2025版新教材高中化學(xué)階段重點(diǎn)突破練三新人教版選擇性必修1

階段重點(diǎn)突破練(三)1．在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M(g)＋N(g)2R(g)ΔH<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻變更某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是(A)A．t1時(shí)刻的v正小于t2時(shí)刻的v正B．t2時(shí)刻變更的條件是向密閉容器中通入RC．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)相等D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等解析：已知在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M(g)＋N(g)2R(g)ΔH<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻變更某一條件，由圖可知，反應(yīng)再次達(dá)到平衡后，逆反應(yīng)速率與原平衡相同，由此可知，變更的條件確定是加入了確定量的R而增大了R的濃度，由于容器為恒溫恒壓，故容器體積必定成比例增大，所以在t2時(shí)刻反應(yīng)物的濃度都減小。t1時(shí)刻的v正大于t2時(shí)刻的v正，A不正確；t2時(shí)刻變更的條件是向密閉容器中通入R，B正確；Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，兩平衡等效，所以M的體積分?jǐn)?shù)相等，C正確；因?yàn)闇囟认嗤?，所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，D正確。2．確定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變更如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是(C)A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A＋2D3B＋4CB．0～1s，v(A)＝v(B)C．0～5s，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L－1·s－1D．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)解析：由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)削減了0.6mol、C物質(zhì)削減了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A錯(cuò)誤；0～1s時(shí)，v(A)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(\f(0.7mol,2L),1s)＝0.35mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(\f(0.3mol,2L),1s)＝0.15mol·L－1·s－1，所以v(A)≠v(B)，B錯(cuò)誤；0～5s時(shí)，v(B)＝eq\f(\f(0.6mol,2L),5s)＝0.06mol·L－1·s－1，C正確；反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，D錯(cuò)誤。3．為探究外界條件對(duì)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)cZ(g)ΔH的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為mn起先反應(yīng)，通過試驗(yàn)得到不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)及溫度的關(guān)系，試驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列推斷正確的是(C)A．ΔH>0B．m＋n<cC．其他條件相同，上升溫度，v正增大的幅度小于v逆D．其他條件相同，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大4．(2024·成都質(zhì)檢)在某容積確定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)，依據(jù)圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，推斷下列有關(guān)圖Ⅱ的說法正確的是(T表示溫度，p表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù))(C)A．x＝1，ΔH<0，p3<p4，y軸表示混合氣體的密度B．x＝2，ΔH>0，p3<p4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C．x＝1，ΔH<0，p3>p4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率D．x＝1，ΔH>0，p3>p4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)解析：依據(jù)圖Ⅰ分析可得T1>T2，p1<p2。由a曲線和b曲線分析可得增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增加，可推得x＝1，B錯(cuò)誤；由圖Ⅰ中b曲線和c曲線分析可得，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，D錯(cuò)誤；混合氣體密度ρ＝eq\f(m,V)恒定不變，A錯(cuò)誤；若圖Ⅱ中y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，則p3>p4，C正確。5．將確定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)值(－lgK)隨溫度(T)的變更如圖所示，下列說法不正確的是(C)A．該反應(yīng)的ΔH>0B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)＝10－2.294C．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)確定達(dá)到平衡狀態(tài)D．30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v正<v逆解析：－lgK越大，化學(xué)平衡常數(shù)K越小，由題圖可知，隨著溫度的上升，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，則上升溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故A正確；A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的－lgK＝2.294，則平衡常數(shù)K(A)＝10－2.294，故B正確；反應(yīng)體系中氣體只有NH3和CO2，反應(yīng)得到NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為21，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)始終不變，故C錯(cuò)誤；30℃時(shí)，B點(diǎn)濃度商Q大于平衡常數(shù)K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v正<v逆，故D正確。6.在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變更關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是(B)A．