新高考新教材廣西專版2025屆高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)專題突破練7物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A

專題突破練七物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(A)一、選擇題1.下列關(guān)于元素及元素周期律的說(shuō)法,正確的是()。A.同主族元素的原子,最外層電子數(shù)相等且等于主族序數(shù)B.鋁元素在周期表中位于第四周期ⅢA族C.4D.第117號(hào)元素Ts的非金屬性強(qiáng)于Br2.長(zhǎng)征六號(hào)運(yùn)載火箭將衛(wèi)星送入預(yù)定軌道的過程中,供應(yīng)動(dòng)力的化學(xué)反應(yīng)為C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.N2的電子式:··B.CO2的空間填充模型:C.CO2是氧化產(chǎn)物D.電負(fù)性大小:O>N3.NF3與汞共熱得到N2F2和一種汞鹽,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.NF3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B.N2F2的結(jié)構(gòu)式為F—NN—FC.NF3的沸點(diǎn)確定高于NH3的沸點(diǎn)D.N2F2:分子存在順反異構(gòu)4.一種用于治療流行性感冒的藥物的主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.分子中只有1個(gè)手性碳原子B.分子中共平面碳原子最多有7個(gè)C.鍵角α>βD.1mol該有機(jī)化合物消耗Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶25.已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法確定錯(cuò)誤的是()。A.電負(fù)性:W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物熔、沸點(diǎn):W>ZC.簡(jiǎn)潔離子的半徑:W>X>ZD.若X與W原子序數(shù)之差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W26.一種新型電池的電解質(zhì)是由短周期主族元素組成的化合物,結(jié)構(gòu)如圖所示。其中元素W、X、Y、Z位于元素周期表的同一周期,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.原子半徑:r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)B.簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<YC.W和X組成的XW3分子為含極性鍵的非極性分子D.Y和Z組成的ZY2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶17.HCHO與[Zn(CN)4]2-在水溶液中發(fā)生反應(yīng):4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.反應(yīng)中HCHO發(fā)生了加成反應(yīng)B.HCHO和H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同C.CN-和H2O與Zn2+的配位實(shí)力:CN-<H2OD.Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中,σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶1二、非選擇題8.LiBH4-MgH2-AlH3是一種具有良好釋氫性能的三元復(fù)合儲(chǔ)氫材料。請(qǐng)回答下列問題。(1)下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.該材料中,五種元素的基態(tài)原子都沒有成對(duì)的p電子B.該材料中,五種元素的電負(fù)性最大的是HC.Li已無(wú)電子可發(fā)生躍遷,故Li灼燒時(shí)火焰為無(wú)色D.MgH2熔點(diǎn)高于AlH3,緣由是Mg2+半徑比Al3+半徑小,與H-形成的化學(xué)鍵更強(qiáng)(2)BH4-的空間結(jié)構(gòu)為,其中B原子的軌道雜化方式為(3)LiBH4晶體中含有的粒子間作用力有(填字母)。

A.離子鍵 B.π鍵C.氫鍵 D.配位鍵(4)氫化鎂(h-MgH2)是一種單層的二維材料,二維晶胞俯視圖如圖1。圖1圖2①h-MgH2中,Mg的配位數(shù)為。

②3×3×1的h-MgH2晶胞中,涂黑處的Mg被Mn替換,形成摻雜h-MgH2(晶胞如圖2所示,H已省略)的化學(xué)式為。

9.硫磷的化合物在農(nóng)藥、石油工業(yè)、礦物開采、萃取及有機(jī)合成等領(lǐng)域的應(yīng)用廣泛,如O,O'取代基二硫代磷酸在萃取金屬中有如下應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題。(1)P、S、O三種元素中,電負(fù)性由大到小的依次是。

(2)基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布式為。

(3)物質(zhì)(A)中的S原子的雜化方式為。

(4)將物質(zhì)(A)在N2氣氛中加熱至730℃不再失重,得到金屬硫化物的無(wú)定形粉末,其六方晶胞如下圖所示。已知該晶胞參數(shù)α=120°,β=γ=90°,X的相對(duì)原子質(zhì)量用W表示,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則該晶體的密度為g·cm-3(列出計(jì)算式)。

10.環(huán)烷酸金屬(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)鹽常作為合成聚氨酯過程中的有效催化劑。請(qǐng)回答下列問題。(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為。

(2)鎳的氨合離子[Ni(NH3)6]2+中存在的化學(xué)鍵有。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.氫鍵E.σ鍵F.π鍵(3)Ni、Co的第五電離能:I5(Ni)=7339kJ·mol-1,I5(Co)=7670kJ·mol-1,I5(Ni)<I5(Co),其緣由是。

(4)錫元素可形成白錫、灰錫、脆錫三種單質(zhì)。其中灰錫晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相像,但灰錫不如金剛石穩(wěn)定,其緣由是。

(5)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為apm。①相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為pm。

