化學(xué)筆記新版

第一單元化學(xué)研究的對(duì)象：研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律。物質(zhì)的變化和性質(zhì)：變化，物理變化P7、化學(xué)變化P7判別：有無(wú)新物質(zhì)生成性質(zhì)，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(P7-8)科學(xué)探究的基本過(guò)程：1。提出問(wèn)題2。猜想與假設(shè)3。制定計(jì)劃4。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)5．分析與討論6。獲得結(jié)論7。反思與評(píng)價(jià)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作：藥品的取用：規(guī)則：“三不”原則、節(jié)約原則、解決原則固體藥品：塊狀藥品的取用鑷子粉末狀藥品的取用藥匙液體藥品：傾倒液體的方法P19用量筒定量量取液體的方法平放視線(xiàn)凹液面處保持水平俯視值偏高仰視值偏低用膠頭滴管量取少量液體的方法垂直懸空物質(zhì)的加熱：酒精燈的使用方法及注意事項(xiàng)P20給試管內(nèi)的液體加熱的方法及注意事項(xiàng)P21預(yù)熱給試管內(nèi)的固體加熱的方法及注意事項(xiàng)儀器的洗滌：洗滌方法：P22洗凈標(biāo)志：P23第二單元空氣（混合物）：N278%，O221%，稀有氣體0.94%，CO20.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%（體積分?jǐn)?shù)）氧氣（純凈物）：物理性質(zhì)：P34不易溶于水化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，是一種常用的氧化劑。方程式現(xiàn)象反映類(lèi)型碳+氧氣化合反映硫+氧氣鋁+氧氣耀眼白光，生成白色固體磷+氧氣鐵+氧氣實(shí)驗(yàn)室制氧氣藥品和反映原理發(fā)生裝置類(lèi)型（由反映物狀態(tài)和反映條件決定）收集方法和收集裝置O2藥品：高錳酸鉀方程式：反映類(lèi)型：分解反映固＋固P38圖向上排空氣法P112圖排水集氣法P38圖藥品：氯酸鉀和二氧化錳方程式：反映類(lèi)型：分解反映藥品：過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳方程式：反映類(lèi)型：分解反映固＋液→不需加熱P112圖氧氣檢查方法：把帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，則是氧氣氧氣驗(yàn)滿(mǎn)方法：把帶火星的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，則滿(mǎn)氧氣用途：由性質(zhì)決定，供應(yīng)呼吸，支持燃燒。物質(zhì)分類(lèi)：混合物，純凈物，單質(zhì)，化合物，氧化物。先寫(xiě)出化學(xué)式，判斷是混合物（無(wú)）還是純凈物（有化學(xué)式）再通過(guò)化學(xué)式的結(jié)構(gòu)，判斷單質(zhì)（一種元素），化合物（2種元素或以上），氧化物（2種元素，其中有氧）物理性質(zhì)：顏色，狀態(tài)，氣味，密度，硬度，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，溶解性等化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，氧化性，穩(wěn)定性，酸堿性等第三單元水的組成：電解水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正、負(fù)兩極上均有氣泡產(chǎn)生，（并且正極為O2與負(fù)極為H2，）其氣體體積比約為1：2。方程式：結(jié)論：（1）水由氫和氧兩種元素組成的。（2）在化學(xué)變化中，分子可以提成原子，原子不能再分。水的凈化除去不溶性雜質(zhì)：沉淀，吸附，（以上都是屬于物理變化）除去可溶性雜質(zhì)：。（硬水軟化的方法（1）法（2）法）硬水：具有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水：不含或具有較少可溶性鈣、鎂化合物的水。（物理變化）軟硬水區(qū)別方法：硬水：具有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水：不含或具有較少可溶性鈣、鎂化合物的水。愛(ài)惜水資源節(jié)約用水：工業(yè)農(nóng)業(yè)生活防止水體污染：因素：工業(yè)“三廢”任意排放，農(nóng)藥、化肥使用不合理生活污水任意排放措施：催化劑概念：（提醒：一變二不變）物質(zhì)混合物單質(zhì)物質(zhì)混合物單質(zhì)分子的性質(zhì)：質(zhì)量、體積不斷分子間有原子原子的概念原子與分子的區(qū)別與聯(lián)系物理變化（分子間的改變，分子自身不變）化學(xué)變化（分子變成了別的）過(guò)濾的“一貼，二低，三靠”意思：裝置氣密性的檢查（1）運(yùn)用熱脹冷縮：（高錳酸鉀制氧氣裝置）把導(dǎo)管放入水中，雙手緊握試管外壁，則裝置不漏氣；若水中導(dǎo)管口沒(méi)有氣泡冒出，（2）運(yùn)用氣壓原理：關(guān)閉a(或止水夾)，然后向長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水至形成，一段時(shí)間。