適用于新高考新教材廣西專版2025屆高考化學一輪總復(fù)習課時規(guī)范練17化學鍵

課時規(guī)范練17化學鍵一、選擇題:本題共10小題,每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列有關(guān)共價鍵的說法不正確的是()A.若把H2S分子寫成H3S分子,則違反了共價鍵的飽和性B.形成共價鍵時,電子在兩核之間出現(xiàn)的概率增大C.CH4為正四面體形分子,說明共價鍵具有方向性D.全部的原子軌道都具有確定的伸展方向,因此全部的共價鍵都具有方向性2.下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的分子結(jié)構(gòu),下列說法錯誤的是()A.32gS8分子中含有0.125molσ鍵B.SF6分子中只含極性鍵C.1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵D.1molS8中含有8molS—S3.(2024廣西南寧聯(lián)考)下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法正確的是()A.σ鍵是以“頭碰頭”的方式形成的共價鍵,π鍵是以“肩并肩”的方式形成的共價鍵B.描述的是π鍵的形成過程C.烯烴中碳原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊比以“肩并肩”的方式重疊的程度小,所以σ鍵比π鍵活潑D.可以表示N2中σ鍵和π鍵存在的狀況4.[Co(NH3)4(N3)2]ClO4(簡稱DACP)是我國科研工作者合成的一種新型起爆藥,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()A.1molDACP中含有6mol配位鍵B.1molDACP中N3-內(nèi)所含C.NH3和ClO4D.DACP中含有的共價鍵都是極性共價鍵5.(2024廣西梧州月考)在NH3和NH4Cl存在的條件下,以活性炭為催化劑,用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正確的是()A.中子數(shù)為32、質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子:27B.H2O2的電子式:H+[··O··C.NH3和NH4Cl的化學鍵類型相同D.[Co(NH3)6]Cl3中Co元素的化合價是+36.已知大π鍵是由3個或3個以上彼此平行的p軌道相互重疊形成的。吡啶是含有一個氮原子的六元雜環(huán)化合物,結(jié)構(gòu)簡式如圖,可看作苯分子中的一個CH被取代的化合物,故又稱氮苯。下列有關(guān)吡啶的說法正確的是()A.吡啶的分子式為C5H6NB.吡啶分子中只含極性鍵C.吡啶分子中含有10個σ鍵D.吡啶分子中含有Π66的大7.(2024山東青島期末)Fe3+由于核外有空軌道,可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學將淡紫色的Fe(NO3)3·9H2O晶體溶于水后,再依次加入KSCN溶液和NaF溶液,發(fā)覺溶液出現(xiàn)下列變更:已知:[Fe(H2O)6]3+為淺紫色,[Fe(SCN)6]3-為紅色,[FeF6]3-為無色。下列說法錯誤的是()A.溶液Ⅰ呈黃色,可能是因為Fe3+水解生成Fe(OH)3所致B.SCN-與Fe3+形成配位鍵時,S原子供應(yīng)孤電子對C.溶液Ⅱ、Ⅲ現(xiàn)象說明與Fe3+配位的實力:F->SCN-D.由于鐵灼燒時無焰色且不會產(chǎn)生放射光譜,故焰色試驗中可用鐵絲替代鉑絲8.由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定,易分解。下列有關(guān)說法正確的是()A.為使該轉(zhuǎn)化勝利進行,Y可以是酸性KMnO4溶液B.等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)C.X分子中含有的σ鍵數(shù)目是T分子中含有的σ鍵數(shù)目的2倍D.T分子中只含有極性鍵,X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵9.(2024廣東湛江二模)吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO,四步脫氫產(chǎn)物及其相對能量如圖,下列說法錯誤的是 ()A.甲醇脫氫生成CO的過程中有極性鍵的斷裂B.b→c的反應(yīng)式為(—CH2OH)topCH2O+HC.a→i與a→j的過程中均有π鍵的形成D.b→c與b→d的過程均斷裂了氫氧鍵10.N2的結(jié)構(gòu)可以表示為,CO的結(jié)構(gòu)可以表示為,其中橢圓框表示π鍵,下列說法中正確的是()A.N2分子與CO分子中都含有雙鍵B.CO分子與N2分子中的π鍵完全相同C.N2、CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比均為1∶2D.N2與CO的化學性質(zhì)相同二、非選擇題:本題共3小題。11.過渡元素銅的協(xié)作物在物質(zhì)制備、尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學、催化反應(yīng)、材料化學等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:(1)科學家推想膽礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)示意圖可簡潔表示如下圖:用協(xié)作物的形式表示膽礬的化學式為;SO42-的空間結(jié)構(gòu)為(2)Cu能與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2中含有的π鍵數(shù)目為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值);(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸(H—S—C≡N)和異硫氰酸(H—NCS),其中異硫氰酸的沸點較高,緣由是。

