適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第2章物質(zhì)的量微專題二計算中的阿伏加德羅常數(shù)NA新人教版

微專題(二)計算中的阿伏加德羅常數(shù)(NA)1.(2024·浙江金華十校高三一模)膦(PH3)可用白磷(P4)與過量堿液反應(yīng)制備,反應(yīng)方程式:P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.1molP4含σ鍵數(shù)目為6NAB.KH2PO2為酸式鹽C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3D.生成1molPH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA2.(2024·浙江義烏五校高三聯(lián)考)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是()A.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的數(shù)目為B.0.1mol·L-1的Na2S溶液中:N(S2-)+N(HS-)+N(H2S)=0.1NAC.含1molCr2O72-的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH2Cl2中含有2NA氯原子3.(2024·浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)月考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.2.0gH218O與D2B.3molNO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC.1molNH4F中含有的共價鍵數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2溶于水時,所得溶液中含氯微粒總數(shù)為0.2NA4.(2024·浙江慈溪滸山中學(xué)檢測)已知:CO2+CH42CO+2H2。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是()A.生成1molH2電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NAB.消耗16gCH4生成CO分子數(shù)為2NAC.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LH2,斷開C—H鍵數(shù)為4NAD.消耗1molCO2所生成的氣體完全燃燒,須要O2分子數(shù)為2NA5.(2024·浙江象山中學(xué)段考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1mol中含有σ鍵的數(shù)目為5NAB.10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.4NAC.0.2molNO和0.1molO2混合得到NO2分子數(shù)目為0.2NAD.在電解精煉銅中,陽極質(zhì)量削減32g時理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA6.(2024·浙江杭州學(xué)軍中學(xué)高三模擬)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1molD318O+(其中D代表

1B.2NA個HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NAC.物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1的NaCl和MgCl2混合溶液中,含有Cl-的數(shù)目為3NAD.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA7.(2024·浙江金華十校4月聯(lián)考)工業(yè)上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2,生成NH3分子數(shù)為2NAB.生成17gNH3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAC.生成1molN—H,則消耗H2分子數(shù)為3NAD.消耗1mol非極性鍵,則生成極性鍵2NA8.(2024·浙江杭州高三一模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為3NAB.5.8g正丁烷和異丁烷的混合物中含有σ鍵數(shù)目為1.3NAC.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-數(shù)目為0.1D.2L0.5mol·L-1FeCl3溶液水解生成氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA9.(2024·浙江紹興高三一模改編)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1mol苯甲醛分子中含σ鍵的數(shù)目為7NAB.1molXeF6中Xe的價層電子對數(shù)為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為3NAD.25℃時,pH=2的醋酸溶液1L,溶液中含H+的數(shù)目小于0.01NA10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.60gSiO2中的Si—O共價鍵的數(shù)目為2NAB.1molI3+中心原子上的價層電子對數(shù)目為2C.1mol苯乙醛分子中含π鍵的數(shù)目為4NAD.25℃時,1LpH=12的氨水中含有OH-數(shù)目為0.01NA11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2和N2的混合氣體中含有的σ鍵數(shù)約為0.1NAB.7.8gNa2O2固體中離子總數(shù)為0.4NAC.0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中陽離子總數(shù)為0.1NAD.4.6gNO2和N2O4的混合物中分子總數(shù)為0.1NA12.(2024·浙江高三百校3月聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中氫離子數(shù)為0.1NAB.31g白磷和紅磷混合物含有的磷原子數(shù)為NAC.2molSO2和1molO2充分反應(yīng),容器中分子總數(shù)為2NAD.常溫下,足量濃硝酸與5.6g鐵片充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.常溫下,100g98%的硫酸中所含H+的數(shù)目為2NAB.20gND3的質(zhì)子數(shù)為13NAC.28g乙烯和丙烯的混合氣體所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4NAD.