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文檔簡介
2024年1月浙江省普通高校招生選考科目考試
化學試題
選擇題部分
一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分,每小題列出的四個備選項中只有一個
是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)
1.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是
A.CO2B.HClC.NaOHD.BaSO4
2.工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列說法不正確的是
A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性
C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強D.NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定
3.下列表示不正確的是
18
A.中子數(shù)為10的氧原子:8O
B.SO2的價層電子對互斥(VSEPR)模型:
C.用電子式表示KCl的形成過程:
D.的名稱:2-甲基4-乙基戊烷
催化劑
4.汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應:2NO+2CO2CO2+N2,列說法不正確的
是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應的活化能
C.NO是氧化劑,CO是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
5.在溶液中能大量共存的離子組是
+-2+-3++--
A.H、I、Ba、NO3B.Fe、K、CN、Cl
+2--2++2---
C.Na、SiO3、Br、CaD.NH4、SO4、CH3COO、HCO3
6.為回收利用含I2的CCl4廢液,某化學興趣小組設計方案如下所示,下列說法不正確的是
第1頁/共10頁
A.步驟I中,加入足量Na2CO3溶液充分反應后,上下兩層均為無色
B.步驟I中,分液時從分液漏斗下口放出溶液A
C.試劑X可用硫酸
D.粗I2可用升華法進一步提純
7.根據(jù)材料的組成和結構變化可推測其性能變化,下列推測不合理的是
材料組成和結構變化性能變化
A生鐵減少含碳量延展性增強
B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導電性增強
吸水能力提
C纖維素接入帶有強親水基團的支鏈
高
順丁橡硫化使其結構由線型轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)
D強度提高
膠狀
A.AB.BC.CD.D
8.下列實驗裝置使用不正確的是
A.圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣
B.圖②裝置用于標準酸溶液滴定未知堿溶液
第2頁/共10頁
C.圖③裝置用于測定中和反應的反應熱
D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯
9.關于有機物檢測,下列說法正確的是
A.用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚
B.用紅外光譜可確定有機物的元素組成
C.質(zhì)譜法測得某有機物的相對分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為C5H12
D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性,再加入新制氫氧化銅并加熱,可判斷麥芽糖是否水解
10.下列化學反應與方程式不相符的是
點燃
A.黑火藥爆炸:S+2KNO3+3CK2S+N2-+3CO2-
四氯化鈦水解:
B.TiCl4+(x+2)H2O@TiO2×xH2Oˉ+4HCl
2-+
C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì):2S+O2+4H=2Sˉ+2H2O
V
D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化:+3NaOH?+
3C17H35COONa
11.制造隱形眼鏡的功能高分子材料Q的合成路線如下:
下列說法不正確的是
A.試劑a為NaOH乙醇溶液B.Y易溶于水
C.Z的結構簡式可能為D.M分子中有3種官能團
12.X、Y、Z、M和Q五種主族元素,原子序數(shù)依次增大,X原子半徑最小,短周期中M電負性最小,Z
與Y、Q相鄰,基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等,下列說法不正確的是
A.沸點:X2Z>X2Q
B.M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2
第3頁/共10頁
C.化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù):M2Z>M2Q
-2-
D.YZ3與QZ3離子空間結構均為三角錐形
2+
13.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學腐蝕,生成éZnNHù和H,下列說法不正確的是
?34?2
A.氨水濃度越大,腐蝕趨勢越大
B.隨著腐蝕的進行,溶液pH變大
--
C.鐵電極上的電極反應式為:2NH3+2e=2NH2+H2-
D.每生成標準狀況下224mLH2,消耗0.010molZn
14.酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應,歷程如下:
已知:
①
②RCOOCH2CH3水解相對速率與取代基R的關系如下表:
取代基RCH3ClCH2Cl2CH
水解相對
12907200
速率
下列說法不正確的是
A.步驟I是OH-與酯中Cδ+作用
B.步驟III使I和Ⅱ平衡正向移動,使酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應不可逆
C.酯的水解速率:FCH2COOCH2CH3>ClCH2COOCH2CH3
D.與OH-反應、與18OH-反應,兩者所得醇和羧酸鹽均不同
第4頁/共10頁
-1
15.常溫下、將等體積、濃度均為0.40mol×LBaCl2溶液與新制H2SO3溶液混合,出現(xiàn)白色渾濁;再滴
加過量的H2O2溶液,振蕩,出現(xiàn)白色沉淀。
-2-8
已知:H2SO3Ka1=1.4′10,Ka2=6.0′10
-10-10
KspBaSO3=5.0′10,KspBaSO4=1.1′10
下列說法不正確的是
+-2--
A.H2SO3溶液中存在cH>cHSO3>cSO3>cOH
-1-12-
