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文檔簡介
廣東省湛江市吳川第一職業(yè)高級中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試專題:物質(zhì)的分類專題.
題含解析分析:A、不同元素組成的純凈物為化合物:
B、同種物質(zhì)組成的為純凈物,不同物質(zhì)組成的為混合物;
一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合C、相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物,高分子化合物分為天然高分子化合
題目要求,共60分。)
物、合成高分子化合物,淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物:
1.關(guān)于下列化學(xué)事實(shí):(1)為保障2008年北京奧運(yùn)會開幕式的順利進(jìn)行,開幕式當(dāng)晚在D、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體.
“鳥巢”周邊地區(qū)實(shí)施了人工降雨;(2)2007年7月2日,美、德兩國成功合成具有化學(xué)解答:解:A、HT為氫氣屬于單質(zhì),鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,不是化合物,故A錯(cuò)誤:
B、膽磯晶體、液氯、硫酸屬于純凈物,水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物,故B錯(cuò)誤:
特性的氫鋁化合物(A1H3)(3)2007年,法國科學(xué)家以CO?為碳源,Na為還原劑,在
C、天然高分子化合物:淀粉、纖維素、蛋白質(zhì),聚氯乙烯是合成高分子化合物,故C錯(cuò)誤;
470℃,80MPa條件下合成出金剛石。(4)據(jù)了解,我國航天員所穿艙內(nèi)航天服是我國科學(xué)
D、CH3cH2cH2cH2chCH3cH2cH(CH3)八C(CH3)4符合分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的結(jié)構(gòu)特征屬于同分異構(gòu)
家近年來研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成,其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳纖
體,故D正確:
維復(fù)合而成的。下述說法中不正確的是故選D.
點(diǎn)評:不同考查了物質(zhì)分類的依據(jù)和方法,主要是概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目
A.Agl和干冰都可用于人工降雨較簡單
3.(2010?全國卷I)13.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是
B.鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物
A.存在四面體結(jié)構(gòu)單元,。處于中心,Si處于4個(gè)頂角
C.用C02合成金剛石時(shí),Ma被氧化成Na2c03B.最小的環(huán)上,有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子
C.最小的環(huán)上,Si和O原子數(shù)之比為1:2
D.由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的材料是新型無機(jī)非金屬材料
D.最小的環(huán)上,有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子
參考答案:
參考答案:
B
D
2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是()
二氧化硅是原子晶體,結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀,存在硅氧四面體結(jié)構(gòu),硅處于中心,氧處于4個(gè)頂
化合物:、鹽酸
A.HTCaCl2.NaOHs角所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;在SiO2晶體中,每6個(gè)Si和6個(gè)O形成一個(gè)12元環(huán)(最小環(huán)),所以D
對,B、C都錯(cuò)誤!
B.純凈物:水玻璃、膽機(jī)晶體、液氯、硫酸
4.向100mL0.Imol?L7硫酸鋁筱[NH4Al(SO,)2]溶液中逐滴滴入0.加。1?L"Ba(0H)2溶液.隨著
C.天然高分子化合物:淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯Ba(0H)。溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示.則下列說法中正確的是()
D.同分異構(gòu)體:CHCH2cH2cH2CH3、CH3cH2cH(Clh)2、C(CH3),
參考答案:
D
點(diǎn)的溶液呈中性
考點(diǎn):單質(zhì)和化合物;混合物和純凈物;同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體;有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性A.a
B.b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Ar+2S042+2Ba2,+30H—Al(OH)1+2BaSO.,I
質(zhì).3
C.c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL參考答案:
D.c點(diǎn)溶液呈堿性
C
參考答案:
CH3-CH-CH-C(CH3)3
D6.某烯嫌與H2加成后的產(chǎn)物是CH3cH3,則該烯煌的結(jié)構(gòu)式可能有()
100ml.0.Imol?【J硫酸鋁鉉(SO,)2],NH.A1(SO.)一物質(zhì)的量為0.Olmo】.溶液含有
NH/O.Olmol,AfO.Olmol,SO;0.02mol.A.1種B.2種C.3種D.4種
關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序,開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO:+Ba仁BaSOJ,A1V+3OH=A1(OH)U,當(dāng)Al"
參考答案:
沉淀完全時(shí)需加入0.03mol0H,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba:,為0.015mol,SO產(chǎn)未完全沉
C
淀,此時(shí)溶液含有硫酸筱、硫酸鋁;再滴加Ba(0H)3,生成BaSCh沉淀,發(fā)生反應(yīng)為S0:
+B『=BaSOj,NHJ+0H=NHMH2,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加,但增加幅度較前一過程?。寒?dāng)SO;完全沉略
淀時(shí),共需加入0.02molBa(0H)2,加入0.04mol0H,.反應(yīng)掉0.03mol0H,生成Al(OH)
AOlmol,剩余O.OlmolOlT恰好與NHJ完全反應(yīng),此時(shí)溶液中NHJ完全反應(yīng),此時(shí)溶液為氨水溶液,7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是()
沉淀達(dá)最大為BaSO,和Al(0H)3;繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)大(OH)3+0H
A.可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
二A10J+2H2,由方程式可知要使O.OlmolAl使H)3完全溶解,需再加入0.00由方程(0H)2,此時(shí)溶
液為氨水與偏鋁酸鋼溶液.B.用pH試紙測定溶液的pH時(shí),需先用蒸餌水潤濕試紙
34
A、由分析可知,從開始到a點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)為SOj+Ba'始SON,A1+3OH=A1(OH)31,a點(diǎn)對應(yīng)的
沉淀為BaSO”和Al(OH)3,溶液的溶質(zhì)是(NH.)2S0o那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性溶液顯示中性,故C.蒸儲時(shí)蒸儲燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3,液體也不能蒸干
A錯(cuò)誤:
D.將金屬鈉在研缽中研成粉末,使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全
B、由分析可知,b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SOt+Ba—BaSO,I,NH,+OH=NH;rH2O,故B錯(cuò)誤;
C由分析可知,c點(diǎn)加入Ba(0H)?的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02m的=0.0的mol,所以參考答案:
0.025inol
C
0.lmolA=0.25L=250ml,故C錯(cuò)誤.
D、由分析可知,c為溶液為氨水與偏鋁酸鋼溶液,所以溶液呈堿性,故D正確;
應(yīng)用酸式滴定管盛放KMnO4溶液,因?yàn)镵MnO4溶液腐蝕橡皮管,A不正確;pH試紙使用
故選:D.
時(shí)不能潤濕,否則使溶液的酸性或堿性減弱,產(chǎn)生誤差,B不正確;C正確;鈉易燃燒,不
5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是
能研磨,D不正確。
A.化學(xué)鍵既存在相鄰原子之間,又存在于相鄰的分子之間
8.下列說法中,不正確的是
B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵A.使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)
工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容
C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用
B.拉瓦錫發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量守恒定律、阿倫尼烏斯創(chuàng)立的電離學(xué)說、波爾提出的氫原子模型都對化
學(xué)學(xué)科的發(fā)展作出了重要的貢獻(xiàn)
D.陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用,所以離子鍵的核間距相當(dāng)小
C.同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一
D.淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖C.氯水顯示酸性,酸性條件下硝酸根離子的氧化性最強(qiáng),硝酸根離子優(yōu)先與亞鐵離子反應(yīng);
D.雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì).
參考答案:
解答:解:A.在Na2sol溶液中滴入Ba(OH))溶液,反應(yīng)生成硫酸釧沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:
D
2,2
Ba+SO4=BaSOtI>故A正確:
略B.向凡。中加入少量NaO,反應(yīng)生成氫氟化鈉和氧氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Na0+2lU)=0C+40M
9.香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成+4Na,故B正確;
C.氯水呈酸性,酸性溶液中硝酸根離子的氧化性最強(qiáng),所以硝酸根離子優(yōu)先參與反應(yīng),正確的離子
243,
方程式為:6Fe+8H'+2NQJ=6Fe+4H30+2N0t,故C錯(cuò)誤;
D.向淀粉KI溶液中滴加酸性H。溶液,碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì),所以溶液變藍(lán)色,反應(yīng)的離
,
子方程式為:H202+2I+2H=I2+2H20,故D正確;
故選C.
丁喬加春蘭京
點(diǎn)評:本題考查了離子方程式的書寫判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離
有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是()
子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、
A.常溫下,Imol丁香酚只能與ImolBr?反應(yīng)弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等).
