2023屆浙江省北斗星盟高三下學期期末聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省北斗星盟2023屆高三下學期期末聯(lián)考可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55I-127一、選擇題(本大題共16小題。每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質在熔融狀態(tài)下不導電且屬于電解質是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗A．Cu是金屬單質，在熔融狀態(tài)下導電，但不屬于電解質，故A不選；B．是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電，屬于電解質，故B選；C．是電解質，在熔融狀態(tài)下能導電，故C不選；D．是非電解質，在熔融狀態(tài)下不導電，故D不選；故選B。2.硫酸四氨合銅可用于織物媒染劑、消毒劑，下列關于硫酸四氨合銅的說不法確的是（）A.硫酸四氨合銅難溶于乙醇 B.Cu元素位于周期表的ds區(qū)C.硫酸四氨合銅中的銅離子為雜化 D.N-H鍵電子云輪廓圖：〖答案〗C〖解析〗A．硫酸四氨合銅是離子晶體，在水中電離出離子，具有最強的極性，乙醇的極性弱于水的極性，所以硫酸四氨合銅難溶于乙醇，故A正確；B．Cu是29號元素，元素位于周期表的ds區(qū)，故B正確；C．硫酸四氨合銅中Cu2+電子排布是3d9，3d中一個電子躍遷到4p軌道，從而3d空出一個空軌道，然后和4s、4p軌道形成dsp2雜化，故C錯誤；D．N的2p軌道和H的1s軌道形成鍵，電子云輪廓圖為：，故D正確；故選C。3.化學與生活密切相關。下列敘述正確的是（）A.冬奧場館建筑應用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，碲和鎘均屬于過渡元素B.“天宮課堂”實驗：常溫下乙酸鈉過飽和溶液結晶成溫熱“冰球”的過程屬于吸熱反應C.食品包裝袋中常用的干燥劑有生石灰、還原鐵粉、硅膠等D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”〖答案〗D〖解析〗A．碲屬于VIA族元素，不屬于過渡元素，故A錯誤；B．乙酸鈉過飽和溶液結晶形成溫熱“冰球”，不是生化學變化，不是吸熱反應，故B錯誤；C．還原鐵粉常作抗氧化劑，不能作干燥劑，故C錯誤；D．干冰是二氧化碳的固態(tài)形式，干冰升華時，能夠吸收大量的熱，使周圍溫度降低，把附近空氣中的水蒸氣冷凝為無數(shù)的小水點，形成白霧，故D正確；故選D。4.下列化學用語或圖示表達正確的是（）A.碳化硅的分子式：B.的結構與相似，均為四面體形C.天然橡膠為順式聚異戊二烯，其結構簡式為：D.有機物的系統(tǒng)命名為：3-甲基丁烷〖答案〗B〖解析〗A．屬于共價晶體，不存在分子，A錯誤；B．的結構為：，的結構為：，中心原子形成4個單鍵，沒有孤電子對，結構相似均為四面體形，B正確；C．相同基團在雙鍵的同側時為順式異構，在雙鍵異側時為反式異構，天然橡膠為順式聚異戊二烯，其結構簡式為：，C錯誤；D．有機物的系統(tǒng)命名為：2-甲基丁烷，D錯誤；故選B5.是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.標準狀況下，中含有共用電子對數(shù)目為B.高溫條件下，與水蒸氣完全反應，轉移個電子C.溴化銨水溶液中，與離子數(shù)之和大于D.含的酸性溶液與足量反應生成，轉移電子數(shù)〖答案〗D〖解析〗A．中含有4個共用電子對，標準狀況下，的物質的量為1mol，共用電子對數(shù)目為，故A正確；B．高溫條件下，與水蒸氣完全反應生成Fe3O4，當完全反應時，轉移0.6mol×=1.6mol，數(shù)目為，故B正確；C．溴化銨水溶液中，由電荷守恒，c(Br-)=1mol/L，則，與離子數(shù)之和大于，故C正確；D．中有4個-1價的O和1個-2價的O，Cr的化合價為+6價，中Cr的化合價為+6價，則含的酸性溶液與足量反應生成，Cr元素化合價不變，沒有轉移電子，故D錯誤；故選D。6.制取乙炔時，常用溶液除去乙炔中的雜質。反應為：①②下列分析正確的是（）A.在燃料電池中，通入一極為正極B.依據(jù)反應①可推出氫硫酸為二元強酸C.反應②中若發(fā)生反應，被氧化的為D.既是氧化產物，也是還原產物〖答案〗C〖解析〗A．在燃料電池中，乙炔會失去電子，發(fā)生氧化反應，則通入一極為負極，A錯誤；B．氫硫酸為二元弱酸，B錯誤；C．根據(jù)方程式可知，，則若發(fā)生反應，被氧化的為，C正確；D．中的Cu是由+2價變來的，則為還原產物，D錯誤；故選C。7.下列方程式正確的是（）A.向硫化鈉溶液中滴加過量：B.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：C.以鐵為電極電解飽和食鹽水：D.在空氣中受熱：〖答案〗B〖解析〗A．向硫化鈉溶液中滴加過量，其離子方程式為，故A錯誤；B．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，硫酸鈣微溶、碳酸鈣不溶，應寫成化學式的形式，故其離子方程式為，故B正確；C．鐵為電極電解飽和食鹽水，陽極為活潑電極，鐵放電生成亞鐵離子，而不是氯離子放電，故C錯誤；D．在空氣中受熱被氧化為四氧化三鐵，其方程式為，故D錯誤；故選B。8.下列說法不正確的是（）A.蛋白質溶液中加入稀溶液，有固體析出，加水可重新溶解B.在堿催化下，苯酚和甲醛可縮聚成網(wǎng)狀結構的熱固性酚醛樹脂C.較高壓力、溫度和引發(fā)劑作用下，乙烯加聚成含有較多支鏈的聚乙烯D.甘油醛是最簡單的醛醣，屬于手性分子〖答案〗A〖解析〗A．蛋白質溶液中加入飽和稀溶液中才會發(fā)生鹽析，故A錯誤；B．堿性條件下，苯酚鄰對位上的活潑氫先與甲醛加成，后在發(fā)生縮聚，生成網(wǎng)狀結構的熱固性酚醛樹脂，故B正確；C．高壓法聚乙烯是在較高壓力與較高溫度，并在引發(fā)劑作用下，使乙烯發(fā)生加聚反應得到的，含有較多支鏈，故C正確；D．甘油醛是最簡單的醛醣，其中含有手性碳原子，屬于手性分子，故D正確；故選A。9.木犀草素存在于多種植物中，具有鎮(zhèn)咳化痰的作用，其結構如圖。下列說法正確的是（）A.分子中有3種官能團B.分子中所有碳原子不可能在同一平面C.物質與足量溴水反應，最多消耗D.該物質與足量溶液反應，最多可消耗〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)結構簡式可知，其中含有酚羥基、羰基、醚鍵、碳碳雙鍵，4種官能團，A錯誤；B．該結構中，含有2個苯環(huán)1個碳碳雙鍵，通過旋轉碳碳單鍵可以使所有的碳原子在同一個平面內，B錯誤；C．該有機物結構中含有4個酚羥基鄰位上的氫原子，1個酚羥基對位上的氫原子，含有1個碳碳雙鍵，則物質與足量溴水反應，最多消耗，C錯誤；D．酚羥基可以和氫氧化鈉反應，該有機物結構中含有4個酚羥基，則該物質與足量溶液反應，最多可消耗，D正確；故選D。10.