B.將0.40mol×LH2SO3溶液稀釋到0.20mol×L,cSO3幾乎不變
C.BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3
2++
D.存在反應Ba+H2SO3+H2O2=BaSO4ˉ+2H+H2O是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因
16.根據(jù)實驗目的設計方案并進行實驗,觀察到相關現(xiàn)象,其中方案設計或結論不正確的是
實驗目的方案設計現(xiàn)象結論
將NO2通入下列溶液至飽
探究Cu和濃①無色變
和:Cu和濃HNO3反應后
HNO3反應后黃色
A①濃HNO3溶液呈綠色的主要原因
溶液呈綠色的②藍色變
②Cu(NO)和HNO,混是溶有NO2
原因323綠色
合溶液
比較-與
F向等物質(zhì)的量濃度的KF和溶液顏色
結合Fe3+的能力:
-
BSCN結合KSCN混合溶液中滴加幾無明顯變
F->SCN-
3+滴FeCl溶液,振蕩化
Fe的能力3
分別測定等物質(zhì)的量濃度
比較HF與前者pH
的NH4F與NH4SO3
C2酸性:HF>H2SO3
H2SO3的酸性小
溶液的pH
D探究溫度對反等體積、等物質(zhì)的量濃度溫度高的溫度升高,該反應速率
第5頁/共10頁
應速率的影響溶液中先加快
的Na2S2O3與H2SO4溶液
出現(xiàn)渾濁
在不同溫度下反應
A.AB.BC.CD.D
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題,共52分)
17.氮和氧是構建化合物的常見元素。
已知:
請回答:
(1)某化合物的晶胞如圖,其化學式是_______,晶體類型是_______。
(2)下列說法正確的是_______。
A.電負性:B>N>OB.離子半徑:P3-<S2-<Cl-
C.第一電離能:Ge<Se<AsD.基態(tài)Cr2+的簡化電子排布式:[Ar]3d4
++
(3)①H2N-NH2+H?H2N-NH3,其中-NH2的N原子雜化方式為_______;比較鍵角
++
DHNH:H2N-NH2中的-NH2_______H2N-NH3中的-NH3(填“>”、“<”或“=”),請說明理由_______。
②將HNO3與SO3按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應生成A,測得A由2種微粒構成,其中之一是
++
NO2。比較氧化性強弱:NO2_______HNO3(填“>”、“<”或“=”);寫出A中陰離子的結構式_______。
固態(tài)化合物的組成為MgCaFeMnCO,以為原料實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。
18.Y34Y
第6頁/共10頁
已知:NH3與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。
請回答:
(1)依據(jù)步驟Ⅲ,MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的是_______。寫出溶液C中的所有陰離
子_______。步驟Ⅱ中,加入NH4Cl的作用是_______。
(2)下列說法正確的是_______。
A.氣體D是形成酸雨的主要成分B.固體E可能含有Na2CO3
C.Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶液D.堿性:Ca(OH)2<Fe(OH)2
3+2+-
(3)酸性條件下,固體NaBiO3(微溶于水,其還原產(chǎn)物為無色的Bi)可氧化Mn為MnO4,根據(jù)該反
2+-
應原理,設計實驗驗證Y中含有Mn元素_______;寫出Mn轉(zhuǎn)化為MnO4的離子方程式_______。
19.通過電化學、熱化學等方法,將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH等化學品,是實現(xiàn)“雙碳”目標的途徑之一。請回
答:
(1)某研究小組采用電化學方法將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,裝置如圖。電極B上的電極反應式是
_______。
(2)該研究小組改用熱化學方法,相關熱化學方程式如下:
-1
I:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ×mol
-1
Ⅱ:C(s)+H2(g)+O2(g)=HCOOH(g)ΔH2=-378.7kJ×mol
Ⅲ:CO(g)+H(g)HCOOH(g)ΔH
22??????3
第7頁/共10頁
-1
①ΔH3=_______kJ×mol。
-1
②反應Ⅲ在恒溫、恒容的密閉容器中進行,CO2和H2的投料濃度均為1.0mol×L,平衡常數(shù)
-8
K=2.4′10,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。
③用氨水吸收HCOOH,得到1.00mol×L-1氨水和0.18mol×L-1甲酸銨的混合溶液,298K時該混合溶
-5-4
液的pH=_______。[已知:298K時,電離常數(shù)KbNH3×H2O=1.8′10、Ka(HCOOH)=1.8′10]
(3)為提高效率,該研究小組參考文獻優(yōu)化熱化學方法,在如圖密閉裝置中充分攪拌催化劑M的DMSO
(有機溶劑)溶液,CO2和H2在溶液中反應制備HCOOH,反應過程中保持CO2(g)和H2(g)的壓強不
變,總反應CO+HHCOOH的反應速率為v,反應機理如下列三個基元反應,各反應的活化能
22??????
E2<E1<<E3(不考慮催化劑活性降低或喪失)。
Ⅳ:M+COQE
2??????1
V:Q+HLE
2??????2
VI:E
L??????M+HCOOH3
①催化劑M足量條件下,下列說法正確的是_______。
A.v與CO2(g)的壓強無關B.v與溶液中溶解H2的濃度無關
.溫度升高,不一定增大.在溶液中加入NCHCH,可提高CO轉(zhuǎn)化率
CvD2332
②實驗測得:298K,pCO2=pH2=2MPa下,v隨催化劑M濃度c變化如圖。c£c0時,v隨c增
大而增大:c>c0時,v不再顯著增大。請解釋原因_______。
第8頁/共10頁
20.H2S可用于合成光電材料。某興趣小組用CaS與MgCl2反應制備液態(tài)H2S,實驗裝置如圖,反應方
程式為:CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2+H2S-。
已知:①H2S的沸點是-61℃,有毒:
②裝置A內(nèi)產(chǎn)生的H2S氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)。
請回答:
(1)儀器X的名稱是_______。
(2)完善虛框內(nèi)的裝置排序:A→B→_______→F+G
(
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