遼寧省葫蘆島市協(xié)作校2024-2025學年高二化學上學期第二次考試

Page82024~2025學年高二上學期協(xié)作校其次次考試化學試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。留意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12Fe56Ag108一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．能量以各種不同的形式呈現(xiàn)在人們面前，我們通過化學反應(yīng)等方式可以實現(xiàn)不同形式的能量間的轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（）A．水能、風能、潮汐能均屬于可再生能源B．光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能干脆轉(zhuǎn)化為電能C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的過程中化學能轉(zhuǎn)化為熱能D．利用液氫作為火箭放射的燃料，液氫燃燒的過程實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學能2．下列反應(yīng)的能量變更與圖示相符的是（）A．鋁熱反應(yīng) B．通過炙熱的CC．氧炔焰切割金屬 D．溶于鹽酸3．下列關(guān)于明礬[化學式為]溶液的說法正確的是（）A．25℃時，明礬溶液呈酸性 B．25℃時，明礬溶液呈堿性C．25℃時，明礬溶液呈中性 D．明礬溶液中鉀離子的數(shù)目與鋁離子的數(shù)目相等4．下列屬于水解方程式且書寫正確的是（）A． B．C． D．5．在氯水中不存在的粒子有（）A． B．HCl C． D．HClO6．探討表明，月球上的土壤可用于制氧氣，裝置如圖所示。已知：熔融堿性金屬氧化物能傳導。下列說法正確的是（）A．該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能 B．B極能運用Cu作電極C．移向A極 D．該裝置須要在高溫條件下工作7．25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的和的乘積為，則該溶液的溶質(zhì)可能為（）A． B． C． D．NaCl8．甲醇是重要的化工原料，應(yīng)用前景廣袤。探討表明，二氧化碳與氫氣反應(yīng)可以合成甲醇，反應(yīng)為，下列有利于提高平衡時轉(zhuǎn)化率的措施有（）A．加入合適的催化劑B．保持容器容積不變，再通入3molC．增大與的初始投料比D．保持容器容積不變，再通入1mol9．下列防止鋼鐵腐蝕的方法中，屬于犧牲陽極法的是（）A． B． C． D．10．現(xiàn)將某濃度的溶液與mol?L的溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用溶液的濃度至少為（）（已知該溫度下的）A．mol?L B．mol?LC．mol?L D．mol?L11．物質(zhì)R能同時發(fā)生如下反應(yīng)：①aR→Q；②bR→W（a、b均為正整數(shù)）。恒容體系中R、Q、W的濃度c隨時間t的變更曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A． B．活化能：①<②C．s時， D．s時，R的消耗速率大于W的生成速率12．下列試驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項試驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將顆粒、大小相同的鋅分別投入等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中HA溶液中產(chǎn)生氣泡的速率比鹽酸快等濃度、等體積時溶液的酸性：HA>鹽酸B常溫下，將pH計置于0.1mol·L醋酸溶液中pH計讀數(shù)為2.9醋酸是弱酸C將3mL0.1mol·L溶液加入盛有2mL濃度均為0.1mol·L的NaCl和NaI混合溶液的試管中混合溶液中出現(xiàn)黃色沉淀D常溫下，將滴有幾滴酚酞試液的飽和碳酸鈉溶液加熱到50℃溶液顏色加深，并產(chǎn)生大量氣泡的水解平衡正向移動13．常溫下，在0.1mol·L的溶液中，下列說法正確的是（）A．B．C．molD．往該溶液中滴入4~5滴無色酚酞試液，可視察到該溶液由無色變?yōu)樗{色14．水系鋅離子電池具有能量密度高、功率密度高、放電過程高效平安等優(yōu)點，我國科學家用和鋅片作電極，用溶液作電解質(zhì)溶液，制備了水系二次電池。下列說法錯誤的是（）A．放電時，移向鋅片B．放電時，作正極C．放電時，鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)D．放電時，電池總反應(yīng)為15．