四川省綿陽(yáng)市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月月考試題含解析

Page172024級(jí)高二上期9月月考化學(xué)試題第Ⅰ卷(選擇題，共42分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16N：14一、單選題(本題包括14個(gè)小題，每個(gè)小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.對(duì)于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】【詳解】速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，將B、C、D項(xiàng)中的反應(yīng)速率換算成A表示的反應(yīng)速率，、、，故反應(yīng)速率最快的是C項(xiàng)，答案為：C2.下列關(guān)于2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH=-5800kJ·mol-1的敘述錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的焓變?chǔ)=-5800kJ·mol-1，是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)C.該熱化學(xué)方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為5800kJD.該反應(yīng)表明2mol丁烷燃燒時(shí)確定會(huì)放出5800kJ的熱量【答案】D【解析】【詳解】A．從熱化學(xué)方程式可以看出，該反應(yīng)的焓變?chǔ)=-5800kJ·mol-1，△H＜0，是放熱反應(yīng)，A正確；B．同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的狀態(tài)不同、化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，焓變不同，則該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)，B正確；C．反應(yīng)沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則是25℃、101kPa，2molC4H10氣體完全燃燒生成8molCO2氣體和10mol液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為5800kJ，C正確；D．該反應(yīng)表明25℃、101kPa時(shí)，2mol丁烷氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，放出5800kJ的熱量，若溫度、壓強(qiáng)不同、物質(zhì)的狀態(tài)不同，ΔH也不同，D錯(cuò)誤；故選D。3.確定量的鋅粉和6mol/L的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生H2的總量的是①銅粉②鐵粉③石墨粉④CuO⑤濃鹽酸⑥碳酸鈉⑦醋酸鈉A.①③⑤ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.④⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①加入銅粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故①正確；②加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅反應(yīng)完畢，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生H2的總量增大，故②錯(cuò)誤；③加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故③正確；④加入CuO，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鋅反應(yīng)生成銅，形成原電池，加快反應(yīng)，但與鹽酸反應(yīng)的鋅的量削減，生成氫氣的總量削減，故④錯(cuò)誤；⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故⑤正確；⑥加入碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的總量削減，故⑥錯(cuò)誤；⑦加入醋酸鈉，醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)醋酸，c(H+)削減，鋅與酸反應(yīng)，氫離子漸漸削減，醋酸就漸漸電離，但n(H+)不變，故化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但不影響產(chǎn)生H2的總量，故⑦錯(cuò)誤；綜上所述，A項(xiàng)正確。點(diǎn)睛：Zn與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，鋅的量確定氫氣的體積，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，實(shí)行措施有：形成原電池，留意形成原電池是不能消耗Zn，上升溫度，變更鋅粉的顆粒大小，增大氫離子的濃度等，留意據(jù)此解答。4.下列說(shuō)法正確的是A.已知：H2(g)+S(g)=H2S(g)△H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)△H2＜0，則△H1＜△H2B.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱△H1=-57.3kJ/molC.C2H5OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=1367.0kJ/molD.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則lmolC(石墨，s)總鍵能比1molC(金剛石，s)總鍵能小【答案】A【解析】【詳解】A．因S(g)=S(s)△H＜0，所以|△H1|＞|△H2，△H1＜△H2，A正確；B．醋酸為弱酸，與NaOH反應(yīng)前，須要發(fā)生電離，而弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱△H1＞-57.3kJ/mol，B不正確；C．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，H2O應(yīng)呈液態(tài)，且△H＜0，C不正確；D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則石墨的能量低于金剛石，lmolC(石墨，s)總鍵能比1molC(金剛石，s)總鍵能大，D不正確；故選A。5.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理說(shuō)明的是A.向Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.對(duì)于2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深C.試驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中運(yùn)用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率【答案】B【解析】【詳解】A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN，SCN-濃度增大，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移動(dòng)，顏色變深，能用勒夏特列原理說(shuō)明，故不選A；B．對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，I2(g)濃度增大，體系顏色變深，不能用勒夏特列原理說(shuō)明，故選B；C．