高中三年級(jí)一輪復(fù)習(xí)《原電池化學(xué)電源》測(cè)試題

...wd......wd......wd...高三一輪復(fù)習(xí)?原電池化學(xué)電源?過關(guān)檢測(cè)題1、如以以下圖的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是〔〕2、在以下選項(xiàng)中有關(guān)電池的說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子從銅電極沿外電路流向鋅電極C．氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣在正極被氧化D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極3、在盛有硝酸銀的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的銅片和銀片，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.正極質(zhì)量不變 B.電流通過導(dǎo)線由銅片流向銀片C.燒杯中Ag+濃度逐漸減少 D.電池工作時(shí)，銅片失電子，被復(fù)原4、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．電池工作時(shí)，鋅失去電子，鋅是負(fù)極B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gC．電池負(fù)極的電極反響式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，溶液中OH－向正極移動(dòng)，K＋、H＋向負(fù)極移動(dòng)5、鉛蓄電池的構(gòu)造示意圖如以以下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反響式為PbO2＋SO42—＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2OB．放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時(shí)，陽極反響式為PbSO4＋2e－=Pb＋SO42—D．充電時(shí)，假設(shè)N連電源正極，那么該極生成PbO26、我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已得到大量應(yīng)用。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，以下有關(guān)該電池的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．正極反響式為：O2+2H2O+4e－=4OH－B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反響方程式為：2H2+O2=2H2OD．該電池每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移7、被稱之為“軟電池〞的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過〞水和氧化鋅組成的電解液。電池總反響為：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．該電池的正極為鋅B．該電池反響中二氧化錳起催化劑作用C．當(dāng)0.lmolZn完全溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×l022D．電池正極反響式為：2MnO2+2e-＋2H2O=2MnO(OH)十2OH-8、一種具有很高比能量的新型干電池的工作原理如以以下圖，放電時(shí)的電極反響式之一為：MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕鋁電極上的電極反響式：Al-3e一+3NH3.H20=Al(OH)3+3NH4+B．電池工作時(shí)，NH4+、Na+移向鋁電極C．每消耗27g鋁就會(huì)有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到正極上D．放電過程中正極附近溶液的pH減小9．[2015·西安考試]利用反響6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如以以下圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電極A極反響式為2NH3－6e－=N2＋6H＋D．當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol10、某新型電池，以NaBH4(B的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如以以以下圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)B．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mole-C．b極上的電極反響式為：H2O2+2e-+2H+=2H2OD．a(chǎn)極上的電極反響式為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O11、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水〞電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)展發(fā)電，在海水中電池總反響可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，以下“水〞電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是:A.正極反響式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na＋不斷向“水〞電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCl是復(fù)原產(chǎn)物12、如以以下圖，Na-S電池是當(dāng)前開發(fā)的一種高性能可充電電池，它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍(按一樣質(zhì)量計(jì))，電池反響為2Na(l)＋n/8S8(l)Na2Sn。以下說法不正確的選項(xiàng)是:A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是為了增強(qiáng)導(dǎo)電性B．放電時(shí)Na＋向正極移動(dòng)C．充電時(shí)陽極反響式為8Sn2—－16e－=nS8D．充電時(shí)鈉極與外接電源的正極相連12345678910111213、A、B、D和E四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖①所示,只有E元素的單質(zhì)能與水反響生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子中含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。答復(fù)以下問題：寫出W的電子式:,Z和X反響的方程式:甲和乙生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LY，吸收9.025kJ的熱量，寫出反響的熱化學(xué)方程式_______________________________________________。(3)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反響,離子方程式為:，所得溶液的pH________7(填“大于〞、“等于〞或“小于〞)，原因是_______________________(用離子方程式表示)。⑷W—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。