研究物質(zhì)的基本方法第一單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法課后練習(xí)- 高一化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

專題2研究物質(zhì)的基本方法第一單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法課后

練習(xí)一高一化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

一、單選題（共16題）

1.如下圖在盛有溪水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列

現(xiàn)象（深色部分溶有碘），正確的結(jié)論是

A.甲加入的是CCL乙加入的是苯，丙加入的是酒精

B.甲加入的是酒精，乙加入的是CC14,丙加入的是苯

C.甲加入的是苯，乙加入的是CCL,丙加入的是酒精

D.甲加入的是苯，乙加入的是酒精，丙加入的是CCh

2.為除去SiCh中的石灰石雜質(zhì)，下列可選擇的最合適的試劑是

A.鹽酸B.氫氟酸C.稀硫酸D.NaOH溶液

3.下列說法不正?蒯勺是

A.重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

B.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

C.抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵

給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過濾的速度加快

D.硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可以用玻棒充分磨擦器皿壁，促使晶體析出

4.某興趣小組用氧氣直接氧化三氯化磷制備三氯氧磷（POC1J,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，已知

PCI,,POC1,均易水解。下列說法錯誤的是

A.A裝置中裝有濃硫酸，其作用為干燥氧氣，長導(dǎo)管的作用為平衡壓強(qiáng)

B.B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PC1,+O2=2POC1,

C.這套裝置有一處缺陷，應(yīng)該在B裝置后加一個裝有堿石灰的干燥管

D.儀器a作用是冷凝回流，為加快冷凝效率，可使冷凝水從上口進(jìn)，下口出

5.以硅石(SQ)和螢石(CaF?)為原料制備冰晶石(Na3AlF6)的一種流程如圖：

硫酸硅石Na2s濃氨水NaAlO,

漉渣1濾液1硅石漉液2

已知：無水氟硅酸(H2SiF6)為易溶于水、不穩(wěn)定的強(qiáng)酸；濾渣2的主要成分為Na?SiF6。

下列說法錯誤的是

A.硅石和螢石需預(yù)先研磨目的是加快反應(yīng)速率

B.“反應(yīng)HI”應(yīng)該在陶瓷器皿中進(jìn)行

C.濾液1、濾液2經(jīng)濃縮處理后可在流程中循環(huán)利用

D.“反應(yīng)IV”的化學(xué)方程式為2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF61+4NH3H2O

6.下列實(shí)驗(yàn)描述合理的是()

IIImiv

A.實(shí)驗(yàn)I：稱量25.0gNaOH固體

B.實(shí)驗(yàn)II：該圖中有兩處明顯錯誤

C.實(shí)驗(yàn)山：振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺

D.實(shí)驗(yàn)N：配制一定濃度的NaOH溶液

7.工業(yè)生產(chǎn)中以菱鎂礦(主要成分為MgCCh,含少量FeCCh及部分難溶于酸的雜質(zhì))為原料

制備高純氧化鎂的流程如下：

梯硫酸HANH,HSO木炭

英錢0

泡玳Iat液2氣體

下列說法錯誤的是

A.“酸溶”時(shí)將菱鎂礦粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快反應(yīng)速率

2++3+

B.“氧化”的反應(yīng)方程式為2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

C.若先“調(diào)pH%”后“氧化”，會造成產(chǎn)品的純度降低

D.“煨燒”產(chǎn)生的氣體SO2、C02可用CaCL濃溶液進(jìn)行吸收

8.能用分液漏斗分離的一組物質(zhì)是

A.AgCl和NaCl溶液B.苯和水

C.澳和四氯化碳D.乙酸和乙酸乙酯

9.提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）選用的試劑和方法都正確的是

物質(zhì)除雜試劑方法

溶液—

AFeCb(FeCL)Cl2

BFeCL溶液(FeCb)足量銅粉過濾

CKNO3(KC1)—蒸發(fā)結(jié)晶

溶液過濾

DAl2O3(Fe2O3)NaOH

A.AB.BC.CD.D

10.菠菜中富含鐵元素，實(shí)驗(yàn)室可以檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素，實(shí)驗(yàn)過程中涉及的下列操作及相

