高考化一輪復(fù)習(xí) 第一章 第一節(jié) 一卷沖關(guān)的課后練案 新人教版

"【創(chuàng)新方案】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章第一節(jié)一卷沖關(guān)的課后練案新人教版"一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．(·北京崇文1月統(tǒng)考)下列有關(guān)敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14中含有的共用電子對(duì)數(shù)為1.9×6.02×1023B．同溫同壓下，原子數(shù)均為6.02×1023的氫氣和氦氣具有相同的體積C．0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為6.02×1023D．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C6H14為液態(tài)；B項(xiàng)，氫氣為雙原子分子，氦氣為單原子分子；D項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×6.02×1023。答案：C2．如圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列對(duì)此判斷不正確的是()A．根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子B．該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)C．反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)D．化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變解析：題給反應(yīng)可表述為2A3B=B2＋3A2,1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子是依據(jù)質(zhì)量守恒定律推知的，而不是阿伏加德羅定律。答案：A3．(·海淀區(qū)期末測試)下列說法不正確的是()A．等物質(zhì)的量的—CH3和—OH所含電子數(shù)相等B．7.80gNa2O2與5.85gNaCl所含陰離子數(shù)相等C．等物質(zhì)的量的C2H4和CH4中所含C—H鍵數(shù)相等D．等體積、等密度的12C18O和14N2解析：等體積、等密度的12C18O和14N2答案：D4．(·海南高考)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．1molAl3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NA解析：A選項(xiàng)中Al3＋是10電子粒子，則1molAl3＋所含有的核外電子數(shù)為10NA；B選項(xiàng)中計(jì)算要以Cl2為計(jì)算依據(jù)，Cl2與Fe反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，Cl元素由0價(jià)(Cl2)變?yōu)椋?價(jià)(FeCl3)，則1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA；C項(xiàng)pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，則10L該溶液中含有NA個(gè)H＋；D選項(xiàng)由pH＝13知OH－濃度為0.1mol/L，則10L溶液中含NA個(gè)OH－。答案：D5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB．1mol乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵C．58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子D．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA解析：A項(xiàng)，0.25molNO與0.25molO2將反應(yīng)生成0.25molNO2，剩余O20.125mol，不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化，分子總數(shù)應(yīng)為0.375NA；B項(xiàng)，乙烷的結(jié)構(gòu)式為,1mol分子中含7NA個(gè)共價(jià)鍵；C項(xiàng)，NaCl為離子晶體，無分子；D項(xiàng)，因COeq\o\al(2－,3)水解(COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－)使得陰離子數(shù)目增加。答案：D6．(·汕頭三模)只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是()A．甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)B．甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積C．甲：固體的體積；乙：固體的密度D．甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積解析：A項(xiàng)，n＝eq\f(N,NA)，B項(xiàng)，n＝eq\f(V,Vm)，C項(xiàng)，只能求出此固體的質(zhì)量，不能求其物質(zhì)的量；D項(xiàng)，n＝cV。答案：C7．在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100mL，經(jīng)反應(yīng)：3O2eq\o(,\s\up7(電火花))2O3，最后氣體體積變?yōu)?5mL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，則混合氣體的密度是()A．1.3g/L B．1.5g/LC．1.7g/L D．2.0g/L解析：ρ(O2)＝32g/mol÷22.4mol/L＝1.429g/L，根據(jù)同溫同壓下同質(zhì)量的氣體，密度之比等于體積的反比，可得：ρ(混)＝1.50g/L。答案：B8．(·徐州模擬)如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是()A．C2H4 B．CH4C．CO2 D．NO解析：本題考查阿伏加德羅定律的推論，由圖可知，相同溫度時(shí)，p(O2)>p(X)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。只有CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于O2，故C正確。答案：C9．(·江蘇高考，有改動(dòng))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1mol乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為6NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA解析：A選項(xiàng)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，故1mol乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為5NA。