W—空氣燃料電池放電時(shí)，正極反響式為__________________，負(fù)極反響式為___________________________________________。14．某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反響:2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。答復(fù)以下問題：(1)此原電池的正極是石墨________(填“a〞或“b〞)，發(fā)生________反響。(2)電池工作時(shí)，鹽橋中的SOeq\o\al(2－,4)移向________(填“甲〞或“乙〞)燒杯。(3)兩燒杯中的電極反響式分別為甲___________________________________________________；乙__________________________________________________。(4)假設(shè)不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol·L－1，那么反響中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。15．全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。如圖是釩電池基本工作原理示意圖：請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)硫酸在電池技術(shù)和實(shí)驗(yàn)室中具有廣泛的應(yīng)用，在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中，硫酸是______________________，實(shí)驗(yàn)室中配制硫酸亞鐵時(shí)需要參加少量硫酸，硫酸的作用是___________________________________________(2)釩電池由溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價(jià)態(tài)的釩離子(V2＋、V3＋、VO2＋、VOeq\o\al(＋,2))為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)組成，電池總反響為V2＋＋VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋eq\o(,\s\up12(充電),\s\do12(放電))VO2＋＋V3＋＋H2O。放電時(shí)的正極反響式為________________________，充電時(shí)的陰極反響式為______________________。放電過程中，電解液的pH________(填“升高〞“降低〞或“不變〞)。(3)釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液〞可能是________。a．VOeq\o\al(＋,2)、VO2＋混合液 b．V3＋、V2＋混合液c．VOeq\o\al(＋,2)溶液d．VO2＋溶液e．V3＋溶液f．V2＋溶液(4)能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜〞的離子是________。11、如以以下圖是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)展現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．電流由O2所在的鉑電極流出B．該電池的負(fù)極反響式為：CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+C．O2所在的鉑電極處發(fā)生復(fù)原反響D．微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量13、2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云〞火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷(C3H8),悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,丙烷的燃燒熱為2221.5kJ/mol,以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹷．丙烷的沸點(diǎn)比正丁烷高C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池,在丙烷附近的鉑極為電池的正極D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－2221.5kJ/mol【答案】D【解析】由于硫是絕緣體，故在外室填充石墨粉以保證良好的導(dǎo)電性，A正確；在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，形成閉合回路，B正確；充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反響，C正確；充電時(shí)鈉極發(fā)生復(fù)原反響，應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，D錯(cuò)。16、鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料〔LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上〕進(jìn)展資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：〔1〕第②步反響得到的沉淀X的化學(xué)式為。〔2〕第③步反響的離子方程式是?！?〕第④步反響后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有。假設(shè)過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：、?！?〕假設(shè)廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1g第③步反響中參加20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反響③和④完全為L(zhǎng)i2CO3,剩至少有Na2CO3參加了反響?！敬鸢浮俊?〕Al(OH)3(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O(3)漏斗玻璃棒燒杯；濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等〔4〕5.3【解析】第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化復(fù)原反響，注意根據(jù)第一步反響LiMn2O4不溶于水。第〔4〕小題計(jì)算時(shí)要通過計(jì)算判斷出硫酸過量。17、實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取乙酸乙酯?！?〕濃H2SO4的作用是：①________，②_____________?！?〕右邊收集試管內(nèi)裝有，導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是。加熱前，大試管中參加幾粒碎瓷片的作用是______________?！敬鸢浮俊?〕催化劑、吸水劑〔2〕飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸；防止暴沸【解析】考察乙酸乙酯的制備。導(dǎo)氣管不能插入液面以下。反響還需要加熱，所以為防止溶液暴沸，需要參加碎瓷片防止暴沸。18、一位同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)展如以以下圖實(shí)驗(yàn)：普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)操作②玻璃棒的作用________。