浙江省紹興市高三下學期二?；瘜W試題

浙江省選考科目考試紹興市適應性試卷（2024年4月）化學試題注意事項：考生考試時間90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，且溶于水后能導電的是A. B. C. D.蔗糖【答案】B【解析】【詳解】A．是電解質(zhì)，溶于水后能導電，A不符合題意；B．是非電解質(zhì)，溶于水生成H2CO3，H2CO3在水溶液中能夠電離出離子，能夠?qū)щ?，B符合題意；C．電解質(zhì)，不溶于水，C不符合題意；D．蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不導電，D不符合題意；故選B。2.工業(yè)上利用焦炭還原石英砂制備含有少量雜質(zhì)的粗硅，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷，再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。下列說法不正確的是A.石英砂的主要成分是B.焦炭過多容易生成副產(chǎn)物C.制備三氯硅烷的反應：D.高純硅導電性好，可用于制作計算機、通訊設(shè)備和家用電器等的芯片【答案】D【解析】【詳解】A．石英砂的主要成分是，A正確；B．焦炭過多，生成的硅單質(zhì)與過量的碳單質(zhì)反應，生成副產(chǎn)物，B正確；C．制備三氯硅烷的反應：，C正確；D．高純硅是半導體，D錯誤；故選D。3.下列表示不正確的是A.硝化甘油的結(jié)構(gòu)簡式： B.中子數(shù)為20的氯離子：C.2丁烯的實驗式： D.的價層電子對互斥（VSEPR）模型：【答案】A【解析】【詳解】A．硝化甘油即三硝酸甘油酯，結(jié)構(gòu)簡式為：，選項A錯誤；B．氯元素原子序數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子為37Cl，故中子數(shù)為20的氯離子表示為37Cl?，選項B正確；C．2丁烯結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH═CHCH3，其實驗式為CH2，選項C正確；D．的中心原子價層電子對數(shù)為3，故其VSEPR模型為平面三角形，選項D正確；本題選A。4.關(guān)于反應，下列說法不正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)的值）A.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.中的化合價為C.生成22.4L轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 D.該反應需要在隔絕空氣的條件下進行【答案】C【解析】【詳解】A．反應中Na元素化合價上升，S元素化合價下降，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確；B．中H為+1價，S為+6價，O為2價，由化合價代數(shù)和為零可知，F(xiàn)e的化合價為+3，B正確；C．未說明氣體所處的溫度和壓強，無法計算生成22.4LH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C錯誤；D．Na、Na2S和Na2O等均易被空氣中的氧氣氧化，則該反應需要在隔絕空氣的條件下進行，D正確；故選C。5.在溶液中能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．、、、之間不發(fā)生反應，可以在溶液中大量共存，A選；B．、、會發(fā)生反應生成BaCO3沉淀，不能在溶液中大量共存，B不選；C．和會反應生成Fe(SCN)3，不能在溶液中大量共存，C不選；D．和反應會生成S和SO2，不能不能在溶液中大量共存，D不選；故選A。6.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，可以通過以下步驟從海水中提取鎂。下列說法不正確的是A.試劑①可以選用石灰乳B.加入試劑①后，能夠分離得到沉淀的方法是過濾C.溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶可得到無水D.電解熔融所得副產(chǎn)物是工業(yè)制備試劑②的主要原料【答案】C【解析】【分析】海水（含NaCl和MgSO4等）加入石灰乳，Mg2+可與OH反應生成難溶與水的Mg(OH)2沉淀，過濾即可，Mg(OH)2加入HCl，酸堿中和反應即可生成MgCl2溶液，經(jīng)過一系列操作，即可得到無水氯化鎂，電解熔融狀態(tài)下的無水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)，據(jù)此回答。