②已知原子坐標(biāo):A點(diǎn)為(0,0,0),B點(diǎn)為(1,1,1),則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為。

③若硒化鋅晶體的密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA=(用含a、d的計(jì)算式表示)。

11.(2024廣西柳州三模)B2H6與NH3反應(yīng)生成離子化合物[H2B(NH3)2]+[BH4]-(簡(jiǎn)記為X+M-)結(jié)構(gòu)如圖所示,已知B、H、N的電負(fù)性分別為2.0、2.1、3.0?；卮鹣铝袉栴}:(1)X+M-熔點(diǎn)比B2H6的(填“高”或“低”),理由是

。

(2)B原子的價(jià)層電子排布式為。B和N相比,第一電離能較大的原子是,緣由是。

(3)X+中B與N之間的電子對(duì)由供應(yīng),M-中B原子的雜化類型為。

(4)BH3分子的空間結(jié)構(gòu)為,B的化合價(jià)為價(jià)。

(5)如圖為一種B、Ca化合物晶體的一部分,晶體中B原子通過B—B連成正八面體,八面體間也通過B—B連接,全部B—B鍵長(zhǎng)都為bpm。該晶體的化學(xué)式為。若該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,晶胞體積為Vpm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞密度為g·cm-3。

專題突破練七物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(A)一、選擇題1.A解析同主族元素的原子,最外層電子數(shù)相等,主族族序數(shù)等于最外層電子數(shù),A項(xiàng)正確。鋁元素原子的核電荷數(shù)為13,在周期表中位于第三周期ⅢA族,B項(xiàng)錯(cuò)誤。42.B解析N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,每個(gè)原子均滿意8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為

