化學(xué)反應(yīng)的方向 基礎(chǔ)檢測(cè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.3化學(xué)反應(yīng)的方向基礎(chǔ)檢測(cè)上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．已知反應(yīng)：

，則此反應(yīng)A．任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行 B．任何條件下都不可自發(fā)進(jìn)行C．高溫下可自發(fā)進(jìn)行 D．低溫下可自發(fā)進(jìn)行2．下列變化過程中，ΔS＞0的是A．氯氣的液化 B．氯化鈉固體溶于水C．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) D．氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體3．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列說法正確的是A．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解B．碳酸銨分解是因?yàn)檫M(jìn)行了加熱的操作C．碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)不應(yīng)該自發(fā)進(jìn)行，必須借助外力才能進(jìn)行D．碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大4．下列敘述不正確的是A．植物燃料燃燒時(shí)放出的能量來源于太陽能B．Na與的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小D．1H2燃燒放出的熱量為的燃燒熱5．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是A．增大體系的壓強(qiáng)能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C．反應(yīng)的ΔS＞0D．使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，提高反應(yīng)的活化能6．下列變化過程為熵增的是（

）A．2NH4NO3(s）=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g) B．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) D．3O2(g)=2O3(g)7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向C．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)D．熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行8．下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D．吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)9．對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=-904kJ·mol-1，下列有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．達(dá)到平衡時(shí)，增大容器的體積，v(正)增加、v(逆)減小C．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時(shí)，斷裂1molO-H鍵，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．使用合適的催化劑可以提高單位時(shí)間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率10．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(s)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)熱△H=+(a﹣b)kJ?mol﹣1B．AB(g)═A2(g)+B2(g)△H=+b/2kJ?mol﹣1C．?dāng)嗔?molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵，吸收akJ能量D．該反應(yīng)在任何條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行11．下列說法正確的是A．氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快D．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)12．不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是A．紅墨水加到清水中使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 D．天然氣的燃燒13．下列說法正確的是A．Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的質(zhì)量，能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率B．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子的碰撞就是有效碰撞，都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向14．2022北京冬奧會(huì)采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通服務(wù)用車，充分體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的理念。已知：下列說法不正確的是A．氫氣的燃燒熱B．的過程中，，C．化學(xué)反應(yīng)的，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)D．?dāng)嗔?mol和1mol中化學(xué)鍵所需能量大于斷裂2mol中化學(xué)鍵所需能量15．下列反應(yīng)均可在室溫下自發(fā)進(jìn)行，其中△H＞0，△S＞0的是A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)16．可逆反應(yīng)中生成物C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是A．該反應(yīng)不能自發(fā) B．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行C．△H>0，△S>0 D．△H<0，△S<017．下列說法中正確的是（

）A．熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量C．使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度又不會(huì)改變反應(yīng)的焓變D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2，則△H1>△H218．下列敘述中正確的是()A．鐵表面鍍銅時(shí)，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連B．將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2×6.02×1023C．常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值增大19．金屬鈦具有良好的耐高低溫、抗酸堿、高強(qiáng)度和低密度等優(yōu)良特性，廣泛應(yīng)用于航空航天、醫(yī)療器械等領(lǐng)域。的一種制備方法為

。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行B．恒溫恒容條件下，混合氣體的密度保持不變能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的適宜條件是低溫、低壓D．恒溫恒容條件下，向平衡體系中再加入少量，的體積分?jǐn)?shù)將增大20．相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較合理的是A． B．C． D．21．下列說法中正確的是A．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，ΔH＜0B．已知反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)為K，則2H2(g)+2I2(g)?4HI(g)的平衡常數(shù)為2KC．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＞022．下列轉(zhuǎn)化屬于熵增加過程的是A． B．C． D．23．工業(yè)上用催化氧化法制取SO3，再用濃硫酸吸收SO3得到發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)，發(fā)煙硫酸加水可以得到濃硫酸。催化氧化法制取SO3的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