詳解】A．由分析知，試劑①可以選用石灰乳，從而降低成本，A正確；B．由分析知，加入試劑①后，能夠分離得到沉淀的方法是過濾，B正確；C．由于易水解，溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶無法得到無水，C錯誤；D．電解熔融所得副產(chǎn)物，在工業(yè)制備鹽酸的主要原料，D正確；故選C。7.物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)用途往往相互關(guān)聯(lián)，下列說法不正確的是A.石墨中每層的碳原子的p軌道相互平行而重疊，電子可在碳原子平面運動而導電B.不銹鋼中摻雜的合金元素主要是和，具有很強的抗腐蝕能力C.瑪瑙常無規(guī)則幾何外形，是由于熔融態(tài)的快速冷卻而致D.“可燃冰”是水分子以氫鍵相連籠穴內(nèi)裝有甲烷等氣體，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，常溫常壓下不會分解【答案】D【解析】【詳解】A．石墨中每層的碳原子的p軌道相互平行而重疊，故電子可在碳原子平面運動而導電，A正確；B．在鋼鐵中摻雜Cr和Ni形成不銹鋼，使其具有很強的抗腐蝕能力，B正確；C．熔融態(tài)的二氧化硅冷卻過快得到?jīng)]有晶體外形的瑪瑙，緩慢冷卻得到水晶晶體，C正確；D．常溫常壓下，冰會融化為水，因此常溫常壓下可燃冰的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會分解，D錯誤；故答案選D。8.下列實驗裝置使用正確的是A.圖①裝置用于銅和稀硝酸反應的探究實驗 B.圖②裝置用于實驗室制備C.圖③裝置用于煤的氣化實驗 D.圖④裝置用于實驗室制備【答案】D【解析】【詳解】A．銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，能和裝置空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，干擾實驗，故A錯誤；B．氯化銨分解后生成氨氣和氯化氫，二者遇冷后又會生成氯化銨，故B錯誤；C．圖③裝置能用于煤的干餾實驗，不能用于煤的氣化實驗，煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應為：C+H2O(g)CO+H2，故C錯誤；D．MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯氣，用向上排空氣法收集氯氣，用NaOH溶液吸收尾氣，故D正確；故選D。9.關(guān)于有機物檢測，下列說法不正確的是A.1溴丁烷中的溴元素檢驗所需的試劑：溶液、稀硝酸和硝酸銀溶液B.用飽和溴水可鑒別1丙醇、2氯丙烷、丙醛和苯酚溶液C.通過核磁共振氫譜檢測，譜圖上呈現(xiàn)兩組峰D.可通過灼燒聞氣味來區(qū)分衣物的材質(zhì)屬于蛋白質(zhì)還是纖維素【答案】C【解析】【詳解】A．1溴丁烷中的溴元素檢驗需要在氫氧化鈉溶液中水解，硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液，即所需的試劑：溶液、稀硝酸和硝酸銀溶液，A正確；B．飽和溴水和1－丙醇互溶，和2－氯丙烷分層，和丙炔混合褪色，和苯酚混合產(chǎn)生白色沉淀，因此用飽和溴水可鑒別1－丙醇、2－氯丙烷、丙醛和苯酚溶液，B正確；C．分子中只有1類氫原子，通過核磁共振氫譜檢測時，譜圖上呈現(xiàn)一組峰，C錯誤；D．蛋白質(zhì)灼燒可產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，可通過灼燒聞氣味來區(qū)分衣物的材質(zhì)屬于蛋白質(zhì)還是纖維素，D正確；答案選C。10.下列化學反應與方程式不相符的是A.與足量作用：B.銅片上電鍍銀的總反應（銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液）C.溶液中加入少量溶液：D.苯酚鈉溶液中通入少量：【答案】D【解析】【詳解】A．與足量發(fā)生取代反應，反應方程式為，故A正確；B．銅片上電鍍銀，陽極銀失電子生成陰離子，陰極銀離子得電子生成金屬銀，總反應（銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液）為，故B正確；C．溶液中加入少量溶液生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鋇沉淀、硫酸鉀，反應的離子方程式為，故C正確；D．酸性H2CO3>苯酚>，苯酚鈉溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氫鈉，，故D錯誤；選D。