關(guān)敘述錯誤的是

ABCD

VT3

將菠菜葉剪碎后灼在通風(fēng)櫥中，用稀硝酸浸往濾液中滴加K?[Fe（CN）6l

過濾

取菠菜灰

燒溶液檢驗(yàn)Fe?+

A.AB.BC.CD.D

11.常溫下，乙酰苯胺是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的白色晶體，20℃時(shí)在乙醇中的溶解度為

36.9g,在水中的溶解度如下表（注：氯化鈉可分散在醇中形成膠體）

溫度/℃255080100

溶解度/g0.560.843.55.5

某種乙酰苯胺樣品中混入了少量氯化鈉雜質(zhì)，下列提純乙酰苯胺的方法正確的是

A.用水溶解后分液B.用乙醇溶解后過濾

C.用水作溶劑進(jìn)行重結(jié)晶D.用乙醇作溶劑進(jìn)行重結(jié)晶

12.下列操作中，完全正確的說法有

①蒸儲操作時(shí)，如果溫度計(jì)插入溶液中，則會收集到沸點(diǎn)偏低的儲分；

②蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)使水分完全蒸干后，才能停止加熱；

③分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中；

④用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵；

⑤用酒精萃取碘水中的碘；

⑥灼燒石灰石時(shí)，應(yīng)該選用用煙；

⑦用堵堪鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，放在玻璃實(shí)驗(yàn)臺面上；

⑧萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大；

⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中；

⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性的方法之一是，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精

燈微熱。

A.1個B.3個C.5個D.7個

13.實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Bn的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸

福等步驟。

已知：①蒸儲時(shí)各組分的沸點(diǎn)差異越大，分離效果越好；

②可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如圖：

物質(zhì)Br2CCI4乙苯

密度(g/cm3)3.121.600.87

沸點(diǎn)(℃)58.876.8136.2

下列說法錯誤的是

A.②的作用是吸收多余Ch,防止空氣污染

B.用③進(jìn)行萃取時(shí)，選擇乙苯比CC14更合理

C.乙苯和CCL,萃取Bn時(shí)現(xiàn)象相同，都是分層，上層無色，下層橙色

D.儀器⑤的名稱為冷凝管，其中b為進(jìn)水口，a為出水口

14.下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是（）

A.加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有cr

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，再滴加稀鹽酸，沉淀不消失，證明原溶液中一定有SO

2-

4

C.加入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，會放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無

味氣體，證明原溶液中一定含有C0；-

D.加入Na2cCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，白色沉淀消失，證明原溶液中一定含有

Ca2+

15.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）

A.乙醉和水B.氯化銀和水C.植物油和水D.碘和四氯化碳

16.除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是

A.稀鹽酸B,稀硝酸

C.NaOH溶液D.氯化鈉溶液

二、綜合題（共4題）

17.某工業(yè)廢料中含有Cr（0H）3、AI2O3、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過下列流程回收其中

有用的金屬和制取Na2Cr2O7o

MO,|HiSO,|

樣品T烘干|~*他斗|水零閹"T蠲節(jié)pH卜|系列操作卜小需「

濾渣?流液n濾渣HI

回收Cu、Ni

己知：

①“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質(zhì)

②除去濾渣II后，溶液中存在反應(yīng)2。。）>+2H+=Cr2O7>+H2O

③NazCnCh、NazCrCU在不同溫度下的溶解度（g/100gH2O）如下表：

坦度

20V60c100V

化介的、、

183269415

NA,CrO,115126

（1）“焙燒”過程中生成NaA102的化學(xué)方程式為。

（2）生成濾渣時(shí)，需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去AIO*若稀硫酸過量，則因過量

引起反應(yīng)的離子方程式為。

（3）“系列操作”為：繼續(xù)加入稀硫酸、、冷卻結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的