若長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面，（或水柱高度保持一段時(shí)間不變），錐形瓶?jī)?nèi)液面，則裝置不漏氣。第四單元1．元素：具有相同核電荷數(shù)（即）的一類(lèi)的總稱(chēng)。2．地殼中含量前四位的元素是：地殼中含量最高的金屬元素：空氣中含量最多的元素：3．決定元素種類(lèi)的是；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是。4．原子不是最小的粒子：（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（帶正電）原子（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）核電荷數(shù)＝＝＝原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)原子質(zhì)量重要集中在上。5．元素、原子的區(qū)別：元素――描述物質(zhì)的宏觀組成。只講，不講個(gè)數(shù)原子――描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。講種類(lèi)，也講例：二氧化碳由元素和元素二氧化碳分子由原子和原子一個(gè)二氧化碳分子由個(gè)碳原子和個(gè)氧原子6．化學(xué)符號(hào)表達(dá)的意義：元素符號(hào)的含義：如H表達(dá)、化學(xué)式的含義：如H2O表達(dá)（1）水這種物質(zhì)（2）水是由氫元素和氧元素組成的（3）一個(gè)水分子（4）一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的化學(xué)符號(hào)符號(hào)含義“2”的含義O2一個(gè)氧分子中有兩個(gè)氧原子2O兩個(gè)氧原子-2O2－-2每個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷O氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)2H2O前面的“2”表達(dá)；后面的“2”表達(dá)７．元素種類(lèi)原子最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素＝（He為）金屬元素<不穩(wěn)定，易電子，形成離子非金屬元素≥，<不穩(wěn)定，易電子，形成離子8．原子、陽(yáng)離子、陰離子的區(qū)別原子（不帶電）陽(yáng)離子（帶電）陰離子（帶電）質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)質(zhì)子數(shù).核外電子總數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)9．化合價(jià)：化合價(jià)的應(yīng)用：1）記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)鉀鈉銀氫(KNaAgH)價(jià)，鈣鎂鋇鋅(CaMgBaZn)價(jià)，氟氯(FCl)氧(O)，鋁(Al)為硅(Si)，鐵（Fe）變＋2，＋3價(jià)，單質(zhì)價(jià)要記清。原子團(tuán)化合價(jià)：硫酸根SO4()碳酸根CO3()硝酸根NO3()氫氧根OH()銨根NH4()2）已知化學(xué)式，求化合價(jià)，例：求KClO3中，Cl元素的化合價(jià)：已知化合價(jià),寫(xiě)化學(xué)式，方法：排（正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）、標(biāo)、約、叉。例：寫(xiě)出硫酸鋁的化學(xué)式：（注意：NH3是特殊例子，不符合正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后的原則）10．看懂元素周期表原子序數(shù)1H元素符號(hào)氫元素名稱(chēng)1.008相對(duì)原子質(zhì)量第五單元質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反映的各物質(zhì)的質(zhì)量，等于反映后的各物質(zhì)的質(zhì)量。2．微觀：在化學(xué)反映中，反映前后，原子的沒(méi)有改變，原子的沒(méi)有增減，原子的也沒(méi)有改變。3．宏觀：在化學(xué)反映中，反映前后總不變，元素不變4．化學(xué)方程式提供的信息：例：C+O2CO2反映物是：；生成物是：；反映條件是：原子與分子反映生成分子。每份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的氧氣完全反映，生成份質(zhì)量的二氧化碳。5．探究質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要考慮參與反映的空氣和生成的氣體及生成的白煙，這些要加進(jìn)去，質(zhì)量才干反映前后相等。有氣體和白煙生成的，有空氣參與的，應(yīng)在容器中進(jìn)行，質(zhì)量才守恒第六單元碳和碳的氧化物物質(zhì)性質(zhì)用途C物理性質(zhì)：天然存在最硬的物質(zhì)；，很軟，有滑膩感，性；和木炭：有性，活性炭的吸附性能好。