2024年江蘇省高考化學試題與解釋

絕密★啟用前2024年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試〔江蘇卷〕化學注意事項考生在答題前請認真閱讀本本卷須知及各題答題要求1．本卷總分值為120分，考試時間為100分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127Ba137選擇題單項選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計20分。每題只有一個選項符合題意。1.CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。以下過程會引起大氣中CO2含量上升的是A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的溶解【答案與解釋】C。光合作用植物在光照的條件下，利用空氣中的水蒸汽與二氧化碳在葉綠素的催化下合成葡萄糖，并釋放氧氣的過程，是消耗大氣中二氧化碳的化學變化，A不符題意；降雨往往使空氣變得清新、二氧化碳含量減少，B也不合題意；化石燃料在燃燒的過程中會產(chǎn)生大量的CO2,會引起大氣中CO2含量升高，C符合選項；碳酸鹽往往難溶于水，但在水中能夠與空氣中的二氧化碳反響而變成可溶解于水的碳酸氫鹽，是消耗CO2的過程。2.用化學用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的選項是A.中子數(shù)為8的氮原子：87NB.HCl的電子式：C.NH3的結(jié)構(gòu)式：D.Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案與解釋】C。氮原子的一種中子數(shù)為8的核素應(yīng)該用157N，A不對；HCl是共價化合物，形成的過程中電子發(fā)生偏移而沒有發(fā)生轉(zhuǎn)移，電子式是：HCl，B錯誤；結(jié)構(gòu)式是指用“—〞代表一對共用電子對，NH3的電子式是HNHH，所以氨分子的結(jié)構(gòu)式是，C正確；Cl-HClHNHH288+173.以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D.CaO能與水反響，可用作食品枯燥劑【答案與解釋】D。NaHCO3可用于制作胃酸〔HCl〕過多的中和劑，是利用NaHCO3能夠與HCl發(fā)生復分解反響：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，A不合題意；利用SiO2晶體對光的全反射，可用作光導纖維，B觀點錯誤；作為高溫材料是利用相關(guān)物質(zhì)的熔點很高，C觀點不對；CaO能夠吸收空氣中的水分并與之反響，因此可用作食品的枯燥劑,D正確。4.室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B.0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C.0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D.0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?【答案與解釋】B。A中的ClO?與I-不能大量共存，發(fā)生3ClO?+I-+3Cl-或ClO?+2I-+H2OI2+Cl-+2OH-;：C中的H+與CH3COO-不能大量共存；D中的Mg2+、HCO3?不能與NaOH大量共存；選B。5.以下有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能到達實驗目的的是甲甲碎海帶海帶灰乙丙濃鹽酸MnO2丁Cl2飽和NaCl溶液A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣【答案與解釋】B。灼燒海帶不能用燒杯，必須用蒸發(fā)皿，A實驗無法完成；用濃鹽酸與MnO2反響制備Cl2需要加熱，C不能實現(xiàn)；飽和食鹽水能夠除去混在氯氣中的氯化氫，不能吸收氯氣，D實驗無法到達目的，選B。6.以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的表達一定不正確的選項是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反響可生成CuCl2【答案解釋】A。含有三價鐵離子的溶液中滴加NH4SCN才可以產(chǎn)生血紅色的Fe(SCN)3，A不正確；明礬[KAl(SO4)2·12H2O]能夠發(fā)生水解反響生成Al(OH)3膠體，C正確；銨鹽與熟石灰混合加熱產(chǎn)生NH3是實驗室制備氨氣常用的方法，C正確；Cu與FeCl3溶液反響可生成CuCl2和FeCl2，D正確，選A。7.以下指定反響的離子方程式正確的選項是A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反響：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反響：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2OD.電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑【答案與解釋】A。I?+IO3?+6H+I2+3H2O與中電荷沒有守恒，B錯誤；在堿性溶液中H+不能大量存在，C不對；水屬于弱電解質(zhì)，電解飽和食鹽水的離子反響方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D也不正確。8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。以下說法正確的選項是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強【答案與解釋】D。地殼中含量最多的元素為O,借此可推斷X、Y、Z、W分別為O、Na、Al與S；Na、Al和S原子的半經(jīng)依次遞減，A錯誤；Na2O2中含有非極性共價鍵，B不對；Na的金屬性比Al強，所以NaOH的堿性比Al(OH)3強，C不對；O的非金屬性比S強，所以對應(yīng)的H2O的穩(wěn)定性比H2S強，正確；選D。9.在給定條件下，以下選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案與解釋】A。Al(OH)3可溶于過量的鹽酸中，B無法實現(xiàn)；蔗糖屬于非復原性二糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反響，C無法實現(xiàn)；Fe與鹽酸反響生成FeCl2而不能生成FeCl3，D實驗也不能實現(xiàn)。10.以下說法正確的選項是A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反響常溫下可自發(fā)進行，該反響為吸熱反響C.3molH2與1molN2混合反響生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反響中，溫度越高淀粉水解速率越快【答案與解釋】C。燃料電池與其它設(shè)備一樣，放電時，除了產(chǎn)生電能外，同時還伴有熱能的變化；A錯誤；4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)為熵減的反響，在常溫下能夠自發(fā)進行，說明該反響過程是放熱，B不對；合成氨是可逆反響，3molH2與1molN2混合反響生成NH3少于2mol，C論述正確；酶是一種高度活性的蛋白質(zhì)，在適宜的溫度下，具有條件溫和、不需加熱，高度的專一性、高效催化作用，但在高溫下容易發(fā)生變性反響而失效，D觀點不正確。不定項選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計20分。每題只有一個或兩個選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該小題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2?甲基丙烯酰氯在一定條件下反響制得：以下有關(guān)化合物X、Y的說法正確的選項是A.X分子中所有原子一定在同一平面上OB.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子OC.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反響為取代反響【答案與解釋】B、D。與苯環(huán)直接相連的原子一定與苯環(huán)共面，但羥基中的氫原子那么不一定與苯環(huán)共平面，A不對；與四個不同原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳原子，Y〔COCH3=CH2BrBrBr—C—O〕與Br2加成生成物〔OCBrCH2BrCOCH3=CH2BrBrBr—C—OOCBrCH2BrBrBrBr—C—OCH3CCH3CCH2O12.根據(jù)以下實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中參加等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中參加鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.AB.BC.CD.D【答案與解釋】B。向苯酚的濁液中參加Na2CO3發(fā)生：+Na2CO3→NaHCO3+OHONa，并不能生成H2CO3，A不正確；向碘水中參加CCl4，由于碘在CCl4中的溶解能力比在水中的溶解能力強，因此，CCl4可以將碘水中的碘萃取，因為CCl4的密度比水大，又難溶于水，因此位于水層下B正確；向CuSO4溶液中參加鐵粉，有紅色的銅生成，發(fā)生反響為：Fe+Cu2+Cu+Fe2+，其中氧化劑是Cu2+,而Fe2+是氧化產(chǎn)物，依據(jù)：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物，那么說明氧化性的強弱順序是：Cu2+＞Fe2+，C不對；向NaCl與NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液生成黃色沉淀，只能說明Ag+和I-的濃度商到達AgI的溶度積，但由于NaCl和NaI的濃度不能確定，因此無+Na2CO3→NaHCO3+OHONa13.根據(jù)以以下列圖示所得出的結(jié)論不正確的選項是A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反響溫度的關(guān)系曲線，說明該反響的ΔH<0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反響中c(H2O2)隨反響時間變化的曲線，說明隨著反響的進行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+到達沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小【答案與解釋】C。圖甲說明反響的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小，即升溫，平衡逆向移動，說明反響為放熱反響，A判斷正確；圖乙說明H2O2的濃度隨著時間增加而減小，H2O2的分解速率逐漸減小，B觀點正確；0.1000mol·L-1的一元酸HX的pH值=2＜1，說明HX為弱酸，C觀點錯誤；室溫下，BaSO4等難溶電解質(zhì)的溶度積是常數(shù)，因此c(SO42-){或[cBa2+]}14.H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10?2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10?5，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+c(C2O42?)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L?1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的選項是A.0.1000mol·L?