11.將一定量的SO2通人Ba(NO)2溶液中,下列離子反應(yīng)一定不會發(fā)生的是
B.丁香酚不能與FeCR溶液發(fā)生顯色反應(yīng)3
A.Ba2++SO2+HO—BaSOJ+2H+
C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)23
2-
2+
D.香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面B.Ba+SO*—BaS04I
參考答案:C.3so2+2H2O+2NO3—3soi+4H++2N0T
++
D.4SO2+5H2O+NO3—4SO*-+NH4+6H
略
參考答案:
10.解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式中,不準(zhǔn)確的是()
A.在Na2s0」溶液中滴入Ba(0H)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀:Ba24+SO.,a=BaSO,IA
B.向HQ中加入少量Na0,產(chǎn)生無色氣體:2NaA+2H20at+40H+4Na,略
C.向CL水中滴入適量Fe(NOO2溶液,溶液變?yōu)辄S色:2Fe"Cl*水e”+2Cl一
12.若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對電子,運(yùn)用價(jià)層電子對互斥理論,下
D.向淀粉KI溶液中滴加酸性H◎溶液,溶液變藍(lán)色:HB+2I+2H=I2+2H20
列說法正確的是
參考答案:
CA.若n=2,則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B.若n=3,則分子結(jié)
考點(diǎn):離子方程式的書寫.
構(gòu)為三角錐形
分析:A.硫酸鈉與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水,漏掉了生成水的反應(yīng):
B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氮氧化鈉和氧氣;C.若n=4,則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D.以上說法都不正確
參考答案:略
C
13.下列敘述錯(cuò)誤的是二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)
使濱水褪色與乙烯使)溶液褪色的原理相同
A.SChKMn(416.(13分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料?,設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含銀廢催化劑為原料來
B.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
制備NiSOi?7Hq.已知某化工廠的含銀催化劑主要含有Ni,還含有A1(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)
C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng),可以減緩乙快的產(chǎn)生速率
及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).
D.用AgNCh溶液可以鑒別KC1和KI
參考答案:
B
14.下列說法正確的是
A.乳酸薄荷醇酯(丁)僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B.乙醛和丙烯醛(/^CH。)不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C.淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
D.CH3COOCH2cH3與CH3cH2co0C%互為同分異構(gòu)體,H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原
固體②
子且三種氫原子的比例相同,故不能用電一NMR來鑒別
參考答案:部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下:
C
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2
15.下列離子方程式不正確的是()
PH5.23.29.79.2
A.用稀硫酸除去銅綠:4H+CU2(OH)£O3===2Ca+CO2T+3H2。回答下列問題:
B.將Na2O2固體投入H218o中:2H2i8o+2Na2O2===4OH+4Na.+%)2T(1)操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器
為.
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀:
(2)“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是.
2Ba2+NH+A13,+2SO+4OH===A1(OH)J+NH3H2O+2BaSC)41
(3)“酸浸”時(shí)所加入的酸是(填化學(xué)式).酸浸后,經(jīng)操作a分離出固體①后,溶液中可
能含有的金屬離子是.
31
D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氯氣:4FeO+20H'==4Fe+3O21+10H2O
(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是.
參考答案:
(5)“調(diào)pH為2?3”的目的是.
B
(6)產(chǎn)品晶體中有時(shí)會混有少量綠磯(FeSO4?7H2O),其原因可能(4)依據(jù)圖表中沉淀需要的溶液PH,加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后,調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離
是;.子全部沉淀,鍥離子不沉淀得到較純凈的硫酸銀溶液,pH應(yīng)在3.2-9.2間,
故答案為:3.2?9.2;
參考答案:
(5)硫酸銀溶液需要蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出,為防止銀離子水解生成氫氧化銀沉淀,需要控制溶液pH在
(1)漏斗、蒸發(fā)皿;酸性條件下,故答案為:防止在濃縮結(jié)晶過程中N聲水解;
(2)2A1+2OH+2H2O—2A1O2+3H2個(gè)、A12O3+2OH—2AIO2+H2O;
(6)產(chǎn)品晶體中有時(shí)會混有少量綠磯(FeSO4?7H2O),說明在加入過氧化氫氧化劑氧化亞鐵離子時(shí)
2+2+
(3)H2so霜Ni>Fe;未把亞鐵離子全部氧化,氫氟化亞鐵沉淀的pH大于銀離子沉淀的pH,保溫目的是把亞鐵離子完全氟
(4)3.2-92化,
()防止在濃縮結(jié)晶過程中水解;
5Ni?+故答案為:H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe?+未被完全氧化造成的.
(6)叢。2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe?+未被完全氧化造成的.點(diǎn)評:本題考查了物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和方法應(yīng)用,主要是利用溶液不同PH條件下離子沉淀的情況
考點(diǎn):制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).