常溫下,2.7g鋁片放入足量濃硫酸中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.在25℃時,1LpH為2的H2SO4溶液中含有H+數(shù)目為0.01NAB.2.0g(D218O)中所含質(zhì)子數(shù)為C.30g乙酸、乳酸(C3H6O3)、葡萄糖混合物完全燃燒消耗O222.4LD.70gC5H10的烴分子中含有C—Cσ鍵的數(shù)目確定為4NA15.(2024·浙江麗水、湖州、衢州高三聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.常溫常壓下,22.4LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)小于2NAB.6gSiO2中含有的Si—O的數(shù)目為0.4NAC.78gNa2O2中含有的離子總數(shù)為3NAD.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA16.(2024·浙江紹興高三聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙烯中σ鍵的數(shù)目為0.4NAB.24.5gH2SO4和H3PO4的混合物中含有的O原子數(shù)為NAC.足量Cu與10g98%的濃硫酸共熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.在含0.1mol氯化鐵的溶液中,N(Fe3+)+N(H+)=0.1NA17.(2024·浙江四校高三聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NAB.46gC2H6O中含極性共價鍵數(shù)目為7NAC.0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NAD.1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數(shù)為0.18.(2024·浙江嘉興一中高三期中)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1molC3H6含有C—C為2NAB.0.1mol基態(tài)氧原子所含有的未成對電子數(shù)目為0.2NAC.足量鐵粉與2.24L氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD.1LpH為9的Na2CO3溶液中,由水電離的H+數(shù)目為10-9NA19.(2024·浙江嘉興高三9月統(tǒng)測)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4的分子數(shù)為NAB.0.355g基態(tài)35Cl原子中,p能級電子的數(shù)目為0.11NAC.1mol(NH4)4Fe(CN)6(亞鐵氰化銨)中配位鍵數(shù)目為6NAD.pH=2.0的醋酸溶液中,CH3COOH和CH3COO-微?？倲?shù)為0.01NA微專題(二)計算中的阿伏加德羅常數(shù)(NA)1.BP4是正四面體結(jié)構(gòu),分子中含有6個共價單鍵,1molP4含σ鍵數(shù)目為6NA,A正確;白磷與過量堿液反應(yīng)生成KH2PO2,可知KH2PO2為正鹽,B錯誤;P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3,C正確;P元素化合價由0價降低為-3價生成PH3,生成1molPH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,D正確。2.A1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,依據(jù)電荷守恒可知,n(NH4+)=n(NO3-)=1mol,則溶液中NH4+的數(shù)目為NA,A正確;沒有溶液體積,不確定硫原子的物質(zhì)的量,B錯誤;含1molCr2O72-的酸性溶液與足量H2O23.DH、D摩爾質(zhì)量分別為1g·mol-1、2g·mol-1,H、D中子數(shù)分別為0、1,故H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol-1,H218O與D216O均含有10個中子,2.0gH218O與D216O的物質(zhì)的量為0.1mol,故含有的中子數(shù)為NA,A項正確;NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO,3molNO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,B項正確;NH4F中銨根離子存在四個共價鍵,故1molNH4F中含有的共價鍵數(shù)為4NA,C項正確;溶于水中的部分氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,部分以Cl24.A反應(yīng)中氫元素得電子,化合價由+1價變?yōu)?價,二氧化碳中碳元素得電子,化合價由+4價變?yōu)?2價,甲烷中碳元素失電子,化合價由-4價變?yōu)?2價,結(jié)合得失電子守恒有6e-~2H2,則生成1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,A錯誤;由化學(xué)方程式可知,消耗16gCH4(1mol)生成CO分子數(shù)為2NA,B正確;由化學(xué)方程式可知,生成1分子氫氣斷開C—H鍵數(shù)為2,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LH2(2mol),斷開C—H鍵數(shù)為4NA,C正確;消耗1molCO2所生成的氣體為2molCO、2molH2,則2molCO、2molH2完全燃燒分別須要1molO2、1molO2,則消耗1molCO2所生成的氣體完全燃燒,須要O2分子數(shù)為2NA,D正確。5.B1mol中含有σ鍵的數(shù)目,還須要加上C—H,所以總數(shù)為10NA,A錯誤;10g46%乙醇水溶液中,乙醇有10g×46%=4.6g,物質(zhì)的量為0.1mol;水為5.4g,物質(zhì)的量為0.3mol,含有氧原子為0.1mol+0.3mol=0.4mol,數(shù)目為0.4NA,B正確;在NO2中存在平衡:2NO2N2O4,所以0.2molNO和0.1molO2混合得到NO2分子數(shù)目小于0.2NA,C錯誤;在電解精煉銅中,陽極為粗銅,含有其他的雜質(zhì),質(zhì)量削減32g時理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目無法計算,D錯誤。