物理性質(zhì)有差異的因素是：化學(xué)性質(zhì)：1）常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)；2）與氧氣的反映:：氧氣充足：氧氣不充足：3）還原性：與氧化銅反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：與二氧化碳反映金剛石：做玻璃刀，鉆石石墨：做極，鉛筆芯，活性炭：用于防毒面具化學(xué)性質(zhì)的用途：1）碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑：千年的古畫(huà)保存至今2）與氧氣反映：作燃料、3）還原性：用于冶金工業(yè)。CO2固態(tài)二氧化碳叫干冰物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣；溶于水。（具體實(shí)驗(yàn)見(jiàn)書(shū)本113-114頁(yè)）化學(xué)性質(zhì)：1）不能，支持燃燒；2）與水反映：通入紫色石蕊溶液中，溶液變（見(jiàn)書(shū)本114頁(yè)實(shí)驗(yàn)6－6）加熱變紅的石蕊溶液，溶液變。因素:，二氧化碳逸到了空氣中了。請(qǐng)用方程解釋?zhuān)?）與石灰水反映：（檢查二氧化碳）滅火、（即用到性質(zhì)又用到性質(zhì)）氣體肥料、光合作用制冷劑人工降雨干冰人工舞臺(tái)課本：116頁(yè)CO可燃性：2）還原性：還原氧化銅3)有劇毒（與人體的血紅蛋白結(jié)合）作燃料、冶金工業(yè)H2物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣，溶于水；化學(xué)性質(zhì)：1）可燃性：2）還原性：還原氧化銅探充氫氣球、作燃料、冶金工業(yè)CH4物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣，溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性(課本P134，實(shí)驗(yàn)7—4)作燃料二氧化碳的制取：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反映方程式：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置：，收集裝置。選擇該收集裝置的因素是。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置，收集裝置。檢查二氧化碳的方法：收集二氧化碳驗(yàn)滿(mǎn)的方法：第七單元燃燒與滅火燃燒的條件滅火的原理可燃物清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離與氧氣（或空氣）接觸隔絕氧氣（空氣）溫度達(dá)成著火點(diǎn)使溫度減少到著火點(diǎn)以下注：燃燒的三個(gè)條件注：運(yùn)用其中原理即可滅火1、

2、化石燃料：再生能源，混合物：涉及：（重要碳元素）稱(chēng)工業(yè)糧食，：（重要碳?xì)湓兀┓Q(chēng)工業(yè)血液，天然氣（天然氣是比較清潔的能源）3．天然氣的重要成分：甲烷，化學(xué)式：鑒別甲烷中具有碳元素和氫元素的實(shí)驗(yàn)方法：西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?。沼氣，瓦斯重要成分：天然氣海底可燃冰：CH4·H2O4．煤氣的成分：H2、CO、CH4和其他成分，煤氣泄漏的危害：碰到明火會(huì)發(fā)生，使人中毒5．使燃料充足燃燒的方法：燃燒時(shí)要有足夠多的；燃料與空氣要有足夠大的接觸。放熱：燃燒和其他反映（鎂和稀鹽酸）6．．化學(xué)反映中的能量變化吸熱：碳和二氧化碳的反映7．乙醇的化學(xué)式：C2H5OH，俗名：酒精，是可再生能源。燃燒的反映方程式是：乙醇汽油是混合物，使用它的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)省石油資源，減少汽車(chē)尾氣的污染，促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)8．其他新能源：太陽(yáng)能，核能，風(fēng)能，地?zé)崮?，潮汐?．具有可燃性，燃燒前必須先驗(yàn)純的氣體是：H2、CO、CH4常見(jiàn)有顏色的固體是：紅色固體：銅，紅磷；暗紫色固體：高錳酸鉀；黃色固體：硫；黑色固體：碳，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵。注意：大多數(shù)是白色固體第八單元金屬材料純金屬（純凈物）金屬材料合金（物）：在金屬中加熱熔合某些或，就可以制得具有金屬特性的合金。2、金屬共有的物理性質(zhì)：常溫下是固體（除外，是液體），具有光澤，是電和熱的良好導(dǎo)體，具有性，密度較大。3、常見(jiàn)金屬的顏色：鐵、鋁——色；銅——色；金——色。4、金屬之最：地殼中含量最高的金屬——；人體中含量最高的金屬——；目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——；導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最佳的金屬——；硬度最高的金屬——鉻；熔點(diǎn)最高的金屬——（用作燈絲）熔點(diǎn)最低的金屬——（常溫下是液態(tài)）5、常見(jiàn)的合金：（1）鐵合金：生鐵、鋼，兩者的本質(zhì)區(qū)別是不同，生鐵的含碳量，鋼的含碳量。