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+c(C2O42?)+c(OH?)?c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42?)>c(H+)C.pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c(C2O42?)?c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH?)?c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4?)【答案與分析】A、D。依據(jù)物料守恒與電荷守恒原那么，在0.1000mol·L?1H2C2O4溶液中存在如下2個等量：cH+=ccH聯(lián)立⑴、⑵得：c(H+)=0.1000mol·L?1+c(C2O42?)+c(OH?)?c(H2C2O4)，A結(jié)論正確；當

cNa+=c總時，所得的溶液為0.1000mol·L?1NaHC2O4，由于HC2在0.1000mol·L?1NaHC2O4溶液中存在如下關(guān)系：

cNa+＞當參加一定量的NaOH溶液后得到pH=7的溶液，即形成NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液，那么依據(jù)電荷守恒與物料守恒可得如下2個關(guān)系式：cNacH聯(lián)立⑴、⑵式可得：

cNa+＜當參加的NaOH與草酸同好完全反響時，所得的溶液為Na2C2O4溶液，即溶液中存在c(Na+)=2c(總)的溶液時，溶液中存在如下2個等量：cNa++cH+=cHCcNa+聯(lián)立⑴、⑵式可得：c(OH?)?c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4?)，D結(jié)論正確。15.一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反響物，發(fā)生反響2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反響放熱)，測得反響的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：以下說法正確的選項是A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3C.v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)<1【答案與分析】C、D。分析表中數(shù)據(jù)，容器2中的相當于將容器1的體積縮小一半，容器2中各成分的分壓及濃度均大于容器1中，那么如下成立：v1<v2、c2〔SO3〕＞2c1〔SO3〕，QUOTEα1SO2＜α2SO2且α1SO2+α2SO2＜1QUOTEα1SO2＜α2（SO2）QUOTEα1SO2＜α3（SO3）A不對；因為T3＞T1，那么K1＜K3，B也是錯誤的；但因為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱的、熵減的反響，因此而升溫減壓，平衡逆向移動，因此α1(SO2)>α3(SO2)且：α非選擇題16.以高硫鋁土礦〔主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽〕為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的局部工藝流程如下：〔1〕焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為___________________?！?〕添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率=〔1—〕×100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________?！?〕向“過濾〞得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________〔填化學式〕轉(zhuǎn)化為_______________〔填化學式〕?！?〕“過濾〞得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反響消耗的n〔FeS2〕∶n〔Fe2O3〕=__________________?！敬鸢浮竣泞脾貴eS2；②焙燒時產(chǎn)生的SO2局部與CaO反響生成難分解的CaSO4留存礦粉中；⑶NaAlO2、Al(OH)3；⑷1：16。【分析】⑴NaOH與少量的SO2反響生成的亞硫酸鈉，而與過量的SO2反響那么生成了亞硫酸氫鈉〔NaHSO3〕，化學反響方程式為：NaOH+SO2NaHSO3；⑵①在不添加CaO低于500℃的情況下，產(chǎn)生的SO2等含硫成份中的硫主要來自FeS2，②700℃有添加CaO時硫的去除率低于沒有添加CaO的原因同樣是因為焙燒時產(chǎn)生的SO2與CaO反響生成的CaSO3氧化成難分解的CaSO4，⑶含有Al2O3的礦石焙燒后的參加NaOH溶液時，礦物中的Al2O3被反響轉(zhuǎn)化為NaAlO2，過濾后所得含有NaAlO2的濾液中通入過量的CO2，那么NaAlO2與CO2反響生成了難溶的Al(OH)3，即鋁元素由NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3⑷Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2的反響的化學反響方程式是：16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO2↑，那么n〔FeS2〕∶n〔Fe2O3〕=1：16。17.丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的局部路線如下：：〔1〕A中的官能團名稱為__________________〔寫兩種〕。