短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的p能級半充滿，M原子的s能級電子數(shù)和p能級相等，X是同周期電負性最小的元素，Y是同周期離子半徑最小的元素，Z只有一個未成對電子。下列說法不正確的是（）A.第一電離能：B.M、X組成的常見化合物中陰陽離子個數(shù)比均為C.X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物可以相互反應D.W、M兩種元素最低價氫化物的穩(wěn)定性：〖答案〗D〖祥解〗短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大；W的p能級半充滿，且原子序數(shù)最小，則為氮；M原子的s能級電子數(shù)和p能級相等，為氧；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱，X是同周期電負性最小的元素，X為鈉；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Y是同周期離子半徑最小的元素，Y為鋁；Z只有一個未成對電子，且原子序數(shù)大于鋁，Z為氯；【詳析】A．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，A正確；B．M、X組成的常見化合物為氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成的，故兩者陰陽離子個數(shù)比均為，B正確；C．X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，三者可以相互反應，C正確；D．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，W、M兩種元素最低價氫化物的穩(wěn)定性：，D錯誤。故選D。11.電池多用于電動汽車的電力來源，結構如圖所示，電池中間的聚合物隔膜只允許通過。已知原理為：。下列說法不正確的是（）A.充電時，陰極反應為B.放電時，石墨電極發(fā)生脫嵌C.用鉛蓄電池給其充電，消耗硫酸時電池中有向左移動D.放電時，正極反應為〖答案〗C〖祥解〗該電池的總反應式是：，在正極上得電子，其正極反應為：，負極反應為：，充電時的兩極反應和放電時正好相反，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．充電時，陰極的反應與負極相反，所以陰極電極反應式為：，A正確；B．放電時，生成石墨，所以石墨電極發(fā)生脫嵌，B正確；C．用鉛蓄電池給其充電，反應為：，消耗硫酸時轉移1mol電子，根據(jù)分析可知電池中有向右移動，C錯誤；D．由分析可知放電時，正極反應為，D正確；故選C。12.實驗室中3%的硼酸洗液可以用于小面積的創(chuàng)傷清洗。已知硼酸水溶液為一元弱酸，硼酸晶體為片層結構(與石墨相似)，有滑膩手感。下列說法不正確的是（）A.硼酸晶體層內分子間為氫鍵、層間為分子間作用力B.比更易水解生成C.B原子的雜化方式為，可促進水的電離D.硼砂晶體中存在配位鍵〖答案〗B〖解析〗A．根據(jù)題意可知，硼酸晶體為片層結構(與石墨相似)，再結合硼酸分子式可知，硼酸晶體層內分子間為氫鍵、層間為分子間作用力，A正確；B．F的原子半徑較小，中化學鍵更加穩(wěn)定，導致其不易水解，B錯誤；C．B原子形成3個單鍵，沒有孤電子對，其雜化方式為：，B原子有空軌道，與水電離產生的氫氧根離子形成配位鍵，故能促進水的電離，C正確；D．1個B原子可以形成3個共價鍵，若有四個共價鍵的其中一個為配位鍵，根據(jù)硼砂結構可知，硼砂晶體中存在配位鍵，D正確；故選B。13.是一元弱堿。難溶鹽RA的飽和溶液中隨而變化，不發(fā)生水解。25℃時，與有如圖所示線性關系。下列敘述不正確的是（）A.時，B.的電離平衡常數(shù)C.當溶液時，D.的溶解積〖答案〗C〖解析〗A．pH=6時，，，由圖可知此時，，A正確；B．由圖可知，當=0時，，此時，則，選擇曲線上的點代入等式可得，，解得，B正確；C．難溶鹽RA的飽和溶液中因為陽離子的水解顯酸性，所以當溶液顯中性時，說明加入了堿，若加溶液，則表示電荷守恒成立，若加其它堿則不成立，C錯誤；D．由圖可知，當=0時，，此時，則，D正確；故選C。14.下面是丙烷(用表示)的氯化和溴化反應時的相對能量變化圖(已知)及產率關系。有關說法不正確的是（）A.完全生成放熱B.比穩(wěn)定C.以丙烷、鹵素、氫氧化鈉溶液為原料制備2-丙醇，優(yōu)于D.溴代和氯代第一步都是決速反應〖答案〗A〖解析〗A．由圖可知，1個分子轉化成放熱，則完全生成放熱，故A錯誤；B．由圖可知，的能量比低，則比穩(wěn)定，故B正確；C．由題目信息可知，丙烷和Br2發(fā)生取代反應時相比和Cl2發(fā)生取代反應更加容易生成CH2CH(X)CH3，CH2CH(X)CH3在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應可以得到2-丙醇，則以丙烷、鹵素、氫氧化鈉溶液為原料制備2-丙醇，優(yōu)于，故C正確；D．由圖可知，溴代和氯代第一步反應活化能大于第二步，說明第一步反應速率小于第二步，則溴代和氯代第一步都是決速反應，故D正確；故選A。15.25℃、，，，之和為的溶液中三種粒子所占物質的量分數(shù)(分布系數(shù))隨變化的關系如圖所示。下列說法中不正確的是（）A.的B.常溫下，向點溶液中滴加半滴溶液，會產生沉淀C.溶液與溶液混合并充分攪拌后：D.常溫下，將足量加入到少量溶液中的離子方程式為：〖答案〗C〖祥解〗由圖像可知，當pH=1.3時，c(H2C2O4)=c()，則Ka1==c(H+)=10-1.3，同理，當pH=4.3時，c()=c()，則Ka2==c(H+)=10-4.3，據(jù)此分析解答【詳析】A．由分析可知，的，A正確；B．由題干圖示信息可知，常溫下，向點溶液中c()=c()≈0.05mol/L，滴加半滴溶液，則此時溶液中c(Ca2+)≈=0.0002mol/L，則有Qc=c(Ca2+)c()=0.05×0.0002=0.00001＞，故會產生沉淀，B正確；C．溶液與溶液混合并充分攪拌后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的Na2C2O4和NaHC2O4溶液，由分析可知H2C2O4的Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，則的水解平衡平衡常數(shù)為：Kh1===10-9.7＜Ka2，說明的電離大于的水解，故溶液中各離子濃度關系為：，C錯誤；D．由分析可知，H2C2O4的Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，常溫下，即Ka1＞Ka(HA)＞Ka2，根據(jù)強酸制弱酸的一般規(guī)律可知，將足量加入到少量溶液中的離子方程式為：，D正確；故〖答案〗為：C。16.下列對于各實驗操作及對應的實驗現(xiàn)象分析正確的是（）操作現(xiàn)象分析A適當升高溶液的溫度(不考慮分解)溶液降低升溫，對、電離的促進程度小于對水解的促進程度B向盛有溶液的試管加入管口產生紅棕色氣體被還原為C25℃，測定溶液的，D打開瓶蓋，測定可樂溶液的變化從2.5上升到4.5左右打開蓋后，濃度(或壓強)降低，促進分解〖答案〗D〖解析〗A．