高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)：第四章 非金屬及其化合物

高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)：第四章非金屬及其化合物目錄第1節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅第2節(jié)富集在海水中的元素——氯第3節(jié)硫及其化合物第4節(jié)氮及其化合物第1節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅1．近年來科學(xué)家制造出大量的新物質(zhì)，對(duì)下列三種物質(zhì)的相關(guān)說法錯(cuò)誤的是()石墨烯：從石墨中分離出來，是最薄、最堅(jiān)硬的納米材料石墨炔：平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性納米碳管：具有優(yōu)良的場(chǎng)發(fā)射性能，制作陰極顯像管、儲(chǔ)氫材料A.石墨烯具有良好的導(dǎo)電性B．上述三種物質(zhì)與金剛石互為同素異形體C．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，可作H2的提純薄膜D．上述三種物質(zhì)與濃硫酸都能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)產(chǎn)物不同答案D2．人們的生活、生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法正確的是()A．復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲(chǔ)的二維材料二硫化鉬是一種新型有機(jī)功能材料B．中國(guó)天眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽C．中國(guó)殲－20上用到的氮化鎵材料是當(dāng)作金屬合金材料使用的D．石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料答案D解析A項(xiàng)，二硫化鉬屬于無(wú)機(jī)物，不屬于新型有機(jī)功能材料，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石英玻璃成分為二氧化硅，是氧化物，不屬于硅酸鹽，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氮化鎵是化合物，不是合金，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”，具有吸附性，則可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，故D項(xiàng)正確。3．坩堝是實(shí)驗(yàn)室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，材質(zhì)種類很多，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。熔融燒堿時(shí)，應(yīng)選用下列哪種材質(zhì)的坩堝()A．玻璃坩堝 B．石英坩堝C．陶瓷坩堝 D．鐵坩堝答案D解析二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此熔融燒堿的坩堝中不能含有二氧化硅，A、B、C三項(xiàng)中都含有二氧化硅。4．下列說法中正確的是()A．單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up7(NaOH或HCl))鹽，硅單質(zhì)可以按上述關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化B．若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系C．二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中D．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為Al2O3·SiO2·H2O答案C解析本題考查硅及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。A項(xiàng)，Si與O2反應(yīng)生成SiO2，SiO2不與H2O反應(yīng)，“氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸或堿”不能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b→c，c→a均不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化碳和二氧化硅都屬于酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，正確；D項(xiàng)，硅酸鹽可以用鹽的形式或氧化物的形式表示，[Al2Si2O5(OH)4]可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O，錯(cuò)誤。5．下列離子方程式書寫正確的是()A．往澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OB．往碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32－＋SiO2=SiO32－＋CO2↑C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2↑D．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3＋2OH－=SiO32－＋2H2O答案D解析A項(xiàng)生成Ca(HCO3)2，B項(xiàng)不反應(yīng)，C項(xiàng)生成H2O而不會(huì)生成H2。6．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為()答案C解析將CO2通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，依次發(fā)生如下反應(yīng)：①Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O；②2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O；③2KAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋K2CO3；④K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3；⑤BaCO3＋H2O＋CO2=Ba(HCO3)2。根據(jù)沉淀生成和溶解的情況對(duì)照?qǐng)D像可知C項(xiàng)正確。7．下列說法正確的是()①單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧息诤铣衫w維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料③盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶④Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－在水溶液中能大量共存⑤向含K＋、Na＋、Br－、SiO32－的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑥SiO2與酸、堿均不反應(yīng)⑦SiO2不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器⑧SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)⑨水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑A．①②⑥⑦⑨ B．①⑧⑨C．②③⑧⑨ D．①④⑤⑧答案B解析合成纖維屬于有機(jī)高分子材料，②錯(cuò)；2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3有黏性，可將玻璃瓶塞與瓶頸粘連，③錯(cuò)；2H＋＋SiO32－=H2SiO3↓，④錯(cuò)；CO2＋H2O＋SiO32－=H2SiO3↓＋CO32－，⑤錯(cuò)；SiO2可與HF反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，⑥、⑦錯(cuò)，B項(xiàng)正確。8．用如圖裝置來分離CO2和CO混合氣體并干燥，圖中a、c、d為止水夾，b為分液漏斗活塞，通過Y形管和止水夾分別接兩個(gè)球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡，為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛放的試劑為()甲乙丙A飽和NaHCO3溶液12mol·L－1鹽酸18.4mol·L－1H2SO4B飽和Na2CO3溶液2mol·L－1H2SO4飽和NaOH溶液C飽和NaOH溶液2mol·L－1H2SO418.4mol·L－1H2SO4D18.4mol·L－1H2SO4飽和NaOH溶液18.4mol·L－1H2SO4答案C解析分離CO2和CO應(yīng)該先把CO2吸收，干燥后用一個(gè)球膽收集CO，然后再用酸制出CO2，干燥后用另一個(gè)球膽收集，故丙裝置中盛的一定是濃硫酸(18.4mol·L－1H2SO4)，其中乙中的酸應(yīng)選用2mol·L－1的硫酸，而不能選用鹽酸，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)HCl氣體而混進(jìn)CO2中。另外，飽和NaHCO3溶液不能吸收CO2，用飽和Na2CO3溶液吸收CO2，再用酸制CO2時(shí)會(huì)改變CO2的量，且吸收效果不如飽和NaOH溶液，故選C項(xiàng)。9．金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應(yīng)完成鋼軌的焊接非常方便迅速，完成下列填空：(1)在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：______________________________________________________________。