是:濾渣III中除含有少量硫酸鈉晶體外，主要成分是（寫化

學(xué)式）。

（4）工業(yè)上還可以在“水浸過濾”后的溶液中加入適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產(chǎn)金

屬銘，陰極的電極反應(yīng)式為0

（5）流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的NazCnCh。Cr為重金屬元素，若含量過高就排

入河流中，會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液"中的"NazCnCh）,某實(shí)驗(yàn)小組取“濾

液”20mL,加水稀釋至250mL,再取稀釋后的溶液25mL于錐形瓶中，用cmol/L'的FeSCU

溶液進(jìn)行氧化還原滴定,到終點(diǎn)時(shí)清耗FeS04溶液體積為VmL［已知發(fā)生的反應(yīng)為

NazCnO+FeSCU+H2s04-Na2s04+Cr2（S05+Fe2（SO4）3+H2O（未配平）］,則“濾液”中的

c（Na2Cr2O7）=mol/Lo

18.三鹽基硫酸鉛（3PbO-PbSO#H2O）用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。用廢舊鉛蓄電池的填充物能

制得三鹽基硫酸鉛，其工藝流程如下：

HN()3溶液

Na2C()3?Na2SO3溶液H2so■,溶液NaOH溶液

西-

水:①

廢舊鉛蓄電|過渡一回濾

池填充物過濾III|1111f3Pb()?PbS()4?H2()

濾液I濾液11濾液D1

己知：①廢舊鉛蓄電池填充物的主要成分有PbO、PbO2,PbSO4；

3

②Pb(NCh)2易溶于水，K、p(PbSO4)=1.80乂10-8,KsP(PbCO3)=1.44xl0'0

請回答下列有關(guān)問題：

(1)鉛蓄電池在放電過程中，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

⑵已知①中PbCh轉(zhuǎn)化為PbCCh,該轉(zhuǎn)化過程的離子方程式為

⑶測得濾液I中c(SOt)=0.1mol-L_1,則該濾液中c(CO：)=moILL

(4)已知②中鉛的浸出率與溫度的關(guān)系如下圖所示:

當(dāng)溫度高于To時(shí)，鉛的浸出率降低的原因可能有。

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為(填名稱)。

(6)④中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

19.為了將混有Na2so八NaHCCh的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)習(xí)小組

設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:

殘

NaCl溶

留加適里鹽酸，加熱煮沸NaCl

液

NaSO物

24△⑤溶液

NaHCO,

回答下列問題:

(1)操作①加熱過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)操作②不用Ba(NO3)2溶液的理由是：。

(3)進(jìn)行操作②中，判斷“BaCb溶液是否過量”的方法是：

(4)操作③“加入過量Na2cCh溶液”的目的是：。

(5)操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是。

20.正丁酸常用作有機(jī)合成反應(yīng)的溶劑，某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(夾持和加熱裝置均省略)

合成正丁酸，其反應(yīng)原理如下：

2cH3cH2cH2cH20H——__>CH3cH2cH2cH20cH2cH2cH2cH3+%。

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

化合物名稱密度(g-mU)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(七)水中溶解性

正丁醇0.810-89.8118.0微溶

正丁酸0.769-95.3142.0不溶于水

備注：正丁酸微溶于飽和氯化鈣溶液

實(shí)驗(yàn)步驟：

①將14.80g正丁醇、2.5mL濃硫酸加入兩口燒瓶中，再加入幾粒碎瓷片，搖勻；

②裝好分水器和溫度計(jì)；

③控制反應(yīng)溫度在134-136℃之間，回流1.5h；

④將分水器中的下層水層從下口放出，上層液體倒回兩口燒瓶中；

⑤將反應(yīng)液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，經(jīng)過分離、洗滌后再分離提純，

收集稱重得正丁酸7.15g。

回答下列問題：

(D實(shí)驗(yàn)中冷凝管的進(jìn)水口為(填“a”或"b”)。

(2)在該實(shí)驗(yàn)中，兩口燒瓶的容積最適合的是(填標(biāo)號)。

A.200mLB.150mLC.100mLD.50mL

(3)實(shí)驗(yàn)中，溫度過高則發(fā)生分子內(nèi)脫水生成煌類化合物，寫出生成燒類化合物反應(yīng)的化學(xué)