(3)向硫酸銅溶液中加入NaCl固體,溶液由藍色變?yōu)辄S綠色,則溶液中銅元素的主要存在形式是(寫微粒符號);向上述溶液中接著滴加濃氨水,先有藍色沉淀生成,接著滴加濃氨水后,沉淀溶解,溶液變?yōu)樯钏{色。沉淀溶解的緣由是(用離子方程式表示)。

(4)Cu單獨與氨水、過氧化氫都不反應(yīng),但能與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),發(fā)生的離子方程式為

。

12.《天工開物》中有世界上最早的“火法”煉鋅技術(shù)的記載,鋅是生命體必需的微量元素,被稱為“生命之花”。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是,基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為。

(2)乳酸鋅[()2Zn]是一種很好的食品鋅強化劑,其中存在的作用力有(填字母)。1mol乳酸鋅中含有個σ鍵。

A.離子鍵B.極性共價鍵C.金屬鍵 D.配位鍵E.范德華力(3)一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。其中所涉及的非金屬元素的電負性由大到小的依次是,H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為形,Zn2+的配位數(shù)為。甘氨酸(H2N—CH2—COOH)中N原子的雜化軌道類型為;甘氨酸易溶于水,試從結(jié)構(gòu)角度說明:。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。(1)1mol苯酚分子中含有的σ鍵數(shù)目為。1mol苯酚鈉中含有的σ鍵數(shù)目為。

(2)1mol化合物A()中含有的σ鍵數(shù)目為。

(3)[Cu(CH3CN)4]+是特別穩(wěn)定的絡(luò)合離子,配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為。

(4)1mol[Ni(NH3)6]SO4中σ鍵的數(shù)目為。

(5)已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相像,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。

(6)利用CO可以合成化工原料COCl2,每個COCl2分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵數(shù)目為(填字母)。

A.4個σ鍵B.2個σ鍵、2個π鍵C.2個σ鍵、1個π鍵D.3個σ鍵、1個π鍵參考答案課時規(guī)范練17化學鍵1.D解析硫原子的價層電子排布式為3s23p4,3p軌道有2個未成對電子,可與2個氫原子結(jié)合形成H2S分子,不行能形成H3S分子,A正確;形成共價鍵時,兩個原子的電子云相互重疊,因此兩核之間電子出現(xiàn)的概率增大,B正確;CH4為正四面體形分子,而不是平面形分子,說明共價鍵具有方向性,C正確;H2分子中共價鍵不具有方向性,D錯誤。2.A解析1個S8分子中含有8個σ鍵,則32gS8的物質(zhì)的量為0.125mol,含有1molσ鍵,A錯誤;SF6空間結(jié)構(gòu)為對稱結(jié)構(gòu),只含極性鍵(S—F),不含非極性鍵,B正確;C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,單鍵為σ鍵,三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵,則1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵,C正確;1個S8分子中含有8個S—S,則1molS8中含有8molS—S,D正確。3.A解析以“頭碰頭”的方式重疊形成的是σ鍵,以“肩并肩”的方式重疊形成的是π鍵,A項正確;B項描述的是“頭碰頭”形成σ鍵的過程,B項錯誤;烯烴中碳原子間形成σ鍵時電子云的重疊程度大于“肩并肩”形成π鍵時電子云的重疊程度,故σ鍵比π鍵活潑性差,C項錯誤;N2分子中兩個N原子“頭碰頭”形成1個σ鍵,兩個相互垂直的p軌道“肩并肩”形成2個π鍵,D項錯誤。4.A解析[Co(NH3)4(N3)2]ClO4的配離子是[Co(NH3)4(N3)2]+,中心離子是Co3+,配位體為NH3和N3-,則1molDACP中含有6mol配位鍵,A正確;1個N3-含2個σ鍵,1molDACP中含2molN3-,則1molDACP中N3-內(nèi)所含σ鍵的物質(zhì)的量為4mol,B錯誤;NH5.D解析A項,中子數(shù)為32、質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子,質(zhì)量數(shù)為27+32=59,表示為