水和HCO電離生成H+，HCO水解呈堿性，升高溫度溶液pH降低，說明升溫對水和HCO電離促進程度大于對NaHCO3水解的促進程度，故A錯誤；B．試管口出現(xiàn)紅棕色氣體是溶液中NO被Fe2+還原為NO，NO與空氣中氧氣反應生成NO2，故B錯誤；C．顯酸性，說明其對應的酸的酸性強，即，故C錯誤；D．打開瓶蓋后，二氧化碳溶解度減小，CO2濃度(或壓強)降低，促進分解，所以pH逐漸上升，故D正確；故選D。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.碳族元素及其化合物有十分豐富的化學性質，請回答：（1）在有機反應中有許多活性中間體，如在異丁烯與水加成中生成的(CH3)3C+，其中C存在的雜化方式_______，其中C+的VSEPR模型是__________；在有機化合物中碳上的氫的酸性可由pK描述，K為該氫的電離平衡常數(shù)，則CCl3H與CF3H中pK較大的是__________，理由是____________________________________________________。（2）堿金屬M(，，等)可與石墨和形成化合物。與作用形成的具有三維超導性能，圖1為其晶胞，該晶體類型是_____________。（3）石墨可看成碳層的疊加，六方石墨是abab……的兩層循環(huán)，三方石墨是abcabc……(a、b、c表示不同的碳層)的三層循環(huán)，圖2中屬于六方石墨的是__________：石墨與鉀蒸汽作用可形成石墨夾層離子化合物，圖3所示的化合物的化學式是_______。（4）硅也可形成的一系列氫化物，如甲硅烷能與猛烈反應，在空氣中可以自燃，請說明硅烷化學性質比相應的烷烴活潑的原因_____________________________________?！即鸢浮剑?）、正三角形的電負性大，吸電子能力強，使極性增大，更容易電離出，酸性加強，更?。?）離子晶體（3）A（4）的電負性介于和之間，硅烷中體現(xiàn)出負電性，還原性比烷烴強；Si-Si鍵與Si-H鍵鍵能均比C-C鍵與C-H鍵的小，硅烷的穩(wěn)定性比烷烴差〖解析〗（1）在有機反應中有許多活性中間體，如在異丁烯與水加成中生成的(CH3)3C+，其中-CH3上C原子周圍的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，故為sp3雜化，而C+上C周圍的價層電子對數(shù)為3，無孤電子對，故為sp2雜化，即C存在的雜化方式有sp2、sp3，其中C+采用sp2雜化，無孤電子對，故VSEPR模型是正三角形；在有機化合物中碳上的氫的酸性可由pK描述，K為該氫的電離平衡常數(shù)，由于的電負性大，吸電子能力強，使極性增大，更容易電離出，酸性加強，更小，CCl3H與CF3H中pK較大的是CCl3H；（2）根據(jù)與作用形成的具有三維超導性能，說明晶體中存在K+和離子，即為由離子構成的離子晶體；（3）由題干信息結合題干晶胞示意圖可知，石墨可看成碳層的疊加，六方石墨是abab……的兩層循環(huán)，三方石墨是abcabc……(a、b、c表示不同的碳層)的三層循環(huán)，圖2中屬于六方石墨的是A；圖3中最外圍的六個鉀原子連起來，圖二的六邊形含24個碳，而6個K只有落在這個六邊形內，還有中心那個完全的K，即含K原子個數(shù)為6×+1=3，它所表示的是KC8；（4）的電負性介于和之間，硅烷中體現(xiàn)出負電性，還原性比烷烴強；Si-Si鍵與Si-H鍵鍵能均比C-C鍵與C-H鍵的小，硅烷的穩(wěn)定性比烷烴差。18.不穩(wěn)定物質A由3種元素組成，按如下流程進行實驗。已知：①氣體體積均已轉化為標準狀況。②物質A可視為兩種結構相似物質的組合。③溶于。請回答：（1）物質A的組成元素為__________(元素符號)，其化學式為_____________。（2）寫出A分解的化學方程式__________________________________。（3）A可由E與C反應生成，同時得到D，寫出其化學方程式_____________________________________。（4）設計實驗檢驗溶液F中的陰離子(除外，不能使用流程中方法)__________________________________________________________________________________________?！即鸢浮剑?）N、H、I（2）（3）（4）取少量溶液加入適量溶液，再加入淀粉溶液，若溶液變藍色則含有；另取少量溶液先加鹽酸無沉淀，再加入溶液，有白色沉淀則含有〖祥解〗由題給物質的轉化關系可知，氣體E能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍色，說明化合物D與氫氧化鉀共熱反應生成氨氣，則D為銨鹽、E為氨氣、A中含有氮元素和氫元素；溶液F與足量的酸化硝酸銀溶液生成黃色沉淀說明單質C與亞硫酸鈉溶液反應生成碘離子，則C為碘、D為碘化銨、G為碘化銀、A中含有碘元素，溶液F為硫酸鈉、碘化鈉和碘化銨的混合溶液；由A中含有氮元素、氫元素和碘元素可知，空氣的主要成分氣體B為氮氣；由標準狀況下氨氣的體積為0.672L可知，碘化銨的物質的量為×2=0.06mol，由碘化銀的物質的量為0.12mol可知，單質碘的物質的量為(0.12mol×2—0.06mol)×=0.09mol，由標準狀況下氮氣的體積為1.12L可知，氮氣的物質的量為=0.05mol，則A中含有氮原子、氫原子和碘原子的物質的量比為(0.06mol+0.05mol×2)：：0.12mol×2=2：3：3，分子式為N2H3I3，由物質A可視為兩種結構相似物質的組合可知，A的化學式為NI3·NH3?！驹斘觥浚?）由分析可知，A中含有氮元素、氫元素和碘元素，化學式為NI3·NH3，故〖答案〗為：N、H、I；NI3·NH3；（2）由分析可知，NI3·NH3受熱分解生成氮氣、碘和碘化銨，反應的化學方程式為，故〖答案〗為：；（3）由題意可知，氨氣與碘反應生成NI3·NH3和碘化銨，反應的化學方程式為，故〖答案〗為：；（4）由分析可知，溶液F為硫酸鈉、碘化鈉和碘化銨的混合溶液，檢驗溶液中含有碘離子的操作為取少量溶液加入適量過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，若溶液變藍色，則說明溶液中含有碘離子；檢驗溶液中含有硫酸根離子的操作為另取少量溶液先加鹽酸無沉淀生成，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀，則說明溶液中含有硫酸根離子，故〖答案〗為：取少量溶液加入適量溶液，再加入淀粉溶液，若溶液變藍色則含有；另取少量溶液先加鹽酸無沉淀，再加入溶液，有白色沉淀則含有。19.異丁烷可催化裂解制低碳烯烴，同時也存在脫氫的副反應。裂解過程：反應Ⅰ反應Ⅱ脫氫過程：反應Ⅲ已知：化學上，將穩(wěn)定單質的能量定為0，生成穩(wěn)定化合物是釋放或吸收的能量叫生成熱，生成熱可表示該物質的相對能量。下表為25℃、下幾種有機物的生成熱：物質甲烷乙烷丙烷乙烯丁烯異丁烷生成熱-75-85-10452-0.13-134請回答：（1）針對反應Ⅰ，有利于提高異丁烷平衡轉化率的條件是______________________。