥燒⑵燒杯壁無爆鳴

杯；水珠；聲

0）燒杯中注0）石灰水變

入澄清石灰渾濁。

水。

⑴點燃；

⑴產(chǎn)生明亮

⑵火焰上方

的藍色火焰；不純

罩一干燥燒

⑵燒杯壁有CH4+2O2CO2+2H2O時有

甲烷杯；

水珠；Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O爆鳴

0）燒杯中注

（3）石灰水變聲

入澄清石灰

渾濁。

水。

⑴有刺激性

氣味

⑵用潤濕的

⑴使藍色石

藍色石蕊試

氧化蕊試紙變紅。HCI=H++CI-

紙

氫（）溶

2AgNChAgNO3+HCI=AgCI；+

0）在空氣中

液產(chǎn)生白色

HNO3

有白霧

沉淀。

⑷通入

AgNCh溶液

中

⑴有特殊刺⑴有氨臭

激性氣味；味；

NH3H2O9NH3T+H2O

氨氣⑵利用濕潤⑵濕潤石蕊

+

NH3H2O=NH4+OH-

的紅色石蕊試紙由紅色

試紙。變藍色。

(1)燃著木條(1)木條熄

伸入集氣瓶;滅；

氮氣

⑵加入澄清⑵石灰水依

石灰水然澄清。

(2)幾種重要物質的檢驗

檢驗的

所用試

物質方法、現(xiàn)象化學反應實例

劑

步驟

取

少量酸

(D于試管石蕊試劑

酸

紫色石并加入由紫色變

(H+)

蕊試液幾滴石為紅色。

蕊試

液。

取

少量酸

（2）于試管無色酚歆

無色酚并加入試液不變

歆試液幾滴酚色。

酸試

液。

蘸取少

0)量酸滴

pH<

pH試在pH

7

紙試紙

上。

取少量

堿液于

(D試管中石蕊試劑

紫色石并加入由紫色變

堿(OH

蕊試液幾滴石為藍色。

)

蕊試

液。

（2）取少量無色酚歆

無色酚堿液于試液由無

酸試液試管中色變?yōu)榧t

并加入色。

幾滴酚

歆試

液。

蘸取少

0)量堿液

pH試滴在pH>7

紙pH試

紙上。

⑴取

少量待

鹽酸

測液于

及可產(chǎn)生不溶

AgNOa試管中

溶性于稀

試劑和⑵滴HCI+AgNO3=AgCI；+HNO3

氯化HNO3的

稀入幾滴NaCI+AgNO3=AgCI4+NaNOs

物白色凝乳

HNO3AgNOs

(CI狀沉淀。

試劑并

■)

滴加稀

HNO3

硫酸生成不溶H2sO4+BaCL=BaSO41+2HCI

BaCI2⑴取

及可試劑和少■待于稀Na2so4+BaCL=BaSO4J+2NaCI

溶性稀測液于HN03的

硫酸試管中白色沉淀。

HNO3

鹽⑵滴

(SO42入幾滴

■)

BaCI2

試劑并

滴加稀

HNO3

⑴取

少量待

測固體

或溶液

HCI或