kJ·mol-1，下列關(guān)于工業(yè)上制取濃硫酸的說法正確的是A．2molSO2(g)和1molO2(g)所含化學(xué)鍵的鍵能總和比2molSO3(g)大196.6kJ·mol-1B．催化氧化法制取SO3能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是?S>0C．工業(yè)上用濃硫酸吸收SO3時(shí)是將SO3從吸收塔底部通入，濃硫酸從塔頂噴淋下來，這樣操作的目的是為了提高SO3的吸收率D．將1molH2SO4·SO3全部轉(zhuǎn)化為H2SO4需消耗水2mol24．下列說法正確的是A．硫化氫分子的電子式：B．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0C．向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液，離子反應(yīng)方程式為：NH4++OH-=NH3·H2OD．分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的飽和一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有16種（不考慮立體異構(gòu)）25．已知、、可作為燃料電池的燃料，其相關(guān)熱化學(xué)方程式如下。①②③④下列說法正確的是A．B．反應(yīng)③的C．反應(yīng)①中若生成，則D．反應(yīng)②中的能表示甲烷的燃燒熱二、填空題26．自發(fā)過程(1)概念：在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，不借助就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。(2)特點(diǎn)：具有，即過程的某個(gè)方向在一定條件下是自發(fā)的，而其逆方向在該條件下肯定不能自發(fā)。(3)實(shí)例：水由流向的過程、熱由溫物體傳向溫物體的過程都屬于自發(fā)過程。27．能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一，請(qǐng)按要求完成以下填空：(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是(填序號(hào))。a.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl混合攪拌

b.高溫煅燒石灰石

c.鋁與鹽酸反應(yīng)(2)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g甲醇(CH3OH，常溫下為液態(tài))在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式：。(4)火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨(N2H4)為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供。反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)。測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量。試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：。(5)將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：則反應(yīng)的是(6)工業(yè)上用二氧化碳催化加氫可合成乙醇，過程能量變化如圖所示，其反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H。該反應(yīng)的△H(填“>”、“＜”或“=”)0；其正反應(yīng)在(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。28．(1)試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題:(1)已知:H2O(g)===H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ·mol-1若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過程中放出的熱量為kJ。(2)碳(s)在氧氣供應(yīng)不充分時(shí),生成CO的同時(shí)還生成部分CO2,因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH,計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有。計(jì)算丙烷的燃燒熱有兩種途徑:途徑Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1。途徑Ⅱ:C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g)ΔH=+bkJ·mol-1;2C3H6(g)+9O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-dkJ·mol-1(a、b、c、d均為正值)。請(qǐng)回答下列問題:(3)判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑Ⅰ放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。(4)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,該反應(yīng)熵(填“增大”或“減小”)。(5)b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】判斷根據(jù)為：ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g)ΔH=+2171kJ·mol-1，ΔS大于零；所以要使反應(yīng)發(fā)生，需要在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，C正確；故選C。2．B【詳解】A．氯氣的液化，氣體減少，ΔS＜0，A不符合題意；B．氯化鈉溶于水，固體溶解，無序程度增大，ΔS＞0，B符合題意；C．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s)，反應(yīng)方程式為：Na2O(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)，氣體體積減小，ΔS＜0，C不符合題意；D．氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體，氣體減少，ΔS＜0，D不符合題意；綜上所述答案為B。3．D【詳解】A．有的碳酸鹽穩(wěn)定，不能自發(fā)分解，如Na2CO3受熱不分解，故A錯(cuò)誤；B．碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解，不需要外界給予了能量，故B錯(cuò)誤；C．有些吸熱反應(yīng)也可自發(fā)，而焓變不是自發(fā)反應(yīng)的唯一因素，應(yīng)根據(jù)△H?T△S進(jìn)行判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．碳銨自發(fā)分解，是因?yàn)轶w系由于氨氣和二氧化碳?xì)怏w的生成而使熵增大，故D正確；故選：D。4．D【詳解】A．植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理，化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料植物燃燒放出的能力來源于太陽能，A項(xiàng)正確；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，同時(shí)放出大量的熱，，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，,則該反應(yīng)是熵增價(jià)的放熱反應(yīng)，，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，造成熱量散失較多，所測(cè)溫度值偏小，C項(xiàng)正確；D．1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量時(shí)氫氣的燃燒熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5．A【詳解】A．增大壓強(qiáng)，氣體濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B．化學(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此該反應(yīng)平衡常數(shù)K=，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，屬于熵減，即ΔS＜0，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；答案為A。6．A【分析】對(duì)于有氣體參與且反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大的，是熵增大的反應(yīng)，據(jù)此回答；【詳解】A.據(jù)分析，2NH4NO3(s）=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)

是熵增的，A正確；B.據(jù)分析，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)中氣體的物質(zhì)的量沒有變化，熵沒有增加，B錯(cuò)誤；C.據(jù)分析，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)熵減少，C錯(cuò)誤；