(2)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。(3)操作④的試管參加③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為________(填化學(xué)式)。(4)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)展檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鲗?shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.檢驗(yàn)Cl－取少許濾液于試管中，參加________________含有Cl－2.檢驗(yàn)NH4+取少許濾液于試管中，參加________含有NH4+3.檢驗(yàn)Zn2＋取少許濾液于試管中，參加稀氨水先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)參加氨水，沉淀又溶解含有Zn2＋【答案】(1)引流(2)C(3)MnO2(4)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鲗?shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.檢驗(yàn)Cl－取少許濾液于試管中，參加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生含有Cl－2.檢驗(yàn)NH4+取少許濾液于試管中，參加濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近石蕊試紙變藍(lán)色含有NH4+【解析】(1)操作②為過濾，其中玻璃棒的作用是引流，防止溶液外濺。(2)產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能是CO2或SO2，但該氣體是由黑色固體燃燒產(chǎn)生，所以該物質(zhì)為碳。(3)能加速H2O2分解的黑色固體為MnO2。(4)檢驗(yàn)Cl－的存在使用硝酸酸化的AgNO3溶液。NH4+的檢驗(yàn)可結(jié)合NH3是高中階段唯一的堿性氣體來作答，將其在堿性條件下制得NH3后與濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸即可鑒別。19、完全燃燒4molCH4，生成的H2O的物質(zhì)的量是多少【答案】8molH2O【解析】20、以下各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)KClBaSO4CH3CH2OHNaOHFeH2SO4H2O【答案】電解質(zhì)：KClBaSO4NaOHH2SO4H2O非電解質(zhì)：CH3CH2OH【解析】21、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如以以以下圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：A的化學(xué)式________；D的化學(xué)式________。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫出A與B在溶液中反響的離子方程式______________________________________。【答案】【解析】考察常見10電子、18電子的微粒和微粒間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)在熟悉10電子、18電子的常見微粒的根基上，觀察框圖，容易想到NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3＋H2O的反響，其次應(yīng)想到HF＋OH－=F－＋H2O，再聯(lián)想到H2S＋OH－=HS－＋H2O或HS－＋OH－=S2－＋H2O。(2)從上述反響式可以看出OH－能奪取H2S或HS－中的H＋，所以結(jié)合質(zhì)子的能力B>C，即OH－>S2－(或HS－)。22、A、B、D和E四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖①所示,只有E元素的單質(zhì)能與水反響生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子中含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。答復(fù)以下問題：(1)甲和乙生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LY，吸收9.025kJ的熱量，寫出反響的熱化學(xué)方程式_______________________________________________。(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反響后，所得溶液的pH________7(填“大于〞、“等于〞或“小于〞)，原因是_________________________(用離子方程式表示)。(3)W—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。W—空氣燃料電池放電時(shí)，正極反響式為__________________，負(fù)極反響式為___________________________________________。(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下到達(dá)平衡。測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol。那么該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為________。【答案】(1)N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋361kJ·mol－1(2)大于ClO－＋H2OHClO＋OH－(3)O2＋2H2O＋4e－=4OH－N2H4＋4OH－－4e－=N2＋4H2O(4)33.3%【解析】此題以元素推斷和框圖命題的形式重點(diǎn)考察化學(xué)反響原理，涉及面廣，根基性強(qiáng)，要求考生迅速找出“題眼〞，作出合理的推斷，結(jié)合化學(xué)反響的基本原理，準(zhǔn)確解答問題，如此題中的重要“題眼〞：元素及其化合物的性質(zhì)——氯氣與水反響生成兩種酸。根據(jù)A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，可得出A元素為H；結(jié)合常見元素及其化合物的性質(zhì)和E元素的單質(zhì)與水反響生成兩種酸，可知E是Cl，并得出D元素是O、B元素是N。根據(jù)M分子同時(shí)含有三種元素可知，M可能是HNO3，乙是非金屬單質(zhì)，與甲反響后，繼續(xù)與甲反響，可得出乙是N2、甲是O2，并得出Y是NO、Z是NO2；X分子中含有10個(gè)電子，可能是水或NH3，但如果是NH3，與Z無法反響生成HNO3，因此X是H2O，結(jié)合W分子中含有18個(gè)電子，可知W是N2H4。(1)甲和乙的反響為N2(g)＋O2(g)2NO(g)，生成1.12L(即0.05mol)NO時(shí)吸收9.025kJ的熱量，生成2molNO時(shí)，吸收361kJ的熱量。(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液顯堿性。(3)總反響式是N2H4＋O2=N2＋2H2O，堿性條件下通入氧氣的極為正極，電極反響式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，兩式相減得出負(fù)極的電極反響式。(4)平衡時(shí)A2為0.3mol，B2為0.1mol，BA3為0.1mol，起始時(shí)A2為0.45mol，已轉(zhuǎn)化0.15mol，轉(zhuǎn)化率約為33.3%。K＝0.12/(0.1·0.33)＝。23、以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反響方程式為；負(fù)極反響式為