11.第爾斯阿爾德反應可得到環(huán)加成產(chǎn)物，構(gòu)建環(huán)狀骨架。例如：下列說法正確的是A.X中所有原子共平面 B.Y難溶于水，密度比水大C.該反應的另一產(chǎn)物為Z的對映異構(gòu)體 D.Z分子中有3種官能團【答案】C【解析】【詳解】A．X中含有sp3雜化的碳原子，所有原子不可能共平面，A錯誤；B．Y中含有酯基，難溶于水，但密度比水小，B錯誤；C．Z分子中存在手性碳原子，故存在對映異構(gòu)的同分異構(gòu)體，C正確；D．Z分子中含有碳碳雙鍵和酯基2種官能團，D錯誤；故選C。12.X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別處于不同的前四周期，基態(tài)Y原子s能級電子數(shù)是p能級的2倍，Z是同周期中電負性最大的元素，基態(tài)M原子核外無未成對電子，下列說法不正確的是A.和中陰陽離子個數(shù)比相同B.中含有3個鍵和2個鍵C.中所有Y原子可能在同平面上D.Y的氧化物的水化物的酸性可能比Z的氧化物的水化物的酸性強【答案】A【解析】【分析】基態(tài)Y原子s能級電子數(shù)是p能級的2倍，則Y為C，Z是同周期中電負性最大的元素，故Z為Cl，基態(tài)M原子核外無未成對電子，故M為Ca，則X為H。據(jù)此回答【詳解】A．中陰陽離子個數(shù)比為1∶1，中陰陽離子個數(shù)比為2∶1，A錯誤；B．的結(jié)構(gòu)為，含有3個鍵和2個鍵，B正確；C．苯()中所有C原子可能在同平面上，C正確；D．酸性比的酸性強，D正確；故選A。13.古代青銅器的出土，體現(xiàn)了古代中國對人類物質(zhì)文明的巨大貢獻。青銅器埋藏會產(chǎn)生多種銹蝕產(chǎn)物，其中結(jié)構(gòu)致密，可以阻止內(nèi)部青銅繼續(xù)被腐蝕，而結(jié)構(gòu)疏松膨脹，可使銹蝕很快蔓延。青銅銹蝕過程大致如下：下列說法不正確的是A.青銅銹蝕Ⅰ過程屬于電化學腐蝕，負極的電極反應方程式為：B.青銅銹蝕Ⅰ過程中濃度越大，腐蝕趨勢越大C.青銅銹蝕Ⅲ生成的方程式為：D.青銅器修復可用碳酸鈉溶液浸泡一段時間，使其保存更長久【答案】C【解析】【詳解】A．青銅銹蝕I過程屬于電化學腐蝕，Cu在負極失去電子生成CuCl，電極反應方程式為：，故A正確；B．青銅銹蝕I過程發(fā)生電極反應：，Cl濃度越大，腐蝕趨勢越大，故B正確；C．青銅銹蝕Ⅲ過程中Cu2O和空氣中的O2、HCl發(fā)生氧化還原反應生成，化學方程式為：2Cu2O+O2+2HCl+2H2O=2，故C錯誤；D．青銅器修復可用碳酸鈉溶液浸泡一段時間，除去表面的酸性物質(zhì)（如HCl），能使其保存更長久，D正確；故選C。14.在一定溫度下，以為催化劑，氯苯和在中發(fā)生平行反應，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯已知：①兩產(chǎn)物濃度之比與反應時間無關(guān)。②反應物起始濃度均為，反應30min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯。下列說法不正確的是A.反應Ⅰ的活化能大于反應ⅡB.保持其他條件不變，改變反應物濃度可以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例C.保持其他條件不變，改變催化劑可以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例D.保持其他條件不變，適當提高反應溫度可以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例【答案】B【解析】【詳解】A．反應物起始濃度均為，反應30min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯，說明反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ的小，則反應Ⅰ的活化能大于反應Ⅱ，A正確；B．改變反應物濃度可以改變化學反應速率，從而改變反應達到化學平衡狀態(tài)的時間，但是，產(chǎn)物濃度之比與反應時間無關(guān)，因此，不能提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，B錯誤；C．可以使用對生成鄰二氯苯有更高選擇性的催化劑，以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，C正確；D．由于兩產(chǎn)物濃度之比與反應時間無關(guān)，適當提高反應溫度，使催化劑碘的溶解度增大，既可以加快化學反應速率，同時可以提高鄰位取代的機率(催化劑會參與反應形成中間體，根據(jù)信息可知，碘在對位的取代機率較大)，從而提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，D正確；故選B。