氮及其化合物 同步練習(xí) 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)5.2氮及其化合物同步練習(xí)下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)一、單選題1．某無(wú)色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是A．Fe2+、Ba2+、NO、Cl- B．Na+、NH、SO、Cl-C．Na+、K+、CO、NO D．Na+、K+、MnO、Br-2．下列關(guān)于氨的說(shuō)法中，不正確的是A．無(wú)色氣體 B．有刺激性氣味 C．難溶于水 D．能與水發(fā)生反應(yīng)3．下列關(guān)于氮及其化合物，說(shuō)法不正確的是A．氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物B．氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)C．NO和NO2都可穩(wěn)定存在于空氣中D．N2既可作氧化劑又可做還原劑4．下列關(guān)于銨鹽性質(zhì)的敘述中，不正確的是A．都易溶于水 B．受熱都易分解C．都有弱堿性 D．與強(qiáng)堿共熱都可放出氨5．將7.68g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，收集到氣體4.48L（標(biāo)況下），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是A．0.44mol B．0.33mol C．0.22mol D．0.11mol6．下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是A．碘水 B．氯化鐵溶液 C．溴化鈉溶液 D．二氧化氮?dú)怏w7．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：B．用稀鹽酸除去鐵銹：C．用小蘇打緩解胃酸過(guò)多：D．銅與濃硝酸反應(yīng)：8．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)涉及的反應(yīng)表達(dá)錯(cuò)誤的是A．Fe2+：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓B．Fe3+：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C．NH：NH+OH-=NH3·H2OD．SO：Ba2++SO=BaSO4↓9．如圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中a是單質(zhì)，b、c是氧化物，d是酸，各步轉(zhuǎn)化均為一步實(shí)現(xiàn)，則a可能是①C、②N2、③S中的A．①和③ B．只有① C．①②③ D．①②10．實(shí)驗(yàn)室制取并收集干燥的的裝置如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲可以是和的混合固體B．乙可以是堿石灰C．一段時(shí)間后，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，可以觀察到有白煙產(chǎn)生D．棉花丙可以用橡皮塞代替11．實(shí)驗(yàn)室制備和收集相應(yīng)氣體可使用下圖裝置的是A．Fe與稀硝酸反應(yīng)制NOB．MnO2與濃鹽酸共熱制備Cl2C．NaOH與濃氨水制備NH3D．Na2SO3與濃硫酸制備SO212．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和熟石灰反應(yīng)生成NH3，按照制備、凈化、性質(zhì)檢驗(yàn)、收集及尾氣處理的順序進(jìn)行試驗(yàn)。下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．

B．

C．

D．

13．下列氣體可用下圖所示方法收集的是A．NO2 B．O2 C．SO2 D．NH314．某物質(zhì)M能實(shí)現(xiàn)“”的轉(zhuǎn)化，則M可能是A． B． C． D．FeO15．“增藍(lán)天，保碧水，護(hù)凈土”，江蘇省正加快推進(jìn)生態(tài)環(huán)境治理現(xiàn)代化建設(shè)。下列敘述正確的是A．推廣使用煤氣化和液化技術(shù)，獲得清潔燃料和化工原料B．在一定條件下，選擇合適的催化劑將CO2氧化為甲酸C．銨態(tài)氮肥使用時(shí)要深施覆土，是因?yàn)殇@態(tài)氮肥易氧化變質(zhì)D．納米鐵粉可以通過(guò)吸附作用高效地除去被污染水體中的Cu2+、Ag+等重金屬離子16．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)程①屬于氮的固定B．氧化爐中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶5C．工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鐵作為罐體材料盛裝大量濃硝酸D．吸收塔中通入過(guò)量A的目的是提高硝酸的產(chǎn)率17．下列指定反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：B．用NaOH溶液吸收少量尾氣：C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D．銅片與稀硝酸反應(yīng)：18．下列氣體在常溫常壓下呈紅棕色的是A．N2 B．NO C．NO2 D．SO219．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（