（2）工業(yè)上選用在分子篩中添加催化異丁烷裂解。在，向某恒壓容器中投入異丁烷發(fā)生發(fā)應。①下列說法正確的是：_______。A．加入該催化劑可同時提高反應速率和平衡轉化率B．異丁烷催化裂解時，加入氫氣有利于乙烯生成C．異丁烷中若存在正丁烷，可能會影響乙烯的產率D．添加要適量，過多時會對分子篩的骨架結構造成破壞，影響其裂解活性②下表是相同條件下催化劑不同分布狀態(tài)時的異丁烷轉化率和乙烯產率，數(shù)據(jù)表明分布狀態(tài)不同會導致催化效果的差異，在__________分布狀態(tài)下效果最佳。分布狀態(tài)abcde異丁烷轉化率(%)6081666171乙烯產率(%)12.712.416.08.63.4③實踐表明，催化劑加入量對異丁烷脫氫裂解反應也有影響，見下圖?？芍尤肓繛?0%效果最好，此時反應Ⅰ的平衡常數(shù)________________。（3）①下圖為反應Ⅱ、Ⅲ能量歷程(其中i-為異，t-為正)，請寫出其中活化能最高的過程______________________________________________。②為提高丙烯的產率，可使用惰性稀釋氣體()和異丁烷同時進料的方式，與未加稀釋氣時相比，異丁烷轉化率顯著改善，裂解產物的選擇性提高。請從催化作用角度解釋原因___________________________________________________________________?！即鸢浮剑?）高溫低壓（2）①BCD②c③（3）①(或)②稀釋氣降低了原料異丁烷的分壓，減弱異丁烷在催化劑活性位上的相互競爭吸附，使異丁烷分子能夠充分地與催化劑上的活性位接觸，提高轉化率；使用稀釋氣有利于裂解產物的脫附過程使選擇性升高，或能夠降低氫轉移等與脫氫反應歷程相關反應的發(fā)生，或增強裂解過程中間產物在催化劑上的吸附〖解析〗（1），該反應為氣體增加的反應，故升高溫度、降低壓強可以提高異丁烷平衡轉化率；

故〖答案〗為：高溫低壓；（2）①A.催化劑可以提高反應速率，不影響平衡轉化率，A錯誤；B.脫氫過程中加入氫氣，平衡逆向進行，增加異丁烷的量，當異丁烷的量增大，對于反應Ⅰ平衡正向進行，有利于乙烯生成，B正確；C.異丁烷中若存在正丁烷，導致異丁烷減少，降低乙烯產率，C正確；D.催化劑通過降低反應活化能，提高反應速率，但加入催化劑要適量，D正確；故〖答案〗為：BCD；②根據(jù)數(shù)據(jù)可知，在c分布狀態(tài)下，乙烯的產率最高；故〖答案〗為：c；③反應Ⅰ為，C4H10(g，異丁烷)?C2H4(g)+C2H6(g)，設起始壓強為P0，異丁烷轉化率為40%，平衡時壓強為(P0-0.4P0)，生成乙烯和乙烷的壓強為0.4P0，恒壓容器，則平衡時總壓為P0，該反應平衡常數(shù)為；故〖答案〗為：0.2844P0；（3）①分析圖像可知，R→A+B的活化能最大354.6kJ/mol；故〖答案〗為：i?C4H10→i?C3H8?+CH3?(或R→A+B)；②稀釋氣(N2)降低了原料異丁烷的分壓，減弱異丁烷在催化劑活性位上的相互競爭吸附，使異丁烷分子能夠充分地與催化劑上的活性位接觸，提高轉化率；使用稀釋氣有利于裂解產物的脫附過程使選擇性升高，或能夠降低氫轉移等與脫氫反應歷程相關反應的發(fā)生，或增強裂解過程中間產物在催化劑上的吸附；故〖答案〗為：（見〖答案〗〖解析〗）。20.某研究小組用堿熔法以軟錳礦(主要成分為)為原料生產高錳酸鉀的流程如下：已知：①物質溶解度物質物質KCl20℃溶解度(g)6.411133.711.121734.2②錳酸鉀[]外觀性狀：墨綠色結晶。其水溶液呈深綠色，這是錳酸根()的特征顏色。化學性質：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性中，會發(fā)生岐化反應。請回答：（1）下列有關得到墨綠色熔融物的說法正確的是_______。A．應在鐵坩堝中進行加熱，一手用坩堝鉗夾住坩堝，一手用玻璃棒攪拌B．將軟錳礦粉碎后加入熔融物中，可增大接觸面積，加快反應速率C．隨反應進行，發(fā)現(xiàn)熔融物黏度增大時便加強熱，提升堿熔效果D．若反應劇烈使熔融物逸出，可將火焰移開（2）工業(yè)上常用進行酸化歧化，發(fā)生反應，若通入過久可能會導致產品純度下降，原因是______________________________________________________________；為避免此影響，可用__________(選“鹽酸”、“硫酸”或“醋酸”)溶液代替進行改進。（3）結晶步驟中為得到雜質較少的粗產品，從下列選項中選出合理的操作并排序：_________________________。將溶液加入蒸發(fā)皿中干燥晶體a．抽濾b．趁熱過濾c．冷卻d．小火加熱蒸發(fā)e．大火加熱蒸發(fā)f．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱g．蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體，停止加熱h．乙醇洗滌i．冷水洗滌（4）草酸滴定法對高錳酸鉀晶體進行純度測定：①稱取0.6500g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為的標準溶液，加入稀硫酸酸化，在水浴中加熱至80℃左右，用溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為，該樣品的純度為________________。(已知)。②以下可能會使測定結果偏高是__________。A．定容過程時俯視刻度線B．滴定過程中水浴溫度過高C．滴定速度過慢使高錳酸鉀溶液與空氣中還原性物質反應D．滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁E．滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡〖答案〗（1）BD（2）與反應的生成，溶解度比小得多，在溶液濃縮時會和會同時析出而降低純度醋酸（3）dfcai（4）①②ABE〖祥解〗由題目信息，可知二氧化錳與KOH煅燒生成K2MnO4，溶液中通入二氧化碳與溶液中氫氧化鈉反應，調節(jié)pH，由工藝流程可知，CO2使發(fā)生歧化反應，生成和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，利用溶解度不同進行結晶分離.若通入CO2太多，會生KHCO3，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時，會有KHCO3晶體和KMnO4晶體一起析出，導致得到的KMnO4產品的純度降低；【詳析】（1）A．玻璃棒中的二氧化硅和強堿反應，玻璃棒被腐蝕，故不能用玻璃棒攪拌，選項A錯誤；B．將軟錳礦粉碎后加入熔融物中，可增大反應物的接觸面積，加快反應速率，選項B正確；C．隨反應進行，發(fā)現(xiàn)熔融物黏度增大時控制溫度，使反應充分，選項C錯誤；D．若反應劇烈使熔融物逸出，可將火焰移開，降低溫度，選項D正確；〖答案〗選BD；（2）與反應的生成，溶解度比小得多，在溶液濃縮時會和會同時析出而降低純度；高錳酸鉀具有強氧化性，不能用鹽酸代替，硫酸難揮發(fā)且為強酸，故為避免此影響，可用醋酸代替進行改進；（3）結晶步驟中為得到雜質較少的粗產品，將溶液加入蒸發(fā)皿中d．