江西省南昌市蓮塘一中新高考化學(xué)押題試卷及答案解析

江西省南昌市蓮塘一中新高考化學(xué)押題試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBr2，該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備無水MgBr2。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為冷卻水進(jìn)水口B．裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣C．實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2，防止反應(yīng)過于劇烈D．不能用干燥空氣代替N2，因?yàn)楦碑a(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行2、的名稱是A．1-甲基-4-乙基戊烷 B．2-乙基戊烷C．1,4-二甲基己烷 D．3-甲基庚烷3、下列有關(guān)化合物的說法正確的是（）A．所有原子共平面 B．其一氯代物有6種C．是苯的同系物 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色4、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A．聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機(jī)高分子B．從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料C．生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化D．為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體5、下列說法不正確的是（）A．Fe2O3可用作紅色顏料 B．濃H2SO4可用作干燥劑C．可用SiO2作半導(dǎo)體材料 D．NaHCO3可用作焙制糕點(diǎn)6、關(guān)于下列四個(gè)裝置的說明符合實(shí)驗(yàn)要求的是A．裝置①：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B．裝置②：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸C．裝置③：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘D．裝置④：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物7、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是（）A．離子半徑：a>d>c B．a(chǎn)、c形成的化合物中只有離子鍵C．簡(jiǎn)單離子還原性：c<d D．c的單質(zhì)易溶于b、c形成的二元化合物中8、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族；W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液退色。下列說法正確的是（）A．生物分子以W為骨架 B．X的氧化物常用于焊接鋼軌C．Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐 D．Y的氧化物是常見的半導(dǎo)體材料9、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大B．陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑C．純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出D．K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)10、下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是A．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向稀硝酸中加入鐵粉D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液11、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB．4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA12、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)B．1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)C．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)D．28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，失去電子的數(shù)目13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA14、下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是A．沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2S B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC．硬度：I2>Br2>Cl2 D．堿性：KOH>NaOH>Al(OH)315、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是A．95%的乙醇溶液 B．40%的甲醛溶液C．次氯酸鈉稀溶液 D．生理鹽水16、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32gS8與S6（）的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NAB．1L1．1mol?L－1H2C2O4溶液中含C2O42－離子數(shù)為1.1NAC．2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。（1）寫出“甲苯→A”的化學(xué)方程式____________________。（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為__________________；（3）上述涉及反應(yīng)中，“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。①遇FeCl3溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色。（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（6）由D合成E有多步，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出D→E的合成路線_________________。(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。(合成路線常用的表示方式為：D……E)18、化合物E（二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下：完成下列填空：（1）A中含有的官能團(tuán)是______；E的分子式是______；試劑a是______。（2）寫出反應(yīng)類型：B→C______。（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：______。（4）C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。（5）設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇（）為原料（其他無機(jī)試劑任?。┖铣葾的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_____________________19、亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)?64.5℃，沸點(diǎn)?5.5℃，遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為____(2)選用X裝置制備NO，Y裝置制備氯氣。檢驗(yàn)X裝置氣密性的具體操作：_______________________。(3)制備亞硝酰氯時(shí)，檢驗(yàn)裝置氣密性后裝入藥品,①實(shí)驗(yàn)開始，需先打開_____________，當(dāng)____________時(shí)，再打開__________________，Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為___________________。(4)若不用A裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響_______________（用化學(xué)方程式表示）(5)通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定NOCl樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10-12，Ksp(AgNO2)＝5.86×10-4)20、疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，然后通入N2O。④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。（1）裝置B中盛放的藥品為____。（2）步驟①中先加熱通氨氣一段時(shí)間的目的是____；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為____。步驟③中最適宜的加熱方式為___(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。（3）生成NaN3的化學(xué)方程式為____。（4）產(chǎn)率計(jì)算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。③充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4＋，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是____(填字母代號(hào))。A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗B．滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C．滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡D．滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式____。21、硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。（1）工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，最后通入SO2析出硒單質(zhì)。（2）T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molSe，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+Se(s)H2Se(g)，△H＜0①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母代號(hào)）。a.氣體的密度不變b.υ(H2)=υ(H2Se)c.氣體的壓強(qiáng)不變d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變②溫度對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如圖550℃時(shí)H2Se產(chǎn)率的最大的原因?yàn)椋篲________。（3）H2Se與CO2在一定溫度和催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)：H2Se(g)+CO2(g)COSe(g)+H2O(g)。該反應(yīng)速率較低的原因除了溫度和反應(yīng)物的起始濃度外還可能____（填標(biāo)號(hào)）。A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．有效碰撞次數(shù)增多D．反應(yīng)活化能大①在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2Se充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。反應(yīng)平衡常數(shù)K1=___。②若在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03。若在610K絕熱容器中重復(fù)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___（填“＞”“＜”或“=”）K1。（4）已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×10-4、Ka2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈_____（填“酸性”或“堿性”）。（5）H2Se在一定條件下可以制備出CuSe，已知常溫時(shí)CuSe的Ksp=7.9×10-49，CuS的Ksp=1.3×10-36，則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____（保留2位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷凝水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，則a為冷卻水進(jìn)水口，故A正確；B．MgBr2具有較強(qiáng)的吸水性，制備無水MgBr2，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無水CaCl2不能吸收溴蒸氣，故B錯(cuò)誤；C．制取MgBr2的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i燒瓶中，為防止反應(yīng)過于劇烈，實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2，故C正確；D．不能用干燥空氣代替N2，空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確；答案選B。2、D【解析】根據(jù)主鏈最長(zhǎng)原則，主鏈有7個(gè)碳原子；根據(jù)支鏈最近原則，從右端開始第3個(gè)碳原子上連有一個(gè)甲基，所以的名稱是3-甲基庚烷，故D正確。3、D【解析】