（2）銅合金：黃銅（Cu--），青銅。（3）鋁合金：硬鋁（Mg--Al）6、21世紀(jì)重要的金屬材料：鈦和鈦的合金。7、合金的性質(zhì)：（1）硬度：一般情況下，合金的硬度組成該合金的純金屬的硬度，如：黃銅>純銅（2）熔點(diǎn)：合金的熔點(diǎn)組成該合金的純金屬的熔點(diǎn)，如：焊錫<錫8、比較硬度的方法：9、物質(zhì)的性質(zhì)在很大限度上決定物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮資源、價(jià)格、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。1、金屬活動(dòng)性順序表：（活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱）金屬活動(dòng)性順序給我們的一些判斷依據(jù)：1）在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠，它的活動(dòng)性就越2）在金屬活動(dòng)性順序表里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的3）在金屬活動(dòng)性順序表里，位于的金屬能把位于的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏闹兄脫Q出來(lái)金屬的化學(xué)性質(zhì)a、常溫下Al能與氧氣反映，形成致密的氧化膜，因此具有良好的抗腐蝕性。方程式與氧氣反映b、高溫時(shí)能反映：Fe、Cu等；方程式：，c、高溫時(shí)不反映：Au、Ag等（例子：真金不怕火煉）（注：鐵在點(diǎn)燃的條件下跟氧氣反映的生成是黑色的，而在常溫下，鐵跟潮濕空氣中的和反映，生成物是紅色的）舉例：Cu+AgNO3==現(xiàn)象：銅表面色物質(zhì)；溶液由色變色。Fe+CuSO4==現(xiàn)象：鐵表面色物質(zhì)；溶液由色變色Al+CuSO4==現(xiàn)象：鋁表面色物質(zhì)；溶液由色變色3．注意：鐵單質(zhì)發(fā)生置換反映時(shí)顯示正二價(jià)4．常見(jiàn)溶液顏色：Cu2+，：如CuSO4色；Fe2+:：如FeSO4色；Fe3＋如Fe2（SO4）3色5．氫氣的檢查方法：1。金屬在地球上存在形式：和以單質(zhì)形式存在，其它以化合物形式存在3．煉鐵的原理：赤鐵礦（重要成分是紅色的）冶煉成鐵Fe2O3+CO高溫現(xiàn)象：4．鐵生銹的原理：鐵與和直接接觸，發(fā)生了化學(xué)反映，生成了鐵銹（重要成分是Fe2O3或Fe2O3.xH2O）。鐵銹形成過(guò)程是變化。鐵銹的顏色：色，是混合物5．鐵外面可以生成一層銹，鋁表面同樣生成，鐵易生銹，鋁抗腐蝕性能好。6．除銹的方法：①運(yùn)用稀鹽酸或稀硫酸與鐵銹反映：；②打磨后涂油。①保持鐵制品表面清潔、干燥；7．防銹方法：②在鐵制品表面涂油；③在鐵制品表面涂油漆；④在鐵制品表面鍍上一層耐腐蝕的金屬；⑤組成合金8．如何保護(hù)金屬資源：防止金屬腐蝕；廢舊金屬的回收運(yùn)用；有計(jì)劃合理開(kāi)采礦物；尋找金屬的代用品第9單元溶液1．溶液的特性：2．溶液的分類(lèi)：飽和溶液和，（與濃溶液和稀溶液）或加入不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液飽和溶液、加或4．溶解過(guò)程：（1）擴(kuò)散過(guò)程熱量（2）水合過(guò)程熱量5．溶解時(shí)使溶液溫度升高的物質(zhì)溶解時(shí)使溶液溫度減少的物質(zhì)6．稀釋溶液的計(jì)算公式：7．溶解度，右圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖。（1）把甲乙物質(zhì)45℃時(shí)的飽和溶液降溫到20沒(méi)有溶質(zhì)析出的是（填“甲”或“乙”）。（2）45℃時(shí)，把35克甲物質(zhì)加入50克水中充足溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）20℃時(shí)，甲的溶解度是第十單元酸和堿一、酸、堿、鹽的組成酸是由元素和組成的化合物如：硫酸（）、鹽酸（）、硝酸()堿是由元素和組成的化合物如：,、氨水（NH3·H2O）鹽是由元素元素（或銨根）和組成的化合物如：,酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（因素：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有)性性強(qiáng)氧化性性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中具有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的因素：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子所有是）（1）與酸堿指示劑的反映：使紫色石蕊試液變色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬+酸→（3）堿性氧化物+酸→（4）堿+酸→（5）鹽+酸→另一種+另一種（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢查試劑Cl-SO42-CO32-三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