小火加熱蒸發(fā)f．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱c．冷卻a．抽濾i．冷水洗滌干燥晶體；〖答案〗為dfcai；（4）根據(jù)離子方程式，可知與草酸反應的定量關系2~5，0.6500g樣品中的物質的量為n==0.004mol，則純度為=97.23%，②A．定容過程時俯視刻度線，則所加蒸餾水偏少，所配高錳酸鉀溶液濃度偏高，所測樣品中含量偏高，選項A符合；B．滴定過程中水浴溫度過高，高錳酸鉀分解損失，滴定消耗高錳酸鉀偏多，所測結果偏高，選項B符合；C．滴定速度過慢使高錳酸鉀溶液與空氣中還原性物質反應，則滴定消耗的高錳酸鉀偏多，則測得樣品中高錳酸鉀偏少，選項C不符合；D．滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁，對滴定結果無影響，選項D不符合；E．滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡，則滴定消耗的高錳酸體積偏大，則測定結果樣品含量偏高，選項E符合；〖答案〗選ABE。21.某研究小組按下列路線合成治療骨關節(jié)炎藥物羅美昔布。已知：①苯環(huán)上的是間位定位基團，、-F是鄰、對位定位基團②③④請回答：（1）C中所含官能團的名稱是_____________，化合物Ⅰ的結構簡式是_____________。（2）下列說法正確的是_____________。A.的反應條件是光照B.路線中設計可提高化合物的產率C.的ⅰ、ⅱ兩步反應類型分別為還原反應和取代反應D.羅美昔布的分子式是（3）寫出的化學方程式___________________________________________。（4）該小組分別以甲醛和乙二醛為原料合成，請補充完整合成路線_______。[“”上補上無機試劑或條件，“——”上補上中間產物結構簡式]（5）寫出3種同時符合下列條件的化合物Ⅰ的同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)___________________________________________。①分子中共有3個六元環(huán)，其中含2個苯環(huán)的鄰位二取代物()②譜和IR譜檢測表明：分子中除苯環(huán)外，只有1種不同化學環(huán)境的氫原子，無氮氯鍵，有酮羰基。〖答案〗（1）硝基、碳氟鍵(或氟原子)（2）BC（3）（4）（5）〖祥解〗由已知信息①、②和D的分子式可知D為，結合E的分子式和H的結構可知E為，結合已知信息②推知F為，結合H的結構可推知B為，由已知信息④和H結構推知G為，結合已知信息④和I的分子式及羅美昔布的結構可知I為?！驹斘觥浚?）中所含官能團的名稱是硝基、碳氟鍵(或氟原子)，由分析可知化合物Ⅰ的結構簡式是。（2）甲苯變?yōu)榉磻獥l件為FeBr3做催化劑，A錯誤；路線中設計可提高化合物的產率，避免氨基對位氫被取代降低產率，B正確；的第ⅰ步是將硝基還原為氨基，為還原反應，第ⅱ步反應是Cl的取代反應，引進Cl原子，為取代反應，C正確；羅美昔布的分子式是，D錯誤。故選B、C。（3）由已知信息④可知的化學方程式為。（4）甲醛合成乙醇酸可通過與氰化氫發(fā)生加成反應增長碳鏈并酸化得到乙醇酸。乙二醛可通過已知信息③得到乙醇酸鈉并酸化得到乙醇酸。故設計如下合成路線：。浙江省北斗星盟2023屆高三下學期期末聯(lián)考可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55I-127一、選擇題(本大題共16小題。每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質在熔融狀態(tài)下不導電且屬于電解質是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗A．Cu是金屬單質，在熔融狀態(tài)下導電，但不屬于電解質，故A不選；B．是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電，屬于電解質，故B選；C．是電解質，在熔融狀態(tài)下能導電，故C不選；D．是非電解質，在熔融狀態(tài)下不導電，故D不選；故選B。2.硫酸四氨合銅可用于織物媒染劑、消毒劑，下列關于硫酸四氨合銅的說不法確的是（）A.硫酸四氨合銅難溶于乙醇 B.Cu元素位于周期表的ds區(qū)C.硫酸四氨合銅中的銅離子為雜化 D.N-H鍵電子云輪廓圖：〖答案〗C〖解析〗A．硫酸四氨合銅是離子晶體，在水中電離出離子，具有最強的極性，乙醇的極性弱于水的極性，所以硫酸四氨合銅難溶于乙醇，故A正確；B．Cu是29號元素，元素位于周期表的ds區(qū)，故B正確；C．硫酸四氨合銅中Cu2+電子排布是3d9，3d中一個電子躍遷到4p軌道，從而3d空出一個空軌道，然后和4s、4p軌道形成dsp2雜化，故C錯誤；D．N的2p軌道和H的1s軌道形成鍵，電子云輪廓圖為：，故D正確；故選C。3.化學與生活密切相關。下列敘述正確的是（）A.冬奧場館建筑應用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，碲和鎘均屬于過渡元素B.“天宮課堂”實驗：常溫下乙酸鈉過飽和溶液結晶成溫熱“冰球”的過程屬于吸熱反應C.食品包裝袋中常用的干燥劑有生石灰、還原鐵粉、硅膠等D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”〖答案〗D〖解析〗A．碲屬于VIA族元素，不屬于過渡元素，故A錯誤；B．乙酸鈉過飽和溶液結晶形成溫熱“冰球”，不是生化學變化，不是吸熱反應，故B錯誤；C．還原鐵粉常作抗氧化劑，不能作干燥劑，故C錯誤；D．干冰是二氧化碳的固態(tài)形式，干冰升華時，能夠吸收大量的熱，使周圍溫度降低，把附近空氣中的水蒸氣冷凝為無數(shù)的小水點，形成白霧，故D正確；故選D。4.下列化學用語或圖示表達正確的是（）A.碳化硅的分子式：B.的結構與相似，均為四面體形C.天然橡膠為順式聚異戊二烯，其結構簡式為：D.有機物的系統(tǒng)命名為：3-甲基丁烷〖答案〗B〖解析〗A．屬于共價晶體，不存在分子，A錯誤；B．的結構為：，的結構為：，中心原子形成4個單鍵，沒有孤電子對，結構相似均為四面體形，B正確；C．相同基團在雙鍵的同側時為順式異構，在雙鍵異側時為反式異構，天然橡膠為順式聚異戊二烯，其結構簡式為：，C錯誤；D．有機物的系統(tǒng)命名為：2-甲基丁烷，D錯誤；故選B5.是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.標準狀況下，中含有共用電子對數(shù)目為B.高溫條件下，與水蒸氣完全反應，轉移個電子C.溴化銨水溶液中，與離子數(shù)之和大于D.含的酸性溶液與足量反應生成，轉移電子數(shù)〖答案〗D〖解析〗A．中含有4個共用電子對，標準狀況下，的物質的量為1mol，共用電子對數(shù)目為，故A正確；B．高溫條件下，與水蒸氣完全反應生成Fe3O4，當完全反應時，轉移0.6mol×=1.6mol，數(shù)目為，故B正確；C．