陜西省商洛市洛南中學(xué)新高考沖刺化學(xué)模擬試題及答案解析

陜西省商洛市洛南中學(xué)新高考沖刺化學(xué)模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5mol?L-1視為沉淀完全。向20mL含0.10mol?L-1Pb2+和0.10mol?L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol?L-1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說法正確的是（）A．曲線A表示c(Pb2+)的曲線B．當(dāng)溶液pH=8時(shí)，F(xiàn)e2+開始沉淀，Pb2+沉淀完全C．滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D．室溫下，滴加NaOH溶液過程中，比值不斷增大2、分類是化學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是()A．化合物：干冰、明礬、燒堿B．同素異形體：石墨、C60、金剛石C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸3、含有酚類物質(zhì)的廢水來源廣泛，危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體，會(huì)危害水生生物的繁殖和生存；飲用水含酚，會(huì)影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的ΔHB．在丁基酚氧化過程中BMO表現(xiàn)出強(qiáng)還原性C．苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構(gòu)體共有12種（不考慮立體異構(gòu)）D．反應(yīng)中BMO參與反應(yīng)過程且可以循環(huán)利用4、下圖可設(shè)計(jì)成多種用途的電化學(xué)裝置。下列分析正確的是A．當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中的SO42－向銅片附近移動(dòng)B．將a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片，這叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，電路中通過0.02mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.02mol氣體5、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl B．HF的電子式：H＋[::]－C．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CCl4分子的比例模型：6、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣B用鐵電極電解飽和食鹽水2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH﹣C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2OAl3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2ODKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO43ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2OA．A B．B C．C D．D7、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．一定條件下青蒿素可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素．下列有關(guān)說法中正確的是

A．青蒿素的分子式為C15H20O5B．雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)C．1mol青蒿素最多能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應(yīng)8、25℃時(shí)，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)、b兩點(diǎn):c(X-)<c(Cl-) B．溶液的導(dǎo)電性:a<bC．稀釋前，c(HX)>0.01mol/L D．溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH<39、下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是A．X分子只存在2個(gè)手性碳原子B．X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)C．X分子中所有碳原子可能在同一平面上D．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH10、已知：pKa=?lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1

mol·L?1B．b點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)C．c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)D．d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)>c(HSO3－)11、下圖為元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均為短周期元素，除M外，其余均為非金屬元素。下列說法正確的是YZMXA．簡單離子半徑：M＞Y B．單質(zhì)熔點(diǎn)：X＞MC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z D．Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸12、由下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I－的反應(yīng)具有可逆性BSO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO4C將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，產(chǎn)生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色石蠟油裂解一定生成乙烯A．A B．B C．C D．D13、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：乙>丙B．由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性C．丙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)D．由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵14、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅15、有機(jī)物X、Y的轉(zhuǎn)化如下：下列說法不正確的是A．X能加聚反應(yīng)B．Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種C．與Y互為同分異構(gòu)體D．X、Y分子的所有原子可能共平面16、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.4000mol?L-1的NaOH溶液將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸餾水溶解并定容至容量瓶刻度線B收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受熱時(shí)產(chǎn)生的氣體用排水法收集，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈C探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度Na2S2O3溶液的試管中同時(shí)加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入適量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成A．A B．B C．C D．D17、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說法不正確的是A．晶體硅屬于共價(jià)晶體B．硅原子的電子式為C．硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2D．硅原子的價(jià)電子排布圖為18、我國科學(xué)家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時(shí)，電池反應(yīng)為2Al+3S=Al2S3，電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．充電時(shí)，多孔碳電極連接電源的負(fù)極B．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C．放電時(shí)，溶液中離子的總數(shù)不變D．放電時(shí)，正極增重0.54g，電路中通過0.06mole-19、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2合成NH3。恒溫下開始反應(yīng)，并用壓力傳感器測定壓強(qiáng)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列說法不正確的是A．不斷地將NH3液化并移走，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行B．其它條件不變，在30min時(shí)，若壓縮容器的體積，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．從反應(yīng)開始到10min時(shí)，v（NH3）＝0.035mol·L?1·min?1D．在30min時(shí)，再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．50mL1mol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NAC．30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)目為NAD．1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO－的微粒數(shù)之和為0.1NA21、將等量的固體Mg(OH)2，置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是（）A．在純水中 B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中C．在0.1mol/L的NH3·H2O中 D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其簡單氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示下列說法正確的是（）元素甲乙丙丁化合價(jià)－2－3－4－2A．氫化物的熱穩(wěn)定性：甲>丁 B．元素非金屬性：甲<乙C．最高價(jià)含氧酸的酸性：丙>丁 D．丙的氧化物為離子化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：已知：R1CHO回答下列問題：(1)有機(jī)物A的名稱是______________；反應(yīng)②反應(yīng)類型是__________。(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是____________；E的分子式為_____________。(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱是________；F中有________個(gè)手性碳原子。(4)請寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溴水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1。(6)設(shè)計(jì)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線_______________。24、（12分）有機(jī)物F是一種用途廣泛的香料,可用烴A與有機(jī)物E為原料,按照如下流程進(jìn)行合成。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。回答下列問題:(1)有機(jī)物F中含有的官能團(tuán)名稱為____。(2)A生成B的反應(yīng)類型為________。(3)寫出流程中B生成C的化學(xué)方程式_______。(4)下列說法正確的是____。A流程圖中有機(jī)物B轉(zhuǎn)化為C，Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變B有機(jī)物C不可能使溴水褪色C有機(jī)物D、E生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng),本質(zhì)上是取代反應(yīng)D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)只有一個(gè)25、（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：①ClO2的熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O請回答：(1)按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是____；裝置B的作用是___；冰水浴冷卻的主要目的不包括_（填字母）。a．減少H2O2的分解b．降低ClO2的溶解度c．減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)方程式：____。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)開____?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率，試分析原因：________。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_（填字母）A．過氧化鈉B．硫化鈉C．氯化亞鐵D．高錳酸鉀(6)若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是_×100%。26、（10分）過硫酸鈉(Na2S2O8)具有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下。已知SO3是無色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。（1）穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。此裝置有明顯錯(cuò)誤之處，請改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；帶火星的木條的現(xiàn)象_______________。（2）過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______________________，該反應(yīng)的氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是________。（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，過濾后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌的操作是___________________________。（4）可用H2C2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，則上述溶液中紫紅色離子的濃度為______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。27、（12分）Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4，再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃，攪拌一段時(shí)間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_____________。(2)加入濃硫酸的作用為_________(填標(biāo)號(hào))。a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaClO3氧化性b.脫去FeSO4·7H2O的結(jié)晶水c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________。(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaClO3用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表編號(hào)T/℃FeSO4·7H2O/gNaClO3/g氧化效果/%i70251.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.8①m=______；n=______。②若c>87.8>a，則a、b、c的大小關(guān)系為___________。(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是___(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為_________________；(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。___________。28、（14分）十九大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實(shí)施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過程如下圖所示：（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H1=-41kJ/molCH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H2=+174.1kJ/mol請寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_____________________________。（2）反應(yīng)II，在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí)，測得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見下圖（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同；各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同）。①經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是KA=KE=KG=________（填數(shù)值）。在該溫度下：要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進(jìn)氣比之外，還可采取的措施是________。②對(duì)比分析B、E、F三點(diǎn)，可得出對(duì)應(yīng)的進(jìn)氣比和反應(yīng)溫度的變化趨勢之間的關(guān)系是_____________________________________________________________。③比較A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大小：VA______VB（填“＜”“=”或“＞”）。反應(yīng)速率v=v正－v逆=－，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算在達(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過程中，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%時(shí)=__________（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）反應(yīng)III，利用碳酸鉀溶液吸收CO2得到飽和的KHCO3電解液，電解活化的CO2來制備乙醇。①已知碳酸的電離常數(shù)Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得飽和KHCO3溶液的pH=c，則該溶液中l(wèi)g=____________________________________（列出計(jì)算式）。②在飽和KHCO3電解液中電解CO2來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________________________。29、（10分）X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是__________________。(2)Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是______________。(3)X與Z中電負(fù)性較大的是_____。Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是______________，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是_________，X—Z—X的鍵角_______109.5°（填“＞”、“=”或“＜”）。(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為___________，以相距一個(gè)X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為___________。該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是____________。(5)已知該化合物的晶胞邊長為apm，則該化合物的密度為________________g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值為NA）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp，則等pH時(shí)，F(xiàn)e2+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，c(OH?)=10?6mol/L，此時(shí)(Fe2+)×c2(OH?)=0.1×10?12=10?13>Ksp[Fe(OH)2]，F(xiàn)e2+沒有生成沉淀，B錯(cuò)誤；C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1，則c(Fe2+)=4c(Pb2+)，C正確；D.c(Pb2+)?c(OH?)/c(H+)=c(Pb2+)?c2(OH?)/[c(H+)?c(OH?)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw，Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值，則c(Pb2+)?c(OH?)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】Ksp[Pb（OH）2]<Ksp[Fe（OH）2]，混合溶液中加入NaOH溶液時(shí)，Pb2+先生成沉淀。2、C【解析】

A．干冰為二氧化碳、明礬為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；B．石墨、C60、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；C．乙醇、四氯化碳屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質(zhì)的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故D正確；答案選C。3、A【解析】

A．催化劑可降低丁基酚氧化反應(yīng)的活化能，不會(huì)改變?chǔ)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．BMO被氧氣氧化成變?yōu)锽MO+，說明該過程中BMO表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性，B項(xiàng)正確；C．-C4H9有4種結(jié)構(gòu)異構(gòu)，苯環(huán)上還存在羥基，可以形成鄰間對(duì)三種位置異構(gòu)，總共有12種，C項(xiàng)正確；D．催化劑在反應(yīng)過程中，可以循環(huán)利用，D項(xiàng)正確；答案選A。4、C【解析】

A．當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，則溶液中的SO42－向鋅片附近移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．將a與電源正極相連銅是陽極，鋅是陰極，可以保護(hù)鋅片，這叫外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)時(shí)構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極發(fā)生還原反應(yīng)，則銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e=H2↑，選項(xiàng)C正確；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，電路中通過0.02mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.01mol氫氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5、A【解析】

A.次氯酸的中心原子為O，HClO的結(jié)構(gòu)式為：H?O?Cl，A項(xiàng)正確；B.

HF是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意原子與原子之間形成的共價(jià)鍵盡可能使本身達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。6、A【解析】

A、鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡：CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣，A正確；B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失去電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，得不到氯氣，B錯(cuò)誤；C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C錯(cuò)誤；D、溶液顯堿性，產(chǎn)物不能出現(xiàn)氫離子，KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4：4OH-+3ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。7、B【解析】A．由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯(cuò)誤；B．雙氫青蒿素含-OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)，故B正確；C．青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素，H原子數(shù)增加，為還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。8、A【解析】

A．鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)：c(X-)＞c(Cl-)，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性：a＜b，故B正確；C．HX為弱酸，pH=2時(shí)，c(HX)＞0.01mol/L，故C正確；D．HX為弱酸，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，pH=2的HX，稀釋10倍，HX溶液的pH＜3，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的pH、濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，溶液中離子的濃度越大，導(dǎo)電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。9、B【解析】

A.連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子?；衔颴分子中含有3個(gè)手性碳原子：（打*號(hào)的碳原子為手性碳原子），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X分子中含有(醇)和-CH-基團(tuán)能被KMnO4氧化，醇羥基和苯環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有的和基團(tuán)都能發(fā)生消去反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.X分子（）中與*號(hào)碳原子相連的3個(gè)碳原子處于四面體的3個(gè)頂點(diǎn)上，這4個(gè)碳原子不可能在同一平面上。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因X分子中含有酯基和-Br，X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)：+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr。所以1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、C【解析】

A、H2SO3為弱酸，a點(diǎn)溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3-、H2SO3，a點(diǎn)溶液體積大于20mL，根據(jù)物料守恒有c(H2SO3)+c(SO32－)+c(HSO3－)?0.1mol·L?1，a點(diǎn)所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml，所以和H2SO3反應(yīng)產(chǎn)物為NaHSO3和H2SO3，根據(jù)H2SO3的Ka1=c(HSO3－)×c(H+)/c(H2SO3)，根據(jù)pKa1=?lgKa1有Ka1=10-1.85=c(HSO3－)×10-1.85/c(H2SO3)，所以c(HSO3－)=c(H2SO3)，帶入物料守恒式子中有：2c(H2SO3)+c(SO32－)?0.1mol·L?1，A錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL，與H2SO3恰好生成NaHSO3，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)，根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+2c(SO32－)+c(HSO3－)=c(Na+)+c(H+)，所以有：c(OH-)+2c(SO32－)+c(HSO3－)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)+c(H+)，故c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)，B正確。C、c點(diǎn)加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40ml，所以生成的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3，根據(jù)c點(diǎn)溶液中H2SO3的第二步平衡常數(shù)，由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19，又根據(jù)Ka2=c(SO32-)×c(H+)/c(HSO3-)，c(H+)=10-7.19,所以c(SO32-)=c(HSO3－)，又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32－)+c(HSO3－)，所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3－)-c(H+)，又因?yàn)閏點(diǎn)呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞3c(HSO3－)，C正確；D、d點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3溶液，SO32-水解得到HSO3－，但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO32－)>c(HSO3－)，D正確。正確答案為A【點(diǎn)睛】本題考查水溶液中離子濃度大小的比較，較難。B、D選項(xiàng)容易判斷，主要是A、C兩個(gè)選項(xiàng)的判斷較難，首先須分析每點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對(duì)應(yīng)點(diǎn)氫離子濃度，得到有關(guān)的某兩種離子濃度相等的等式，然后利用不等式的知識(shí)解答。11、B【解析】

除M外，其余均為非金屬元素，則M為鋁(Al)，從而得出X為硅(Si)，Y為氮(N)，Z為氧(O)?！驹斀狻緼．M為鋁(Al)，Y為氮(N)，Al3+與N3-電子層結(jié)構(gòu)相同，但Al3+的核電荷數(shù)大，所以離子半徑：Al3+<N3-，A不正確；B．M為鋁(Al)，X為硅(Si)，Al形成金屬晶體，Si形成原子晶體，單質(zhì)熔點(diǎn)：Si>Al，B正確；C．Y為氮(N)，Z為氧(O)，非金屬性N<O，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O，C不正確；D．Y為氮(N)，Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，HNO3為強(qiáng)酸，HNO2為弱酸，D不正確；故選B。12、B【解析】

A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCl3剩余，則由現(xiàn)象不能說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色沉淀是BaSO4，故B正確；C.淀粉水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)是否水解，故C錯(cuò)誤；D.酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和烴，但氣體不一定為乙烯，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】淀粉的水解液顯酸性，檢驗(yàn)淀粉是否水解時(shí)，應(yīng)先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說明是否有葡萄糖生成，進(jìn)而檢測出淀粉是否水解，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。13、C【解析】

甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小的規(guī)則，若它們在同一周期，應(yīng)該有r(甲)>r(乙)>r(丙)>r(丁)的關(guān)系，現(xiàn)在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，說明丁應(yīng)該在第三周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因?yàn)樗姆N元素不同主族，現(xiàn)假設(shè)丁為金屬，若丁為鎂，乙、丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析即可?！驹斀狻緼.乙的簡單氫化物為甲烷，丙的簡單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)大于甲烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.甲、乙兩元素組成的化合物為烴類，烴類不溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丙的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.甲和丙可以組成（肼），中存在N-N非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、C【解析】

A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。故選C。15、B【解析】

A．X分子中含有碳碳雙鍵，則能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；B．Y分子()苯環(huán)上的二氯代物有6種，分別在苯環(huán)的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯(cuò)誤；C．與Y分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．苯環(huán)有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正確；故答案為B。16、C【解析】

A．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質(zhì)，即不能在容量瓶中溶解NaOH，A錯(cuò)誤；B．NH3極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯(cuò)誤；C．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，可以通過黃色沉淀出現(xiàn)快慢來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，從而探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；D．由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag＋)·c(Cl－)<Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在CI－和I－濃度相同情況下才可以比較，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)需要注意的是NaOH溶液易變質(zhì)，通常不能直接正確地配制一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液（即NaOH不能作基準(zhǔn)物質(zhì)），而需要通過滴定來測定NaOH溶液的濃度。17、D【解析】

晶體硅中所有原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合，屬于共價(jià)晶體，A正確；Si原子的最外層有4個(gè)電子，B正確；Si原子核外有14個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為1s22s22p63s23p2，C正確；硅原子的價(jià)電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。18、A【解析】

放電時(shí)，電池反應(yīng)為2Al+3S=Al2S3，鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負(fù)極，多孔碳電極為正極，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-，正極的電極反應(yīng)式為：3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．放電時(shí)，多孔碳電極為正極，充電時(shí)，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，原電池負(fù)極變陰極，反應(yīng)為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-，故B正確；C．根據(jù)分析，放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-，正極的電極反應(yīng)式為：3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，溶液中離子的總數(shù)基本不變，故C正確；D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，正極增重0.54g，即增重的質(zhì)量為鋁的質(zhì)量，0.54g鋁為0.02mol，鋁單質(zhì)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，則電路中通過0.06mole-，故D正確；答案選A。19、D【解析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故正確；B.壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故正確；C.前10分鐘，N2+3H22NH3起始0.51.50改變x3x2x10min時(shí)0.5-x1.5-3x2x有，解x=0.175mol/L，用氨氣表示反應(yīng)速率為＝0.035mol·L?1·min?1，故正確；D.N2+3H22NH3起始0.51.50改變x3x2x平衡0.5-x1.5-3x2x，有，解x=0.25mol/L，則平衡常數(shù)表示為，在30min時(shí)，再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3，則有Qc=<K，平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤。故選D。20、A【解析】

A項(xiàng)、50mL1mol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮，50mL1mol/L硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，則生成一氧化氮轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.0375mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、2molNO與1molO2所含O原子的物質(zhì)的量為4mol，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，則所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA，故B正確；C項(xiàng)、乙酸和甲醛（HCHO）的最簡式相同，均為CH2O，30gCH2O的物質(zhì)的量為1mol，1molCH2O完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為1mol，故C正確；D項(xiàng)、1L0.1mol/L的CH3COONH4的物質(zhì)的量為0.1mol，由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3COO－的物質(zhì)的量為0.1mol，故D正確。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。21、D【解析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)，平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解答即可?！驹斀狻縈g(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)；A．在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達(dá)到飽和狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯(cuò)誤；C．在0.1mol/L的NH3·H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯(cuò)誤；D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確；故答案為D。22、A【解析】

由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)可知，乙、丁處于V族，甲處于ⅥA族，丙處于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答?！驹斀狻緼.甲形成的氫化物是水，丁形成的氫化物是硫化氫，非金屬性氧大于硫，所以氫化物的穩(wěn)定性是：甲>丁，故A正確；B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性：甲(O)>乙(N)，故B錯(cuò)誤；C.最高價(jià)含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙<丁，故C錯(cuò)誤；D.丙的氧化物是二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選：A。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛還原反應(yīng)H2NC15H21NO3羥基2+→+【解析】

根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為H2N，C與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D與E發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)在HCl，CH3CH2OH條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G與H發(fā)生取代反應(yīng)生成，在Pd/C、H2條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)有機(jī)物A()的名稱為苯甲醛；反應(yīng)②為C中碳氮雙鍵反應(yīng)后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：苯甲醛；還原反應(yīng)；(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息R1CHO可知，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是H2N；E()的分子式為C15H21NO3，故答案為：H2N；C15H21NO3；(3)G()中含氧官能團(tuán)是羥基；F()中有2個(gè)手性碳原子，如圖，故答案為：羥基；2；(4)反應(yīng)⑤為G與H發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+→+，故答案為：+→+；(5)物質(zhì)N是C()的一種同分異構(gòu)體，①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1，滿足條件的一種同分異構(gòu)體可以是，故答案為：；(6)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備，根據(jù)信息R1CHO可知，可以首先將苯甲醇氧化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應(yīng)生成，最后與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)即可，故答案為：。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，易錯(cuò)點(diǎn)為(1)中反應(yīng)②的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應(yīng)物不是氫氣，不能判斷為加成反應(yīng)，應(yīng)該判斷為還原反應(yīng)。24、酯基加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OAC【解析】

由A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度可以求出A的相對(duì)分子質(zhì)量為22.4L·mol-1×1.25g·L-1=28g·mol-1，A為CH2=CH2，和水加成生成乙醇，B為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3CHO，乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3COOH。F為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇。【詳解】（1）F是酯，含有的官能團(tuán)為酯基；（2）乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（3）乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO，CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變，故A正確；B.乙醛有還原性，可以被溴水中的溴氧化從而使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)，故C正確；D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)有2個(gè)，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯(cuò)誤。故選AC。【點(diǎn)睛】在有機(jī)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛，醛進(jìn)一步氧化成羧酸。25、檢查裝置的氣密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2ONaClO2遇酸放出ClO2空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降沒有處理尾氣A或或(或其他合理答案)【解析】

在裝置內(nèi)，NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進(jìn)入B裝置；B裝置的進(jìn)、出氣導(dǎo)管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合氣進(jìn)入C中，發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔點(diǎn)低，遇熱水、見光易分解，所以應(yīng)使用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低，則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分，吸收效率低。ClO2氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理。【詳解】(1)制取氣體前，為防漏氣，應(yīng)在組裝好儀器后，進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解，ClO2為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降低ClO2的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；b；(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。答案：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；(3)因?yàn)镹aClO2遇酸會(huì)放出ClO2，所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)镹aClO2遇酸放出ClO2，加堿可改變環(huán)境，使NaClO2穩(wěn)定存在?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降。答案為：NaClO2遇酸放出ClO2；空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降；(4)ClO2氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為：沒有處理尾氣；(5)A．過氧化鈉與水反應(yīng)，可生成H2O2和NaOH，其還原能力與H2O2相似，A符合題意；B．硫化鈉具有強(qiáng)還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，B不合題意；C．氯化亞鐵具有較強(qiáng)還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，C不合題意；D．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不能將NaClO2固體還原，D不合題意；故選A。答案為：A；(6)可建立如下關(guān)系式：NaClO3(s)—ClO2—NaClO2(s)，從而得出NaClO2(s)的理論產(chǎn)量為：=g，NaClO2的產(chǎn)率是=×100%。答案為：或或(或其他合理答案)?！军c(diǎn)睛】書寫三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時(shí)，我們可先確定主反應(yīng)物(NaClO3、H2O2)和主產(chǎn)物(ClO2、O2)，然后配平，即得2NaClO3+H2O2——2ClO2↑+O2↑；再利用質(zhì)量守恒確定其它反應(yīng)物(H2SO4)和產(chǎn)物(Na2SO4、H2O)，最后配平，即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。26、試管口應(yīng)該略向下傾斜冷卻并收集SO3木條復(fù)燃2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋S2OMnO用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，使蒸餾水自然流下，重復(fù)操作2～3次(合理即可)0.06偏高【解析】

(1)在試管中加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略微向下傾斜；根據(jù)SO3、氧氣的性質(zhì)進(jìn)行分析；(2)X為MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)物中有SO42-，據(jù)此寫出離子方程式，并根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物；(3)根據(jù)沉淀洗滌的方法進(jìn)行回答；(4)根據(jù)得失電子守恒可得到關(guān)系式：5H2C2O4---2MnO4-，帶入數(shù)值進(jìn)行計(jì)算；Na2S2O8也具有氧化性，氧化H2C2O4。【詳解】(1)在試管中加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略微向下傾斜，SO3的熔、沸點(diǎn)均在0℃以上，因此冰水浴有利于將SO3冷卻為固體，便于收集SO3，由Na2S2O8的分解原理可知，生成物中有氧氣，所以在導(dǎo)管出氣口的帶火星的木條會(huì)復(fù)燃，故答案為：試管口應(yīng)該略向下傾斜；冷卻并收集SO3；木條復(fù)燃；(2)X為MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)物中有SO42-，則反應(yīng)的離子方程式為2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋，根據(jù)該反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化可知，氧化劑是S2O82-，氧化產(chǎn)物是MnO4-，故答案為：2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋；S2O82-；MnO4-；(3)沉淀洗滌時(shí)，需要用玻璃棒引流，并且所加蒸餾水需要沒過沉淀，需要洗滌2~3次，故答案為：用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，使蒸餾水自然流下，重復(fù)操作2～3次(合理即可)；(4)根據(jù)得失電子守恒可得到關(guān)系式：則，Na2S2O8具有氧化性，消耗的H2C2O4溶液增多，導(dǎo)致測得的結(jié)果偏高，故答案為：0.06；偏高。27、ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2Oa、cK3[Fe(CN)6]溶液2.025c>b>a若溫度過低，F(xiàn)e(OH)3膠體未充分聚沉收集，導(dǎo)致產(chǎn)率下降取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都無白色沉淀，則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈稱取mg樣品，加熱至恒重后稱重，剩余固體質(zhì)量大于【解析】

(1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO4·7H2O氧化為硫酸鐵，據(jù)此書寫；(2)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下氧化性增強(qiáng)；同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析分析；(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化，就要證明溶液在無Fe2+；(4)實(shí)驗(yàn)是研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaClO3用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知i、ii是研究NaClO3用量的影響；ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；據(jù)此分析解答；(5)溫度低，鹽水解程度小，不能充分聚沉；(6)Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，只要檢驗(yàn)無Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈；(7)根據(jù)Fe元素守恒，若含有FeOOH，最后得到的固體質(zhì)量比Fe(OH)3多?！驹斀狻?1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO4·7H2O氧化為硫酸鐵，NaClO3被還原為NaCl，同時(shí)產(chǎn)生水，反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；(2)NaClO3氧化FeSO4·7H2O時(shí)，為了增強(qiáng)其氧化性，要加入酸，因此提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaClO3氧化性，選項(xiàng)a合理；同時(shí)FeSO4·7H2O被氧化為Fe2(SO4)3，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，為抑制Fe3+的水解，同時(shí)又不引入雜質(zhì)離子，因此要向溶液中加入硫酸，選項(xiàng)c合理，故答案為ac；(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化，只要證明溶液中無Fe2+即可，檢驗(yàn)方法是取反應(yīng)后的溶液少許，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，就證明Fe2+已經(jīng)完全被氧化為Fe3+；(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模琲、ii是在相同溫度下，研究NaClO3用量的影響，ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；因此m=2，n=25；②在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)b>a；ii、iii的反應(yīng)物濃度相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，實(shí)驗(yàn)c>b，因此三者關(guān)系為c>b>a；(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，原因是溫度過低，F(xiàn)e(OH)3膠體未充分聚沉收集，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；(6)Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，若最后的洗滌液中無Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈。方法是取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都無白色沉淀，則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈；(7)在最后得到的沉淀Fe(OH)3中若含有FeOOH，由于Fe(OH)3中比FeOOH中Fe元素的含量多。由于1molFe(OH)3質(zhì)量是107g，完全灼燒后產(chǎn)生0.5molFe2O3，質(zhì)量是80g，若稱取mgFe(OH)3，完全灼燒后固體質(zhì)量是，若樣品中含有FeOOH，加熱至恒重后稱重，剩余固體質(zhì)量大于?！军c(diǎn)睛】本題考查了氫氧化鐵的制備原理及操作的知識(shí)。涉及氧化還原反應(yīng)方程式的配平、實(shí)驗(yàn)方案的涉及、離子的檢驗(yàn)方法、鹽