新昌中學(xué)等聯(lián)考高考化學(xué)5月模擬試卷（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

年浙江省臺(tái)州中學(xué)、新昌中學(xué)等聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷（5月份）一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1．下列說法不正確的是()A．利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣，該方法符合綠色化學(xué)原則B．12C、13C和14C互為同位素，它們的放射性可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代C．超高分辨熒光顯微鏡可以觀察到納米世界，其中利用了熒光蛋白，生物發(fā)光也與熒光蛋白有關(guān)，生物發(fā)光是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過程D．分子篩中有許多籠狀空穴和通道可用于分離、提純氣體，還可用作干燥劑、離子交換劑、催化劑和催化劑載體2．下列說法不正確的是()A．利用地溝油制肥皂的實(shí)驗(yàn)中，可以用玻璃棒蘸取反應(yīng)液滴入有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應(yīng)液中的地溝油已完全皂化B．制備乙酸乙酯時(shí)試劑添加的順序?yàn)橐宜?、濃硫酸和乙醇，同時(shí)為了防暴沸可以添加少量碎瓷片或小火均勻加熱C．可以利用溶液褪色的快慢來判斷不同溫度下同體積0.10mol?L﹣1酸性KMnO4溶液與0.01mol?L﹣1草酸稀溶液反應(yīng)的快慢D．燃料電池實(shí)驗(yàn)中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多3．如表所示五種元素中，除M外其余均為短周期元素，Z和W的核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的5倍，下列說法的是()XYZWMA．M與Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物B．原子半徑大小關(guān)系：Z＞X＞YC．不能通過電解熔融Z、W組成的物質(zhì)制備Z單質(zhì)D．Y可以形成多種氫化物，其沸點(diǎn)均比X與H形成的化合物高4．下列說法正確的是()A．章魚胺的結(jié)構(gòu)為，其分子式為C8H12NO2B．雞蛋白可溶于水，加濃硫酸鈉溶液和福爾馬林均可使雞蛋白溶液聚沉，但原理不同C．葡萄糖、蔗糖、淀粉都屬于糖類，三者互為同系物D．與足量H2反應(yīng)的產(chǎn)物為3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷5．一種三室微生物燃料電池（MFC）污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中廢水有機(jī)物可用C6H10O5表示．有關(guān)說法不正確的是()A．電子從a極經(jīng)負(fù)載到b極B．c為氯離子交換膜，d為鈉離子交換膜，中間室可用作海水淡化C．負(fù)極反應(yīng)式：C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+D．反應(yīng)后將左右兩室溶液混合較反應(yīng)前兩室溶液混合的酸性強(qiáng)6．磷酸（H3PO4）在水中可分三步電離，能夠以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、PO43﹣等四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ（分?jǐn)?shù)分布）也可能發(fā)生變化．圖1是某濃度H3PO4溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該H3PO4溶液，繪得滴定曲線如圖2．下列說法不正確的是()A．從圖1可知H3PO4、HPO42﹣、PO43﹣不能大量共存，0.01mol?L﹣1NaH2PO4溶液中c（H2PO4﹣）＞c（H3PO4）＞c（HPO42﹣）B．PO43﹣+H2O?0H﹣+HPO42﹣的平衡常數(shù)為10﹣1.7C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)的反應(yīng)為H2PO4﹣+OH﹣=HPO42﹣+H2O，可以選用pH計(jì)確定滴定終點(diǎn)，無需添加指示劑D．在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（PO43﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（H2PO4﹣）+4c（H3PO4）7．某地區(qū)的湖水中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、CO32﹣、S2O32﹣、SO42﹣中的若干種，某研究小組為確定其成分，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：Ag2SO4+4S2O32﹣═2[Ag（S2O3）2]3﹣+SO42﹣、Ag2CO3+4S2O32﹣═2[Ag（S2O3）2]3﹣+CO32﹣則下列說法中正確的是()A．試樣溶液中肯定存在S2O32﹣、CO32﹣，可能含有NH4+、Al3+、K+B．沉淀1的成分肯定為BaSO4和S的混合物C．將少量氣體1通入溶液2中肯定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D．取少量溶液1滴加KSCN溶液，溶液顯紅色二、填空題（共5小題，滿分58分）8．A物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化過程：經(jīng)測定Mr（A）=58．已知2HCHO+NaOHCH3OH+HCOONa，試根據(jù)以上內(nèi)容完成下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________．（2）對(duì)于HOCH2COOH的說法正確的是__________；A．能與NaHCO3反應(yīng)，并能使NaOH酚酞溶液褪色B．能發(fā)生消去反應(yīng)C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________；（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________；（5）以CH2=CH2為原料合成A，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）．已知：R﹣ClR﹣OH注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO．9．在鹽（甲）溶液中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味氣體乙．