200℃時(shí)，反應(yīng)從起先到平衡的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡確定被破壞，且正、逆反應(yīng)速率均增大D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2解析：由圖甲可知，反應(yīng)中A、B、C的物質(zhì)的量的變更量之比為0.40.20.2＝211，依據(jù)反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的物質(zhì)的量的變更量之比可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)，依據(jù)v＝eq\f(Δc,Δt)可知v(B)＝eq\f(0.2mol,2L×5min)＝0.02mol·L－1·min－1，A錯(cuò)誤；由圖甲可知平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它們的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，結(jié)合化學(xué)方程式2A(g)＋B(g)C(g)，可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為eq\f(0.1,0.22×0.1)＝25，B正確；依據(jù)圖乙可知，上升溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，同時(shí)反應(yīng)速率增大，當(dāng)投入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)達(dá)最大值，依據(jù)化學(xué)方程式2A(g)＋B(g)C(g)，可知a＝2，C、D錯(cuò)誤。7．在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH<0，反應(yīng)過程持續(xù)上升溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(C)A．上升溫度，平衡常數(shù)增大B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大8．在1.0L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，試驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變更如圖所示。下列說法正確的是(C)A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1<p2<p3C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10－2D．在p2及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)v正<v逆9．(2024·廣東佛山高二期中)已知C3H8脫H2制烯烴的反應(yīng)為C3H8C3H6＋H2。固定C3H8濃度不變，提高CO2濃度，測(cè)定出口處C3H6、H2、CO濃度，試驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是(C)A．在制烯烴的反應(yīng)中，隨著CO2濃度的增大，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變更趨勢(shì)的差異是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)CO2＋H2CO＋H2OC．相同條件下，提高C3H8與CO2的比例，可以提高C3H8的轉(zhuǎn)化率D．假如生成物只有C3H6，CO、H2O、H2，那么入口各氣體的濃度和出口各氣體的濃度符合3c0(C3H8)＋c0(CO2)＝3c(C3H6)＋c(CO)＋3c(C3H8)＋c(CO2)10．(2024·重慶一中高二檢測(cè))若只變更某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)＋B(g)=cC(g)的平衡變更圖像如圖1、圖2所示(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，v表示反應(yīng)速率，t表示反應(yīng)時(shí)間)，據(jù)此分析下列說法正確的是(D)A．由圖1可以推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在圖1中，若p1>p2，則a＋1<cC．在圖2中，t0時(shí)刻變更的條件為移走部分生成物CD．在圖2中，a、b、c、d中正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是d點(diǎn)解析：依據(jù)圖1知，同一壓強(qiáng)下，上升溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在圖1中，若p1>p2，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，α(A)越大，即平衡正向移動(dòng)，說明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即a＋1>c，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在圖2中，t0時(shí)刻v逆瞬間增大，變更的條件可能為增大C的濃度、增大壓強(qiáng)或上升溫度，若移走部分生成物C，v逆會(huì)因濃度減小而減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在圖2中，t0時(shí)刻后，v逆慢慢減小，v正慢慢增大，直至v逆＝v正，達(dá)到平衡狀態(tài)，則正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是d點(diǎn)，D項(xiàng)正確。11．確定條件下的可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(C)A．圖甲所示：T1<T2，該反應(yīng)的ΔH<0B．圖乙所示：若該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為a＋b<c＋d，則p1>p2>p3C．圖丙所示：點(diǎn)E時(shí)，v正>v逆D．圖丁所示：該反應(yīng)中反應(yīng)系數(shù)的關(guān)系為a＋b>c＋d12．(2024·江蘇南通高二檢測(cè))工業(yè)上利用CO和H2制CH3OH的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，試驗(yàn)測(cè)得在兩種不同壓強(qiáng)下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，查閱資料得：相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比，下列說法正確的是(C)A．反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的ΔH>0B．圖中曲線X所對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大于曲線Y所對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)C．T1℃，若c起始(H2)＝2c起始(CO)＝2mol·L－1，則平衡常數(shù)K>10D．圖中P點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)的時(shí)間能提高CO轉(zhuǎn)化率13．(1)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的常用試劑，已知：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH<0，確定溫度下，將2molNO與2molCl2置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。①下列可推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_AC__(填字母，下同)。A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B．混合氣體的密度保持不變C．NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變D．每消耗1molNO同時(shí)生成1molClNO②為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時(shí)，可實(shí)行的措施有_BC__。A．上升溫度 B．縮小容器容積C．再充入Cl2 D．運(yùn)用合適的催化劑(2)在容積為10L的密閉容器中充入3molNO和2molCl2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的體積百分含量隨時(shí)間的變更如圖所示。已知T1>T2>T3。①與試驗(yàn)Ⅰ相比，試驗(yàn)Ⅱ除溫度不同外，還變更的條件是_加入催化劑(或加壓)__。②試驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)至25min達(dá)到平衡，用NO的濃度變更表示的反應(yīng)速率為_0.008_mol·L－1·min－1__。若試驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)的熱量變更為QkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH＝－QkJ·mol－1。