）A．Fe3O4(s)Fe(s)Fe2O3B．NH4HCO3(s)NH3(g)NO2(g)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)20．PH3是一種無(wú)色，劇毒，易燃的氣體，它的一些已知性質(zhì)與NH3相似，下列關(guān)于PH3的說(shuō)法不正確的是A．PH3能與酸反應(yīng) B．它屬于極性分子C．PH3的還原性強(qiáng)于NH3 D．PH3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NH321．有關(guān)下列物質(zhì)性質(zhì)和用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．具有還原性，在制干制蔬果時(shí)可加入適量作抗氧化劑B．甲醛的水溶液能殺菌消毒，可用于浸泡食品C．常溫下，鐵遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，可用鐵質(zhì)儲(chǔ)罐盛裝濃硝酸D．液氨汽化時(shí)吸收大量熱量且易液化，工業(yè)上液氨常用作制冷劑22．化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)為了測(cè)定某稀硫酸和稀硝酸混合溶液的濃度，將其分成兩等份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：加入銅粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、干燥(如圖所示)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：逐漸加入鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如圖所示。已知：①不考慮水電離出的和。②不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中質(zhì)量的損失。下列說(shuō)法正確的是A．原混合溶液中：B．原混合溶液中：C．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，濾液Ⅰ中含有的離子僅為、、D．由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知，產(chǎn)生氣體的總體積為3.92L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)23．已知、都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為常見(jiàn)氣體(如圖所示)，甲分子反應(yīng)生成丙和乙，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．甲的摩爾質(zhì)量為B．個(gè)乙分子中含有個(gè)原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲溶于水中所得溶液濃度為D．同溫同壓下，生成丙和乙的體積之比為24．通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論，這是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B向含有KSCN的溶液中通入適量，溶液紅色褪去說(shuō)明具有漂白性C向某溶液中加鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明該溶液中一定含有D濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸A．A B．B C．C D．D25．向含有和的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中金屬陽(yáng)離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有)。下列有關(guān)判斷不正確的是A．a(chǎn)表示的關(guān)系曲線B．=0.75C．P點(diǎn)時(shí)，n()=0.5625molD．向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g二、填空題26．硝酸的物理性質(zhì)：硝酸是色、揮發(fā)、有氣味的液體。27．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及科研密切相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)《淮南子·說(shuō)山訓(xùn)》云：慈石能引鐵(慈，舊作磁)?！按仁钡闹饕煞质?填化學(xué)式)。(2)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比為。(3)廚房中常用小蘇打作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫出小蘇打受熱分解的化學(xué)方程式。(4)科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)中國(guó)霾呈中性，其主要原因如圖所示：請(qǐng)判斷A的符號(hào)是。(5)火藥是古代道士配出的“藥”，燃放煙花爆竹“產(chǎn)生大量煙霧”，這種煙霧的成分是二氧化硫，與空氣中的水分最終形成了稀硫酸氣溶膠。下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A．二氧化硫與空氣中的水通過(guò)化合反應(yīng)直接形成稀硫酸B．稀硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒C．煙花爆竹燃燒產(chǎn)生的和可吸入顆粒物均屬于大氣污染物(6)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，難溶于水的可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要檢驗(yàn)“溶解”后溶液中是否有剩余，簡(jiǎn)要寫出相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。(7)和氮的氧化物以及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水會(huì)形成酸雨，我們所說(shuō)的酸雨是指其pH小于。(8)氨氣(NH3)在工農(nóng)業(yè)中應(yīng)用廣泛，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為28．Ⅰ鈉是一種活潑金屬，能與很多物質(zhì)反應(yīng)，（1）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）該反應(yīng)的還原劑是，（填化學(xué)式，下同）（3）該反應(yīng)中被還原的元素是.