將氣體乙通入品紅溶液，品紅溶液褪色，再將氣體通入氯化鐵溶液后獲得溶液丙，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．（1）寫出氯化鋇的電子式__________；（2）鹽溶液甲中可能含有的下列物質(zhì)中的__________A．Na2CO3B．Na2SO3C．NaHSO3D．NaNO3（3）寫出氣體乙通入氯化鐵溶液時(shí)的離子方程式__________．10．為研究某固體無機(jī)化合物甲（由三種元素組成）的組成和性質(zhì)，取7.75g固體甲設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：（1）白色固體戊中金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________（2）寫出固體甲在足量O2中焙燒的化學(xué)方程式__________（3）寫出在溶液甲中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________（4）下列物質(zhì)中不可能將固體丙轉(zhuǎn)化為固體丁的是__________；A．COB．CH3CH2OHC．AlD．KNO3（5）試推測固體丁可能的組成__________，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證__________．11．丁烯是僅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料．目前已開發(fā)出丁烷脫氫制丁烯，Pt﹣Sn分子篩脫氫催化劑（催化劑L﹣78）是該過程常用的催化劑．其反應(yīng)原理為（反應(yīng)Ⅰ）：C4H10（g）?C4H8（g）（丁烯）+H2（g）△H1副反應(yīng)為（反應(yīng)Ⅱ）：C4H10（g）?C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）△H2已知C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（△H）為akJ?mol﹣1、bkJ?mol﹣1、ckJ?mol﹣1，a＜b＜c＜0，且a＞b+c．（1）△H1=__________：反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是__________．（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）（2）對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)Ⅱ的KP__________．已知△H1＜△H2，則隨著溫度升高，反應(yīng)C4H8（g）（丁烯）?C4H6（g）（丁二烯）+H2（g）的平衡常數(shù)__________（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）在某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，則下列不能判斷兩反應(yīng)已同時(shí)達(dá)到平衡的是__________A．密閉容器中混合氣體的密度不變B．容器中不再變化C．容器中丁二烯的濃度不再變化D．容器中C4H8（g）體積分?jǐn)?shù)不變（4）中國石油蘭州化工研究中心考察了反應(yīng)溫度、原料體積空速（適宜溫度下）、氫烴體積比（適宜溫度和體積空速下）對(duì)催化劑L﹣78反應(yīng)的性能影響，獲得圖1和表1，2．①該反應(yīng)適宜的條件為：2.8﹣3.0/h﹣1，（原料體積空速）、3.0﹣3.6（氫烴體積比）和__________（溫度）②試分析原來體積空速（流速）越大，丁烷轉(zhuǎn)化率越低的原因__________；③試分析氫烴體積比越大丁二烯收率越低的原因__________④在某壓強(qiáng)下，將丁烷置于密閉容器中，在t時(shí)刻，測得容器中丁烷氣體的轉(zhuǎn)化率，然后分別在不同壓強(qiáng)下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得丁烷氣體的轉(zhuǎn)化率．有關(guān)上述過程中丁烷轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化趨勢圖不可能的是__________．12．葡萄糖酸鋅（M=455g?mol﹣1）是近年來開發(fā)的一種補(bǔ)鋅食品添加劑．葡萄糖酸鋅為白色結(jié)晶性粉末，可溶于水，易溶于熱水，不溶于無水乙醇、氯仿和乙醚，140℃﹣150℃開始分解．可采用直接合成法，其反應(yīng)：Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+ZnSO4═Zn（C6H11O7）2（葡萄糖酸鋅）+CaSO4，其實(shí)驗(yàn)流程為：試回答下列問題：（1）制備葡萄糖酸鋅時(shí)，可否用氯化鋅代替硫酸鋅？__________，原因?yàn)開_________．（2）在“反應(yīng)”時(shí)須控溫90℃，可以采用加熱方式為__________；反應(yīng)控溫在90℃的原因?yàn)開_________．（3）在“冷卻濾液”時(shí)添加95%乙醇的目的為__________．（4）粗產(chǎn)品的提純方法為__________，選擇的試劑及添加順序都正確的是__________A.95%乙醇、冷水B．冷水、95%乙醇C.95%乙醇、90℃熱水；D.90℃熱水、95%乙醇（5）提純后的產(chǎn)品可以以鉻黑T（BET）為指示劑，用EDTA進(jìn)行測定，其原理如下：Zn2+與RET作用形成酒紅色微粒Zn﹣RET，由于EDTA與Zn2+結(jié)合能力更強(qiáng)，故發(fā)如下反應(yīng)：Zn﹣RET（酒紅色）+EDTA（無色）═Zn﹣EDTA（無色）+BET（純藍(lán)色）．其步驟如下：步驟1：取mg產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，在溶液中加入少量RET作指示劑．步驟2：在25.00mL溶液中加入cmol．L﹣1EDTAVmL（過量）步驟3：用c1mol．L﹣1鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL．①步驟2中，如何判斷EDTA溶液已加過量？__________．②滴定終點(diǎn)判斷依據(jù)為__________．③該產(chǎn)品的純度為__________．