不同,控制溶液PH除去朵質(zhì)離子,得到較純凈的硫酸錦溶液來制備硫酸鍥品體,同時(shí)考查了除雜原
分析:(1)依據(jù)流程圖分析判斷,操作a是過濾得到固體和濾液,c是蒸發(fā)濃縮得到晶體過濾得到則不能引入新的雜質(zhì),鋁及其化合物性質(zhì)分析判斷,題目難度中等.
NiSO?7HO;
42三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)
(2)含銀催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)的單質(zhì)及氧化物,鋁和氧化鋁都可以和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反
17.(13分)【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
應(yīng)溶解得到溶液含有偏鋁酸鹽;
已知有機(jī)物A-F具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空:
(3)依據(jù)最后制備NiS04?7%0,防止引入其他雜志離子需要加入硫酸進(jìn)行溶解;鐵及其化合物、銀
和硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和銀離子,過濾后得到溶液為硫酸亞鐵和硫酸鋰溶液;
(4)依據(jù)氫氧化物沉淀的PH分析判斷,加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后,調(diào)節(jié)溶液PH使鐵
離子全部沉淀,銀離子不沉淀得到較純凈的硫酸銀溶液;
(5)調(diào)節(jié)溶液PH為酸性防止銀離子水解,減少銀離子的損失;
(6)含有綠磯晶體說明在加入過氧化氫保溫過程中,過氧化氫未把亞鐵離子全部氧化.
解答:解:(1)操作a是過濾得到固體和濾液,c是蒸發(fā)濃縮得到晶體過濾得到NiSOi?7H?0;,操(1)A中的含氧官能團(tuán)有—(寫名稱),A的分子式為_
作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為(2)A轉(zhuǎn)化生成B的反應(yīng)類型是。
過濾裝置中的漏斗和蒸發(fā)濃縮溶液需要的蒸發(fā)皿,⑶C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和條件o
故答案為:漏斗、蒸發(fā)皿;(4)F在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為。
(2)“堿浸”過程中是為了除去鋁及其氧化物,鋁是兩性元素和強(qiáng)堿反應(yīng),氧化鋁是兩性氧化物和強(qiáng)(5)A的同分異構(gòu)體R,具有如圖所示的性質(zhì)。請寫出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任
堿反應(yīng),銀單質(zhì)和鐵及其氧化物不和堿反應(yīng)達(dá)到除去鋁元素的目的;反應(yīng)的兩種方程式為:2AI+20H寫兩種)。
+2HO-2A1O+3H?個(gè)、ALO3+2OH-2A1O:+3HO,
222,息:J裁星雷色
故答案為:2AI+2OH+2Hq-2AI0?+3%個(gè)、AI2O3+2OH=2A1O2+H20:悔潼正修
R△
(3))"酸浸〃時(shí)主要是溶解鍥金屬和鐵單質(zhì)及其氧化物,依據(jù)制備目的是得到NiSO?7H?O,加入%會笈JS
的酸不能引入新的雜質(zhì),所以需要加入硫酸進(jìn)行酸浸;銀、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鎮(zhèn)溶N:舄京人央注的液體)
液,故答案為:H2s(%:Ni2\Fe2+:參考答案:
【答案】《13分)(1)陵基、涇基(珞個(gè)I分,共2分)C^HioO?”分)⑵縮聚(1分)C.容器內(nèi)生氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定
(3)NaOH/B溶液(加處)、酸化(2分,未答“酸化”也不扣分)D.2V,E(A2)=Va(BC)
④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是(填序號)。
A.ai+a2=1B.Qi+Q2=aC.a<
(4,00+乩。盛。含以「OH3
(3分)
D.P3V2Pi=2P?E.n2<n3<1.0molF.Qa=2Q,
(4)在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)九的
(毋個(gè)2分,共4分,具也合理答第也可給分)
總轉(zhuǎn)化率為75%,請?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲
18.(14分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B是
形成化合物種類最多的元素,C是自然界含量最多的元素,D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,E的負(fù)一
價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。
(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為;W的電子
式。
(2)已知:①2E,-*E—E:bH=-akJ-mol1②2A?-LA;kH=-bkJ?mol
③E?+A,-*A—E:kH=-ckJ?mol1
寫出298K時(shí),A?與艮反應(yīng)的熱化學(xué)方程
式,
(3)在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)
生反應(yīng):2A2(g)+BC(g)=X(g):AN=-aKJ-mor1(a>0,X為A、B、C三種元素組成的(1)分液(1分),分液漏斗、燒杯等(1分);蒸僧(1分)
一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:(2)甲苯(1分);酸性KMnOi溶液(1分),溶液褪色(1分)。
實(shí)驗(yàn)甲乙丙
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