(2)硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量硅________鋁(填＞，＜或＝)，工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式是：_______________________________，工業(yè)上制備硅的化學(xué)方程式有：a．SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5(電爐))Si(粗)＋2COb．SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5(電爐))SiC＋2CO(副反應(yīng))，c．Si(粗)＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))SiCl4d．SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(加熱))Si＋4HCl，某同學(xué)將氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)及四大基本反應(yīng)繪制成圖，其中屬于圖“2”區(qū)域的反應(yīng)是________(填序號(hào))。(3)SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2，鈉長(zhǎng)石(NaAlSi3O8)的氧化物形式________，長(zhǎng)石是鋁硅酸鹽，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，由此可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為________。(4)某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成，①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份，向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸，②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n(Si)__________和n(Mg)__________。答案(1)鋪上一層KClO3粉末，點(diǎn)燃插入的鎂條(2)＞Al2O3eq\o(=,\s\up7(電解))4Al＋3O2↑b(3)Na2O·Al2O3·6SiO2CaAl2Si2O8(4)0.4mol0.6mol解析(1)氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)放出大量的熱，鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃。(2)、(3)地殼中含量排在前五位的元素分別是：O、Si、Al、Fe、Ca，地殼里硅鋁的含量硅大于鋁；工業(yè)上制備金屬鋁為電解氧化鋁，化學(xué)方程式為：Al2O3eq\o(=,\s\up7(電解))4Al＋3O2↑，硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水(xMO·nSiO2·mH2O)，鈉長(zhǎng)石(NaAlSi3O8)的堿性氧化物Na2O、兩性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2，因此鈉長(zhǎng)石的氧化物形式為：Na2O·Al2O3·6SiO2；結(jié)合鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式可知鈣長(zhǎng)石就是將鈉長(zhǎng)石的中鈉更換為鈣，以及化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0可得鈣長(zhǎng)石，其氧化物形式為：CaO·Al2O3·2SiO2，化學(xué)式為CaAl2Si2O8，a.SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5(電爐))Si(粗)＋2CO屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，b.SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5(電爐))SiC＋2CO(副反應(yīng))，屬于氧化還原反應(yīng)，c.Si(粗)＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))SiCl4屬于化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，d.SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(加熱))Si＋4HCl，屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，圖“1”區(qū)域的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，屬于圖“2”區(qū)域的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，圖“5、6”“7、8”區(qū)域的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，所以屬于圖“2”區(qū)域的反應(yīng)是b。(4)A份中Al、Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B份中Al、Mg與鹽酸反應(yīng)，A份和B份中Al反應(yīng)放出的氣體相等，因此兩份氣體差和質(zhì)量差均來源于Mg、Si，Si、Mg生成氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為：Si～2H2、Mg～H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2240mL氣體的物質(zhì)的量為eq\f(2.24L,22.4L/mol)＝0.1mol，設(shè)A份中含有的Si的物質(zhì)的量為xmol，B份中含有Mg的物質(zhì)的量為ymol，由質(zhì)量差可得：①24y－28x＝1.6由氣體相差0.1mol可得：②2x－y＝0.1，聯(lián)立求得：x＝0.2，y＝0.3，則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別0.4mol、0.6mol。10．氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航空航天、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如下圖所示：石英砂eq\o(→,\s\up7(焦炭/高溫),\s\do5(①))粗硅eq\o(→,\s\up7(Cl2/723～773K),\s\do5(②))SiCl4(粗)eq\o(→,\s\up7(精餾),\s\do5(③))SiCl4(精)eq\o(→,\s\up7(NH3),\s\do5(④))Si(NH2)4eq\o(→,\s\up7(高溫),\s\do5(⑤))氮化硅其中—NH2中各元素的化合價(jià)與NH3相同。請(qǐng)回答下列問題：(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因：________________________________________________。(2)圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________________________________________________________。(3)SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。(4)在反應(yīng)⑤中，3molSi(NH2)4在高溫下加熱可得1mol氮化硅粉末和8molA氣體，則氮化硅的化學(xué)式為________。(5)在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應(yīng)生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。答案(1)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(2)①②(3)SiCl4＋3H2O=4HCl↑＋H2SiO3↓(4)Si3N4(5)3SiCl4＋2N2＋6H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si3N4＋12HCl解析石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放的實(shí)質(zhì)是SiO2與堿性物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)①是石英砂與焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是硅單質(zhì)與Cl2反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。SiCl4水解可以看作Si結(jié)合四個(gè)OH－生成H4SiO4，H4SiO4不穩(wěn)定失水生成H2SiO3，Cl－結(jié)合H＋生成HCl。氮化硅的化學(xué)式可通過題目信息運(yùn)用質(zhì)量守恒求得。結(jié)合題給信息，SiCl4與N2、H2反應(yīng)可得到Si3N4和HCl。11．半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。H2、N2、CO、CO2、H2Oeq\o(→,\s\up7(CO變換))H2、N2、CO2eq\o(→,\s\up7(脫除CO2))H2、N2完成下列填空：(1)半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO＋H2Oeq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))CO2＋H2若半水煤氣中V(H2)∶V(CO)∶V(N2)＝38∶28∶22，經(jīng)CO變換后的氣體中V(H2)∶V(N2)＝________。(2)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3K2CO320℃堿液最高濃度(mol/L)2.08.0堿的價(jià)格(元/kg)1.259.80若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是________；缺點(diǎn)是________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？