廣東省湛江市吳川第一職業(yè)某中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省湛江市吳川第一職業(yè)高級(jí)中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試專題：物質(zhì)的分類專題.

題含解析分析：A、不同元素組成的純凈物為化合物：

B、同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物；

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合C、相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合

題目要求，共60分。)

物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物：

1.關(guān)于下列化學(xué)事實(shí)：(1)為保障2008年北京奧運(yùn)會(huì)開幕式的順利進(jìn)行，開幕式當(dāng)晚在D、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體.

“鳥巢”周邊地區(qū)實(shí)施了人工降雨；(2)2007年7月2日，美、德兩國成功合成具有化學(xué)解答：解：A、HT為氫氣屬于單質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，不是化合物，故A錯(cuò)誤：

B、膽磯晶體、液氯、硫酸屬于純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，故B錯(cuò)誤：

特性的氫鋁化合物(A1H3)(3)2007年，法國科學(xué)家以CO?為碳源，Na為還原劑，在

C、天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)，聚氯乙烯是合成高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

470℃,80MPa條件下合成出金剛石。(4)據(jù)了解，我國航天員所穿艙內(nèi)航天服是我國科學(xué)

D、CH3cH2cH2cH2chCH3cH2cH(CH3)八C(CH3)4符合分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的結(jié)構(gòu)特征屬于同分異構(gòu)

家近年來研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳纖

體，故D正確：

維復(fù)合而成的。下述說法中不正確的是故選D.

點(diǎn)評(píng)：不同考查了物質(zhì)分類的依據(jù)和方法，主要是概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目

A.Agl和干冰都可用于人工降雨較簡(jiǎn)單

3.(2010?全國卷I)13.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

B.鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物

A.存在四面體結(jié)構(gòu)單元，。處于中心，Si處于4個(gè)頂角

C.用C02合成金剛石時(shí)，Ma被氧化成Na2c03B.最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子

C.最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2

D.由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的材料是新型無機(jī)非金屬材料

D.最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子

參考答案：

參考答案：

B

D

2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是()

二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個(gè)頂

化合物：、鹽酸

A.HTCaCl2.NaOHs角所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；在SiO2晶體中，每6個(gè)Si和6個(gè)O形成一個(gè)12元環(huán)(最小環(huán))，所以D

對(duì)，B、C都錯(cuò)誤！

B.純凈物：水玻璃、膽機(jī)晶體、液氯、硫酸

4.向100mL0.Imol?L7硫酸鋁筱［NH4Al(SO,)2］溶液中逐滴滴入0.加。1?L"Ba(0H)2溶液.隨著

C.天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯Ba(0H)。溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示.則下列說法中正確的是()

D.同分異構(gòu)體：CHCH2cH2cH2CH3、CH3cH2cH(Clh)2、C(CH3),

參考答案：

D

點(diǎn)的溶液呈中性

考點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物；混合物和純凈物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性A.a

B.b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Ar+2S042+2Ba2，+30H—Al(OH)1+2BaSO.,I

質(zhì).3

C.c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL參考答案：

D.c點(diǎn)溶液呈堿性

C

參考答案：

CH3-CH-CH-C(CH3)3

D6.某烯嫌與H2加成后的產(chǎn)物是CH3cH3，則該烯煌的結(jié)構(gòu)式可能有()

100ml.0.Imol?【J硫酸鋁鉉(SO,)2],NH.A1(SO.)一物質(zhì)的量為0.Olmo】.溶液含有

NH/O.Olmol,AfO.Olmol,SO；0.02mol.A.1種B.2種C.3種D.4種

關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO：+Ba仁BaSOJ,A1V+3OH=A1(OH)U,當(dāng)Al"

參考答案：

沉淀完全時(shí)需加入0.03mol0H,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba：,為0.015mol,SO產(chǎn)未完全沉

C

淀，此時(shí)溶液含有硫酸筱、硫酸鋁；再滴加Ba(0H)3,生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應(yīng)為S0：

+B『=BaSOj,NHJ+0H=NHMH2,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程?。寒?dāng)SO;完全沉略

