河北省2024-2025學年高三化學上學期12月期中試題無答案

Page10化學試題說明：1．本試卷分Ⅰ卷（選擇題，共5頁）和Ⅱ卷（非選擇題，共5頁）兩部分．考試時間5分鐘，總分100分．2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效．3．考試結束，只交答題卡．可能用到的數據：H-1C-12Mg-24Na-23O-16Cl-35.5Ca-40S-32Al-27Cr-52Cu-64Co-59第Ⅰ卷（選擇題42分）一．選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個選項符合題目要求）1．化學與人類生產、生活、科技等親密相關，下列有關說法正確的是（）A．北斗導航衛(wèi)星的芯片與光導纖維的主要成分相同B．可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中的有色成分C．我國國產飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料D．新版人民幣票面文字處的油墨中所含有的納米是一種膠體2．物質的結構確定性質．下列實例與說明不相符的是（）選項實例說明A用He替代H填充探空氣球更平安He的電子構型穩(wěn)定，不易得失電子B與形成加合物中的B有空軌道接受中N的孤電子對C堿金屬中Li的熔點最高堿金屬中Li的價電子數最少，金屬鍵最強D不存在穩(wěn)定的分子N原子價層只有4個原子軌道，不能形成5個N-F鍵3．下列離子方程式書寫正確的是（）A．向溶液中滴加氨水：B．向溶液中通入過量：C．溶液與少量溶液混合：D．向NaClO溶液中通入少量：4．如圖所示，將氣體X、Y通入溶液Z中，確定不能產生渾濁的是（）氣體X氣體Y溶液ZA溶液B飽和NaCl溶液C溶液DHCl溶液5．已知為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1mol中所含電子數為B．1mol中含鍵的數目為C．1.2gMg在空氣中完全燃燒轉移電子數為D．常溫下1L的某溶液中水電離的的數目確定為6．用硫酸渣（主要成分為、）制備鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如圖．已知：“還原”時，發(fā)生反應；、均與不反應．下列有關說法不正確的是（）A．“酸溶”時加速攪拌可加快反應速率B．“過濾Ⅰ”所得濾液中存在的陽離子主要有和C．“還原”時還原產物與氧化產物的物質的量之比為15∶2D．“氧化”時離子方程式：7．下列事實能用勒夏特列原理說明的是（）A．工業(yè)上催化氧化為，接受常壓而不是高壓B．由和組成的平衡體系：，恒溫縮小容積，氣體顏色變深C．，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應混合體系中分別出來，以制備金屬鉀D．500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應8．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級電子數是p能級電子數的兩倍，Z和M位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導體，其結構如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：M＞Y＞Z B．非金屬性：N＞M＞YC．氫化物沸點：Z＞N＞Y D．同周期中第一電離能小于Z的元素有五種9．在恒溫恒容密閉容器中充入確定量，發(fā)生如下反應：②和③的速率方程分別為和，其中、分別為反應②和圖的速率常數，反應③的活化能大于反應②．測得的濃度隨時間的變更如下表．t/min0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說法正確的是（）A．0~2min內，X的平均反應速率為B．若增大容器容積，平衡時Y的產率增大C．若，平衡時D．若上升溫度，平衡時減小10．、和合成的反應歷程如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．該歷程一共有4種中間產物B．該歷程中只有反應②是氧化還原反應C．該歷程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂D．總反應方程式可表示為：11．依據以下試驗操作及現象能得出正確結論的是（）選項試驗操作現象結論A向盛有2mL溶液的試管中滴加1mLNaCl溶液，再向其中滴加4~5滴KI溶液先有白色沉淀生成，后又產生黃色沉淀B向等濃度等體積的中分別加入等濃度等體積的溶液和溶液前者產生氣泡速率快的催化效果比好C將銀粉加到HI溶液中產生無色氣體和黃色沉淀和形成沉淀，促進Ag和反應D用鉑電極電解等物質的量濃度的和混合溶液起先時陰極無紅色物質析出氧化性：12．室溫下，向和的混合溶液中逐滴加入少量溶液，溶液中與的變更關系如圖所示．已知：的、分別為、；．下列說法錯誤的是（）A．a對應溶液的小于bB．b對應溶液的C．向a點溶液中通入可使a點溶液向b點溶液轉化D．a對應的溶液中存在：13．為探究在鹽酸中與Cu、的反應，某試驗小組設計如圖試驗．試驗Ⅰ試驗Ⅱ已知：，試驗I中得到的黑色固體為．下列說法正確的是（）A．試驗Ⅰ、Ⅱ中生成CuCl白色沉淀的原理不相同B．在試驗Ⅰ、Ⅱ中呈現的化學性質一樣C．試驗Ⅰ通入時反應的離子方程式為D．試驗Ⅱ若消耗64g，則生成個14．工業(yè)上用雙陰極微生物燃料電池處理含和的廢水．廢水在電池中的運行模式如圖1所示，電池的工作原理如圖2所示．已知Ⅲ室中除了在電極上發(fā)生反應，還在溶液中參加了一個氧化還原反應．