D.據(jù)分析，3O2(g)=2O3(g)熵減少，D錯(cuò)誤；答案選A。7．C【詳解】A．ΔS>0的反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，所以熵變與反應(yīng)的方向有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素，但不是唯一因素，B錯(cuò)誤；C．熵是描述混亂度的物理量，熵值增大，混亂度增大，C正確；D．熵變和焓變共同影響反應(yīng)的自發(fā)性，熵增的反應(yīng)不一定能自發(fā)，D錯(cuò)誤；答案選C。8．C【詳解】A．反應(yīng)的吸放熱和反應(yīng)的條件無關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)也有的是放熱反應(yīng)，如金屬鐵和硫之間的反應(yīng)需要加熱，但是屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．有的放熱反應(yīng)在常溫下無法進(jìn)行，如金屬鐵和硫之間的反應(yīng)需要加熱，但是屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量可以判斷反應(yīng)的吸放熱，當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)是放熱，反之是吸熱，C正確；D．吸熱反應(yīng)不一定只能在加熱的條件下才能進(jìn)行，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)，無需加熱，屬于吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。9．B【詳解】A．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)ΔS>0，又知ΔH<0，則符合復(fù)合判據(jù)△H-T△S<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．達(dá)到平衡時(shí)，增大容器的體積，各組分的濃度均減小，v(正)減小、v(逆)減小，B錯(cuò)誤；C．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時(shí)，斷裂1molO-H鍵，表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，可以提高單位時(shí)間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率，D正確；故選D。10．B【分析】根據(jù)反應(yīng)熱公式計(jì)算焓變，根據(jù)圖象信息分析鍵能，根據(jù)吉布斯自由能公式分析反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行。【詳解】A.反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，A正確；B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（s）△H=（a-b）kJ?mol-1，即AB（s）═A2（g）+B2（g）△H=（b-a）/2kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C.由圖可知，斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，C正確；D.依據(jù)反應(yīng)熱知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，根據(jù)吉布斯自由能公式，任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行，D正確；答案為B。11．B【詳解】A.氫氧燃料電池放電時(shí)有一部分化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)化成熱能，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行說明△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)中△S＜0，則△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C.溫度過高會(huì)導(dǎo)致酶失去活性不再具有催化效果，故C錯(cuò)誤；D.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快，則被腐蝕的速率和氧氣濃度有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12．C【詳解】A.紅墨水濃度大于水，微粒向濃度低的方向分散是自發(fā)進(jìn)行的物理變化，體系混亂度增大，故A不符合；B.冰的熔點(diǎn)為0℃，水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是自發(fā)進(jìn)行的物理變化，體系混亂度增大，故B不符合；C.NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3是需要一定條件或試劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化，故C符合；D.天然氣的燃燒過程中放熱，吉布斯自由能小于0，屬于自發(fā)反應(yīng)，故D不符合；故選C。13．D【詳解】A．Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的質(zhì)量，由于H2O的濃度不變，故化學(xué)反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)分子數(shù)目，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，因而反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；C．有效碰撞是指能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞，而活化分子的碰撞不一定有效碰撞，必須有正確的取向，C錯(cuò)誤；D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)=+185.57kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)吸熱的熵增反應(yīng)，根據(jù)焓變的原理判斷該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故其能自發(fā)進(jìn)行的原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，D正確；故答案為：D。14．D【詳解】A．由圖可知，即氫氣的燃燒熱，故A正確；B．，物質(zhì)狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，混亂程度減小，，。故B正確；C．根據(jù)蓋斯定律：在條件不變的情況下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，故C正確；D．，反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能＜0，因此斷裂2mol和1mol中化學(xué)鍵所需能量小于斷裂2mol中化學(xué)鍵所需能量，故D錯(cuò)誤；故選D。15．C【詳解】A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的氣體物質(zhì)的量減少，△S<0，A錯(cuò)誤；B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的氣體物質(zhì)的量減少，△S<0，B錯(cuò)誤；C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大，△S>0，C正確；D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，△S<0，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16．B【分析】“先拐先平數(shù)值大”，由C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度(T)的關(guān)系圖可知，溫度T2>T1，溫度升高，生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變△H<0，由C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與壓強(qiáng)(P)的關(guān)系圖可知，壓強(qiáng)P2>P1，壓強(qiáng)增大，生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)之和減小的反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)之和增大的反應(yīng)，熵變△S>0?！驹斀狻緼．由分析可知，該反應(yīng)的焓變△H<0，熵變△S>0，依據(jù)△G=H-T△S<0可知，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，該反應(yīng)的焓變△H<0，熵變△S>0，依據(jù)△G=H-T△S<0可知，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．