淀時(shí)，共需加入0.02molBa(0H)2,加入0.04mol0H,.反應(yīng)掉0.03mol0H,生成Al(OH)

AOlmol,剩余O.OlmolOlT恰好與NHJ完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NHJ完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液，7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是()

沉淀達(dá)最大為BaSO,和Al(0H)3;繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)大(OH)3+0H

A.可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

二A10J+2H2,由方程式可知要使O.OlmolAl使H)3完全溶解,需再加入0.00由方程(0H)2,此時(shí)溶

液為氨水與偏鋁酸鋼溶液.B.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餌水潤(rùn)濕試紙

34

A、由分析可知,從開始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SOj+Ba'始SON,A1+3OH=A1(OH)31,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

沉淀為BaSO”和Al(OH)3,溶液的溶質(zhì)是(NH.)2S0o那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性溶液顯示中性，故C.蒸儲(chǔ)時(shí)蒸儲(chǔ)燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3,液體也不能蒸干

A錯(cuò)誤：

D.將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全

B、由分析可知，b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SOt+Ba—BaSO,I,NH,+OH=NH；rH2O,故B錯(cuò)誤；

C由分析可知,c點(diǎn)加入Ba(0H)?的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02m的=0.0的mol,所以參考答案：

0.025inol

C

0.lmolA=0.25L=250ml,故C錯(cuò)誤.

D、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋼溶液，所以溶液呈堿性，故D正確；

應(yīng)用酸式滴定管盛放KMnO4溶液，因?yàn)镵MnO4溶液腐蝕橡皮管，A不正確；pH試紙使用

故選:D.

時(shí)不能潤(rùn)濕，否則使溶液的酸性或堿性減弱，產(chǎn)生誤差，B不正確；C正確；鈉易燃燒，不

5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

能研磨，D不正確。

A.化學(xué)鍵既存在相鄰原子之間，又存在于相鄰的分子之間

8.下列說法中，不正確的是

B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵A.使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)

工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容

C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用

B.拉瓦錫發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量守恒定律、阿倫尼烏斯創(chuàng)立的電離學(xué)說、波爾提出的氫原子模型都對(duì)化

學(xué)學(xué)科的發(fā)展作出了重要的貢獻(xiàn)

D.陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小

C.同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一

D.淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖C.氯水顯示酸性，酸性條件下硝酸根離子的氧化性最強(qiáng)，硝酸根離子優(yōu)先與亞鐵離子反應(yīng)；

D.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì).

參考答案：

解答：解：A.在Na2sol溶液中滴入Ba(OH))溶液，反應(yīng)生成硫酸釧沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：

D

2，2

Ba+SO4=BaSOtI>故A正確：

略B.向凡。中加入少量NaO,反應(yīng)生成氫氟化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na0+2lU)=0C+40M

9.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成+4Na,故B正確；

C.氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根離子的氧化性最強(qiáng)，所以硝酸根離子優(yōu)先參與反應(yīng)，正確的離子

243，

方程式為：6Fe+8H'+2NQJ=6Fe+4H30+2N0t,故C錯(cuò)誤；

D.向淀粉KI溶液中滴加酸性H。溶液，碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì)，所以溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離

，

子方程式為：H202+2I+2H=I2+2H20,故D正確;

故選C.

丁喬加春蘭京

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離

有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是()

子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、

A.常溫下，Imol丁香酚只能與ImolBr?反應(yīng)弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等).

11.將一定量的SO2通人Ba(NO)2溶液中，下列離子反應(yīng)一定不會(huì)發(fā)生的是

B.丁香酚不能與FeCR溶液發(fā)生顯色反應(yīng)3

A.Ba2++SO2+HO—BaSOJ+2H+

C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)23

2-

2+

D.香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面B.Ba+SO*—BaS04I

參考答案：C.3so2+2H2O+2NO3—3soi+4H++2N0T

++

D.4SO2+5H2O+NO3—4SO*-+NH4+6H

略

參考答案：

10.解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式中，不準(zhǔn)確的是()

A.在Na2s0」溶液中滴入Ba(0H)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀：Ba24+SO.,a=BaSO,IA

B.向HQ中加入少量Na0,產(chǎn)生無色氣體:2NaA+2H20at+40H+4Na，略

C.向CL水中滴入適量Fe(NOO2溶液,溶液變?yōu)辄S色：2Fe"Cl*水e”+2Cl一

12.若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，下

D.向淀粉KI溶液中滴加酸性H◎溶液，溶液變藍(lán)色：HB+2I+2H=I2+2H20

列說法正確的是

參考答案：

CA.若n=2,則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B.若n=3,則分子結(jié)

考點(diǎn)：離子方程式的書寫.