年浙江省臺(tái)州中學(xué)、新昌中學(xué)等聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷（5月份）一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1．下列說法不正確的是()A．利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣，該方法符合綠色化學(xué)原則B．12C、13C和14C互為同位素，它們的放射性可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代C．超高分辨熒光顯微鏡可以觀察到納米世界，其中利用了熒光蛋白，生物發(fā)光也與熒光蛋白有關(guān)，生物發(fā)光是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過程D．分子篩中有許多籠狀空穴和通道可用于分離、提純氣體，還可用作干燥劑、離子交換劑、催化劑和催化劑載體【考點(diǎn)】綠色化學(xué)；同位素及其應(yīng)用；常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】A．氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，水可以在光能作用下分解成氧氣和氫氣；B．根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素來分析12C、13C和14C，14C的放射性可用于考古斷代；C．生物發(fā)光是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，超高分辨熒光顯微鏡可以觀察到納米世界，利用了熒光蛋白，生物發(fā)光；D．分子篩中有許多籠狀空穴和通道，具有強(qiáng)吸附性，以此解答．【解答】解：A．氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，故A正確；B．12C、13C和14C質(zhì)子數(shù)同為6，而中子數(shù)分別為6、7、8，互為同位素，只有14C的放射性可用于考古斷代，故B錯(cuò)誤；C．生物發(fā)光是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，光學(xué)顯微鏡分屏率提高到納米尺度，利用了熒光蛋白，生物發(fā)光也與熒光蛋白有關(guān)，故C正確；D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，具有強(qiáng)吸附性，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了綠色化學(xué)、同位素判別及用途、pH計(jì)的用途，光學(xué)顯微鏡分屏率超高原理，分子篩等知識(shí)，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．題目難度不大，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．2．下列說法不正確的是()A．利用地溝油制肥皂的實(shí)驗(yàn)中，可以用玻璃棒蘸取反應(yīng)液滴入有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應(yīng)液中的地溝油已完全皂化B．制備乙酸乙酯時(shí)試劑添加的順序?yàn)橐宜?、濃硫酸和乙醇，同時(shí)為了防暴沸可以添加少量碎瓷片或小火均勻加熱C．可以利用溶液褪色的快慢來判斷不同溫度下同體積0.10mol?L﹣1酸性KMnO4溶液與0.01mol?L﹣1草酸稀溶液反應(yīng)的快慢D．燃料電池實(shí)驗(yàn)中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多【考點(diǎn)】油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；酯的性質(zhì)．【分析】A．油脂不溶于水，硬脂酸鈉和甘油易溶于水；B．加入試劑順序?yàn)橐掖?、濃硫酸、醋酸；C．酸性高錳酸鉀為紫紅色，可被草酸還原為無色物質(zhì)；D．KNO3溶液或Na2SO4溶液的導(dǎo)電性比水好．【解答】解：A．油脂不溶于水，油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成的硬脂酸鈉和甘油易溶于水，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；B．為防止酸液飛濺，添加少量碎瓷片或小火均勻加熱，而加入藥品的順序?yàn)橐掖?、濃硫酸、乙酸，制備乙酸乙酯，故B錯(cuò)誤；C．只有溫度不同，酸性高錳酸鉀為紫紅色，可被草酸還原為無色物質(zhì)，溶液褪色的快慢可比較反應(yīng)反應(yīng)的快慢，故C正確；D．水的導(dǎo)電性較差，KNO3溶液或Na2SO4溶液中離子濃度大，導(dǎo)電性比水好，效果更好，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意甲烷取代反應(yīng)的條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．3．如表所示五種元素中，除M外其余均為短周期元素，Z和W的核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的5倍，下列說法的是()XYZWMA．M與Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物B．原子半徑大小關(guān)系：Z＞X＞YC．不能通過電解熔融Z、W組成的物質(zhì)制備Z單質(zhì)D．Y可以形成多種氫化物，其沸點(diǎn)均比X與H形成的化合物高【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】五種元素除M外其余均為短周期元素，由元素所處位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，M處于第四周期，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a+8﹣1，W的原子序數(shù)為x+3+8，Z和W的核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的5倍，則a+8﹣1+x+3+8=5a，解得a=6，則X為C元素、Y為O、Z為Al、W為Cl、M為As，據(jù)此解答．【解答】解：五種元素除M外其余均為短周期元素，由元素所處位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，M處于第四周期，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a+8﹣1，W的原子序數(shù)為x+3+8，Z和W的核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的5倍，則a+8﹣1+x+3+8=5a，解得a=6，則X為C元素、Y為O、Z為Al、W為Cl、M為As．A．As為VA族元素，與氧元素可能形成As2O3和Al2O5化合物，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Z＞X＞Y，故B正確；C．氯化鋁屬于共價(jià)化合物，不能電解熔融氯化鋁冶煉鋁，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故C正確；D．Y可以形成的氫化物有水、過氧化氫，均為液態(tài)，而X與H形成的化合物為烴類物質(zhì)，有固體、液態(tài)、氣體，則Y元素形成氫化物的沸點(diǎn)不一定X與H形成的化合物高，故D錯(cuò)誤，故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解同主族原子序數(shù)關(guān)系．4．下列說法正確的是()A．