九年級化學(xué)知識點歸納

第九單元溶液

課題一、溶液的形成

一、溶液：

1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫

做溶液。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)。

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，可以是固、液、氣三態(tài)。

2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。

均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。

穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不會分層。

3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。

注意：(1)溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(S0,)3為黃色

(2)溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。

(3)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積豐溶質(zhì)的體積+溶

劑的體積。

(4)溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)。

4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷：

(1)固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。

(2)液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶

質(zhì)。

(3)根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。

(4)如果物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能

溶解的物質(zhì)。

P

二、乳濁液與乳化：

1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。

2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)。

三、物質(zhì)溶解時的熱效應(yīng)：

(1)溶解吸熱：如NH,NOs溶解。

(2)溶解放熱：如NaOH溶解、濃HzSO,溶解。

(3)溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI溶解。

課題二、溶解度

一、飽和溶液、不飽和溶液：

1、概念：

飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所

得的溶液。

不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時

所得的溶液。

注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。

2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶

液；若不能溶解，則是不飽和溶液。

3、飽和溶液和不飾加爾濟(jì)-Eg*土及

h/-iT1-1

升源Bt仙澄莉

P

注：(1)Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。

(2)最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。

4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：

(1)飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。

(2)不飽和溶液不一定是稀溶液。

(3)在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。

二、溶解度：

1、固體的溶解度：

(1)溶解度的定義：

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。(注意：溶

解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量)

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④單位：克

(2)溶解度的含義：

20℃時NaCI的溶液度為36g。含義:

①在20℃時,在100克水中最多能溶解36克NaCI。

②在20℃時，NaCI在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)(種類)②溫度(外在因素)

~大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNOs

Y

I少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCI

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)?

(4)溶解度曲線：

①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。

②曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。

③兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。

P

④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。。

2、氣體的溶解度：

（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽

和狀態(tài)時的氣體體積。

四要素：①條件：壓強(qiáng)為101kPa一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：1體積水③狀態(tài)：達(dá)到飽和④

單位：升

（2）影響氣體溶解度的因素：①氣體本身的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越

?。?/p>

③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離：

（1）過濾法：分離可溶物和難溶物。

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)。

結(jié)晶的兩種方法：

①蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCI（如海水曬鹽）。

②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KN03。

課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量X100%

2、在飽和溶液中：

——S-------

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%=X100%（C<S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法：

（1）用固體配制：

①步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解、裝瓶。

P

②儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）：

①步驟：計算、量取、稀釋，裝瓶。②儀器：量筒'膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

第十單元酸和堿

課題一常見的酸和堿

一、酸堿指示劑：

1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)。

2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚猷溶液。

3、石蕊溶液、酚酗溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)：

石蕊溶液酚獻(xiàn)溶液

本身紫色無色

遇酸溶液紅色無色

遇堿溶液藍(lán)色紅色

二、常見的酸:

濃鹽酸濃硫酸

無色液體

顏色、狀態(tài)無色粘稠、油狀液體

工業(yè)用鹽酸：黃色（因為含F(xiàn)e＞）

氣味有刺激性氣味無

揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）吸水性脫水性

特性

（敞口置于空氣中，則瓶口有白霧生成）腐蝕性

①金屬除銹①金屬除銹

用途②制造藥物②濃硫酸作干燥劑、脫水劑

③人體胃中含有少量鹽酸，助消化③生產(chǎn)化肥、精煉石油

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途:

P

注意：(1)濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。

(2)濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽(相當(dāng)于稀釋)。

(3)濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

(4)濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，所以

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

(5)稀釋濃硫酸時：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪動。切不可把水直?/p>

倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：①加速溶解②散熱。

(6)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%-

5%的碳酸氫鈉溶液。

2、酸的化學(xué)性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是印)：

(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚配試液變色。

(2)金屬+酸==鹽+氫氣置換反應(yīng)(條件：活動性：金屬〉H)

H2S04+Fe==FeS04+H2T2HCI+Fe==FeCI2+H2T

(3)金屬氧化物+酸==鹽+水

FeA+6HCI==2FeCI3+3H20(注FeCb溶液：黃色)

現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。

CuO+2HCI==CuCI2+2H20(注CuCL溶液：藍(lán)色)

現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。

(4)堿+酸==鹽+水

HCI+NaOH==NaCI+H20H2S04+2NaOH==Na2s0“+2H20

3、三種離子的檢驗：

試劑現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀

ClAgNO3及HN03

P

SO廣BaCL及鹽酸產(chǎn)生白色沉淀

co/'HGI/石灰水有無色氣泡產(chǎn)生/石灰水變渾濁

三、常見的堿：

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途:

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解時放熱），易潮解白色粉末，微溶于水

俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)z+Na2cCh==CaC03J-+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2

①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉

用途②化工原料：制肥皂、造紙②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉液③建筑：石灰漿（粉刷墻壁）

注意：（1）氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。

（2）氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空

氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

（3）如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

（4）CaO、Ca（0H）2、CaCOs的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

CaCO3：石灰石、大理石

2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是0H）：

P

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酷試液變紅色。

(2)非金屬氧化物+堿=鹽+水

2NaOH+C02==Na2CO3+H20(氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因)

2NaOH+S02==Na2SO3+H202NaOH+S03==Na2s0,+H20

(3)酸+堿==鹽+水

NaOH+HCI==NaCI+H20Ca(OH)2+2HCI==CaCI2+2H20

2NaOH+H2S04==Na2s0,+2H20

四、溶液的導(dǎo)電性：

1、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：它們?nèi)苡谒畷r離解形成了能自由移動的陰、陽

離子)。

~酸是由氫元素和酸根組成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO。

、堿是由金屬元素(或錢根)和氫氧根組成的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水

(NH3-H20)

鹽是由金屬元素(或錢根)和酸根組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉

2、酸—》氫離子+酸根離子堿—》氫氧根離子+金屬離子

鹽—“金屬離子+酸根離子

注意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。

3、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的共同化學(xué)性質(zhì)為氫離子的

化學(xué)性質(zhì)。

堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的共同化學(xué)性質(zhì)為氫氧根

離子的化學(xué)性質(zhì)。

4、幾種離子的檢驗：

H_____才工；變紅0K_柳刷淋變紅

----------------?--------------?

P

CIARC;點、宏A白色沉淀珞研舔A沉淀不溶解

SO：-c-c,A白色沉淀鐸砧屣>沉淀不溶解

藻題二、酸與堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

一'中和反應(yīng)：

1、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)：酸+堿==鹽+水

HCI+NaOH==NaCI+H202HCI+Ca（OH）2==CaCI2+2H20

H2SO4+2NaOH==Na2sO4+2H20

2、實質(zhì):OH、H*==H20

3、中和反應(yīng)的應(yīng)用：

（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則

加碳酸水中和。

（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。

（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃

蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿

性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。

二、溶液酸堿度的表示法——pH：

1、PH值的范圍：0——14

0714

?----------------------------------1----------------------------------L_>

?--------?

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

在酸性溶液中，酸性越強(qiáng)，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大；

在堿性溶液中，堿性越強(qiáng)，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。

2、PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：

PH=7溶液呈中性例如：NaCI溶液NazSO”溶液

P

PH<7溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng)例如：酸溶液

PH>7溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)例如：堿溶液

注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液

3、改變?nèi)芤篜H值的方法：

（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不斷增大，最終將接近于7（但不能達(dá)到7）；

加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7。

（2）向堿性溶液中：加水，溶液PH值不斷減小，最終將接近于7（但不能達(dá)到7）；

加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7。

4、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙。

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀

出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。

注意：（1）用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。

（2）用PH試紙測PH值時，不能先用蒸儲水潤濕PH試紙。若先用蒸儲水潤濕后再測會影

響結(jié)果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減小；中性溶液的PH值不變。

5、酸雨：正常雨水的pH約為（因為溶有COz）;pH〈的雨水為酸雨。

第十一單元鹽化肥

課題一、生活中常見的鹽

一、常見的鹽：

物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途

白色粉末，水溶（1）作調(diào)味品。（2）作防腐劑。

氯化鈉

食鹽液有咸味，溶解（3）消除積雪（降低雪的熔點）。

NaCI

度受溫度影響（4）農(nóng)業(yè)上用NaCI溶液來選種。

P

不大（5）制生理鹽水（%NaCI溶液）。Na*可維持自

內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換；

cr可促生胃酸、幫助消化，增進(jìn)食欲。

碳酸鈉白色粉末狀固用于制玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等

純堿、蘇打

Na2c。3體，易溶于水

碳酸氫鈉白色晶體，制糕點所用的發(fā)酵粉；

小蘇打

NaHC03易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多。

碳酸鈣白色固體，建筑材料、補(bǔ)鈣劑。

石灰石、大理石

CaCOa難溶于水

1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。

（無水氯化鈣可用作干燥劑）

2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為NazCOs?10%0。

備注

碳酸鈉晶體Na2c。3?10%0（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。

風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）

3、2NaHCO3-^-Na2CO3+H20+COzTNaHCO3+HCI==NaCI+H20+COzT

二、精鹽提純一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì):