解析：(1)①反應(yīng)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變更的反應(yīng)，結(jié)合eq\x\to(M)＝eq\f(m,n)可知，eq\x\to(M)不變，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；反應(yīng)容器的容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，依據(jù)ρ＝eq\f(m,V)可知，體系中混合氣體密度始終不變，B錯(cuò)誤；起始投入的NO與Cl2的物質(zhì)的量之比是11，而變更的NO與Cl2的物質(zhì)的量之比是21，所以在未達(dá)到平衡前，NO與Cl2的物質(zhì)的量之比是變更的，當(dāng)NO與Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；反應(yīng)的任一階段，每消耗1molNO確定會(huì)生成1molClNO，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。②上升溫度，反應(yīng)速率加快，但該反應(yīng)放熱，平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；縮小容器容積，相當(dāng)于加壓，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，B正確；充入Cl2，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)正向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率提高，C正確；運(yùn)用合適的催化劑，能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，即NO的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤。(2)ΔH<0，上升溫度，ClNO的百分含量不斷減小，平衡逆向移動(dòng)。①與試驗(yàn)Ⅰ相比，試驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)溫度：T2<T1，假如其他條件相同，試驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡所須要的時(shí)間應(yīng)當(dāng)比試驗(yàn)Ⅰ長(zhǎng)，而圖中試驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡所須要的時(shí)間比試驗(yàn)Ⅰ短，試驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率快，則可能運(yùn)用了催化劑。②試驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)至25min達(dá)到平衡，設(shè)反應(yīng)的Cl2的濃度為cmol·L－12NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)起始/(mol·L－1)0.30.20變更/(mol·L－1)2cc2c平衡/(mol·L－1)0.3－2c0.2－c2c平衡時(shí)ClNO的體積百分含量為50%，則eq\f(2c,0.3－2c＋0.2－c＋2c)×100%＝50%，c＝0.1，v(NO)＝eq\f(2×0.1mol·L－1,25min)＝0.008mol·L－1·min－1；達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的物質(zhì)的量的變更量為0.1mol·L－1×10L＝1mol，反應(yīng)放出QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH＝－QkJ·mol－1。14．N2O是常見的環(huán)境污染性氣體。在四個(gè)不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應(yīng)的氣體，發(fā)生反應(yīng)：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。(1)若容器Ⅰ的體積為2L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，20s后達(dá)到平衡，則0～20s內(nèi)容器Ⅰ中用O2表示的反應(yīng)速率為_0.000_5_mol·L－1·s－1__。B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_0.004_4__(保留兩位有效數(shù)字)。(2)若容器Ⅳ的體積為1L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，則起始時(shí)反應(yīng)_向逆反應(yīng)方向__(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)進(jìn)行。(3)圖中A、C、D三點(diǎn)容器內(nèi)氣體密度由大到小的依次是_D>C>A__。15．“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家探討的重要課題。為減小和消退CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的探討。(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1②C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－1③2CO(g)C(s)＋CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－162kJ·mol－1。(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2在確定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變更如圖所示：①?gòu)姆磻?yīng)起先到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_0.112_5_mol·L－1·min－1__。②下列措施確定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_ACD__(填字母)。A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2C．在原容器中充入1mol氦氣D．運(yùn)用更有效的催化劑E．縮小容器的容積F．將水蒸氣從體系中分別(3)高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變更如圖所示。則該反應(yīng)為_吸熱__(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2molCO2，平衡_正向__(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量_變小__(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)在T1時(shí)，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)與eq\f(nH2,nCO)的關(guān)系如圖所示。①當(dāng)eq\f(nH2,nCO)＝2時(shí)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_9.4__(保留一位小數(shù))。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，達(dá)到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將_增大__(填“增大”“減小”或“不變”)。②當(dāng)eq\f(nH2,nCO)＝3.5時(shí)，達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的_F__(填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。解析：(1)由蓋斯定律②＋③－①×2得CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－162kJ·mol－1。(2)CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，①依據(jù)圖像可知v(CO2)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,VΔt)＝eq\f(1.00mol－0.25mol,2L×10min)＝0.0375mol·L－1·mi