下列說法不正確的是（）圖1 圖2A．離子交換膜為陽離子交換膜B．電子從Ⅱ室電極經導線流向Ⅰ室電極和Ⅲ室電極C．Ⅰ室的電極反應式為：D．若雙陰極通過的電流相等，當Ⅰ室產生2mol時Ⅲ室消耗5mol第Ⅱ卷（填空題58分）15．在工業(yè)生產中常用作漂白劑、脫色劑、消毒劑、拔染劑等．試驗室中可用和NaOH混合溶液吸取的方法制取，現利用如下裝置及試劑制備晶體：已知：①飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是，高于38℃時析出的晶體是，高于60℃時分解成和NaCl；②氣體濃度較大時易發(fā)生爆炸．（1）A裝置中儀器a的名稱為______．裝置D中NaOH溶液的作用是______．（2）裝置A中生成的化學方程式為______．（3）關于裝置C及后續(xù)操作的下列說法中，錯誤的是______．A．裝置C中作氧化劑B．為獲得晶體，可將C試管中的溶液在55℃蒸發(fā)濃縮結晶并趁熱過濾C．用50℃左右溫水洗滌所得晶體D．高溫烘干過濾后所得濾渣即可得到產物（4）儀器A中需略微過量，緣由是______．（5）試驗過程中，常須要打開，鼓入確定量空氣．該操作的目的是______．（6）C和O可形成另一種化合物，中心原子為O，的VSEPR模型是______；鍵角比鍵角______（填“大”“小”或“相等”）．（7）純度的測定：用“間接碘量法”測定樣品（雜質與不發(fā)生反應）的純度，過程如下：取樣品1.810g配制成250mL溶液，從中取出25.00mL：加入足量KI固體和適量稀，再滴加幾滴淀粉溶液（已知：），然后用標準溶液滴定至終點，重復2次，測得消耗標準溶液的體積平均值為（已知：）．樣品中的純度為______%（用含c、V的代數式表示）．16．工業(yè)上利用菱鎂礦：（主要成分為，還含少量、和）燒渣冶煉鎂的路徑有兩種，詳細工藝流程如圖所示請回答下列問題：（1）“混料”時，需將各原料磨碎并混合勻整，這種操作的目的是______．（2）“廢渣1”中含有等，寫出高溫條件下MgO、CaO、Si粉反應的化學方程式：______．（3）需在______氣氛環(huán)境中冷卻（填字母）A． B．Ar C． D．空氣（4）“脫硫”操作中適當升溫（不超過100℃）有利于提高的浸出率，其主要緣由為______．（5）上述工藝流程條件下，、、．試驗測得“除鈣”前后溶液中分別為和，則向1L“濾液1”中至少需加入固體的質量為______g；試計算“沉鎂”過程中是否有沉淀生成？______（列式計算，已知當溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全）17．丙烯是石油化工的基本原料之一，在精細化學品合成、環(huán)保、醫(yī)學科學和基礎探討等領域應用廣泛．近日，科學家開發(fā)出纖維狀催化劑，用于高效催化丙烷脫氫．（1）磷酸硼可由硼酸、磷酸在確定條件下制備．硼酸晶體屬于分子晶體，但有類似于石墨的片層狀結構，則硼酸晶體中含有的作用力類型主要有范德華力、______．（2）已知：，幾種共價鍵的鍵能數據如表：化學鍵H―HC―HC＝CC―C鍵能/（）436413a348則______．（3）℃下，向2L恒容密閉容器中充入1mol發(fā)生反應：，經過10min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是起先時的1.5倍①0~10min內丙烯的化學反應速率______②保持其他條件不變，再向容器中充入少量丙烷，平衡______（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）移動，丙烷的平衡轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”）（3）已知，，其中、為速率常數，只與溫度有關，則時，______（填數字）（4）已知：在纖維狀催化劑作用下，丙烷在確定溫度下會發(fā)生副反應：．平衡時丙烷的轉化率和丙烯的選擇性（丙烯的選擇性）隨溫度的變更如圖所示，隨著溫度上升，丙烯的選擇性降低的可能緣由有______（答一條）；丙烷的平衡轉化率增大的緣由是______．（5）在℃、壓強恒定為116kPa時，向有催化劑的密閉容器中按體積比充入和Ar，只發(fā)生反應：，達到平衡狀態(tài)時的轉化率為60%，則該溫度下，平衡常數為______kPa（為用分壓計算的平衡常數，分壓＝總壓×物質的量分數）18．氮的化合物應用廣泛．（1）Reineckesalt的結構如圖所示：其中配位原子為______（填元素符號），中碳原子雜化方式為______．（2）重鉻酸銨為桔黃色單斜結晶，常用作有機合成催化劑，的結構如圖．，中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的依次是______（填元素符號）（3）是的一種協(xié)作物，IMI的結構為．IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物常溫下為液態(tài)而非固態(tài)，緣由是______．（4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”（或大π鍵）．大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參加形成大π鍵的原子個數和電子數，如苯分子中大π鍵表示為．①下列微粒中存在“離域鍵”的是______．A． B．C． D．②中陰離子與互為等電子體，均為直線型結構，中的2個大π鍵可表示為______．（5）符號“”沒有給出的信息是______．A．能層 B．能級 C．電子云在空間的伸展方向 D．電子的自旋方向（6）下列試驗事實不能用氫