2759Co,錯誤;B項,H2O2為共價化合物,電子式為H··O······O·····6.D解析由吡啶的結(jié)構(gòu)簡式可得,其分子式為C5H5N,A錯誤;吡啶分子中碳原子之間存在非極性鍵,B錯誤;吡啶分子中六元雜環(huán)含有4個C—Cσ鍵,2個C—Nσ鍵,還有5個C—Hσ鍵,故共含有11個σ鍵,C錯誤;吡啶分子六元環(huán)上的每個原子都有1個未參加雜化的p軌道相互重疊形成大π鍵,且每個p軌道上均有1個電子,故吡啶分子中大π鍵表示為Π67.D解析[Fe(H2O)6]3+為淺紫色,但將Fe(NO3)3·9H2O晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色,可能是因為Fe3+水解生成Fe(OH)3,紅褐色與紫色共同作用所致,A正確;SCN-中S、N都含有孤電子對,S的電負性小于N,所以SCN-與Fe3+形成配位鍵時,S原子供應(yīng)孤電子對,B正確;溶液Ⅱ中加入NaF溶液后,溶液由紅色變?yōu)闊o色,[Fe(SCN)6]3-變?yōu)閇FeF6]3-,SCN-與Fe3+配位鍵強度不及F-與Fe3+配位鍵強度,C正確;鐵灼燒時產(chǎn)生放射光譜無特別焰色,所以焰色試驗中可用鐵絲替代鉑絲,D錯誤。8.A解析由球棍模型可知,T為HCHO,X不穩(wěn)定,易分解,則X為H2CO3,則Y為氧化劑,可以選擇氧化性較強的酸性KMnO4溶液,A正確;等物質(zhì)的量并不愿定是1mol,B錯誤;X分子中含有的σ鍵數(shù)目為5,T分子中含有的σ鍵數(shù)目為3,C錯誤;T、X分子中均只含有極性鍵,無非極性鍵,D錯誤。9.D解析甲醇脫氫生成CO的過程中有極性鍵C—H、O—H的斷裂,A正確。由圖可知,b→c的過程中(—CH2OH)top轉(zhuǎn)化為CH2O,由原子守恒可知,該過程的反應(yīng)式為(—CH2OH)topCH2O+H,B正確。a→i的過程中CH3OH先轉(zhuǎn)化為CH2O,有π鍵的形成;a→j的過程中CH3OH最終轉(zhuǎn)化成了CO,有π鍵的形成,C正確。b→c的過程中(—CH2OH)top轉(zhuǎn)化為CH2O,斷裂了氫氧鍵;b→d的過程中(—CH2OH)top轉(zhuǎn)化為(—CHOH)top,斷裂了碳氫鍵,D錯誤。10.C解析由題圖可知,N2分子與CO分子中均有一個σ鍵和兩個π鍵,則二者都含有三鍵,A錯誤;N2分子中的兩個π鍵是由每個氮原子各供應(yīng)兩個p軌道以“肩并肩”的方式形成的,而CO分子中的一個π鍵是氧原子單方面供應(yīng)電子對形成的,B錯誤;N2與CO分子中都含三鍵,則σ鍵與π鍵數(shù)目之比均為1∶2,C正確;N2與CO的化學性質(zhì)不同,D錯誤。11.答案(1)[Cu(H2O)4]SO4·H2O正四面體形sp3雜化(2)4NA異硫氰酸分子之間能形成氫鍵(3)[CuCl4]2-Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(4)Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O解析(1)SO42-的中心原子價層電子對數(shù)為4,不含孤電子對,則硫原子實行sp3(2)(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—S—S—C≡N,則1mol中(SCN)2含有的π鍵數(shù)目為4NA。異硫氰酸中存在分子間氫鍵,其沸點較高。(3)向硫酸銅溶液中加入NaCl固體,Cu2+與Cl-形成配離子[CuCl4]2-,溶液由藍色變?yōu)辄S綠色。接著滴加濃氨水,先有藍色沉淀生成,該沉淀為Cu(OH)2。接著滴加濃氨水后,沉淀溶解,溶液變?yōu)樯钏{色,生成配離子[Cu(NH3)4]2+,離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。(4)Cu與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),生成協(xié)作物[Cu(NH3)4](OH)2,離子方程式為Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。12.答案(1)N3s23p63d10(2)AB20NA(3)O>N>C>HV5sp3雜化甘氨酸為極性分子,且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵解析(1)鋅是30號元素,位于第四周期,共有四層電子,基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是N,基態(tài)Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為3s23p63d10。(2)乳酸鋅[()2Zn]屬于離子化合物,分子中含有乳酸根離子和鋅離子,以離子鍵結(jié)合,乳酸根離子中存在極性共價鍵,故乳酸鋅分子中存在的作用力有離子鍵和極性共價鍵;一個乳酸根中含有10個σ鍵和1個π鍵,故1mol乳酸鋅中含