溴化銨水溶液中，由電荷守恒，c(Br-)=1mol/L，則，與離子數(shù)之和大于，故C正確；D．中有4個-1價的O和1個-2價的O，Cr的化合價為+6價，中Cr的化合價為+6價，則含的酸性溶液與足量反應生成，Cr元素化合價不變，沒有轉移電子，故D錯誤；故選D。6.制取乙炔時，常用溶液除去乙炔中的雜質。反應為：①②下列分析正確的是（）A.在燃料電池中，通入一極為正極B.依據(jù)反應①可推出氫硫酸為二元強酸C.反應②中若發(fā)生反應，被氧化的為D.既是氧化產物，也是還原產物〖答案〗C〖解析〗A．在燃料電池中，乙炔會失去電子，發(fā)生氧化反應，則通入一極為負極，A錯誤；B．氫硫酸為二元弱酸，B錯誤；C．根據(jù)方程式可知，，則若發(fā)生反應，被氧化的為，C正確；D．中的Cu是由+2價變來的，則為還原產物，D錯誤；故選C。7.下列方程式正確的是（）A.向硫化鈉溶液中滴加過量：B.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：C.以鐵為電極電解飽和食鹽水：D.在空氣中受熱：〖答案〗B〖解析〗A．向硫化鈉溶液中滴加過量，其離子方程式為，故A錯誤；B．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，硫酸鈣微溶、碳酸鈣不溶，應寫成化學式的形式，故其離子方程式為，故B正確；C．鐵為電極電解飽和食鹽水，陽極為活潑電極，鐵放電生成亞鐵離子，而不是氯離子放電，故C錯誤；D．在空氣中受熱被氧化為四氧化三鐵，其方程式為，故D錯誤；故選B。8.下列說法不正確的是（）A.蛋白質溶液中加入稀溶液，有固體析出，加水可重新溶解B.在堿催化下，苯酚和甲醛可縮聚成網(wǎng)狀結構的熱固性酚醛樹脂C.較高壓力、溫度和引發(fā)劑作用下，乙烯加聚成含有較多支鏈的聚乙烯D.甘油醛是最簡單的醛醣，屬于手性分子〖答案〗A〖解析〗A．蛋白質溶液中加入飽和稀溶液中才會發(fā)生鹽析，故A錯誤；B．堿性條件下，苯酚鄰對位上的活潑氫先與甲醛加成，后在發(fā)生縮聚，生成網(wǎng)狀結構的熱固性酚醛樹脂，故B正確；C．高壓法聚乙烯是在較高壓力與較高溫度，并在引發(fā)劑作用下，使乙烯發(fā)生加聚反應得到的，含有較多支鏈，故C正確；D．甘油醛是最簡單的醛醣，其中含有手性碳原子，屬于手性分子，故D正確；故選A。9.木犀草素存在于多種植物中，具有鎮(zhèn)咳化痰的作用，其結構如圖。下列說法正確的是（）A.分子中有3種官能團B.分子中所有碳原子不可能在同一平面C.物質與足量溴水反應，最多消耗D.該物質與足量溶液反應，最多可消耗〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)結構簡式可知，其中含有酚羥基、羰基、醚鍵、碳碳雙鍵，4種官能團，A錯誤；B．該結構中，含有2個苯環(huán)1個碳碳雙鍵，通過旋轉碳碳單鍵可以使所有的碳原子在同一個平面內，B錯誤；C．該有機物結構中含有4個酚羥基鄰位上的氫原子，1個酚羥基對位上的氫原子，含有1個碳碳雙鍵，則物質與足量溴水反應，最多消耗，C錯誤；D．酚羥基可以和氫氧化鈉反應，該有機物結構中含有4個酚羥基，則該物質與足量溶液反應，最多可消耗，D正確；故選D。10.短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的p能級半充滿，M原子的s能級電子數(shù)和p能級相等，X是同周期電負性最小的元素，Y是同周期離子半徑最小的元素，Z只有一個未成對電子。下列說法不正確的是（）A.第一電離能：B.M、X組成的常見化合物中陰陽離子個數(shù)比均為C.X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物可以相互反應D.W、M兩種元素最低價氫化物的穩(wěn)定性：〖答案〗D〖祥解〗短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大；W的p能級半充滿，且原子序數(shù)最小，則為氮；M原子的s能級電子數(shù)和p能級相等，為氧；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱，X是同周期電負性最小的元素，X為鈉；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Y是同周期離子半徑最小的元素，Y為鋁；Z只有一個未成對電子，且原子序數(shù)大于鋁，Z為氯；【詳析】A．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，A正確；B．M、X組成的常見化合物為氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成的，故兩者陰陽離子個數(shù)比均為，B正確；C．X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，三者可以相互反應，C正確；D．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，W、M兩種元素最低價氫化物的穩(wěn)定性：，D錯誤。故選D。11.電池多用于電動汽車的電力來源，結構如圖所示，電池中間的聚合物隔膜只允許通過。已知原理為：。下列說法不正確的是（）A.充電時，陰極反應為B.放電時，石墨電極發(fā)生脫嵌C.用鉛蓄電池給其充電，消耗硫酸時電池中有向左移動D.放電時，正極反應為〖答案〗C〖祥解〗該電池的總反應式是：，在正極上得電子，其正極反應為：，負極反應為：，充電時的兩極反應和放電時正好相反，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．充電時，陰極的反應與負極相反，所以陰極電極反應式為：，A正確；B．放電時，生成石墨，所以石墨電極發(fā)生脫嵌，B正確；C．用鉛蓄電池給其充電，反應為：，消耗硫酸時轉移1mol電子，根據(jù)分析可知電池中有向右移動，C錯誤；D．由分析可知放電時，正極反應為，D正確；故選C。12.實驗室中3%的硼酸洗液可以用于小面積的創(chuàng)傷清洗。已知硼酸水溶液為一元弱酸，硼酸晶體為片層結構(與石墨相似)，有滑膩手感。下列說法不正確的是（）A.硼酸晶體層內分子間為氫鍵、層間為分子間作用力B.比更易水解生成C.B原子的雜化方式為，可促進水的電離D.硼砂晶體中存在配位鍵〖答案〗B〖解析〗A．根據(jù)題意可知，硼酸晶體為片層結構(與石墨相似)，再結合硼酸分子式可知，硼酸晶體層內分子間為氫鍵、層間為分子間作用力，A正確；B．F的原子半徑較小，中化學鍵更加穩(wěn)定，導致其不易水解，B錯誤；C．B原子形成3個單鍵，沒有孤電子對，其雜化方式為：，B原子有空軌道，與水電離產生的氫氧根離子形成配位鍵，故能促進水的電離，C正確；D．1個B原子可以形成3個共價鍵，若有四個共價鍵的其中一個為配位鍵，根據(jù)硼砂結構可知，硼砂晶體中存在配位鍵，D正確；故選B。13.是一元弱堿。難溶鹽RA的飽和溶液中隨而變化，不發(fā)生水解。25℃時，與有如圖所示線性關系。下列敘述不正確的是（）A.時，B.的電離平衡常數(shù)C.當溶液時，D.的溶解積〖答案〗C〖解析〗A．pH=6時，，，由圖可知此時，，A正確；B．