15.已知選項中的反應均在常溫下進行，有關(guān)常數(shù)近似處理為：，；，。下列說法不正確的是A.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的與的混合溶液的約為13B.0.05mol氣體通入1L0.5mol/L的硫酸銅溶液，能觀察到黑色沉淀C.0.1mol/L溶液中D.0.1mol固體不能溶解在1L一元強酸（無絡(luò)合性、無強氧化性）中【答案】D【解析】【詳解】A．在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的與的混合溶液中，，故約為13，A正確；B．在0.05mol氣體通入1L0.5mol/L的硫酸銅溶液中，，該反應的平衡常數(shù)，故能觀察到黑色沉淀，B正確；C．由于，由于，故水解大于電離，0.1mol/L溶液中，C正確；D．由，該反應的平衡常數(shù)，0.1mol固體能溶解在1L的一元強酸，D錯誤；故選D。16.根據(jù)實驗目的設(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論不正確的是實驗目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究與反應的限度取5mL溶液于試管中，加入1mL溶液，充分反應后滴入5滴15%溶液若溶液變血紅色，則與的反應有一定限度B探究乙酰水楊酸樣品中是否含有水楊酸取少量樣品，加入3mL蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入12滴溶液若有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)品中含有水楊酸C檢驗家里空氣中是否含有甲醛用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化若溶液不變色，說明空氣中幾乎不含甲醛D探究鋁配合物的形成取1mL溶液于試管中，加入2mL飽和溶液，再加入1mL溶液若無沉淀生成，說明與形成了穩(wěn)定的配合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向KI溶液中滴加少量的FeCl3，若FeCl3沒有剩余說明反應是完全的，因此向反應后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明該反應是有限度的，A正確；B．水楊酸含有酚羥基，能與氯化鐵發(fā)生顯色反應，取少量乙酰水楊酸樣品，加入蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入12滴FeCl3溶液，溶液變成紫色，這說明樣品中可能含有水楊酸，而不是生成紫色沉淀，B錯誤；C．甲醛具有還原性，若空氣中有甲醛，則將其注入盛有酸性高錳酸鉀溶液試管中會褪色或顏色變淺，若不變色，則證明空氣中幾乎不含甲醛，C正確；D．取1mL溶液于試管中，加入2mL飽和溶液，再加入1mL溶液，若無現(xiàn)象，證明溶液中幾乎無，則與形成了穩(wěn)定的配合物，D正確；故選B。二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.回答下列問題（1）欽鋁合金是制造航空航天及武器裝備熱端部件的理想材料。①基態(tài)原子的價電子的軌道表示式__________。②下列說法正確的是__________。A.分子中既存在共價鍵又存在離子鍵B.化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：C.第一電離能：D.測定接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量，測量值偏大的理由是存在相當量的水分子因氫鍵而相互締合③該合金的化學式是__________，密度為__________。（2）碳和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。某烴結(jié)構(gòu)如圖，結(jié)合圖2所示信息，分析帶星號碳的雜化方式為__________；帶星號碳碳之間的鍵長比一般碳碳單鍵的鍵長要長，請從碳成鍵軌道的成分角度分析其原因__________?！敬鸢浮浚?）①.②.CD③.④.（2）①.雜化②.并環(huán)的碳碳單價是通過未雜化的兩個p軌道形成的鍵，一般的碳碳單鍵是雜化軌道頭碰頭形成，p軌道比軌道要伸展的更長，因此帶星號碳碳之間的鍵長長?！窘馕觥俊拘?詳解】①為22號元素，基態(tài)原子的價電子為3d24s2，軌道表示式；②A.分子中只在離子鍵，A錯誤；B.