章魚胺的結(jié)構(gòu)為，其分子式為C8H12NO2B．雞蛋白可溶于水，加濃硫酸鈉溶液和福爾馬林均可使雞蛋白溶液聚沉，但原理不同C．葡萄糖、蔗糖、淀粉都屬于糖類，三者互為同系物D．與足量H2反應(yīng)的產(chǎn)物為3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定元素種類和原子個(gè)數(shù)，可確定分子式；B．硫酸鈉可使蛋白質(zhì)鹽析，福爾馬林使蛋白質(zhì)變性；C．葡萄糖、蔗糖、淀粉結(jié)構(gòu)不同；D．與足量H2反應(yīng)的產(chǎn)物主鏈含有6個(gè)碳原子．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可確定分子式為C8H11NO2，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鈉可使蛋白質(zhì)鹽析，福爾馬林使蛋白質(zhì)變性，都可使蛋白質(zhì)聚沉，鹽析為可逆過程，變性不可逆，故B正確；C．葡萄糖、蔗糖、淀粉結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．與足量H2反應(yīng)的產(chǎn)物主鏈含有6個(gè)碳原子，生成物為3，4﹣二甲基﹣己烷，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．5．一種三室微生物燃料電池（MFC）污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中廢水有機(jī)物可用C6H10O5表示．有關(guān)說法不正確的是()A．電子從a極經(jīng)負(fù)載到b極B．c為氯離子交換膜，d為鈉離子交換膜，中間室可用作海水淡化C．負(fù)極反應(yīng)式：C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+D．反應(yīng)后將左右兩室溶液混合較反應(yīng)前兩室溶液混合的酸性強(qiáng)【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+，據(jù)此分析解答．【解答】解：該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+，A．該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極b是正極，所以電子從a極經(jīng)負(fù)載到b極，故A正確；B．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子Na+移向正極右室，陰離子Cl﹣移向負(fù)極室左室，所以c為氯離子交換膜，d為鈉離子交換膜，中間室可用作海水淡化，故B正確；C．左邊裝置電極a是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+，故C正確；D．右邊裝置中電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)N元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點(diǎn)，要熟練掌握；6．磷酸（H3PO4）在水中可分三步電離，能夠以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、PO43﹣等四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ（分?jǐn)?shù)分布）也可能發(fā)生變化．圖1是某濃度H3PO4溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該H3PO4溶液，繪得滴定曲線如圖2．下列說法不正確的是()A．從圖1可知H3PO4、HPO42﹣、PO43﹣不能大量共存，0.01mol?L﹣1NaH2PO4溶液中c（H2PO4﹣）＞c（H3PO4）＞c（HPO42﹣）B．PO43﹣+H2O?0H﹣+HPO42﹣的平衡常數(shù)為10﹣1.7C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)的反應(yīng)為H2PO4﹣+OH﹣=HPO42﹣+H2O，可以選用pH計(jì)確定滴定終點(diǎn)，無需添加指示劑D．在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（PO43﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（H2PO4﹣）+4c（H3PO4）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A、H3PO4、HPO42﹣、PO43﹣能大量共存，NaH2PO4溶液中電離大于水解溶液顯酸性；B、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，Kh===；C、反應(yīng)為H2PO4﹣+OH﹣=HPO42﹣+H2O，恰好反應(yīng)后溶液PH=9.7，PH計(jì)可以測定溶液PH為小數(shù)點(diǎn)后一位；D、由溶液中物料守恒和電荷守恒計(jì)算分析判斷．【解答】解：A、H3PO4溶液中存在三步電離，H3PO4、HPO42﹣、PO43﹣能大量共存，NaH2PO4溶液中電離大于水解溶液顯酸性，c（H2PO4﹣）＞c（HPO42﹣）＞c（H3PO4），故A錯(cuò)誤；B、圖象分析可知，HPO42﹣?H++PO43﹣，Ka=c（H+）=10﹣12.3，Kh=====10﹣1.7，故B正確；C、PH計(jì)可以測定溶液PH為小數(shù)點(diǎn)后一位，從a點(diǎn)到b點(diǎn)的反應(yīng)為H2PO4﹣+OH﹣=HPO42﹣+H2O，可以選用pH計(jì)確定滴定終點(diǎn)，無需添加指示劑，故C正確；D、在Na2HPO4溶液中存在電荷守恒①C（H+）+C（Na+）=C（OH﹣）+C（H2PO4﹣）+2C（HPO42﹣）+3C（PO43﹣），溶液中存在物料守恒②C（Na+）=2C（H2PO4﹣）+2C（HPO42﹣）+2C（PO43﹣）+2C（H3PO4），②×2﹣①得到c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（PO43﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（H2PO4﹣）+4c（H3PO4），故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小，電荷守恒、物料守恒的計(jì)算分析應(yīng)用，平衡常數(shù)概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度較大．7．某地區(qū)的湖水中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、CO32﹣、S2O32﹣、SO42﹣中的若干種，某研究小組為確定其成分，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：Ag2SO4+4S2O32﹣═2[Ag（S2O3）2]3﹣+SO42﹣、Ag2CO3+4S2O32﹣═2[Ag（S2O3）2]3﹣+CO32﹣則下列說法中正確的是()A．