1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。

2、實驗儀器：

實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用

溶解燒杯、玻璃棒加速溶解

過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流

P

蒸發(fā)鐵架臺(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺

三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：

1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：

(1)與酸的反應(yīng):CaC03+2HCI=CaCI2+C02T+H20

(2)高溫分解：CaCO3=^=CaO+C02T

2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：

==

(1)與酸的反應(yīng)：Na2cO3+2HCI2NsCI+CO2T+H2O這兩個反應(yīng)可用檢

(2)與堿溶液的反應(yīng)；Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3l+2NaOH

3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；

NaHCO3+HCI=NaCI+C02T+H20

碳酸根離子的檢驗：潛―永,

2-

co3—鏤3—生色氣體石灰水變渾濁

碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化：

+Ca(OH)

+N分

+Ca(OH)、

Na2cO3

檢驗CO32-的方法:

(1)加入稀HCI,若有無色氣泡產(chǎn)生，則存在CO廣

P

(2)加入石灰水或Ba(OH)z溶液，若液體變渾濁，則存在8座

(3)加入CaCL或Ca(N03)2溶液，若液體變渾濁，則存在COs"

三、鹽的性質(zhì)：

1、酸'堿'鹽的溶解性：

(1)酸：大多數(shù)都可溶。

(2)堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉

淀。

(3)鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、鐵鹽都可溶；

硫酸鹽除BaS0“難溶，AgzSO,、CaSO,微溶外，其余都可溶；

氯化物除AgCI難溶外，其余都可溶；

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鐵可溶，其余都難溶。

注：BaSO'AgCI不溶于水，也不溶于酸。

2、鹽的化學(xué)性質(zhì)：

(1)鹽(可溶)+金屬1==金屬2+新鹽(條件：金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na

除外)反應(yīng)類型：置換反應(yīng)

Fe+CuSO4==Cu+FeS04(“濕法冶銅”原理)

2AI+3CUS04==A12(S04)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(N03)2+2Ag

(2)鹽+酸==新鹽+新酸(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

H2S04+BaCI2==BaSO41+2HCI

2HCI+Na2C03==2NaCI+C02?+H202HCI+CaCO3==C02T+CaCI2

+H20

HCI+NaHCO3==H20+NaCI+C02THCI+AgNO3==HNO3+AgCI

P

(3)鹽+堿==新鹽+新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)反應(yīng)類型:

復(fù)分解反應(yīng)

2NaOH+CuSO4==Cu(0H)24+Na2s0”現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(注：Cu(0H)2

沉淀：藍(lán)色)

3Na0H+FeCI3==Fe(0H)3i+3NaCI現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀(注：Fe(0H)3

沉淀：紅褐色)

Ca(OH)2+Na2CO3==CaC031+2NaOH現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁

(4)鹽+鹽==兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)反應(yīng)類型：復(fù)

分解反應(yīng)

NaCI+AgNO3==AgCI1+NaNO3現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀

Na2S04+BaCI2==BaS04i+2NaCI現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀

四、復(fù)分解反應(yīng)：

1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

2、特點：首尾交換，各元素的化合價不變。

金屬

酸

+取WL

堿

酸

鹽+

+水

二

鹽

酸

鹽

3、復(fù)分解反應(yīng)的類型++酸

鹽

堿

堿

鹽

+二+

鹽

鹽

鹽

++鹽

4、條件：有沉淀或氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

金屬氧化物+酸==鹽+水

“這三種售分解反應(yīng)一定能發(fā)生

P>

堿+酸==鹽+水

RHCO3/RCO3+酸==另一種鹽+CO2T+H2O

五、特殊離子鑒別：

離子種類檢驗方法（所加試劑）現(xiàn)象

CF先加AgN03溶液，再加稀HN03產(chǎn)生白色沉淀

SO?-先加Ba（N03）2（或BaCIz）溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀

CO32-先滴加稀HCI,再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁

OH"滴加無色酚配試液試液變紅

H+滴加紫色石蕊試液試液變紅

NHJ先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤的藍(lán)色石有無色氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)