由圖可知，當=0時，，此時，則，選擇曲線上的點代入等式可得，，解得，B正確；C．難溶鹽RA的飽和溶液中因為陽離子的水解顯酸性，所以當溶液顯中性時，說明加入了堿，若加溶液，則表示電荷守恒成立，若加其它堿則不成立，C錯誤；D．由圖可知，當=0時，，此時，則，D正確；故選C。14.下面是丙烷(用表示)的氯化和溴化反應時的相對能量變化圖(已知)及產率關系。有關說法不正確的是（）A.完全生成放熱B.比穩(wěn)定C.以丙烷、鹵素、氫氧化鈉溶液為原料制備2-丙醇，優(yōu)于D.溴代和氯代第一步都是決速反應〖答案〗A〖解析〗A．由圖可知，1個分子轉化成放熱，則完全生成放熱，故A錯誤；B．由圖可知，的能量比低，則比穩(wěn)定，故B正確；C．由題目信息可知，丙烷和Br2發(fā)生取代反應時相比和Cl2發(fā)生取代反應更加容易生成CH2CH(X)CH3，CH2CH(X)CH3在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應可以得到2-丙醇，則以丙烷、鹵素、氫氧化鈉溶液為原料制備2-丙醇，優(yōu)于，故C正確；D．由圖可知，溴代和氯代第一步反應活化能大于第二步，說明第一步反應速率小于第二步，則溴代和氯代第一步都是決速反應，故D正確；故選A。15.25℃、，，，之和為的溶液中三種粒子所占物質的量分數(shù)(分布系數(shù))隨變化的關系如圖所示。下列說法中不正確的是（）A.的B.常溫下，向點溶液中滴加半滴溶液，會產生沉淀C.溶液與溶液混合并充分攪拌后：D.常溫下，將足量加入到少量溶液中的離子方程式為：〖答案〗C〖祥解〗由圖像可知，當pH=1.3時，c(H2C2O4)=c()，則Ka1==c(H+)=10-1.3，同理，當pH=4.3時，c()=c()，則Ka2==c(H+)=10-4.3，據(jù)此分析解答【詳析】A．由分析可知，的，A正確；B．由題干圖示信息可知，常溫下，向點溶液中c()=c()≈0.05mol/L，滴加半滴溶液，則此時溶液中c(Ca2+)≈=0.0002mol/L，則有Qc=c(Ca2+)c()=0.05×0.0002=0.00001＞，故會產生沉淀，B正確；C．溶液與溶液混合并充分攪拌后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的Na2C2O4和NaHC2O4溶液，由分析可知H2C2O4的Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，則的水解平衡平衡常數(shù)為：Kh1===10-9.7＜Ka2，說明的電離大于的水解，故溶液中各離子濃度關系為：，C錯誤；D．由分析可知，H2C2O4的Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，常溫下，即Ka1＞Ka(HA)＞Ka2，根據(jù)強酸制弱酸的一般規(guī)律可知，將足量加入到少量溶液中的離子方程式為：，D正確；故〖答案〗為：C。16.下列對于各實驗操作及對應的實驗現(xiàn)象分析正確的是（）操作現(xiàn)象分析A適當升高溶液的溫度(不考慮分解)溶液降低升溫，對、電離的促進程度小于對水解的促進程度B向盛有溶液的試管加入管口產生紅棕色氣體被還原為C25℃，測定溶液的，D打開瓶蓋，測定可樂溶液的變化從2.5上升到4.5左右打開蓋后，濃度(或壓強)降低，促進分解〖答案〗D〖解析〗A．水和HCO電離生成H+，HCO水解呈堿性，升高溫度溶液pH降低，說明升溫對水和HCO電離促進程度大于對NaHCO3水解的促進程度，故A錯誤；B．試管口出現(xiàn)紅棕色氣體是溶液中NO被Fe2+還原為NO，NO與空氣中氧氣反應生成NO2，故B錯誤；C．顯酸性，說明其對應的酸的酸性強，即，故C錯誤；D．打開瓶蓋后，二氧化碳溶解度減小，CO2濃度(或壓強)降低，促進分解，所以pH逐漸上升，故D正確；故選D。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.碳族元素及其化合物有十分豐富的化學性質，請回答：（1）在有機反應中有許多活性中間體，如在異丁烯與水加成中生成的(CH3)3C+，其中C存在的雜化方式_______，其中C+的VSEPR模型是__________；在有機化合物中碳上的氫的酸性可由pK描述，K為該氫的電離平衡常數(shù)，則CCl3H與CF3H中pK較大的是__________，理由是____________________________________________________。（2）堿金屬M(，，等)可與石墨和形成化合物。與作用形成的具有三維超導性能，圖1為其晶胞，該晶體類型是_____________。（3）石墨可看成碳層的疊加，六方石墨是abab……的兩層循環(huán)，三方石墨是abcabc……(a、b、c表示不同的碳層)的三層循環(huán)，圖2中屬于六方石墨的是__________：石墨與鉀蒸汽作用可形成石墨夾層離子化合物，圖3所示的化合物的化學式是_______。（4）硅也可形成的一系列氫化物，如甲硅烷能與猛烈反應，在空氣中可以自燃，請說明硅烷化學性質比相應的烷烴活潑的原因_____________________________________?！即鸢浮剑?）、正三角形的電負性大，吸電子能力強，使極性增大，更容易電離出，酸性加強，更?。?）離子晶體（3）A（4）的電負性介于和之間，硅烷中體現(xiàn)出負電性，還原性比烷烴強；Si-Si鍵與Si-H鍵鍵能均比C-C鍵與C-H鍵的小，硅烷的穩(wěn)定性比烷烴差〖解析〗（1）在有機反應中有許多活性中間體，如在異丁烯與水加成中生成的(CH3)3C+，其中-CH3上C原子周圍的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，故為sp3雜化，而C+上C周圍的價層電子對數(shù)為3，無孤電子對，故為sp2雜化，即C存在的雜化方式有sp2、sp3，其中C+采用sp2雜化，無孤電子對，故VSEPR模型是正三角形；在有機化合物中碳上的氫的酸性可由pK描述，K為該氫的電離平衡常數(shù)，由于的電負性大，吸電子能力強，使極性增大，更容易電離出，酸性加強，更小，CCl3H與CF3H中pK較大的是CCl3H；（2）根據(jù)與作用形成的具有三維超導性能，說明晶體中存在K+和離子，即為由離子構成的離子晶體；（3）由題干信息結合題干晶胞示意圖可知，石墨可看成碳層的疊加，六方石墨是abab……的兩層循環(huán)，三方石墨是abcabc……(a、b、c表示不同的碳層)的三層循環(huán)，圖2中屬于六方石墨的是A；圖3中最外圍的六個鉀原子連起來，圖二的六邊形含24個碳，而6個K只有落在這個六邊形內，還有中心那個完全的K，即含K原子個數(shù)為6×+1=3，它所表示的是KC8；（4）的電負性介于和之間，硅烷中體現(xiàn)出負電性，還原性比烷烴強；Si-Si鍵與Si-H鍵鍵能均比C-C鍵與C-H鍵的小，硅烷的穩(wěn)定性比烷烴差。18.不穩(wěn)定物質A由3種元素組成，按如下流程進行實驗。已知：①氣體體積均已轉化為標準狀況。②物質A可視為兩種結構相似物質的組合。③溶于。請回答：（1）物質A的組成元素為__________(元素符號)，其化學式為_____________。