試樣溶液中肯定存在S2O32﹣、CO32﹣，可能含有NH4+、Al3+、K+B．沉淀1的成分肯定為BaSO4和S的混合物C．將少量氣體1通入溶液2中肯定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D．取少量溶液1滴加KSCN溶液，溶液顯紅色【考點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】試樣中加入過量稀鹽酸和氯化鋇溶液，生成氣體1和沉淀1，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明含有CO32﹣或S2O32﹣或二者都有，也可能含有SO42﹣；沉淀1可能是S或BaSO4或二者混合物；溶液1中加入足量NaOH溶液，溶液2沒有明顯現(xiàn)象，說明原溶液中不含F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+；向試樣中加入少量硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定含有S2O32﹣；根據(jù)以上現(xiàn)象無法確定是否含有K+、NH4+，據(jù)此分析解答．【解答】解：試樣中加入過量稀鹽酸和氯化鋇溶液，生成氣體1和沉淀1，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明含有CO32﹣或S2O32﹣或二者都有，也可能含有SO42﹣；沉淀1可能是S或BaSO4或二者混合物；溶液1中加入足量NaOH溶液，溶液2沒有明顯現(xiàn)象，說明原溶液中不含F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+；向試樣中加入少量硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定含有S2O32﹣；根據(jù)以上現(xiàn)象無法確定是否含有K+、NH4+，A．試樣溶液中肯定存在S2O32﹣，可能含有CO32﹣或SO42﹣或二者都有，可能含有NH4+、K+，一定沒有Al3+，故A錯(cuò)誤；B．沉淀1的成分可能為BaSO4、BaCO3、S或它們的混合物，故B錯(cuò)誤；C．氣體1為二氧化碳或二氧化硫，二氧化碳或二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成碳酸根離子、亞硫酸根離子，碳酸根離子、亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成沉淀，故C正確；D．溶液1中不含鐵離子，所以取少量溶液1滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：亞硫酸根離子能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體和沉淀，為易錯(cuò)點(diǎn)．二、填空題（共5小題，滿分58分）8．A物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化過程：經(jīng)測定Mr（A）=58．已知2HCHO+NaOHCH3OH+HCOONa，試根據(jù)以上內(nèi)容完成下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCHO．（2）對(duì)于HOCH2COOH的說法正確的是AC；A．能與NaHCO3反應(yīng)，并能使NaOH酚酞溶液褪色B．能發(fā)生消去反應(yīng)C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式2HOCH2COOH+2H2O；（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）以CH2=CH2為原料合成A，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）．已知：R﹣ClR﹣OH注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】據(jù)已知信息Mr（A）=58和2HCHO+NaOHCH3OH+HCOONa，結(jié)合物質(zhì)的如下轉(zhuǎn)化過程，可知A為OHCCHO，B為OHCH2COONa，OHCH2COOH在濃硫酸作用下生成的B有4個(gè)C原子，為2元環(huán)指，OHCH2COOH還可以通過縮聚反應(yīng)生成的高聚物C為，據(jù)此分析．【解答】解：據(jù)已知信息Mr（A）=58和2HCHO+NaOHCH3OH+HCOONa，結(jié)合物質(zhì)的如下轉(zhuǎn)化過程，可知A為OHCCHO，B為OHCH2COONa，OHCH2COOH在濃硫酸作用下生成的B有4個(gè)C原子，為2元環(huán)指，OHCH2COOH還可以通過縮聚反應(yīng)生成的高聚物C為，（1）據(jù)已知信息Mr（A）=58和2HCHO+NaOHCH3OH+HCOONa，結(jié)合物質(zhì)的如下轉(zhuǎn)化過程，可知A為OHCCHO，故答案為：OHCCHO；（2）A、HOCH2COOH中含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)，并能使NaOH酚酞溶液褪色，故A正確；B、與連接羥基的C原子相鄰C原子上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、羥基能夠被酸性高錳酸鉀氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D、羥基和羧基上的氫原子都能夠與Na反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故D錯(cuò)誤；故答案為：AC；（3）OHCH2COOH在濃硫酸作用下生成的B有4個(gè)C原子，為2元環(huán)指，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HOCH2COOH+2H2O，故答案為：2HOCH2COOH+2H2O；（4）OHCH2COOH可以通過縮聚反應(yīng)生成的高聚物C為，故答案為：；（5）以CH2=CH2為原料合成OHCCHO，可以先讓CH2=CH2與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷再在NaOH溶液中水解生成乙二醇，乙二醇催化氧化生成乙二醛，合成路線可表示為CH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OHOHCCHO，故答案為：CH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OHOHCCHO．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)合成和推斷、有機(jī)化學(xué)方程式書寫以及有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)，注意根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，題目難度不大．9．