__________________________________________________________________________________________________________寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。(3)以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。取一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的半水煤氣，經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。①選用合適的無(wú)機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ方框中。②該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是：____________________________________。③該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟________(選填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。答案(1)3∶1(2)價(jià)廉吸收CO2能力差堿液循環(huán)使用2KHCO3eq\o(=,\s\up7(△))K2CO3＋CO2↑＋H2O(3)①②除去半水煤氣中的CO2(包括H2S)和H2O③IV解析(1)若半水煤氣中，V(H2)∶V(CO)∶V(N2)＝38∶28∶22，經(jīng)CO變換后CO轉(zhuǎn)化為氫氣，則根據(jù)方程式可知所得的氣體中：V(H2)∶V(N2)＝(38＋28)∶22＝3∶1。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是價(jià)廉，而缺點(diǎn)是吸收CO2能力差。由于生成的碳酸氫鉀受熱易分產(chǎn)生碳酸鉀，所以使堿液循環(huán)使用可以降低成本，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHCO3eq\o(=,\s\up7(△))K2CO3＋CO2↑＋H2O；(3)①由于半水煤氣中含有二氧化碳，所以首先利用堿液除去二氧化碳，干燥后再通過氧化銅反應(yīng)，利用濃硫酸吸收產(chǎn)生的水蒸氣，利用堿液吸收產(chǎn)生的二氧化碳，進(jìn)而計(jì)算體積分?jǐn)?shù)。所以流程為半水煤氣→②由于半水煤氣中含有二氧化碳，所以首先利用堿液除去二氧化碳，干燥后再通過氧化銅反應(yīng)。故答案為：除去半水煤氣中的CO2(包括H2S)和H2O。③氫氣還原氧化銅生成水蒸氣，濃硫酸吸收水蒸氣，所以該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟Ⅳ可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。故答案為Ⅳ。第2節(jié)富集在海水中的元素——氯1．下列關(guān)于鹵素的說法正確的是()A．將少量溴水加入KI溶液中，再加入苯，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色B．液溴有強(qiáng)揮發(fā)性，保存時(shí)應(yīng)加少量水液封C．Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴，可類推F2可以從NaCl水溶液中置換出氯單質(zhì)D．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃答案B解析A項(xiàng)，將少量溴水加入KI溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，再加入CCl4，振蕩，靜置，會(huì)分層，碘溶解于苯中，苯和水互不相溶，密度小于水，可觀察到上層液體呈紫色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，液溴有強(qiáng)揮發(fā)性，用水液封能很好保存液溴，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質(zhì)，但是F2和NaCl水溶液的反應(yīng)先是和其中的水反應(yīng)置換出氧氣，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氟酸為弱酸，能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以雕刻玻璃，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B項(xiàng)。2．Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．氯氣用于自來水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C．濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－＋Cl2＋H2O=SO42－＋3H＋＋2Cl－答案B解析A項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，HClO為弱酸，不能完全電離，離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化氨氣生成氮?dú)?，同時(shí)生成氯化銨，方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為HSO3－＋Cl2＋H2O=SO42－＋3H＋＋2Cl－，故D項(xiàng)正確。3．海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判斷正確的是()A．步驟①③的操作分別是過濾、萃取分液B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇D．步驟④的操作是過濾答案A解析通過過濾除去海藻灰懸濁液中難溶性雜質(zhì)而得到含有I－的溶液，向該溶液中通入Cl2將I－氧化為I2，經(jīng)萃取、蒸餾等操作后即得晶體I2，A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉只能檢驗(yàn)生成了I2，而不能說明I－已反應(yīng)完全，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裂化汽油中含有不飽和烴，能與I2發(fā)生反應(yīng)，乙醇能與水互溶，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO答案D解析溶液中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，A項(xiàng)，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl－，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，溶液中氯氣、HClO都有強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，不能說明氯水中含有HClO，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判斷正確的是()A．CsICl2、CaOCl2中的鹵族元素都顯－1價(jià)B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能產(chǎn)生黃綠色氣體C．CsICl2溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分別滴加硫酸亞鐵溶液，均無(wú)明顯顏色變化答案B解析CsICl2中碘為＋1價(jià)，氯為－1價(jià)，可以看成CsCl·ICl，CaOCl2可以看成Ca(ClO)Cl，ClO－中Cl顯＋1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，B項(xiàng)正確；CsICl2溶液與酸性高錳酸鉀溶液可發(fā)生反應(yīng)2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向CaOCl2溶液中滴加硫酸亞鐵溶液，ClO－與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，①是濃鹽酸，⑥是高錳酸鉀，②至⑤是濾紙條，依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴幾滴濃鹽酸，下列說法不正確的是()A．產(chǎn)生氯氣的離子方程式為：16H＋＋10Cl－＋2MnO4－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OB．⑤處變紅色，發(fā)生反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3C．②處先變紅后褪色，能說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強(qiáng)氧化性D．③處變藍(lán)，④處變橙色能說明氧化性：Cl2＞Br2＞I2答案D解析A項(xiàng)，高錳酸鉀溶液和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：16H＋＋10Cl－＋2MnO4－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，氯氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵，鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液顯紅色，反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氯氣遇到水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和強(qiáng)氧化性，遇到石蕊試液先變紅色后褪色，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溶液呈橙色，是溴單質(zhì)溶于水的現(xiàn)象，上述反應(yīng)說明氯氣氧化性大于碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，但不能證明溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D項(xiàng)。