A.連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯(cuò)誤；B．有一對(duì)稱軸，如圖，其一氯代物有5種，故B錯(cuò)誤；C．苯的同系物中側(cè)鏈?zhǔn)秋柡蜔N基，故C錯(cuò)誤；D．中有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選D。4、A【解析】

A．聚酯纖維屬于有機(jī)合成材料，陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；C．水中含有氮、磷過多，能夠使水體富營(yíng)養(yǎng)化，水中植物瘋長(zhǎng)，導(dǎo)致水質(zhì)惡化，生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化，有利于環(huán)境保護(hù)，故C正確；D、為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮?dú)夂投趸?，故D正確；答案選A。5、C【解析】

A.Fe2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；B.濃H2SO4具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；C.單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；D.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點(diǎn)，故D正確；答案選C。6、B【解析】

A．電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙炔，故A錯(cuò)誤；B．制備硝基苯，水浴加熱，溫度計(jì)測(cè)定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；C．分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點(diǎn)低，先蒸餾出來，所以利用該裝置進(jìn)行分離可，最終在錐型瓶中可獲得四氯化碳，故C錯(cuò)誤；D．制備乙酸乙酯不需要測(cè)定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置（試管中加飽和碳酸鈉），故D錯(cuò)誤；故選：B。7、D【解析】

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，則a為Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為C；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c，則d為Cl?！驹斀狻緼．Na+核外電子層數(shù)為2，而Cl-和S2-核外電子層數(shù)為3，故Na+半徑小于Cl-和S2-的半徑；電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以Cl-的半徑小于S2-的半徑，所以離子半徑：a＜d＜c，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、c形成的化合物可以有多硫化鈉Na2Sx，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，所以簡(jiǎn)單離子還原性：c＞d，故C錯(cuò)誤；D．硫單質(zhì)易溶于CS2中，故D正確；故選D。8、A【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則氣體為烯烴或炔烴，W為C、Z為Ca時(shí)，生成乙炔符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9，X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3，X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯(cuò)誤；C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐，C錯(cuò)誤；D.Si單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔來推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。9、D【解析】

A、陰極的反應(yīng)是2H++2e-=H2↑，氫離子來自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，A正確；B、陽(yáng)極是溶液的氫氧根離子失電子，反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，B正確；C、左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)；右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過交換膜過來的鉀離子，使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出，C正確；D、陽(yáng)離子應(yīng)該向陰極移動(dòng)，所以K+通過交換膜從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選D。10、D【解析】

A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，所得溶液中由氯化銨和氨水混合而成，A不符合題意；B.稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e（NO3）3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和Fe（NO3）2、HNO3和Fe（NO3）3，C不符合題意；D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、水，所得溶液中只有過量的Ba(OH)2，D符合題意；答案選D。11、B【解析】

A．乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同，無法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量，則無法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．1mol乙醇轉(zhuǎn)化為1mol乙醛轉(zhuǎn)移電子2mol，4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C．pH=13的Ba（OH）2溶液，c(H+)=10-13mol/L，依據(jù)c(H+)c(OH-)=Kw，c(OH-)=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、不能進(jìn)行徹底，故所得溶液中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-和HClO，故根據(jù)氯原子守恒可知：2N（Cl2）+N（Cl-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.2NA，故含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12、A【解析】