〔2〕DE的反響類型為__________________?！?〕B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：__________________?！?〕的一種同分異構(gòu)體同時滿足以下條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，不能發(fā)生銀鏡反響；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。〔5〕寫出以和為原料制備的合成路線流程圖〔無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖例如見此題題干〕?！敬鸢浮竣鹏驶?、碳碳雙鍵；⑵消去反響〔消除反響〕；⑶OHOH⑷HOHOO—C≡CHO⑸HH2催化劑、△Br2/CCl4BrBrNaOH醇溶液△【分析】⑴略。酮鍵〔或醛基〕⑵D比E多了個〔H2O〕，D→E的過程中除了生成E以外，還生成了水分子，因此反響屬于消除反響；⑶B是由A與中的羰基即：碳氧雙鍵〔OC〕與格林試劑反響時，帶局部正電荷的碳原子與烴基相連，而帶局部負電荷的氧原子那么與鹵原子結(jié)合；水解后生成醇；所以B的結(jié)構(gòu)簡式為OH⑷雙烯加成〔又名狄爾斯-阿爾德反響〔Diels-Alder反響，或譯作狄爾斯-阿德爾，第爾斯-阿德爾等等〕，而要生成含有六無環(huán)的雙烯加成那么必須是由共軛雙烯與烯烴或炔烴反響生成，而單烯變雙烯的方法是先加成，再消去；即首先只有1個的碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成，形成1，2位的二鹵化物，然后在制成NaOH醇溶液后，再在加熱的條件下發(fā)生消去反響OCOH18.堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中參加一定量的碳酸鈣粉末，反響后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反響方程式為〔2?x〕Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[〔1?x〕Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物〔1?x〕Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率?！?〕制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反響溫度和反響時間不變，提高x值的方法有___________________?！?〕堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH___________〔填“增大〞、“減小〞、“不變〞〕?！?〕通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL，參加鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反響，靜置后過濾、洗滌，枯燥至恒重，得固體2.3300g。②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL，稀釋至25mL，參加0.1000mol·L?1EDTA標準溶液25.00mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000mol·L?1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00mL〔Al3+、Cu2+與EDTA反響的化學計量比均為1∶1〕。計算〔1?x〕Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值〔寫出計算過程〕?！敬鸢概c解釋】⑴在其它條件不變的情況下，增加CaCO3的用量；⑵減??；⑶。

分析：⑴硫酸鋁鉀電離生成的Al3+水解生成Al(OH)3是形成堿式硫酸鋁的關(guān)鍵，要增加[〔1?x〕Al2(SO4)3·xAl(OH)3]中的X值，只需提高硫酸鋁鉀的水解程度；在其它外界條件不變的情況下，增加CaCO3的用量，促進硫酸鋁鉀水解平衡向生成Al(OH)3的方向進行。⑵SO2是酸性氧化物，溶液于易形成H2SO3而使溶液的酸性增加，pH值降低。⑶堿式硫酸鋁中參加鹽酸酸化后的BaCl2形成了BaSO4沉淀，那么2.300gBaSO4的物質(zhì)的量n(BaSO4)=0.01mol，即而溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度c(Al3+)=

依據(jù)堿式硫酸鋁的化學式[〔1?x〕Al2(SO4)3·xAl(OH)3]可得：

19.以Cl2、NaOH、(NH2)2CO〔尿素〕和SO2為原料可制備N2H4·H2O〔水合肼〕和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反響。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強復原性，能與NaClO劇烈反響生成N2。〔1〕步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，假設(shè)溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反響生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________?！?〕步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反響一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反響。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。