（2）寫出A分解的化學方程式__________________________________。（3）A可由E與C反應生成，同時得到D，寫出其化學方程式_____________________________________。（4）設計實驗檢驗溶液F中的陰離子(除外，不能使用流程中方法)__________________________________________________________________________________________?！即鸢浮剑?）N、H、I（2）（3）（4）取少量溶液加入適量溶液，再加入淀粉溶液，若溶液變藍色則含有；另取少量溶液先加鹽酸無沉淀，再加入溶液，有白色沉淀則含有〖祥解〗由題給物質的轉化關系可知，氣體E能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍色，說明化合物D與氫氧化鉀共熱反應生成氨氣，則D為銨鹽、E為氨氣、A中含有氮元素和氫元素；溶液F與足量的酸化硝酸銀溶液生成黃色沉淀說明單質C與亞硫酸鈉溶液反應生成碘離子，則C為碘、D為碘化銨、G為碘化銀、A中含有碘元素，溶液F為硫酸鈉、碘化鈉和碘化銨的混合溶液；由A中含有氮元素、氫元素和碘元素可知，空氣的主要成分氣體B為氮氣；由標準狀況下氨氣的體積為0.672L可知，碘化銨的物質的量為×2=0.06mol，由碘化銀的物質的量為0.12mol可知，單質碘的物質的量為(0.12mol×2—0.06mol)×=0.09mol，由標準狀況下氮氣的體積為1.12L可知，氮氣的物質的量為=0.05mol，則A中含有氮原子、氫原子和碘原子的物質的量比為(0.06mol+0.05mol×2)：：0.12mol×2=2：3：3，分子式為N2H3I3，由物質A可視為兩種結構相似物質的組合可知，A的化學式為NI3·NH3?！驹斘觥浚?）由分析可知，A中含有氮元素、氫元素和碘元素，化學式為NI3·NH3，故〖答案〗為：N、H、I；NI3·NH3；（2）由分析可知，NI3·NH3受熱分解生成氮氣、碘和碘化銨，反應的化學方程式為，故〖答案〗為：；（3）由題意可知，氨氣與碘反應生成NI3·NH3和碘化銨，反應的化學方程式為，故〖答案〗為：；（4）由分析可知，溶液F為硫酸鈉、碘化鈉和碘化銨的混合溶液，檢驗溶液中含有碘離子的操作為取少量溶液加入適量過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，若溶液變藍色，則說明溶液中含有碘離子；檢驗溶液中含有硫酸根離子的操作為另取少量溶液先加鹽酸無沉淀生成，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀，則說明溶液中含有硫酸根離子，故〖答案〗為：取少量溶液加入適量溶液，再加入淀粉溶液，若溶液變藍色則含有；另取少量溶液先加鹽酸無沉淀，再加入溶液，有白色沉淀則含有。19.異丁烷可催化裂解制低碳烯烴，同時也存在脫氫的副反應。裂解過程：反應Ⅰ反應Ⅱ脫氫過程：反應Ⅲ已知：化學上，將穩(wěn)定單質的能量定為0，生成穩(wěn)定化合物是釋放或吸收的能量叫生成熱，生成熱可表示該物質的相對能量。下表為25℃、下幾種有機物的生成熱：物質甲烷乙烷丙烷乙烯丁烯異丁烷生成熱-75-85-10452-0.13-134請回答：（1）針對反應Ⅰ，有利于提高異丁烷平衡轉化率的條件是______________________。（2）工業(yè)上選用在分子篩中添加催化異丁烷裂解。在，向某恒壓容器中投入異丁烷發(fā)生發(fā)應。①下列說法正確的是：_______。A．加入該催化劑可同時提高反應速率和平衡轉化率B．異丁烷催化裂解時，加入氫氣有利于乙烯生成C．異丁烷中若存在正丁烷，可能會影響乙烯的產率D．添加要適量，過多時會對分子篩的骨架結構造成破壞，影響其裂解活性②下表是相同條件下催化劑不同分布狀態(tài)時的異丁烷轉化率和乙烯產率，數(shù)據(jù)表明分布狀態(tài)不同會導致催化效果的差異，在__________分布狀態(tài)下效果最佳。分布狀態(tài)abcde異丁烷轉化率(%)6081666171乙烯產率(%)12.712.416.08.63.4③實踐表明，催化劑加入量對異丁烷脫氫裂解反應也有影響，見下圖?？芍尤肓繛?0%效果最好，此時反應Ⅰ的平衡常數(shù)________________。（3）①下圖為反應Ⅱ、Ⅲ能量歷程(其中i-為異，t-為正)，請寫出其中活化能最高的過程______________________________________________。②為提高丙烯的產率，可使用惰性稀釋氣體()和異丁烷同時進料的方式，與未加稀釋氣時相比，異丁烷轉化率顯著改善，裂解產物的選擇性提高。請從催化作用角度解釋原因___________________________________________________________________?！即鸢浮剑?）高溫低壓（2）①BCD②c③（3）①(或)②稀釋氣降低了原料異丁烷的分壓，減弱異丁烷在催化劑活性位上的相互競爭吸附，使異丁烷分子能夠充分地與催化劑上的活性位接觸，提高轉化率；使用稀釋氣有利于裂解產物的脫附過程使選擇性升高，或能夠降低氫轉移等與脫氫反應歷程相關反應的發(fā)生，或增強裂解過程中間產物在催化劑上的吸附〖解析〗（1），該反應為氣體增加的反應，故升高溫度、降低壓強可以提高異丁烷平衡轉化率；

故〖答案〗為：高溫低壓；（2）①A.催化劑可以提高反應速率，不影響平衡轉化率，A錯誤；B.脫氫過程中加入氫氣，平衡逆向進行，增加異丁烷的量，當異丁烷的量增大，對于反應Ⅰ平衡正向進行，有利于乙烯生成，B正確；C.異丁烷中若存在正丁烷，導致異丁烷減少，降低乙烯產率，C正確；D.催化劑通過降低反應活化能，提高反應速率，但加入催化劑要適量，D正確；故〖答案〗為：BCD；②根據(jù)數(shù)據(jù)可知，在c分布狀態(tài)下，乙烯的產率最高；故〖答案〗為：c；③反應Ⅰ為，C4H10(g，異丁烷)?C2H4(g)+C2H6(g)，設起始壓強為P0，異丁烷轉化率為40%，平衡時壓強為(P0-0.4P0)，生成乙烯和乙烷的壓強為0.4P0，恒壓容器，則平衡時總壓為P0，該反應平衡常數(shù)為；故〖答案〗為：0.2844P0；（3）①分析圖像可知，R→A+B的活化能最大354.6kJ/mol；故〖答案〗為：i?C4H10→i?C3H8?+CH3?(或R→A+B)；②稀釋氣(N2)降低了原料異丁烷的分壓，減弱異丁烷在催化劑活性位上的相互競爭吸附，使異丁烷分子能夠充分地與催化劑上的活性位接觸，提高轉化率；使用稀釋氣有利于裂解產物的脫附過程使選擇性升高，或能夠降低氫轉移等與脫氫反應歷程相關反應的發(fā)生，或增強裂解過程中間產物在催化劑上的吸附；故〖答案〗為：（見〖答案〗〖解析〗）。20.某研究小組用堿熔法以軟錳礦(主要成分為)為原料生產高錳酸鉀的流程如下：已知：①物質溶解度物質物質KCl20℃溶解度(g)6.411133.711.121734.2②錳酸鉀[]外觀性狀：墨綠色結晶。其水溶液呈深綠色，這是錳酸根()的特征顏色?；瘜W性質：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性中，會發(fā)生岐化反應。請回答：（1）下列有關得到墨綠色熔融物的說法正確的是_______。A．應在鐵坩堝中進行加熱，一手用坩堝鉗夾住坩堝，一手用玻璃棒攪拌