氯氣溶于水發(fā)生可逆反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中的氯離子濃度較大，阻礙氯氣和水反應(yīng)，所以可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故不選C；D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，通入過(guò)量空氣，增大了氧氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理說(shuō)明，故不選D；故選B。6.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示試驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變更，下列推斷正確的是A.由試驗(yàn)可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.試驗(yàn)Ⅲ中若用濃硫酸測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測(cè)定的ΔH偏低C.試驗(yàn)Ⅲ中將玻璃攪拌器改銅質(zhì)攪拌器對(duì)試驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D.將試驗(yàn)Ⅰ中的鎂片更換為等質(zhì)量的鎂粉后釋放出的熱量增多【答案】B【解析】【詳解】A．Ⅰ中為鎂與鹽酸反應(yīng)置換氫氣的過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)，Ⅱ?yàn)榕cNH4Cl反應(yīng)的過(guò)程，屬于吸熱反應(yīng)，Ⅲ涉及的是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸溶于水放出熱量，所以試驗(yàn)Ⅲ中若用濃硫酸測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測(cè)定的ΔH數(shù)值會(huì)變大，對(duì)應(yīng)ΔH會(huì)偏低，B正確；C．銅導(dǎo)熱性好，所以試驗(yàn)Ⅲ中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器會(huì)使放出的熱量有損失，C錯(cuò)誤；D．將試驗(yàn)Ⅰ中的鎂片更換為等質(zhì)量的鎂粉，固體的接觸面積增大，會(huì)加快反應(yīng)速率，但不會(huì)增大反應(yīng)生成氫氣的量，所以不會(huì)變更反應(yīng)放出的熱量，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7.能量曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①、②均為放熱反應(yīng)B.若加入催化劑可降低和C.熱化學(xué)方程式為D.若反應(yīng)的生成物為，則反應(yīng)熱數(shù)值將變小【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)圖像可知，反應(yīng)①和②中反應(yīng)物總能量都大于生成物總能量，故反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．若加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)①、②總的能量變更為218kJ，依據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為，即，C項(xiàng)正確；D．，所以的總能量高于的總能量，則反應(yīng)熱數(shù)值將變大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。8.下列說(shuō)法正確的是（）A.其他條件不變，濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，相同時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.其他條件不變，溫度上升，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，相同時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大C.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，相同時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.其他條件不變，運(yùn)用正催化劑，反應(yīng)的活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)減小【答案】B【解析】【詳解】A．其他條件不變，濃度增大，則活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，相同時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B．其他條件不變，上升溫度，供應(yīng)分子反應(yīng)所需能量，活化分子數(shù)、百分?jǐn)?shù)均增大，相同時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C．其他條件不變，增大氣體壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，但百分?jǐn)?shù)不變，相同時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多,則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D．其他條件不變，運(yùn)用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，活化分子數(shù)、百分?jǐn)?shù)均增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤；

答案選B。9.下列試驗(yàn)選擇的儀器和藥品都正確且能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.測(cè)定生成氫氣的反應(yīng)速率 B.驗(yàn)證與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)C.探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 D.探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響【答案】C【解析】【詳解】A．氣體可從長(zhǎng)頸漏斗逸出，無(wú)法測(cè)定生成氫氣的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．鐵離子與碘離子按1：1比例反應(yīng)；等濃度等體積的碘化鉀和硫酸鐵混合溶液中鐵離子過(guò)量，無(wú)法進(jìn)行推斷，故B錯(cuò)誤；C．二氧化氮為紅棕色氣體，依據(jù)顏色可進(jìn)行推斷溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；答案選C。10.某溫度下，某氣相反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.增大，則和增大B.減小壓強(qiáng)，平衡向生成方向移動(dòng)C.降低溫度，平衡向生成的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】D【解析】【分析】依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．增大，平衡往逆向移動(dòng)，減小，K只受溫度影響，不變，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)相等，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡往逆向移動(dòng)，即生成的方向移動(dòng)，但是正逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；故選D。