B選項(xiàng)溶液體積未知，無法計(jì)算OH－的數(shù)目。C選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計(jì)算。D選項(xiàng)Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，O的化合價(jià)－1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子1mol,0.2×2＝0.4NA。答案：D10．(·合肥模擬)下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，其體積一定相同B．等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L甲烷氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等解析：同溫同壓下，物質(zhì)不一定為氣態(tài)，故相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，其體積不一定相同，A錯(cuò)誤；等體積的CO2和CO，其溫度與壓強(qiáng)不一定相同，故物質(zhì)的量不一定相等，B錯(cuò)誤；同理，1LCH4和1LO2的物質(zhì)的量不一定相等，故無法判斷二者質(zhì)量的大小，C錯(cuò)誤。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(15分)(·聊城模擬)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。(2)在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶(4)相同條件下，體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別是________和________。解析：(1)M＝1.92g/0.03mol＝64g/mol。(2)T、P相同時(shí)，體積之比等于物質(zhì)的量之比，15∶8＝eq\f(mg,16g/mol)∶eq\f(mg,MA)，M(A)＝30g/mol。(3)T、V相同時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，4∶11＝eq\f(ag,MA)∶eq\f(ag,16g/mol)M(A)＝44g/mol。(4)eq\x\to(M)＝eq\f(mg,nmol)＝M1·eq\f(V1,V)＋M2·eq\f(V2,V)eq\x\to(M)＝2×eq\f(a,a＋b)＋32×eq\f(b,a＋b)＝eq\f(2a＋32b,a＋b)eq\x\to(M)＝(a＋b)g/(eq\f(a,2)＋eq\f(b,32))mol＝eq\f(32a＋b,16a＋b)g/mol。答案：(1)64(2)30g/mol(3)44g/mol(4)eq\f(2a＋32b,a＋b)eq\f(32a＋b,16a＋b)12．(10分)(·太原質(zhì)檢)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：XY2(l)＋3O2(g)點(diǎn)燃,XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是________。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號(hào))。解析：(1)由反應(yīng)XY2(l)＋3O2(g)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))XO2(g)＋2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)＝672mL。(2)由m＝ρV，生成物的質(zhì)量m＝0.672L×2.56g/L＝1.72g，O2的物質(zhì)的量：n＝eq\f(0.672L,22.4L/mol)＝0.03mol，XY2的物質(zhì)的量為0.01mol，所以M(XY2)＝eq\f(1.72g－0.03mol×32g/mol,0.01mol)＝76g/mol；(3)由eq\f(MX,2MY)＝eq\f(3,16)，M(X)＋2M(Y)＝76，解得M(X)＝12，M(Y)＝32，即X為C，Y為S。答案：(1)672mL(2)76g/mol(3)CS13．(13分)某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，化學(xué)方程式為X2Y4(l)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g·L－1，則：(1)反應(yīng)前O2的體積V(O2)為________；(2)X2的摩爾質(zhì)量為________；Y元素的名稱是________。(3)若反應(yīng)生成0.1molX2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。解析：(1)由方程式知O2的體積與生成物X2的體積相同，即11.2L。(2)M(X2)＝1.25g·L－1×22.4L·mol－1＝28g/mol，由方程式可知：n(X2Y4)＝n(X2)＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，則M(X2Y4)＝eq\f(16g,0.5mol)＝32g/mol。由M(X2)、M(X2Y4)可知Y的相對(duì)原子質(zhì)量為1，即為氫元素。(3)由M(X2Y4)＝32g/mol，M(Y)＝1，則M(X)＝14，即為氮元素。N2H4＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))N2＋2H2O，產(chǎn)生0.1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×[0－(－2)]×2＝0.4mol。答案：(1)11.2L(2)28g/mol氫(3)0.414．(12分)年，內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農(nóng)博會(huì)，到時(shí)“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會(huì)人員關(guān)注的熱門話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。(2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為________。解析：設(shè)CH4的物質(zhì)的量為xmol，原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為ymol，則有CH4＋4CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋2H2O＋4CuΔm(固體減少)1mol1mol4×16gxmol