（填元素符號(hào)），氧化產(chǎn)物是．（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L(zhǎng)．Ⅱ某研究小組同學(xué)為了探究硝酸的性質(zhì)，進(jìn)行了如下操作：（1）從試劑柜里取一瓶濃硝酸，發(fā)現(xiàn)其保存在色的試劑瓶里，原因是（用化學(xué)方程式表示）。打開(kāi)瓶蓋，小心地扇聞濃硝酸的氣味。（2）該研究小組欲用該濃硝酸（15mol/L）來(lái)配制480mL3mol/L的稀硝酸，則需要量取的濃硝酸的體積是mL。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A．含F(xiàn)e2+的溶液顯淺綠色，且酸性條件下，有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，A不符合題意；B．所給離子在無(wú)色酸性條件下能大量共存，B符合題意；C．由+2H+=CO2↑+H2O，知C不符合題意；D．含的溶液顯紫色，且具有強(qiáng)氧化性，能將Br-氧化，D不符合題意；故答案選B。2．C【詳解】A．氨氣在常溫常壓下是無(wú)色氣體，A正確；B．氨氣是有刺激性氣味的氣體，B正確；C．氨氣是極易溶于水的氣體，C錯(cuò)誤；D．氨氣能與水反應(yīng)生成一水合氨，D正確；故選C。3．C【詳解】A．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程。如豆類植物共生的根瘤菌。它們能吸收大氣中的氮?dú)夥肿?，將其轉(zhuǎn)變成氨及銨離子，A正確；B．自然界中N有游離態(tài)，如N2，也有化合態(tài)，如銨鹽、硝酸鹽等，B正確；C．NO不穩(wěn)定，易與O2反應(yīng)生成NO2，C錯(cuò)誤；D．N2中N元素處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高又可以降低，N2既可以做氧化劑又可以做還原劑，D正確；故答案選C。4．C【詳解】A．根據(jù)溶解性表可知銨鹽都易溶于水，A正確；B．銨鹽受熱都易分解，因?yàn)樾再|(zhì)不穩(wěn)定，B正確；C．硫酸銨在水溶液中會(huì)發(fā)生水解生成一水合氨和硫酸，使溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)殇@鹽中均含有銨根，故與強(qiáng)堿共熱都可放出氨，D正確；答案選C。5．A【詳解】銅與硝酸反應(yīng)中硝酸呈酸性和氧化性，所以所消耗硝酸的物質(zhì)的量是兩者之和。，銅粉生成硝酸銅，要消耗2×0.12=0.24mol的硝酸；4.48L氣體是NO和NO2的混合物，物質(zhì)的量為，則所消耗的硝酸為0.24+0.2=0.44mol；故答案為A。6．C【詳解】A．碘水中含碘單質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故A不符合題意；B．Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，F(xiàn)e3+能將I-氧化成I2，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故B不符合題意；C．溴化鈉溶液不與碘化鉀反應(yīng)，不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故C符合題意；D．二氧化氮?dú)怏w與水反應(yīng)生成硝酸，利用硝酸的強(qiáng)氧化性，將I-氧化成I2，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故D不符合題意；答案為C。7．C【詳解】A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成亞鐵離子，A正確；B．氧化鐵和稀鹽酸生成氯化鐵和水，B正確；C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，電離出弱酸根離子碳酸氫根離子，反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮?dú)怏w、水，D正確；故選C。8．C【詳解】A．K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，生成藍(lán)色KFe[Fe(CN)6]沉淀，離子方程式為：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，故A正確；B．檢驗(yàn)溶液中的Fe3+，用KSCN溶液，離子方程式為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故B正確；C．檢驗(yàn)NH的方法是用強(qiáng)堿溶液與待檢驗(yàn)溶液加熱反應(yīng)，再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，離子方程式為：NH+OH-，故C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)SO的方法是先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，離子方程式為：Ba2++SO=BaSO4↓，故D正確。答案選C。9．C【詳解】①CCO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；②NO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；③S，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的為①②③，故選C。10．D【詳解】A．和的混合固體在加熱條件下能反應(yīng)生成NH3，A正確；B．乙裝置用于干燥NH3，可以為堿石灰，B正確；C．NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體，則一段時(shí)間后，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，可以觀察到有白煙產(chǎn)生，C正確；D．棉花被橡皮塞替代后，試管內(nèi)空氣不能排出，有巨大的安全隱患，D錯(cuò)誤；故選D。11．D【詳解】A．