方程式：___________

(4)反應(yīng)液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振蕩、靜置，得到有機(jī)層是從分

液漏斗(填“上口”或“下口”)流出

(5)有機(jī)層粗產(chǎn)物需依次用水洗、氫氧化鈉溶液洗滌、水洗和飽和氯化鈣溶液洗滌。用氫氧

化鈉溶液洗滌的目的是

(6)洗滌完成后，通過以下操作分離提純產(chǎn)物，正確的操作順序是___________(填標(biāo)號)

A.蒸儲B.加入無水CaCbC.過濾

(7)本實(shí)驗(yàn)所得正丁酸的產(chǎn)率為

參考答案

1.C

【詳解】

甲中下層為水層、上層的有機(jī)溶劑密度比水小且不溶于水，故甲加入的是苯，乙中上層為水

層、下層的有機(jī)溶劑密度比水大且不溶于水，故乙中加入的是四氯化碳，丙中有機(jī)物與水互

溶，故丙中加入的是酒精，C正確；

答案選C。

2.A

【詳解】

A.用鹽酸可以除去碳酸鈣，氯化鈣易溶于水，二氧化硅難溶于鹽酸，過濾即可，A項(xiàng)正確；

B.氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)，與碳酸鈣不反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；

C.稀硫酸會與石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，阻止石灰石進(jìn)一步與稀硫

酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；

D.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)，與碳酸鈣不反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

3.B

【詳解】

A.重結(jié)晶時(shí)，冷卻速度慢時(shí)，可使溶液的過飽和度緩慢釋放，使晶體有充足的時(shí)間生長，

所以得到的晶體顆粒越大，因此重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大,A正確；

B.萃取操作時(shí)，要求萃取劑與原溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比原溶劑大，

但其密度不一定比水大，B錯誤；

C.抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作時(shí)使用抽氣泵給吸濾

瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，漏斗中的固液混合物由于重力作用可以快速分離，從而

使過濾的速度加快，C正確；

D.硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可以用玻棒充分磨擦器皿壁，產(chǎn)生玻璃碎末，這樣

就可以以玻璃碎末為“中心”進(jìn)行聚集，從而可促使晶體析出，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

4.D

【詳解】

A.已知PCL、、POCl,均易水解，所以A裝置中裝有濃硫酸，其作用為干燥氧氣，長導(dǎo)管的

作用為平衡壓強(qiáng)，故A正確；

B.根據(jù)題意可知，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PC13+OL2POC13,故B正確；

C.因?yàn)镻CI.、、POO：均易水解，所以要防止空氣中的水蒸氣等進(jìn)入B中，故C正確；

D.冷凝水應(yīng)該是下口進(jìn)，上口出，冷凝效果好，故D錯誤；

故選D。

5.B

【分析】

硅石(SiO2)和螢石(CaF2)加硫酸酸浸生成H?SiF6和CaS04,過濾分離，濾渣1主要為

CaSO4,H2SiF6再與Na2s04反應(yīng)生成硫酸和Na2SiF6,濾液1中所含硫酸可循環(huán)使用，Na?SiF6

與濃氨水反應(yīng)生成NaF、NH4F及SiO2,過濾除去Si02,加入NaAlCh發(fā)生反應(yīng)生成Na3AlF6,

反應(yīng)的方程式為2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6I+4NHyH2。或

2NaF+4NH4F+NaA102-Na3AlF6\+4NH3+2H2O,過濾分離出冰晶石(NasAE),濾液2中含

有氨水可循環(huán)使用，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.研磨可增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；