7．下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子答案B8．查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.8℃，密度為3.119g·cm－3，微溶于水，有毒。Ⅰ.(1)常溫下，單質(zhì)溴通常呈________態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量________。Ⅱ.工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用熱空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用下圖表示：淡化海水eq\o(→,\s\up7(通入Cl2))低濃度Br2水eq\o(→,\s\up7(通入熱空氣吹出Br2),\s\do5(用X吸收))含Br－的溶液eq\o(→,\s\up7(通入Cl2))Br2的濃溶液→液溴某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)，從濃縮的海水中提取液溴。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。(2)當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)________(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。(3)X試劑可以是________(填序號(hào))，尾氣處理選用________(填序號(hào))。a．H2O b．飽和食鹽水c．氫氧化鈉溶液 d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。(4)蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇________，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為________。Ⅲ.該實(shí)驗(yàn)小組利用制得的單質(zhì)溴研究H2與Br2生成HBr的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：(5)E裝置可用來檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是________________。若要檢驗(yàn)E中收集的HBr，圖示裝置檢驗(yàn)HBr時(shí)還不夠完善，請(qǐng)結(jié)合原有實(shí)驗(yàn)裝置予以改進(jìn)：_________________________________________________。答案(1)液水(2)黃綠色(3)dcBr2＋SO32－＋H2O=SO42－＋2Br－＋2H＋(4)①③⑤⑥⑦控制溫度在59℃(或58.8℃)(5)除去未反應(yīng)完的溴蒸氣在D與E之間增加一盛有CCl4的洗氣裝置解析Ⅰ.(1)溴在常溫下為液態(tài)，液溴易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進(jìn)行水封。Ⅱ.(2)氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，A中液面上方出現(xiàn)黃綠色。(3)溴能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)，可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收；溴與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Br2＋SO32－＋H2O=SO42－＋2Br－＋2H＋。(4)蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺(tái)，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有：①③⑤⑥⑦；蒸餾實(shí)驗(yàn)依據(jù)液體的沸點(diǎn)不同進(jìn)而分離物質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為溫度，Br2的沸點(diǎn)為58.8℃，則應(yīng)控制溫度在59℃。Ⅲ.(5)生成的溴化氫中混有溴蒸氣，由于裝置D無(wú)法完全除去溴化氫中的溴單質(zhì)，所以該方案不嚴(yán)密，應(yīng)該在D與E之間增加一盛有CCl4的洗氣裝置，確保將溴化氫中的溴完全除去。9．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱是________。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的________。(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為________________，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是__________________。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是______________，原因是_____________________________________。答案(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H＋＋5ClO2－=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度解析(1)根據(jù)儀器特征，儀器D的名稱是錐形瓶；根據(jù)操作分析，F(xiàn)裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，所以應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，選b。(2)為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度要慢。(3)F裝置中能發(fā)生Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，碘遇淀粉變藍(lán)，所以F中溶液的顏色若不變，則裝置C的作用是吸收Cl2。(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，再根據(jù)化合價(jià)升降相等和電荷守恒以及原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋5ClO2－=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O；在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成。(5)根據(jù)圖3可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑Ⅱ好。10．某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有________。(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：試管編號(hào)12340.20mol·L－1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L－1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________________________________________________________________________________________。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_________________________________________________________________________________________________。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用如圖裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是______________________________________________________________________________。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)(5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：___________________________________________________________________________________________________________________________。資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。答案(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)(2)能(3)①研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響②硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)③ClO3－＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量(或其他合理答案)(5)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀量(或其他合理答案)解析(1)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管等。(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，則可以除去Cl2中的HCl，因此能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。(3)①由表格數(shù)據(jù)可知，各試管中只有硫酸的濃度不同，因此實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。