高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)：考什么(1)考查原子或離子電子排布式、電子排布圖的書寫；電離能、電負(fù)性大小的比較和應(yīng)用等。(2)考查分子中σ鍵、π鍵、配位鍵的分析和判斷；分子構(gòu)型、分子極性的判斷；“相似相溶原理”、等電子體、氫鍵的性質(zhì)等應(yīng)用。(3)考查晶體中晶胞的原子或分子數(shù)目，從而確定化學(xué)式；晶體中作用力的判斷以及對晶體性質(zhì)的影響；常見晶體的結(jié)構(gòu)及熔、沸點(diǎn)的比較。怎么考高考題型為非選擇題，一般是以元素推斷或某族元素為背景，下設(shè)置6～8個(gè)空格，以“拼盤”形式呈現(xiàn)，起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，知識覆蓋面較廣。必備知能一般規(guī)律同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，稀有氣體元素的第一電離能最大，堿金屬元素的第一電離能最小。同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小。特殊情況第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)。通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。規(guī)律在周期表中，電離能、電負(fù)性從左到右逐漸增大，從上往下逐漸減小。特性同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充滿、ⅤA族(np3)半充滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的ⅢA和ⅥA族元素。方法我們常常應(yīng)用化合價(jià)及物質(zhì)類別判斷電負(fù)性的大小，如O與Cl的電負(fù)性比較：a.HClO中Cl為＋1價(jià)、O為－2價(jià)，可知O的電負(fù)性大于Cl：b.Al2O3是離子化合物、AlCl3是共價(jià)化合物，可知O的電負(fù)性大于Cl。判斷元素金屬性的強(qiáng)弱金屬的電離能越小，越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱。判斷元素的化合價(jià)如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價(jià)為＋n，如鈉元素I2?I1，所以鈉元素的化合價(jià)為＋1。作用力范德華力氫鍵共價(jià)鍵作用粒子分子或原子(稀有氣體)氫原子與氟、氮、氧原子(分子內(nèi)、分子間)原子特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵＞氫鍵＞范德華力作用力范德華力氫鍵共價(jià)鍵影響強(qiáng)度的因素①隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大對于A—H……B—，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大①影響分子的穩(wěn)定性，共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)②影響原子晶體的熔沸點(diǎn)