B.“反應(yīng)HI”中有NaF、NH4F生成，F(xiàn)水解生成HF會腐蝕陶瓷器皿，B項(xiàng)錯誤；

C.由題意可知濾液1的主要成分是H2s04,經(jīng)濃縮處理后可返回流程反應(yīng)I中循環(huán)利用，

濾液2的主要成分是NH3H2O,經(jīng)濃縮處理后可返回流程反應(yīng)in中循環(huán)利用，c項(xiàng)正確；

D.由“反應(yīng)IV”可知，NaF、NH4F溶液和NaAQ發(fā)生反應(yīng)生成冰晶石(Na3AlF6),反應(yīng)方程

式為：2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF61+4NH3-H2O,D項(xiàng)正確；

答案選B。

6.B

【詳解】

A.天平使用原則是左物右碼，且NaOH易潮解，會腐蝕托盤天平，因此不能在紙片上稱量，

應(yīng)該在燒杯中稱量，A錯誤；

B.濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行稀釋，不能在量筒中進(jìn)行稀釋；由于濃硫酸溶于水會放出大量

熱使溶液溫度升高，且濃硫酸密度比水大，所以稀釋時(shí)應(yīng)該是注酸入水，否則會酸滴飛濺，

導(dǎo)致危險(xiǎn)，故裝置圖中有兩處明顯錯誤，B正確；

C.碘在CC14中的溶解度比在水中的大，且CCL,與水是互不相溶的液體，所以向碘水中加

入CC14,充分振蕩后靜置，CC14應(yīng)該在下層，水層在上層，下層溶液顏色變深，C錯誤；

D.應(yīng)該在燒杯中溶解NaOH固體，待溶液恢復(fù)至室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解固體NaOH,D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。

7.D

【分析】

菱鎂礦的主要成分為MgCQa、少量FeCCh及部分難溶于酸的雜質(zhì)，加硫酸時(shí)MgCCh和FeCO3

溶解得到MgSCU和FeSCh的混合溶液，過濾，濾去不溶于酸的雜質(zhì)，向?yàn)V液中加雙氧水，

氧化Fe?+生成Fe3+,再加氨水調(diào)pH至4,使Fe3+完全沉淀，過濾掉Fe（OH）3沉淀，將濾液

（MgSO4溶液）經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化得到MgSO4,再與碳在高溫煨燒下得到MgO。

【詳解】

A.礦石粉碎可以增大礦石與酸液的接觸面積，可以加快反應(yīng)的速率、增大酸的濃度，也可

以加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.氧化步驟為雙氧水在酸性條件下把Fe?*氧化生成Fe3+,根據(jù)升降守恒和原子守恒可得離

2++3+

子方程式為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故B正確；

C.若先“調(diào)pH%”后“氧化”，濾液中還存在Fe2（SO4）3,搬燒時(shí)產(chǎn)品MgO中存在其他雜質(zhì)氧

化物，故C正確；

D.鹽酸的酸性大于亞硫酸、碳酸，所以SO?、CO?與CaCL濃溶液不反應(yīng)，煨燒產(chǎn)生的SO2、

CO2用NaOH濃溶液進(jìn)行吸收，故D錯誤。

故選：D。

8.B

【詳解】

A.AgCl和NaCl溶液選擇用過濾操作分離，應(yīng)選擇三角漏斗，不需要分液漏斗，故A錯

誤；

B.苯和水互不相溶，分層，選擇分液操作分離，則應(yīng)選擇分液漏斗，故B正確；

C.澳和四氯化碳相互混溶，選擇蒸儲操作分離，應(yīng)選擇蒸憎燒瓶、冷凝管等，不需要分液

漏斗，故C錯誤；

D.乙酸和乙酸乙酯相互混溶，選擇蒸儲操作分離，應(yīng)選擇蒸儲燒瓶、冷凝管等，不需要分

液漏斗，故D錯誤；

故答案為B。

9.A

【詳解】

A.除去FeCh溶液中混有的FeCb,可通入氯氣或者加入氯水，將FeCb氧化為FeCb,A

正確；

B.FeCb溶液中混有FeCb,若加入銅粉，會與FeCb反應(yīng)生成FeCL和CuCL,B不正確；

C.KNO3中混有KC1,溶于水制成濃溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶，很難將KC1全部結(jié)晶析出，C不