解熱）白色粉末，溶于水俗名,,（具有強(qiáng)腐蝕性）,制法==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==用途①氫氧化鈉固體作劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿的通性（具有通性的因素：離解時(shí)所生成的陰離子所有是）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反映：使紫色石蕊試液變色，使無(wú)色酚酞試液變色（2）酸性氧化物+堿→（3）酸+堿→（4）鹽+堿→另一種+另一種（反映物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①常見(jiàn)沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓②復(fù)分解反映的條件：當(dāng)兩種化合物互相成分，生成物中有或有或有生成時(shí)，復(fù)分解反映才可以發(fā)生。四、酸性氧化物與堿性氧化物

酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反映生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反映生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反映生成酸CO2+H2O==SO2+H2O==SO3+H2O==（1）少數(shù)可與水反映生成堿Na2O+H2O==K2O+H2O==BaO+H2O==CaO+H2O==(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==(不是復(fù)分解反映)(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==五、中和反映1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反映2、應(yīng)用：（1）改變土壤的性（2）解決工廠的（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表達(dá)法——pH（1）0——————————７——————————14

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)樸的方法是使用試紙（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（由于溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨

酸堿應(yīng)用：治療胃酸過(guò)多，可用藥品，。分別寫(xiě)出方程式：去除水壺垢（重要成分碳酸鈣和氫氧化鋁）的方法（用方程式表達(dá)）：，第十一單元鹽化肥一、常見(jiàn)的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱(chēng)物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（減少雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)互換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的粉醫(yī)療上，治療過(guò)多備注1、粗鹽中由于具有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸取空氣中的水分而潮解。（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱(chēng)天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、NaHCO3△NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、精鹽提純——去除性雜質(zhì)，得到的精鹽中還具有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)2、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、使液體受熱，防止飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、鹽+酸→+（滿(mǎn)足復(fù)分解反映的條件）3、鹽+堿→+（反映物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反映的條件）4、鹽+鹽→兩種（反映物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反映的條件）注：=1\*GB3①?gòu)?fù)分解反映的條件：當(dāng)兩種化合物互相互換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反映才可以發(fā)生。②常見(jiàn)沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓生成氣體：H+與CO32－；NH4+與OH－：生成水和氨氣（NH3）；H+與OH－：生成水四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶2、堿：只有氨水、氫氧化