構(gòu)為三角錐形

分析：A.硫酸鈉與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，漏掉了生成水的反應(yīng):

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氮氧化鈉和氧氣；C.若n=4,則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D.以上說法都不正確

參考答案：略

C

13.下列敘述錯(cuò)誤的是二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

使濱水褪色與乙烯使)溶液褪色的原理相同

A.SChKMn(416.(13分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料?，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含銀廢催化劑為原料來

B.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

制備NiSOi?7Hq.已知某化工廠的含銀催化劑主要含有Ni,還含有A1(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)

C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙快的產(chǎn)生速率

及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%).

D.用AgNCh溶液可以鑒別KC1和KI

參考答案：

B

14.下列說法正確的是

A.乳酸薄荷醇酯(丁)僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B.乙醛和丙烯醛(/^CH。)不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C.淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

D.CH3COOCH2cH3與CH3cH2co0C%互為同分異構(gòu)體，H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原

固體②

子且三種氫原子的比例相同，故不能用電一NMR來鑒別

參考答案：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下:

C

沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2

15.下列離子方程式不正確的是()

PH5.23.29.79.2

A.用稀硫酸除去銅綠：4H+CU2(OH)￡O3===2Ca+CO2T+3H2?；卮鹣铝袉栴}：

B.將Na2O2固體投入H218o中：2H2i8o+2Na2O2===4OH+4Na.+%)2T(1)操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器

為.

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：

(2)“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是.

2Ba2+NH+A13,+2SO+4OH===A1(OH)J+NH3H2O+2BaSC)41

(3)“酸浸”時(shí)所加入的酸是(填化學(xué)式).酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可

能含有的金屬離子是.

31

D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氯氣：4FeO+20H'==4Fe+3O21+10H2O

(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是.

參考答案：

(5)“調(diào)pH為2?3”的目的是.

B

（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠磯（FeSO4?7H2O）,其原因可能（4）依據(jù)圖表中沉淀需要的溶液PH,加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離

是;.子全部沉淀，鍥離子不沉淀得到較純凈的硫酸銀溶液，pH應(yīng)在3.2-9.2間，

故答案為：3.2?9.2；

參考答案：

（5）硫酸銀溶液需要蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出，為防止銀離子水解生成氫氧化銀沉淀，需要控制溶液pH在

（1）漏斗、蒸發(fā)皿；酸性條件下，故答案為：防止在濃縮結(jié)晶過程中N聲水解；

（2）2A1+2OH+2H2O—2A1O2+3H2個(gè)、A12O3+2OH—2AIO2+H2O；

（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠磯（FeSO4?7H2O）,說明在加入過氧化氫氧化劑氧化亞鐵離子時(shí)

2+2+

（3）H2so霜Ni>Fe；未把亞鐵離子全部氧化，氫氟化亞鐵沉淀的pH大于銀離子沉淀的pH,保溫目的是把亞鐵離子完全氟

（4）3.2-92化，

（）防止在濃縮結(jié)晶過程中水解；

5Ni?+故答案為：H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe?+未被完全氧化造成的.

（6）叢。2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe?+未被完全氧化造成的.點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和方法應(yīng)用，主要是利用溶液不同PH條件下離子沉淀的情況

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

不同，控制溶液PH除去朵質(zhì)離子，得到較純凈的硫酸錦溶液來制備硫酸鍥品體，同時(shí)考查了除雜原

分析：（1）依據(jù)流程圖分析判斷，操作a是過濾得到固體和濾液，c是蒸發(fā)濃縮得到晶體過濾得到則不能引入新的雜質(zhì)，鋁及其化合物性質(zhì)分析判斷，題目難度中等.