25℃時，向確定物質(zhì)的量濃度的有機酸（）中加入KOH溶液變更溶液的pH（忽視過程中溶液的溫度變更），溶液中含R微粒的分布分數(shù)（平衡時，某種含R微粒的濃度÷各種含R微粒濃度之和）與溶液pH的變更關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．曲線③表示的分布分數(shù)與溶液pH的變更B．當溶液的時，存在：C．Y點溶液中存在：D．KHR溶液中存在：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）電催化硝酸鹽合成氨（）是同時進行綠色合成和去除污染物的一種很有前景的綠色化學方法。請依據(jù)所學學問回答下列問題：（1）電催化合成氨的反應(yīng)歷程圖如圖，*表示吸附狀態(tài)，中N的化合價為______價。該歷程中斷裂和形成的化學鍵為______（填“極性”或“非極性”）鍵。（2）電催化去除廢水中的硝酸鹽的裝置如圖所示。①M極為電源的______（填“正”或“負”）極，A極發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。②該裝置工作時，電極A上的電極反應(yīng)式為____________。③理論上，每處理1mol轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為______，可生成的在標準狀況下的體積為______L。17．（14分）太陽能甲烷一水蒸氣重整制氫過程因具有反應(yīng)物儲量豐富、成本低、產(chǎn)量高等特點而被廣泛接受。制氫過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：kJ?mol反應(yīng)Ⅱ：kJ?mol（1）制氫過程中可能發(fā)生副反應(yīng)Ⅲ：該反應(yīng)的______kJ?mol。已知該反應(yīng)的J?mol?K，其自發(fā)進行的最低溫度為______（取整數(shù)）K。（2）加壓使平衡轉(zhuǎn)化率降低，但工業(yè)生產(chǎn)中仍接受較高的壓強，緣由可能為____________（填一條即可，下同），為彌補加壓帶來的不利因素，可實行的措施為____________。（3）T℃下，向2L恒容密閉容器中充入1mol和2mol，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)過程中總壓強隨時間的變更關(guān)系如圖所示。①0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為____________1mol?L?min。②甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為______%。③為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)），則T℃下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為______。18．（14分）是一種重要的化工原料，25°C時，，；：，。（1）寫出硫化氫在水中的電離方程式：______（寫出第一步電離即可）。（2）常溫下，將10mL0.1mol?L溶液和10mL0.1mol?LHCl溶液混合，混合后溶液的pH______（填“大于”或“小于”）7，溶液中含硫微粒的濃度大小依次為____________．（3）常溫下，水溶液中和的濃度變更如圖所示，下列說法正確的是______（填標號）。A．將硫化氫通入水中，溶液中的變更：a→bB．b點溶液中可大量存在的離子：，，、C．將硫氫化鉀固體加到水中，水的電離程度減小D．c點時加入少量硫化鈉固體，最終不變（4）常溫下，試驗室常用硫酸銅溶液除去硫化氫，其反應(yīng)原理為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（保留3位有效數(shù)字）。（5）硫化物也常用于除去廢水中的重金屬離子。向含的廢水中加入沉淀劑FeS，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，當反應(yīng)達到平衡時，______。19．（14分）某電化學原理的示意圖如圖。填寫下列空白：（1）甲池中通入的電極為______極，工作過程中，甲池溶液的堿性會______（填“增加”、“減弱”或“不變”）。（2）若乙池中A為石墨電極，則A作______極，該電極的電極反應(yīng)式為______；若乙池中A為鐵電極，當鐵電極的質(zhì)量增加10.8g時，理論上甲池中消耗的氧氣在標準狀況下的體積為______L。（3）若將乙池設(shè)計為電解精煉銅的裝置，則______（填“A”或“B”，下同）極為粗銅；若將乙池改為電鍍裝置，則______極為待鍍金屬制品。2024~2025學年高二上學期協(xié)作校其次次考試化學試題參考答案1．D2．B3．A4．C5．B6．D7．C8．B9．C10．A11．C12．B13．A14．A15．D16．（1）+5（1分）；極性（2分）（2）①正（2分）；氧化（2分）②（2分）③8（2分）；44.8（2分）17．（1）+247（2分）；