〔3〕步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3〔水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖?2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖?3所示〕。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，枯燥，密封包裝?！敬鸢概c解釋】⑴Cl2+6NaOHNaCl+NaClO3+3H2O、調(diào)節(jié)并控制通入氯氣的速率；⑵NaClO堿性溶液、冷凝回收可能揮發(fā)的水合肼；⑶①當溶液的pH值降到4.5~3.7之間時，就可以停止通入SO2；②往NaHSO3溶液中參加NaOH溶液，當溶液的pH值升高到10以上時，停止滴加，將溶液拿到蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，直到有大量的晶體析出，趁熱〔溫度高于34℃〕過濾⑴Cl2與NaOH發(fā)生歧化反響，生成的產(chǎn)物與溫度有關(guān)，當反響的溫度低于40℃時，主要發(fā)生：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O的反響，高于40℃時，那么主要發(fā)生：Cl2+6NaOHNaCl+NaClO3+3H2O的反響，即，氯氣與氫氧化鈉溶液反響時，低溫下生成NaClO為主，而在40℃以上時，那么以生成NaClO3為主，由于Cl2與NaOH反響是屬于放熱反響，為了控制反響的溫度低于40℃以下，除了用冰水浴之外，還應(yīng)控制反響的程度，即通過控制單位時間內(nèi)通入Cl2的量。⑵水合肼能與NaClO反響，因此只能采用往尿素溶液中滴加NaClO溶液的方法，而不能相反，此外，因為水合肼的沸點與接近110℃，所以在控制反響溫度在110℃的同時，必須想方設(shè)法防止水合肼的揮發(fā)而損失；固采用冷凝管冷凝回流裝置。⑶①圖2分析得知，pH值在3.7~4.5之間時，溶液中的濃度最大，生成的NaHSO3量最多。固可以通過調(diào)節(jié)反響過程中溶液的pH值降到4.5時，就可以停止通SO2了。QUOTE②由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3，首先要參加NaOH溶液與NaHSO3反響生成Na2SO3，然后將溶液加熱蒸干、過濾，從圖1分析得知，當溫度低于34℃時，產(chǎn)物主要為Na2SO3·7H2O晶體，溫度高于34℃時，那么主要得到無水Na2SO3。20.NOx〔主要指NO和NO2〕是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題?！?〕用水吸收NOx的相關(guān)熱化學方程式如下：2NO2〔g〕+H2O〔l〕HNO3〔aq〕+HNO2〔aq〕ΔH=?116.1kJ·mol?13HNO2〔aq〕HNO3〔aq〕+2NO〔g〕+H2O〔l〕ΔH=75.9kJ·mol?1反響3NO2〔g〕+H2O〔l〕2HNO3〔aq〕+NO〔g〕的ΔH=___________kJ·mol?1?！?〕用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反響式：____________________________________?！?〕用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反響。寫出該反響的化學方程式：____________________________________?！?〕在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反響生成N2。①NH3與NO2生成N2的反響中，當生成1molN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反響器中反響〔裝置見題20圖?1〕。反響相同時間NOx的去除率隨反響溫度的變化曲線如題20圖?2所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當反響溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________?！敬鸢概c解釋】⑴QUOTEQUOTE⑵；QUOTE⑶2HNO2＋(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O；⑷①3.43mol；②NOX的濃度減小、由于QUOTEQUOTE反響是放熱反響，升高溫度平衡向逆反響方向移動，所以，溫度過高，那么不利于NOx的去除。分析：⑴略；⑵含有HNO3和HNO2的混合溶液電解時，實質(zhì)上是電解水，即陽極發(fā)生：2H2O-4e-=4H++O2↑，而產(chǎn)生的游離的氧分子將亞硝酸氧化為硝酸：即：2HNO2+O2=2HNO3，所以陽極的電極反響式為：

QUOTE；⑶(NH2)2CO與HNO2反響的化學反響方程式為2HNO2＋(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O；⑷①NH3與NO2反響生成N2和H2O，反響的化學反響方程式是：上述反響中每生成3.5mol的N2時，轉(zhuǎn)移了12mol的電子，所以每生成1mol的N2時，那么有3.43mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；QUOTE②從圖中分析得知，隨著溫度的升高，NOx的去除率先升高后減緩，其原因是溫度剛開始升高時，反響隨著溫度的升高而加快，NOx的去除率自然就快，隨著溫度的不斷升高，由于屬于放熱反響，升高溫度平衡向逆反響方向移動，導致NOx的去除率降低。當溫度超過380℃時，催化劑的催化效應(yīng)急劇下降，同時，反響逆向進行程度加大，導致NOx的去除率下降。21．【選做題】此題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。假設(shè)多做，那么按A小題評分。21.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]臭氧〔O3〕在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和，NOx也可在其他條件下被復原