11.T℃下，將確定量碳酸氫銨固體置于恒容真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：(a>0)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.容器內(nèi)氣體密度先增大后保持不變B.混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持79不變C.上升溫度，增大，減小，平衡正向移動(dòng)D.反應(yīng)吸取akJ熱量，則反應(yīng)的小于1mol【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)氣體產(chǎn)物質(zhì)量在增加，容器體積恒定不變，則密度先增大，到達(dá)平衡后不變，A項(xiàng)正確；B．設(shè)混合氣體中隨意一種氣體物質(zhì)的量為amol，三種氣體等比例生成，物質(zhì)的量相等，其物質(zhì)的量總和為3amol，則平均摩爾質(zhì)量為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．上升體系溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，對(duì)應(yīng)焓變是指1mol碳酸氫銨完全分解吸取的熱量，若反應(yīng)過(guò)程中吸取akJ熱量，則剛好有1mol發(fā)生分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。12.用尿素水解生成的催化還原NO，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為，下列說(shuō)法不正確的是A.恒溫恒容，壓強(qiáng)不變說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)C.上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對(duì)空氣產(chǎn)生的污染越小【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)的氣體分?jǐn)?shù)在增加，恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而變更，當(dāng)壓強(qiáng)不變說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B．依據(jù)反應(yīng)方程式可得，平衡常數(shù)，故B正確；C．依據(jù)反應(yīng)方程式可知，每4mol發(fā)生反應(yīng)，會(huì)轉(zhuǎn)移12mol電子，所以反應(yīng)中消耗，即1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故C正確；D．實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過(guò)量，柴油機(jī)車輛排放的氨氣對(duì)空氣污染程度增大，故D錯(cuò)誤；故選D。13.將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合勻整后測(cè)量并記錄溶液溫度，試驗(yàn)結(jié)果如圖所示(試驗(yàn)中始終保持V1＋V2=50mL)。下列敘述正確的是A.做該試驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B.該試驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能C.NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L-1D.該試驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．將左邊這根線向左下角延長(zhǎng)，得到未加HCl時(shí)的交叉點(diǎn)，因此得出做該試驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為21℃左右，A錯(cuò)誤；B．兩者發(fā)生反應(yīng)，溫度上升，表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，B錯(cuò)誤；C．HCl加入30mL時(shí)，溫度最高，說(shuō)明在此點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，即HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等，1mol·L?1×0.03L=c(NaOH)×0.02L，c(NaOH)=1.5mol·L?1，C正確；D．該試驗(yàn)只能說(shuō)這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但其他許多反應(yīng)生成水的是吸熱反應(yīng)，比如碳酸氫鈉分解，D錯(cuò)誤；故選C。14.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化過(guò)程的分析錯(cuò)誤的是A.過(guò)程I將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中為催化劑C.過(guò)程I的化學(xué)方程式為：D.過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)中FeO為還原劑、為氧化產(chǎn)物【答案】D【解析】【分析】過(guò)程Ⅰ是在太陽(yáng)能作用下Fe3O4分解為FeO和O2，過(guò)程Ⅱ是FeO和水在加熱條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2?！驹斀狻緼．過(guò)程Ⅰ是在太陽(yáng)能作用下Fe3O4分解為FeO和O2，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．該轉(zhuǎn)化過(guò)程中Fe3O4參與了反應(yīng)Ⅰ，在反應(yīng)Ⅱ中又生成，所以Fe3O4為催化劑，故B正確；C．過(guò)程I是在太陽(yáng)能作用下Fe3O4分解為FeO和O2，化學(xué)方程式為：，故C正確；D．過(guò)程Ⅱ是FeO和水在加熱條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，在此反應(yīng)中，F(xiàn)eO中Fe元素的化合價(jià)上升，做還原劑，水中H元素的化合價(jià)降低，則H2為還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、(本題包括2小題，共24分)15.完成下列問(wèn)題。（1）23gC2H6O(l)和確定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式：___________。（2）1molC(s，石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸取131.3kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。（3）在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在確定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)。(填“增大”“減小”或“不變”)①保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應(yīng)速率___________，H2的轉(zhuǎn)化率___________。②保持溫度不變，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)速率___________。③保持容器體積不變，向其中充入1molN2，反應(yīng)速率___________?！敬鸢浮浚?）C2H6O(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=－1367kJ·mol－1（2）C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ·mol－1（3）①.增大②.減?、?減?、?不變【解析】【小問(wèn)1詳解】，則0.5molC2H6O放出683.5kJ熱量，則1molC2H6O放出1367kJ的熱量，；