②1號(hào)試管沒有加入硫酸，為對(duì)照實(shí)驗(yàn)。③根據(jù)淀粉溶液顯藍(lán)色知氧化產(chǎn)物為I2，該反應(yīng)的離子方程式為ClO3－＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O。(4)題中裝置用于測(cè)定氯氣的體積，但氯氣會(huì)重新溶解且氯氣與水反應(yīng)生成的HClO分解會(huì)產(chǎn)生O2，測(cè)得氯氣的體積不準(zhǔn)確，因此實(shí)驗(yàn)方案不可行。(5)量取一定量飽和氯水樣品，加入足量的H2O2溶液，將飽和氯水中的Cl2和HClO全部還原為Cl－，加熱除去過量的H2O2，冷卻，加入足量AgNO3溶液，通過測(cè)定所得沉淀的質(zhì)量計(jì)算氯元素的總量。第3節(jié)硫及其化合物1．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是()A．葡萄酒中的SO2對(duì)人體無(wú)害，是因?yàn)樗暮亢苌貰．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量答案C2．用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是()選項(xiàng)①②預(yù)測(cè)②中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形裕l(fā)生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性答案D解析將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解，放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的逸出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，是濃硫酸的吸水性，該變化為化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱量，進(jìn)而與生成的碳反應(yīng)生成SO2，D項(xiàng)正確。3．將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()A．H＋、Br－、Fe3＋、SO42－ B．NH4＋、CO32－、OH－、SiO32－C．Na＋、S2－、NO3－、AlO2－ D．Fe2＋、Cl－、Ba2＋、Al3＋答案D解析SO2會(huì)還原Fe3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入溶液，則顯酸性，與CO32－、SiO32－會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w或硅酸沉淀，OH－也不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入溶液，則顯酸性，與AlO2－發(fā)生反應(yīng)，或二氧化硫與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。4．唐末五代時(shí)期丹學(xué)著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手面及燼屋舍者”，描述的是________的制作過程。A．鋁熱劑 B．黑火藥C．木炭 D．丹藥(硫化汞)答案B解析黑火藥是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的，由題意可知，題中描述的是制備黑火藥的過程，故B項(xiàng)正確。5．選用如圖所示儀器中的兩個(gè)或幾個(gè)(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，下列說法正確的是()A．按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2C．丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成答案A解析檢驗(yàn)?zāi)咎颗c熱濃硫酸反應(yīng)的生成物中含有CO2，需排除SO2的干擾，再通入澄清的石灰水中，洗氣裝置中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，A項(xiàng)正確；用酸性KMnO4溶液除去SO2時(shí)還應(yīng)再通入品紅溶液檢驗(yàn)確認(rèn)是否除盡SO2，否則結(jié)論不可靠，B、C、D三項(xiàng)均不正確。6．下列過程中最終的沉淀不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸,通SO2))eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸))eq\o(→,\s\up7(＋Na2SO3溶液))白色沉淀C．無(wú)色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3))eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀D．無(wú)色溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸))無(wú)色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀答案C解析A項(xiàng)中NO3－、H＋能將SO2氧化成SO42－，故能產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。B項(xiàng)中H＋、NO3－能將SO32－氧化成SO42－，能產(chǎn)生BaSO4沉淀。D項(xiàng)中加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，可排除Ag＋的存在，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，故D項(xiàng)中產(chǎn)生的是BaSO4沉淀，C項(xiàng)中不能排除AgCl沉淀的可能。7．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反應(yīng)后滴入品紅溶液，能觀察到的現(xiàn)象是：①出現(xiàn)沉淀；②不出現(xiàn)沉淀；③品紅溶液褪色；④品紅溶液不褪色()A．①④ B．①③C．①② D．②④答案A解析等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于通入BaCl2溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液褪色(選④)，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，所以會(huì)產(chǎn)生白色沉淀(選①)。8．為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溴水褪色還原性：SO32－>Br－Bb中加硫酸產(chǎn)生淡黃色沉淀SO32－和S2－在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，所以滴入酚酞溶液變紅；Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓，水解平衡向左移動(dòng)，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)答案D解析溴水與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Br2＋SO32－＋H2O=2Br－＋SO42－＋2H＋，還原性SO32－>Br－，A項(xiàng)正確；SO32－和S2－在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)SO32－＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O產(chǎn)生淡黃色沉淀，B項(xiàng)正確；Na2SO3水解使溶液呈堿性，滴入酚酞溶液變紅，加入BaCl2溶液后，Ba2＋與SO32－結(jié)合成BaSO3沉淀，使SO32－的水解平衡左移，c(OH－)減小，紅色逐漸褪去，C項(xiàng)正確；Na2SO3溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，NO3－在酸性條件下可將BaSO3氧化為不溶于鹽酸的BaSO4沉淀，因此無(wú)法判斷Na2SO3溶液是否變質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C．整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)答案B解析該示意圖為吸收、處理二氧化硫的裝置，可減少酸雨的形成，A項(xiàng)正確；發(fā)生了碳酸鈣的分解反應(yīng)，二氧化硫和氧化鈣、亞硫酸鈣和氧氣的化合反應(yīng)等，但沒有發(fā)生置換反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；二氧化硫具有還原性，而酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，且其本身為紫色溶液，故可用酸性高錳酸鉀溶液來檢驗(yàn)廢氣中二氧化硫的含量，D項(xiàng)正確。10．下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是()A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)變?yōu)檠t色B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A答案A解析尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋2H2O＋SO2=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，B溶液中存在二價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)，溶液不會(huì)變?yōu)檠t色，A項(xiàng)正確；溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中溶液的體積不變，溶液A中Fe2(SO4)3水解顯酸性，溶液B為硫酸亞鐵和硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發(fā)生反應(yīng)4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O的結(jié)果，消耗氫離子，所以溶液酸性：B>C>A，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，回答下列問題：Ⅰ.