NO與O2反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集NO，故不選A；B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制備Cl2，反應(yīng)需要吸熱，缺少加熱裝置，故不選B；C．氨氣的密度比空氣小，需要用向下排空氣法收集NH3，故不選C；D．Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集SO2，故選D；選D。12．D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室可以加熱NH4Cl和Ca(OH)2的固體混合物來(lái)制備氨氣，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．實(shí)驗(yàn)室常用堿石灰來(lái)干燥氨氣，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．氨氣具有還原性，在加熱條件下和CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu和N2，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．氨氣極易溶于水，D中氨氣通入水中后會(huì)發(fā)生倒吸，水進(jìn)入安全瓶后仍然后倒吸入實(shí)驗(yàn)裝置中，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蔬xD。13．B【詳解】A．NO2能與水反應(yīng)生成HNO3和NO，不能用排水法收集，故A錯(cuò)誤；B．O2不能溶解于水，可用排水法收集，故B正確；C．SO2能溶解于水且于水反應(yīng)，不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；D．NH3極易溶解于水，不能用排水法收集，故D錯(cuò)誤；答案為B。14．A【詳解】A．氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨受熱分解生成氨氣，能轉(zhuǎn)化，故A正確；B．與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成溶液，在空氣中加熱不分解，不能轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉在空氣中加熱不分解，不能轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧亞化鐵，氫氧亞化鐵在空氣中被氧氣氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，得不到原氧化亞鐵，不能轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)在D選項(xiàng)，亞鐵具有還原性，易被氧氣氧化為三價(jià)鐵。15．A【詳解】A．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料，H2為清潔燃料，故A選項(xiàng)正確；B．二氧化碳中碳的化合價(jià)為+4價(jià)，甲酸HCOOH中碳的化合價(jià)為+2價(jià)，故應(yīng)選擇合適的催化劑將二氧化碳還原為甲酸，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銨態(tài)氮肥使用時(shí)深施覆土的原因是銨態(tài)氮肥受熱易分解，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．納米鐵粉通過(guò)還原銅離子、銀離子等重金屬離子來(lái)凈化污染水體，不是吸附作用，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。16．B【分析】氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓睔庠谘趸癄t中被氧化為一氧化氮，一氧化氮、氧氣、水在吸收塔中轉(zhuǎn)化為硝酸；【詳解】A．過(guò)程①中氮?dú)鈫钨|(zhì)轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氮的固定，A正確；B．氧化爐中氨氣和氧氣生成一氧化氮和水，反應(yīng)為：，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:4，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸常溫下能使鐵鈍化，工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鐵作為罐體材料盛裝大量濃硝酸，C正確；D．吸收塔中通入過(guò)量A氧氣，可以將氮元素氧化為硝酸，目的是提高硝酸的產(chǎn)率，D正確；故選B。17．B【詳解】A．氫氧化鎂難溶于水，寫離子方程式不能拆，正確的是：，A錯(cuò)誤；B．少量二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：，B正確；C．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)，氫離子和氫氧根離子也會(huì)反應(yīng)生成水，正確的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．銅片與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，正確的是：，D錯(cuò)誤；故選B。18．C【詳解】A．常溫常壓下，N2是無(wú)色無(wú)味的氣體，故不選A；

B．常溫常壓下，NO是無(wú)色氣體，故不選B；