由于電負性，電負性差值越大，化學鍵中離子鍵的百分數(shù)越大，離子鍵成分的百分數(shù)：，B錯誤；C.由于Mg的3s電子為全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能：，C正確；D.接近沸點的水蒸氣會通過氫鍵締合在一起，測定接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量，測量值偏大，D正確；由晶胞圖知，該晶胞中Al的個數(shù)為，Ti的個數(shù)為，，該合金的化學式是；密度為；【小問2詳解】如圖知，帶星號碳的雜化方式為雜化；并環(huán)的碳碳單價是通過未雜化的兩個p軌道形成的鍵，一般的碳碳單鍵是雜化軌道頭碰頭形成，p軌道比軌道要伸展的更長，因此帶星號碳碳之間的鍵長長。18.黃銅礦的主要成分為，以為原料實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。請回答：（1）步驟Ⅰ的化學方程式是__________。步驟Ⅲ的目的是__________。步驟Ⅴ的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，據(jù)此可以推測F的溶質(zhì)、和中溶解度最小的是__________。（2）下列說法正確的是__________。A.氣體A是常見的漂白劑B.單質(zhì)B和溶液C不能發(fā)生反應C.可以用作污水處理的混凝劑D.氣體E的水溶液在空氣中長期放置易變質(zhì)（3）設(shè)計實驗方案證明中金屬陽離子__________?！敬鸢浮浚?）①.②.除去，防止后續(xù)過程中氧化等還原性微粒。③.（2）ACD（3）取樣品少量于試管中，加水溶解，加入溶液，無明顯變化，再加入雙氧水，顯紅色，說明有【解析】【分析】在高溫條件下和O2反應，故單質(zhì)B為銅，氣體A為二氧化硫，二氧化硫被過量的H2O2氧化生成H2SO4溶液，將進行加熱，除去過量的H2O2溶液，與硫酸發(fā)生，生成的氣體E為H2S氣體，溶液F為FeSO4溶液，F(xiàn)eSO4溶液與(NH4)2SO4混合經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶即可得到?！拘?詳解】由分析知，步驟Ⅰ的化學方程式是；步驟Ⅲ的目的是除去，防止后續(xù)過程中氧化等還原性微粒；由蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，故溶解度最小的是；【小問2詳解】A.氣體A為SO2氣體，是常見的漂白劑，A正確；B.單質(zhì)B為銅單質(zhì)，溶液C為H2SO4和H2O2的混合溶液，能發(fā)生反應，B錯誤；C.中含有，易被氧化為，水解生成氫氧化鐵膠體，可以用作污水處理的混凝劑，C正確；D.氣體E為H2S氣體，水溶液在空氣中長期放置易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，D正確；【小問3詳解】中含有的金屬陽離子為，檢驗方法為：取樣品少量于試管中，加水溶解，加入溶液，無明顯變化，再加入雙氧水，顯紅色，說明有。19.I．電解法可處理氯化鈣廢同時，吸收CO2，裝置如圖所示。（1）陰極室發(fā)生的變化可視為兩步，電極反應式：_______和。II．工業(yè)含硫煙氣污染大氣，研究煙氣脫硫具有重要意義。方法一、H2還原脫硫：（2）300℃，發(fā)生反應：①②③請用一個等式來表示三個反應的之間的關(guān)系_______。（3）反應③，在恒溫、恒容的密閉容器中，充入和，平衡常數(shù)，測得平衡時和的濃度均為，則平衡時的值為_______。方法二、O2氧化脫硫：（4）某同學探究活性炭吸附催化氧化，以N2作稀釋劑，一定溫度下，通入、和反應生成，其中不同溫度下，在活性炭上的吸附情況如圖，下列說法正確的是_______。A.溫度越低，SO2的吸附量越高，SO2氧化反應速率越快B.已知：SO2的物理吸附過程能自發(fā)進行，可推斷該過程是熵減、放熱的過程，溫度過高不利C.原料中水蒸氣的含量越大，脫硫速率一定越快D.隨著時間的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的占據(jù)了吸附位點沒及時脫出導致（5）在SO2與O2反應過程中摻入少量CH4有利于提高SO2轉(zhuǎn)化成SO3，其中一種解釋是甲烷參與氧化反應過程中存在如圖機理。原料以一定流速通過反應容器，出口處測SO3的含量，結(jié)合機理說明甲烷體積分數(shù)增大，SO3體積分數(shù)也增大的理由_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）BD（5）該反應未達平衡，在氧化過程中會生成大量、自由基，有利于氧化速率加快【解析】【小問1詳解】電解CaCl3溶液，陰極H2O得到電子生成CO，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式：，然后發(fā)生反應：?！