蕊試紙試驗

課題二、化學(xué)肥料

一、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。

二、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）：

1、氮肥：（1）作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉發(fā)黃。

（2）常用氮肥：

含N量使用注意事項

NH4HCO3%易分解，施用時深埋

鐵態(tài)氮肥防曬防潮，且均

NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸不能與堿性物質(zhì)（如草木

灰、熟石灰等）混合施用

(NH4)2SO4%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

P

NH4cl%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

含氮量最高的氮肥(有機(jī)物)

CO(NH2)2%

加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3T

NH3H2O

NaNOg

(3)生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。

2、鉀肥：(1)作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。缺鉀：葉尖發(fā)

黃。

rKCI

(2)常用鉀肥I草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為QCCL),呈堿性。

KSO：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)。

*2-4

3、磷肥：

(1)作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(催果)，抗旱抗寒，促進(jìn)作物提早成熟。

缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)。

(2)常用磷肥：磷礦粉Ca3(P04)2鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)

過磷酸鈣CalHJO,和CaSO,不能與堿性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰)混合施用。。

重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2J

4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種。

KN03

NHH2PO4不儲與堿性物質(zhì)混合施用

4，4

.X

)

(NH42HPO4

三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響：

1、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響：

P

（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)。

（2）大氣污染：NO?、N%、鄧、S02o

（3）引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。

2、合理使用化肥：

（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥。（2）農(nóng)家肥和化肥合理配用。

四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法：

氮肥鉀肥磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉末

力口水全部溶于水大多數(shù)不溶于水

灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲

加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣

五、NH4+的檢驗：

試劑：堿（NaOH、Ca（0H）2等）、濕潤的紅色石蕊試紙。

NH4N03+NaOH=NaNO3+NH3T+H2O

第十二單元化學(xué)與生活

課題一人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)

六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）。

一、蛋白質(zhì)：

1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。

2、存在｛動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分、奶類、蛋類、魚類、牛肉、瘦肉。

植物的種子（如花生、大豆）。

3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成。

4、人體蛋白質(zhì)代謝：

怎住x

P

攝入胃腸道「尿素+CO2+H2O,放出熱量

蛋白質(zhì)---------?人體---------?氨基酸［

合成加

水解人體所需各種蛋白質(zhì)

5、幾種蛋白質(zhì)（維持生長發(fā)育，組織更新）：

（1）血紅蛋白：由血紅素（含F(xiàn)e"）和蛋白質(zhì)構(gòu)成。

作用：運(yùn)輸和CO2的載體。

血紅蛋白+Oz-----?氧合血紅蛋白。

CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。

吸煙危害：C0、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化劑。

特點：高效性、選擇性、專一性。

淀粉酶麥芽糖酶

例：淀粉（能使碘變藍(lán)）*麥芽糖篙萄糖（人體可直接吸收的糖）。

6、蛋白質(zhì)的變性可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)。

Y

引起變質(zhì)的因素31理：高溫、紫外線等。

化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba/Hg”、Cu,Ag-等）等。

應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。

二'糖類：

1、功能：是生命活動的主要供能物質(zhì)（60%—70%）

2、組成：由C、H、0三種元素組成。

3、常見的糖：

（1）淀粉（CMoOs）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。

（2）葡萄糖CHzOs（人體可直接吸收的糖）

呼吸作用：C6Hl2。6+6。26co2+6H2O供機(jī)體活動和維持體溫需要.

—3^—>

P

光合作用：6C02+6H20C6Hl2。6+6。2

(3)蔗糖G2H22O”：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖。

三、油脂：

1、分類：植物油脂：油動物油脂：脂肪

2、功能：維持生命活動的備用能源(儲存能量)。

3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。

★糖類、蛋白質(zhì)和脂肪能為人體提供能量。水、無機(jī)鹽和維生素不能為人體提供能量。

四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。

1、存在：水果、蔬菜、魚類、種子食物、動物肝臟、肌肉、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶

等。

2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。

缺VA：夜盲癥缺Vc：壞血癥

課題二化學(xué)元素與人體健康

一、組成人體的元素：50多種

｛常量元素(11種)在人體中含量＞％C、H、0、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg

微量元素在人體中含量＜%Fe、Zn、Se、I、F等

二、人體中的常量元素：

1、鈣：99%在于骨骼和牙齒中。

(1)來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類。

(2)鈣過多：結(jié)石、骨骼變粗。

過少：青少年佝僂病,發(fā)育不良。

老年人骨質(zhì)疏松。

(3)補(bǔ)鈣產(chǎn)品：葡萄糖酸鈣。

P

2、鈉和鉀:

（1）Na*存在于細(xì)胞外液，K.存在于細(xì)胞內(nèi)液。

（2）