由分析可知，該反應(yīng)的焓變△H<0，熵變△S>0，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，該反應(yīng)的焓變△H<0，熵變△S>0，D錯(cuò)誤；答案選B。17．C【詳解】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，熵減的吸熱反應(yīng)，，，，反應(yīng)不可能是自發(fā)反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.某些放熱反應(yīng)也需要加熱，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度又不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，選項(xiàng)C正確；D.在一定條件下，已知：依據(jù)蓋斯定律得到，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。18．C【分析】A.電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬，作陰極的是待鍍金屬；B.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C.由方程式可知該反應(yīng)為熵增大的反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合判據(jù)確定ΔH的大?。籇.向氨水中緩慢通入CO2，NH3?H2O濃度減小，NH4+濃度增大，再結(jié)合電離常數(shù)進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼.電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬，作陰極的是待鍍金屬，因此銅與電源的正極相連，鐵與電源的負(fù)極相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2×6.02×1023，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由方程式可知該反應(yīng)為熵增大的反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合判據(jù)可知，該反應(yīng)ΔH>0，C項(xiàng)正確；D.向氨水中緩慢通入CO2，NH3?H2O濃度減小，NH4+濃度增大，由于是常數(shù)，因此減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)要注意反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行的判斷方法：19．B【詳解】A．該反應(yīng)、，任意溫度均能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程中混合氣體總質(zhì)量不斷變化，恒容條件下，混合氣體總體積始終不變，當(dāng)混合氣體的密度保持不變說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．低溫、低壓條件下反應(yīng)速率慢，實(shí)際生產(chǎn)中不具有經(jīng)濟(jì)效益，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向平衡體系中再加入少量，平衡逆向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)將減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。20．C【詳解】A．氣體的物質(zhì)的量越多，熵越大，則物質(zhì)的熵值1molCl2(g)＜2molCl2(g)，A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的物質(zhì)，氣態(tài)物質(zhì)含有的熵值大于液體物質(zhì)的熵值，則2molH2O(l)＜2molH2O(g)，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)氣體物質(zhì)的量相等時(shí)，氣體分子中含有的原子數(shù)越多，其熵值就越大，故熵值1molCH4(g)＜1molC2H6(g)，C正確；D．由于金剛石中C的排列比石墨中的C的排列更有序，所以1molC(s，金剛石)的熵值＜1molC(s，石墨)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。21．C【詳解】A．ΔH=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，當(dāng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，ΔH＞0，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)橄嗤瑴囟认?，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，則化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)變?yōu)樵瓉淼膎次方倍，所以反應(yīng)2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常數(shù)為K2，B錯(cuò)誤；C．能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0時(shí)，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，若ΔG＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，ΔG=ΔH-TΔS＜0，從方程式知ΔS＜0，說明ΔH＜0，D錯(cuò)誤；答案選C。22．B【詳解】A．由轉(zhuǎn)化為，熵值減小，A不符合題意；B．由轉(zhuǎn)化為，雖然狀態(tài)未變，但氣體分子數(shù)增多，熵值增加，B符合題意；C．由反應(yīng)可以看出，氣體與固體反應(yīng)生成固體，熵值減小，C不符合題意；D．由反應(yīng)可以看出，兩種氣體反應(yīng)生成固體，熵值減小，D不符合題意；故選B。23．C【詳解】A．?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=-196.6kJ·mol-1，應(yīng)是2molSO3(g)比2molSO2(g)和1molO2(g)所含化學(xué)鍵的鍵能總和大196.6kJ·mol-1，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的氣體分子數(shù)是減小的，?S<0，能自發(fā)進(jìn)行的原因是?G=?H-T?S<0，B錯(cuò)誤；C．噴淋、氣體逆流，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高SO3的吸收率，C正確；D．反應(yīng)方程式為H2SO4·SO3+H2O=2H2SO4，需要1mol水，D錯(cuò)誤；故選C。24．D【詳解】A.硫化氫屬于共價(jià)分子，電子式為：，故A錯(cuò)誤；B.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)△S＜0，若能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S＜0，則△H＜0，故B錯(cuò)誤；C.氯離子與氫氧根離子按照物質(zhì)的量之比1:3恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以當(dāng)n（Al3+）：n（OH-）=1:1時(shí)，應(yīng)該生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故C錯(cuò)誤；D.分子式為C5H12O的飽和一元醇為戊醇，戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種；C5H12O的分子量為88，和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的一元羧酸為丁酸，丙基有2種結(jié)構(gòu)，故生成的酯為16，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】①一個(gè)放熱的熵增加的反應(yīng)，肯定是一個(gè)自發(fā)的反應(yīng)。△H＜0，△S＞0，△G＜0②一個(gè)吸熱的熵減少的反應(yīng)，肯定是一個(gè)不自發(fā)的反應(yīng)?！鱄＞0，△S＜0，△G＞0③一個(gè)放熱的熵減少的反應(yīng)，降低溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行?！鱄＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。④一個(gè)吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)發(fā)生?！鱄＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。25．D【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，方程式，所以，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)③，，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①中若生成，從變成要吸收能量，使放出的能量減小，變大，則，C錯(cuò)誤；D．甲