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：(1)某次實(shí)驗(yàn)大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個(gè)200mL容量瓶和1個(gè)250mL容量瓶來配制，你認(rèn)為該提議________(填“合理”“不合理”)。(2)實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球。(3)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為________。(4)實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K，硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃，②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有________、________和________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。(5)SO2和Cl2均可以使品紅溶液褪色，但將兩種氣體按體積比1∶1混合通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是______________________(用化學(xué)方程式回答)。(6)打開活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號(hào)位罝的濾紙滴加________溶液，該試劑的作用是___________________。答案(1)不合理(2)6.8mL(3)分液漏斗(4)氧化性漂白性還原性(5)Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(6)品紅檢驗(yàn)混合氣體中的二氧化硫是否除盡解析Ⅰ.(1)選擇容量瓶的原則：容量瓶的容量應(yīng)略大于或等于所要配制的溶液量，需要450mL1.0mol·L－1的硫酸溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，選用200mL和250mL的容量瓶需要配制2次，誤差較大；故答案為：不合理；(2)98%濃硫酸的密度為1.84g·cm－3，其物質(zhì)的量濃度＝eq\f(1000×1.84×98%,98)＝18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變，V×18.4mol/L＝0.5mol·L－1×250mL，解得V＝6.8mL，故答案為：6.8mL；Ⅱ.(3)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(4)硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K，硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃生成硫單質(zhì)是二氧化硫氧化硫化鈉生成的，表現(xiàn)的是二氧化硫的氧化性，②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色，說明二氧化硫具有漂白性和還原性，a處氣球變大說明收集到氣體，硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有氧化性、漂白性、還原性，故答案為：氧化性、漂白性、還原性；(5)氯氣與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl；(6)打開活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大，使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，為證明有CO2生成，可以在④號(hào)位罝的濾紙滴加品紅，檢驗(yàn)混合氣體中二氧化硫是否除凈，避免影響檢驗(yàn)二氧化碳的存在，故答案為：品紅；檢驗(yàn)混合氣體中二氧化硫是否除盡。12．以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑滴管試管0.2mol·L－1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L－1CuSO4溶液Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.開始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：___________________________________________________________。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。已知：Cu＋eq\o(→,\s\up7(稀H2SO4))Cu＋Cu2＋，Cu2＋eq\o(→,\s\up7(I－))CuI↓(白色)＋I(xiàn)2。①用稀H2SO4證實(shí)沉淀中含有Cu＋的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________。②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2＋和SO32－。a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是________。b．證實(shí)沉淀中含有Cu2＋和SO32－的理由是___________________________________________________________________________。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42－，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和________。②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ⅱ設(shè)計(jì)了對(duì)比試驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ⅱ成立。a．將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一：步驟二：__________________________________________________________________________________________(按如圖形式呈現(xiàn))。b．假設(shè)ⅱ成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_________________________________。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與________有關(guān)。答案(1)2Ag＋＋SO32－=Ag2SO3↓(2)①析出紅色固體②a.HCl和BaCl2溶液b．在I－的作用下，Cu2＋轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32－轉(zhuǎn)化為SO42－(3)①Al3＋、OH－②a.b．V1明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件解析(1)飽和溶液中的Ag＋與Na2SO3反應(yīng)會(huì)生成更難溶的Ag2SO3。(2)①根據(jù)現(xiàn)象Ⅱ和已知信息知，取少量洗滌干凈的棕黃色沉淀，滴加稀硫酸，若有紅色固體析出，則證明有Cu＋。②a.根據(jù)沉淀A是BaSO4，知加入的試劑1含Ba2＋，可以選用鹽酸酸化的BaCl2溶液。b.由白色沉淀A為BaSO4?？芍恋碇械腟O32－被氧化為SO42－，則加入KI時(shí)反應(yīng)生成了I2，說明原沉淀中有Cu2＋，即加入KI時(shí)Cu2＋與I－反應(yīng)生成白色沉淀CuI和I2，I2又與SO32－反應(yīng)生成I－與SO42－，所以加入淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。(3)①根據(jù)題意知，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42－，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根、Al3＋和OH－。②與Al(OH)3相比，鋁的堿式鹽中每個(gè)鋁離子所對(duì)應(yīng)的氫氧根離子不足3個(gè)，因此可設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)V1，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)V2，對(duì)比V1與V2即可得出結(jié)論。(4)I2被還原，酸性KMnO4溶液褪色，均顯示了亞硫酸鹽的還原性，亞硫酸鹽與Al3＋發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，證明了亞硫酸鹽在水溶液中水解而體現(xiàn)了酸堿性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程及現(xiàn)象可知，鹽溶液間反應(yīng)的多樣性和鹽的性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān)。13．某化學(xué)興趣小組以黃銅(主要成分為CuFeS2)為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。為測(cè)定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷緩緩地通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品。(1)錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是________溶液，其作用是______________；裝置B中所盛試劑是________，其作用是______________________。