正確；

D.AI2O3中混有FezCh，加入NaOH溶液，會將AI2O3轉(zhuǎn)化為NaAlCh溶液，D不正確；

故選Ao

10.D

【詳解】

A.將菠菜葉剪碎后灼燒，在用煙中進(jìn)行，操作合理，選項(xiàng)A正確；

B.在通風(fēng)櫥中，用稀硝酸浸取菠菜灰，防止產(chǎn)生的有毒氣體使人引起中毒，操作合理，選

項(xiàng)B正確；

C.將溶解后的固體與溶液分離開來，通過過濾操作，操作步驟也合理，選項(xiàng)C正確；

D.溶解中硝酸將鐵氧化為Fe：“，往濾液中滴加KJFeCN%］溶液檢驗(yàn)Fe2+而不是檢驗(yàn)Fe?+,

操作不合理，選項(xiàng)D錯誤；

答案選D。

11.C

【詳解】

A.乙酰苯胺、氯化鈉都是能溶于水的固體，溶于水后不分層，故不選A；

B.氯化鈉可分散在醇中形成膠體，不能用過濾的方法分離，故不選B；

C.氯化鈉在水中的溶解度隨溫度變化基本不變，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，乙酰苯胺在水中的溶解度

隨溫度降低而降低，所以可選用重結(jié)晶方法，先用水溶解加熱形成乙酰苯胺的熱飽和溶液,

然后降溫結(jié)晶讓大量的乙酰苯胺析出晶體，故選C；

D.20℃時(shí)乙酰苯胺在乙醇中的溶解度為36.9g,氯化鈉可分散在醇中形成膠體，不能用重

結(jié)晶法提純乙酰苯胺，故不選D；

選C。

12.B

【詳解】

①蒸儲燒瓶中，從下到上溫度逐漸降低，所以蒸儲操作時(shí)，如果溫度計(jì)插入溶液中，則會收

集到沸點(diǎn)偏低的儲分，①正確；

②蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中剩余少量水時(shí)，就應(yīng)停止加熱，②不正確；

③分液操作時(shí)，上層液體應(yīng)從上口倒出，③不正確；

④除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵，應(yīng)使用滲析法，④不正確：

⑤酒精與水互溶，不能作萃取劑，⑤不正確；；

⑥石灰石固體灼燒，應(yīng)放在堵崩中進(jìn)行，⑥正確；

⑦加熱后的蒸發(fā)皿，不能放在玻璃臺面上，否則易燙壞臺面，且蒸發(fā)皿因受熱不均易破裂，

⑦不正確；

⑧萃取操作時(shí)，萃取劑的密度不一定比水大，⑧不正確；

⑨稀釋濃硫酸時(shí)，不能在量筒中進(jìn)行，⑨不正確；

⑩檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，可把導(dǎo)管的一端浸入水中，然后用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱,

⑩正確；

綜合以上分析，只有①⑥⑩正確，故選B。

13.C

【詳解】

A.裝置②中盛裝氫氧化鈉溶液，可以吸收多余的氯氣，防止其逸出對空氣造成污染，故A

正確；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，相較于四氯化碳，乙苯與浪的沸點(diǎn)相差更大，根據(jù)已知條件，蒸儲時(shí)

各組分的沸點(diǎn)差異越大，分離效果越好，可知用裝置③進(jìn)行萃取操作時(shí)，用乙苯萃取浪更有

利于后續(xù)的蒸鏘操作，故B正確；

C.由表中數(shù)據(jù)可知，乙苯的密度比水小，用乙苯萃取濱時(shí)，上層為顯橙色的有機(jī)層，故C

錯誤；

D.儀器⑤的名稱為冷凝管，冷凝水的通入方向?yàn)橄驴谶M(jìn)，上口出，所以b為冷凝管的進(jìn)水

口，a為冷凝管的出水口，故D正確

故選C。

14.C

【詳解】

A.加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀或碳酸銀等，無法證明原溶液

中一定有ChA結(jié)論錯誤；

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，再滴加稀鹽酸，沉淀不消失，則沉淀可能為硫酸鋼或

氯化銀，則無法證明原溶液中一定有SO：,B結(jié)論錯誤；

C.加入氯化領(lǐng)溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，會放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無