6.D一個D原子有1個中子,一個18O有10個中子,故1molD318O+中含有的中子數(shù)為13NA,A錯誤;未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和Cl2的混合氣體的物質(zhì)的量無法計算,B錯誤;未指明溶液體積,無法計算Cl-的數(shù)目,C錯誤;濃、稀硝酸足量,說明Cu完全轉(zhuǎn)化為Cu2+,32gCu完全反應(yīng)失去1mol電子,Cu失電子數(shù)與濃、稀硝酸得電子數(shù)相等,故濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為N7.A消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2,即1molN2,依據(jù)氮原子守恒可知生成NH3分子數(shù)為2NA,A正確;生成17gNH3,即1molNH3,氮元素化合價從0價降低到-3價,所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,B錯誤;生成1molN—H,即13molNH3,則消耗H2分子數(shù)為0.5NA,C錯誤;氮氣、氫氣中均是非極性鍵,NH3分子中均為極性鍵,所以消耗1mol非極性鍵,生成極性鍵的個數(shù)不是2NA8.B2molNO與1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2,但同時存在平衡:2NO2N2O4,所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故A錯誤;正丁烷和異丁烷分子式相同,且1個分子中均含σ鍵數(shù)目為13個,則5.8g即0.1mol混合物中含有σ鍵數(shù)目為1.3NA,故B正確;NaHCO3溶液中HCO3-會微弱水解、電離,則1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-數(shù)目小于0.1NA,故C錯誤;2L0.5mol·L-1FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+物質(zhì)的量為1mol,但水解可逆且生成的氫氧化鐵膠粒是“分子”聚集體,所以水解生成氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于9.C苯甲醛分子的結(jié)構(gòu)為,因此1mol苯甲醛分子中含有14molσ鍵,A錯誤;XeF6中Xe的價層電子對數(shù)為6+8-1×62=7,因此1molXeF6中Xe的價層電子對數(shù)為7NA,B錯誤;CH4與Cl2的反應(yīng)為等分子數(shù)反應(yīng),且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷與氯氣的反應(yīng)都是等分子數(shù)反應(yīng),則反應(yīng)前后分子的總物質(zhì)的量不變,22.LCH4和44.8LCl2的總物質(zhì)的量為3mol,則反應(yīng)后分子總數(shù)為3NA,C正確;pH=2的醋酸溶液1L,溶液中含有氫離子的數(shù)目為0.10.D60gSiO2物質(zhì)的量為1mol,1molSiO2的Si—O共價鍵的數(shù)目為4NA,故A錯誤;以其中一個I原子為中心原子,I3+中心原子上的價層電子對數(shù)目為2+7-1-1×22=4,故1molI3+中心原子上的價層電子對數(shù)目為4NA,故B錯誤;苯乙醛分子中的苯環(huán)含有一個大π鍵,醛基含有一個π鍵,故1mol苯乙醛分子中含π鍵的數(shù)目為2NA,故C錯誤;25℃時,pH=12的氨水中OH-濃度為0.01mol11.A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,每個H2和N2含有的σ鍵數(shù)均為1,其中含有的σ鍵數(shù)約為0.1NA,A正確;7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol,固體中離子總數(shù)為0.3NA,B錯誤;溶液體積未知,無法計算陽離子總數(shù),C錯誤;4.6NO2分子數(shù)為0.1NA,4.6gN2O4分子數(shù)為0.05NA,4.6gNO2和N2O4混合物中分子總數(shù)小于0.1NA,D錯誤。12.B水可以電離出氫離子,所以溶液中氫離子數(shù)目大于0.1NA,A錯誤;n(P)=31g31g·mol-1=1mol,所以磷原子數(shù)為NA,B正確;因為SO2和O213.C98%的硫酸中絕大多數(shù)為H2SO4分子,A錯誤;1個ND3分子含有10個質(zhì)子,20gND3的物質(zhì)的量為1mol,所含質(zhì)子數(shù)為10NA,B錯誤;28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol,1mol乙烯所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4NA,28g丙烯的物質(zhì)的量為23mol,23mol丙烯所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4N14.A在25℃時,1LpH為2的H2SO4溶液中含有H+的物質(zhì)的量為0.01mol,則數(shù)目為0.01NA,A正確;2.0g(D218O)的物質(zhì)的量為2.0g22g·mol-1<0.1mol,所含質(zhì)子數(shù)小于NA,B錯誤;沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能推斷消耗氧氣的體積,C錯誤;70gC515.D常溫下的溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,溫度越高,氣體分子間的距離越大,所以常溫常壓下,22.4LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)小于2NA,故A正確;二氧化硅晶體中,每個硅原子與4個氧原子形成4個Si—O鍵,6gSiO2即0.1molSiO2中含有0.1NA個硅原子,含有的Si—O的數(shù)目為0.4NA,故B正確;78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol,結(jié)合過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的,含有的離子總數(shù)為3NA,故C正確;隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度越來越小,二氧化錳和稀鹽酸不再發(fā)生反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,故D錯誤。16.B乙烯分子中單鍵為σ鍵,雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙烯中σ鍵的數(shù)目為0.5NA,故A錯誤;硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量都為98g·mol-1,每個分子中含有的氧原子個數(shù)都為4,則24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有的氧原子數(shù)為24.5g98g·mol-1×4×NAmol-1=NA,故B正確;濃硫酸與銅共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,而