A．水溶液中含醋酸分子和水分子，1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA，故A正確；B．1molCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若是自身發(fā)生歧化反應(yīng)，獲得電子1mol，也可以只做氧化劑得到電子2mol，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D．28g鐵物質(zhì)的量為0.5mol，在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，與強(qiáng)氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽；失去電子的數(shù)目可以是1mol，也可以是1.5mol，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算時(shí)，要正確運(yùn)用物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，同時(shí)要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時(shí)，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)要考慮是否是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達(dá)不到100%；其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。13、C【解析】

A.在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2

的物質(zhì)的量均為0.5mol，二者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，所以0.5molNO和0.5molO2

反應(yīng)生成0.5molNO2，消耗0.25molO2，所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75mol，但因存在2NO2=N2O4平衡關(guān)系，所以所含分子數(shù)小于0.75NA，故A錯(cuò)誤；B.12g金剛石中C的物質(zhì)的量為n==

1mol，金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型，每個(gè)碳原子連接4個(gè)其他的碳原子，因此每個(gè)C-C鍵中2個(gè)原子各自占一半，所以含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C.每個(gè)Na2O2中含有2個(gè)鈉離子，1個(gè)過氧根離子，所以0.1molNa2O2晶體中含有0.3molNA個(gè)離子，故C正確；D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成lmol氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】

A．水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，與元素周期律沒有關(guān)系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng)，與元素周期律沒有關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關(guān)系，與元素周期律沒有關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3，與元素周期律有關(guān)系，選項(xiàng)D正確。答案選D。15、C【解析】

A.95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯(cuò)誤；B.甲醛有毒，故B錯(cuò)誤；C.次氯酸鈉稀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，且產(chǎn)物無毒，故C正確；D.生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】日常用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效。16、A【解析】

A．S8與S6（）分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵，1個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵，由于32gS8與S6（）的混合物中含硫?yàn)?mol，則該混合物中含1molS-S鍵，A選項(xiàng)正確；B．因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì)，部分電離出C2O42-，所以L1.1mol·L?1H2C2O4溶液含C2O42-離子數(shù)小于1.1NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．密閉容器中2molNO與2molO2充分反應(yīng)，這是一個(gè)可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，由于NO不足，更小于8NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成HCl分子數(shù)無法計(jì)算，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】A選項(xiàng)在判斷時(shí)明確S8與S6（）分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵，兩者混合后一個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵是解答的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基、羥基取代或酯化或的鄰、間、對(duì)的任意一種（寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即給1,其他合理也給分）【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成A為，A發(fā)生水解得B為，B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C為，C發(fā)生氧化反應(yīng)得乙酰水楊酸，比較和酚酞的結(jié)構(gòu)可知，與反應(yīng)生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)得，再與反應(yīng)得E為。（1）“甲苯→A”的化學(xué)方程式為；（2）C為，E為，E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基；（3）上述涉及反應(yīng)中，“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是取代或酯化反應(yīng)；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體，符合下列條件①遇FeCl3溶液顯紫色，說明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明有羧基，③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，④能使溴的CCl4溶液褪色，說明有碳碳雙鍵，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或的鄰、間、對(duì)的任意一種；（5）乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）根據(jù)上面的分析可知，D→E的合成路線為。18、碳碳雙鍵，溴原子C10H16O4NaOH水溶液取代反應(yīng)CH3（CH2）4COOH【解析】

由題給有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，則B為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則C為；在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則D為CH3COOH?！驹斀狻浚?）A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、溴原子；E的分子式是C10H16O4；試劑a是NaOH水溶液，故答案為：碳碳雙鍵、溴原子；C10H16O4；NaOH水溶液；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的同分異構(gòu)體能使石蕊試劑顯紅色，說明分子中含有羧基，可為CH3（CH2）4COOH等，故答案為：CH3（CH2）4COOH等；（5）以環(huán)己醇（）為原料合成時(shí)，可先發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，然后發(fā)生加成反應(yīng)鄰二溴環(huán)己烷，在氫氧化鈉醇溶液中鄰二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3—環(huán)己二烯，1,3—環(huán)己二烯與溴水發(fā)生1，4加成可生成目標(biāo)物，合成路線為，故答案為：。【點(diǎn)睛】依據(jù)逆推法，通過生成E的反應(yīng)條件和E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是推斷的突破口。19、將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好K2、K3A中充有黃綠色氣體時(shí)K12NO+Cl2=2NOClNOCl+H2O=HNO2+HCl滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化13.1c％【解析】