拘?詳解】由蓋斯定律可知，①2×②可得反應③，則三個反應的之間的關(guān)系為：?！拘?詳解】根據(jù)已知條件列出“三段式”K==3.375，解得x=1mol，則平衡時==。【小問4詳解】A．由圖可知，溫度越低，SO2的吸附量越高，但SO2氧化反應速率越慢，A錯誤；B．該反應是氣體體積減小的反應，熵減，已知：SO2的物理吸附過程能自發(fā)進行，則該反應為放熱反應，溫度過高不利于反應正向進行，B正確；C．原料中水蒸氣的含量越大，SO2和O2的濃度減小，脫硫速率不一定越快，C錯誤；D．隨著時間的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的H2SO4占據(jù)了吸附位點沒及時脫出導致，D正確；故選BD?！拘?詳解】原料以一定流速通過反應容器，出口處測SO3的含量，結(jié)合機理說明甲烷體積分數(shù)增大，SO3體積分數(shù)也增大的理由為：該反應未達平衡，在氧化過程中會生成大量、自由基，有利于氧化速率加快。20.氫化鈣可作為輕便的氫氣發(fā)生劑，也可用作還原劑、干燥劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答：（1）請從圖1中選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為__________。（填儀器接口的字母編號，裝置不可重復使用）_________→__________，__________→d，__________→__________，k→__________（2）利用所選裝置進行實驗，步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開啟普發(fā)生器活塞；__________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。A.加熱反應一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度C.關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞 D.停止加熱，充分冷卻（3）為驗證實驗確有生成。某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，并滴加酚酞，觀察到有氣泡生成，加入酚酞后溶液顯紅色，該同學據(jù)此推斷有生成。該同學的推斷不正確，原因是__________。（4）某同學利用圖2裝置測定氫化鈣產(chǎn)品含量。他稱取所制得的氫化鈣樣品（假設(shè)唯一雜質(zhì)是鈣），實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為、。（上述氣體體積均已換算為標準狀況下）①裝置中導管a的作用是__________，__________。②氫化鈣樣品的純度為__________%?！敬鸢浮浚?）i→e，f，c→j，a（2）BADC（3）單質(zhì)也可以和水反應，生成氫氧化鈣，溶液顯堿性（4）①.平衡壓強，使分液漏斗中的水順利滴下②.消除由于加入水引起的氫氣體積誤差③.【解析】【分析】先制取氫氣，經(jīng)過氫氧化鈉溶液除HCl、再用濃硫酸干燥后與金屬鈣反應，最后防止空氣中水蒸氣與產(chǎn)品反應，再加上干燥裝置?！拘?詳解】由分析知，氣流方向連接順序：i→e→f→d→c→j→k→a→b；【小問2詳解】打開啟普發(fā)生器活塞后，鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣，收集氣體并檢驗其純度后通入盛有金屬鈣的硬質(zhì)玻璃管，加熱反應一段時間，停止加熱，繼續(xù)在氫氣氛圍中充分冷卻，最后關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，所以為BADC；【小問3詳解】因為單質(zhì)也可以和水反應，生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，也能觀察到有氣泡生成，加入酚酞后溶液顯紅色，所以該同學的推斷不正確。【小問4詳解】裝置中導管a的作用是平衡壓強，使分液漏斗中的水順利滴下；消除由于加入水引起的氫氣體積誤差；設(shè)產(chǎn)品中為xg,則為（mx）g，xg為，生成氫氣，（mx）g為，生成氫氣，則，則，所以氫化鈣樣品的純度為：21.Darunavir（Prezista）是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，其合成路線如下：已知：①為叔丁氧羰基