NiSO?7HO；

42三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

（2）含銀催化劑主要含有Ni,還含有Al（31%）的單質(zhì)及氧化物，鋁和氧化鋁都可以和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反

17.（13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

應(yīng)溶解得到溶液含有偏鋁酸鹽；

已知有機(jī)物A-F具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空:

（3）依據(jù)最后制備NiS04?7%0,防止引入其他雜志離子需要加入硫酸進(jìn)行溶解；鐵及其化合物、銀

和硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和銀離子，過濾后得到溶液為硫酸亞鐵和硫酸鋰溶液；

（4）依據(jù)氫氧化物沉淀的PH分析判斷，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵

離子全部沉淀，銀離子不沉淀得到較純凈的硫酸銀溶液；

（5）調(diào)節(jié)溶液PH為酸性防止銀離子水解，減少銀離子的損失；

（6）含有綠磯晶體說明在加入過氧化氫保溫過程中，過氧化氫未把亞鐵離子全部氧化.

解答：解：（1）操作a是過濾得到固體和濾液，c是蒸發(fā)濃縮得到晶體過濾得到NiSOi?7H?0；,操（1）A中的含氧官能團(tuán)有—（寫名稱），A的分子式為_

作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為（2）A轉(zhuǎn)化生成B的反應(yīng)類型是。

過濾裝置中的漏斗和蒸發(fā)濃縮溶液需要的蒸發(fā)皿，⑶C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和條件o

故答案為：漏斗、蒸發(fā)皿；（4）F在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為。

（2）“堿浸”過程中是為了除去鋁及其氧化物，鋁是兩性元素和強(qiáng)堿反應(yīng)，氧化鋁是兩性氧化物和強(qiáng)（5）A的同分異構(gòu)體R,具有如圖所示的性質(zhì)。請(qǐng)寫出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任

堿反應(yīng)，銀單質(zhì)和鐵及其氧化物不和堿反應(yīng)達(dá)到除去鋁元素的目的；反應(yīng)的兩種方程式為：2AI+20H寫兩種）。

+2HO-2A1O+3H?個(gè)、ALO3+2OH-2A1O：+3HO,

222,息:J裁星雷色

故答案為：2AI+2OH+2Hq-2AI0?+3%個(gè)、AI2O3+2OH=2A1O2+H20：悔潼正修

R△

（3））"酸浸〃時(shí)主要是溶解鍥金屬和鐵單質(zhì)及其氧化物，依據(jù)制備目的是得到NiSO?7H?O,加入%會(huì)笈JS

的酸不能引入新的雜質(zhì)，所以需要加入硫酸進(jìn)行酸浸；銀、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鎮(zhèn)溶N:舄京人央注的液體）

液,故答案為：H2s（%:Ni2\Fe2+：參考答案:

【答案】《13分）（1）陵基、涇基（珞個(gè)I分，共2分）C^HioO?”分）⑵縮聚（1分）C.容器內(nèi)生氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定

（3）NaOH/B溶液（加處）、酸化（2分,未答“酸化”也不扣分）D.2V,E（A2）=Va（BC）

④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是（填序號(hào)）。

A.ai+a2=1B.Qi+Q2=aC.a<

（4,00+乩。盛。含以「OH3

(3分)

D.P3V2Pi=2P?E.n2<n3<1.0molF.Qa=2Q,

（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)九的

（毋個(gè)2分，共4分，具也合理答第也可給分）

總轉(zhuǎn)化率為75%,請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲

18.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是

形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一

價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為；W的電子

式。

（2）已知：①2E,-*E—E：bH=-akJ-mol1②2A?-LA；kH=-bkJ?mol

③E?+A,-*A—E：kH=-ckJ?mol1

寫出298K時(shí)，A?與艮反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式,

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)

生反應(yīng)：2A2（g）+BC（g）=X（g）:AN=-aKJ-mor1（a>0,X為A、B、C三種元素組成的（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸僧（1分）

一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：（2）甲苯（1分）；酸性KMnOi溶液（1分），溶液褪色（1分）。

實(shí)驗(yàn)甲乙丙