在鹽（甲）溶液中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味氣體乙．將氣體乙通入品紅溶液，品紅溶液褪色，再將氣體通入氯化鐵溶液后獲得溶液丙，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．（1）寫出氯化鋇的電子式；（2）鹽溶液甲中可能含有的下列物質(zhì)中的BCA．Na2CO3B．Na2SO3C．NaHSO3D．NaNO3（3）寫出氣體乙通入氯化鐵溶液時(shí)的離子方程式SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42﹣．【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．【分析】（1）氯化鋇為離子化合物，鋇離子與2個(gè)氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起；（2）依據(jù)亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽能夠與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，還原性解答；（3）二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和硫酸根離子．【解答】解：（1）氯化鋇為離子化合物，鋇離子與2個(gè)氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起，氯化鋇電子式為：；故答案為：；（2）亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽能夠與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液，品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能夠使三價(jià)鐵離子還原生成二價(jià)鐵離子，本身被氧化為硫酸根離子，不能使硫氰酸鉀褪色，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，不具有漂白性，硝酸鈉與鹽酸不反應(yīng)，故選：BC；（3）二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和硫酸根離子，離子方程式：SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42﹣；故答案為：SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42﹣．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉亞硫酸鹽、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度，題目難度不大．10．為研究某固體無機(jī)化合物甲（由三種元素組成）的組成和性質(zhì)，取7.75g固體甲設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：（1）白色固體戊中金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖（2）寫出固體甲在足量O2中焙燒的化學(xué)方程式4AlCuS2+13O22Al2O3+4CuO+8SO2（3）寫出在溶液甲中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+OH﹣=HCO3﹣、CO2+2H2O+AlO2﹣=Al（OH）3↓+HCO3﹣（4）下列物質(zhì)中不可能將固體丙轉(zhuǎn)化為固體丁的是D；A．COB．CH3CH2OHC．AlD．KNO3（5）試推測固體丁可能的組成Cu或Cu2O或二者混合物，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證方法一：取紅色固體丁mg，加入稀硫酸后過濾、洗滌、干燥至恒重，稱量固體質(zhì)量為ng，如果m=n則為Cu，若m=，則為Cu2O，若n＜m＜，則為二者混合物；方法二：取紅色固體丁mg，通入足量CO加熱至恒重，稱量固體質(zhì)量為ng，若m=n，則為Cu，若m=n，則為Cu2O，若n＜m＜n，則為二者混合物．【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．【分析】固體甲和足量氧氣灼燒，得到無色刺激性氣體甲，其物質(zhì)的量==0.1mol，固體乙和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成溶液甲，根據(jù)元素守恒知，溶液甲是可溶性鈉鹽，溶液甲和鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀，然后白色沉淀能和稀鹽酸反應(yīng)生成溶液丙，則甲為NaAlO2、白色固體戊是Al（OH）3，溶液丙是AlCl3；固體乙和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)還生成藍(lán)色固體，為Cu（OH）2，灼燒氫氧化銅得到黑色固體丙為CuO，n（CuO）==0.05mol，黑色固體丙灼燒得到紅色固體丁，丁可能是Cu或Cu2O或二者混合物；根據(jù)元素守恒知，乙中含有Cu、O、Al元素，且n（Cu）=n（CuO）=0.05mol，根據(jù)元素守恒且甲含有三種元素，所以甲中含有Cu、Al、S元素，n（Al）==0.05mol，則甲中Cu、Al、S原子個(gè)數(shù)之比=0.05mol：0.05mol：0.1mol=1：1：2，所以甲為CuAlS2，（1）白色固體戊中金屬元素的離子是鋁離子，鋁離子原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是8，據(jù)此書寫鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）根據(jù)以上分析知，固體甲在足量O2中焙燒生成二氧化硫、氧化鋁和CuO；（3）溶液甲是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，溶液甲中通入過量CO2生成碳酸氫鈉、氫氧化鋁；（4）固體丙是CuO，固體丁是Cu或Cu2O或二者混合物，丙被還原生成丁，則加入的物質(zhì)應(yīng)該具有還原性；（5）Cu和稀硫酸不反應(yīng)、Cu2O和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和Cu，可以根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量相對(duì)大小確定固體成分；Cu和CO不反應(yīng)，Cu2O和CO反應(yīng)生成Cu和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量相對(duì)大小確定固體成分，可以根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)確定丁成分．