C．常溫常壓下，NO2是紅棕色氣體，故選C；D．常溫常壓下，SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，故不選D；選C。19．D【詳解】A．四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，化學(xué)方程式分別為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故A不能實(shí)現(xiàn)；B．NH4HCO3受熱分解，產(chǎn)生NH3、CO2、H2O，NH3與O2在加熱條件下催化氧化，生成NO和H2O，化學(xué)方程式為NH4HCO3NH3+CO2+H2O，4NH3+5O24NO+6H2O，故B不能實(shí)現(xiàn)；C．S與O2反應(yīng)生成SO2，化學(xué)方程式為S+O2SO2，故C不能實(shí)現(xiàn)；D．NaHCO3受熱分解，產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH，化學(xué)方程式分別為2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故D能夠?qū)崿F(xiàn)；答案為D20．D【詳解】A．氨氣可以和酸反應(yīng)，PH3的一些已知性質(zhì)與NH3相似，則PH3可以和酸反應(yīng)生成鹽，A正確；B．PH3的結(jié)構(gòu)和NH3相似，都是三角錐形，屬于極性分子，B正確；C．P的非金屬性比N弱，則PH3的還原性強(qiáng)于NH3，C正確；D．P的非金屬性比N弱，則PH3的熱穩(wěn)定性比NH3弱，D錯(cuò)誤；故選D。21．B【詳解】A．具有還原性，故在制干制蔬果時(shí)可加入適量作抗氧化劑，A正確；B．甲醛的水溶液常用于種子殺菌消毒，但甲醛有毒，不可以用于浸泡食品，B錯(cuò)誤；C．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，C正確；D．氨氣易液化且液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，故可做制冷劑，D正確；答案選B。22．A【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知開(kāi)始時(shí)鐵與溶液反應(yīng)生成一氧化氮，第二階段生成氫氣，由反應(yīng)，可知原混合溶液中：，A正確；B．由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知，最終的溶液溶質(zhì)為硫酸亞鐵，所以，原混合溶液中：，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ發(fā)生反應(yīng)為，此過(guò)程消耗，由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知硝酸根離子消耗完畢，氫離子有剩余，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)，，第一階段消耗，第二階段消耗，，氣體的總體積為3.36L，D錯(cuò)誤；故選A。23．D【分析】、都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為常見(jiàn)氣體，甲分子反應(yīng)生成丙和乙，可推斷甲是氨氣，丙是氮?dú)?，乙是氫氣，?jù)此解答?！驹斀狻緼．甲是氨氣，摩爾質(zhì)量為g/mol，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)氫氣分子中含有2個(gè)氫原子，B錯(cuò)誤；C．氨氣易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol，氨氣溶于水中所得溶液的總體積大于500mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度小于，C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下氣體摩爾體積相等，生成丙和乙的體積之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以生成丙和乙的體積之比為，D正確；答案選D。24．D【詳解】A．鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸稀釋放熱，向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，是因?yàn)闈饬蛩嵛畬?dǎo)致鹽酸揮發(fā)，與濃硫酸的脫水性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．紅色褪去是因?yàn)閷⑦€原為，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是AgCl，因此由現(xiàn)象不能說(shuō)明溶液中一定含有，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的紅棕色二氧化氮能溶解在溶液中，因此濃硝酸在光照條件下變黃，故D正確；答案選D。25．C【分析】在含有HNO3的溶液中，F(xiàn)e2+能被HNO3氧化，此時(shí)Fe元素只能以形式存在，當(dāng)溶液中的HNO3完全反應(yīng)后，過(guò)量的Fe繼續(xù)與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，則a表示Fe3+的關(guān)系曲線，b表示Fe2+的關(guān)系曲線。據(jù)此答題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析知，a表示Fe3+的關(guān)系曲線，A正確；B．根據(jù)，1mol完全反應(yīng)時(shí)，需要消耗4mol，但溶液中只有3mol，故生成最多時(shí)消耗的Fe應(yīng)按3mol完全反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算：因此，B正確；C．P點(diǎn)時(shí)溶液中，從發(fā)生的反應(yīng)為，設(shè)這過(guò)程中消耗的為，則：，解得，因此P點(diǎn)時(shí)，C錯(cuò)誤；D．P點(diǎn)時(shí)溶液中還有0.45mol，設(shè)最多可溶解銅的質(zhì)量為，則則向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解14。4g，D正確；故選C。26．無(wú)易刺激性【解析】略27．(1)(2)1:4(3)(4)(5)C(6)取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色則有剩余，若不變血紅色則沒(méi)有剩余(7)5.6(8)【詳解】（1）慈石能引鐵，可知為磁性氧化鐵Fe3O4，故答案為：Fe3O4；（2）11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)