(1)NOCl的中心原子為N，O與N共用兩個(gè)電子對(duì)，Cl與N共用一個(gè)電子對(duì)，則電子式為，故答案為：；(2)利用大氣壓強(qiáng)檢查X裝置的氣密性，故答案為：將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好；(3)①實(shí)驗(yàn)開始前，先打開K2、K3，通入一段時(shí)間Cl2，排盡裝置內(nèi)的空氣，再打開K1，通入NO反應(yīng)，當(dāng)有一定量的NOCl產(chǎn)生時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，故答案為：K2、K3；A中充有黃綠色氣體時(shí)；K1；②Z裝置為NO與Cl2在常溫常壓下合成NOCl，反應(yīng)方程式為：2NO+Cl2=2NOCl，故答案為：2NO+Cl2=2NOCl；(4)A裝置的作用是防止空氣中的氧氣和水蒸氣進(jìn)入Z裝置。沒有A裝置，空氣中的水蒸氣進(jìn)入Z，亞硝酰氯遇水易發(fā)生水解：NOCl+H2O=HNO2+HCl，產(chǎn)率降低，故答案為：NOCl+H2O=HNO2+HCl；(5)以K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，沉淀由白色變?yōu)榇u紅色，半分鐘內(nèi)不變色，此時(shí)n(Ag+)=n(Cl-)，取Z中所得100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，25mL樣品中：，則250mL溶液中n(NOCl)=0.2cmol，m(NOCl)=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg，亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；13.1c％?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)和常見題型，主要考查了方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，化學(xué)計(jì)算等，對(duì)學(xué)生的分析問題和解決問題的能力有較高要求。20、堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)排盡裝置中的空氣2Na+2NH32NaNH2+H2油浴加熱NaNH2+N2ONaN3+H2O65%ACClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑【解析】

(1)制備的氨氣中含有大量的水，B中盛放堿石灰干燥氨氣，故答案為：堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)；(2)用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)空氣中的氧氣等能與鈉反應(yīng)，步驟②制備NaNH2，還生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2；控制溫度210～220℃，故選用油浴加熱，故答案為：排盡裝置中的空氣；2Na+2NH32NaNH2+H2；油浴加熱；(3)NaNH2和N2O在210～220℃下反應(yīng)生成NaN3和水，反應(yīng)為：NaNH2+N2ONaN3+H2O，故答案為：NaNH2+N2ONaN3+H2O；（4）Ce4+的物質(zhì)的量濃度總計(jì)為0.10mol?L?1×0.04L=0.004mol，分別與Fe2+和N3?反應(yīng)。其中與Fe2+按1:1反應(yīng)消耗0.10mol?L?1×0.02L=0.002mol，則與N3?按1:1反應(yīng)也為0.002mol，即10mL所取溶液中有0.002molN3?，原2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液中有0.02mol即1.3gNaN3，所以樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=65%；A.使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗錐形瓶，使進(jìn)入錐形瓶中溶質(zhì)比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故A正確；B.六硝酸鈰銨溶液實(shí)際取量大于40.00mL，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，計(jì)算疊氮化鈉溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C.滴定前無氣泡，終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡，則讀數(shù)體積為實(shí)際溶液體積減氣泡體積，硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故C正確；D選項(xiàng)，滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)無影響，故D錯(cuò)誤；故答案為：65%；AC；（5）反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，則發(fā)生的離子反應(yīng)為：ClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑故答案為：ClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑。21、2HCl+H2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2↑ad低于550℃時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快，H2Se的產(chǎn)率越大；高于550℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向移動(dòng)H2Se的產(chǎn)率越小AD2.8×10–3＜?jí)A性1.6×1012【解析】

（1）此小題考查的是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。題中給出反應(yīng)物，生成物，可根據(jù)得失電子守恒配平方程式；（2）①根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)和特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；②根據(jù)溫度對(duì)速率和平衡的影響分析。升高溫度，速率加快；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；（3）此小題考查的是影響速率的因素。A.催化劑可以影響反應(yīng)速率，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減慢；B.平衡常數(shù)與反應(yīng)速率沒有關(guān)系；C.有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率越大；D.化學(xué)反應(yīng)中，所需活化能越小，需要提供的能量越小，反應(yīng)速率越快，所需活化能越大，需要提供的能量越大，反應(yīng)越難進(jìn)行，反應(yīng)速率越慢；①先三段式解題，再根據(jù)平衡常數(shù)公式進(jìn)行計(jì)算；②根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響和平衡常數(shù)的影響分析；（4）弱酸酸式鹽溶液中，酸式根離子既存在電離平衡又存在水解水解，通過電離平衡常數(shù)計(jì)算比較二者的強(qiáng)弱來確定溶液的酸堿性；（5）根據(jù)反應(yīng)寫出K，結(jié)合溶度積分析得出平衡常數(shù)K=。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)題意，硒酸與鹽酸共熱生成亞硒酸，硒酸中的硒元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)生成亞硒酸，鹽酸中的氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)生成氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl