2024新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題91常見的無機(jī)實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)制備

微題型91常見的無機(jī)試驗(yàn)和物質(zhì)制備1．(2024·濟(jì)南市其次中學(xué)高三月考)氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH2)中通入氮?dú)夥磻?yīng)可制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時(shí)，下列說法不正確的是()A．裝置乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(加熱))N2↑＋NaCl＋2H2OB．氣流由左向右的字母連接依次為c→a→b→d→e→g→fC．試驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置乙中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)D．裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰都是用于汲取水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中2．(2024·廈門一中高三月考)CuI是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。試驗(yàn)室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列試驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)3．MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯(cuò)誤的是()A．裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為銅屑B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的汲取速率C．裝置Ⅲ用于汲取未反應(yīng)的SO2D．用裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液制備MnSO4·H2O需經(jīng)驗(yàn)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程4．(2024·吉林油田第十一中學(xué)高三月考)試驗(yàn)愛好小組同學(xué)對(duì)侯氏制堿法非常感愛好，并利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為NH3＋CO2＋H2O＋Na＋=NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)，下列說法不正確的是()A．a(chǎn)裝置中反應(yīng)的離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．裝置b盛裝飽和NaHCO3溶液除去揮發(fā)出來的HCl氣體C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2汲取效率D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCO3晶體5．(2024·濟(jì)寧市兗州區(qū)第一中學(xué)高三月考)某化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取SO3的過程，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．裝置c后應(yīng)增加尾氣處理裝置B．裝置a只有干燥氣體的作用C．試驗(yàn)室制取SO2或O2可運(yùn)用同樣的氣體發(fā)生裝置D．V2O5是催化劑并且也會(huì)參加反應(yīng)6．過氧化鈣(CaO2)在室溫下穩(wěn)定，加熱至350℃左右快速分解。試驗(yàn)室制備反應(yīng)：Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．長頸漏斗可以起到防倒吸的作用B．甲裝置可以用濃氨水和堿石灰來制備氨氣C．冰水混合物的主要作用是防止生成的過氧化鈣受熱分解D．反應(yīng)過程中NH3不斷中和Ca2＋和過氧化氫生成的H＋，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行7．(2024·合肥高三月考)以木炭、濃硝酸、水和銅片為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。已知：①2NO＋Na2O2eq\o(=,\s\up7(室溫))2NaNO2②3NaNO2＋3HCl=3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O③酸性條件下，NO能與MnOeq\o\al(－,4)反應(yīng)生成NOeq\o\al(－,3)和Mn2＋回答下列問題：(1)加熱條件下，濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________。(2)B中視察到的主要現(xiàn)象是：有無色氣體產(chǎn)生，______________________________，________________________________________________________________________。(3)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作方法和試驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(4)經(jīng)檢驗(yàn)，C中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉。為避開產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置中盛放的試劑是____(填字母)。a．濃硫酸 b．無水氯化鈣c．五氧化二磷 d．堿石灰(5)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________。8．硫酰氯(SO2Cl2)對(duì)眼和上呼吸道黏膜有劇烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強(qiáng)酸；②易分解：SO2Cl2eq\o(=,\s\up7(100℃))SO2↑＋Cl2↑H2SO410.4338強(qiáng)吸水性、穩(wěn)定不易分解試驗(yàn)室用干燥而純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH<0，其試驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)：(1)儀器A的名稱為________________________，冷卻水應(yīng)當(dāng)從________________(填“a”或“b”)口進(jìn)入。(2)儀器B中盛放的藥品是________________。(3)試驗(yàn)時(shí)，裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會(huì)水解，硫酰氯水解的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，需在丙裝置的三頸燒瓶外面加上冷水浴裝置，其緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)試驗(yàn)起先時(shí)，戊中起先加入12.25gKClO3，假設(shè)KClO3在過量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2，試驗(yàn)結(jié)束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_____________________________。(7)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)干脆分解獲得，反應(yīng)方程式為2ClSO2OH=H2SO4＋SO2Cl2。①在分解產(chǎn)物中分別出硫酰氯的試驗(yàn)操作名稱是________________，現(xiàn)試驗(yàn)室供應(yīng)的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分別操作中還須要補(bǔ)充的玻璃儀器是__________________、________________、____________________。②分別出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液)：______________________________________________________________________________________________________________。9．(2024·連云港調(diào)研)碳酸鑭咀嚼片可用于慢性腎衰竭患者高磷血癥的治療，不含鈣和鋁。碳酸鑭可由LaCl3為原料來制備，整個(gè)反應(yīng)在較低的pH條件下進(jìn)行，避開生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。(1)化學(xué)愛好小組利用下列裝置在試驗(yàn)室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。①儀器X的名稱為______________；檢驗(yàn)裝置甲氣密性良好的方法是_____________________________________________________________________________________________。②試驗(yàn)中K1、K2打開的先后依次為_______________________________________________________________；為保證碳酸鑭的純度，試驗(yàn)過程中須要留意的問題有________________________________________________________________________。(2)碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)均可生成碳酸鑭。①為了高磷血癥患者的平安，通常選用碳酸氫鈉溶液，過程中會(huì)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，其離子方程式為__________________________________________________________________________________和__________________________________________________。②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________________________(任寫一條)。(3)碳酸鑭(摩爾質(zhì)量為458g·mol－1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：精確稱取15.0g產(chǎn)品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3—NH4Cl緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5mol·L－1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3＋＋H2Y2－=LaY－＋2H＋)，消耗EDTA溶液60.00mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝________。

答案精析1．B2.D3.A4.A5.B6.C7．(1)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2)銅片溶解溶液變藍(lán)(3)取產(chǎn)物少許于試管中，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色(4)d(5)5NO＋3MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋=3Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋2H2O8．(1)直形冷凝管a(2)堿石灰(3)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O(4)SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(5)制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度上升，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)(6)80%(7)①蒸餾蒸餾燒瓶溫度計(jì)冷凝管②取肯定量產(chǎn)品加熱到100℃以上充分反應(yīng)后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液中，視察到溶液變紅，則證明含有H