(2)錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理：①向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________；②操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法________；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。(4)反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗(yàn)證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是________。A．KSCN溶液、氯水 B．稀鹽酸、KMnO4溶液C．稀硫酸、KMnO4溶液 D．NaOH溶液(5)已知：Cu＋在強(qiáng)酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2＋。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O________________________________。答案(1)NaOH用于吸收空氣中的CO2堿石灰(或無(wú)水氯化鈣等)干燥氣體(2)2OH－＋SO2=SO32－＋H2O(3)①SO32－＋H2O2=SO42－＋H2O②用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復(fù)上述操作2～3次eq\f(32m2,233m1)×100%(4)C(5)取少量泡銅于試管中，加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色，證明泡銅中有Cu2O，否則沒有解析(1)黃銅礦在石英管中與空氣中的O2反應(yīng)，生成鐵、銅的氧化物和SO2，用D中NaOH溶液吸收SO2，吸收液中加入H2O2和BaCl2溶液，通過測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量來測(cè)定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故裝置A中盛有NaOH溶液，用于吸收空氣中的CO2；裝置B中盛有堿石灰(或無(wú)水氯化鈣等)，用于干燥氣體。(2)錐形瓶D內(nèi)過量NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和H2O，離子方程式為2OH－＋SO2=SO32－＋H2O。(3)①錐形瓶D中含有Na2SO3，加入過量H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO32－＋H2O2=SO42－＋H2O。②操作Ⅱ中洗滌的具體方法是用玻璃棒引流，向過濾器加蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復(fù)上述操作2～3次。操作Ⅱ中得到m2gBaSO4沉淀，據(jù)S元素守恒得n(S)＝n(BaSO4)＝m2/233mol，則有m(S)＝32m2/233g，該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(32m2g,233m1g)×100%＝eq\f(32m2,233m1)×100%。(4)煅燒后的熔渣中含有Fe2O3、FeO，加入稀硫酸(Cl－有還原性，影響Fe2＋的驗(yàn)證，不用稀鹽酸溶解)溶解，得含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液，考慮Fe2＋具有較強(qiáng)的還原性，利用酸性KMnO4溶液確定溶液中含有Fe2＋，從而驗(yàn)證熔渣中有FeO。(5)由于“Cu＋在強(qiáng)酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2＋”，泡銅中含有Cu、Cu2O，Cu與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，可向泡銅中加入稀硫酸，若存在Cu2O，則因生成CuSO4使溶液顯藍(lán)色，否則，溶液不變藍(lán)色。第4節(jié)氮及其化合物1．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是()A．人工固氮可以得到硝酸鹽B．雷電作用可將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為銨鹽C．細(xì)菌對(duì)氮元素的循環(huán)有重要作用D．亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化答案B解析A項(xiàng)，人工固氮是把氮?dú)夂铣砂睔?，氨氣和硝酸反?yīng)得到硝酸鹽，人工固氮可以得到硝酸鹽，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，放電條件下氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，不能直接得到銨鹽，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，豆科類植物的根瘤菌能將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為植物需要的銨鹽，實(shí)現(xiàn)生物固氮，細(xì)菌對(duì)氮元素的循環(huán)有重要作用，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，亞硝酸中氮元素化合價(jià)＋3價(jià)，生成硝酸中氮元素化合價(jià)＋5價(jià)，元素化合價(jià)升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。2．氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上，下列說法不正確的是()A．用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)B．實(shí)驗(yàn)室可采用如圖所示裝置制取NH3C．實(shí)驗(yàn)室可用CCl4檢驗(yàn)NO2和溴蒸氣D．在常溫下，稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硫酸的答案B解析蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)部分蛋白質(zhì)，A項(xiàng)正確。NH4Cl分解生成的HCl和NH3遇冷又生成NH4Cl(在試管中凝結(jié))，B項(xiàng)錯(cuò)誤。NO2不溶于CCl4，Br2易溶于CCl4，根據(jù)CCl4層的顏色區(qū)分紅棕色氣體是NO2或是Br2，C項(xiàng)正確。在常溫下，稀硝酸能氧化銅，而濃硫酸不能氧化銅，由此可推出稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硫酸，D項(xiàng)正確。3．N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO＋2NO2=3CO2＋N2O，下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是()A．上述反應(yīng)中，每消耗2molNO2，就會(huì)生成22.4LN2O(標(biāo)況下測(cè)定)B．N2O是氧化產(chǎn)物，CO2是還原產(chǎn)物C．當(dāng)生成3molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為12NAD．N2O使用必須少量，否則會(huì)與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒答案A解析A項(xiàng)，上述反應(yīng)中，每消耗2molNO2，就會(huì)生成1molN2O(標(biāo)況下測(cè)定)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積22.4LN2O，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，N2O中N元素化合價(jià)為＋1價(jià)，是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由方程式3CO＋2NO2=3CO2＋N2O可知，3mol的CO被氧化，當(dāng)生成3molCO2時(shí)，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，人體血紅蛋白結(jié)合CO，使人中毒的是CO，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．已知常溫常壓下在1L水中可溶解40LNO2，NO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各種尾氣吸收裝置中，不適合吸收NO2氣體的是()答案B解析由于常溫常壓下在1L水中NO2可溶解40L，即易溶于水，所以在吸收裝置中需要防止倒吸，只有B中不能防止倒吸。5.關(guān)于如圖進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)的說法，正確的是()A．若X為HCl，則燒瓶?jī)?nèi)可產(chǎn)生白霧B．選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉C．若燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性D．若通入氣體為Cl2，則燒瓶?jī)?nèi)一定無(wú)噴泉產(chǎn)生答案B解析若X為HCl，則燒瓶?jī)?nèi)會(huì)發(fā)生HCl與濃氨水揮發(fā)出來的氨氣的反應(yīng)，剛開始時(shí)可能會(huì)產(chǎn)生白煙，而不是白霧，A項(xiàng)錯(cuò)誤；選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉，如硫化氫氣體和硫酸銅溶液，B項(xiàng)正確；若燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y與X發(fā)生反應(yīng)即可，故Y溶液不一定呈酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若通入氣體為Cl2，Y溶液為堿性溶液則燒瓶?jī)?nèi)可以產(chǎn)生噴泉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：下列有關(guān)判斷正確的是()A．