2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第4章非金屬及其化合物第13講氮及其氧化物氨和銨鹽考點(diǎn)一氮及其氧化物微考點(diǎn)1氮?dú)饧捌溲趸锏男再|(zhì)和應(yīng)用_第1頁(yè)
2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第4章非金屬及其化合物第13講氮及其氧化物氨和銨鹽考點(diǎn)一氮及其氧化物微考點(diǎn)1氮?dú)饧捌溲趸锏男再|(zhì)和應(yīng)用_第2頁(yè)
2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第4章非金屬及其化合物第13講氮及其氧化物氨和銨鹽考點(diǎn)一氮及其氧化物微考點(diǎn)1氮?dú)饧捌溲趸锏男再|(zhì)和應(yīng)用_第3頁(yè)
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

微考點(diǎn)1氮?dú)饧捌溲趸锏男再|(zhì)和應(yīng)用1.(2024·河北衡水高三檢測(cè))自然界中時(shí)刻存在著氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮?dú)庖罁?jù)確定方向轉(zhuǎn)化始終是科學(xué)領(lǐng)域探討的重要課題,如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是(D)A.N2→NH3,NH3→NO均屬于氮的固定B.在催化劑a作用下,N2發(fā)生了氧化反應(yīng)C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D.運(yùn)用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量[解析]氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài),NH3→NO不屬于氮的固定,故A錯(cuò)誤;由示意圖可知,在催化劑a的表面只發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂,沒(méi)有發(fā)生極性共價(jià)鍵的斷裂,故C錯(cuò)誤。2.(2024·四川棠湖中學(xué)期末)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO,試驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置省略)。試驗(yàn)起從前,向裝置中通入一段時(shí)間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。已知:在溶液中,F(xiàn)eSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列對(duì)該試驗(yàn)相關(guān)描述錯(cuò)誤的是(B)A.裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B.裝置J收集的氣體中不含NOC.試驗(yàn)結(jié)束后,先熄滅酒精燈,再關(guān)閉分液漏斗的活塞D.若視察到裝置H中紅色粉末變黑色,則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)[解析]檢驗(yàn)NO的反應(yīng)為FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),NO不能被完全吸取,NO難溶于水,裝置J收集的氣體中含有NO,B錯(cuò)誤;試驗(yàn)結(jié)束后,為了防止倒吸,須要先熄滅酒精燈,再關(guān)閉分液漏斗的活塞停止產(chǎn)生NO,C正確?!緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1.(2024·河北衡水高三檢測(cè))硫和氮及其化合物對(duì)人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展意義重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注。下列說(shuō)法正確的是(D)A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體,是酸雨的主要成因B.汽車(chē)尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C.植物干脆吸取利用空氣中的NO和NO2作為肥料,實(shí)現(xiàn)氮的固定D.工業(yè)廢氣中的SO2可接受石灰法進(jìn)行脫除[解析]SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體,A錯(cuò)誤;汽車(chē)尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物,如NOx和CO等,B錯(cuò)誤;植物不能干脆吸取空氣中的氮氧化物,C錯(cuò)誤;工業(yè)廢氣中的SO2可接受石灰法進(jìn)行脫除,如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理,D正確。2.(2024·山東濟(jì)南模擬)下列關(guān)于氮的氧化物的說(shuō)法正確的是(A)A.NO和NO2在確定條件下可以相互轉(zhuǎn)化B.NO可以用向上排空氣法收集C.NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3,所以NO2是酸性氧化物D.NO2可由N2和O2干脆化合得到[解析]NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO,則NO和NO2在確定條件下可以相互轉(zhuǎn)化,故A正確;NO與氧氣反應(yīng),不能選排空氣法收集,應(yīng)選排水法收集,故B錯(cuò)誤;NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3,還生成NO,且N元素的化合價(jià)發(fā)生變更,為氧化還原反應(yīng),可知NO2不屬于酸性氧化物,因酸性氧化物與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸,且無(wú)元素的化合價(jià)變更,故C錯(cuò)誤;由N2和O2干脆化合生成NO,然后NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,則NO2不能由N2和O2干脆化合得到,故D錯(cuò)誤。3.(2024·福建寧德期末)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,是大氣的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液對(duì)煙氣[n(SO2)∶n(NO)=3∶2]同時(shí)脫硫脫硝(分別生成SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(-,3)),測(cè)得NO、SO2脫除率如圖,下列說(shuō)法不正確的是(D)A.SO2和NOx都會(huì)形成酸雨,NOx還會(huì)形成光化學(xué)煙霧B.隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行,吸取溶液的pH慢慢減小C.SO2脫除率高于NO的緣由可能是SO2在水中的溶解度大于NOD.依據(jù)圖中信息,在80min時(shí),吸取液中n(NOeq\o\al(-,3))∶n(Cl-)=2∶3[解析]SO2和NOx,分別可以形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨,光化學(xué)煙霧是氮的氧化物在太陽(yáng)紫外線的照射下產(chǎn)生的一種二次污染物,A正確;脫除反應(yīng)的原理為2NO+3ClO-+H2O=2H++2NOeq\o\al(-,3)+3Cl-、SO2+ClO-+H2O=2H++SOeq\o\al(2-,4)+Cl-,反應(yīng)生成大量H+,溶液pH減小,B正確;依據(jù)SO2和NO氣體在水中的溶解度:SO2>NO,SO2比NO更易溶于水,SO2更簡(jiǎn)潔發(fā)生反應(yīng),C正確;依據(jù)已知n(SO2)∶n(NO)=3∶2,假設(shè)SO2為3mol,則NO為2mol,依據(jù)圖中信息及離子方程式中的比例關(guān)系得:在80min時(shí),NO脫除率為40%,即反應(yīng)的NO為2mol×40%=0.8mol,0.8molNO生成0.8molNOeq\o\al(-,3)和1.2molCl-,SO2脫除率為100%,即3molSO2全部反應(yīng)生成3molCl-,則n(Cl-)=(3+1.2)mol=4.2mol,則吸取液中n(NOeq\o\al(-,3))∶n(Cl-)=0.8∶4.2=4∶21,D錯(cuò)誤。歸納拓展:氮氧化物(NOx)的常用處理方法方法反應(yīng)原理NaOH溶液吸取法NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O氨氣吸取法8NH3+6NO2e

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論