故答案為：；【小問(wèn)2詳解】依據(jù)要求，；

故答案為：；【小問(wèn)3詳解】①容積不變，通入H2，則反應(yīng)速率加快，平衡正向進(jìn)行，但H2轉(zhuǎn)化率減??；故答案為：增大；減小；②擴(kuò)大容積，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減?。还蚀鸢笧椋簻p??；③N2不參與反應(yīng)，容積不變，則各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變；故答案為：不變。16.試驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，試驗(yàn)時(shí)，分別量取溶液和酸性溶液，快速混合并起先計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色時(shí)間來(lái)推斷反應(yīng)的快慢。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：編號(hào)溫度/℃溶液酸性溶液濃度/體積/濃度/體積/①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.20200.0104.0（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）試驗(yàn)①、②、③所加溶液均要過(guò)量，理由是___________。（3）試驗(yàn)①和試驗(yàn)②是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（4）試驗(yàn)②測(cè)得反應(yīng)所用的時(shí)間為40s，忽視混合前后溶液體積的微小變更，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=___________。（5）試驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能緣由是___________。若用試驗(yàn)證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還須要選擇的試劑最合理的___________(填字母)。a．硫酸鉀b．水c．二氧化錳d．硫酸錳【答案】（1）2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2）保證KMnO4被消耗完（3）濃度（4）0.00417mol·L－1·s－1（5）①.產(chǎn)物中的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用②.d【解析】【小問(wèn)1詳解】KMnO4具有強(qiáng)氧化性發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2+，H2C2O4發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2；故答案為：；【小問(wèn)2詳解】試驗(yàn)通過(guò)測(cè)定溶液的褪色時(shí)間推斷反應(yīng)的快慢，則三個(gè)試驗(yàn)中所加溶液均要過(guò)量；故答案為：保證KMnO4被消耗完；【小問(wèn)3詳解】①試驗(yàn)①和試驗(yàn)②溶液的濃度不同，其他試驗(yàn)條件均相同，則試驗(yàn)①和試驗(yàn)②探究溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；故答案為：濃度；【小問(wèn)4詳解】若試驗(yàn)②測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，由試驗(yàn)②知，初始量為，加入的KMnO4溶液為，酸性H2C2O4溶液過(guò)量，則消耗的H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1?10-3mol，；故答案為：0.00417mol/(L·s)；【小問(wèn)5詳解】試驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，說(shuō)明可能反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中可能起到催化作用的為Mn2+；依據(jù)分析，Mn2+為催化劑，故除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還須要選擇Mn2+溶液；故答案為：產(chǎn)物中的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用；c。三、(本題包括2小題，共24分)17.二氧化碳催化加氫制甲醇，不僅有利于削減溫室氣體二氧化碳，而且還可以獲得大量的重要有機(jī)化工原料甲醇。回答下列問(wèn)題：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡常數(shù)K該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol平衡常數(shù)K1ii．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－90kJ/mol平衡常數(shù)K2則總反應(yīng)的△H=___________kJ/mol；平衡常數(shù)K=___________(用K1、K2表示)。（2）碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化廣泛存在于自然界及人類的生產(chǎn)和生活中。已知25℃，100kPa時(shí)：I．1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804kJ熱量。Ⅱ．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－283kJ·mol－1?；卮饐?wèn)題：①25℃時(shí)，CO2(g)與H2O(l)經(jīng)光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。②25℃，100kPa時(shí)，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的所需的能量稱為鍵能。已知O=O、C≡O(shè)鍵的鍵能分別為495kJ·mol－1、799kJ·mol－1，CO2(g)分子中碳氧鍵的鍵能為_(kāi)__________kJ·mol－1。（3）高爐煉鐵的一個(gè)反應(yīng)如下：CO(g)＋FeO(s)CO2(g)＋Fe(s)△H>0已知1100℃時(shí)K=0.263。①溫度上升，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值___________(填“增大”“減小”或“不變”下同)，平衡常數(shù)K的變更是___________。假如溫度不變，在原平衡體系中接著加入確定量CO，達(dá)新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)和原平衡相比___________。②1100℃時(shí)，若測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種狀況下，該反應(yīng)___________(填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)___________(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)?！敬鸢浮?7.①.－49②.K1×K218.