若銅片為51.2g，則生成0.2molNaNO3B．常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16LD．反應(yīng)過程中生成的Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物答案A7．合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：下列說法不正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應(yīng)B．上述轉(zhuǎn)化中包含了氨氣、硝酸、硝酸銨、小蘇打、純堿的工業(yè)生產(chǎn)方法C．反應(yīng)Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用D．反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3答案D解析A項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ.是工業(yè)合成氨，Ⅱ是氨氣的催化氧化，Ⅲ是一氧化氮氧化為二氧化氮，Ⅳ是二氧化氮自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，均屬于氧化還原反應(yīng)，V為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，為非氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由分析可知上述過程中包含了工業(yè)合成氨、工業(yè)制備硝酸和硝酸銨、工業(yè)制備純堿和小蘇打的生產(chǎn)過程，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NO可進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，可以循環(huán)使用，碳酸氫鈉受熱分解生成純堿、水和二氧化碳，二氧化碳在上述流程中能被再次利用，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，二氧化碳溶解度較小，應(yīng)先通入氨氣，否則濃度偏低，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計(jì)右圖實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是()A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C．通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行D．反應(yīng)開始后，膠塞下方有無(wú)色氣體生成，但不能證明該氣體為NO答案A解析A項(xiàng)，關(guān)閉活塞1，將無(wú)法加液體到液面a，錯(cuò)誤；C項(xiàng)關(guān)閉活塞1，生成的NO把稀硝酸壓向右邊，使銅絲與稀硝酸分離，正確；D項(xiàng)，想證明該氣體為NO，必須使NO與O2接觸，生成紅棕色NO2，正確。9．甲、乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測(cè)定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。(1)甲小組利用如圖所示裝置(可以重復(fù)選用)，通過測(cè)定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)開_______(填小寫字母序號(hào))。②裝置B中固體試劑的名稱為________。③裝置A的作用為_________________________________________。④下列兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是________(填序號(hào))：ⅰ.加熱反應(yīng)管ⅱ.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，原因?yàn)開______________________________。(2)乙小組利用上述裝置通過測(cè)定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。①按氣流方向連接各裝置，順序?yàn)開_______(填大寫字母序號(hào))。②稱取m1g銅粉樣品，測(cè)得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m2g，充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量為m3g。寫出樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式________。(3)從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，重新設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅含量的實(shí)驗(yàn)方案(寫出主要步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié))______________________________________________________________________________。答案(1)①cgfde(或ed)gfba②氫氧化鈉(或氧化鈣、堿石灰等)③吸收未反應(yīng)的氨氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入第2個(gè)裝置D中④ⅱ若先加熱反應(yīng)管，銅粉會(huì)被空氣中的氧氣氧化，造成測(cè)定誤差(2)①BDCA②eq\f(m1－（m2－m3）×\f(80,16),m1)×100%(3)取一定質(zhì)量的銅粉樣品；加入過量的稀鹽酸充分溶解反應(yīng)；過濾、洗滌、干燥、稱量、計(jì)算解析本題考查定量實(shí)驗(yàn)，涉及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)原理分析、裝置連接設(shè)計(jì)、操作步驟分析、數(shù)據(jù)處理等。(1)①該實(shí)驗(yàn)通過測(cè)定NH3與CuO反應(yīng)生成水的質(zhì)量來計(jì)算銅粉中CuO的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。尾氣中NH3會(huì)污染環(huán)境，要進(jìn)行尾氣處理。濃H2SO4能與NH3反應(yīng)，故應(yīng)選擇D裝置干燥NH3，選擇A裝置進(jìn)行尾氣處理。設(shè)計(jì)思路為制備氨氣(裝置B)、干燥氨氣(裝置D)、氨氣與樣品反應(yīng)(裝置C)、收集水蒸氣(裝置D)、尾氣處理并防止空氣中水蒸氣的干擾(裝置A)，裝置連接順序?yàn)锽、D、C、D、A。連接儀器接口時(shí)，洗氣瓶、干燥瓶：長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣；干燥管：大口進(jìn)氣，小口出氣。故各儀器接口的連接順序?yàn)閏→gf→de(或ed)→gf→ba。②裝置B中濃氨水與固體反應(yīng)生成NH3，該固體可以是氫氧化鈉、氧化鈣、堿石灰等。(2)①該實(shí)驗(yàn)通過測(cè)定固體凈減質(zhì)量來計(jì)算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不需要測(cè)定水的質(zhì)量，故裝置連接順序?yàn)锽、D、C、A。②反應(yīng)前、后裝置C凈減少質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，氧化銅中氧元素質(zhì)量為m(O)＝(m2－m3)g。設(shè)樣品中CuO的質(zhì)量為xg，1molCuO的質(zhì)量為80g，其中O元素的質(zhì)量為16g，則eq\f(80,16)＝eq\f(x,m2－m3)，解得x＝(m2－m3)×eq\f(80,16)，故w(Cu)＝eq\f(m1－（m2－m3）×\f(80,16),m1)×100%。(3)銅和稀鹽酸不反應(yīng)，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定銅的質(zhì)量。10．某小組同學(xué)欲探究濃硝酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列2個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將玻璃棒在酒精燈上燒至紅熱，迅速插入熱的濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將小塊木炭在酒精燈上灼燒，木炭紅熱，迅速將其投入到熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上方的木炭迅速燃燒發(fā)出光亮。(1)木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，其化學(xué)方程式為______________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中濃硝酸受熱分解時(shí)，除了產(chǎn)生NO2外還有O2生成，生成O2的原因是(根據(jù)氧化還原規(guī)律分析)_________________________________________________________。產(chǎn)生的O2與NO2在同溫同壓下的體積比是________。(3)該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中“木炭在液面上迅速燃燒發(fā)出光亮”的原因做出了如下3種猜想：猜想一：甲同學(xué)認(rèn)為是空氣中的O2支持木炭燃燒。猜想二：乙同學(xué)認(rèn)為是濃硝酸分解產(chǎn)生的O2支持木炭燃燒。猜想三：丙同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)中產(chǎn)生的________支持木炭燃燒。①根據(jù)木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象，甲同學(xué)的猜想明顯不合理，理由是__________________________________________。②經(jīng)分析，乙同學(xué)的猜想也不合理，理由是_______