【解答】解：固體甲和足量氧氣灼燒，得到無色刺激性氣體甲，其物質(zhì)的量==0.1mol，固體乙和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成溶液甲，根據(jù)元素守恒知，溶液甲是可溶性鈉鹽，溶液甲和鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀，然后白色沉淀能和稀鹽酸反應(yīng)生成溶液丙，則甲為NaAlO2、白色固體戊是Al（OH）3，溶液丙是AlCl3；固體乙和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)還生成藍(lán)色固體，為Cu（OH）2，灼燒氫氧化銅得到黑色固體丙為CuO，n（CuO）==0.05mol，黑色固體丙灼燒得到紅色固體丁，丁可能是Cu或Cu2O或二者混合物；根據(jù)元素守恒知，乙中含有Cu、O、Al元素，且n（Cu）=n（CuO）=0.05mol，根據(jù)元素守恒且甲含有三種元素，所以甲中含有Cu、Al、S元素，n（Al）==0.05mol，則甲中Cu、Al、S原子個(gè)數(shù)之比=0.05mol：0.05mol：0.1mol=1：1：2，所以甲為CuAlS2，（1）白色固體戊中金屬元素的離子是鋁離子，鋁離子原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是8，則鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）根據(jù)以上分析知，固體甲在足量O2中焙燒生成二氧化硫、氧化鋁和CuO，反應(yīng)方程式為4AlCuS2+13O22Al2O3+4CuO+8SO2，故答案為：4AlCuS2+13O22Al2O3+4CuO+8SO2；（3）溶液甲是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，溶液甲中通入過量CO2生成碳酸氫鈉、氫氧化鋁，離子方程式為CO2+OH﹣=HCO3﹣、CO2+2H2O+AlO2﹣=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案為：CO2+OH﹣=HCO3﹣、CO2+2H2O+AlO2﹣=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）固體丙是CuO，固體丁是Cu或Cu2O或二者混合物，丙被還原生成丁，則加入的物質(zhì)應(yīng)該具有還原性，CO、CH3CH2OH、Al都能還原丙生成丁，硝酸鉀沒有還原性，故選D；（5）通過以上分析知，該固體可能是Cu或Cu2O或二者混合物，Cu和稀硫酸不反應(yīng)、Cu2O和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和Cu，可以根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量相對(duì)大小確定固體成分；Cu和CO不反應(yīng)，Cu2O和CO反應(yīng)生成Cu和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量相對(duì)大小確定固體成分，可以根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)確定丁成分；所以其檢驗(yàn)方法為：方法一：取紅色固體丁mg，加入稀硫酸后過濾、洗滌、干燥至恒重，稱量固體質(zhì)量為ng，如果m=n則為Cu，若m=，則為Cu2O，若n＜m＜，則為二者混合物；方法二：取紅色固體丁mg，通入足量CO加熱至恒重，稱量固體質(zhì)量為ng，若m=n，則為Cu，若m=n，則為Cu2O，若n＜m＜n，則為二者混合物；故答案為：Cu或Cu2O或二者混合物；方法一：取紅色固體丁mg，加入稀硫酸后過濾、洗滌、干燥至恒重，稱量固體質(zhì)量為ng，如果m=n則為Cu，若m=，則為Cu2O，若n＜m＜，則為二者混合物；方法二：取紅色固體丁mg，通入足量CO加熱至恒重，稱量固體質(zhì)量為ng，若m=n，則為Cu，若m=n，則為Cu2O，若n＜m＜n，則為二者混合物．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)成分確定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，明確物質(zhì)顏色、性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，同時(shí)考查學(xué)生思維縝密性、實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，題目難度中等．11．丁烯是僅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料．目前已開發(fā)出丁烷脫氫制丁烯，Pt﹣Sn分子篩脫氫催化劑（催化劑L﹣78）是該過程常用的催化劑．其反應(yīng)原理為（反應(yīng)Ⅰ）：C4H10（g）?C4H8（g）（丁烯）+H2（g）△H1副反應(yīng)為（反應(yīng)Ⅱ）：C4H10（g）?C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）△H2已知C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（△H）為akJ?mol﹣1、bkJ?mol﹣1、ckJ?mol﹣1，a＜b＜c＜0，且a＞b+c．（1）△H1=（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1：反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫．（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）（2）對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)Ⅱ的KP=．已知△H1＜△H2，則隨著溫度升高，反應(yīng)C4H8（g）（丁烯）?C4H6（g）（丁二烯）+H2（g）的平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）在某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，則下列不能判斷兩反應(yīng)已同時(shí)達(dá)到平衡的是AA．密閉容器中混合氣體的密度不變B．容器中不再變化C．容器中丁二烯的濃度不再變化D．容器中C4H8（g）體積分?jǐn)?shù)不變（4）中國石油蘭州化工研究中心考察了反應(yīng)溫度、原料體積空速（適宜溫度下）、氫烴體積比（適宜溫度和體積空速下）對(duì)催化劑L﹣78反應(yīng)的性能影響，獲得圖1和表1，2．①該反應(yīng)適宜的條件為：2.8﹣3.0/h﹣1，（原料體積空速）、3.0﹣3.6（氫烴體積比）和520﹣560℃（溫度）②試分析原來體積空速（流速）越大，丁烷轉(zhuǎn)化率越低的原因原料體積空速（流速）越大，與催化劑表面接觸的時(shí)間越短，參加反應(yīng)的丁烷越少，同時(shí)相同時(shí)間內(nèi)投入的原料增加，轉(zhuǎn)化率越低；③試分析氫烴體積比越大丁二烯收率越低的原因氫烴體積比越大，使反應(yīng)Ⅱ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故丁二烯收率越低④在某壓強(qiáng)下，將丁烷置于密閉容器中，在t時(shí)刻，測得容器中丁烷氣體的轉(zhuǎn)化率，然后分別在不同壓強(qiáng)下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得丁烷氣體的轉(zhuǎn)化率．