備考2025屆高考化學一輪復習強化訓練第四章非金屬及其化合物第4講硫酸硫的含氧酸鹽

第4講硫酸硫的含氧酸鹽1.[2024廣東]按如圖裝置進行試驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。下列說法正確的是（C）A.Ⅰ中試管內的反應，體現H＋的氧化性B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現SO2的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現了渾濁現象D.撤掉水浴，重做試驗，Ⅳ中紅色更快褪去解析Ⅰ中試管內發(fā)生反應Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，該反應中只有Na2S2O3中硫元素的化合價發(fā)生變更，硫酸只體現酸性，沒有體現氧化性，A項錯誤；二氧化硫使品紅溶液褪色，體現SO2的漂白性，B項錯誤；由上述分析可知，Ⅰ和Ⅲ中都生成了硫沉淀，都會出現渾濁，C項正確；上升溫度能增大反應速率，撤掉水浴，重做試驗，溫度降低，反應速率減小，生成二氧化硫的速率減小，Ⅳ中紅色褪去變慢，D項錯誤。2.[量氣法][上海高考]用鎂帶和稀硫酸反應產生氫氣來測定氫氣的氣體摩爾體積，反應結束后的步驟有①冷卻至室溫，②調整使水準管和量氣管液面持平，③讀數。正確的依次是（A）A.①②③ B.①③②C.③①② D.③②①解析本試驗是通過測定排出的水的體積來計算氣體的體積，鎂帶和稀硫酸反應放熱，溫度上升，氣體體積會增大，故反應后應先將體系復原到室溫，再調整使水準管和量氣管液面持平，最終讀數，A項正確。3.[含硫化合物的綜合利用][2024海南]以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產硫酸，應將產出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）黃鐵礦中硫元素的化合價為－1。（2）由爐渣制備還原鐵粉的化學方程式為Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2。（3）欲得到更純的NaHSO3，反應①應通入過量（填“過量”或“不足量”）的SO2氣體。（4）因為Na2S2O5具有還原性，導致商品Na2S2O5中不行避開地存在Na2SO4。檢驗其中含有SO42－的方法是取少量樣品配制成溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明含有S（5）一般用K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度。試驗步驟：稱取確定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標準K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2＋。反應式：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H某次試驗稱取0.2800g樣品，滴定時消耗濃度為0.03000mol·L－1的K2Cr2O7溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為90.36％。解析（1）黃鐵礦的主要成分FeS2中Fe元素為＋2價，依據化合物中各元素化合價代數和為0，可知S元素的化合價為－1。（2）結合圖示流程可知爐渣的主要成分是Fe2O3，在高溫下與CO反應可生成還原鐵粉，其化學方程式為Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2。（3）SO2制酸所得尾氣中含有SO2，NaOH溶液能與過量的SO2反應生成NaHSO3，故欲得到更純的NaHSO3，反應①應通入過量的SO2氣體。（4）Na2S2O5轉化為Na2SO4的過程中S元素的化合價上升，被氧化，說明Na2S2O5具有還原性；檢驗其中含有SO42－時，需取少量樣品配制成溶液，先用鹽酸酸化，除去S2O52－（2H＋＋S2O52－2SO2↑＋H2O），再滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則證明含有SO42－。（5）稱取確定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標準K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2＋，存在關系式6Fe～6Fe2＋～Cr2O72－，滴定過程中消耗的n（K2Cr2O7）＝0