①.6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH=＋2804kJ/mol②.664.7519.①.增大②.增大③.不變④.沒(méi)有⑤.大于【解析】【小問(wèn)1詳解】已知i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/molii．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－90kJ/mol，由蓋斯定律i+ii可得CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol+(-90kJ/mol)=-49kJ/mol；K1=，K2=，平衡常數(shù)K==K1×K2，故答案為：-49；K1×K2；【小問(wèn)2詳解】①1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804kJ熱量，得熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=-2804kJ/mol，則CO2(g)與H2O(l)經(jīng)光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的熱化學(xué)方程式為6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH=＋2804kJ/mol；②已知O=O、C≡O(shè)鍵的鍵能分別為495kJ·mol-1、799kJ·mol-1，設(shè)CO2(g)分子中碳氧鍵的鍵能為x，則799kJ·mol-1+×495kJ·mol-1-2xkJ·mol-1=-283kJ·mol-1，解x=664.75；【小問(wèn)3詳解】①正反應(yīng)吸熱，上升溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則高爐內(nèi)CO2和CO體積比值增大，平衡常數(shù)K值增大；假如溫度和容器容積不變，在原平衡體系中接著加入確定量CO，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之和相等的反應(yīng)，所以達(dá)新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)不變；若溫度和壓強(qiáng)不變，在原平衡體系中接著加入確定量CO，和原平衡等效，達(dá)新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)也不變，故答案為：增大；增大；不變；②c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，Q==0.25＜0.263，該反應(yīng)不處于化學(xué)平衡狀態(tài)，且反應(yīng)向正方向進(jìn)行，v(正)大于v(逆)，故答案為：沒(méi)有；大于。18.50mL0.50mol?L－1鹽酸與50mL0.55mol?L－1NaOH溶液(溶液密度均為1g·mL－1)，在如下裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）隔熱層的作用是___________。（2）中和后溶液的比熱容，某同學(xué)進(jìn)行中和熱的測(cè)定試驗(yàn)，測(cè)得溫度如下，請(qǐng)依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為_(kāi)_______。溫度試驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度HClNaOH125.025.228.5224.925.128.4325.825.630.1（3）依據(jù)(2)的試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱的數(shù)值與57.3kJ·mol－1有偏差，請(qǐng)分析產(chǎn)生偏差的緣由可能是________(填字母代號(hào))。A．測(cè)量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)后的溫度時(shí)，溫度計(jì)溫度達(dá)到最高值B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C．做本試驗(yàn)的當(dāng)天，室溫較高D．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)E．用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸起始溫度后干脆測(cè)定NaOH溶液的溫度【答案】（1）削減試驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（2）56.8kJ/mol或ΔH=－56.8kJ/mol（3）ABE【解析】【小問(wèn)1詳解】為了防止熱量散失，削減誤差，須要在兩個(gè)燒杯間加隔熱層；故答案為：削減試驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；【小問(wèn)2詳解】第一次試驗(yàn)鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始平均溫度為25.1℃，反應(yīng)后溫度為28.5℃，前后溫差為3.4℃；其次次試驗(yàn)鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始平均溫度為25.0℃，反應(yīng)后溫度為28.4℃，前后溫差為3.4℃；第三次試驗(yàn)鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始平均溫度為25.7℃，反應(yīng)后溫度為30.1℃，前后溫差為4.4℃；第三組試驗(yàn)數(shù)據(jù)均無(wú)效，平均溫差為3.4℃，50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液的質(zhì)量和為1g/cm3×100mL×100g，二者完全反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，用鹽酸計(jì)算，反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，反應(yīng)已知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，代入公式，Q=cm?t=4.18J/(g?℃)×100g×3.4℃=1.4212kJ，則生成1mol水放出的熱量為1.4212kJ×=56.8kJ；故答案為：56.8kJ/mol或ΔH=－56.8kJ/mol；【小問(wèn)3詳解】A．測(cè)量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)后的溫度時(shí)，溫度計(jì)溫度達(dá)到最高值，故測(cè)定的放熱值偏小，A符合題意；B．中和反應(yīng)速度較快，假如動(dòng)作遲緩，導(dǎo)致熱量散失，測(cè)得的放熱值小，B符合題意；C．試驗(yàn)當(dāng)天溫度高，測(cè)得的熱量數(shù)值大，C不符合題意；D．量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的鹽酸體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，D不符合題意；E．用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸起始溫度后干脆測(cè)定NaOH溶液，NaOH的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，E符合題意；故答案為：ABE。四、(本題包括1小題，共10分)19.中國(guó)政府承諾，到2024年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為2L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，確定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2