有關(guān)上述過程中丁烷轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化趨勢圖不可能的是④．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）寫出C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定求算△H1；△H﹣T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；（2）據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，代入Pa可得；反應(yīng)Ⅱ﹣反應(yīng)Ⅰ可得反應(yīng)C4H8（g）（丁烯）?C4H6（g）（丁二烯）+H2（g），其△H=△H2﹣△H1，已知△H1＜△H2，所以△H＞0，反應(yīng)吸熱，據(jù)此分析；（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變，據(jù)此分析；（4）①據(jù)圖中信息可以看出該反應(yīng)適宜的條件；②表中給定的數(shù)據(jù)可以分析得到：原料體積空速（流速）越大，與催化劑表面接觸的時(shí)間越短，參加反應(yīng)的丁烷越少，同時(shí)相同時(shí)間內(nèi)投入的原料增加，轉(zhuǎn)化率越低；③氫烴體積比越大，使反應(yīng)C4H10（g）?C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；④丁烷置于密閉容器中，丁烷氣體的轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下會(huì)發(fā)生變化，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)信息，可以得到其轉(zhuǎn)化率數(shù)值的變化趨勢．【解答】解：（1）已知①C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=akJ/mol，②C4H8（g）+6O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l）△H=bkJ/mol，③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=ckJ/mol．據(jù)蓋斯定律①﹣②﹣③得：C4H10（g）?C4H8（g）（丁烯）+H2（g）△H1=（a﹣b﹣c）kJ/mol；反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行，說明其△H﹣T△S＜0，該反應(yīng)的△s＞0，a＜b＜c＜0，且a＞b+c，說明△H1＞0，改反應(yīng)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，故答案為：（a﹣b﹣c）kJ/mol；高溫；（2）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），反應(yīng)的平衡常數(shù)=；副反應(yīng)和反應(yīng)的差即為反應(yīng)C4H8（g）（丁烯）=C4H6（g）（丁二烯）+H2（g），該反應(yīng)焓變是△H2﹣△H1＞0，是，吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大；故答案為：=；增大；（3）A、恒溫恒容密閉容器說明容器體積不變，混合氣體質(zhì)量守恒，所以密度始終不變，密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選；B、容器中比值不再變化，說明各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C、容器中丁二烯的濃度不再變化，說明各組分濃度都不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D、容器中C4H8（g）體積分?jǐn)?shù)不變，說明各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故答案為：A．（4）①據(jù)圖中信息可以看出，該反應(yīng)適宜的條件為：2.8﹣3.0/h﹣1，（原料體積空速）、3.0﹣3.6（氫烴體積比）和520﹣560℃范圍內(nèi)的溫度均可以，故答案為：520﹣560℃；②表中給定的數(shù)據(jù)可以分析得到：原料體積空速（流速）越大，與催化劑表面接觸的時(shí)間越短，參加反應(yīng)的丁烷越少，同時(shí)相同時(shí)間內(nèi)投入的原料增加，轉(zhuǎn)化率越低，故答案為：原料體積空速（流速）越大，與催化劑表面接觸的時(shí)間越短，參加反應(yīng)的丁烷越少，同時(shí)相同時(shí)間內(nèi)投入的原料增加，轉(zhuǎn)化率越低；③氫烴體積比越大，使反應(yīng)C4H10（g）?C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故丁二烯收率越低，故答案為：氫烴體積比越大，使反應(yīng)Ⅱ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故丁二烯收率越低；④丁烷置于密閉容器中，丁烷氣體的轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下會(huì)發(fā)生變化，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)信息，可以得到其轉(zhuǎn)化率數(shù)值可以是逐漸降低，還可以是逐漸升高，可以是先減后增的，但是不會(huì)出現(xiàn)先增后減的情況，故答案為：④．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、平衡狀態(tài)的判斷，注意信息的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度很大．12．葡萄糖酸鋅（M=455g?mol﹣1）是近年來開發(fā)的一種補(bǔ)鋅食品添加劑．葡萄糖酸鋅為白色結(jié)晶性粉末，可溶于水，易溶于熱水，不溶于無水乙醇、氯仿和乙醚，140℃﹣150℃開始分解．可采用直接合成法，其反應(yīng)：Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+ZnSO4═Zn（C6H11O7）2（葡萄糖酸鋅）+CaSO4，其實(shí)驗(yàn)流程為：試回答下列問題：（1）制備葡萄糖酸鋅時(shí)，可否用氯化鋅代替硫酸鋅？否，原因?yàn)槁然}易溶于水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件．（2）在“反應(yīng)”時(shí)須控溫90℃，可