··N??N··,A項(xiàng)正確。二氧化碳的分子式為CO2,由題圖模型可知小球?yàn)樘荚?大球?yàn)檠踉?且模型中氧原子半徑大,但實(shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑,B項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O中N2O4為氧化劑,C2H8N23.C解析NF3的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5-32+3=4,含有1個(gè)孤電子對(duì),因此其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,A項(xiàng)正確。N2F—NN—F,B項(xiàng)正確。NH3分子間存在氫鍵,因此NF3沸點(diǎn)低于NH3的沸點(diǎn),C項(xiàng)錯(cuò)誤。N2F2分子存在順反異構(gòu),類似于C2H4,即(順式)、(反式),D項(xiàng)正確。4.B解析與苯環(huán)干脆相連的碳原子與苯環(huán)上的碳原子共平面,由三點(diǎn)成面的原則可知,該有機(jī)化合物分子中共平面的碳原子最多有9個(gè),B項(xiàng)錯(cuò)誤。該有機(jī)化合物分子中含有羥基和羧基,羥基和羧基都能與金屬鈉反應(yīng),1mol該有機(jī)化合物可消耗3mol鈉,酚羥基和羧基均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),醇羥基與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),1mol該有機(jī)化合物可消耗2mol氫氧化鈉,則1mol該有機(jī)化合物消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3∶2,D項(xiàng)正確。5.C解析W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素,則W為其次周期元素,X、Y、Z為第三周期元素,則X為Na或Mg或Al,各元素的相對(duì)位置為。通常非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,已知非金屬性:W>Z>Y>X。則電負(fù)性:W>Z>Y>X。A項(xiàng)正確。Y為非金屬,則W可能為N、O、F,對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物NH3、H2O和HF的分子之間存在氫鍵,其沸點(diǎn)均比同主族其他元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高,即氣態(tài)氫化物熔、沸點(diǎn):W>Z。B項(xiàng)正確。W與X的離子的核外電子排布相同,X的離子的核電荷數(shù)大,離子半徑小,而Z的離子的核外電子排布比W離子多一個(gè)電子層,離子半徑大,即離子半徑:Z>W>X。C項(xiàng)錯(cuò)誤。若W與X原子序數(shù)差為5,W為N時(shí)X為Mg,或W為O時(shí)X為Al,形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2或Al2O3,即形成化合物的化學(xué)式可以為X3W2,D項(xiàng)正確。6.B解析Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,Y是O元素;W、X、Y、Z位于元素周期表的同一周期,依據(jù)可知,Z能形成4個(gè)共價(jià)鍵,Z是C元素;W能形成1個(gè)共價(jià)鍵,W是F元素;X能形成4個(gè)共價(jià)鍵,其中有1個(gè)是X供應(yīng)空軌道形成的配位鍵,說(shuō)明X最外層有3個(gè)電子,X是B元素。原子半徑r(F)<r(O)<r(C)<r(B),A項(xiàng)正確。非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性H2O<HF,B項(xiàng)錯(cuò)誤。BF3呈平面三角形,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,分子為含極性鍵的非極性分子,C項(xiàng)正確。CO2分子的結(jié)構(gòu)式是OCO,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶1,D項(xiàng)正確。7.B解析反應(yīng)中HCHO反應(yīng)生成了HOCH2CN,在CO兩端分別連上了—H和—CN,發(fā)生了加成反應(yīng),A項(xiàng)正確。HCHO中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+4-2×1-1×22=3,H2O中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+6-2×12=4,不相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤。題述反應(yīng)中協(xié)作物向生成更穩(wěn)定的協(xié)作物轉(zhuǎn)化,所以CN-和H2O與Zn2+的配位實(shí)力:CN-<H2O,C項(xiàng)正確。配位鍵屬于σ鍵,三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4二、非選擇題8.答案(1)B(2)正四面體sp3(3)AD(4)①6②Mg8MnH18解析(1)鎂的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2,鋁的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1,均存在成對(duì)的p電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤。該材料中鋰、鎂、鋁均為活潑金屬,電負(fù)性較小,在LiBH4中B為+3價(jià),H為-1價(jià),可知B的電負(fù)性比H的電負(fù)性小,電負(fù)性最大的是H,B項(xiàng)正確。Li原子外有3個(gè)電子,可以發(fā)生躍遷,灼燒時(shí)會(huì)出現(xiàn)焰色,C項(xiàng)錯(cuò)誤。Mg2+半徑比Al3+半徑大,與H-形成的化學(xué)鍵弱于Al3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)BH4-的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,無(wú)孤電子對(duì),為正四面體結(jié)構(gòu),B接受sp(3)LiBH4晶體中Li+和BH4-間存在離子鍵,B(4)①由h-MgH2晶胞俯視圖可知,在一個(gè)平行四邊形結(jié)構(gòu)中,處于銳角頂角的Mg與一個(gè)H相連,處于鈍角頂角的Mg與兩個(gè)H相連,而每個(gè)鎂同時(shí)為兩個(gè)四邊形的銳角頂角,也為兩個(gè)四邊形的鈍角頂角,則每個(gè)頂角的Mg與四周6個(gè)H相連,配位數(shù)為6。②在圖2晶胞中4個(gè)Mn位于頂角,個(gè)數(shù)為4×14=1;4個(gè)Mg位于面內(nèi),8個(gè)Mg位于棱上,個(gè)數(shù)為4+8×12=8;18個(gè)H位于面內(nèi),則化學(xué)式為Mg8MnH9.答案(1)O>S>P(2)3s23p4(3)sp2、sp3(4)2解析(1)P、S、O三種元素的電負(fù)性由大到小的依次為O>S>P。(2)基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布式為3s23p4。(3)物質(zhì)(A)中,與X原子以單鍵連接的S原子的雜化方式為sp3,與X原子以配位鍵連接的S原子的雜化方式為sp2。(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知1個(gè)晶胞中含有2個(gè)“XS”,故晶胞質(zhì)量為2(W+32)NAg,該晶體的密度=10.答案(1)3d104s1(2)BCE(3)I5(Co)和I5(Ni)分別指失去3d5和3d6上的一個(gè)電子所需能量,3d5處于半充溢穩(wěn)定狀態(tài),須要的能量較高(4)Sn與C同主族,Sn原子半徑大,Sn—Sn的鍵長(zhǎng)長(zhǎng),鍵能小,故灰錫不如金剛石穩(wěn)定(5)①34a②(1③4×144解析(1)銅為29號(hào)元素,其基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1。(2)鎳的氨合離子[Ni(NH3)6]2+中氨分子中存在共價(jià)單鍵,單鍵就是σ鍵,鎳離子和氨之間存在配位鍵。(5)①硒化鋅晶胞中相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的四分之一,而晶胞體對(duì)角線的長(zhǎng)度為晶胞棱長(zhǎng)的3倍,故Se2-與Zn2+之間的距離為34a②依據(jù)硒化鋅晶胞中相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的四分之一分析,A點(diǎn)為(0,0,0),B點(diǎn)為(1,1,1),則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為(14③依據(jù)均攤法分析,1個(gè)晶胞中鋅原子的個(gè)數(shù)為4,硒原子的個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4,所以晶胞的質(zhì)量為m=(65+79)×4NAg,故dg·cm-3=(65+79)g·mol-1×11.答案(1)高X+M-為離子晶體,B2H6為分子晶體(2)2s22p1NB和N失去的都是2p能級(jí)上的電子,但N原子半徑更小,核對(duì)該能級(jí)的電子吸引力更大,故更難失去(或B和N失去的都是2p能級(jí)上的電子,但N的電子排布是半充溢,較穩(wěn)定,更難失去電子)(3)Nsp3(4)平面三角形+3(5)CaB6M解析(1)從X+M-結(jié)構(gòu)可知其為離子晶體,B2H6為分子晶體,因此X+M-的熔點(diǎn)高于B2H6。(2)B原子序數(shù)為5,價(jià)層電子排布式為2s22p1,B和N失去的都是2p能級(jí)上的電