味氣體，無色無味氣體為二氧化碳，則只有碳酸根離子和氯化鋼反應(yīng)生成沉淀，則證明原溶

液中一定含有CO；-,C結(jié)論正確；

D.加入Na2co3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，白色沉淀消失，白色沉淀可能為碳酸鈣

或碳酸鋼，證明原溶液中可能含有Ca?+或Ba?+,D結(jié)論錯誤；

答案為C。

15.C

【分析】

分液是把兩種互不相溶、密度不同的液體分離開的方法。要求兩種溶液互不相溶且密度不同。

可根據(jù)兩種溶液的溶解性和密度進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.乙醇和水互溶，分液不能使兩者分離，A錯誤；

B.氯化銀和水不互溶，是固體和液體混合，應(yīng)該用過濾的方法分離，B錯誤；

C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正確；

D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離，D錯誤；

故答案選：C?

16.C

【詳解】

鐵粉和鋁粉都是活潑金屬，都能和酸反應(yīng)，和弱堿不反應(yīng)，鐵和鋁與氯化鈉溶液均不反應(yīng)；

但鋁粉能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，而鐵粉和強(qiáng)堿不反應(yīng)，因此可用氫氧化鈉溶液除去鐵粉

中的少量鋁粉，故選C。

+3+

17.AbO3+Na2co3=2NaA102+C02TA1(OH)3+3H=A1+3H2O蒸發(fā)濃縮促進(jìn)化

學(xué)平衡2CrO42-+2H+K^Cr2O7%+H2O向正反應(yīng)方向移動，盡可能生成更多的NazSCh

2+

Na2Cr2O7Cr2O7+14H+12e=2Crl+7H2OcV/12

【詳解】

由己知，結(jié)合流程，以含有Cr(0H)3、ALO3、CuO、NiO等物質(zhì)的工業(yè)廢料為原料，烘干后加

入碳酸鈉在空氣中高溫焙燒，發(fā)生反應(yīng)4Cr(OH)3+4Na￡O3+3O2高湍4Na2CrO<+6H20+4C02,

AlD+NazCO：曲溫2NaA10z+C02t,水浸后過濾得到濾渣CuO、NiO,濾液為NazCrO”NaAlO?等，

調(diào)節(jié)溶液pH,沉淀偏鋁酸根離子，過濾得到濾液Na￡rO”加入硫酸酸化，生成重銘酸鈉溶

液，通過提純得到重銘酸鈉。

(1)由上述分析“焙燒”過程中生成NaAlOz化學(xué)方程式為：AIG+Na2co：,而溫2NaA102+C()2t。

(2)加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去A10J,得到A1(OH)3(濾渣II),若稀硫酸過量,

+u

Al(0H)3會反應(yīng)，離子方程式為：Al(0H)3+3H=Ar+3H2O,

(3)加入硫酸酸化，發(fā)生反應(yīng)2CrO:+2HaCr9『+HQ,生成重銘酸鈉溶液，"系列操

作”是為了提純得到重格酸鈉，操作為：繼續(xù)加入稀硫酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗

劑、干燥等；繼續(xù)加入稀硫酸是為了促進(jìn)化學(xué)平衡2。0：+2『=(：似)產(chǎn)+HQ向正反應(yīng)方

向移動，盡可能生成更多的NaKnCh；濾渣HI的主要成分是：Na￡r。。

(4)在“水浸過濾''后的溶液中加人適量稀硫酸，生成重鋸酸鈉溶液，用石墨作電極電

解生產(chǎn)金屬銘，Cn(V在陰極發(fā)生得電子還原反應(yīng)，+6價(jià)Cr變?yōu)?價(jià)，電極反應(yīng)式為：

Cr。?+14H'+12e=2CrJ+7Hd

(5)根據(jù)題意，取了濾液市的進(jìn)行滴定，即2x10%,由

Na,CrO7+6FeSOi+7HSO4=NaSO+Cr2(SO)+3Fe(SOi)+7HQ得：n(NaCrO7)=7n(FeSO,)=7

222!l3232266

1y

xVxlO^Lxcmol,L1,所以c(Na￡rQj=—xVxlO”Lxcmol,L-,-i-2xl0cmobL'1,,

+-

18.PbCh+SO：+4H+2e=PbSO4+2H2OPbO2+SO^+CO；+H2O=PbCO3；+SO^'

7

+2OH8.0x10硝酸的揮發(fā)速率和分解速率加快硝酸4PbSO4+

6NaOH=3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O

【詳解】

⑴鉛蓄電池正極材料為PbO2,負(fù)極材料為Pb,硫酸溶液作電解液,兩極均生成難溶物PbSO4,

+

正極上，PbCh發(fā)生還原反應(yīng)生成的Pb?+與SO；結(jié)合生成PbSCU：PbO2+SO；-+4H+2e

=PbSO4+2H2O；

(2)根據(jù)“①中PbCh轉(zhuǎn)化為PbCCh”發(fā)生了還原反應(yīng)，結(jié)合流程①中所加試劑可確定Na2sCh

為該反應(yīng)的還原劑，再根據(jù)“K，p(PbSO4)=1.80xl08>Ksp(PbCO3)=1.44xl0r3”，說明反應(yīng)生

成了更難溶的PbCCh;根據(jù)得失電子守恒有PbO2+SO：+CO：——PbCO31+SO;-,再

根據(jù)電荷守恒有PbCh+SO；+CO；-——PbCChl+SO；+2OH(根據(jù)所加Na2cCh和

Na2sCh溶液均水解顯堿性)，最后根據(jù)原子守恒得PbCh+SO；+C0]+H2O=PbCO31+

SO;'+20H；

(3)①中存在“PbS04轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCCh”,結(jié)合(2)中分析知，濾液I中的PbSCh和PbCO3

均處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，則有?-：'將“Ksp(PbS04)

c(C<9；-)《CO：)."。)K'PbCOs)

=1.80x10\A：sp(PbC03)-1.44x10'\c(SO；')=0.1molL"代入上式解得c(CO：)=8.0xl0

-7molL-1；

⑷根據(jù)流程圖知，②中反應(yīng)為“PbO和PbCCh”與硝酸的反應(yīng)，加熱有利于反應(yīng)的進(jìn)行，鉛

的浸出率升高，但是，由于硝酸沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解，故當(dāng)溫度高于

公時(shí)，硝酸的揮發(fā)速率和分解速率加快，不利于②中反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)致鉛的浸出率降低：

(5)②中，PbO和PbCCh在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2,③中，向Pb(NCh)2中加稀硫酸轉(zhuǎn)

化成PbSCU沉淀和硝酸，由此確定濾液H為稀硝酸，HNCh在反應(yīng)流程中可循環(huán)利用(即在②

中加以循環(huán)利用)；

(6)根據(jù)流程圖分析知，④中的反應(yīng)物有PbSO4和NaOH,生成物之一為BPbOPbSCUHzO,

然后利用原子守恒可寫出④中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Pbs0斗+

6NaOH=3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O。

加執(zhí)

19.2NaHCCh=^Na2cO3+CO2T+H2O使用Ba(N03)2溶液，會引入難于除去的NO3'

雜質(zhì)離子在滴加BaCL溶液的過程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴BaCL,

若無沉淀生成，則證明BaCb足量除去過量的Ba?+除去過量的CC^-

【分析】

(1)操作①加熱過程中NaHCCh受熱分解；

(2)操作②加BaCL目的是為了除去CO3?-和SO4”,Ba(NO3)2會引入新的離子NO3"

(3)判斷“BaCb溶液是否過量”的方法是：在滴加BaC